第二章 离子反应 氧化还原反应
第 1 节 离子反应
5%# 二、离子反应
1.概念 在溶液中有离子参加的化学反应
一、电解质及其电离 : .
2.离子反应发生的条件
1.电解质
在水溶液中发生复分解反应
!#"6 !#" (１)
F*. *. 生成沉淀 如 等
① , BaSO４、CaCO３、CuS ;
F-
*?B 生成气体 如 等
F+ ② , CO２、NH３ ;
*?B
生成弱电解质 如弱酸 弱碱 水等
' *?B F-!0 ③ , 、 、 .
L*?B
离子之间发生氧化还原反应 强氧化性离
!#"&< !#"
(２) :
子和强还原性离子相遇会发生反应 例
'6 * F*. .
如 溶液中加入 溶液 溶液
注意 单质和混合物既不是电解质也不是非电解 ,FeCl３ KI 、FeCl２
①
质,如 、 溶液. 自身电离而导电的化合物才是 中通入 的离子方程式分别为 ３＋
CuNaCl ② Cl２ ２Fe ＋
电解质,有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中导电
－ ２＋ ２＋
的离子不是其自身电离产生的,这些化合物属于非电解 ２I ２Fe ＋ I２、２Fe ＋ Cl２
质,如 、 、 等. ２Fe ３＋ ＋２Cl － .
SO２ CO２ NH３
三、离子共存与离子推断
2.电离方程式的书写
1.离子共存的判断——“三看法”
强电解质用 弱电解质用
(１) “”, “”.
一看题干要求 是 能大量共存 还是 不能
多元弱酸分步写 如 － (１) , “ ” “
(２) , H２CO３ HCO３ ＋
大量共存 是 可能 还是 一定
＋ 主 － ＋ ２－ 次 ”, “ ” “ ”.
H ( ),HCO３ H ＋CO３ ( ).
二看附加条件 如
多元弱碱一步写 如 ３＋ － (２) , :
, Fe(OH)３Fe ＋３OH .
溶液的颜色 若为无色溶液 则
强酸的酸式盐完全电离 弱酸的酸式盐中酸 ① , , MnO４ － 、
(３) ,
等有色离子不能大量存在
式酸根离子不完全电离 例如 ３＋ ２＋ ２＋
. : Fe 、Cu 、Fe ;
溶液的酸性 碱性 氧化性 还原性等
NaHSO４:NaHSO４ Na ＋ ＋H ＋ ＋SO ２ ４ － ② 、 、 、 ;
指定溶液中的溶质 例如指定溶液为
水溶液中
( ) ③ ,
溶液 则能与 反应的离子
NaHCO３:NaHCO３ Na ＋ ＋HCO３ － KMnO４ , KMnO４
不能大量存在
说明 在熔融状态时: ＋ － . .
NaHSO４Na ＋HSO４
三看反应 所给离子之间能否发生反应
3.电解质导电的条件
(３) ———
复分解反应 如 与 与
导电的物质 含有能自由移动的 带电荷的 ２＋ ２－ ＋
(１) ( 、 ① : Ba SO４ ,NH４
与 等
粒子 金属单质 少数非金属单质 电解质 － ＋ －
): 、 、 OH ,H CH３COO .
水溶液或熔融电解质 氧化还原反应 如 ３＋ 与 － ２－ － ＋
. ② : Fe I 、S ,NO３(H )
电解质水溶液或熔融电解质能导电 因为其中 与 ２＋ 等
(２) , Fe .
有自由移动的离子 电解质导电的条件是溶 相互促进的水解反应 如 ３＋ 与 ２－
. ③ : Al CO３ 、
于水中或在熔融状态下 所以电解质能导电是 或 等
－ －
, HCO３ [Al(OH)４] .
有条件的 导电的物质也不一定是电解质 配合反应 如 与 等
３＋ －
, . ④ : Fe SCN .
第二章 离子反应 氧化还原反应 １３
规律总结 判断溶液酸碱性的常见信息 即练即清 学生用书 P14
()酸性溶液: 使甲基橙变红;
c(
H ＋
)
; １下列物质属于非电解质的是
１ ① ②c( － )＞１ ． ( )
OH
K K
③ 常温下 c( W ＋ )＜１×１０ －７ mol / L 、 c( W － )＞１× 答 A 案 ．CH A ４ B．KI C．NaOH D．CH３COOH
H OH
/ .
１０
－７
molL
２室温下 下列各组离子在指定溶液中一定能
． ,
()碱 性 溶 液: 使 酚 酞 变 红;
c(
H ＋
)
; 大量共存的是
２ ① ②c( － )＜１ ( )
OH
能与金属铝作用产生 的溶液
③ 常温 下 c( K H W ＋ )＞１×１０ －７ mol / L 、 c( O K H W － )＜１× A． Ca ２＋ 、Br － 、Mg ２＋ H２ :K ＋ 、
/ .
