第一章 物质的分类及转化 物质的量
第 1 节 物质的组成、分类与转化
5%#
酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成
３．
一、物质的组成 相应的酸、碱(如 、 ).
SiO２ Fe２O３
与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如
B . ４．
2 ),与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
NO２
#. (如 ).
Na２O２
2 3 'B 个某酸分子含有n个氢原子时,该酸不一定是n
５．１
元酸(如 是一元酸).
CH３COOH
只含有一种元素的物质不一定是单质,如由 和
６． O２
' 组成的混合气体.
O３
>> >>
三、分散系
注意
1.组成 分散质和分散剂
: .
* .2+ B
2.分类 溶液 浊液和胶体 如图所示
2 B UC : 、 . :
#"6""
B')B B,
ONON B1,
,D
3.胶体
二、物质的分类
胶体的分类
FB (１)
B + 2 B LFB "#6 " 'F 0) 6
3 6 1
/ ! !#6 ! L
'
3
B+ ' F-+ #6 7()
' 2 +B !'0
.1 胶体的性质及应用
'
* .
' 3
'
3
+ .
'
'
(２)
D * G#" 6
B'B
3 !#"& *?B *" * L*K
<'6 *
L*?B B
# 'B *?B#"
# ' #"6""
1+,
5 , * -I+!
归纳总结 ! *861+6 !%A6
物质类别中的“一定”和“不一定”
&
一定是
碱性氧化物 金属氧化物(如 为酸
胶体的制备
１． 不一定是 Mn２O７
(３)Fe(OH)３
性氧化物, 为两性氧化物, 为过氧化物). 将饱和的 溶液滴到沸水中 继续煮沸
Al２O３ Na２O２ FeCl３ ,
不一定是
酸性氧化物 非金属氧化物(如酸性氧化物 至液体变为红褐色 停止加热 离子方程式
２． 不一定是 , .
是金属氧化物,非金属氧化物 、 不是酸 为 △ 胶体
Mn２O７ CO NO Fe ３＋ ＋３H２O Fe(OH)３( )＋
性氧化物).
＋
３H .
第一章 物质的分类及转化 物质的量 １
注意 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒 即练即清 学生用书 P2
①
子的直径大小不同.胶体粒子能透过滤纸,但不能透过
１分类思想是研究化学的常用方法 下列物质
半透膜. 胶粒不一定带电,如淀粉胶体中胶粒不带电. ． .
②
的分类正确的是
四、物质的变化 ( )
纯净物 水玻璃 干冰 液氯 水银
1.物理变化和化学变化的特征及判断方法
A． : 、 、 、
电解质 熔融 氢硫酸 生石灰
! 'B*
B． :BaSO４、 NaCl、 、
')
J= 胶体 烟 淀粉溶液 稀豆浆 墨水
C． : 、 、 、
J
酸性氧化物
'B* D． :NO２、SO３、SiO２、Mn２O７
答案 C
" J=
2* ２惠州的特色产业发展离不开化学 下列过程
L ． .
* 中不涉及化学变化的是
( )
注意 原子是化学变化中的最小粒子,原子核发生变
化的过程不属于化学变化,例如核裂变和核聚变中,虽然 A B C D
有新物质生成,但均不属于化学变化.
2.物质变化过程中的“三馏”“三色”“五解”
石化园区生 大亚湾核电
和“十七化” 锂离子电池 电解生产微
产新型复合 站利用核反
工作 孔铜箔
物理变化 化学变化 材料 应发电
三馏 蒸馏 分馏 干馏 答案 D
① ②
显色反应 ３下列事实与胶体的性质无关的是
三色 焰色试验 ① ． ( )
指示剂变色反应
② 将植物油倒入水中 用力搅拌形成油水混合物
分解 电解 水解 A． ,
五解 潮解 ① ② ③
用一束平行光线照入鸡蛋清溶液里 从侧
裂解
④ B． ,
氢化 氧化 水化 面可以看到一条光亮的 通路
① ② ③ “ ”
熔化 风化 炭化 钝化
用明矾作净水剂 除去水中悬浮的杂质
① ④ ⑤ ⑥
十七化 汽化 催化 皂化 歧化 C． ,
② ⑦ ⑧ ⑨ 向 胶体中逐滴加入稀硫酸 先产
液化 卤化 硝化 酯化 D． Fe(OH)３ ,
③ ⑩
裂化 油脂的硬化 生红褐色沉淀 后沉淀溶解
,
注意 化学变化:同素异形体之间的相互转化、 答案 A
①
的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓
CuSO４ ５H２O
４在给定条件下 下列物质间转化均能实现
硫酸脱水、煤的气化和液化等. 物理变化:金属导电、 ． ,
② 的是
盐析、活性炭吸附、渗析等. 爆炸有的是由化学变化引
( )
③
起的,有的是由物理变化引起的. 足量
O２ H２O
五、物质的转化 A．S 点燃→SO３ → H２SO４
FB LFB
F + 粗硅 Cl２ H２
0 + - 0 B． →SiCl４ 高→温 Si
△
F -
-!' + F!'
