第一章 物质的分类及转化 物质的量
第 1 节 物质的组成、分类与转化
5%# 交叉分类法
(２)
一、物质的组成与分类 NaCO I+ 'B F
2 3
K.+ E
1.物质的组成
NaSO I+
2 4 =
元素
(１) KSO -F+ 'B F
2 4
元素是具有相同核电荷数的一类原子的总
K.+ E
称 元素在自然界中的存在形式有游离态 K 2 CO 3 -F+ =
.
=1+ 'B1 1
单质形式 和化合态 化合物形式
( ) ( ). 'B
同素异形体
(２)
归纳总结 物质类别中的“一定”和“不一定”
U* .2+ B
一定是
碱性氧化物 金属氧化物(如 为
Ua. Ub. １． 不一定是 Mn２O７
2
酸性氧化物, 为两性氧化物, 为过氧
Al２O３ Na２O２
BU')B UB, 化物).
不一定是
,DU 酸性氧化物 非金属氧化物(如酸性氧化
２． 不一定是
单质和化合物
(３) 物 是金属氧化物,非金属氧化物 、 不是
Mn２O７ CO NO
单质 由一种元素组成的纯净物
酸性氧化物).
① : .
化合物 由两种或两种以上元素组成的纯 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成
② : ３．
净物 相应的酸、碱(如 、 ).
. SiO２ Fe２O３
与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如
纯净物和混合物
４．
(４)
),与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
纯净物 由同种物质 单质或化合物 组成 NO２
① : ( ) . (如 ).
混合物 由两种或多种不同的物质 单质或化 Na２O２
② : ( 个某酸分子含有n个氢原子时,该酸不一定是n
５．１
合物 组成
元酸(如 是一元酸).
) .
CH３COOH
注意 只含一种元素的物质不一定是单质,例如
和 的混合物.只含一种元素的纯净物才是 3.胶体
O２ O３
单质.
分散系
(１)
2.物质的分类方法
组成 分散质和分散剂
树状分类法 ① : .
(１) 分类 溶液 浊液和胶体 如图所示
'B ② : 、 . :
#" 6 ""
# ' 3' 0 1 nm 100 nm B1,
注意 按照分散剂的不同,胶体可分为液溶胶、气溶
B '
胶和固溶胶.分散剂是液体的是液溶胶,如 ( )胶
FeOH ３
体;分散剂是气体的是气溶胶,如云、雾;分散剂是固体的
LF F / 是固溶胶,如有色玻璃.
B B ! ' '
第一章 物质的分类及转化 物质的量 １
胶体 续表
(２)
胶体的性质及应用 物理变化 化学变化
①
氢化 氧化 水化
*
D G#" 6 ① ② ③
熔化 风化 炭化 钝化
① ④ ⑤ ⑥
*" * L*K 十七化 汽化 催化 皂化 歧化
② ⑦ ⑧ ⑨
液化 卤化 硝化 酯化
B *?B ③ ⑩
裂化 油脂的硬化
#"
-I+!
5 * 注意 化学变化:同素异形体之间的相互转化、
! ①
,*8+ !%A6
的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓
61+6 CuSO４ ５H２O
硫酸脱水、煤的气化和液化. 物理变化:金属导电、盐
& ②
析、活性炭吸附、渗析. 爆炸有的是由化学变化引起
③
胶体的制备 的,有的是由物理变化引起的.
②Fe(OH)３
2.物质的转化
将饱和的 溶液滴入沸水中 继续加热
FeCl３ ,
FB LFB
直至液体变为红褐色 . 离子方程式为 Fe ３＋ ＋ 0 F + - + 0
F -
△ 胶体 -!' + F!'
３H２OFe(OH)３( )＋３H ＋ . )0 F + - + )0
注意 胶体与其他分散系的本质区别是分散质
- F
①
粒子的直径大小不同.胶体粒子能透过滤纸,但不能
透过半透膜. 胶粒不一定带电,如淀粉胶体中胶粒 即练即清
② 学生用书 P2
不带电.