１０ －７ molL c ＋
( ３ )酸性或碱性溶液: ① 常温下由水电离出的c( H ＋ ) ＜ B．c ( ( O H H － ) ) ＝１×１０ －１２ 的溶液 :K ＋ 、Na ＋ 、
/ 的溶液; 与 反应能放出 的溶
－７
１×１０ molL ② Al H２ ２－ －
液(若是酸性溶液,则不含有 ); 使甲基橙
CO３ 、[Al(OH)４]
NO３ － ③ －１ 溶液 ２＋
变黄. C．０．１ mol∙L KFe(SO４)２ :Mg 、
３＋ － －
Al 、SCN 、NO３
2.离子推断的“四原则” 通入大量 气体的溶液中
＋ ２－
D． SO２ :Na 、SO３ 、
＋ ２－
NH４ 、SO４
答案 B
３下列离子方程式书写正确的是
． ( )
用醋酸除水垢
＋ ２＋
A． :CaCO３＋２H Ca ＋
CO２↑＋H２O
向溴化亚铁溶液中通入足量氯气
－
B． :２Br ＋
－
Cl２Br２＋２Cl
用小苏打治疗胃酸过多
－ ＋
C． :HCO３ ＋H
CO２↑＋H２O
通入水中制硝酸
D．NO２ :２NO２＋H２O
＋ －
２H ＋NO３ ＋NO
答案 C
１４ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
考法突破 4 离子方程式的书写与正误判断
一、离子方程式 注意 微溶物的书写:处于溶液状态时拆成离子形
式,处于浊液或沉淀状态时写化学式.
1.离子方程式的书写步骤
2.离子方程式书写的关键
以 和盐酸的反应为例
CaCO３ :
二、离子方程式正误判断 续表
类别 示例与说明
方法 示例与说明
如 与 溶液反应 不足时
如 与盐酸的反应不能写成 ＋ CO２ NaOH ,CO２
看是否符合 Fe ２Fe＋６H
反应为
客观事实 ２Fe ３＋ ＋３H２↑, 应写成 Fe＋２H ＋ 酸性氧化物 CO２＋２OH － CO ２ ３ － ＋H２O;
过量时继续发生反应
２－
２＋ 与碱反应 CO２ CO２＋CO３ ＋
Fe ＋H２↑
总反应为
－ －
如 与盐酸的反应不能写成
H２O２HCO３ , CO２＋OH
２－
看化学式拆 CaCO３ CO３ ＋ －
应写成
HCO３
＋
分是否正确 ２H CO２↑＋H２O, CaCO３＋
如 溶液与盐酸反应 盐酸不足时反应
＋ ２＋ Na２CO３ ,
２H Ca ＋CO２↑＋H２O
多元弱酸盐 为 ２－ ＋ － 盐酸过量时继续
看符号使用 注意 等符号的正确
CO３ ＋H HCO３;
“”“”“↓”“↑” 与强酸反应 发生反应 － ＋ 总
是否正确 使用 HCO３＋H CO２↑＋H２O,
反应为
２－ ＋
CO３ ＋２H CO２↑＋H２O
如 溶液与 溶液的反应不
CuSO４ Ba(OH)２ 如 溶液与 溶液反应
看是否漏掉 能写成 Cu ２＋ ＋２OH － Cu(OH)２↓, 应 不 A 足 lCl 时 ３ 反 应 为 NaOH ３＋ , － NaOH
离子反应 写成 铝盐与强碱 Al ＋ ３OH
Cu ２＋ ＋SO ２ ４ － ＋Ba ２＋ ＋２OH － 过量时继续发生反应
反应 Al(OH)３↓;NaOH
Cu(OH)２↓＋BaSO４↓ － － 总反
Al(OH)３＋OH [Al(OH)４],
如 ２Na２O２＋２H２O２Na ＋ ＋２OH － ＋ 应为 Al ３＋ ＋４OH － [Al(OH)４] －
看是否遵循 不符合原子守恒 应写成
O２↑ , ２Na２O２＋ 如 溶液与盐酸反应 盐酸
原子守恒 电 如
Na[Al(OH)４] ,
、 ２H２O ４Na ＋ ＋４OH － ＋O２ ↑; 不足时反应为 － ＋
荷守恒和得 不符合电荷守 [Al(OH)４] ＋H
失电子守恒 F 恒 e ３ 及 ＋ ＋ 得 C 失 u 电 子 F 守 e ２ 恒 ＋ ＋ 应 Cu 写 ２＋ 成 [Al(OH)４] － Al(OH)３↓＋H２O; 盐酸过量时继续发生
