北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
第五章 物质结构与性质
1.以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO,含少量的Fe O 、CuO、SiO )为原料可生产草酸
2 3 2
锌晶体(ZnC O ·2H O)。下列说法正确的是( )
2 4 2
A.Zn所在周期的元素中,未成对电子数最多的是Cr
B.基态Fe2+的核外电子空间运动状态有24种
C.基态Cu原子的核外电子排布符合构造原理
D.基态Fe3+和Zn2+的d轨道都处于半充满状态
答案 A
2.铁氰化钾K [Fe(CN) ]遇Fe2+会生成KFe[Fe(CN) ]蓝色沉淀,该反应可用于检验Fe2+。
3 6 6
下列有关化学用语表示正确的是( )
A.基态Fe2+的价层电子轨道表示式:
B.CN-的电子式为
C.15N的原子结构示意图:
D.KFe[Fe(CN) ]中阴离子的结构式:
6
答案 B
3.元素周期律可以帮助人们认识物质性质。下列基于元素周期律的推断不正确的是(
)
A.S的非金属性强于Si,则酸性:H SO >H SiO
2 3 2 3
B.Mg的金属性强于Al,则Mg比Al更易与盐酸反应
C.N的非金属性强于P,则热稳定性:NH >PH
3 3
D.Cl的非金属性强于Br,则Cl 可以从NaBr溶液中置换出Br
2 2
答案 A
4.M X Y 可用作食品添加剂,其阴离子结构如图所示。基态时,Y原子有2个能层且有2
3 3 9
个未成对电子,M、X处于Y的下一个周期,M原子最外层有1个电子,X原子具有半充满
结构。下列说法错误的是( )北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
A.电负性:Y>X>M
B.Y的单质均为非极性分子
C.X的简单氢化物的空间结构为三角锥形
D.X的最高价含氧酸分子间存在氢键
答案 B
5.实验室制备少量氮气的反应为NaNO +NH Cl NaCl+N ↑+2H O。下列与该反应有关
2 4 2 2
的化学用语表述错误的是( )
A.N 中的σ键数目为4
H+
4
B.N 的电子式为
2
C.NaCl的形成过程可表示为
D.H O的VSEPR模型为
2
答案 B
6.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( )
选项 性质差异 结构因素
A 熔点:石英≫干冰 晶体类型差异
B K :CCl COOH<CF COOH 碳卤键的极性差异
a 3 3
C 分解温度:H O>H S 氢键与范德华力差异
2 2
D 键角:PF <PCl 卤素电负性差异
3 3
答案 C
7.利用α粒子轰击不同原子,获得核素 M和 Z的过程为 He
b d 14N+4
a c 7 2
He n。下列说法错误的是( )
b M+1H;9Be+4 d Z+1
a 1 4 2 c 0
A.基态原子第一电离能:M>Z北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
B Z可用于测定文物年代
.d
c
C.原子半径:M<Z
D.ZM 与 互为等电子体
2 N-
3
答案 B
8.元素X、Y、Z的原子序数依次增大且不在同一周期。X与Y位于同一主族,基态Y原
子p轨道电子数比s轨道电子数多4,Z2+的3d轨道有6个电子。每个ZYX 晶胞(晶胞参
4
数a≠b≠c,α=β=γ=90°)中有4个Y原子且位于晶胞体内。下列说法错误的是(
)
A.电负性大小顺序:X>Y
B.晶体中Y原子的杂化方式为sp3杂化
C.简单氢化物的还原性:X<Y
D.Z2+位于该晶胞的所有顶点、面心和体心
答案 D
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y和W位于同一主族,一种化合物
的结构如图所示。下列叙述正确的是( )
A.第一电离能:X<Y<Z
B.最高价含氧酸的酸性:Z大于W
C.可通过置换反应证明非金属性:Y<Z
D.基态Y原子处于最高能级的电子的运动状态有6个
答案 C
10.某饲料添加剂结构如图,M、X、Y、Z、W是前四周期元素,原子序数递增。X、Y、Z
处于同一周期,X基态原子各能级电子数相同,W基态原子价电子排布式为3d104s2。下列
说法错误的是( )
A.W元素位于周期表的ds区
B.由M、X、Y、Z四种元素组成的共价化合物有多种
C.M Z+、YM 两种微粒的空间结构相同
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D.同周期基态原子中,第一电离能大于Z的元素共有2种
答案 D
11.物质W常用作漂白剂和氧化剂,其组成元素均为短周期主族元素,各元素原子半径与
原子序数的关系如图所示,实验室中常用CS 洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法
2
错误的是( )
A.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应
B.实验室中用CS 洗涤残留在试管壁上的N单质,利用了N单质的还原性
2
C.Z的氢化物的沸点不一定高于Y的氢化物的沸点
D.化合物W常用作氧化剂,不宜在高温下使用
答案 B
12.下列各组分子空间结构和极性均相同的是( )
A.CO 和SO B.SO 和NF
2 2 3 3
C.SiCl 和CH D.S Cl 和C H
4 4 2 2 2 2
答案 C