１下列有关物质的分类合理的是
二、物质的变化与转化 ． ( )
氧化物
1.物质的变化 A． :Fe３O４、NO２、SO３
碱
物理变化和化学变化的特征及判断方法 B． :NaOH、KOH、Na２CO３
(１)
铵盐
' C． :NH４Cl、NH４NO３、NH３H２O
! 'B*
) 混合物 空气 矿泉水 金属钠
D． : 、 、
J= J
答案 A
'B*
２中华民族有着光辉灿烂的发明史 下列发明
" J= ． ,
创造不涉及化学反应的是
( )
2*
粮食酿酒
L
* A．
烧结黏土制陶瓷
B．
注意 原子是化学变化中的最小粒子,原子核发生变
用赤铁矿石炼铁
C．
化的过程不属于化学变化,例如核裂变、核聚变,虽然有
打磨磁石制指南针
新物质生成,但均不属于化学变化. D．
答案 D
常见的物理变化和化学变化
(２)
３下列事实与胶体的性质无关的是
物理变化 化学变化 ． ( )
将植物油倒入水中 用力搅拌形成油水混
三馏 蒸馏 分馏 干馏 A． ,
① ②
合物
显色反应
三色 焰色试验 ①
指示剂变色反应 用一束平行光线照入鸡蛋清里 从侧面可
② B． ,
分解 电解 水解 以看到一条光亮的 通路
五解 潮解 ① ② ③ “ ”
裂解
用明矾作净水剂 除去水中悬浮的杂质
④
C． ,
２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
向 胶体中逐滴加入稀硫酸 先产
D． Fe(OH)３ , 粗硅 Cl２ H２
生红褐色沉淀 后沉淀溶解
B． →SiCl４ 高→温 Si
△
,
答案 A O２ H２O
C．NH３ 催化剂 → NO → HNO３
４在给定条件下 下列物质间转化均能实现
,△
． , 稀
S H２SO４
的是
( ) D．Cu
△
→CuS → H２S
足量 答案 B
O２ H２O
A．S 点燃→SO３ → H２SO４
第一章 物质的分类及转化 物质的量 ３
考法突破 1 化学与传统文化
一、化学与传统文化 续表
中国古代文明 重要古籍文献 经典诗词 谚语 古文
、 、 、 内容 物质 类别
出处
中蕴含着丰富的化学知识 主要包括物质的成
,
鼻冲 水 贮 以 玻 璃
分及类别 物质的性质及反应类型 物质的分离 :
、 、 瓶 紧塞其口 勿使
, , 氨气的水溶
提纯操作等 解答此类试题的关键是根据所给 泄气 则药力不减 氨水
. , , 液 混合物
文本提取有效信息并能正确解读 然后转化为 本草 气甚辛烈 , 触人脑 , ( )
, «
非有病不可嗅
现代化学学科中物质的组成与分类 物理性质 纲目
、 、
拾遗 强水 性最烈 能蚀
化学性质 分离提纯方法 反应类型及反应原理 » : ,
、 、 五金 其水甚强
, 酸
等熟悉的教材知识
五金八石皆能穿第 HNO３
. ,
1.传统文化与物质成分、类别判断 惟玻璃可盛
古文 刀创水 治金创 以
内容 物质 类别 : , 的酒精溶
出处 此水涂伤口 即敛合 碘酒 I２
, 液 混合物
如故 ( )
凡石灰 经火焚炼为用 石灰为 氧化物
, CaO 本草
«
世间丝 麻 裘 褐 麻 褐 纤维 纲目
、 、 、 , 、 ( 天然有机高 粤中洋行有舶上铁
皆具素质 而使殊颜 素 丝 裘 拾遗
« 天工 异色得以尚 , 焉 蛋 ) 白 , 质 、 分子 » 丝 日久起销 , 用 铁锈 氧化物
( ) 刀刮其销 所刮
开物
»
下之销末 名铁线粉
至于矾现五色之形
,
,矾为含结晶
硫为群石之将 皆变 硫酸盐
, 水的硫酸盐 其绛矾本来绿色 新
化于烈火 新修 ,
« 出窟未见风者 正如 FeSO４ 硫酸盐
本草 ,
冬月灶中所烧薪柴 » 琉璃 烧之赤色 ７H２O
本草 碱 为
« 之灰 令 人 以 灰 淋 “ ” 碳酸盐
纲目 » 汁 , 取 , 碱浣衣 K２CO３ « 本 神 草 农 水银 : 熔化 ( 加热 ) 还 “ 丹 ” 指 氧化物
复为丹
经 HgO
»
灰 为
周礼 煤饼烧蛎房成灰 “ ” 氧化物
« »
CaO
汉书 高奴县有洧水可燃 石油 烃类混合物
« »
续表 续表
古文 古文出处 内容 物质 反应类型
内容 物质 类别
出处
神农本 石 硫 黄 能 化 与金属 氧化还
« S
治气痢 巴石丸 取 草经 银 铜 铁 奇物 单质 原反应
: , 白矾 指 » 、 、 ,
传信 白矾一大斤 以炭火 “ ”
« , 硫酸盐 3.传统文化与物质分离
方 净地烧令汁尽 其色 KAl(SO４)２
» ,
古文出处 内容 工艺 分离方法
如雪 谓之巴石 １２H２O
,
自元时始创其法 用
信州铅山胆水自山 ,
浓酒和糟入甑 蒸令
下注 势若瀑布 用 , 烧酒制作 蒸馏
, ,
气上 其清如水
以 浸 铜 铸 冶 是 ,
清波 ,
« 杂志 赖 微 于 秋 冬 . CuSO４ 硫酸盐 « 本草 味极浓烈 , 盖酒露也
» 古传一人至水滨 遗 纲目 煎炼入盆 凝结在下
, » , ,
匙钥 翌旦得之 已 粗朴者为朴硝 在上
, , , 提取芒硝 结晶
成铜矣 有芒者为芒硝 有牙
,
者为马牙硝
物理 有硇水者 剪银块投
« , 酸
小识 之 则旋而为水 HNO３ 用水银一两 白矾 明
» , , (
矾 二两 食盐一两 同
古人以剂钢为刃 柔 ) , ,
梦溪 , 金属 研不见星 铺于铁器
« 铁为茎干 不尔则多 铁合金 ,
笔谈 , 材料 内 以小乌盆覆之 筛
» 断折 本草 , , 升炼轻粉
« 灶灰 盐水和 封固盆 升华
纲目 , ,
太子 » 口 以炭打二炷香 取 (Hg２Cl２)
« 朱 朱砂 , ,
少傅 近朱者赤 近墨者黑 “ ( )” 汞盐 开 则粉升于盆上矣
, 指 , .