, ２Fe ３＋ ＋Cu 与强酸反应 反应 ＋ ３＋
Al(OH)３＋３H Al ＋３H２O,
２＋ ２＋
２Fe ＋Cu 总反 应 为 － ＋
[Al(OH)４] ＋４H
如稀硫酸与 溶液反应 不能写 ３＋
看反应物或 Ba(OH)２ , Al ＋４H２O
成
产物的配比 H ＋ ＋OH － ＋Ba ２＋ ＋SO ２ ４ － H２O＋ 如 溶液与 反应
应写成
Na[Al(OH)４] CO２ ,CO２
是否正确 BaSO４↓, ２H ＋ ＋２OH － ＋Ba ２＋ ＋ 不足时反应为 －
２[Al(OH)４] ＋CO２
SO ２ ４ － ２H２O＋BaSO４↓ [Al(OH)４] － ２Al(OH)３↓＋CO ２ ３ － ＋H２O;CO２ 过量时
常见的题设条件有足量 过量 少量 等物 与 反应 继续发生反应 ２－
、 、 、 CO２ CO２＋CO３ ＋H２O
质的量以及滴加顺序等 如向 溶 － 总反 应 为 －
. FeBr２ ２HCO３ , [Al(OH)４]＋CO２
看是否符合 液中通入少量 Cl２ 的反应为 ２Fe ２＋ ＋Cl２ Al(OH)３↓＋HCO３ －
题设条件的 ３＋ － 通入过量 的反应为 如 与稀硝酸反应 不足时反应为
２Fe ＋２Cl , Cl２ Fe ,Fe
要求
２Fe ２＋ ＋４Br － ＋３Cl２ ２Fe ３＋ ＋２Br２＋ 与 硝 酸 Fe＋NO３ － ＋４H ＋ Fe ３＋ ＋NO↑＋
６Cl － . 此外 , 应注意反应环境 ( 酸性溶液 、 F 反 e 应 ２H２O;Fe 过量时继续发生反应 ２Fe ３＋ ＋Fe
碱性溶液 熔融状态等
总反应为
、 ) ２＋ － ＋
３Fe , ３Fe＋２NO３ ＋８H
２＋
三、与量有关的离子方程式的书写 ３Fe ＋２NO↑＋４H２O
向含有 或 的溶液中加入氨水 氨
２＋ ＋
1.连续型反应 Cu Ag ,
氨水与 水不足时生成 或 沉淀 氨
Cu ２＋ 、 Cu(OH)２ AgOH ,
类别 示例与说明 Ag ＋ 反应 水 过 量 时 生 成 [Cu(NH３)４] ２＋ 或
＋
[Ag(NH３)２]
如 与 溶液反应 不足
H２S NaOH ,NaOH 2.物质配比型反应
时反应为
－ －
可溶性多元弱 H２S＋OH HS ＋H２O;
过量时继续发生反应 根据相对量 将少量物质定为 若少量物质
酸与碱反应 NaOH HS － ＋OH － , １mol,
２－ 总反应为 － 有两种或两种以上离子参加反应 则参加反应的
S ＋H２O, H２S＋２OH ,
２－
S ＋２H２O 离子的物质的量之比与物质组成之比相符
.
第二章 离子反应 氧化还原反应 １５
例如 向 溶液中加入过量 变式 1 同考查形式，变关联度 性质、用途对应
, Ca(HCO３)２ NaOH :
溶液的离子方程式的书写方法如下
的离子方程式 ( 大湾区一模, )宏观辨识与
:
２０２４ １５
微观探析是化学学科的核心素养之一 下列物质
.
性质与用途对应的离子方程式书写正确的是
( )
氧化海带灰酸性浸出液提取碘
－
A．H２O２ :２I ＋
＋
H２O２＋２H I２＋２H２O
与水反应为潜水艇供氧
B．Na２O２ :Na２O２＋
3.竞争型反应
＋ －
H２O２Na ＋２OH ＋O２↑
当溶液中存在多个可能发生的反应时 若反应间
绿矾处理含 的酸性废水
, ２－ ２＋
C． Cr２O７ :６Fe ＋
存在先后顺序 则应结合反应物的量按反应先后
, ２－ ＋ ３＋
Cr２O７ ＋８H ６Fe ＋２Cr(OH)３↓＋H２O
顺序书写离子方程式 在不明确反应的先后顺 向 溶液中通入氨气可制备抗酸药
. D． AlCl３ Al(OH)３:
序时 可先假设反应的先后顺序 若生成物不和
, , Al ３＋ ＋３OH － Al(OH)３↓
其他物质反应 则假设正确 否则需调整顺序 答案 A
, , .
