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第一章 物质的分类及转化 物质的量
第 1 节 物质的组成、分类与转化
五年高考
1.★(2024浙江1月选考,1,3分)下列物质不属于电解质的是( )
A.CO B.HCl C.NaOH D.BaSO
2 4
答案 A
2.★(2023浙江6月选考,1,3分)材料是人类赖以生存和发展的物质基础,下列材料主
要成分属于有机物的是( )
A.石墨烯 B.不锈钢
C.石英光导纤维 D.聚酯纤维
答案 D
3.★(2023山东,1,2分)下列之物具有典型的齐鲁文化特色,据其主要化学成分不能与
其他三种归为一类的是( )
A.泰山墨玉 B.龙山黑陶
C.齐国刀币 D.淄博琉璃
答案 C
4.★(创新点：以文房四宝为载体考查物质成分的判断)(2024新课标,7,6分)文房四宝
是中华传统文化的瑰宝,下列有关描述错误的是( )
A.羊毛可用于制毛笔,主要成分为蛋白质
B.松木可用于制墨,墨的主要成分是单质碳
C.竹子可用于造纸,纸的主要成分是纤维素
D.大理石可用于制砚台,主要成分为硅酸钙
答案 D
5.★(教考衔接：鲁科版必修一第2章第1节)(2024山东,5,2分)物质性质决定用途,下
列两者对应关系错误的是( )
A.石灰乳除去废气中二氧化硫,体现了Ca(OH) 的碱性
2
B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板,体现了Fe3+的氧化性
C.制作豆腐时添加石膏,体现了CaSO 的难溶性
4
D.用氨水配制银氨溶液,体现了NH 的配位性
3
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答案 C
6.★(2024广东,2,2分)“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。
下列说法正确的是( )
A.“雪龙2”号破冰船极地科考:破冰过程中水发生了化学变化
B.大型液化天然气运输船成功建造:天然气液化过程中形成了新的化学键
C.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机:燃烧时存在化学能转化为热能
D.神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验:水的电子式为
答案 C
7.★(2022湖北,1,3分)化学与生活密切相关,下列不涉及化学变化的是( )
A.加入明矾后泥水变澄清
B.北京冬奥会用水快速制冰
C.炖排骨汤时加点醋味道更鲜
D.切开的茄子放置后切面变色
答案 B
8.★★(2024江苏,10,3分)在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
( )
A.HCl制备:NaCl溶液 H 和Cl HCl
2 2
B.金属Mg制备:Mg(OH) MgCl 溶液 Mg
2 2
C.纯碱工业:NaCl溶液 NaHCO Na CO
3 2 3
D.硫酸工业:FeS SO H SO
2 2 2 4
答案 A
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三年模拟
9.★(2024山东滨州二模,1)山东文化历史悠久,下列各地出土文物的主要成分与其他三
种不属于一类的是( )
A.淄博龙形玉璜 B.济南唐三彩
C.泰安黄釉葫芦瓶 D.潍坊兽面纹铜钺
答案 D
10.★(2024山东威海模拟,1)化学与生活密切相关。下列一定涉及化学变化的是( )
A.爆炸
B.卤水点豆腐
C.澄清石灰水变浑浊
D.无水CuSO 遇水变为蓝色晶体
4
答案 D
11.★(2025届山东枣庄八中开学考,1)蔡伦改进的造纸术,其过程大致分为4个步骤,其
中发生了化学反应的是( )
A.沤浸、蒸煮使树皮等原料在碱液中脱胶成纤维状
B.切割和捶捣纤维,使纤维成为纸浆
C.纸浆制成浆液后,用篾席捞出为湿纸膜
D.将湿纸膜晒晾,晒干后揭下成为纸张
答案 A
12.★(教考衔接：人教版选必2第三章第一节)(2024山东聊城三模,2)只要善于观察和
发现,化学之美随处可见。下列说法错误的是( )
A.“日照香炉生紫烟”涉及胶体的丁达尔效应
B.石蕊遇到碱性溶液变为蓝色与平衡移动有关
C.五彩缤纷的烟花,是电子由基态跃迁到激发态时,能量以光的形式释放出来
D.晶莹剔透的大块水晶是由熔融态的二氧化硅缓慢冷却得到的
答案 C
13.★(2025届山东肥城一中开学考,2)下列关于物质分类的说法,正确的个数为( )
(1)冰水混合物属于纯净物,有机高分子属于混合物
(2)CaCl 、NaOH、HCl、HD四种物质都是化合物
2
(3)由同一种元素组成的物质一定是纯净物