) 0 F + - + ) 0 C．NH３ 催化 O 剂 ２ ,△ → NO H２ → O HNO３
- F
稀
S H２SO４
D．Cu →CuS → H２S
△
答案 B
２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
考法突破 1 化学与传统文化、STSE
一、化学与传统文化 续表
古文
中国古代文明 重要古籍文献 经典诗词
内容 物质 类别
、 、 、
出处
谚语中蕴含着丰富的化学知识 主要包括物质
, 其绛矾本来绿色 新
新修 ,
的成分及类别 物质的性质及反应类型 物质的 « 出窟未见风者 正如 FeSO４ 硫酸盐
、 、 本草 ,
» 琉璃 烧之赤色 ７H２O
分离提纯操作等 解答此类试题的关键是根据
. 神农
« 水银 熔化 加热 还 丹 指
所给文本信息提取有效信息并能正确解读 然 本草 : ( ) “ ” 氧化物
,
复为丹
后转化为现代化学学科中物质的组成与分类
经 HgO
»
、
灰 为
物理性质 化学性质 分离提纯方法 反应类型 周礼 煤饼烧蛎房成灰 “ ” 氧化物
« »
、 、 、
CaO
及反应原理等熟悉的教材知识再进行解答 汉书 高奴县有洧水可燃 石油 烃类混合物
« »
.
治气痢 巴石丸 取
传统文化与物质成分 类别判断 : , 白矾 指
１． 、 传信 白矾一大斤 以炭火 “ ”
« , 硫酸盐
方 净地烧令汁尽 其色 KAl(SO４)２
古文 » ,
内容 物质 类别
如雪 谓之巴石 １２H２O
出处 ,
信州铅山胆水自山下
凡石灰 经火焚炼为用 石灰为 氧化物
, CaO 注 势若瀑布 用以浸
, ,
世间丝 麻 裘 褐 麻 褐 纤维 清波 铜 铸冶是赖 微
、 、 、 , 、 ( 天然有机高 « , 硫酸盐
皆具素质 而使殊颜 素 丝 裘 杂志 于秋冬 古传一人至 CuSO４
天工 , ), 、 分子 » .
« 异色得以尚焉 蛋白质 水滨 遗匙钥 翌旦得
开物 ( ) , ,
»
至于矾现五色之形 之 已成铜矣
,矾为含结晶 ,
硫为群石之将 皆变 硫酸盐 物理 有硇水者 剪银块投
, 水的硫酸盐 « , 酸
化于烈火 小识 之 则旋而为水 HNO３
» ,
梦溪 古人以剂钢为刃 柔铁 金属
冬月灶中所烧薪柴 « , 铁合金
本草 笔谈 为茎干 不尔则多断折 材料
« 之灰 令 人 以 灰 淋 碱为 碳酸盐 » ,
纲目 , “ ”K２CO３ 太子
» 汁 取碱浣衣 « 朱 朱砂
, 少傅 近朱者赤 近墨者黑 “ ( )” 汞盐
鼻冲 水 贮 以 玻 璃 , 指
: 箴 HgS
»
瓶 紧塞其口 勿使
, , 氨气的水溶 易经 泽中有火 上火下泽 烷烃
泄气 则药力不减 氨水
« » , CH４
, , 液 混合物
气甚辛烈 触人脑 ( ) 传统文化与物质变化
, , ２．
非有病不可嗅
古文出处 内容 物质 反应类型
强水 性最烈 能蚀 以硫黄 雄黄合硝石
: , 真元妙 、 氧化还
五金 其水甚强 « 并蜜烧之 焰起 烧 黑火药
, 酸 道要略 , , 原反应
本草 五金八石皆能穿第 HNO３ »手 面及屋舍者
« , 、
纲目 惟玻璃可盛 梦溪 熬胆矾铁釜 久之亦 与 置换
« , Fe CuSO４
拾遗 笔谈 化为铜 溶液 反应
» 刀创水 治金创 以 »
: , 的酒精溶 千锤万凿出深山 烈 分解
此水涂伤口 即敛合 碘酒 I２ ,
, 液 混合物 火焚烧若等闲 CaCO３ 反应
如故 ( )
与
粤中洋行有舶上铁 石灰吟 CaO 化合反应
« »粉骨碎身浑不怕 要
丝 日久起销 , H２O
, , 留清白在人间
用刀刮其销 铁锈 氧化物 Ca(OH)２
,, 与 —
所刮下之销末 名铁 CO２
,
线粉
第一章 物质的分类及转化 物质的量 ３
续表 续表
古文出处 内容 物质 反应类型 古文出处 内容 工艺 分离方法
近山生石 青白色
本草经 , , 与 « 肘后备 青蒿一握 , 以水二升 提取 浸取 、
« 作灶 烧 竟 以 水 沃 CaO 化合反应
集注 , 急方 » 渍 , 绞取汁 青蒿素 过滤
» 之 即热蒸而解 H２O
,
新修 石钟乳 色黄 以苦 与 复分解 即练即清
« : , CaCO３ 学生用书 P4
本草 酒 醋 洗刷则白 反应
» ( ) CH３COOH 典例 1 ( 海南,, 分)医学入门 中记载我
神农本 石硫黄 能化 与金属 氧化还 ２０２２ ２２ « »
« 、S
国传统中医提纯铜绿的方法 水洗净 细研水
草经 银 铜 铁 奇物 单质 原反应
» 、 、 , :“ ,
飞 去石澄清 慢火熬干 其中未涉及的操作是
传统文化与物质分离 , , .”
