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备战2024 年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练
第一章 化学计量在实验中的应用 章末综合检测卷
第I 卷（选择题）
一、选择题（每小题3 分，共45 分）
1．（2023·全国·高三专题练习）下列说法正确的是
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C 中含有的碳原子数
C．1 mol 水分子中含有2 mol 氢原子和1 mol 氧原子
D．一个NO 分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b-a) g
【答案】C
【详解】
A.摩尔是物质的量的单位，A 错误；
B.国际规定：0.012kg
中含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，B 错误；
C.一个水分子含有2 个氢原子和1 个氧原子，因此1molH2O 分子中含有2 mol 氢原子和1 mol 氧原子，C 正
确；
D.一个NO 分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则一个氧原子的质量为(b-a) g，根据摩尔质量定
义，即1mol 物质所具有的质量可知，氧原子的摩尔质量为(b-a)NA g/mol，D 错误；
故选C。
2．（2023·河南郑州·统考三模）化学是一门以实验为基础的自然学科。以下实验项目是高中化学课程标准
规定的四个学生必做实验，依据所提供的实验药品和仪器能完成实验项目的是
实验项目
实验药品
所用玻璃仪器
A
配制100mL0.1mol·L-1的氯
化钠溶液
氯化钠固体、蒸馏水
100mL 容量瓶、烧杯、
胶头滴管
B
探究Fe2+和Fe3+的氧化性和
还原性
FeSO4溶液、FeCl3溶液、氯水、KI 溶液、
KSCN 溶液、锌片、淀粉溶液
试管、胶头滴管
C
探究不同价态硫元素之间的
铜片、稀H2SO4、浓H2SO3、Na2SO3溶液、
试管、胶头滴管
1
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转化
氯水、Na2S 溶液
D
用化学沉淀法去除粗盐中的
杂质离子
粗食盐水、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH
溶液
烧杯、胶头滴管、试管
表面皿、玻璃棒
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】
A．配制100mL0.1mol·L-1的氯化钠溶液需要的玻璃仪器有100mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管和玻璃棒，故A
不符合题意；
B．探究Fe2+的还原性，可以让FeSO4溶液和氯水反应，用KSCN 溶液检验生成的Fe3+，探究Fe2+的氧化
性，可以让FeSO4溶液和锌片反应观察锌片表面生成Fe 单质，探究Fe3+的氧化性，可以让FeCl3溶液和KI
溶液反应，用淀粉溶液检验生成的I2，依据所提供的实验药品和仪器能完成实验项目，故B 符合题意；
C．铜不和稀硫酸反应，应该选用浓硫酸来探究不同价态硫元素之间的转化，故C 不符合题意；
D．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子需要的操作是过滤，所用玻璃仪器要包含漏斗，故D 不符合题
意；
故选B。
3．（2023·辽宁沈阳·东北育才学校校考一模）下列溶液中c(
)与100mL 1mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中c(
)相等的是
A．100 mL 1mol·L-1的Na2SO4溶液
B．200mL 1.5mol·L-1的H2SO4溶液
C．150mL 2mol·L-1的(NH4)2SO4溶液
D．10mL 3mol·L-1的MgSO4溶液
【答案】D
【详解】
100mL1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中c(
)=1 mol·L-1 3=3 mol·L-1。
A．100mL1mol/LNa2SO4溶液中c(
)=1 mol·L-1；
B．200mL 1.5mol·L-1的H2SO4溶液中c(
)=1.5mol·L-1；
C．150mL 2mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中c(
)=2 mol·L-1；
2
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D．10mL 3mol·L-1的MgSO4溶液中c(
)=3 mol·L-1；
综上所述，与题干中c(
)相等的是D；
答案选D。
4．（2023·湖南株洲·高三醴陵市第一中学校考阶段练习）如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可
左右滑动的密封隔板，在A、B、C 内分别充入等质量的X、H2、Y 三种气体，当隔板静止时，A 中气体密
度比C 中气体密度大。下列说法不正确的是
A．压强：
B．气体的体积：
C．摩尔质量：
D．物质的量：
【答案】C
【详解】
A．当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境，A 正确；
B．已知气体密度