(4)酸性氧化物一定是非金属氧化物,混合物、分散系、胶体有从属关系
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(5)NaHSO 、NaHCO 都属于酸式盐,其水溶液都显酸性
4 3
(6)SiO 既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
2
(7)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
A.1 B.2 C.3 D.4
答案 A
14.★★(2025届山东聊城二中开学考,5)金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要
内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )
A.Na→NaOH→Na CO →NaCl
2 3
B.Al→Al O →Al(OH) →AlCl
2 3 3 3
C.Mg→MgCl →Mg(OH) →MgSO
2 2 4
D.Fe→Fe(NO ) →Fe(OH) →Fe O
3 3 3 2 3
答案 B
15.★★(2024山东泰安二模,7)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含某种相同
的元素,有如下转化关系:甲 乙 丙,下列推断错误的是( )
A.若甲为NH ,则丁可能是O
3 2
B.若甲为AlCl ,则丁可能是NaOH
3
C.若甲为SiO ,则丁可能是C
2
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO
2
答案 C
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考法突破 1 化学与传统文化、STSE
五年高考
1.★(2024广东,1,2分)龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历
史文物中,主要材质为有机高分子的是( )
A.红山玉龙 B.鎏金铁芯铜龙
C.云龙纹丝绸 D.云龙纹瓷瓶
答案 C
2.★(2023福建,1,4分)唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程:“晴采之,蒸
之,捣之,拍之,焙之,穿之,封之,茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是(
)
A.蒸 B.捣 C.焙 D.封
答案 D
3.★(2022海南,2,2分)《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法:“水洗净,
细研水飞,去石澄清,慢火熬干。”其中未涉及的操作是 ( )
A.洗涤 B.粉碎 C.萃取 D.蒸发
答案 C
4.★(2021山东,1,2分)有利于实现“碳达峰、碳中和”的是( )
A.风能发电 B.粮食酿酒
C.燃煤脱硫 D.石油裂化
答案 A
5.★(2024浙江6月选考,5,3分)化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正
确的是( )
A.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到
B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程
C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C,可延长保质期
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D.加入混凝剂聚合氯化铝,可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
答案 B
6.★(2024山东,2,2分)化学品在食品工业中也有重要应用,下列说法错误的是( )
A.活性炭可用作食品脱色剂
B.铁粉可用作食品脱氧剂
C.谷氨酸钠可用作食品增味剂
D.五氧化二磷可用作食品干燥剂
答案 D
7.★(教考衔接:鲁科版选必3第2章第2节)(2021山东,2,2分)下列物质应用错误的是
( )
A.石墨用作润滑剂
B.氧化钙用作食品干燥剂
C.聚乙炔用作绝缘材料
D.乙二醇溶液用作汽车防冻液
答案 C
8.★(2024黑、吉、辽,5,3分)家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误
的是( )
A.用过氧碳酸钠漂白衣物:Na CO 具有较强氧化性
2 4
B.酿米酒需晾凉米饭后加酒曲:乙醇受热易挥发
