第一章 物质的分类及转化 物质的量
第 1 节 物质的分类及转化
5%# 酸的元数不一定等于酸分子中的 原子数
(1) H 。
如亚 磷 酸 是 二 元 酸 次 磷 酸
一、物质的分类 (H3PO3) ,
(一)根据元素的组成对物质进行分类 是一元酸 因为它们的结构分别是
(H3PO2) ,
单质与化合物
1. O
单质 由同种元素组成的纯净物 如金属单质
(1) : , 、
非金属单质等 P
。
化合物 由不同种元素组成的纯净物 如酸
(2) : , 、
碱 盐 氧化物
、 、 。
同素异形体
2.
* .2+B +B
B UC
2
UD+
B')B UB,
,D
注意 同素异形体之间的转化一般是化学变化,但
①
属于非氧化还原反应。 同素异形体的形成方式中:原
②
子个数不同,如 和 ;原子排列方式不同,如金刚石
O2 O3
和石墨;分子的排列方式不同,如斜方硫和单斜硫(都由
环状分子构成)。
S8
(二)根据物质的组成对物质进行分类
树状分类法
1.
'B
# ' 3'
B '
LF F /
B B ! ' '
F - + !'
交叉分类法
2.
/B$0 I+
'B FK.
/B40 I+ + E=
,40 -F+
'B F K.
,$0 -F+ + E=
=1 'B1 1
+'B
第一章 物质的分类及转化 物质的量 1
O
HO OH 、 P
H
HO H 。
H
无氧酸不一定是非金属元素的氢化物 如氢氰
(2) ,
酸 等 同时注意 属于无机酸
(HCN) 。 HCN 。
(三)以物质性质对氧化物进行分类
碱性氧化物 能与酸反应只生成盐和水的氧
1. :
化物 大多数金属氧化物属于碱性氧化物
。 。
酸性氧化物 能与碱反应只生成盐和水的氧
2. :
化物 大多数非金属氧化物属于酸性氧
。
化物
。
两性氧化物 既能与酸反应生成盐和水 又能
3. : ,
与碱反应生成盐和水的氧化物 如
, Al2O3。
知识辨析 氧化物判断中的“一定”和“不一定”
非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如 、 、
① CO NO
等。
NO2
酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如 。
② Mn2O7
金属氧化物不一定是碱性氧化物,如 、 为
③ Al2O3 ZnO
两性氧化物, 为酸性氧化物。
Mn2O7
碱性氧化物一定是金属氧化物。
④
酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成
⑤
相应的酸、碱,如 、 。
SiO2 Fe2O3
与酸反应不仅生成盐和水,还生成 ,因而
⑥Na2O2 O2
不是碱性氧化物。
二、分散系及胶体
1.分散系
组成 分散质和分散剂
(1) : 。
分类 溶液 浊液和胶体 如图所示
(2) : 、 。 :
注意 按照分散剂的不同,胶体可分为液溶胶、气溶胶 2.物质的转化
和固溶胶。分散剂是液体的是液溶胶,如 ( )胶体;
单质 氧化物 酸 或碱 和盐的转化关系
分散剂是气体的是气溶胶,如云、雾;分散
Fe
剂是
OH
固
3
体的是
(1) 、 、 ( )
FB LFB
固溶胶,如有色玻璃。 F +
0 + - 0
2.胶体的性质
F -
-!' + F!'