箴 HgS 其白如雪 轻盈可爱
» , .
一两汞 可升粉八钱
易经 泽中有火 上火下泽 烷烃 ,
« » , CH４
凡煎盐锅 古谓之牢
,
2.传统文化与物质变化
盆 其 下 列 灶 燃
天工 薪 多者十二三眼 少
古文出处 内容 物质 反应类型 « , , 海水制盐 蒸发结晶
开物 者 七 八 眼 共 煎 此
» ,
以硫黄 雄黄合硝石 盘 火燃釜底 滚
真元妙 、 氧化还 ,
« 并蜜烧之 焰起 烧 黑火药 沸延及成盐
道要略 , , 原反应
»手 面及屋舍者 取砒之法 将生砒就置
、 ,
火上 以器覆之 令砒
与 本草 , ,
梦溪 熬胆矾铁釜 久之亦 Fe 置换 « 烟上飞 着覆器 遂凝 精制砒霜 升华
« , 衍义 , ,
笔谈 化为铜 CuSO４ 反应 » 结 累然下垂如乳 尖
» 溶液 , ,
长者为胜 平短者次之
,
千锤万凿出深山 烈 分解
, 所在山
火焚烧若等闲 CaCO３ 反应 开宝
泽
冬
(
月
KN
地
O
上
３)
有霜 扫 提取
过滤
、
« , , 蒸发
石灰 与 本草 取以水淋汁后 乃煎 硝酸钾 、
« CaO 化合反应 » , 结晶
吟 粉骨碎身浑不怕 要 炼而成
» , H２O
肘后备 青蒿一握 以水二升 提取 浸取
留清白在人间
« , 、
Ca(OH)２
急方 渍 绞取汁 青蒿素 过滤
与 — » ,
CO２
即练即清
近山生石 青白色 学生用书 P4
本草经 , , 与
« 作灶 烧 竟 以 水 沃 CaO 化合反应 典例 ( 海南,, 分)齐民要术 中记载了
集注 » 之 即热蒸而 , 解 H２O ２０２３ ５２ « »
, 酒曲的处理 乃平量曲一斗 臼中捣令碎 若
,“ , .
新修 石钟乳 色黄 以苦 与 复分解 浸曲 一斗 与五升水 浸曲三日 如鱼眼汤
« : , CaCO３ , , . ,
本草 酒 醋 洗刷则白 反应
» ( ) CH３COOH 沸 下列说法错误的是
”. ( )
４ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
捣碎 目的是促进混合完全 解质
A．“ ”
曲 中含有复杂的催化剂
九秋风露越窑开 夺得千峰翠色来 翠色
B．“ ”
D．“ , ”,“ ”
斗 和 升 都是容量单位
C．“ ” “ ” 是因为成分中含有氧化亚铜
鱼眼 是水蒸气气泡的拟像化
D．“ ” 答案 C
答案 D
变式 1 同考法，变考查方向：传统文化与物质判 变式 2 同考法，变考查方向：传统文化与物质类
断 ( 岳阳市二模,)中华文化源远流长 化学 别、传统文化与物质变化 ( 衡阳市二模,)
２０２４ １ , ２０２４ １
与文化传承密不可分 下列说法正确的是
中国传统文化历史悠久 传统文化中承载着大
. ( )
,
问刘十九 中写道 绿蚁新醅酒 红泥小火
A．« » :“ , 量的化学知识 下列说法错误的是
炉 新醅酒 即新酿的酒 在酿酒的过程中 . ( )
”,“ ” , ,
商代豕形铜尊的主要成分为合金
淀粉水解的最终产物是乙醇
A．
馀 冬 录 中 描 述 的 黄 丹 其 主 要 成 分 为 黑火药点火爆炸发生了氧化还原反应
B．« » B．
则黄丹 与磁性氧化铁类似 唐摹绢本 兰亭序 卷之绢的主要成分为蛋白质
Pb３O４, (Pb３O４) , C． « »
其中铅有 两种化合价 花鼓戏之兽皮鼓面的主要成分是橡胶
＋２、＋３ D．
沧海月明珠有泪 蓝田日暖玉生烟 诗句中 答案 D
C．“ , ”,
珠 字对应的化学物质是碳酸钙 属于强电
“ ” ,
第一章 物质的分类及转化 物质的量 ５
第 2 节 物质的量和气体摩尔体积
5%# 二、以物质的量为中心的各物理量的换算关系
一、相关概念
U=. ,1+K
+')F
'B+F O U NPM
"UE*>1
.B
*0
UNPM1+1
K4 N m V气
UNPM n
/ ＝N ＝M＝V
" U/ fNPM A m
"
注意 气体摩尔体积适用的对象是气体;标准状况
U'B+F+'B ①
+BF 是 、 ,不是常温常压. 对 －１ 的理
０℃ １０１kPa ② ２２．４L mol
UHeNPM
解:气体摩尔体积的数值与温度、压强有关,非标准状况下
UHeNPMU
BF .