C.用柠檬酸去除水垢:柠檬酸酸性强于碳酸
D.用碱液清洗厨房油污:油脂可碱性水解
答案 B
9.★(2024安徽,3,3分)青少年帮厨既可培养劳动习惯,也能将化学知识应用于实践。
下列有关解释合理的是( )
A.清洗铁锅后及时擦干,能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B.烹煮食物的后期加入食盐,能避免NaCl长时间受热而分解
C.将白糖熬制成焦糖汁,利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色
D.制作面点时加入食用纯碱,利用NaHCO 中和发酵过程产生的酸
3
答案 A
三年模拟
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10.★(2024山东青岛三模,1)“寒夜客来茶当酒,竹炉汤沸火初红”,中国茶文化历史悠
久。下列说法错误的是( )
A.茶叶富含纤维素,纤维素与淀粉均属于多糖
B.茶油中的不饱和脂肪酸属于高分子化合物
C.泡茶的过程是溶解、浸取的过程
D.泡茶用的紫砂壶在烧制过程中发生了复杂的物理、化学变化
答案 B
11.★(教考衔接：人教版选必3第三章第二节)(2025届山东青岛五十八中第二次测
试,1)古诗词是中华文库中的瑰宝,下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )
A.昨夜雨疏风骤,浓睡不消残酒
B.蜡烛有心还惜别,替人垂泪到天明
C.日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川
D.雷蟠电掣云滔滔,夜半载雨输亭皋
答案 C
12.★(教考衔接：人教版必修二第五章第一节)(2025届山东济南开学考,2)化学品在食
品工业中也有重要应用,下列说法错误的是( )
A.苯甲酸钠可用作食品防腐剂
B.抗坏血酸可用作食品抗氧化剂
C.适量SO 可用作食品添加剂
2
D.碱石灰可用作食品干燥剂
答案 D
13.★(2025届山东青岛期初调研,2)化学品在人类生产生活中有重要应用,下列说法错
误的是( )
A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
B.硫氢化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂
C.硫黄可用于制造杀虫剂
D.四氧化三铁可用作红色颜料
答案 D
14.★(教考衔接:人教版选必1第三章第四节)(2024山东济宁三模,1)化学与社会、生
活密切相关,下列相关说法错误的是( )
A.含氟牙膏利用沉淀转化的原理,降低龋齿的发生率
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B.在元素周期表的过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
C.杭州亚运会主火炬燃料“零增碳”甲醇属于可再生能源
D.国家严禁“地沟油”回流餐桌,但可以蒸馏“地沟油”获得汽油,变废为宝
答案 D
15.★(2024山东潍坊三模,1)2024年“两会”讨论的“新质生产力”涵盖新材料、新
能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是( )
A.精确控制硬化过程的可编程水泥属于硅酸盐材料
B.具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体
C.“福建”号航母使用高性能富锌底漆是采用牺牲阳极保护法防腐蚀
D.新型药物VV116所含氕与氘互为同位素
答案 B
16.★(2024山东淄博二模,1)化学与生产生活、科技密切相关。下列说法正确的是(
)
A.北京冬奥会的志愿者服装添加石墨烯是为了提高硬度
B.美缝剂环氧彩砂中的石英砂与金刚砂互为同素异形体
C.高强度芳纶纤维中的聚对苯二甲酰对苯二胺可通过缩聚反应合成
D.冠醚(18-冠-6)通过离子键与K+作用,体现了超分子“分子识别”的特征
答案 C
17.★(2025届山东肥城开学考,4)化学与生产也密切相关。下列叙述正确的是( )
A.燃煤中加入生石灰,可减少CO 的排放
2
B.电解精炼铜的装置中,纯铜作阳极
C.水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液浸泡后,再用酸处理
D.合成氨采取高温、高压条件有利于提高反应的限度
答案 C
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第 2 节 物质的量和气体摩尔体积
五年高考
1.★(2024广东,10,2分)设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.26 g 中含有σ键的数目为3N
