【分享】初中化学实验复习全国通用版(一)

实验原理

4P＋5O₂点燃 2P₂O₅

药品选择

①一是该物质在空气中能够燃烧且只与氧气反应；

②二是该物质燃烧的生成物为固体或液体，不能是气体；

实验现象

①红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量；

②待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，可以观察到烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升至刻度1附近。

实验结论

氧气约占空气总体积的1/5。

误差分析

结果明显偏小

①红磷用量不足；②装置气密性不好；③未等集气瓶冷却至室温，就打开弹簧夹；

结果明显偏大

①点燃红磷后伸入集气瓶速度太慢（未及时塞紧橡皮塞）；②未夹紧止水夹（未使用止水夹）

制取方法

高锰酸钾制取氧气

氯酸钾制取氧气

过氧化氢制取氧气

所用药品

高锰酸钾（紫色固体）

氯酸钾（白色粉末）、

二氧化锰（黑色粉末）

过氧化氢（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末）

反应原理

2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KClO₃2KCl+3O₂↑

2H₂O₂2H₂O+O₂ ↑

发生装置

固体加热型

固固加热型

固液不加热型

收集装置

排水法

选择依据：氧气不易溶于水且不与水反应

向上排空气法（左侧进气）

向下排空气法（左侧进气）

选择依据：氧气的密度比空气大，且不与空气各成分反应

优点

稍加热就分解，不用催化剂；反应速度适中，便于收集

反应速度适中，便于收集；相同质量的KClO₃和KMnO₄，KClO₃生成的氧气多

不用加热，节约能源；生成物只有水，环保；二氧化锰容易回收

缺点

需要加热，操作麻烦、浪费能源；

需要加热，操作麻烦、浪费能源；反应中生成刺激性气味、污染空气的氯气

作为反应物的过氧化氢不宜长时间保存且浓度太大时反应速度太快，不宜控制

检验方法

将一根带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，证明集气瓶内的气体是氧气。

验满方法

①用向上排空气法收集时，将一根带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，证明集气瓶内氧气已收集满。

②用排水法收集时，集气瓶口出现大气泡时，说明已收集满氧气。

操作过程

燃烧现象

实验注意事项

空气中木炭红热、无烟、无焰，在氧气中剧烈燃烧、发出白光

夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，防止瓶内氧气受热逸出

硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，放出刺激性气味的气体

在集气瓶底部预先放少量水，目的是吸收二氧化硫，减少空气污染

在空气中铁丝红热，不燃烧；在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热

实验中的问题：

①铁丝末端系一根火材梗的目的：引燃铁丝；

②铁丝弯成螺旋状的目的：增大铁丝的受热面积；

③木条即将燃尽时再伸入集气瓶的原因：防止木条燃烧消耗集气瓶内氧气，而不利于铁丝燃烧；

④集气瓶底预先放少量水或细沙：防止生成的高温熔化物溅落，使集气瓶炸裂。

铁丝没有火星四射的现象的原因：

a铁丝的温度没有达到最高的时候就插入集气瓶中，铁丝伸入过晚或者没绑火柴

b铁丝没有制成螺旋状，与氧气的接触面积太小，和受热面积小

c铁丝前的火柴消耗了较多的氧气，使氧气浓度不够，

d铁丝未打磨

实验原理

2H₂O通电 2H₂↑＋O₂↑

实验现象

通电后，两电极上都有大量的气泡产生，液面下降，

一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。

产物检验

（1）正极：用带火星的木条，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；

（2）负极：用燃着木条，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明负极生成的气体是氢气。

实验结论

及推论

①水是由氢元素和氧元素组成的。

②验证了化学变化中分子可再分而原子不可再分。

微观认识水

的电解过程

a.电解水的过程可用图2表示，粒子运动变化的先后顺序是④③①②　。

b.图3表示电解水的微观示意图，该反应中属于单质的是H₂、O₂，该化学反应的实质是水分子分裂成氢原子和氧原子,氢原子重新组合成氢分子,氧原子重新组合成氧分子　。 

问题讨论

电解水时，若氧气与氢气的体积比小于1:2，可能的原因有：氧气在水中的溶解性比氢气稍大；氧气具有氧化性，部分氧气将电极氧化而消耗；正极未完全放入玻璃管中，使氧气泄漏等。