当光束通过胶体时 , 可以看到一条光亮的 “ 通路 ”。 ) 0 F + - + ) 0
这是胶体粒子对光线散射形成的 叫作丁达尔 - F
,
效应
。 不同类别的无机物之间转化的一般规律
注意 利用丁达尔效应可区分溶液和胶体。
(2)
① 金属单质及其化合物的转化
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大 ①
②
小不同。胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜。 酸
金属单质 O2 碱性氧化物H2O碱 盐
微观粒子尺度与宏观性质具有一定的关系。 → → →
③
3.Fe(OH) 胶体的制备 如 O2 H2O H2SO4
3 :Na →Na2O →NaOH →Na2SO4
将饱和的 溶液滴入沸水中 继续煮沸至 符合上述转化关系的常见金属单质还有
FeCl3 , K、Ca、
液体变为红褐色 停止加热 离子方程式为 等 但 等不符合上述转化关系
, 。 Ba , Fe、Al、Cu 。
非金属单质及其化合物的转化
△ 胶体
3+ + ②
Fe +3H2OFe(OH)3( )+3H 。
碱
注意 必须是饱和的 溶液。坚决不能用玻璃 非金属单质 O2 酸性氧化物H2O酸 盐
FeCl3
棒搅拌,不能长时间加热, 溶液不能过量,否则会生 → → →
FeCl3
成沉淀。 如 O2 H2O NaOH
:S →SO2 →H2SO3 →Na2SO3
4.胶体的性质及应用 符合上述转化关系的常见非金属单质还有
B 613+ 等 但 等不符合上述转化关系
C、P , N2、Si 。
D
* G#" 6 即练即清 学生用书 P2
-I+ 1消毒剂是生活常备品 下列消毒剂的主要成
B *?B . 。
5 !J
#" 分属于氧化物的是
! ( )
5 *
! ,*86 !%A6
A.KMnO4 B.H2O2
1+6
C.C2H5OH D.NaClO
&
答案 B
三、物质的转化
2 年 月 日 诺贝尔化学奖授予 发现
1.物质的变化 .2023 10 4 , “
和合成量子点 的三位科学家 将含维生素
物理变化和化学变化的特征及判断方法 ” 。 、
: 蛋白质 糖类的有机物经高温碳化后可以获
、
得直径为 的碳量子点 在其碳
2nm~10nm ,
核表面含有不同的含氧官能团 下列说法正
。
确的是
( )
维生素 蛋白质 糖类组成元素相同
A. 、 、
碳量子点跟石墨互为同素异形体
B.
高温碳化有机物属于化学变化
注意 原子是化学变化中的最小粒子,原子核发生的 C.
碳量子点具有丁达尔效应
变化不属于化学变化,例如核裂变、核聚变,虽然有新物
D.
质生成,但均不属于化学变化。 答案 C
2 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
3化学技术驱动 碳达峰 碳中和 转化 4物质的类别和核心元素的化合价是研究物质
. “ 、 ”。CO2 .
为炭黑回收利用的反应机理如图所示 依次 性质的两个重要维度 下图为氮 硫及其部
, 。 、
发生过程 和 表示从反应物到生成物 分化合物的价类二维图 下列说法不正确
Ⅰ Ⅱ,“ →” 。 。
下列说法不正确的是 的是
( ) ( )
0
D/ F
L E G
K ! !
D
'F0 'F0
J ' '
I C
$ D/ $0 + F ! B ! F +'B
M 1
' B H B '
过程 的化学方程式为
A. Ⅰ 6FeO+CO2
坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物
A.
2Fe3O4+C
与过量氧气反应可直接生成
过程 中有铁元素化合价发生改变
B.b d
B. Ⅰ、Ⅱ
属于酸性氧化物
过程 中产生的气体具有助燃性 可作为 C.c、d
C. Ⅱ ,
与 反应可生成
燃料
D.g e f
答案 B
在整个反应机理中可循环使用
D.FeO
答案 C
第一章 物质的分类及转化 物质的量 3
第 2 节 物质的量和气体摩尔体积
5%# 4.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的
体积 符号是V 常用单位为 或
一、相关概念 , m, L/mol( L·
它的大小与温度 压强有关 在标准
1.物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体 mol -1 )。 、 ,
的物理量
,
符号是n
,
单位为
mol(
摩尔
)。
该 状况 (0℃、101kPa) 下 , V m≈22.4L·mol -1 ,
在 和 的条件下 气体摩尔体积约
物理量描述的对象是微观粒子 如分子 原子
