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第二节 离子反应
一、
电解质
1、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合
物。
2、电离：电解质溶于水或受热熔化时形成自由离子的过
程。
3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
4、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的
电解质。
5、强电解质与弱电解质的注意点：
电解质的强弱与其在水溶液里的电解程度有关，而与其溶解
度的大小无关。
电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离
子所带电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然联系。
强电解质包括：强酸、强碱和大多数盐及所有的离子化合物
和少数的共价化合物。
弱电解质包括：弱酸、弱碱、中强酸（水也是弱电解质）
共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离。
6、电解质与电解质溶液的区别：
电解质是纯净物，电解质溶液时混合物。无论电解质还
是非电解质的的导电都是指本身，而不是说只要在水溶
液或者是熔融状态下能导电就是电解质。
注意事项：
电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是
非电解质。
电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
B a SO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，
测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电
离的，所以它们是电解质
电解质在水溶液或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质
与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。
【习题一】
（2018•余姚市校级模拟）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解
质的是（ ）
A．CH 3COOH B．SO2 C．K 2SO4 D．Cl2
【考点】电解质与非电解质．电解质与非电解质
【专题】电离平衡与溶液的pH 专题．
【分析】物质水溶液能导电，说明溶液中存在自由移动的阴阳离子；
在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行解
答。
【解答】解：A．CH 3COOH 在水溶液中能够导电，属于电解质，故A
不选；
B．SO2的水溶液导电，但二氧化硫为非电解质，故B 选；
C．K 2SO4在水溶液中能够导电，属于电解质，故C 不选；
D．Cl2是单质既不是电解质，也不是非电解质，故D 不选；
故选：B。
【习题二】
（2016 春•牡丹江校级期末）下列说法中正确的是（ ）
A．氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B．CaCO3 难溶于水，但CaCO3 属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2 N a
+++ S
6++ 4O
2-
【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质在水溶液中的电离．
电解质与非电解质
【专题】化学用语专题；电离平衡与溶液的pH 专题．
【分析】A．氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子；
B．完全电离的电解质是强电解质；
C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水
溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳；
D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根
离子．
【解答】解：A．氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，
不需要外加电源，故A 错误；
B．完全电离的电解质是强电解质，碳酸钙难溶于水，但只要溶解就
完全电离，所以碳酸钙是强电解质，故B 正确；
C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水
溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以碳酸是
电解质、二氧化碳是非电解质，故C 错误；
D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根
离子，电离方程式为Na2SO4+2 Na
+= SO4
2-，故D 错误；
故选：B。
【习题三】
（2012 秋•吉林期末）pH 均为2 的两种酸溶液X 和Y，分别与足量的
金属锌反应，酸X 比酸Y 产生的氢气多，下列推断一定合理的是（
）
A．X 是弱酸，Y 是强酸
B．X 和Y 都是强酸
C．X 是二元酸，Y 是一元酸
D．无法判断出两种酸的组成和性质
【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质在水溶液中的电离．
电解质与非电解质1
【专题】电离平衡与溶液的pH 专题．
【分析】强酸完全电离，弱酸部分电离，与足量的金属锌反应，酸
性弱的酸产生的氢气多．
【解答】解：强酸完全电离，弱酸部分电离，与足量的金属锌反应，
酸性弱的酸产生的氢气多，故酸X 为酸性弱的酸，Y 不一定为强酸。
故选：D。
【习题四】
（2015 秋• 株洲校级期中）在下列100mL 液体中，分别加入
0.05molNaOH 晶体，溶液导电性变化较大的是（ ）
A．0.5mol/LNH 4Cl溶液 B．0.5mol/L 盐酸
C．0.5mol/LH2SO4 D．0.5mol/L 醋酸
【考点】电解质溶液的导电性．电解质与非电解质222
【专题】电离平衡与溶液的pH 专题．
【分析】溶液的导电能力强弱取决于自由移动离子的浓度的大小，
离子浓度越大，溶液的导电能力越强，要使溶液的导电性变化不大，
则溶液中离子浓度变化不大，据此解答．
【解答】解：A．氯化铵为强电解质，加入NaOH 后生成物仍是强电
解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故A 错误；
B．盐酸为强电解质，与氢氧化钠反应生成氯化钠仍是强电解质，溶
液中离子浓度变化不大，导电能力变化不大，故B 错误；