３．
( )
古文出处 内容 工艺 分离方法
洗涤 粉碎 萃取 蒸发
A． B． C． D．
自元时始创其法 用
, 答案 C
浓酒和糟入甑 蒸令
, 烧酒制作 蒸馏
气上 其清如水 变式 1 同考法，变考查方向 传统文化与物质变化
, :
味极浓烈 盖酒露也
, ( 湛江一模,)岭南文化包罗万象 新旧文化
２０２４ ５ ,
煎炼入盆 凝结在下
, , 相互交融 下列有关岭南文化的说法不正确
粗朴者为朴硝 在上 .
, 提取芒硝 结晶
的是
有芒者为芒硝 有牙
,
( )
者为马牙硝 戏剧文化 现代粤剧舞台上灯光光柱的形
本草 A．“ ”:
«
纲目 用水银一两 白矾 明 成是因为丁达尔效应
» , (
矾 二两 食盐一两 同
) , , 节日文化 深圳新年烟花秀中绚烂的颜色
研不见星 铺于铁器 B．“ ”:
,
来自金属元素的焰色
内 以小乌盆覆之 筛
, , 升炼轻粉
灶灰 盐水和 封固盆 升华 茶艺文化 沏泡工夫茶利用了萃取原理 水
, , C．“ ”: ,
口 以炭打二炷香 取 (Hg２Cl２)
, , 作萃取剂
开 则粉升于盆上矣
, . 粤菜文化 制作正宗盐焗鸡所用的粗盐由
其白如雪 轻盈可爱 D．“ ”:
, .
一两汞 可升粉八钱 海水晒制而成 涉及复杂的化学变化
, ,
凡煎盐锅 古谓之牢 答案 D
,
盆 其 下 列 灶 燃 二、化学与 STSE
天工 薪 多者十二三眼 少
« , , 海水制盐 蒸发结晶 (一)化学与科技
开物 者 七 八 眼 共 煎 此
» ,
化学与能源
盘 火燃釜底 滚
, １．
沸延及成盐
能源 说明
取砒之法 将生砒就置 化石能源 煤 石油和天然气等 属于不可再生能源
, 、 ,
火上 以器覆之 令砒 又称绿色能源 包括核能和可再生能源 太
本草 , , , (
« 烟上飞 着覆器 遂凝 精制砒霜 升华 清洁能源 阳能 水能 风能 生物能 海洋能 地热能
衍义 , , 、 、 、 、 、 、
» 结 累然下垂如乳 尖 氢能等
, , )
长者为胜 平短者次之
, 化学与材料
２．
所在山
(KNO３) 过滤
开宝 泽 冬月地上有霜 扫 提取 、 材料 示例
« , , 蒸发
本草 取以水淋汁后 乃煎 硝酸钾 、 纯金属及其合金 如铁 铝合金 不锈
» , 结晶 金属材料 , 、 、
炼而成 钢 青铜 黄铜 钛合金等
、 、 、
４ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
续表 最高目标 原子利用率为 即反应物中的
② : １００％
材料 示例 原子全部转化为期望的最终产物 如化合反
,
三大传统硅酸盐材料 水泥 玻璃 应 加成反应和加聚反应
: 、 、
、 .
陶瓷
无机非金属材料 (三)化学与生活
新型材料 单晶硅 新型陶瓷
: 、SiO２、 、
常见食品添加剂
碳纳米材料等
１．
类别 示例 功能
天然材料 棉花 羊毛 蚕丝 麻 天然橡胶等
、 、 、 、
有机高 天 然 色 素 红 曲 红
: 、
塑料 聚乙烯 聚氯乙烯 酚醛树脂等
分子 : 、 、 胡萝卜素 姜黄 叶
合成材料 合成纤维 涤纶 锦纶 腈纶 维纶等
β－ 、 、
材料 : 、 、 、 着色剂 绿素铜钠盐 焦糖色等 改善食品色泽
、
合成橡胶 丁苯橡胶 氯丁橡胶等
: 、 合成色素 苋菜红 柠檬
: 、
复合材料 玻璃钢等 黄 靛蓝等
、
增味剂 味精 谷氨酸钠 增加食品鲜味
( )
注意 超级钢是一种合金,属于金属材料.
膨松剂 等 使食品松软或酥脆
NH４HCO３、NaHCO３
(二)化学与环境 盐卤中含有的氯化镁
、
凝固剂 硫酸钙 葡萄糖酸 改善食品形态
环境问题与防治措施 , －δ－
１． 内酯等
生态环 不合理开发 环境 工农业生产和 环境
苯甲酸及其钠盐 山梨
境破坏←利用自然资源 问题 人类活动 → 污染 、
防腐剂 酸及 其 钾 盐 亚 硝 酸 防止食品腐败变质
、
钠等
环境问题 污染物 防治措施
抗氧 防止食品在空气中被
抗坏血酸 维生素
酸雨 烟气脱硫 脱硝等
SO２、NOx 、 化剂 ( C) 氧化而变质
臭氧层空洞 氟氯代烷 使用无氟制冷剂 食盐中添加碘酸钾 奶
营养强 ,
粉中添加维生素 碳酸 补充必要营养成分
含 氮 磷 元 素 的 使用无磷洗涤剂 合 化剂 、
水体富营养化 、 , 钙 硫酸亚铁 硫酸锌等
、 、
污水 理施用化肥
常见药物
光化学烟雾 碳氢化合物 汽车尾气催化转化等 ２．
、NOx
药物 组成与性质 用途
低碳生活 增加植被
温室效应 等 ,
CO２、CH４ 面积 用于静脉注射 冲洗
生理盐水 氯化钠溶液 、
０．９％ 鼻腔等
可吸入颗粒物
大气污染 、SO２、 立法 综合治理
碳氢化合物等 、 体积分数为 的乙
NOx、 医用酒精 ７５％ 消毒
醇溶液
重金属 难降解物质 控制污水排放 综合
水污染 、 、 、
洗涤剂 耗氧物质等 治理 有弱碱性 可用于中和胃酸
、 Al(OH)３,
城市污水 生活垃 控制 减少污染物的 胃药 与胃酸反应 可用于中和胃酸
、 、 NaHCO３,
土壤污染 圾 化肥 农药 大气 排放 加强废物处理
、 、 、 , 胃蛋白酶 可用于治疗消化不良
沉降物等 利用
医疗中可用作消化
不溶于水和酸
绿色化学 钡餐 BaSO４, ,系统 射线检查的
２． 且不容易被 射线透过 X
核心 利用化学原理从源头上减少或消除工 X 内服造影剂
(１) :
业生产对环境造成的污染 阿司匹林 乙酰水杨酸 显酸性 用于镇痛和解热
. ,
原子经济性 分子式为 属
(２) 青蒿素 C１５H２２O５, 治疗疟疾
于内酯
期望产物的总质量
原子利用率
① ＝ 生成物的总质量 ×１００％.