, 、 、 25℃ 101kPa ,
为
离子 原子团 中子 质子 电子等 -1
、 、 、 、 。
24.5L·mol 。
2.阿伏加德罗常数： 任何粒子的粒子数
气体摩尔体积将气体的体积V 与物质的量n
() ()
1mol ,
符号是 N A, 单位为 mol -1 。 国际上规定 , 联系在一起 , 三者的关系为V = n · V m。
粒 子 集 合 体 所 含 的 粒 子 数 约 为 注意 气体摩尔体积只适用于气体;非标准状况下气
1mol
体摩 尔 体 积 可 能 是 · ,也 可 能 不 是
-1
23 22.4 L mol
6.02×10 。 · 。
-1
阿伏加德罗常数将微粒的数目N 与物质的量n 22.4L mol
( ) () 二、阿伏加德罗定律及其推论
联系在一起 三者的关系为N n N
, = · A。 1.阿伏加德罗定律：同温同压下 相同体积的任
注意 阿伏加德罗常数有单位,为 ! ,
-1
mol 何气体含有相同数目的分子 也就是物质的量
3.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 (
,
相同
符号是M 常用单位是 或
-1
)。
, g/mol( g·mol )。
注意 阿伏加德罗定律既适用于单一组分的气体,
当 物质的质量以克为单位时 在数值上等 ①
1mol , 也适用于混合气体。 同温、同压、同体积的任何气体的
②
于该物质的相对原子质量或相对分子质量
分子数相等,由于分子的构成不同,则各自的原子总数不
。
摩尔质量将物质的质量 m 与物质的量n 联系 一定相等(如 与 )。
( ) () N2 Ar
在一起 三者的关系为m n M 2.推论：可由理想气体状态方程pV nRT R
, = · 。 = (
为常数 T为热力学温度 进行推导 答案 B
, ) 。
2设N 为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确
条件 结论 . A ,
的是
V n
( )
气体的体积与其物质的量成正比 1 1 标准状况下 气体中 数目为
同温 :V 2 =n 2 A. ,2.24LHCl H +
、
同压 N
ρ M 0.1 A
气体的密度与其摩尔质量成正比 1 1 与足量硫粉反应 转移电子数为
:ρ
2
=M
2 B.5.6gFe ,
N
同温 p n 0.3 A
同体积 、 气体的压强与其物质的量成正比 :p 1 =n 1 -1 溶液中含有氧原
2 2 C.1L0.1mol·L Na2SO4
子的数目为 N
注意 温度、压强、体积、物质的量(即分子数)中只要 0.4 A
① 常温常压下 羟基中含有电子的数目
有三个量相同,则最后一个量必定相同;如果有两个量相
D. ,17g
同,则其余两个量成比例。 当压强、温度一定时,令n 为 N
② = 9 A
,代入理想气体状态方程中即可得到此状态下的气体
1mol 答案 D
摩尔体积大小。当n 时,根据理想气体状态方程,压
=1mol 3设N 为阿伏加德罗常数的值 下列说法正
强和温度等比例变化时,V不变,这也解释了为什么温度和 . A 。
压强改变了,气体摩尔体积可能不变这个问题。 确的是
( )
常温 下 的
即练即清 -1
学生用书 P4 A. ,1L0.1 mol·L pH=7
溶液中 水电离出的 数
+
1下列叙述中正确的是 CH3COONH4 , H
. ( )
为 -7N
标准状况下 和 的物质 10 A
① ,1LHCl 1LH2O
用惰性电极电解 的
的量相同 B. 100mL0.1mol·L -1
硝酸银溶液 转移电子最多为 N
标准状况下 和 的体积相同 , 0.01 A
② ,1gH2 14gN2
标准状况下 的 丁二烯含有的
的体积为 C. ,2.24L 1,3-
③28gCO 22.4L
键个数为 N
两种物质的物质的量相同 则它们在标准 σ 0.9 A
④ ,
含 的溶液中阳离子数
状况下的体积也相同 D. 1molK2[Cu(CN)4]
为 N
同温 同体积时 气体的物质的量越大 压 3 A
⑤ 、 , , 答案 C
强越大
A.①③④ B.②⑤ C.④⑤ D.①⑤
4 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
第 3 节 物质的量浓度
5%# 2.物质的量浓度的简单计算
n
一、物质的量浓度的概念及简单计算 利用公式计算c B
(1) :B=V。
1.物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质
利用溶质 的质量分数w 和溶液的密度
ρ
单
的物质的量来表示溶液组成的物理量 符 (2) B () (,
B 。 n m ρw