，通入容器中的三种气体的质量相等通入的三种气体的质量相等，已知气体X 密度
大于气体Y，可得气体体积V(X)<V(Y)，故B 正确；
C．同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量比；已知A 中气体密度比C 中气体密度大，所以气体的摩
尔质量：X 大于Y，故C 错误；
D．同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，已知气体X 的体积小于气体Y 的体积，则
n(X)<n(Y)，故D 正确。
5．（2023·全国·高三专题练习）已知标准状况下5.6L 甲烷气体中所含原子数为a，则阿伏伽德罗常数可表
示为
A．
mol-1
B．4amol-1
C．amol-1
D．
amol-1
【答案】D
【详解】标准状况下，5.6L 甲烷气体的物质的量
=0.25mol，一个甲烷分子含有5 个原子，故含有的
3
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分子数为
，根据微粒的数目与物质的量成正比可知，1mol 甲烷中含有的分子数为
，则阿伏伽德罗常
数可表示为
mol-1。
6．（2023·上海奉贤·统考二模）双氧水是一种常见的氧化剂，下列对H2O2叙述正确的是
A．H2O2的摩尔质量为34
B．H2O2中只有极性共价键
C．
也具有还原性
D．H2O2的电子式为
【答案】C
【详解】
A．H2O2的摩尔质量为34g/mol，A 错误；
B．H2O2中存在O-O 非极性共价键，B 错误；
C．H2O2中O 为-1 价，故H2O2具有还原性，如H2O2可被酸性高锰酸钾氧化体现还原性，C 正确；
D．双氧水为分子化合物，其电子式为
，D 错误；
故答案选C。
7．（2023·湖南长沙·长沙一中校考模拟预测）
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．18g 重水(
)中含有的质子数为
B．向
溶液中通入适量
，当有1mol
被氧化时，共转移电子的数目为
C．14.2g
含
键的数目为
D．常温下，1LpH=3 的
溶液中，发生电离的水分子数目为
【答案】D
【详解】
A．
，每个
含有8+2=10 个质子，故0.9mol 重水含质子数
，
4
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A 错误；
B．还原性I->
，当有1mol
被氧化时，I-被氧化完全，但由于I-的量未知，转移的电子无法计算，B
错误；
C．每个
分子中含有16 个
键，
，
0.05mo
中含
键的数目为
，C 错误；
D．常温下，1LpH=3 的
溶液中，该溶液中OH-全由水电离得到，且
，发生
电离的水分子的物质的量为
，故发生电离的水分子数目为
，D 正确。
故选D。
8．（2023·广东汕头·金山中学校考三模）硫代硫酸钠 (Na2S2O3)是分析化学中常用的试剂，在酸性溶液中
易发生如下化学反应
。设
为阿伏加德罗常数，下列说法
正确的是
A．
的
固体中含有
的离子
B．常温常压下，
中含有
键的个数为
C．
中含有的质子数为
D．生成
的
转移电子的个数为
【答案】A
【详解】
A．1mol Na2S2O3固体中含2molNa+和1mol
共3mol 离子，A 正确；
B．常温常压下，22.4LSO2的物质的量不是1mol，所含 σ 键的个数不是2NA，B 错误；
C．1 个H2O 分子含10 个质子，则1molH2O 中含有的质子数为10NA，C 错误；
D．由化学方程式可知，生成32gS(即1mol)转移2mol 电子，转移电子数为2NA，D 错误；
故选A。
5
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9．（2023 秋·河北唐山·高三统考期末）配制480 mL 0.1 mol·L-1的
溶液，部分实验操作示意图如
下：
下列说法正确的是
A．需称量5.1 g
固体
B．上述实验操作步骤的正确顺序为③①②④
C．将容量瓶洗涤干净，须干燥后才可使用
D．定容时仰视刻度线，使溶液浓度偏高
【答案】B
【详解】
A．配制480 mL 0.1 mol·L-1的
溶液需要选用500mL 的容量瓶，称取
固体的质量为
，A 错误；
B．上述步骤中实验顺序为溶解、转移、定容、摇匀，为③①②④，B 正确；
C．容量瓶洗干净后有水也不影响配制溶液的浓度，因为定容的时候也需要加蒸馏水，C 错误；
D．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，使溶液浓度偏低，D 错误；
故选B。
10．（2023·全国·高三专题练习）设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag 某气态双原子分子的分子数为p，
则bg 该气体在标准状况下的体积V(L)是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】
6
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ag 该双原子分子的物质的量为
mol，该双原子分子的摩尔质量为
g/mol，所以bg 该气体
在标准状况下的体积为
×22.4Lmol-1=
L，故选D。
11．（2023·全国·高三专题练习）设NA为阿伏伽德罗常数。如图表示N2O 在Pt2O+表面与CO 反应转化成无
害气体的过程。下列说法正确的是
A．N2O 转化成无害气体时的催化剂是Pt2O
B．每1molPt2O+转化为Pt2O 失电子数为2NA