第一章 物质的分类及转化 物质的量 ５
合理用药 续表
(１)
药物在促进人类健康的同时 可能对机体产 工业 性质 用途
,
生与用药目的无关的有害作用 如阿司匹林
, SiO２ ＋ ４HF 用氢氟酸雕刻玻璃
在人体内产生的水杨酸会刺激胃黏膜 长期 SiF４↑＋２H２O
,
氮气的化学性质稳定 作保护气
大量服用可能会导致胃痛 头痛 眩晕 恶心
、 、 、
等不适症状 用药必须在医生 药师的指导 浓氨水具有挥发性和 用浓氨水检验输送氯气的
. 、 其他
还原性 管道是否漏气
下进行 工业
.
水解使溶液
药物的设计与合成 Na２CO３ 用热的纯碱溶液洗去油污
(２) 显碱性
对青蒿素分子进行结构修饰和改造 得到了
,
硅酸钠的水溶液 俗
一系列抗疟疾的新药 将阿司匹林与聚甲 ( 作黏合剂
. 称水玻璃 具有黏性
)
基丙烯酸连接起来 得到的缓释阿司匹林可
,
即练即清
作为抗血栓长效药 学生用书 P6
.
(四)化学与生产 典例 2 ( 全国乙,, 分)我国提出争取在
２０２１ ７６
年前实现碳达峰 年前实现碳中和
工业 性质 用途
２０３０ 、２０６０ ,
这对于改善环境 实现绿色发展至关重要 碳
铝有还原性 能发生 可用于焊接铁轨 冶炼难
, 、 、 .“
冶金 铝热反应 熔金属 中和 是指 的排放总量和减少总量相当
” CO２ .
工业 钠 具 有 较 强 的 还 可用于冶炼钛 锆 铌等
、 、 下列措施中能促进碳中和最直接有效的是
原性 金属
高温 ( )
碳还 原 二 氧 化 硅 制 备
将重质油裂解为轻质油作为燃料
２C＋SiO２ Si＋
粗硅 A．
２CO↑ 大规模开采可燃冰作为新能源
溶液腐蚀 刻制 B．
Cu ＋ ２FeCl３ FeCl３ Cu 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
电子 印刷电路板 C．
２FeCl２＋CuCl２
工业 硅是常用的半导体 可用来生产太阳能电池 研发催化剂将 还原为甲醇
D． CO２
材料 板和芯片 答案 D
二氧化硅导光能力强 可用来生产光导纤维
变式 2 同考法，变考查方向 化学与生产、生
:
锂质量轻 比能量大 可用作电池材料
、 活、科技 ( 江门一中 月月考,)化学和生
２０２４ ５ ２
二氧化硫可杀灭细菌 可用作葡萄酒的食品添
食品 , 活 科技 社会发展息息相关 下列说法正确的
有还原性 抗氧化性 加剂 、 、 ,
( )
工业 是
粉具有还原性 可用于防止食品氧化变质 ( )
Fe 推广使用煤的液化技术 可减少二氧化碳等
氦气化学性质稳定 A． ,
、 可用于填充飞艇 气球
密度小 、 温室气体的排放 有利于实现碳中和
,
铝合金密度小 硬度 歼 战斗机采用大量先进石墨烯材料 石
、 用于航空 航天飞行器 B． －２０ ,
大 钛合金强度高 、 墨烯材料属于有机高分子材料
航空 , 、 制造
耐高温
造纸业常用 处理纸浆 利用了 的漂
航天
C． SO２ , SO２
肼 偏 二 甲 肼 与
工业 、 白性
液氧与煤油
N２O４, ,
科技创新利用 合成脂肪酸 实现无机小
液氧与甲烷剧烈反 可用作火箭推进剂
D． CO２ ,
应产生大量气体并 分子向有机高分子的转变
放出能量
答案 C
６ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
第 2 节 物质的量和气体摩尔体积
5%# 2.阿伏加德罗定律推论
条件 结论
一、相关概念
V n
1.物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体的 气体的体积与其物质的量成正比 １ １
: 同温 、 :V ２ ＝n ２
物理量 符号为n 单位为 摩尔 该物 同压 ρ M
, , mol( ). 气体的密度与其摩尔质量成正比
:ρ
１
＝M
１
理量描述的对象是微观粒子 如分子 原子 离 ２ ２
, 、 、 同温 p n
、 气体的压强与其物质的量成正比 １ １
子 中子 质子 电子等 同体积 :p ＝n
、 、 、 . ２ ２
2.阿伏加德罗常数 任何粒子的粒子数
m m
:１mol , 注意 以上结论可通过pV nRT、n 及
ρ
导出.