号是c
B,
常用单位为
mol/L
或
mol·L -1 。
位为
g·cm
-3
)
计算c
:B=V
B
=MV
B
=
10
M
00
。
B B
注意 V是溶液的体积而不是溶剂的体积,未告知溶 利用溶质 的溶解度 S 和溶液的密度 ρ
(3) B ( ) (,
液体积时,需通过溶液质量除以溶液密度计算,切记不可
S
简单地认为水的体积就是溶液体积。 单位为 -3 计算 w c
g·cm ) : =S ,B=
+100
ρw ρS 3.注意事项
1000 1000 注意 此时为饱和
M = S M ( :
B ( +100) B 容量瓶的常用规格有
(1) 50mL、100mL、250mL、
溶液
)。 和 等 选择容量瓶时应遵循
500mL 1000mL 。
有关溶液稀释的计算 可根据稀释前后溶液
(4) : 大而近 原则 即容量瓶的容积应等于或略大
“ ” ,
中溶质质量不变 即物质的量不变进行计算
, , 于所需溶液的体积 例如需用 某溶液
c 浓 V 浓 c 稀 V 稀 , 240mL ,
( )· ( )= ( )· ( )。
则应选择 容量瓶来配制
注意 气体溶于水计算所得溶液中溶质的物质的 250mL 。
① 稀释浓硫酸时 必须将浓硫酸缓慢加入水
量浓度时,需注意该气体是否与水发生反应,溶液体积变 (2) ,
化是否忽略。 溶液混合时需注意溶液体积变化是否忽 中 并不断搅拌 否则会造成液滴飞溅 损失
② , , ,
略,若未忽略,需通过V m 来计算。 溶液和伤害人身安全
=ρ 。
容量瓶使用前要先检查是否漏水
二、一定物质的量浓度溶液的配制（以配制 (3) 。
转移溶液时 溶液的温度应为室温 玻璃棒
100 mL 1.00 mol·L-1NaCl 溶液为例）
(4) , ;
下端要靠在刻度线以下 转移溶液后应洗
1.实验用品：天平 量筒 药匙 滤纸 烧杯
。
、 、 、 、 、100mL
容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 固体 蒸馏水 涤烧杯和玻璃棒 洗涤液也要转移到容量
、 、 、NaCl 、 。 ,
2.配制步骤： 瓶中
。
定容加蒸馏水时若不慎超过刻度线 应重新
(5) ,
配制
。
4.误差分析
引起误差的操作 n V c
砝码沾有其他物质或已生锈 锈
( 增大 不变
未脱落
)
用量筒量取待稀释溶液时仰视读数 增大 不变 偏高
定容时俯视容量瓶刻度线 不变 减小
溶液未冷却就转入容量瓶进行定容 不变 减小
药品和砝码位置颠倒 使用游码 减小 不变
( )
药品已潮解或含有其他杂质 减小 不变
用量筒量取待稀释溶液时俯视读数 减小 不变
转移时有少量液体洒在容量瓶外 减小 不变
偏低
没有洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变
定容时仰视容量瓶刻度线 不变 增大
定容时蒸馏水加多后用滴管吸出 减小 不变
定容摇匀后又补加蒸馏水至刻度线 不变 增大
第一章 物质的分类及转化 物质的量 5
续表 向 中加入等质量的 产生 的物质
C. ①② Fe, H2
引起误差的操作 n V c 的量
:①=②
定容摇匀后静置 液面下降 不变 不变 将 固体溶于 水中可
,
D. 38.0gMgCl2 200mL
移液前容量瓶内有少量蒸馏水 不变 不变 无影响 得到
③
砝码与药品位置颠倒 ( 未使用游码 ) 不变 不变 答案 C
注意 定容后经振荡、摇匀、静置,液面下降,是因为 3某电解质水的部分信息如图所示 下列说法
. 。
有部分溶液沾到刻度线以上的内壁上,这属于正常现象, 正确的是
( )
对浓度无影响,如果此时再加水,会导致溶液体积增大,
从而使配制溶液的浓度偏低。 配料表 水 维生素 食用盐 海盐 氯化钾 三氯
: 、 B6、 ( )、 、
蔗糖
即练即清 ……
学生用书 P6
营养成分表
1实验室需用到
-1
. 240mL0.5mol·L Na2SO4
项目 每
溶液 下列说法正确的是 100mL NRV%
, ( )
钠
应用托盘天平称取无水 固体的质
20mg 1%
A. Na2SO4
量为 维生素
17.0g
E 1.4mgα-TE 10%
应将称好的 固体在 容量瓶 维生素
B. Na2SO4 250mL B6 0.11mg 8%
中溶解
锌
0.40mg 3%
洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液应一并移入容
C. 钾
≥4mg/100mL
量瓶中 氯
≥20mg/100mL
定容时可直接用烧杯沿玻璃棒加水至刻
D. 每瓶以 毫升计
500 。
度线
和三氯蔗糖均属于电解质
A.KCl
答案 C
2现有三种溶液 -1 B.