C．硫酸为强电解质加入氢氧化钠得到的硫酸钠仍然是强电解质，反
应消耗氢离子，但是生成了钠离子，离子浓度变化不大，导电能力
变化不大，故C 错误；
D．醋酸是弱电解质，不能完全电离，溶液中氢离子浓度小于
0.5mol/L，和NaOH 恰好完全反应生成强电解质醋酸钠，溶液中离子
浓度变化较大，溶液导电性变化较大，故D 正确；
故选：D。
【习题五】
（2015 秋•安庆期中）有以下几种物质：①食盐晶体 ②铜
③KNO3 溶液 ④熔融的氢氧化钾 ⑤液态氯化氢 ⑥二氧化
碳 ⑦酒精．回答以下问题（填序号）：
以上物质中能导电的是②③④属于电解质的是①④⑤．
【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性：电解质与非电
解质。
【分析】（1）能导电的物质，必须具有能自由移动的带电的微粒，
金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；
（2）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、
盐都是电解质．
【解答】解：（1）能导电的物质，必须具有能自由移动的带电的微
粒，金属②铜中存在能自由移动的带负电的电子能导电；③KNO3
溶液中有自由移动的离子，能导电；⑥KNO3 溶液中有能自由移动
的正负离子，也能导电．
故答案为：②③④；
（2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，满足该
条件的有：①食盐晶体、④熔融的氢氧化钾、⑤液态氯化氢，
故答案为：①④⑤．
二、
离子方程式
1、书写步骤
写（基础）：写出正确的化学方程式；
拆（关键）：把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难
电离的以及气体等仍用化学式表示）；
删（途径）：删去两边不参加反应的离子；
查（保证）：检查（质量守恒和电荷守恒）
2、书写注意事项
非电解质、弱电解质、难溶于水的物质、气体在反应物和生成
物中出现，均写成化学式或分式；
HAc+OH
-= Ac
-+ H 2O
浓H 2SO4作为反应物和固体反应时，应写成化学式；
固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式；
2 NH 4CL（固体）+Ca（OH ）2=C aCl2+2 H 2O+2 NH 3↑
氧化物在反应物、生成物中均写成化学式或分子式；
CuO+2 H
++Cu
2+ H 2O
金属、非金属单质，无论在反应物还是生成物中，均写成化
学式； Zn+H
+=Zn
2+ H 2↑
微溶物作为反应物时，处于澄清溶液时写成离子形式，处于浊
液或固体时写成化学式。如条件是澄清石灰水，则应拆成离子，若
条件是石灰乳或浑浊石灰水，则不能拆，应写成化学式。
【习题六】
（2018•南通模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH-+H+═H2O
B．碳酸钙与足量稀硝酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4+
+2H2O
D．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
【考点】离子方程式的书写．离子方程式书写
【专题】离子反应专题．
【分析】A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，应该保留分
子式；
B．碳酸钙与足量稀硝酸反应，生成硝酸钙、水、二氧化碳；
C．氨水碱性较弱，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，左右电荷不守恒。
【解答】解：A．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应，生成醋酸钠和水，醋
酸不能拆开，正确的离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-
+H2O，故A 错误；
B．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式，碳酸钙和稀硝酸
反应的离子反应为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B 正确；
C．氨水碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液与过量氨水反应
的离子反应为：Al3++3NH3•H2O=A（OH）3↓+3NH4+，故C 错误；
D．钠性质放出活泼，能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离
子反应为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D 错误；
故选：B。
【习题七】
（2018 春• 广陵区校级期中）下列电离方程式书写正确的是
（ ）
A．水溶液中NaHCO3 电离：NaHCO3=Na
+ +H
++CO3
2-
B．H 2SO3电离：H 2SO3 ⇌2H
++SO3
2-
C．HClO 电离：HClO⇌H++ClO-
D．水溶液中NaHSO4 电离：NaHSO4=Na++HSO4-
【考点】电离方程式的书写．电离方程式的书写
【分析】A．碳酸氢根离子不能拆开；
B．亚硫酸为二元弱酸，电离方程式需要分步书写；
C．次氯酸为一元弱酸，在溶液中存在电离平衡；
D．硫酸氢根离子需要拆开。
【解答】解：A．水溶液中NaHCO3完全电离出钠离子和碳酸氢根离
子，其正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故A 错误；
B．H 2SO3的电离分步进行，主要以第一步为主，其正确的电离方程
式为：H 2SO3⇌H++HSO3-，故B 错误；
C．HClO 电离方程式为：HClO⇌H++ClO-，故C 正确；
D ．水溶液中NaHSO4 完全电离，其正确的电离方程式为：
NaHSO4=Na++H++SO42-，故D 错误；
故选：C。
【习题八】
（2018•青浦区一模）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．铁粉与稀 H2SO4 反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．Cu（OH）2 与稀 H2SO4 反应：OH-+H+═H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+2OH‾═ClO‾+Cl‾+H2O
【考点】离子方程式的书写．
书写与“量”有关离子方程式
【专题】离子反应专题．
【分析】A．盐酸少量，反应生成碳酸氢根离子；
B．反应生成的是亚铁离子；
C．氢氧化铜不能拆开；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