符号为 N 单位为 －１ 国际上规定 ＝ ＝M ＝V
A, mol . ,
粒 子 集 合 体 所 含 的 粒 子 数 约 为 即练即清 学生用书 P7
１mol
２３ １ 物质的量 是联系宏观世界和微观世界的桥
６．０２×１０ . ．“ ”
阿伏加德罗常数将微粒的数目 N 与物质 梁 下列说法正确的是
( ) , ( )
的量 n 联系在一起 三者的关系为 N 的摩尔质量为 －１
( ) , ＝ A．３molH２O ５４gmol
任何气体的 气体摩尔体积 均为
n N A. B． “ ” ２２４．Lmol －１
同温同压下 相同体积的甲烷和氧气含有
3.摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质 C． ,
:
相同的分子数
量 符 号 为 M 常 用 的 单 位 为 或
, , g/mol
的质量是
－１
－１ 当 物质的质量以克为单位 D．１molH２ ２gmol
gmol . １mol 答案 C
时 在数值上等于该物质的相对原子质量或相
, ２同温同压下x 甲气体和y 乙气体占有相
对分子质量 ． , g g
. 同的体积 根据阿伏加德罗定律判断 下列叙
, ,
摩尔质量将物质的质量 m 与物质的量n 联
( ) () 述错误的是
( )
系在一起 三者的关系为m n M
, ＝ . 甲与乙的相对分子质量之比等于x y
A． ∶
4.气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体
: 等质量的甲与乙的分子个数之比等于x y
B． ∶
积 , 符号为V m, 常用单位为 L/mol 或 Lmol －１ .
C．
同温同压下甲与乙的密度之比等于x
∶
y
它的大小与温度 压强有关 在标准状况 同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
、 ,
D．
下V －１ 等于y x
(０℃、１０１kPa) ,m≈２２．４Lmol . ∶
气体摩尔体积将气体的体积 V 与物质的量 答案 B
( )
n 联系在一起 三者的关系为V n V ３设N 为阿伏加德罗常数的值 下列说法正
() , ＝ m. ． A .
确的是
注意 气体摩尔体积只适用于气体;非标准状况下
( )
气体摩尔体积可能是 ,也可能不是 与足量水完全反应 转移电子
－１
２２．４L mol A．７８gNa２O２ ,
－１ . 数为 N
２２．４L mol
２ A
二、阿伏加德罗定律及其推论 的 溶液含 的
－１ ２－
B．０．１molL Na２CO３ CO３
1.阿伏加德罗定律 同温同压下 相同体积的任 数目为 N
: , ０．１ A
何气体都含有相同数目的分子 或物质的量 分子中所含 键数为 N
( C．１molHCCH π ２ A
相同 标准状况下 所含氯原子数为
). D． ,２．２４LCCl４
注意 同温、同压、同体积的任何气体的分子数都相 N
０．４ A
等,但各自的原子总数不一定相等. 答案 C
第一章 物质的分类及转化 物质的量 ７
第 3 节 物质的量浓度
5%# 容量瓶使用前要先检查是否漏水
(２) .
转移溶液时 溶液的温度应为室温 移液时
一、物质的量浓度的概念及简单计算 (３) , ;
要用玻璃棒引流 且玻璃棒下端要靠在刻度
1.物质的量浓度 以单位体积的溶液里所含溶质 ,
:
线以下 转移溶液后应洗涤烧杯和玻璃棒
的物质的量来表示溶液组成的物理量 符 . ,
B .
洗涤液也要转移到容量瓶中
号为c 常用单位为 或 －１ .
B, mol/L molL .
定容加蒸馏水时若不慎超过刻度线 应重新
2.物质的量浓度的简单计算 (４) ,
配制
n .
利用公式计算c B
(１) :B＝V. 容量瓶不干燥及定容摇匀后液面低于刻度
(５)
利用溶质 的质量分数 w 和溶液的密度 ρ 线 均对实验结果无影响
(２) B ( ) (, , .
ρ w 4.误差分析
单位为
－３
计算c １０００
gcm ) :B＝ M .
B
OK!)@U "
有关溶液稀释的计算 可根据稀释前后溶液
(３) : O 7K!)@
D FO7
中 溶 质 物 质 的 量 不 变 进 行 计 算 7
, OK!)@U "
c 浓 V 浓 c 稀 V 稀 7K!)@
( ) ( )＝ ( ) ( ).
二、 一定物质的量浓度溶液的配制（以配制一
引起误差的操作 n V c
定物质的量浓度的 NaCl 溶液为例）
1.所需仪器 天平 量筒 药匙 烧杯 容量瓶 玻 用量筒量取待稀释溶液时仰视读数 增大 不变
: 、 、 、 、 、
璃棒 胶头滴管
、 . 偏
定容时俯视容量瓶刻度线 不变 减小
2.配制步骤 大
溶液未冷却就转入容量瓶进行定容 不变 减小
药品和砝码位置颠倒 使用游码 减小 不变
( )
药品已潮解或含有其他杂质 减小 不变
用量筒量取待稀释溶液时俯视读数 减小 不变
转移时有少量液体洒在容量瓶外 减小 不变
配制溶液八字方针 算 量 溶 冷 移
偏
: → → → → →
洗 定 摇 小
→ → . 没有洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变
3.注意事项
容量瓶的常用规格有 定容时仰视容量瓶刻度线 不变 增大
(１) ５０mL、１００mL、２５０mL、
和 等 选择容量瓶时应遵循
５００mL １０００mL .
