第3章第1节水与水溶液课时1水的电离解质在水溶液中的存在形态

第3 章 物质在水溶液中的行为
第1 节 水与水溶液
课时1 水的电离 解质在水溶液中的存在形态
预习填空
1．水的电离
(1)水是一种极弱的电解质。
(2) 水的电离方程式为                               ，简写为  
－。
2．水的电离常数与离子积常数
(1)水的电离平衡常数K 电离＝
(2)水的离子积常数(KW)
①含义：因为水的浓度可看作常数，所以水中的                       可看作常数，称
为水的离子积常数，简称                  ，用                  表示。
②表达式与数值：表达式KW ＝                  ，室温时，KW ＝  
。
③影响因素：KW只受温度影响，由于水的电离是               过程，温度升高，KW  
。
3. 外界条件对水的电离平衡的影响
　　 体系变化
条件 
平衡移
动方向
Kw
水的电离程度
c(OH－)
c(H＋)
酸
___
___
___
___
___
碱
___
___
___
___
___
弱碱阳离子或弱碱阴离子
Na2CO3
___
___
___
___
___
NH4Cl
___
___
___
___
___
温度
升温
___
___
___
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___
降温
___
___
___
___
___
其他，如加入Na
___
___
___
___
___
4.利用KW计算水电离出c(H＋)或c(OH－)
常温时，水溶液中KW= c(H＋)·c(OH－)= 1.0×10－14 是一定值，如果知道了溶液中c(H＋)或
c(OH－)，就可以计算出水电离出的c(H＋)或c(OH－)，如：常温时，0.01 mol·L－1的盐酸中，
＝？解析：KW= c(H＋)·c(OH－)= 1.0×10－14，溶液中c(H＋)= 0.01 mol·L－1，故溶液
中c(OH－)=10-12 mol·L－1，盐酸溶液中只有水能电离出OH－，根据水的电离方程式可知，水
电离的c(H＋)与c(OH－)相等，所以水电离出的
＝10-12 mol·L－1。