【解答】解：A．Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸，反应生成碳酸氢钠，
正确的离子方程式为：CO32-+H+═HCO3-，故A 错误；
B．铁粉与稀 H2SO4 反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式
为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B 错误；
C．Cu（OH）2 与稀 H2SO4 反应生成硫酸铜和水，正确的离子方程式
为：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故C 错误；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、次氯酸钠和水，该反应的
离子方程式为：Cl2+2OH‾═ClO‾+Cl‾+H2O，故D 正确；
故选：D。
【习题九】
（2017 秋•衢州期中）下列叙述正确的是（ ）
A．次氯酸的电离方程式为HClO═H++ClO-
B．pH=7 的溶液一定是中性溶液
C．在CH3COONa 溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）
D．0.2 mol•L-1CH3COOH 溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 HCl 溶液
中的c（H+）的2 倍
【考点】电离方程式的书写；离子浓度大小的比较．电离方程式的
书写。
【专题】电离平衡与溶液的pH 专题．
【分析】A．次氯酸为弱酸，电离方程式应该用可逆号；
B．温度影响水的电离，只有氢离子与氢氧根离子的浓度相等时，溶
液才呈中性；
C．醋酸根离子部分水解，导致醋酸根离子的浓度减小；
D．醋酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子．
【解答】解：A．次氯酸在溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根离子，
其正确的电离方程式为：HClO⇌H++ClO-，故A 错误；
B．PH=-lgC（H+），pH=7，c（H+）等于1×10-7mol•L-1 的溶液中，
氢离子与氢氧根离子浓度不一定相等，则该溶液不一定是中性溶液，
故B 错误；
C．在CH3COONa 溶液中，醋酸根离子部分水解，则c（CH3COO-）＜c
（Na+），故C 正确；
D．0.2mol•L-1CH3COOH 溶液中，醋酸只能部分电离出氢离子，则c
（H+ ）小于0.2mol/L ，0.1mol• L-1 HCl 溶液中的c （H+ ）
=0.1mol/L，故D 错误；
故选：C。
三、
离子共存问题
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中溶解相互促进的离子
之间不能大量共存（不是完全不能共存，而是不能大量共存）。
一般规律是：
1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子；
2、与H
+不能大量共存的离子有：（生成水或弱酸及酸式弱酸
根离子）
氧族有：OH
-、S
2-、HS
-、SO3
2-、HSO
3-
卤族有：Cl
-、ClO
-
碳族有：CH 3COOH
-、CO3
2-、HCO3
-、SiO3
2-
3、与OH
-不能大量共存的离子有：
NH 4
+和HS
-、SO3
-、HCO3
-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱
的简单阳离子（Cu
2+、Al
3+、Fe
2+、Fe
3+、Mg
2+等）
4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：
常见还原性较强的离子有：Fe
2+、S
2-、I
-、SO3
2-。
氧化性较强的离子有：Fe
3+、ClO
-、MnO4
-、Cr2O7
2-。
【习题十】
（2018•南开区二模）在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+、H+、S2O3
2-、PO4
3- B．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．Cu2+、Hg2+、S2-、SO4
2- D．Ba2+、Al3+、Br-、CO3
2-
【考点】离子共存问题．
判断溶液中离子能否大量共存
【专题】离子反应专题．
【分析】离子之间能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质，能发生
氧化还原反应，能发生络合反应，则离子不能大量共存，以此来解
答。
【解答】解：A．H+、S2O3
2-之间发生反应生成S、二氧化硫气体和
水，在溶液中不能大量共存，故A 错误；
B．Na+、Ca2+、Cl-、NO3 之间不反应，在溶液中能够大量共存，故
B 正确；
C．Cu2+、Hg2+与S2-会生成CuS、HgS 沉淀，在溶液中不能大量共存，
故C 错误；
D．Ba2+与CO3
2-结合生成碳酸钡沉淀，Al3+与CO32-反应生成氢氧化
铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D 错误；
故选：B。
【习题十一】
（2018•乌鲁木齐模拟）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能
大量共存的是（ ）
A．含有大量NO3-的溶液：H+、K+、Cl-、SO3
2-
B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO4
2-
C．c（H
+）
c（OH
-）
=1×10-12 的溶液：K+、AlO2-、CO3
2-、Na+
D．由水电离出的c（H+）=10
-12mol/L 的溶液：Na+、K+、CO3
2-、
SO4
2-
【考点】离子共存问题．
判断溶液中离子能否大量共存的规律
【专题】离子反应专题．
【分析】A．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚硫酸
根离子；
B．铁离子、铝离子只能存在于酸性溶液；
C．该溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反
应，都不与氢氧根离子反应；
D．该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子与氢离子反
应。
【解答】解：A．NO3-、H+、SO3
2-发生氧化还原反应，在溶液中不
能大量共存，故A 错误；
B．Fe3+、Al3+只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，
故B 错误；
C．该溶液中存在大量氢氧根离子，K+、AlO2-、CO3
2-、Na+之间不反