定容时蒸馏水加多后用滴管吸出 减小 不变
大而近 原则 即容量瓶的容积应等于或略大
“ ” ,
于所需溶液的体积 例如 需用 某溶
, , ２４０mL 定容摇匀后又补加蒸馏水至刻度线 不变 增大
液 则应选择 容量瓶来配制溶液
, ２５０mL .
８ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
即练即清 ρ ρ
学生用书 P9 ５０ －１ ２５ －１
A． molL B． molL
４１ ４１
１实验室用 固体配制
． KMnO４ ５００mL０１．０００mol ρ
L －１ KMnO４ 标准溶液 , 所涉及的操作中不需 C． ２ ρ ０ molL －１ D． ４０ molL －１
要用到的仪器为 答案 A
( )
３某实验需要用到
－１
． ４８０ mL０．１ molL
溶液 下列说法正确的是
FeSO４ . ( )
配制溶液时选择 容量瓶和
A． ４８０mL １００mL
量筒
答案 A 用 可检验样品是否变质
B． Na２O２
２ ． 若 ２０g 密度为 ρ gcm －３ 的 Ca(NO３)２ 溶液 C． 转移溶液时 , 玻璃棒紧靠在容量瓶刻度线下方
中含有 则溶液中 的物质 若定容时仰视刻度线 所配制溶液浓度偏大
２gCa(NO３)２, NO３ － D． ,
的量浓度为 答案 C
( )
第一章 物质的分类及转化 物质的量 ９
考法突破 2 突破阿伏加德罗常数设题陷阱
1.用“两看”，突破使用 22.4 L/mol 计算陷阱 离子化合物中 与
(３) ,１molNa２O２ １molNa２O
使用 计算 物质的量 或 气体体 均只含 阴离子 中含有
“２２．４L/mol” “ ” “ １mol ;１molCaH２
积 时 要 两看 一看 气体 是否处于 标准 和 固体中
” , “ ”: “ ” “ １molCa ２＋ ２molH － ;NaHSO４
状况 二看标准状况下 该物 不含
(０℃、１０１kPa)”; , H ＋ .
质是否为 气体 若有一项不符 则不能计
“ ”. , (４) 注意 “ 同分异构体 ”, 如符合 C n H２ n( n ≥３) 通
算 但若给出质量可直接计算物质的量 给出
式的烃 可以为单烯烃 也可以为环烷烃
. ,
, , .
物质的量可直接计算质量
3.记“隐含”，突破化学反应陷阱
.
归纳总结
隐含 可逆反应 如
在标准状况下,不是气体的常见物质: 、 、 (１) “ ”, :２NO２ N２O４、
H２O C２H５OH 高温 高压
、 、 、 、 、 、 、 、碳原子 △ 、
CH２Cl２ CHCl３ CCl４ HFBr２ NO２ SO３ CS２ H２＋I２ ２HI、N２ ＋３H２ 催化剂
数大于 的烃(例如苯)等.
４ 催化剂
与
2.明“结构”，突破微观陷阱 ２NH３、２SO２ ＋ O２ ２SO３、Cl２
△
注意某些物质分子中的原子个数 如 等稀 的反应 盐类的水解 酯化反应等 都
(１) , He H２O 、 、 ,
有气体 单原子分子 臭氧 白磷 等 是可逆反应 反应不能进行到底
( )、 (O３)、 (P４) . , .
注意一些常见物质中的共价键数目 如苯中 隐含 浓度 温度的变化引起的反应变化
(２) , (２) “ 、 ”,
不含碳碳双键 金刚石中含 如加热条件下 与浓盐酸的反应
,１mol ２molC—C MnO２ 、Cu
键 石墨中含 键 晶 和浓硫酸的反应等 当酸的浓度变小时 反
,１mol １．５molC—C ,１mol , ,
体硅中含 键 中含有 应不再进行 常温下 铁 铝遇浓硫酸 浓硝
２molSi—Si ,１molSiC ; , 、 、
键 中含 酸钝化 但加热时铁 铝和浓硫酸 浓硝酸
４molSi—C ,１molSiO２ ４molSi—O , 、 、
键 白磷 中含 键 会发生反应
,１mol (P４) ６molP—P ,１mol .
分子中含有 键 隐含 存在的反应 如 与 的混合气
S８ ８molS—S ,１molH２SO５ (３) “ ”, NO O２
中含有 键 过氧键 体中 与 可直接反应生成 同
１mol—O—O— ( ). ,NO O２ NO２,
时存在 与 之间的转化 7.清“氧化还原反应”原理，突破N 相关的计算
A
NO２ N２O４ .
隐含 反应特点 如 此类题一是给出氧化还原反应方程式进行具
(４) “ ”, H２(g)＋I２(g)２HI(g)
体判断 二是给出反应物和生成物 需要写出
为反应前后气体分子数不变的反应
; ,
,CH４＋
具体反应 再进行判断
光照 光照
, .
