北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
第五章 原子结构 元素周期律
新高考
1.以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO,含少量的Fe O 、CuO、SiO )为原料可生产草酸
2 3 2
锌晶体(ZnC O ·2H O)。下列说法正确的是( )
2 4 2
A.Zn所在周期的元素中,未成对电子数最多的是Cr
B.基态Fe2+的核外电子空间运动状态有24种
C.基态Cu原子的核外电子排布符合构造原理
D.基态Fe3+和Zn2+的d轨道都处于半充满状态
答案 A
2.下列化学用语或图示表示正确的是( )
A.基态溴原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5
B.SO 的VSEPR模型:
3
C.Cl—Cl的p-p σ键的形成:
D.用电子式表示HCl的形成过程:
答案 D
3.铁氰化钾K [Fe(CN) ]遇Fe2+会生成KFe[Fe(CN) ]蓝色沉淀,该反应可用于检验Fe2+。
3 6 6
下列有关化学用语表示正确的是( )
A.基态Fe2+的价层电子轨道表示式:
B.CN-的电子式为
C.15N的原子结构示意图:
D.KFe[Fe(CN) ]中阴离子的结构式:
6
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答案 B
4.元素周期律可以帮助人们认识物质性质。下列基于元素周期律的推断不正确的是(
)
A.S的非金属性强于Si,则酸性:H SO >H SiO
2 3 2 3
B.Mg的金属性强于Al,则Mg比Al更易与盐酸反应
C.N的非金属性强于P,则热稳定性:NH >PH
3 3
D.Cl的非金属性强于Br,则Cl 可以从NaBr溶液中置换出Br
2 2
答案 A
答案 A
5.A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素。已知:A的一种同位素可以
用于测定文物的年代;基态C原子含3对成对电子;D在同周期金属元素中第一电离能最
大;基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3∶1的电子。下列说法正
确的是( )
A.简单离子的半径:B<C<D<E
B.简单氢化物的沸点:A<B<C<E
C.D的单质可以在A和C形成的某种化合物中燃烧
D.Xe(氙)是目前最易形成化合物的稀有气体,XeO 为非极性分子
3
答案 C
6.M X Y 可用作食品添加剂,其阴离子结构如图所示。基态时,Y原子有2个能层且有2
3 3 9
个未成对电子,M、X处于Y的下一个周期,M原子最外层有1个电子,X原子具有半充满
结构。下列说法错误的是( )
A.电负性:Y>X>M
B.Y的单质均为非极性分子
C.X的简单氢化物的空间结构为三角锥形
D.X的最高价含氧酸分子间存在氢键
答案 B
江苏
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7.反应NH Cl+NaNO NaCl+N ↑+2H O应用于石油开采。下列说法正确的是( )
4 2 2 2
A.基态N原子的核外电子排布图为
B.Cl-的结构示意图为
C.N 的VSEPR模型为平面三角形
O-
2
D.H O的空间填充模型为
2
答案 C
8.检验微量砷的原理为2AsH +12AgNO +3H O As O ↓+12HNO +12Ag↓。AsH 常温下为
3 3 2 2 3 3 3
无色气体。下列说法正确的是( )
A.基态O原子的轨道表示式为
B.N 的空间构型为平面三角形
O-
3
C.固态AsH 属于共价晶体
3
D.HNO 既含离子键又含共价键
3
答案 B
9.反应2K [Fe(CN) ]+Cl 2K [Fe(CN) ]+2KCl可制备媒染剂铁氰化钾。下列说法正
4 6 2 3 6
确的是( )
A.KCl的电子式为
B.K [Fe(CN) ]中铁元素化合价为+3
4 6
C.K+的结构示意图为
D.K [Fe(CN) ]中既含离子键又含非极性共价键
3 6
答案 A
10.臭氧(O )在[Fe(H O) ]2+催化下能将烟气中的SO 、NO 分别氧化为S 和N 。下列
3 2 6 2 x O2− O-
4 3
关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是( )
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A.原子半径:S>O>N
B.1 mol [Fe(H O) ]2+中含有σ键的数目为12N (设N 为阿伏加德罗常数的值)
2 6 A A
C.键角:H O>NH
2 3
D.第一电离能:I (N)>I (O)>I (S)
1 1 1
答案 D
11.工业上分别用Mg、C还原SiO 可得无定形硅、晶体硅。下列说法正确的是( )
2
A.硅单质属于非极性分子
B.酸性:H CO <H SiO
2 3 2 3
C.电负性:χ(O)<χ(Si)
D.电离能:I (O)>I (Mg)
1 1
答案 D
12.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能
级电子数的3倍;在同周期元素中,第一电离能数值比Y大的元素有2种;Z是金属性最
强的短周期元素;W元素基态原子最外层只有2个电子,且内层轨道均排满电子。下列说
法中正确的是( )
A.Y在元素周期表中位于第二周期ⅥA族
B.电负性:χ(Z)<χ(X)<χ(Y)
C.X的最高价氧化物对应的水化物酸性比Y的强
D.W位于元素周期表的s区
答案 B
山东
13.利用α粒子轰击不同原子,获得核素 M和 Z的过程为 He
b d 14N+4