该饮料中c
(K + )
最大值为40
×10 -3 mol/L
. :①400mL2.5mol·L HCl 39
溶液 溶液 每 瓶 该 饮 料 中 含 维 生 素 的 质 量 为
-1
、②250mL4.0 mol·L HCl 、 C. B6
溶液 下列
-1
③200mL2.0mol·L MgCl2 。 0.11mg
说法正确的是
( ) 该饮料中n + n 2+ 3250
溶液的导电能力 D. ,(Na )∶ (Zn )=
23
A. :①=②
答案 D
的物质的量
-
B.Cl :③>②
6 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
考法突破 1 突破阿伏加德罗常数设题陷阱
1.用“两看”，突破使用 22.4 L/mol 计算陷阱 归纳总结
在标准状况下,不是气体的常见物质有: 、
使用 计算 物质的量 或计算 气
H2O
“22.4L/mol” “ ” “
、 、 、 、 、 、 、 、
体体积 时 要 两看 一看 气体 是否处于 C2H5OH CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HF Br2 NO2 SO3
” , “ ”: “ ” 、碳原子数大于 的烃(例如苯)等。
CS2 4
标准状况 二看标准状况
“ (0 ℃,101kPa)”;
2.明“结构”，突破微观陷阱
下 该物质是否为 气体 若有一项不符 则
, “ ”。 ,
注意某些物质分子中的原子个数 如 等稀
可判断此项错误 但若给出质量 可直接计算 (1) , He
。 ,
有气体 单原子分子 臭氧 白磷 等
物质的量 无需考虑物质所处状态 ( )、 (O3)、 (P4) 。
, 。
注意一些常见物质中的共价键数目 如苯中 是反应前后分子数不变的
(2) , CH2Cl2+HCl
不含碳碳双键 金刚石中含 反应
,1mol 2molC—C 。
键 石墨中含 键
4.抓“价态”，突破得失电子数目陷阱
,1mol 1.5molC—C ,1mol
晶体硅中含 键 中
2molSi—Si ,1molSiO2 发生歧化反应 如 与 反应
(1) , Na2O2 CO2、H2O ;
含 键 白磷 中含
4molSi—O ,1mol (P4) 与 反应 与 反应等
Cl2 NaOH ;NO2 H2O 。
键 分 子 中 含 有
6molP—P ,1 molS8 注意反应物的量 如 与足量硝酸反应生
键 过一硫酸 中 (2) , Fe
8molS—S ,1molH2SO5( ) 成 与少量硝酸反应生成
3+ 2+
含有 键 过氧键 Fe ,Fe Fe 。
1mol—O—O— ( )。
5.细“审题”、明“原理”，突破溶液中微粒数
离子化合物中 与
(3) ,1molNa2O2 1molNa2O
目陷阱
均只含 阴离子 中含有
1mol ;1molCaH2
给出溶液浓度或 计算溶液中某种微粒
和 固体中 (1) pH,
2+ -
1molCa 2molH ;NaHSO4
的数目时 要看是否给出了溶液体积 若未
不含 , ,
+
H 。 给出溶液体积 则无法得出 微粒 数目
注意 同分异构体 如符合 n 通 , “ ” 。
(4) “ ”, C n H2 n(≥3) 计算某溶液中 原子数目时 不要漏掉
式的烃 可以为单烯烃 也可以为环烷烃
(2) H、O ,
, , 。
溶剂水中 原子数目
3.记“隐含”，突破化学反应陷阱
H、O 。
要考虑弱电解质分子只有部分电离或易水解
隐含 可逆反应 如
(3)
(1) “ ”, :2NO2 N2O4、 的盐中离子因水解反应有多种存在形式 如
,
高温 高压
△ 、 的 溶液和
H2+I2 2HI、N2 +3H2 催化剂 1L01.mol/L HClO 1L0.1mol/L
的 溶液中 含有的 数目不相等
催化剂 -
与 NaClO , ClO