Cl２ CH３Cl＋HCl、CH３Cl＋Cl２ 即练即清
学生用书 P10
是反应前后分子数不变的
CH２Cl２＋HCl
典例 ( 重庆, , 分)已 知 反 应
反应 ２０２３ ４ ３ :２F２ ＋
.
N 为阿伏
4.抓“价态”，突破得失电子数目陷阱 ２NaOH OF２＋２NaF＋H２O. A
加德罗常数的值 若消耗 标准状况
发生歧化反应 如 与 反应 , ４４．８L( )F２,
(１) , Na２O２ CO２、H２O ; 下列叙述错误的是
与 反应 与 反应等 ( )
Cl２ NaOH ;NO２ H２O . 转移的电子数为 N
注意反应物的量 如 与足量硝酸反应生 A． ４ A
(２) , Fe 生成的 质量为
B． NaF ８４g
成 与少量硝酸反应生成
Fe ３＋ ,Fe Fe ２＋ . 生成的氧化产物分子数为 N
C． ２ A
5.细“审题”、明“原理”，突破溶液中微粒数
生成的 含有孤电子对数为 N
D． H２O ２ A
目陷阱 答案 C
给出溶液浓度或 计算溶液中某种微粒 变式 1 同考法，变考查角度 涉及共价键数目判断
(１) pH, :
的数目时 要看是否给出了溶液体积 若未 ( 茂名一模, )设N 为阿伏加德罗常数的
, ,
２０２４ １１ A
给出溶液体积 则无法得出 微粒 数目 值 将 灼 热 的 铜 丝 插 入 乙 醇 后 发 生 反 应
, “ ” . . ,
计算某溶液中 原子数目时 不要漏掉
(２) H、O , Cu
２CH３CH２OH＋O２ → ２H２O＋２CH３CHO.
溶剂水中的 原子数目 △
H、O . 下列叙述中正确的是
要考虑弱电解质分子只有部分电离或易水 ( )
(３) 完全反应 转移电子数
解的盐中离子因水解反应而有多种存在形 A．１molCH３CH２OH ,
为 N
式 如 的 溶液和 ２ A
, １L０．１mol/L HClO １L 含有的电子数目为 N
B．１molO２ １２ A
的 溶液中 含有的 数
０．１mol/L NaClO , ClO － 含有的 键数目为 N
C．１８gH２O σ ４ A
目不相等但都小于 N 再如利用电荷守 含 有 键 的 数 目
０．１ A; D．１ molCH３CHO C—H
恒确定溶液中离子数 为 N
[１L１mol/LNH４Cl ３ A
溶液中
＋
与
＋
离子数之和大于N 可 答案 A
NH４ H A,
利 用 电 荷 守 恒 来 证 明 . c (NH４ ＋ )＋ 变式 2 同考法，变考查角度 : 涉及可逆反应
c ＋ c － c － 得N ＋ ( 广州一模, )设N 为阿伏加德罗常数的
(H )＝ (Cl )＋ (OH ), (NH４ )＋ ２０２４ １１ A
值 工业上制备硫酸涉及
N
(H
＋
)＝
N
(Cl
－
)＋
N
(OH
－
),
因N
(Cl
－
)＝
. S、SO２、SO３、H２SO４
等物质 下列说法正确的是
N 则 ＋ 与 ＋ 离子数之和大于N . ( )
A, NH４ H A].
分子中含有的质子数为 N
6.清“胶体粒子组成”，突破胶体粒子数目陷阱
A．３２gS８ ２ A
和 充分反应后分子总数
胶体粒子的组成有两类 一类如 胶 B．２molSO２ １molO２
, Fe(OH)３ 为 N
体粒子 是由若干个 聚集在一起形 ２ A
, Fe(OH)３ 标准状况下 中分子的数目为 N
成的 故 形成 胶体时 胶 C． ,２２．４LSO３ ０１． A
, １molFe ３＋ Fe(OH)３ , 的 溶液中 ＋ 数目为
D．１．０LpH＝２ H２SO４ H
体粒子数目小于N 另一类如淀粉 蛋白质
A; 、 N
０．０１ A
等高分子 单个分子即胶体粒子
, . 答案 D
１０ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
考法突破 3 化学计算常用方法
一、守恒法 定产品中 的含量
BaCl２２H２O .
化学反应的实质是原子间的重新组合 所 步骤 产品中 的含量测定
, ２． BaCl２２H２O
以在化学反应中存在一系列守恒现象 如质量 称取产品 用 水溶解 酸
, ① ０．５０００g, １００mL ,
守恒 元素守恒 原子守恒 得失电子守恒 电 化 加热至近沸
、 、 、 、 , ;
在不断搅拌下 向 所得溶液逐滴加入热的
荷守恒等 利用这些守恒关系解题的方法叫
. ② , ①
溶液
守恒法 利用守恒法解题 不必纠结反应过程 －１
. , ０．１００molL H２SO４ ;
沉淀完全后 水浴 分钟 经过滤 洗涤 烘
的细节 只需考虑始态和终态 从而达到速解 ③ ,６０℃ ４０ , 、 、
, , 、
干等步骤 称量白色固体 质量为
巧解化学试题的目的 , , ０４．６６０g.
.
产品中 的质量分数为
(６) BaCl２２H２O
U '2
保留三位有效数字
]2B ] ( ).