气体摩尔体积可能是 ,也可能不是
0A'B+,B －１
２２．４L mol ２２．４L
F,BF ,故 气体的体积若为 ,它所处的状况不
－１
mol １mol ２２．４L
"UBF'B+ '
一定是标准状况.
三、阿伏加德罗定律及其推论
U'B+F+!+
! / 1.阿伏加德罗定律
/ 7 U-eNPM 同温同压下 相同体积的任何气体含有相同数目
N ,
U ' L1B U
的分子 或物质的量相同
7 -eNPM ( ).
N
注意 阿伏加德罗定律及其推论只适用于气体;
①
同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等,但各自 乙烷与 乙烯中 键数目相同
② D．１mol １mol ,σ
的原子总数不一定相等. 答案 B
2.阿伏加德罗定律推论 ３ 年 月 屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾
．２０１５ １０ ,
的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖 青
条件 结论 .
蒿素的分子式为 相对分子质量是
C１５H２２O５,
V n 下列关于青蒿素的说法正确的是
气体的体积与其物质的量成正比 １ １
:V ＝n ２８２. ( )
同温 ２ ２ 的摩尔质量为
、
A．C１５H２２O５ ２８２g
同压
气体的密度与其摩尔质量成正比 ρ １ M １ 个 分子的质量约为 ２８２
:ρ＝M B．１ C１５H２２O５ ２３g
２ ２ ６．０２×１０
完全燃烧生成
C．１molC１５H２２O５ ２２molH２O
同温 p n 含有 个碳原子的 的物
、 气体的压强与其物质的量成正比 １ １ ２３
同体积 :p ＝n D． ６．０２×１０ C１５H２２O５
２ ２ 质的量为
１mol
答案 B
m m
注意 以上结论可通过pV nRT、n 及
ρ
＝ ＝M ＝V ４下列叙述正确的是
． ( )
导出.
标准状况下 任何物质的体积均为
① ,０．２mol
即练即清
学生用书 P6 ４．４８L
若 气体的体积为 则一定处于
１ 物质的量 是联系宏观世界和微观世界的桥 ② １mol ２２．４L,
．“ ”
标准状况下
梁 下列说法正确的是
, ( )
标准状况下 和 的物质
的摩尔质量为 －１ ③ ,１LHCl １LH２O
A．３molH２O ５４gmol 的量相同
任何气体的 气体摩尔体积 均为
B． “ ” ２２．４L 标准状况下 和 的体积相同
－１ ④ ,１gH２ １４gN２
mol 的体积为
同温同压下 相同体积的甲烷和氧气含有
⑤２８gCO ２２．４L
C． , 在同温同体积时 气体物质的物质的量越
相同的分子数 ⑥ ,
大 则压强越大
的质量是 －１ ,
D．１molH２ ２gmol 同温同压下 气体的密度与气体的相对分
答案 C ⑦ ,
子质量成正比
２下列叙述正确的是
． ( )
镁与 铝中 含有相同的质子数
A．①②③④ B．②③⑥⑦
A．２４g ２７g ,
同等质量的氧气和臭氧中 电子数相同
C．⑤⑥⑦ D．④⑥⑦
B． , 答案 D
重水与 水中 中子数比为
C．１mol １mol , ２∶１
６ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
第 3 节 物质的量浓度及溶液配制
5%# 溶液的体积.
利用溶质 的质量分数 ω 和溶液的密
一、物质的量浓度的概念及简单计算 (２) B ( )
1.物质的量浓度 ρ ω
度
ρ
计算c １０００
() :B＝ M .
以单位体积的溶液里所含溶质 的物质的量
B
B
来表示溶液组成的物理量 符号是c 常用单 注意 密度单位是 －１ 或 －３ .
, B, g mL g cm
位为 或 有关溶液稀释的计算 根据稀释前后溶液中
mol/L molL －１ . (３) :
2.物质的量浓度的简单计算 溶质的物质的量不变进行计算 c 浓
, ( )
n V 浓 c 稀 V 稀
利用公式计算c B ( )＝ ( ) ( ).
(１) :B＝V.
注意 V必须是溶液的体积,不能用溶剂的体积代替
二、一定物质的量浓度溶液的配制 4.注意事项
1.容量瓶的构造及使用
选择容量瓶时应遵循 大而近 原则 即容量
(１) “ ” ,
" F* 3# >
瓶的容积应等于或略大于所需溶液的体积
,
*> N-N-N-
> 例如需用 某溶液 则应选择
N- N- ２４０mL , ２５０mL
容量 瓶 来 配 制 溶 液 计 算 时 也 应 该 用
*> $! ,
6,#? 进行计算
２５０mL .
6,/F"#"
" 称量氢氧化钠时 要放在小烧杯中进行称量
6* (２) , .
转移溶液时 溶液的温度应为室温 玻璃棒
6J #"
(３) , ;
0 /U>> 下端要靠在刻度线以下 转移溶液后应洗涤
.
2.所需仪器：天平 量筒 药匙 烧杯 容量瓶 玻 烧杯和玻璃棒 洗涤液也要转移到容量瓶中
、 、 、 、 、 , .
璃棒 胶头滴管 定容加蒸馏水时若不慎超过刻度线 应重新
、 . (４) ,
3.配制步骤：以配制 配制
－１
１００mL１．００molL .