C．将生成的CO2通入含大量SiO
、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象
D．1gCO2、N2O 的混合气体中含有电子数为1NA
【答案】B
【详解】
A．根据转化关系，N2O 转化N2时，Pt2O+转化为Pt2O ，则该过程的催化剂是Pt2O+，故A 错误；
B．根据转化关系，结合得失电子守恒，N2O 转化N2时，Pt2O+转化为Pt2O ，氧化还原反应方程式为：
N2O+Pt2O+=N2+Pt2O ，反应中氮元素由+1 价得电子变为0 价，1molN2O 转化为N2得到2mol 电子，则每
1molPt2O+转化为Pt2O 失电子为2mol，数目为2NA，故B 正确；
C．将生成的CO2通入含大量SiO
、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO
+CO2(少量)
+H2O=CO
+H2SiO3↓，有白色沉淀生成，故C 错误；
D．CO2和N2O 的摩尔质量都为44g/mol，一个分子中含有的电子数都为22 个，则1gCO2、N2O 的混合气体
的物质的量为
mol，含有电子数为
mol×22×NAmol-1=0.5NA，故D 错误；
故选B。
12．（2023·福建南平·统考三模）黄血盐
可用于制造工业颜料，制备反应的化学方程式为：
7
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。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是
A．
中含有的电子数为
B．2.7gHCN 分子中含有的
键数为
C．标准状况下每生成
转移的电子数为
D．
的
溶液中含有的
离子数为
【答案】B
【详解】
A．1 个CN-中含有14 个电子，
中含有的电子数为
，故A 错误；
B．HCN 的结构式为H-C≡N，单键为σ 键，三键中有1 个σ 键、2 个π 键，1 个HCN 分子中含有2 个π
键，2.7gHCN 分子中含有的
键数为
，故B 正确；
C．反应中氢元素化合价由+1 降低为0，标准状况下每生成
转移的电子数为
，故C 错误；
D．
发生水解，
的
溶液中含有的
离子数小于
，故D 错误；
选B。
13．（2023·广东深圳·统考二模）
是实验室中的一种常用试剂。下列与
有关的实验，描述正确
的是
A．将铁钉浸没在
溶液中可验证铁的析氢腐蚀
B．模拟“侯氏制碱”时，应向饱和
溶液中先通入
再通入
C．进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3 滴
溶液以检验
是否除尽
D．配制一定物质的量浓度的
溶液时，若加水超过刻度线，应将多余液吸出
【答案】C
【详解】
8
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A．NaCl 溶液呈中性，故将铁钉浸没在NaCl 溶液中可验证铁的吸氧腐蚀而不能验证析氢腐蚀，A 错误；
B．由于CO2难溶于水，而易溶于NH3碱化后溶液中，且NH3极易溶于水，故模拟“侯氏制碱”时，应向
饱和NaCl 溶液中先通入NH3再通入CO2，B 错误；
C．进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3 滴BaCl2溶液以检验
是否除尽，若无明显现象则
有除尽，C 正确；
D．配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液时，若加水超过刻度线，不能将多余液吸出，应该重新配制，D 错
误；
故答案为：C。
14．（2023·上海·模拟预测）下列叙述中，正确的是
A．同温同压下，等体积的
和
具有相同的分子数
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，
的物质的量浓度也相等
C．同温同压下，等质量的
和
物质的量之比为
D．标准状况下，
气体溶于
水形成的溶液物质的量浓度为
【答案】C
【详解】
A．同温同压下，由
可知，等体积的
气体和
气体的物质的量相等，但未告知是否为气体状
态，因此不确定是否具有相同的分子数，故A 错误；
B．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，
的物质的量浓度不相等，故
B 错误；
C．同温同压下，等质量的
和
物质的量之比为
：
=11：
，故C 正确；
D．标准状况下，22.4LHCl 气体的物质的量是
，溶于
水后形成的溶液的体积不是
，无法计
算其物质的量浓度，故D 错误；
答案C。
15．（2023·全国·高三专题练习）在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL 溶液，假设该溶液的密度为
ρg/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH 的物质的量是bmol，下列叙述正确的是
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A．溶质的质量分数w＝
×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝
mol/L
C．溶液中c(OH－)＝
mol/L＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入VmL 水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w