应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C 正确；
D．由水电离出的c（H+）=10
-12mol/L 的溶液呈酸性或碱性，CO3
2-与
氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D 错误；
故选：C。
【习题十二】
2016 秋•岐山县期中）向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于
稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是（ ）
A．一定有CO3
2- B．一定有Ag+
C．一定有SO4
2- D．无法确定
【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．常见物质的检验
【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．
【分析】向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色
沉淀，原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也
可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫
酸钡都不溶于酸；
【解答】解：向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的
白色沉淀，原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，
也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和
硫酸钡都不溶于酸；
A、若含有碳酸根离子和钡离子结合生成的碳酸钡沉淀会溶于硝酸，
故A 错误；
B、原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能
含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡
都不溶于酸；故B 错误；
C、原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能
含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡
都不溶于酸；故C 错误；
D、可能含有银离子或硫酸根离子，不能确定，故D 正确；
故选：D。
【习题十三】
（2016 秋•双滦区校级期中）鉴别Clˉ、Brˉ、Iˉ 三种离子，宜选用的
试剂组是（ ）
A．溴水和淀粉溶液 B．硝酸银溶液和稀硝酸
C．氯水和四氯化碳 D．氯水和碘化钾淀粉溶液
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见阴离子的检验．
离子鉴别和检验
【专题】卤族元素．
【分析】根据还原性：I-＞Br-＞Cl-，鉴别三种离子可利用氯水分别
加入到三种溶液中，能生成I2、Br2，二者颜色不同，还可加入
AgNO3 溶液和稀HNO3，可分别生成不同颜色的沉淀，两种检验方
法相比，第二种检验方法更好，据此进行解答．
【解答】解：A．溴水和淀粉溶液能够鉴别碘离子，不能鉴别Cl-和
Br-，故A 错误；
B．加入AgNO3 溶液和稀HNO3，分别生成白色的AgCl、浅黄色的
AgBr 和黄色的AgI 沉淀，沉淀的颜色不同，可鉴别，故B 正确；
C．加入氯水和CCl4 溶液，能生成I2、Br2，二者颜色不同，可鉴别
三种离子，但是不如选项B 的检验方法简单，故C 错误；
D．加入氯水和KI 淀粉溶液，淀粉变蓝，可鉴别出I-，但Cl-、Br-不
能鉴别，故D 错误；
故选：B。
【习题十四】
（2015 秋•淄博校级月考）某河道两旁有甲乙两厂，排放的工业废
水中含K
+、Ag
+、Fe
3+、Cl
-、OH
-、NO3
-六种离子．甲厂的废水明显呈
碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子．
①那么甲厂废水中所含的三种离子
；乙厂废水中所
含的三种离子为 ．对于两厂的废水，可采取下列两种方
法来处理．
②如果在废水中加一定量 （选填：活性炭或铁粉），发生反应的
离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写元素符
号）．
③将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离
子转化为沉淀，写出两个离子方程式：
； ；经
过滤后的废水主要含有
．（填化学式）
【考点】离子共存问题．离子大量共存
【专题】离子反应专题．
【分析】甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH
-，与OH
-离子反
应的Ag
+、Fe
3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含
有K
+，乙厂中含有Ag
+、Fe3+，则与Ag
+、Fe
3+反应的Cl
-、OH
-不能共
存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-，
由此可知：甲厂含有K
+、Cl
-、OH
-，乙厂含有Ag
+、Fe
3+、NO3
-，根据
两厂中含有的离子组成及性质解答该题．
【解答】解：①甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH
-，与OH
-
离子反应的Ag
+、Fe
3+不能大量共存，
根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K
+，乙厂中含有Ag
+、Fe
3+，
则与Ag
+、Fe
3+反应的Cl-、OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂
还有NO3
-，
由此可知：甲厂含有K
+、Cl
-、OH
-，乙厂含有Ag
+、Fe
3+、NO3
-，
故答案为：K
+、Cl
-、OH
-；Ag
+、Fe
3+、NO3
-；
②含有的金属离子有K
+、Ag
+、Fe
3+，加入单质Fe，铁可置换出Ag，
反应的离子方程式为：Fe+2 Ag
+=2 Ag+ Fe
2+，
故答案为：铁粉；Fe+2 Ag
+=2 Ag+ Fe
2+；
②将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、
Fe（OH ）3沉淀，反应离子方程式为：Ag
++Cl
-=AgCl↓、Fe
3++3OH
-
= Fe（OH ）3↓
生成沉淀的离子有Ag
+、Fe
3+、Cl
-、OH
-等，经过滤后的废水主要
KNO3，可作化肥使用；
③故答案为：Ag
++Cl
-=AgCl↓；Fe
3++3OH
-= Fe（OH ）3↓。
