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第一节 弱电解质的电离
1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物；
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物；
（非金属氧化物、大多数有机物。如SO3、CO2、CCl4、C6 H 12O6
）
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质；
（强酸、强碱、大多数盐。如HCl、NaOH 、Ba SO4）
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
（弱酸、弱碱，极少数盐，水。如HClO 、
NH 3· H 2O、Cu（OH ）2）
2、电解质与非电解质的本质区别：
电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物
注意：电解质、非电解质都是化合物
强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶
于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）
电解质的强弱与导电性、溶解性无关
3、电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”
①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO 。
②弱电解质
a．一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOH
CH3COO－＋H＋。
b．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二
步的电离程度，如H2CO3：H2CO3
H＋＋HCO、HCO
H＋＋CO 。
原因是上一级电离出的H＋是下一级电离的产物，对下一级电离电离
有抑制作用
c．多元弱碱，虽然分布电离，但是书写时一步到位。如Fe(OH)3：
Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－。
③酸式盐
a．强酸的酸式盐
b．弱酸的酸式盐：“强中有弱”，
如NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO
H＋＋CO 。
4．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速
率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。
平衡建立过程如图所示。
(2)电离平衡的特征：
(3)影响弱电解质电离平衡的因素
内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。
4、电离平衡常数
（1）定义：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电
离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比
是一个常数，叫做电离平衡常数（一般用Ka 表示酸，用表示碱）
（2）表达式：对于一元弱酸HA：
HA
H＋＋A－，平衡常数Ka＝。
对于一元弱碱BOH：
BOH
B＋＋OH－，平衡常数Kb＝。
（3）影响因素：
电离常数的大小主要由物质本身的性质决定；
电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变
化不大；
同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性
越强。
（如H 2SO3> H 3 PO4> HF >CH 3COOH > H 2CO3> H 2S>HClO）
5、强、弱电解质的判断方法
(1)在相同浓度、相同温度下，比较导电能力的强弱。如同体积同浓
度的盐酸和醋酸，前者的导电能力强于后者。
(2)在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢，如将锌粒投入
到等浓度的盐酸和醋酸中，速率前者比后者快。
(3)浓度与pH 的关系，如0.01 mol·L－1 的醋酸溶液pH>2，说明醋
酸是弱酸。
(4)测对应盐的酸碱性，如CH3COONa 溶液呈碱性，则证明醋酸是弱
酸。
(5)稀释前后的pH 与稀释倍数的变化关系。如将pH＝2 的酸溶液稀
释1000 倍，若pH<5，则证明酸为弱酸；若pH＝5，则证明酸为强酸。
(6)采用实验证明存在电离平衡，如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，
再加CH3COONH4晶体，颜色变浅。
(7)利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将CO2通入
苯酚钠溶液中，出现浑浊。说明碳酸酸性大于苯酚。
(8)同pH 的强酸和弱酸，分别加该酸的钠盐固体，溶液的pH 增大的
是弱酸，pH 几乎不变的是强酸。
(9)pH 相同、体积相同的强酸和弱酸与碱反应时消耗碱多的为弱酸