类型 示例与说明 典例 2 ( 全国甲,, 分)能正确表示下列反
２０２２ ９６
如某溶液中含有 ＋ ＋ ３＋ 逐滴加 应的离子方程式为
H 、NH４ 、Al , ( )
入 溶液时 依次与
NaOH ,OH － H ＋ 、Al ３＋ 、 硫化钠溶液和硝酸混合 ２－ ＋
复分解 ＋ 反应 离子方程式分别为 A． :S ＋２H H２S↑
NH４ 、Al(OH)３ , 明矾溶液与过量氨水混合
反应型
H
＋
＋OH
－
H２O、Al
３＋
＋３OH
－
B． :Al ３＋ ＋４NH３＋２H２O
＋ － － ＋
Al(OH)３↓、NH４ ＋ OH NH３ AlO２ ＋４NH４
H２O、Al(OH)３＋OH － [Al(OH)４] － C． 硅酸钠溶液中通入二氧化碳 :SiO ２ ３ － ＋CO２＋
如向 溶液中通入 可氧化
FeBr２ Cl２,Cl２ － －
和 假设 先与 反应 则生成
H２O HSiO３ ＋HCO３
２＋ － －
氧化还原 Fe Br , Cl２ Br , 将等物质的量浓度的 和
的 会将
２＋
氧化为
３＋
这样即可确 D． Ba(OH)２ NH４HSO４
反应型 Br２ Fe Fe , 溶液以体积比 混合
定 Cl２ 应先与 Fe ２＋ 反应 , 后与 Br － 反应 , 再 １∶２ :Ba ２＋ ＋２OH － ＋
根据 的量书写对应的离子方程式 ＋ ２－
Cl２ ２H ＋SO４ BaSO４↓＋２H２O
答案 D
即练即清
学生用书 P16
变式 2 同考查角度，变考查情境 ( 揭阳
２０２４
典例 1 ( 浙江 月选考, , 分)下列反应
２０２２ ６ １３２ 期末, )下列操作所涉及的离子方程式书写正
１２
的离子方程式不正确的是
( ) 确的是
( )
盐酸中滴加 溶液
２－ ＋
A． Na２SiO３ :SiO３ ＋２H 选项 操作 离子方程式
用酸性 溶液
H２SiO３↓ ＋ －
KMnO４ ６H ＋５H２C２O４＋２MnO４
溶 液 中 通 入 过 量 A 滴定 溶液
２－ ２＋
B．Na２CO３ SO２:CO３ ＋ H２C２O４ ２Mn ＋１０CO２↑＋８H２O
将 过 量
２SO２＋H２O２HSO３ － ＋CO２
溶液与澄
N
清
aH
石
CO
灰
３
HCO３
－
＋Ca
２＋
＋OH
－
乙 醇 与 酸 性 溶 液 反 应 B
C． K２Cr２O７ : 水混合 CaCO３↓＋H２O
２－ ＋ 电解
３CH３CH２OH ＋ ２Cr２O７ ＋ １６H →
电解 溶液 ２Cl － ＋２H２O Cl２↑＋
３＋ C MgCl２
３CH３COOH＋４Cr ＋１１H２O －
H２↑＋２OH
溴与冷的 溶液反应
D． NaOH :Br２＋OH － 用稀硝酸鉴别铜合 Cu＋４H ＋ ＋２NO３ －
D 金制成的假金币
Br
－
＋BrO
－
＋H
＋ Cu ２＋ ＋２NO２↑＋２H２O
答案 D 答案 A
１６ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
第 2 节 氧化还原反应的概念和规律
5%# 续表
物质类型 举例 对应还原产物
一、氧化还原反应的基本概念
氧化物
２＋
MnO２ Mn
1.本质和特征
浓硫酸
SO２
本质 电子的转移 电子的得失或共用电子 含较高
含氧酸 或
(１) : (
HNO３ NO NO２
价态元
对的偏移
). 素的化 HClO Cl －
特征 反应过程中有元素化合价发生变化
(２) : 合物 KMnO４(H ＋ ) Mn ２＋
氧化还原反应的判断依据 盐 或
３＋ ２＋
( ). Fe Fe Fe
2.相关概念及其关系 －
NaClO Cl
过氧化物 或 等
*U2 PU=! Na２O２、H２O２ H２O OH －
**
EE!!' 常见的还原剂
(２)
' *' 物质类型 举例 对应氧化产物
** 活泼金属单质 ＋ ２＋ 或 ３＋ ３＋
!!EE' Na、Fe、Al Na 、Fe Fe 、Al
某些非金 或 ＋
*U2 KU=E H２O H 、
属单质 H２、C、S 或
CO CO２、SO２
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
氧化物 CO CO２
或
２－
SO２ SO３ SO４
含较低
或
价态元 氢化物 NH３ N２ NO
或
素的化 H２S S SO２
合物 ２－ ２－
SO３ SO４
离子
２＋ ３＋
Fe Fe
注意 置换反应中有元素化合价发生变化,一定是
① I － I２
氧化还原反应. 复分解反应中没有元素化合价发生变
② 二、氧化性、还原性强弱的比较
化,一定不是氧化还原反应. 不是所有的化合反应和
③
1.依据氧化还原反应方程式判断
分解反应都是氧化还原反应.有单质参加的化合反应和
有单质生成的分解反应是氧化还原反应,如 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
２Na＋Cl２ ＋ ＋
△ 、 MnO２ 是氧化还原反 氧化性 氧化剂 氧化产物
２NaCl２H２O２２H２O＋O２↑ : ＞ ;
高温 还原性 还原剂 还原产物
应;但 ( )、 : ＞ .