溶液为例 容量瓶不干燥及定容摇匀后液面低于刻度
NaCl . (５)
线 均对实验结果无影响
, .
5.误差分析
OK!)@U "
O 7K!)@
D
7
FO7 OK!)@U "
7K!)@
引起误差的操作 n V c
用量筒量取待稀释溶液时仰视读数 增大 不变
偏
定容时俯视容量瓶刻度线 不变 减小
大
溶液未冷却就转入容量瓶进行定容 不变 减小
药品和砝码位置颠倒 使用游码 减小 不变
( )
药品已潮解或含有其他杂质 减小 不变
用量筒量取待稀释溶液时俯视读数 减小 不变
转移时有少量液体洒在容量瓶外 减小 不变 偏
没有洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 小
定容时仰视容量瓶刻度线 不变 增大
定容时蒸馏水加多后用滴管吸出 减小 不变
定容摇匀后又补加蒸馏水至刻度线 不变 增大
即练即清
学生用书 P7
１下列所得溶液中溶质的物质的量浓度为
．
的是
－１
０．１molL ( )
将 氨充分溶解在 水中
A． ０．１mol １L
将 质量分数为 的硫酸与 水混合
B．１０g ９８％ ９９０g
第一章 物质的分类及转化 物质的量 ７
将 胆矾溶于水配成 溶液 操作 前称取 的质量为
C． ２５．０g １L A． １ NaOH ４．０g
将 的盐酸与 水 操作 前 溶液需恢复至室温
－１
D． １０mL１molL ９０mL B． ２ NaOH
充分混合 操作 若仰视容量瓶刻度线定容 结果偏小
C． ５ ,
答案 C 操作 有少量液体洒在容量瓶外 对实验
D． ３ ,
２下列关于 溶液 的 结果无影响
． “１００mL０．１mol/LCaCl２ ”
说法不正确的是 答案 D
( )
该溶液与 溶液中的c
－
４实验室需使用
－１
稀硫酸
A． ０．２mol/LNaCl (Cl ) ． ８０mL２．００molL
相等 进行有关实验 现用 浓硫酸进
－１
, １８．４molL
该溶液中含有的微粒主要有 行配制 下列说法正确的是
２＋ －
B． Ca 、Cl 、H２O . ( )
若取该溶液 其中c
－
需用量筒量取
－１
的浓硫酸
C． １０mL, (Cl )＝００．２mol/L A． １８．４molL
若取 该 溶 液 恰 好 能 与
D． １０ mL, １０ mL ８．７mL
溶液完全反应 稀释浓硫酸时 将蒸馏水缓缓注入浓硫
０．１mol/LNa２CO３ B． ,
答案 C 酸中
３配制
－１
溶液的操 定容时 俯视容量瓶刻度线会导致配得的
． １００mL１．００molL NaOH C． ,
作如下所示 称量时使用托盘天平 下列说 稀硫酸浓度偏高
( ).
法不正确的是 定容摇匀后 发现液面低于容量瓶刻度线
( ) D． , ,
需补加蒸馏水至液面与刻度线相平
9
答案 C
N
!
/B0)
操作
１ 操作 操作
２ ３
操作 操作 操作
４ ５ ６
８ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
考法突破 2 突破阿伏加德罗常数设题陷阱
1.用“两看”，突破使用 22.4 L/mol 计算陷阱 归纳总结
在标准状况下,不是气体的常见物质: 、 、
使用 计算 物质的量 或 气体体
H２O C２H５OH
“２２．４L/mol” “ ” “
、 、 、 、 、 、 、 、碳原子
积 时 要 两看 一看 气体 是否处于 标准 CH２Cl２ CHCl３ CCl４ HFBr２ NO２ SO３ CS２
” , “ ”: “ ” “ 数大于 的烃(例如苯)等.
状况 二看标准状况下 该物 ４
(０℃、１０１kPa)”; ,
2.明“结构”，突破微观陷阱
质是否为 气体 若有一项不符 则不能计
“ ”. ,
注意某些物质分子中的原子个数 如 等
算 但若给出质量 物质的量 则可直接计算
. 、 , , (１) , He
稀有气体 单原子分子 臭氧 白磷
无需考虑物质所处状态
.
( )、 (O３)、
等
(P４) .
注意一些常见物质中的共价键数目 如苯中
(２) ,
不含碳碳双键 金刚石中含 与 反应 与 反应等
,１mol ２molC—C Cl２ NaOH ;NO２ H２O .
键 石墨中含 键 注意反应物的量 如 与足量硝酸反应生
,１mol １．５molC—C ,１mol (２) , Fe
晶体硅中含 键 中含 成 与少量硝酸反应生成
３＋ ２＋
２molSi—Si ,１molSiO２ Fe ,Fe Fe .
键 白磷 中含 5.细“审题”、明“原理”，突破溶液中微粒数
４molSi—O ,１mol (P４) ６mol
键 分子中含有 键 目陷阱
P—P ,１molS８ ８molS—S ,
中含有 键 给出溶液浓度或 计算溶液中某种微粒
１molH２SO５ １ mol—O—O— (１) pH,
过氧键 的数目时 要看是否给出了溶液体积 若未
( ). , ,
离子化合物中 与 给出溶液体积 则无法得出 微粒 数目
(３) ,１molNa２O２ １molNa２O , “ ” .