A
B.1 L 1 mol·L-1 NH NO 溶液中含NH+ 的数目为N
4 3 4 A
C.1 mol CO和H 的混合气体含有的分子数目为3N
2 A
D.Na与H O反应生成11.2 L H ,转移电子数目为N
2 2 A
答案 A
2.★(2023海南,6,2分)N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.2.4 g镁条在空气中充分燃烧,转移的电子数目为0.2N
A
B.5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L-1 HCl溶液充分反应,产生的气体分子数目为0.1N
A
C.标准状况下,2.24 L SO 与1.12 L O 充分反应,生成的SO 分子数目为0.1N
2 2 3 A
D.1.7 g NH 完全溶于1 L H O所得溶液中,NH ·H O微粒数目为0.1N
3 2 3 2 A
答案 A
3.★(2024贵州,6,3分)二氧化氯(ClO )可用于自来水消毒。实验室用草酸(H C O )和
2 2 2 4
KClO 制取ClO 的反应为H C O +2KClO +H SO 2ClO ↑+2CO ↑+K SO +2H O。设N 为
3 2 2 2 4 3 2 4 2 2 2 4 2 A
阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.0.1 mol H 18O中含有的中子数为1.2N
2 A
B.每生成67.5 g ClO , 转移电子数为2.0N
2 A
C.0.1 mol·L-1 H C O 溶液中含有的H+数目为0.2N
2 2 4 A
D.标准状况下,22.4 L CO 中含σ键数目为2.0N
2 A
答案 D
4.★(2023重庆,4,3分)已知反应:2F +2NaOH OF +2NaF+H O。N为阿伏加德罗常数
2 2 2 A
的值,若消耗44.8 L(标准状况)F ,下列叙述错误的是( )
2
A.转移的电子数为4N
A
B.生成的NaF质量为84 g
C.生成的氧化产物分子数为2N
A
D.生成的H O含有孤电子对数为2N
2 A
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答案 C
5.★(2024江西,7,3分)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下),制得的[N C
N]2-离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为N ,下列说法正确的是(
A
)
15N +C +2LiH Li [15NC15N]+H
2 (石墨) 2 2
A.22.4 L 15N 含有的中子数为16N
2 A
B.12 g C 中sp2杂化轨道含有的电子数为6N
(石墨) A
C.1 mol [ ]2-中含有的π键数为4N
A
D.生成1 mol H 时,总反应转移的电子数为6N
2 A
答案 D
6.★★(创新点:N 辨析题与氧化还原反应方程式的书写相结合)(2024黑、吉、辽,4,3
A
分)硫及其化合物部分转化关系如图。设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(
A
)
A.标准状况下,11.2 L SO 中原子总数为0.5N
2 A
B.100 mL 0.1 mol·L-1 Na SO 溶液中,SO2- 数目为0.01N
2 3 3 A
C.反应①每消耗3.4 g H S,生成物中硫原子数目为0.1N
2 A
D.反应②每生成1 mol还原产物,转移电子数目为2N
A
答案 D
7.★★(2023福建,5,4分)我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH OH]+
3
[NO ]-在催化剂作用下可完全分解为N 、H O和O 。N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法
3 2 2 2 A
正确的是 ( )
A.0.1 mol [NH OH]+含有的质子数为1.5N
3 A
B.48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5N
A
C.0.5 mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为2N
A
D.硝酸羟胺分解产生11.2 L N (已折算为标准状况)的同时,生成O 分子数为N
2 2 A
答案 C