CaO＋H２O CaOH ２ CaCO３ CaO＋
不是氧化还原反应. 2.依据金属、非金属的活动性顺序比较
CO２↑
4.常见的氧化剂和还原剂 一般来说 金属性越强 金属单质的还原性越强
, , ;
常见的氧化剂 非金属性越强 非金属单质的氧化性越强
(１) , .
3.依据反应条件及反应的剧烈程度比较
物质类型 举例 对应还原产物
卤素单质 反应条件要求越低 反应越剧烈 对应物质的
X２( ) X － , ,
某些非金属单质 或 或 氧化性或还原性越强 如可从是否需要加热
－
H２O OH . 、
O２、O３ 或
２－ ２－ 反应温度高低 有无催化剂和反应物浓度大小
O O２
、
第二章 离子反应 氧化还原反应 １７
等方面比较 例如 5.依据元素周期表比较
. :
同周期主族元素从左到右 单质还原性减
浓 △ (１) ,
MnO２＋４HCl( ) MnCl２＋Cl２↑ ＋
弱 氧化性增强
, .
２H２O
同主族元素从上到下 单质还原性增强 氧
浓 (２) , ,
２KMnO４＋１６HCl( )２KCl＋２MnCl２＋
化性减弱
.
５Cl２↑＋８H２O
6.依据浓度、酸碱度判断
可得氧化性
:KMnO４＞MnO２.
浓度 同一种物质浓度越大 氧化性 或还原
(１) : , (
２Na＋２H２O２NaOH＋H２↑
性 越强 如氧化性 浓硫酸 稀硫酸 浓硝
) . : ＞ 、
△
Mg＋２H２O Mg(OH)２＋H２↑ 酸 稀硝酸 还原性 浓盐酸 稀盐酸
＞ ; : ＞ .
可得还原性
:Na＞Mg. 酸碱度 同一种氧化剂所处环境酸性越强
(２) : ,
4.依据氧化还原反应的程度判断
其氧化性一般越强 如 溶液的氧
. KMnO４
相同条件下 不同氧化剂作用于同一种还原
(１) , 化性随溶液酸性的增强而增强
.
剂 氧化产物价态高的 氧化剂的氧化性强
, , . 注意 决定物质氧化性、还原性强弱的因素是反应过
如 与 反应分别生成 则 程中电子转移的难易,而非电子转移数目的多少.如等
S、Cl２ Fe FeS、FeCl３,
氧化性 物质的量的 、 、 作为还原剂时,在反应中电子转
:Cl２＞S. NaMgAl
移的数目依次增多,但还原性依次减弱.
相同条件下 不同还原剂作用于同一种氧化
(２) ,
剂 还原产物价态低的 还原剂的还原性强
, , .
１８ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
三、氧化还原反应的常见规律
!* 2 K * !E/F
>
E* 2 P ,@0
!D'B+!E
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>
'UEUEUE' *U!UEUD
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注意 先后规律中得出的反应顺序,只是从反应最 同种元素相邻价态间通常不发生氧化还原反应,如浓
① ②
终产物角度得出的一个认知模型,真实情境中反应顺序 硫酸不能氧化 ,故可用浓硫酸干燥 .
SO２ SO２
比较复杂,需具体问题具体分析.
被氧化
即练即清
学生用书 P19 B．N２O４
氧化产物与还原产物的物质的量之比为
１下列应用中未涉及氧化还原反应的是 C． ３∶２
． ( ) 完全反应 转移电子数为 N
明矾用作净水剂 D．N２O４ , ８ A
A． 答案 C
常温下 浓硫酸 浓硝酸常保存在铁罐中
B． , 、 ３已知 在酸性溶液中易被还原成
２＋
过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 ． Co２O３ Co ,
C． 且 的氧化性依次减弱
可用于自来水的消毒 净化 Co２O３、Cl２、FeCl３、I２ .
D．Na２FeO４ 、 下列反应在水溶液中不可能发生的是
答案 A ( )
２火箭推进器中发生反应的化学方程式为 A．３Cl２＋６FeI２２FeCl３＋４FeI３
．
B．Cl２＋FeI２FeCl２＋I２
C２H８N２＋２N２O４ ２CO２↑＋４H２O↑＋
偏二甲肼 中 元素的化 C．Co２O３＋６HCl２CoCl２＋Cl２↑＋３H２O
３N２↑[ (C２H８N２) C、N
３＋ － ２＋
合价相等 下列说法正确的是 D．２Fe ＋２I ２Fe ＋I２
]. ( )
答案 A
是氧化剂
A．C２H８N２
第二章 离子反应 氧化还原反应 １９
第 3 节 氧化还原反应方程式的书写与计算
5%# 的配平
NaOH → NaCl＋NaClO＋H２O .