a c 7 2
He n。下列说法错误的是( )
b M+1H;9Be+4 d Z+1
a 1 4 2 c 0
A.基态原子第一电离能:M>Z
B Z可用于测定文物年代
.d
c
C.原子半径:M<Z
D.ZM 与 互为等电子体
2 N-
3
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答案 B
14.下列化学用语或图示表达错误的是( )
A.反-2-丁烯的球棍模型:
B.MgCl 的形成过程:
2
C.基态碘原子的简化电子排布式:[Kr]5s25p5
D.基态氮原子的轨道表示式:
答案 C
15.元素X、Y、Z的原子序数依次增大且不在同一周期。X与Y位于同一主族,基态Y原
子p轨道电子数比s轨道电子数多4,Z2+的3d轨道有6个电子。每个ZYX 晶胞(晶胞参
4
数a≠b≠c,α=β=γ=90°)中有4个Y原子且位于晶胞体内。下列说法错误的是(
)
A.电负性大小顺序:X>Y
B.晶体中Y原子的杂化方式为sp3杂化
C.简单氢化物的还原性:X<Y
D.Z2+位于该晶胞的所有顶点、面心和体心
答案 D
16.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y和W位于同一主族,一种化合物
的结构如图所示。下列叙述正确的是( )
A.第一电离能:X<Y<Z
B.最高价含氧酸的酸性:Z大于W
C.可通过置换反应证明非金属性:Y<Z
D.基态Y原子处于最高能级的电子的运动状态有6个
答案 C
17.某饲料添加剂结构如图,M、X、Y、Z、W是前四周期元素,原子序数递增。X、Y、Z
处于同一周期,X基态原子各能级电子数相同,W基态原子价电子排布式为3d104s2。下列
说法错误的是( )
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A.W元素位于周期表的ds区
B.由M、X、Y、Z四种元素组成的共价化合物有多种
C.M Z+、YM 两种微粒的空间结构相同
3 3
D.同周期基态原子中,第一电离能大于Z的元素共有2种
答案 D
18.物质W常用作漂白剂和氧化剂,其组成元素均为短周期主族元素,各元素原子半径与
原子序数的关系如图所示,实验室中常用CS 洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法
2
错误的是( )
A.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应
B.实验室中用CS 洗涤残留在试管壁上的N单质,利用了N单质的还原性
2
C.Z的氢化物的沸点不一定高于Y的氢化物的沸点
D.化合物W常用作氧化剂,不宜在高温下使用
答案 B
广东
19.下列化学用语表述错误的是( )
A.HClO的电子式:
B.中子数为8的碳原子 C
:14
6
C.PH 分子的VSEPR模型:
3
D.基态N原子的价层电子排布图:
答案 C
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20.下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.溴的简化电子排布式:[Ar]4s24p5
B.基态 Cr原子的价层电子轨道表示式为
24
C.1-丁醇的键线式:
D.NH 分子的VSEPR模型为
3
答案 B
21.X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X在地壳中含量最多,且与R
同主族。Y元素原子中只有两种形状的电子云,最外层只有一种自旋方向的电子。Z的
基态原子3p能级有3个单电子。下列说法正确的是( )
A.元素的第一电离能:Z<R
B.原子半径:Y>R>X
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>R
D.RX 的VSEPR模型及其空间结构均为平面三角形
2
答案 B
22.化合物YX Z(WR ) 所含的五种元素均为短周期主族元素,且各周期均有分布。基态R
4 4 2
原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,R和W同族,Y的最高价氧化物对应的水化
物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物,Z的周期序数和族序数相等。下列叙述正
确的是( )
A.简单离子半径:Z>R>Y
B.Z的第一电离能比相邻元素都小
C.电负性:W>R>X
D.YX 与WR 的空间结构相同
3 3
答案 B
23.某锂盐的结构如图所示,其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、
Z、W形成,X、Y与Z同一周期,Y与W同族。下列说法正确的是( )
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A.第一电离能:Z>Y>X
B.高温或放电条件下,X单质与Y单质直接化合反应生成XY
C.氢化物的沸点:Y>Z>X
D.加热条件下,Cu单质与W单质直接化合反应生成CuW
答案 B
24.2024年是元素周期表诞生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N,其
原子序数与其对应的0.1 mol·L-1最高价氧化物对应的水化物溶液,在常温下的pH关
系如图所示。下列说法中正确的是( )
A.X和Y元素均在p区
B.元素的电负性:Z>M>N
C.M的含氧酸根离子的中心原子为sp2杂化
D.XN 和ZN 的空间构型均为三角锥形
3 3
答案 D
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