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8.★★(创新点:N 辨析题与物质推断相结合)(2024安徽,6,3分)地球上的生物氮循环
A
涉及多种含氮物质,转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物),羟胺(NH OH)以中间
2
产物的形式参与循环。常温常压下,羟胺易潮解,水溶液呈碱性,与盐酸反应的产物盐酸
羟胺([NH OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。
3
已知25 ℃时,K (HNO )=7.2×10-4,K (NH ·H O)=1.8×10-5,K (NH OH)=8.7×10-9。
a 2 b 3 2 b 2
N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.标准状况下,2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1N
A
B.1 L 0.1 mol·L-1 NaNO 溶液中Na+和NO- 数均为0.1N
2 2 A
C.3.3 g NH
OH完全转化为NO-
时,转移的电子数为0.6N
2 2 A
D.2.8 g N 中含有的价电子总数为0.6N
2 A
答案 A
9.★★(2021山东,6,2分)X、Y均为短周期金属元素。同温同压下,0.1 mol X的单质
与足量稀盐酸反应,生成H 体积为V L;0.1 mol Y的单质与足量稀硫酸反应,生成H 体
2 1 2
积为V L。下列说法错误的是( )
2
V
1
A.X、Y生成H 的物质的量之比一定为
2 V
2
2V
1
B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
V
2
V
1
C.产物中X、Y化合价之比一定为
V
2
V
1
D.由 一定能确定产物中X、Y的化合价
V
2
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答案 D
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三年模拟
10.★(2025届河南省实验中学开学考,5)已知标准状况下:①6.72 L NH ;②1.204×1023
3
个SO 分子;③5.6 g CH ;④0.5 mol HCl。下列关系不正确的是( )
2 4
A.体积大小:④>③>①>②
B.原子数目:③>①>②>④
C.密度大小:②>④>①>③
D.质量大小:④>②>③>①
答案 B
11.★(2025届山东东明一中开学考,4)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的
A
是( )
A.1 mol NH Cl含有的共价键数目为5N
4 A
B.1 mol Na O 与水完全反应时转移电子数为2N
2 2 A
C.60 g SiO 晶体中含有2N 个Si—O键
2 A
D.含1 mol Cl-的NaCl和NH Cl混合物中的质子数为28N
4 A
答案 D
12.★(2025届山东聊城二中开学考,2改编)设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确
A
的是( )
A.密闭容器中,2 mol SO 和1 mol O 催化反应后分子总数为2N
2 2 A
B.46 g NO 和N O 混合气体中含有的原子总数为3N
2 2 4 A
C.1 L 0.1 mol·L-1稀硝酸中含有的氧原子总数为0.3N
A
D.含0.01 mol FeCl 的FeCl 饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中,制得的Fe(OH) 胶体中胶
3 3 3
体粒子的数目为0.01N
A
答案 B
13.★(2024山东省实验中学二模,2)稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。
已知:6XeF +12H O 2XeO +4Xe+24HF+3O ,设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错
4 2 3 2 A
误的是( )
A.1 mol XeF 的中心原子上的孤电子对数为2N
4 A
B.18 g H O所含质子数目为10N
2 A
C.生成1 mol XeO ,转移电子数目为8N
3 A
D.3.36 L HF(标准状况下)所含的分子数为0.15N
A
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答案 D
14.★(2024山东鄄城一中一模,5)黄铁矿催化氧化的化学反应为aFeS +bO +cH O