2NH3、2SO2 + O2 2SO3、Cl2 但都小于 N 再如利用电荷守恒确定溶
△ 0.1 A;
的反应 盐类的水解 酯化反应等 都
液中离子数 如 溶液中
H2O 、 、 , [ 1L1mol/LNH4Cl
是可逆反应 反应不能进行到底
, 。 +
与
+
数目之和大于N 可利用电荷
NH4 H A,
隐含 浓度 温度的变化引起的反应变化
(2)“ ” 、 , 守恒来证明
:
c
(NH4
+
)+
c
(H
+
)=
c
(Cl
-
)+
如加热条件下 与浓盐酸的反应
MnO2 、Cu c (OH - ), 得 N (NH4 + ) + N (H + ) =
和浓硫酸的反应等 当酸的浓度变小时 反
, , N - N - 因N - N 则
(Cl )+ (OH ), (Cl )= A,
应不再进行 常温下 铁 铝遇浓硫酸 浓硝
; , 、 、 +
与
+
数目之和大于N
NH4 H A]。
酸钝化 但加热时铁 铝和浓硫酸 浓硝酸
6.清“胶体粒子组成”，突破胶体粒子数目
, 、 、
反应
陷阱
。
隐含 存在的反应 如 与 的混合气
胶体粒子的组成有两类 一类如 胶
(3) “ ”, NO O2 , Fe(OH)3
体中 与 可直接反应生成 同时
体的粒子 是由若干个 聚集在一起
,NO O2 NO2, , Fe(OH)3
存在 与 之间的转化 形成的 故 形成 胶体时
NO2 N2O4 。 , 1molFe 3+ Fe(OH)3 ,
隐含 反应特点 如 胶体粒子数目小于N 另一类如淀粉 蛋白
(4) “ ”, H2(g)+I2(g)2HI(g) A; 、
为反应前后气体分子数不变的反应 质等高分子 单个分子即胶体粒子
,CH4+ , 。
光照 光照
Cl2 CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2
第一章 物质的分类及转化 物质的量 7
7.清“氧化还原反应”原理，突破 N 相关的 的 溶液中
A -1 2-
A.1.0L1.0mol·L Na2CO3 CO3
计算 的数目为 N
1.0 A
此类题一是给出具体氧化还原反应方程式进 石墨晶体中含有 键的数目为
B.2.4g C—C
行具体判断 二是给出反应物和生成物 须写 N
; , 0.6 A
出具体反应 再进行具体判断 与 稀硫酸充分
-1
, 。 C.4.6gNa 0.5L0.1mol·L
即练即清 反应 转移的电子数为 N
学生用书 P8 , 0.2 A
已知 为正盐 则 含
典例 ( 福建,, 分)我国新一代载人飞船使 D. NaH2PO2 , 1molH3PO2
2023 54
羟基数为 N
用的绿色推进剂硝酸羟胺 2 A
+ -
[NH3OH] [NO3]
答案 C
在催化剂作用下可完全分解为 和
N2、H2O O2。
变式 2 同考法，变考查点 ( 台州名校联
N 为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确 2023
A ,
盟, 改编)N 为阿伏加德罗常数的值 下列说
的是 7 A ,
( )
法正确的是
+ 含有的质子数为 N ( )
A.01.mol[NH3OH] 15. A
中硫原子的价层电子对数为 N
固态硝酸羟胺含有的离子数为 N A.05.molSO3 15. A
B.48g 05. A
常温下 的盐酸中 水电离的 数目
C.0.5 mol
硝 酸 羟 胺 含 有 的
N—O σ
键 数 B. ,pH=2 , H +
为 N
为
10
-12N
A
2 A
标准状况下 甲烷和乙烯的混合气体
硝酸羟胺分解产生 已折算为标准 C. ,4.48L
D. 11.2LN2(
完全燃烧 产生的水中所含 键数目为
状况 的同时 生成 分子数为N , O-H
) , O2 A
答案 C 0.4 N A
在一定条件下 与足量 反应 生
变式 1 同考法，变考查点 ( 届浙江名校协 D. ,1molN2 H2 ,
2025