缺项配平法 先使元素化合价升降总数相
一、氧化还原反应方程式的书写 (３) :
等 再根据电荷守恒和溶液酸碱性补
＋
1.配平原则 , H
或
－
OH .
! E* 注意 有机化合物中碳元素化合价的判定方法:
①
* ,0U P 有机化合物中氢元素的化合价为 ,氧元素的化合价
＋１
K 为 ,再根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为
－２
F 计算碳元素的化合价.例如, 中碳元素的化
０ C２H５OH
*8 . *8,0 合价为 . 注意一些特殊物质中元素的化合价.
－２ ②
中含有 , 整体显 价. 、 、
－ －
NaN３ N３ N３ －１ Li２NH LiNH２
+.1 , 中 显 价. 中 显 价、 显 价.
AlN N －３ HCN C ＋２ N －３
中 显 价、 显 价. 中 显 价,
Si３N４ Si ＋４ N －３ SiH４ Si ＋４
2.配平步骤 显 价.
H －１
二、氧化还原反应的相关计算
2 +
1.基础方法
! 2 +
0
先写出完整的氧化还原反应方程式 再根据各
K,0
,
-!E E'! 物质的化学计量数列出比例关系进行计算
.
'+@F
2.得失电子守恒法
>"-'B+@F
**8 !EE' !
0
'
3.常用配平方法 .+* "
0
1+
正向配平法 氧化剂 还原剂中某元素化合
(１) : 、
0UO ! f f
价全部变化时 一般从反应物着手配平
, . P O E f
0
逆向配平法 部分氧化还原反应 自身氧化还原 f P
(２) : 、
反应一般从生成物着手配平 例如反应
. Cl２＋
氧化成
即练即清
学生用书 P20 Na２SO３ Na２SO４
答案 B
１配平下列化学方程式或离子方程式
． :
３丙烷还原氧化铁的化学方程式为
２＋ － ． C３H８＋
(１) VO ＋ ClO３ ＋ H２O
下列叙述错
＋ － ＋ Fe２O３ →CO２＋Fe＋ ,
VO２ ＋ Cl ＋ H
误的是
(２) KI＋ CuSO４ I２＋ ( )
方 框 内 的 化 学 式 为 且 化 学 计 量
CuI↓＋ K２SO４ A． H２O
数为
(３) P４＋ KOH＋ H２O １２
该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之
K３PO４＋ PH３↑ B．
比为
(４) ClO － ＋ Fe(OH)３＋ １０∶９
还原性
Cl
－
＋ FeO
２
４
－
＋ H２O
C． :C３H８＞Fe
条件下 消耗
(５) Cu２S＋ HNO３ Cu(NO３)２＋
D．２５℃、１０１kPa , １１．２LC３H８,
转移的电子数为 N
NO↑＋ H２SO４＋ H２O １０ A
答案 答案 D
(１)６ １ ３ ６ １ ６
４锰 元素的化合物存在下列转化关系
(２)４ ２ １ ２ ２ ． (Mn) :
(３)２ ９ ３ ３ ５ MnCl２ 溶液 ①ClO → ２ MnO２ 固体 ( 棕黑色 )
－
(４)３ ２ ４OH ３ ２ ５ ②KClO３ 溶 液 黑 色 ③CO２
碱性条件→ K２MnO４ ( ) →
(５)３ ２２ ６ １０ ３ ８
溶液 紫色
２ ．SO２ 与足量 Fe２(SO４)３ 溶液反应后生成 SO ２ ４ － KMnO４ ( )
下列说法不正确的是
和 再加入足量 溶液将 氧
Fe
２＋
, K２Cr２O７ Fe
２＋ ( )
反应 中锰元素的化合价均发生了
化为
Fe ３＋ ,
同时生成
Cr ３＋ .