2 2 2
dFe2++eSO2- +fH+。设N 为阿伏加德罗常数的值,下列有关该反应的说法正确的是( )
4 A
A.36 g H O中含有中子的数目为20N
2 A
B.每生成5.6 g Fe2+转移电子的数目为1.4N
A
C.11.2 L H 中含有非极性键的数目为0.5N
2 A
D.500 mL 0.1 mol·L-1 FeSO 溶液中含有Fe2+的数目为0.05N
4 A
答案 B
15.★★(创新点:N 辨析题与反应历程中物质类型判断相结合)(2024
A
山东菏泽期末,7)南京大学科研团队首次发现氮还原过程中的多米诺
效应:即一旦完成第①步,将自发完成后续步骤,反应过程示意图如下。
N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.2.24 L N 含有N 个价电子
2 A
B.①②③步反应均为氧化还原反应
C.若0.7 g Li参与第②步反应,转移电子数为0.1N
A
D.整个反应中,Li为催化剂,Li+和Li N为中间产物
3
答案 C
16.★★(2024山东烟台一中月考,8)“84”消毒液和医用酒精均可以对环境进行消毒,
若混合使用可能发生反应:CH CH OH+4NaClO NaCl+CHCl +HCOONa+2NaOH+H O。已
3 2 3 2
知:K (HClO)=3.0×10-8,K (H2CO3)=4.3×10-7,K (H CO )=5.6×10-11。下列说法
a a a 2 3
1 2
正确的是( )
A.“84”消毒液在空气中发生反应:2NaClO+CO +H O Na CO +2HClO
2 2 2 3
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C.标准状况下,11.2 L CHCl 中含有0.5N 个C原子
3 A
D.该反应中每消耗1 mol CH CH OH,转移8N 个电子
3 2 A
答案 D
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第 3 节 物质的量浓度
五年高考
1.★(2023浙江6月选考,5,3分)下列说法正确的是 ( )
① ② ③ ④
A.图①装置可用于制取并收集氨气
B.图②操作可排出盛有KMnO 溶液滴定管尖嘴内的气泡
4
C.图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D.图④装置盐桥中阳离子向ZnSO 溶液中迁移
4
答案 C
2.★(2023全国甲,10,6分)N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A
A.0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N
A
B.标准状况下,2.24 L SO 中电子的数目为4.00N
3 A
C.1.0 L pH=2的H SO 溶液中H+的数目为0.02N
2 4 A
D.1.0 L 1.0 mol·L-1的Na CO 溶液中CO2- 的数目为1.0N
2 3 3 A
答案 A
3.★★(2023浙江6月选考,7,3分)N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.4.4 g C H O中含有σ键数目最多为0.7N
2 4 A
B.1.7 g H O 中含有氧原子数为0.2N
2 2 A
C.向1 L 0.1 mol·L-1 CH COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为0.1N
3 A
D.标准状况下,11.2 L Cl 通入水中,溶液中氯离子数为0.5N
2 A
答案 A
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三年模拟
4.★(2024山东潍坊二模,7)用16.0 mol·L-1浓硝酸配制稀硝酸。下列操作错误的是(
)
A.检查容量瓶是否漏水,至少倒置两次容量瓶
B.用量筒准确量取一定体积的浓硝酸转移到容量瓶中
C.转移溶液用玻璃棒引流时,将玻璃棒一端靠在容量瓶刻度线以下的内壁上,不要让玻
璃棒其他部位触及容量瓶口
D.试剂瓶在装入配制的硝酸溶液之前,应保持干燥
答案 B
5.★(2025届山西孝义中学质检,10改编)实验室需要490 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸,用
18.4 mol·L-1浓硫酸进行配制。下列说法错误的是( )
A.用量筒量取浓硫酸的体积为27.2 mL
B.将冷却后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶
C.转移溶液时有液体溅出,应重新配制
D.若溶液未冷却就转入容量瓶进行定容,会使所配溶液物质的量浓度偏小
答案 D
6.★★(2024山东潍坊期末,4改编)N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
A
)
A.25 ℃时,1 L pH=12的Ba(OH) 溶液中含有OH-的数目为0.02N
2 A
B.含4.6 g钠元素的Na O和Na O 混合物中阴离子的数目为0.1N
2 2 2 A
C.0.1 L 10 mol·L-1浓硝酸与足量铜反应,转移电子的数目为0.5N
A
D.25 ℃时,1 L pH=9的CH COONa溶液中水电离出的OH-的数目为10-9N
3 A
答案 B
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考法突破 2 化学计算常用方法
五年高考
1.★(2024浙江1月选考,20)(6)取0.680 g H S产品,与足量CuSO 溶液充分反应后,将
2 4
生成的CuS置于已恒重、质量为31.230 g的坩埚中,煅烧生成CuO,恒重后总质量为
32.814 g。产品的纯度为 。
答案 (6)99%
2.★★(2023重庆,15节选)称取副产物CaCl 水合物1.000 g,加水溶解,加入过量
2
Na C O ,将所得沉淀过滤洗涤后,溶于热的稀硫酸中,用0.100 0 mol/L KMnO 标准溶液
2 2 4 4
滴定,消耗24.00 mL。滴定达到终点的现象为 ,该副产
物中CaCl 的质量分数为 。
2
答案 加入最后半滴KMnO 标准溶液后,溶液变为浅红色,且半分钟内不变色 66.6%
4
3.★★(2021河北,14节选)对固体NaHCO 充分加热,产生的气体先通过足量浓硫酸,再
3
通过足量Na O ,Na O 增重0.14 g,则固体NaHCO 的质量为 g。
2 2 2 2 3
答案 0.84
4.★★(2024江苏,14节选)将8.84 mg Nd(OH)CO (摩尔质量为221 g·mol-1)在氮气氛
3
围中焙烧,剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。550~600 ℃时,所得固体产物可表
示为Nd O (CO )
,通过以上实验数据确定该产物中n(Nd3+)∶n(CO2-
)的比值(写出计算过
a b 3 c 3
程)。
8.84 mg
答案 产物中Nd元素守恒,n(Nd3+)=n[Nd(OH)CO ]= =0.04 mmol
3 221 g·mol-1
第二阶段的失重为CO ,m(CO )=Δm =7.60 mg-6.72 mg=0.88 mg
2 2 2
0.88 mg
550~600
℃时固体产物中n(CO2- )=n(CO2)=
=0.02 mmol
3 44 g·mol-1
n(Nd3+)∶n(CO2-
)=0.04∶0.02=2∶1
3
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5.★★(2022浙江1月选考,27,4分)某同学设计实验确定Al(NO ) ·xH O的结晶水数目。
3 3 2
称取样品7.50 g,经热分解测得气体产物中有NO 、O 、HNO 、H O,其中H O的质量为
2 2 3 2 2
3.06 g;残留的固体产物是Al O ,质量为1.02 g。计算:
2 3
(1)x= (写出计算过程)。
(2)气体产物中n(O )= mol。
2
答案 (1)9
计算过程:2[Al(NO ) ·xH O]~Al O
3 3 2 2 3
2×(213+18x) g 102 g
7.50 g 1.02 g
2×(213+18x) 102
=
7.50 1.02
x=9
(2)0.010 0
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三年模拟
6.★★(2024山东菏泽一模,8)已知PbO 受热分解为Pb的+4价和+2价的混合氧化物(+4
2
价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl )。1 mol PbO 受热分解得到固体和a mol氧气,固体与足
2 2
量的浓盐酸反应得b mol氯气,若a∶b=3∶2,则分解所得固体的成分及物质的量之比可
能是( )
①PbO 、PbO;1∶2 ②PbO 、Pb O ;1∶3
2 2 3 4
③Pb O 、PbO;1∶1 ④PbO 、Pb O 、PbO;1∶1∶4
3 4 2 3 4
A.③④ B.②③ C.①② D.①④
答案 A
7.★★(2024山东济宁一模,10)测定过碳酸钠(xNa CO ·yH O )化学式的实验步骤如下
2 3 2 2