均只含 阴离子 中含有 计算某溶液中 原子数目时 不要漏掉
１mol ;１molCaH２ (２) H、O ,
和 固体中 溶剂水中 原子数目
２＋ －
１molCa ２molH ;NaHSO４ H、O .
不含 要考虑弱电解质分子只有部分电离或易水
＋
H . (３)
注意 同分异构体 如符合 n 通 解的盐中离子因水解反应而有多种存在形
(４) “ ”, C n H２ n(≥３)
式的烃 可以为单烯烃 也可以为环烷烃 式 如 的 溶液和
, , . , １L０．１mol/L HClO １L
3.记“隐含”，突破化学反应陷阱 的 溶液中 含有的
－
０．１mol/L NaClO , ClO
隐含 可逆反应 如 数目不相等但都小于 N 再如利用电荷
(１) “ ”, :２NO２ N２O４、H２＋ ０．１ A;
高温 高压 守恒 确 定 溶 液 中 离 子 数
△ 、 [１L１ mol/L
I２ ２HI、N２＋３H２ 催化剂 ２NH３、
溶液中 与 离子数之和大于
＋ ＋
催化剂 NH４Cl NH４ H
２SO２＋O２ ２SO３、Cl２ 与 H２O 的反 N A, 可利用电荷守恒来证明 . c (NH４ ＋ )＋
△
应 盐类的水解 酯化反应等 都是可逆反 c ＋ c － c － 得N ＋
、 、 ,
(H )＝ (Cl )＋ (OH ), (NH４ )＋
应 反应不能进行到底 N ＋ N － N － 因N －
, .
(H )＝ (Cl )＋ (OH ), (Cl )＝
隐含 浓度 温度的变化引起的反应变化 N 则 ＋ 与 ＋ 离子数之和大于N
(２) “ 、 ”, A, NH４ H A].
6.清“胶体粒子组成”，突破胶体粒子数目
如加热条件下 与浓盐酸的反应
MnO２ 、Cu
陷阱
和浓硫酸的反应等 当酸的浓度变小时 反
, ,
胶体粒子的组成有两类 一类如 胶
应不再进行 注意浓度 常温下 铁 铝遇浓
[ ]; , 、
, Fe(OH)３
体粒子 是由若干个 聚集在一起形
硫酸 浓硝酸钝化 但加热时铁 铝和浓硫
、 , 、
, Fe(OH)３
成的 故 形成 胶体时 胶
酸 浓硝酸会发生反应 注意反应条件 ３＋
、 [ ]. , １molFe Fe(OH)３ ,
隐含 存在的反应 如 与 的混合气
体粒子数目小于N 另一类如淀粉 蛋白质
(３) “ ”, NO O２
A; 、
等高分子 单个分子即胶体粒子
体中 与 可直接反应生成 同时
, .
,NO O２ NO２,
7.清“氧化还原反应”原理，突破 N 相关的
存在 与 之间的转化 A
NO２ N２O４ .
隐含 反应特点 如 计算
(４) “ ”, H２(g)＋I２(g)２HI(g)
为反应前后气体分子数不变的反应 此类题一是给出氧化还原反应方程式进行具
,CH４＋
光照 光照 体判断 二是给出反应物和生成物 需要写出
; ,
Cl２ CH３Cl＋HCl、CH３Cl＋Cl２ 具体反应 再进行判断
是反应前后分子数不变的 , .
CH２Cl２＋HCl
即练即清
反应 学生用书 P9
.
4.抓“价态”，突破得失电子数目陷阱 典例 ( 河北,, 分)N 是阿伏加德罗常
２０２１ ７３ A
发生歧化反应 如 与 反应 数的值 下列说法错误的是
(１) , Na２O２ CO２、H２O ; . ( )
第一章 物质的分类及转化 物质的量 ９
标 准 状 况 氟 气 所 含 的 质 子 数 变式 2 同考法，变陷阱类型：涉及共价键数目
A．２２．４L( )
为 N 的计算 ( 岳阳市一中开学考试,)中国承诺
１８ A
２０２４ ４
碘蒸气和 氢气在密闭容器中充
年前 的排放不再增长 达到峰值之
B．１mol １mol
２０３０ ,CO２ ,
分反应 生成的碘化氢分子数小于 N
, ２ A 后逐步降低 其中由 和 制备合成气
. CO２ CH４
电解饱和食盐水时 若阴阳两极产生气体的
C． , 再由合成气制备 的反应转
(CO、H２), CH３OH
总质量为 则转移电子数为N
７３g, A 化关系如图所示 设N 为阿伏加德罗常数的
. A
溴化铵水溶液中 与
D．１L１molL －１ NH４ ＋ H ＋ 值 下列说法正确的是
, ( )
离子数之和大于N
A $) $ ) $) 0)
答案 C $0
变式 1 同考法，变陷阱类型：涉及气体摩尔体 $0
积的陷阱 ( 雅礼中学二模,)设N 为阿伏 石墨和 金刚石中所含 键
２０２３ ３ A A．１mol １mol C—C
加德罗常数的值 下列说法正确的是 的数目相同
, ( )
苯乙烯 含有 键 等物质的量的 和 的
A．１０４g (C６H５—CHCH２) σ B． CH３OH CH４,CH３OH
数目为 N 质子数比 的质子数多 N
９ A CH４ ８ A
－１ 溶液中含有的 制备合成气的反应中 若生成 理
B．１L０．１molL Fe２(SO４)３ C． , １molCO,
阳离子数目小于 N 论上反应 和 共转移电子数为 N
０．２ A Ⅰ Ⅱ ６ A
在氢氧碱性燃料电池中 当正极上消耗 一定条件
C． , 反应 的化学方程式为
气体时 转移电子数为 N D． Ⅲ CO＋２H２ →
２２．４L , ２ A 原子利用率为 符合绿色化
在 和 的混合气体中完全
CH３OH, １００％,
D．０．１molMg O２ CO２ 学理念
燃烧 转移电子数目一定为 N
, ０．２ A 答案 D
答案 D
１０ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
考法突破 3 化学计算常用方法
一、守恒法
KI KMnO４
反应 起始 还原 氧化
化学反应的实质是原子间的重新组合 所以在
, 物质的 物质的
序号 酸碱性 产物 产物
化学反应中存在一系列守恒现象 如质量守恒 量/ 量/
, 、 mol mol
元素守恒 原子守恒 得失电子守恒 电荷守恒
、 、 、 , 酸性 n ２＋
① ０．００１ Mn I２
等 利用这些守恒关系解题的方法叫守恒法
利
.