发生装置

选择依据反应物的状态及反应条件

A

B

C

D

装置优点

安装

简单

便于添

加液体

能控制反应速率

可随时控制反应的发生和停止

注意事项

①以上装置中导管均需刚露出橡胶塞即可，否则不利于气体导出；

②B、D装置中长颈漏斗末端必须伸入液面以下，目的是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗的上端逸出

收集装置

选择依据气体的密度和溶解性

_____

收集方法名称：向上排空气法，原因：二氧化碳密度比空气大，且不与空气成分反应；

若用多功能瓶收集，气体从a端入

注意事项

不能用排水法，原因：二氧化碳能溶于，水且与水反应；

检验与验满

将产生的气体通入澄清石灰水中，若 澄清石灰水变浑浊 ，则证明生成的气体是CO₂。反应的化学方程式为Ca（OH）₂＋CO₂===CaCO₃↓＋H₂O。

将燃着的木条放在 集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，证明气体已经收集满。

注意事项

（1）将CO₂气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水不变浑浊，则可能的原因有：①澄清石灰水变质。②制得的CO₂气体中混有HCl气体。

（2）不能用燃着的木条检验收集的气体是否为CO₂，因为能使燃着的木条熄灭的气体不一定是CO₂，还可能是N₂等气体。

（3）除了用燃着的木条验满CO₂外，还可以通过将涂有澄清石灰水的玻璃片（或烧杯）放在集气瓶瓶口观察澄清石灰水是否变浑浊的方法进行验满。

CO₂的净化

装置的作用

①若要制取一瓶纯净、干燥的CO₂，装置中导管接口正确的连接顺序为abcde。 

②各装置的作用

装置A的作用: 除去CO₂中混有的HCl； 

装置B的作用:检验HCl是否除尽  ； 

装置C的作用:除去水蒸气（或干燥二氧化碳）。

注意事项

（1）将收集的CO₂气体通入澄清石灰水中，石灰水不变浑浊，原因可能是盐酸浓度过大，制得的CO₂气体中混有氯化氢气体。

（2）净化气体时，应遵循“长进短出”的原则，净化顺序为先除杂后干燥。

实验步骤

实验现象

实验结论

1、二氧化碳的密度

将盛有空气的小气球置于烧杯中,向烧杯中慢慢通入二氧化碳气体

气球慢慢浮起

二氧化碳的密度比空气大

2、二氧化碳在水中的溶解度

向充满二氧化碳的矿泉水瓶中迅速倒入约占容积的水,立即旋紧瓶盖并充分振荡

矿泉水瓶变瘪

二氧化碳能溶于水

实验步骤

实验现象

实验结论

实验1

将白色滤纸条用紫色石蕊溶液浸泡，取出后烘干，放入盛有二氧化碳的集气瓶

无明显现象

二氧化碳与石蕊不反应

实验2

打开一个汽水瓶盖子，塞上带导管的橡皮塞，将导管伸入滴加了紫色石蕊溶液的蒸馏水中，轻轻振荡汽水瓶

石蕊溶液由紫色变成红色

这是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸(或二氧化碳与水反应生成了酸性物质)，反应的化学方程式为CO₂+H₂O===H₂CO₃

实验3

将实验2中的试管加热

石蕊溶液由红色变为紫色

碳酸不稳定(或受热易分解)，反应的化学方程式为H₂CO₃H₂O+CO₂↑

实验4

将集气瓶中的二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察实现现象

蜡烛从下往上依次熄灭

二氧化碳的密度比空气的大;一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。 

实验5

将汽水中的二氧化碳通入到澄清石灰水中

观察到澄清石灰水变浑浊

二氧化碳与氢氧化钙反应生成了难溶于水的碳酸钙，由此说明二氧化碳能与澄清石灰水发生反应，该反应的化学方程式为

Ca(OH)₂+CO₂===CaCO₃↓+H₂O

可以用澄清石灰水检验二氧化碳

实验

实验现象

铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，铜片上的红磷不燃烧。 

铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧。

通氧气前，热水中的白磷不燃烧；通氧气后，热水中的白磷燃烧

实验结论

燃烧需要温度达到可燃物的着火点

燃烧需要与氧气接触

燃烧需要与氧气接触

实验分析

铜片的作用：导热、放置药品；

热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝②为薄铜片上的药品提供热量

实验现象

B烧杯内溶液变红，C烧杯内无明显现象

结论

分子是不断运动的

注意事项

大烧杯的作用：防止氨分子扩散到空气中对空气造成污染(或将氨分子局限在一定的空间内运动，浓度增大，使实验现象明显)。