【答案】C
【详解】
A．溶质的质量分数w＝
×100%，A 错误；
B．在计算时，氨水中的溶质是NH3而不是NH3·H2O，c＝
＝
mol/L＝
mol/L，B 错
误；
C．氨水中含有的阳离子为H＋和NH ，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知，C 正确；
D．由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2 倍，故其溶质
质量分数小于0.5w，D 错误。
故选C。
第II 卷（非选择题）
二、非选择题（共55 分）
16．（2023·高三校考阶段练习）回答下列问题：
(1)已知：①5.6L
(标准状况下)②
个
分子③4.8g
4℃
④
时，5.4mL 水，其中含有的氢
原子数由大到小的顺序为 。
(2)在标准状况下，将VLHCl 溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为
，则形成溶液的物质的量浓度为
。
(3)某工厂废液中含有
，排放废液前要将废液中的
还原成
，取100mL 此工厂的废液样品
10
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进行实验时，恰好消耗纯净NaHSO3固体3.12g。则此废液中含有
的浓度为
。
(4)联氨(又称联肼，
，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸
钠溶液与氨气反应制备联氨(
)，反应的化学方程式为 。
【答案】
(1)
>
=
>
③②④①
(2)
(3)0.1
(4)
【详解】
（1）①
；②
；③
；
④
，
，其中氢原子数目①0.5molH；
②0.6molH；③1.2molH；④0.6molH；氢原子数由大到小的顺序为：③>
=
>
②④①；故答案为：
③>
=
>
②④①；
（2）
，
，
，
，
；故答案为：
；
（3）亚硫酸氢根与重铬酸根反应，
，则有关系式
，当消耗NaHSO3固体3.12g，即0.03mol，可以处理0.01mol 重铬酸根，此时的浓
度为
；故答案为：0.1；
（4）根据题意，次氯酸钠溶液与氨气反应生成联氨( N2H4 )，
；故答
11
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案为：
。
17．（2023·全国·高三专题练习）按要求计算并填空。
(1)32gSO2标况下的体积为 L，含有 个氧原子。
(2)1.204×1023个NH3分子所含的氢原子数与 molCH4含有的氢原子数相同。
(3)标况下，某CO2和H2混合气体的密度为1.25g/L，则混合气体中CO2和H2的体积比约为 。
(4)200mL 某硫酸盐溶液中含SO
1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为
mol/L。
(5)把VmL 含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH 的溶液并加热，铵根
离子完全反应生成amolNH3(已知NH +OH-
NH3↑+H2O)；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根
离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中Al3+的浓度为 mol/L。
(6)A、B、C 三种一元碱，它们的摩尔质量之比是3：5：7，如果把7molA，5molB 和3molC 混合均匀，取
混合碱5.36g 恰好能中和0.15mol 的HCl。试求A 的摩尔质量为 g/mol。
(7)将Wg 胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在VmL 水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为pg·cm3，则溶液
的物质的量浓度为 ，该温度下，CuSO4的溶解度为 。
(8)取8.58gNa2CO3·xH2O 溶于水配成溶液然后逐滴滴入质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3的盐酸直至没
有气体放出，用去盐酸5.0mL。则生成标况下CO2气体的体积为 ；x 的值
【答案】
(1)11.2 6.02×1023或NA
(2)0.15
(3)13：8
(4)2.5
(5)
(6)24g/mol
(7)
mol/L
(8)0.672L 10
12
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【解析】
(1)32gSO2标况下的体积为：
，含有
，故答案为：11.2；6.02×1023或NA；
(2)根据
，则
，解得
；
(3)标况下，某CO2和H2混合气体的密度为1.25g/L，混合气体的平均摩尔质量是1.25g/L×22.4L/mol=28g/
mol，设CO2和H2的物质的量分别是xmol、ymol，
，
，则混合气体中CO2和H2的体
积比约为13:8；
(4)200 mL 某硫酸盐溶液中含SO
1.5 NA个，含金属离子NA个，则SO
、金属离子的物质的量分别是
1.5mol、1mol，该盐的化学式可表示为R2(SO4)3，该硫酸盐的物质的量是0.5mol，则该硫酸盐溶液的物质
的量浓度为
=2.5mol/L；
(5)一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，说明硫酸根离子的物质的量为