用守恒法解题 不必纠结反应过程的细节 只
.
②
中性
０．００１ １０
n
MnO２
IOx－
, ,
已知 的氧化性随酸性减弱而减弱
需考虑始态和终态 从而达到速解 巧解化学试 －
, 、
:MnO４ .
下列说法正确的是
题的目的
.
( )
U ' ]B A． 反应 ①, n (Mn ２＋ )∶ n (I２)＝１∶５
] 对比反应 和 x
'B B． ① ②,＝３
*?B#"+*8U K.
对比反应 和 的还原性随酸性减弱而
*8 K.B* C． ① ②,I －
8 减弱
U!* 随反应进行 体系 变化 增大 不变
! E* D． , pH :① ,②
E E 答案 B
E4U
, +'B 变式 1 同考法，变守恒类型：涉及原子守恒
+F
( 雅礼中学第二次月考,)m 铝镁合金与一
.U0 D0 *8
２０２３ ７ g
定浓度的稀硝酸恰好完全反应 假定硝酸的还
K B * K
= (
*
. 原产物只有 向反应后的混合溶液中滴加
*
5+*! *?! U NO),
D/*,0 a －１ 溶液 当滴加到V 时
molL NaOH , mL ,
/ 得到沉淀质量恰好为最大值n 再将得到的沉
g,
E
淀灼烧至质量不再改变为止
,
得到固体p
g,
则
>U+N ' *
BF 下列有关该实验的说法正确的有
+N *' ( )
沉淀中氢氧根的质量为n m
>U 2 ① (－ )g
恰好溶解后溶液中 的物质的量为
－
【答题思维模板】 ② NO３
aV
mol
-, -M,>!?+F
反 应 过 程 中 转 移 的 电 子 的 物 质 的 量 为
③
D/'B+ U n m
D/ 1 ,+F －
mol
１７
) +FU@0 室 温 下 生 成 气 体 的 体 积 为
D* ④ , NO
!?
n m
２２．４(－ )
即练即清 L
学生用书 P10 ５１
n m
典例 1 ( 北京, , 分)不同条件下 当 与合金反应的硝酸的物质的量为 －
２０２４ １４３ , ⑤ ( ＋
５１
与 按照反应 的化学计量比恰
KMnO４ KI ①② aV
好反应 结果如下 )mol
, . １０００
第一章 物质的分类及转化 物质的量 １１
阳能催化甲烷 水蒸气重整制氢反应原理如图
用m表示p的取值范围 ５m p １７m 、
⑥ : ＜ ＜ 所示
３ ９
:
项 项 项 项
K
A．２ B．３ C．４ D．５
答案 C
$0)
0 $) /J'F0 T
二、差量法
差量法是依据化学反应前后的某些 差量 质
“ ”(
0 )0 H 'F0 T /J0 T )
量差 气体体积差 物质的量差 气体压强差等
、 、 、 )
/J'F0 T
与化学反应中反应物或生成物的量成正比而建
立的一种解题方法 此法将 差量 看作化学方 已知上述制氢过程中存在副反应
. “ ” (４) :CO(g)＋
程式右端的一项 利用化学反应中反应物或生 将n
, H２O(g) CO２(g)＋H２(g). (H２O)∶
成物的量与差量成正比 列出比例式 其解题步 n 的混合气体投入温度为T的恒
, , (CH４)＝３∶１
骤与根据化学方程式列比例式解题步骤完全 温恒容密闭容器中 初始压强为 若只
, １００kPa,
一样 发生甲烷 水蒸气重整制氢反应和上述副反应
. 、
【答题思维模板】 两个过程 达平衡时容器内的压强为
, １４０kPa,
明确产生差量的原因 并能根据化学方程式 分压为 则 的平衡转化率为
１． , CO２ １０kPa, H２O
求出理论上的差值 理论差量
( ); .