成 的分子总数为 N
作体 月联考, 改编)N 为阿伏加德罗常数的 NH3 2 A
9 9 A
答案 A
值 下列说法正确的是
, ( )
8 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
考法突破 2 化学计算常用方法
一、守恒法 酸使其全部溶解 然后加入足量氢氧化钠溶液
, ,
化学反应的实质是原子间的重新组合 所 过滤 洗涤 灼烧得红棕色固体 该氧化
, 、 、 8.00g。
物的化学式为
以在化学反应中存在一系列守恒现象 如质量 ( )
,
守恒 元素守恒 原子守恒 得失电子守恒 电荷 A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe5O7 D.Fe7O9
、 、 、 、
答案 C
守恒等 利用这些守恒关系解题的方法叫守恒
。 变式 1 同考原子守恒，增加守恒关系：得失电子
法 利用守恒法解题 不必纠结反应过程的细
。 ,
守恒 ( 宁波镇海中学模拟,) 是褐色
节 只需考虑始态和终态 从而达到速解 巧解 2023 8PbO2
, , 、 固体 受热分解为 呈 价和 价的混合氧
化学试题的目的 , Pb +4 +2
。 化物 价的 能氧化浓盐酸生成 向
(+4 Pb Cl2)。
U '2 加热分解得到的固体 同时生成氧气
]2B ] 1molPbO2 (
a 中加入足量的浓盐酸得到氯气b 如
'B *?B#"+*8U K. mol) mol,
*8 K.B* 果a b 则加热分解后的固体的成分及
∶ =3∶2,
8
物质的量之比可能是
( )
U!*
! E* A.Pb3O4、PbO;2∶1 B.Pb3O4、PbO;1∶1
E E
E4U
C.PbO2、PbO;1∶1 D.PbO2、PbO;1∶2
+'B 答案 B
+F
二、差量法
.U0 D0 *8
差量法是依据化学反应前后的某些 差量
K B * K “ ”
=
. * * ( 质量差 、 气体体积差 、 物质的量差 、 气体压强差等 )
5+*! *?! U 与化学反应中反应物或生成物的量成正比而建
D/*,0
立的一种解题方法 此法将 差量 看作化学方
/ 。 “ ”
E 程式右端的一项 利用化学反应中反应物或生
,
>U+N ' * 成物的量与差量成正比 列出比例式 其解题步
, ,
BF +N *'
骤与根据化学方程式列比例式解题完全一样
。
>U 2 【答题思维模板】
【答题思维模板】 明确产生差量的原因 并能根据化学方程式
1. ,
求出理论上的差值 理论差量
-, -M,>!?+F ( )。
结合题中的条件求出或表示出实际的差值
D/'B+ U 2.
D/ 实际差量
1 ,+F
( )。
列比例式求解
) +FU@0 3. 。
D* 即练即清
!? 学生用书 P9
典例 2 ( 福建, 节选) 由 制备 并
即练即清
学生用书 P9 2023 12 Ⅱ. TiO2 TiN
测定产率 实验装置如下图 夹持装置省略
典例 1 ( 衢州教学质量检测, )欲测定某含 ( , )。
2023 20
铁氧化物的化学式 现称取 该氧化物 用
, 7.84g ,
第一章 物质的分类及转化 物质的量 9
是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体 其
128) ,
制备方法如下
:
实验中部分操作如下
(7) :
反应前 称取 样品
a. , 0.800gTiO2 ;
打开装置 中恒压滴液漏斗旋塞
制钠砂 向烧瓶中加入 液体 和
b. B ; Ⅰ. 。 300mL A
关闭装置 中恒压滴液漏斗旋塞
c. B ; 金属钠 加热至钠熔化后 盖紧塞子 振
4.60g , , ,
打开管式炉加热开关 加热至 左右
d. , 800℃ ; 荡至大量微小钠珠出现
。
关闭管式炉加热开关 待装置冷却
e. , ; 制噻吩钠 降温至 加入 噻吩