'B 答案 或
*?B#"+*8U K. (６)９７．６％ ０．９７６
*8 K.B*
变式 1 同考法，变守恒关系 得失电子守恒
8 :
( 潮州期末, 节选) 久置 溶液的浓
U!* ２０２４ １８ (４) H２O２
! E* 度需要标定 取x 溶液 用a
－１
E E . mLH２O２ , molL
E4U2
溶液滴定 完全反应转化为
* +'B Ce(SO４)２ H２O２,
+F 时 消耗b 溶液 则
Ce２(SO４)３ , mLCe(SO４)２ ,
.U0 D0 *8 溶液的浓度为
－１
H２O２ molL .
K B * K
= ab
* 答案
. * (４)x
5+*! *?! U ２
D/+*,0 二、差量法
/ 差量法是依据化学反应前后的某些 差量
“ ”
E
质量差 气体体积差 物质的量差 气体压强差
>U+N ' * ( 、 、 、
BF +N *' 等 与化学反应中反应物或生成物的量成正比
)
而建立的一种解题方法 此法将 差量 看作化
>U 2 . “ ”
学方程式右端的一项 利用化学反应中反应物
,
【答题思维模板】
或生成物的量与差量成正比 列出比例式 其解
, ,
题步骤与根据化学方程式列比例式解题步骤完
-, -M,>!?+F
全一样
D/'B+ U .
D/ 1 ,+F 【答题思维模板】
明确产生差量的原因 并能根据化学方程式
) +FU@0 １． ,
D*
!? 求出理论上的差值 理论差量
( ).
结合题中的条件求出或表示出实际的差值
即练即清
学生用书 P11 ２．
实际差量
典例 1 ( 湖南, 节选)某实验小组以 ( ).
２０２２ １５ BaS 列比例式求解
溶液为原料制备 并用重量法测 ３． .
BaCl２２H２O,
第一章 物质的分类及转化 物质的量 １１
系式法 利用关系式法可以节省不必要的中间
即练即清
学生用书 P12 .
运算步骤 避免计算错误 并能迅速准确地获得
典例 2 ( 全国甲, 节选)胆矾 , ,
２０２１ ２７ (CuSO４
答案
易溶于水 难溶于乙醇 某小组用工业 .
５H２O) , .
【答题思维模板】
废铜焙烧得到的 杂质为氧化铁及泥沙 为
CuO( )
一种是写出各步反应的化学方程式 若是氧
原料与稀硫酸反应制备胆矾 并测定其结晶水 １． (
,
化还原反应可直接根据得失电子守恒写出关
的含量 回答下列问题
. :
系式 然后逐一递进找出关系式
结晶水测定 称量干燥坩埚的质量为m 加 ), .
(４) : １,
一种是根据某原子守恒 直接写出关系式
入胆矾后总质量为m 将坩埚加热至胆矾全 ２． , .
２.
即练即清
部变为白色 置于干燥器中冷至室温后称量 重 学生用书 P12
, ,
复上述操作 最终总质量恒定为m 根据实验 典例 3 ( 河 北, 节 选 ) 配 合 物
, ３. ２０２３ １５
数据 胆矾分子中结晶水的个数为 写 M 在分析化学
, ( Na３[Co(NO２)６]( ＝４０４g/mol)
表达式 中用于 的鉴定
＋
). K .
m m 已知
答案 ８０×( ２－ ３) (５) :
(４) m m
９×( ３－ １) 中性或弱酸性
＋ ＋ ３－
变式 2 同考法，变考查点 利用“差量”求平衡 ２K ＋Na ＋ [Co(NO２)６]
:
亮黄色
分压、平衡常数 ( 茂名三模, 节选) 高
K２Na[Co(NO２)６]↓( )
２０２４ １８ (４) 足量 与 产品反应生成 亮黄
KCl １．０１０g ０．８７２g
温时二甲醚蒸气发生分解反应
:CH３OCH３(g) 色沉淀 产品纯度为
, ％.
迅速将二甲
CH４(g)＋CO(g)＋H２(g). 答案
(５)８０．０
醚引入一个 的抽成真空的恒温恒容的密
５００℃ 变式 3 同考法，变反应过程的复杂程度 ( 汕头
闭瓶中 在不同时刻测得的瓶内气体压强p总 ２０２４
, 一模, 节选)金属镓被称为 电子工业脊梁
如下表所示 １８ “ ”,
. 氮化镓是 技术中广泛应用的新型半导体
５G
t/
min ０ １０ ２０ ３０ ４０ ５０ 材料
.
p总 /
kPa ５０．０ ７８．０ ９２．０ ９９．０ １００ １００ 已知 镓与铝同主族 其化合物性质相似
:① , ;
该反应达到平衡状态时 二甲醚的转化率为
① , ② NH３ ＋ H３BO３ NH３ H３BO３;
.
NH３H３BO３＋HCl NH４Cl＋H３BO３.
②５００℃
时
,
该反应的平衡常数K
p ＝ (kPa) ２ (４) 取a gGaN 样品溶于足量的热 NaOH 溶液中 ,
用平衡分压代替平衡浓度计算
用 溶液将产生的 完全吸收 用
( ).
H３BO３ NH３ ,
答案
(４)①５０％ ②６２５ c molL －１ 的盐酸滴定 , 消耗盐酸V mL, 则样品
三、关系式法
的纯度是
.
对于多步反应 根据各步反应的化学方程
, 答案 ８．４ cV
式 找出起始物质与最终物质之间的量的关系 (４)a ％
, ,
并据此列比例式进行计算求解的方法 称为关
,
１２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