结合题中的条件求出或表示出实际的差值 答案
２． (４)４０％
实际差量 三、关系式法
( );
列比例式求解
对于多步反应 根据各步反应的化学方程式 找
３． . , ,
即练即清 出起始物质与最终物质之间的量的关系 并据
学生用书 P11 ,
此列比例式进行计算求解的方法 称为关系式
典例 2 ( 常德一中第三次月考, 改编)为测 ,
２０２３ １４
法 利用关系式法可以节省不必要的中间运算
定 和 混合物中 质量 .
Na２CO３ NaHCO３ Na２CO３
步骤 避免计算错误 并能迅速准确地获得
分数 下列实验方案中不可行的是 , ,
, ( )
答案
取a克混合物与足量稀硫酸充分反应 逸出 .
A． ,
【答题思维模板】
气体经浓硫酸干燥后用碱石灰吸收 增重
,
一种是写出各步反应的化学方程式 若是氧
b克 １． (
化还原反应可直接根据得失电子守恒写出关
取a克混合物与足量稀盐酸充分反应 采取
B． ,
系式 然后逐一递进找出关系式
排饱和 溶液方法测定 气体体
), ;
Na２CO３ CO２
一种是根据某原子守恒 直接写出关系式
积为V
mL(
标准状况下
) ２． , .
取a克混合物与足量 溶液充分反 即练即清
学生用书 P12
C． Ca(OH)２
应 过滤 洗涤 烘干 得b克固体
典例 3 ( 怀化二模, 节选) 粗碲粉中碲
, 、 、 ,
２０２４ １７ (６)
取a克混合物 充分加热后 冷却称量固体质
D． , , 质量分数的测定 取 粗碲粉 加入硝酸使
: ３．２g ,
量减少b克
其转化为亚碲酸 将溶液置于冰盐制
(H２TeO３),
答案 B
冷剂中冷却至 过滤 冰水洗涤等得到亚
２７３K 、
变式 2 同考法，变考查内容：由质量差变为压
碲酸 将 亚 碲 酸 配 制 成 溶 液 取
. ２５０ mL ,
强差 ( 雅礼中学一模, 节选)一种利用太 于 锥 形 瓶 中 向 锥 形 瓶 中 加 入
２０２４ １６ ２５．００mL .
１２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
酸性 溶液 分离 向有机相中加入无水 静置
－１
２０．００mL０．０４molL K２Cr２O７ , Ⅴ． . MgSO４, ,
充分反应使亚碲酸转化为原碲酸 用 过滤 对滤液进行蒸馏 蒸出四氢呋喃 噻吩和
(H６TeO６). , , 、
硫酸亚铁铵 液体 后 得到产品
－１
００．３molL [(NH４)２Fe(SO４)２] A , １７．９２g.
标准溶液滴定剩余的酸性 溶液 滴定 产品的产率为 用 计算 精确至
K２Cr２O７ , (７) ( Na ,
至终点时消耗 硫酸亚铁铵标准溶液
２０．００mL . ０．１％).
则粗碲粉中碲的质量分数为 如滴定 答案
; (７)７０．０％
前滴定管尖嘴部分有气泡 滴定后气泡消失 则测 变式 3 同考法，变情境：涉及电化学 (
, ,
２０２４
定结果 填 偏高 偏低 或 无影响 衡阳八中模拟预测一, )我国科学家合成的
( “ ”“ ” “ ”).
１３
答案 偏低
催化剂 可以用于建构 二次
(６)８４％
Cu２P２O７ , Zn－CO２
典例 4 ( 辽宁, 节选) 噻吩乙醇 M 电池 装置如图所示 双极膜中水电离的
２０２３ １７ ２－ ( r＝ , . H ＋
是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体 其 和 在电场作用下可以向两极迁移 下列
１２８) , OH － .
制备方法如下 说法正确的是
: ( )
)
0)
;O <;O 0) > $0
F
F
;O 0)
) $V10
,0) BR
6 )40 BR
制钠砂 向烧瓶中加入 液体 和 * *
Ⅰ． . ３００mL A
金属钠 加热至钠熔化后 盖紧塞子 振 放电时 电势 极高于 极
４．６０g , , , A． , :Zn Cu２P２O７
荡至大量微小钠珠出现 放电时 双极膜中水电离出的 向 电极
＋
. B． , H Zn
制噻吩钠 降温至 加入 噻吩 迁移
Ⅱ． . １０℃, ２５mL ,
反应至钠砂消失 充电时 阴极反应式
２＋ －
. C． , :Zn ＋２e Zn
制噻吩乙醇钠 降温至 加入稍过量 充电时 若消耗乙醇和乙酸的物质的量之比
Ⅲ． . －１０℃, D． ,
的环氧乙烷的四氢呋喃溶液 反应 为 则理论上生成的锌和 的物质的
, ３０min. １∶２, CO２
水解 恢复至室温 加入 水 搅拌 量之比为
Ⅳ． . , ７０mL , ７∶３
加盐酸调 至 继续反应 分液 答案 D
３０min; pH ４~６, ２h, ;
用水洗涤有机相 二次分液
, .
第一章 物质的分类及转化 物质的量 １３