设N
A
为阿伏加德
A． ①②③
变化
罗常数的值 下列有关说法不正确的是
. ( )
反应 的离子方程式为
氧化性 ２＋
A． :Cr２O ２ ７ － ＞Fe ３＋ ＞SO ２ ４ － B． ① ５Mn ＋２ClO２＋
标准状况下 若有 参加反应 则 － ＋
B． , ６．７２LSO２ , ６H２O５MnO２↓＋２Cl ＋１２H
碱性条件下 的氧化性强于
最终消耗
C． KClO３ K２MnO４
０．２molK２Cr２O７
反应 同时生成棕黑色沉淀 则该反应中
第二步反应中 每有 参加反
C． , １molK２Cr２O７ D． ③ ,
氧化剂和还原剂物质的量之比为
应 转移电子的数目为 N
, ６ A ２∶１
由 上 述 反 应 原 理 推 断 能 将 答案 D
D． K２Cr２O７
２０ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
考法突破 5 新情境中反应方程式的书写
一、新情境中氧化还原反应方程式的书写 二、新情境中非氧化还原反应方程式的书写
突破这类反应方程式的书写 只要抓住得失电
, 分类 方法 示例
子守恒的反应本质 书写就会得心应手
, . 例 溶液与 溶液混合
书写步骤如下 根据题干或 [ ]BaS ZnSO４
生成立德粉 写出
:
流程图信息 (ZnSBaSO４),
直接给 该反应的离子方程式 课标
写出反应物 [２０１９
出反应
与生成物 再 Ⅱ,２６]
物与生 , 解题方法 根据题意 写出反应物
根据原子守 [ ] ,
成物 与生成物即可得反应的离子方程
恒 电荷守恒
、 式
２＋ ２－ ２＋ ２－
配平即可 :Ba ＋S ＋Zn ＋SO４
ZnSBaSO４↓
例 写出焙烧时 与
[ ] SnO２ NaOH
反应的化学方程式 重庆
[２０２２ ,１５]
解题方法 与 同族 类比
根据元素周 [ ]Sn Si ,
与 的反应即可得到
期律类比 SiO２ NaOH :
焙烧
SnO２ ＋２NaOH Na２SnO３ ＋
例如 书写酸性 溶液与 反应的离
H２O
, KMnO４ SO２
子方程式 为氧化剂 对应的还原产物
例 向 溶液中通入 生
,KMnO４ , [ ] Na２CrO４ CO２
为 为还原剂 对应的氧化产物为 成 和 写出
Mn ２＋ ;SO２ , NaHCO３(s) Na２Cr２O７,
该反应的离子方程式
根据得失电子守恒配平变价 物 质
２－
SO４ . : 解 题 方 法 结 合 已 学 反 应
[ ] :
该反应
２MnO４ － ＋５SO２ →２Mn ２＋ ＋５SO ２ ４ － , 结合已学反
２CrO
２
４
－
＋２H
＋
Cr２O
２
７
－
＋
在酸性环境中进行 根据电荷守恒 在右边补上 知识 应迁移 向溶液中通入 与
, , H２O, CO２,CO２
迁移类 水反应提供酸性环境 再结合已知
根据原子守恒 在左边补上 可得
＋ ,
４H , , ２H２O, 信息写出反应物和生成物并配平
离子 方 程 式 :
－
:２MnO４ ＋５SO２ ＋２H２O ＋ ２－
２Na ＋２CrO４ ＋２CO２ ＋ H２O
在离子方程式左右两
２Mn ２＋ ＋５SO ２ ４ － ＋４H ＋ . Cr２O ２ ７ － ＋２NaHCO３↓
边补上 将相应离子 配对 即可得化学方
＋
２K , “ ”, 例 写出 与水反应的化
程式 [ ] Al(CH３)３
:２KMnO４＋５SO２＋２H２O２MnSO４＋ 学方程式
解题方法 水解的基本原理是盐
K２SO４＋２H２SO４. [ ]
基于盐类水 电离出的弱碱阳离子与水电离出
解原理书写 的 － 结合 弱酸阴离子与水电
注意 对于中性溶液中发生的反应,配平电荷时一 OH ,
① 离出的 结合 类比该原理可得
般在生成物一侧加 ＋ 或 － . 酸性条件下,离子方 H ＋ .
H OH ② 化学方程式
程式中不能出现
－
;碱性条件下,离子方程式中不能 :Al(CH３)３＋３H２O
OH
出现 ＋ . 金属硫化物(例如 )在空气中灼烧,一般 Al(OH)３↓＋３CH４↑
H ③ CuS
考虑生成金属氧化物与 . 含 价硫元素的物质
SO２ ④ －２
(例如 )在溶液中被氧化,一般考虑生成 .
２－
S S
第二章 离子反应 氧化还原反应 ２１
续表 子方程式为
.
分类 方法 示例 答案 在有机溶剂中的萃取率大于
２＋
(３)VO
转化为 可以提高钒的萃取率
[ 例 ] 向含 Mn ２＋ 的水溶液中加入 VO２ ＋ , VO ２＋
生成
＋ ＋ ２＋
NH４HCO３、NH３H２O MnCO３ ２VO２ ＋ H２C２O４＋ ２H ２VO ＋
沉淀 写出该反应的离子方程式
,
解题方法 溶液中存在 平 衡 ２CO２↑＋２H２O
[ ] : 变式 1 同涉及弱酸 但需从信息中提取弱酸的反
知识 根据平衡移 － ＋ ２－ ２＋ 与 ,
HCO３ H ＋CO３ ,Mn
迁移类 动原理书写 ２－ 结合生成 沉淀 应形式 ( 辽宁, 节选)某工厂采用如下
CO３ MnCO３ ,NH３ ２０２３ １６
与 结合生成 和 使
H２O H ＋ NH４ ＋ H２O, 工艺处理镍钴矿硫酸浸取液 含 ２＋ ２＋
电离平衡正向移动 故离子方 ( Ni 、Co 、
－
HCO３ , 和 实现镍 钴 镁元
２＋ ３＋ ２＋ ２＋
程式为 ２＋ － Fe 、Fe 、Mg Mn ). 、 、
Mn ＋HCO３ ＋NH３H２O
素的回收
＋ .