bmol；一份加入足量NaOH 的溶液并加热，生成amol NH3，则(NH4)2SO4的物质的量是
mol ；则
Al2(SO4)3的物质的量是
mol，Al3+的物质的量是
mol，原混合溶液中Al3+的浓度为
mol/L；
(6)由酸与碱中和反应的实质可知n(H+) = n(OH-)，据此计算5.36g 混合一元碱的总的物质的量，混合碱
5.36g 恰好能中和0.15mol 的HCl，所以n(OH- ) = 0.15mol，所以一元碱的总物质的量也为0.15mol，设A、
B、C 三种碱的摩尔质量分别为3x、5x、 7x， 故一元碱的平均摩尔质量即为：
，解得，x=8，故A 的摩尔质量为：24g/mol；
(7)Wg 胆矾（CuSO4·5H2O）中硫酸铜的物质的量n(CuSO4)=
=
mol，溶液的体积=
=
mL，溶液的物质的量浓度=
=
mol/L；
=
，
13
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则溶解度为
g；
(8)根据公式：C=(1000×P×W)/M；所用盐酸的物质的浓度C=
=12mol·L-1；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；2HCl~CO2；盐酸消耗12×5×103=0.06mol；V(CO2)=
×22.4=0.672L；
Na2CO3·xH2O~2HCl；
=12×5×10-3解之得X=10。
18．(2022·6 月浙江选考，27)联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：
CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝1.8×102 kJ·mol－1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石
与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成CO2，其热量有效利用率为
50%。石灰窑中产生的富含CO2的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的CO2最终转化为纯碱。已知：
焦炭的热值为30 kJ·g－1(假设焦炭不含杂质)。请回答：
(1)每完全分解100 kg 石灰石(含CaCO3 90%，杂质不参与反应)，需要投料_______kg 焦炭。
(2)每生产106 kg 纯碱，同时可获得________________________ kg CaO(列式计算)。
【答案】(1)10.8 (2)＝70
【解析】
(1)完全分解100 kg 石灰石(含CaCO3 90%，杂质不参与反应)，需要吸收的热量是×180 kJ/mol＝162 000
kJ，已知：焦炭的热值为30 kJ·g－1(假设焦炭不含杂质)，其热量有效利用率为50%，所以需要投料焦炭的
质量是 g×2＝10 800 g＝10.8 kg。
(2)根据(1)中计算可知消耗焦炭的物质的量是＝900 mol，参加反应的碳酸钙的物质的量也是900 mol，这说
明参加反应的碳酸钙和焦炭的物质的量之比为1 1∶，所以根据原子守恒可知生成氧化钙的质量是＝70 kg。
19．（2023·高三校联考）回答下列问题：
(1)高铁酸钾(
)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
与KClO 在强碱性条件
下反应可制取
，同时生成KCl，其反应的离子方程式为 。
(2)bmL
溶液中含有ag
，若把此溶液取一半加水稀释至2bmL，则稀释后溶液中
的物质
的量浓度为 mol/L。
(3)向一定量的Fe、FeO、
、
的混合物中加入100mL
的盐酸，恰好使混合物完全反应，
放出11.2L(标准状况)气体，所得溶液中加入KSCN 溶液不变红色。用足量的CO 在高温下还原相同质量的
该混合物，所得铁的质量为 克。
(4)a 克碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，加热灼烧，固体质量为b 克，求碳酸钠的质量分数 。
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(5)0.2mol/L
60mL，恰好与含0.1mol/L
的溶液40mL 完全反应，试推测元素M 在还原产物
中的化合价 价。
【答案】
(1)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO
+3Cl-+5H2O
(2)
(3)2.8
(4)
(5)+3
【详解】
（1）
与KClO 在强碱性条件下反应可制取
，同时生成KCl，Cl 元素化合价由+5 降低为-1，
Fe 元素化合价由+3 升高为+6，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-
+10OH-=2FeO
+3Cl-+5H2O。
（2）bmL
溶液中含有ag
，
，
，若把此溶液
取一半加水稀释至2bmL，则稀释后溶液中
的物质的量浓度为
mol/L；
（3）向一定量的Fe、FeO、
、
的混合物中加入100mL
的盐酸，恰好使混合物完全反
应，放出11.2L(标准状况)气体，所得溶液中加入KSCN 溶液不变红色，说明溶质为FeCl2，根据氯元素守
恒，
，用足量的CO 在高温下还原相同质量的该混合物，根
据铁元素守恒，所得铁的物质的量为0.05mol，铁的质量为2.8 克。