(样品中杂质不参加反应):
①用电子天平称取两份质量均为m g的样品。
②将一份置于锥形瓶中,加水溶解,加催化剂使H O 充分快速分解(催化剂不参与其他反
2 2
应),然后加酚酞作指示剂,用0.050 0 mol·L-1 H SO 溶液滴定至终点,消耗H SO 溶液
2 4 2 4
V mL。
1
③将另一份置于碘量瓶中,加入50 mL蒸馏水,并立即加入6 mL 2.0 mol·L-1 H PO 溶
3 4
液,再加入过量KI固体,摇匀后于暗处放置10 min,加入适量指示剂,用0.100 0
mol·L-1 Na S O 标准溶液滴定至终点,消耗Na S O 标准溶液V mL。(已知:2Na S O +I
2 2 3 2 2 3 2 2 2 3 2
Na S O +2NaI)
2 4 6
测定过碳酸钠化学式的步骤中,下列说法错误的是( )
A.步骤③样品溶于水酸化后放置一段时间,再加入过量KI固体,会导致x∶y偏大
B.该过碳酸钠样品中x∶y=V ∶V
1 2
1.06V +0.17V
C.该样品的纯度为 1 2%
m
D.步骤②中滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后无气泡,导致x∶y偏大
答案 B
8.★★(2024河南博爱一中一模,15节选)(1)把含有Fe (SO ) 和Na SO 的混合溶液V L
2 4 3 2 4
分成两等份,一份加入含a mol BaCl
的溶液,恰好使SO2-
完全沉淀;另一份加入含b
2 4
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mol NaOH的溶液,恰好使Fe3+完全转化为沉淀,则原混合溶液中Na+的物质的量为
。
(3)标准状况下,11.2 L CO 与一定量过氧化钠固体充分反应,反应后收集到8.96 L气
2
体,则这8.96 L气体的质量是 g。
答案 (1)(4a-2b) mol (3)16.4
9.★★(2024山东招远三模,18节选)(5)CrCl 产品纯度的测定:
3
Ⅰ.准确称取0.100 0 g产品放入锥形瓶,在强碱性条件下,加入过量的30% H O 溶液和
2 2
适量蒸馏水,小火加热至溶液变为黄色,此时铬以CrO2-
形式存在,继续加热一段时间;
4
Ⅱ.向冷却后的锥形瓶中加入过量浓硫酸和浓磷酸(浓磷酸可防止指示剂提前变色),使
CrO2-
转化为橙色的Cr
O2-
;
4 2 7
Ⅲ.滴加5滴二苯胺磺酸钠作指示剂,用新配制的0.100 0 mol·L-1 (NH ) Fe(SO ) 标准
4 2 4 2
溶液滴定,达滴定终点时消耗标准溶液的体积为18.60 mL(滴定过程中,Cr
O2-
转化为
2 7
Cr3+)。
产品中所含CrCl (M=158.5 g·mol-1)的质量分数为 。若步骤Ⅰ未继续加热一
3
段时间,将导致产品中CrCl 质量分数的测定值 (填“偏大”“偏小”或“不”)。
3
答案 (5)98.27% 偏大
10.★★(2024山东省实验中学调研,19节选)(4)将装置中液体过滤后,结晶得到粗产品。
测定粗产品中硫脲[CS(NH ) ]纯度:
2 2
第一步:在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和n×10-3 mol单质碘,发生反应:6NaOH+3I
2
NaIO +5NaI+3H O。
3 2
第二步:称取m g粗产品,加水溶解配成100 mL溶液。量取25 mL溶液加入锥形瓶中,发
生反应:NaIO +3CS(NH ) 3HOSC(NH)NH +NaI。
3 2 2 2
第三步:充分反应后向锥形瓶中加稀硫酸至酸性,发生反应:NaIO +5NaI+3H SO
3 2 4
3Na SO +3I +3H O。
2 4 2 2
第四步:向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na S O 标准溶液滴定,发生反
2 2 3
应:2Na S O +I Na S O +2NaI。至终点时消耗标准溶液V mL。
2 2 3 2 2 4 6
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粗产品中硫脲的质量分数为 (用含m、n、c、V的式子表示);若第三步加入
的稀硫酸量不足,会导致所测硫脲的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“不
变”)。已知:4NaIO +3Na S O +6NaOH 6Na SO +4NaI+3H O。
3 2 2 3 2 4 2
15.2(2n-cV )
答案 (4) % 偏高
m
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