MnCO３↓＋NH４ ＋H２O
例 煅烧 偏钒酸铵
[ ]“ ” (NH４VO３)
可得到五氧化二钒 煅
知识 基于物质的
(V２O５),“
烧 中发生反应的化学方程式为
”
迁移类 稳定性
煅烧
２NH４VO３V２O５＋２NH３↑＋
课标
H２O↑[２０１６ Ⅲ,２８] 已知
:
即练即清 物质
学生用书 P21
Fe(OH)３ Co(OH)２ Ni(OH)２ Mg(OH)２
典例 1 ( 大湾区二模, 节选)钒有 工业味精 K －３７．４ －１４．７ －１４．７ －１０．８
２０２４ １８ “ ” sp １０ １０ １０ １０
之称 工业上提取钒的工艺有多种 一种从钒 回答下列问题
. , :
页岩 一种主要含 元素的矿石 中 氧化 中 混合气在金属离子的催化作用下
( Si、Fe、Al、V ) (２)“ ” ,
提取钒的工艺流程如下 产生具有强氧化性的过一硫酸
: (H２SO５),１mol
)$0 /)$M#" 中过氧键的数目为 设N 为
H２SO５ ( A
阿伏加德罗常数的值
A ).
I & F Q) D 9 ! & 氧化 中 用石灰乳调节 ２＋ 被
M & " 7 9 O 9 I & 7 0 (３)“ 氧 ” 化为 , 该反应 p 的 H 离 ＝ 子 ４ 方 ,M 程 n 式为
H２SO５ MnO２,
$# $# !, ,
(H２SO５
的电离第一步完全 第二步微弱 滤渣的成分
, );
为 填化学式
已知
MnO２、 ( ).
: 答案 N ２＋ －
酸浸 时有 生成 (２) A (３)Mn ＋HSO５ ＋H２O
＋
①“ ” VO２ ; ２－ ＋
在有机溶剂中的溶解度大于水 萃取
MnO２↓＋SO４ ＋３H CaSO４、Fe(OH)３
２＋
②VO ,“ ” 典例 2 ( 湖北, 节选) 有同学建议用
时离子的萃取顺序为 ２０２２ １８ (４)
Fe ３＋ ＞VO ２＋ ＞VO２ ＋ ＞ 侯氏制碱法 的原理制备 查阅资料
“ ” Li２CO３.
Fe ２＋ ＞Al ３＋ ; 后 发现文献对常温下的 有不同的描
, LiHCO３
和 可以相互转化
＋ － 述 是白色固体 尚未从溶液中分离出来
③VO２ VO３ . :① ;② .
回答下列问题 为探究 的性质 将饱和 溶液与饱
: LiHCO３ , LiCl
的作用是将 ＋ 转化为 ２＋ 转 和 溶液等体积混合 起初无明显变
(３)H２C２O４ VO２ VO , NaHCO３ ,
化的目的是 发生反应的离 化 随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出 最终生成
, , ,
２２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
白色沉淀 上述现象说明 在该实验条件下 /B0)
. , /B$0
填 稳定 或 不稳定 有关
LiHCO３ ( “ ” “ ”), "
反应的离子方程式为 I- !
I
. &< " "+F" !"&&
答案 不 稳 定 - 5B 0) 5B0
＋ － #
(４) ２Li ＋２HCO３
已知 碳酸钠的作用是降低熔融物的熔点和黏
Li２CO３↓＋CO２↑＋H２O :
变式 2 同考查非氧化还原反应方程式书写 变考 度 难溶于水
,
;Na３TaO４ .
查形式 给出部分生成物 ( 茂名一模, 节 已知 钠碱熔融 步骤中发生非氧化还原反
: ２０２４ １８ (２) “ ”
选)稀有重金属钽 是新兴战略金属 广泛应 应 产物为氧化物和 写出
(Ta) , , Na３TaO４, FeTa２O６
用于航空航天 核工业及微电子技术领域 富 与 反应的化学方程式
、 . NaOH :
钽矿 主要成分为 含 等元素的
( FeTa２O６, Si、Al .
氧化物 可用碱熔法制备 其工艺流程见 高温
答 案
) Ta２O５,
(２)FeTa２O６ ＋ ６NaOH
下图
:
２Na３TaO４＋FeO＋３H２O↑
第二章 离子反应 氧化还原反应 ２３