（4）a 克碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，加热灼烧，固体质量为b 克，可知碳酸氢钠分解生成水和二氧化碳
的质量为(a-b)g，设碳酸氢钠的质量为xg；
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x=
，碳酸钠的质量分数
。
（5）0.2mol/L
60mL，恰好与含0.1mol/L
的溶液40mL 完全反应，
被氧化为
，设元素M 在还原产物中的化合价为x，根据得失电子守恒0.2mol/L×0.06L×(6-4)=
0.1mol/L×0.04L×2×(6-x)，x=+3。
20．（2023·高三校考阶段练习）按要求回答问题。
(1)NaH 能与水剧烈反应生成氢气，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ，生成的H2标准状
况下体积为2.24 L 时，转移电子的数目 。
(2)AlN 用于电子仪器。AlN 中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN 样品置于密闭反应器中，通入
0.18mol 的O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g·L-1(已折算成标准状况，AlN 不跟O2反应)，
则所得气体的摩尔质量为 g·mol-1，该样品中含杂质碳 g 。
(3)取x g 铜镁合金完全溶于10 mol/L 100mL 的浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原产生6720 mL 的NO2气体
和896 mL 的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入1mol/L 氢氧化钠溶液，生成沉淀质
量为18.80 g， 则x 等于 g， 消耗NaOH 溶液的体积是 mL
(4)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原
料。如图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)(M=183g/mol)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上
所得固体均为钴氧化物。
通过计算确定B 点剩余固体的化学成分为 (填化学式)，取C 点固体用足量的浓盐酸完全溶解可得到
黄绿色气体，写出以上反应的离子反应方程式 。
【答案】
(1)1：1 0.1NA
(2)30 3.84
(3)12.34 620
(4)CoC2O4 Co3O4+ 2Cl-+8H+= 3Co2++ Cl2↑+4H2O
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【解析】
（1）NaH 能与水剧烈反应生成氢气，反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2
，NaH 中H 元素化合价
从-1 价升高为0 价，为还原剂，H2O 中H 元素化合价从+1 价降低为O 价，为氧化剂，根据化学方程式可
知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1；生成的H2标准状况下体积为2.24 L 即0.1mol 时，转移电子的
数目0.1NA；
故答案为：1:1；0.1NA；
（2）所得气体的摩尔质量=
g·mol-1，所以生成的气体必定是
CO2和CO 的混合气体，设混合气体中含有
，
，根据氧原子守恒有
，根据平
均相对分子质量有
，联立方程解得x=0.04mol，y=0.28mol，所以该样品中含杂质碳质量=
；
故答案为：30；3.84；
（3）标准状态下，6720 mLNO2气体的物质的量为0.3mol，896 mLN2O4气体的物质的量为0.04mol，转移
电子的物质的量为
，最终生成沉淀是Cu(OH)2和Mg(OH)2，设Cu 的物
质的量为xmol，Mg 的物质的量为ymol，根据得失电子守恒，则有2(x+y)=0.38，已知沉淀质量为18.80
g，比Cu、Mg 合金的质量多了2(x+y)mol 的氢氧根的质量，所以x=
；沉淀
消耗NaOH 溶液的物质的量为2(x+y)=0.38mol，根据N 原子守恒，可知剩余硝酸的物质的量=
=(1-0.3-0.04 2-0.38)mol=0.24mol，则剩余硝酸消
耗NaOH 溶液物质的量为0.24mol，故总共消耗NaOH 溶液的体积是
；
故答案为：12.34；620；
（4）由图可知，CoC2O4·2H2O 的质量为18.3g 即为0.1mol，B 点含钴物质的质量为14.70g， 0.1mol
CoC2O4质量=0.1mol 147g/mol=14.70g，则B 点剩余固体的化学成分为CoC2O4；
CoC2O4·2H2O 的质量为18.3g 即为0.1mol 中Co 的质量为5.9g，C 点为含钴氧化物，其质量为8.03g，其中
氧元素的质量为8.03g-5.9g=2.13g，则氧化物中Co 原子与O 原子的物质的量之比为
，
故C 点含钴氧化物为Co3O4，取C 点固体用足量的浓盐酸完全溶解可得到黄绿色气体，该反应的离子反应
方程式为Co3O4+ 2Cl-+8H+= 3Co2++ Cl2↑+4H2O；
故答案为：CoC2O4；Co3O4+ 2Cl-+8H+= 3Co2++ Cl2↑+4H2O。
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