反应后 称得瓷舟中固体质量为 Ⅱ. 。 10℃, 25mL ,
f. , 0.656g。 反应至钠砂消失
的产率为 。
②TiN 。 制噻吩乙醇钠 降温至 加入稍过量
答案 Ⅲ. 。 -10℃,
(7)②80%
的环氧乙烷的四氢呋喃溶液 反应
变式 2 同考法，变计算难度：利用计算“差量” , 30min。
水解 恢复至室温 加入 水 搅拌
的对象分步计算 ( 宁波 月期末, 节选) Ⅳ. 。 , 70 mL ,
2024 1 31 加盐酸调 至 继续反应 分液
把 溶液与 30min; pH 4~6, 2h, ;
1.0mol/LFe2(SO4)3 1.0 mol/L
用水洗涤有机相 二次分液
溶液各取 混合 假设混合溶液 , 。
CuSO4 100mL (
分离 向有机相中加入无水 静置
的体积等于混合前两种溶液的体积之和
)。 Ⅴ. 。 MgSO4, ,
若向混合溶液中加入一定量的铁粉 充分反应后 过滤 对滤液进行蒸馏 蒸出四氢呋喃 噻吩和
, , , , 、
滤出不溶物 溶液质量增重 则反应后的 液体 后 得到产品
, 5.12g, A , 17.92g。
溶液中c 2+ c 2+ 为 产品的产率为 用 计算 精确至
(Cu )∶ (Fe ) 。 (7) ( Na ,
答案
1∶9 0.1%)。
三、关系式法
答案
(7)70.0%
对于多步反应 根据若干反应的化学方程式
, , 变式 3 同考法，变关系式处理方式：利用原子
找出起始物质与最终物质之间量的关系 并据
,
守恒和得失电子守恒得出关系式 ( 重庆,
此列比例式进行计算求解的方法 称为关系式法 2023 15
, 。
节选) 是一种用途广泛的磁性材料 以
利用关系式法可以节省不必要的中间运算步 Fe3O4 ,
为原料制备 并获得副产物
骤 避免计算错误 并能迅速准确地获得答案
, , 。
FeCl2 Fe3O4 CaCl2
水合物
【答题思维模板】
。
一种是写出各步反应的方程式 若是氧化还 称取 水合物 加水溶解 加入
1. ( (4)② CaCl2 1.000g, ,
原反应可直接根据电子守恒写出关系式 然 过量 将所得沉淀过滤洗涤后 溶于热
), Na2C2O4, ,
后逐一递进找出关系式 的稀硫酸中 用 标准溶液
。 , 0.1000mol/LKMnO4
一种是根据某原子守恒 直接写出关系式 滴定 消耗 该副产物中 的质
2. , 。 , 24.00mL。 CaCl2
即练即清
学生用书 P10 量分数为
。
典例 3 ( 辽宁, 节选) 噻吩乙醇 M 答案
2023 17 2- ( r= (4)②66.6%
10 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
变式 4 同考法，变数据处理：平行滴定过程中 滴定次数
1 2 3
V(样品)/
消耗标准溶液的计算 ( 浙江七彩阳光联盟返 mL 25.00 25.00 25.00
2024 V ( )/
KMnO4 mL
校联考, 节选) 根据 - 2+ + (初读数) 0.00 0.20 0.14
20 (4) MnO4 +5Fe +8H
可定量测定 V ( )/
Mn 2+ +5Fe 3+ +4H2O FeSO4· KMnO4 mL
(终读数) 19.98 20.22 20.14
产品的纯度 步骤如下
7H2O , 。
则判断该实验已达滴定终点的现象是
称取 绿矾产品 溶解 用 容量
① 2.850g , , 250mL
上述样
瓶配制成待测液 ,
;
品中 的纯度为
用移液管量取 待测液置于锥形 FeSO4·7H2O 。
② 25.00mL
答案 当加入最后半滴 标准溶液
瓶中 (4) KMnO4
;
时 溶液由黄色变为浅红色 且半分钟内不变色
用硫酸酸化的 -1 标 , ,
③ 0.01000mol·L KMnO4
准溶液滴定至终点 平行测定 次 滴定管读数
97.5%
, 3 ,
如下表所示
:
第一章 物质的分类及转化 物质的量 11