13.下列关于物质结构与性质的叙述错误的是( )
A.N—H键的极性大于C—H键,因此NH 分子的极性大于CH 分子
3 4
B.F的电负性大于Cl,因此PF 的键角小于PCl
3 3
C.C—H键的键能大于Si—H键,因此CH 的稳定性高于SiH
4 4
D.甲基是推电子基团,羟基是吸电子基团,因此CH NH 的碱性强于NH OH
3 2 2
答案 A
14.钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。钛酸钡晶体与[TiO(C O ) ]2-的结构
2 4 2
如图。北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
下列说法正确的是( )
A.钛酸钡晶体中Ba和Ti的配位数分别为12和6
B.[TiO(C O ) ]2-中含有的化学键为离子键、共价键、氢键、配位键
2 4 2
C.[TiO(C O ) ]2-中Ti的杂化方式为sp3
2 4 2
D.1 mol [TiO(C O ) ]2-通过螯合作用形成的配位键有5 mol
2 4 2
答案 A
15.观察下列模型并结合信息,判断有关说法错误的是( )
晶体硼结构单元
FeSO·7HO
4 2
(有12个B原子)
结构模型
示意图
S 分子 HCN
8
结构模型
示意图
A.晶体硼的结构单元中含有30个B—B键,含20个正三角形
B.FeSO ·7H O结构中键角1、2、3由大到小的顺序:3>1>2
4 2
C.固态硫S 中S原子为sp2杂化
8
D.HCN的结构式为
16.结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是( )
选项 性质差异 结构因素
A 在CCl 中的溶解度:I>ICl 分子极性
4 2
B 熔点:SiC(2 830 ℃)>SiF(-90 ℃) 晶体类型
4
C 沸点:对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 氢键类型
D 电离常数K:FCCOOH>ClCCOOH 范德华力
a 3 3
答案 D
17.非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解,实例及部分机理示意如下。发
生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对,能接受H O的H+的进攻,如:
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发生亲核水解条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道,空轨道用以容纳H O的配位
2
电子,如:
下列说法错误的是( )
A.基态Si原子核外有5种能量不同的电子
B.NCl 和SiCl 水解过程中中心原子的杂化方式不变
3 4
C.推测CCl 比SiCl 难发生亲核水解
4 4
D.已知AsCl 的水解产物为H AsO 和HCl,推测其水解类型为亲核水解
3 3 3
答案 B
18.钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产,
其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.该氧化物的化学式为Co O
13 14
B.晶胞中Co2+的配位数为12
C.根据晶体类型推测,该物质熔点低于硫(S )
8
D.若该氧化物的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为N mol-1,则晶胞中两个O2-间的最
A
短距离是√2×√ 300 cm
3
2 ρN
A
答案 D
19.下列化学用语表述错误的是( )
A.HClO的电子式:
B.中子数为8的碳原子 C
:14
6
C.PH 分子的VSEPR模型:
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D.基态N原子的价层电子排布图:
答案 C
20.下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.溴的简化电子排布式:[Ar]4s24p5
B.基态 Cr原子的价层电子轨道表示式为
24
C.1-丁醇的键线式:
D.NH 分子的VSEPR模型为
3
答案 B
21.化合物YX Z(WR ) 所含的五种元素均为短周期主族元素,且各周期均有分布。基态R
4 4 2
原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,R和W同族,Y的最高价氧化物对应的水化
物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物,Z的周期序数和族序数相等。下列叙述正
确的是( )
A.简单离子半径:Z>R>Y
B.Z的第一电离能比相邻元素都小
C.电负性:W>R>X
D.YX 与WR 的空间结构相同
3 3
答案 B
22.某锂盐的结构如图所示,其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、
Z、W形成,X、Y与Z同一周期,Y与W同族。下列说法正确的是( )
A.第一电离能:Z>Y>X
B.高温或放电条件下,X单质与Y单质直接化合反应生成XY
C.氢化物的沸点:Y>Z>X
D.加热条件下,Cu单质与W单质直接化合反应生成CuW
