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高中自主招生化学试题-11
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高中自主招生考试化学试题(11)
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。满分50分，考试时间30分钟
第Ⅰ卷 (共15小题，每小题1分，共15分)
相对原子量:H 1 C 12 N 14 0 16 F 19 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5
一、选择题(本题包括15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)
1.古诗词是中华民族的文化瑰宝，下列古诗词中变化的表述属于化学变化的是
A.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B.夜来风雨声，花落知多少
C.落红不是无情物，化作春泥更护花D.只要功夫深，铁杵磨成针
2.《本草纲目·苍术》中记载“两目昏涩。用苍术半斤，淘米水浸七天，去皮切片，焙干，加木贼二两，共研为末。每服一钱，茶或酒送下。”上述过程中，没有涉及的操作是
A.称量B.干燥C.研磨D.蒸馏
3.分类法是化学研究的重要方法。以下分类不正确的是
A合金:生铁、青铜、硬铝B.碱:纯碱、熟石灰、苛性钠
C.氧化物:水、干冰、五氧化二磷D.合成材料:塑料、合成橡胶、合成纤维
4.有一类化合物其化学式可表示为CnH2n+2(n≥1，n为正整数)，这类化合物统称为烷烃。下列有关烷烃的说法中，正确的是
A甲烷(CH4)是最简单的烷烃B.烷烃在空气中燃烧时，一定只生成二氧化碳和水
C.烷烃都属于有机高分子化合物D.烷烃中碳元素的质量分数随n的增大而变小
5.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质最更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或 H5P3O10等，下列物质不属于硫酸(H2S04)脱水后形成的是
A. H4S3O10B. H2S3O10C. H2S2O7D. H2S4O13
6.根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式:CH4、X、H20、HF，其中X应选择
A. HClB. H2SC. PH3D. NH3
7.氯气(C12)能与水发生如下反应:C12+ H20=HC1+HC10,其中HC10是一种酸，将C12通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有
A. NaC1、NaC10B. NaC10、 H20C. NaCl、 NaC10、 H20D. NaCl、 H20
9.氧化物的水化物是指氧化物结合水分子形成的物质，如C的氢化物化学式为CH4。C02对应的水化物是H2CO3，某元素X的气态氢化物化学式为XH2，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为
A.HXO3B.H2XO4C.H2XO3D.HXO2
8.利用气压变化的实验原理不仅能滤定空气中氧气的含量，还能进行很多的实验，下列不能通过气压的变化控制反应的发生和停止的装置是
10.镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应:
①Ni+2HCl=NiC12+H2↑:
②Ni0+2HCl=NiC12+ H20
③Ni02+4HCl=NiC12+Cl2↑+2H20
已知:Ni(0H)2不溶于水，对上述反应的分析判断正确的是
A.镍不能与氯化铜溶液发生置换反应
B. NiC12不能与NaOH溶液发生复分解反应
C.反应②和③都是复分解反应
D.反应①、③中Ni的化合价都发生了变化
11.推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是
A.H202和H20的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B.单质是只含有一种元素的物质，所以只含有一种元素的物质一定是单质
C.同种化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价
D.化学反应中碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以碳和氢气都具有还原性
12.t℃时，将一定量KN03的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为
A. c=a+bB. c=2b-aC. c=a+2bD. c=2a-b
13.乙烯(C2H4)是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途，它的产量标志着一个国家的石油发展水平。乙烯完全燃烧的微观示意图如下所示，下列说法中，不正确的是
A图示中X的数值为3B.反应前后氧元素化合价发生了改变
C.反应中甲和丙两物质的质量比为7:11D.该反应的反应物和生成物中共有三种化合物
14.工业盐酸中因含有Fe3+而带黄色，若某工业品盐酸中的H+和Cl-的个数比为82:94，则该盐酸中Fe3+和C1-的个数比为
A 6:47B. 91: 94C. 2: 47D.1:94
15.已知M、N在一定条件下，能发生反应:M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是
A.M、N、P、Q可能含有同一种元素
B.若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应
C.若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1:2
D.若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变
第Ⅱ卷(共35分)
二、填空题(本题包括3小题，共21分)
16.(7分)元素周期表是学习化学的重要工具，回答相关问题。
(1)电子层数相同的原子排在元素周期表的同一周期，一股地说，同一周期的原子半径随原子序数的递增而减小(稀有气体除外)；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大，请比较:氮原子半径 (填“>”或“<”，下同)磷原子半径；钠原子半径铝原子半径。
(2)与金属跟盐反应的规律相似，非金属也有这样的规律。Br2、I2、Cl2及其化合物间有如下关系:Br2+2NaI=2NaBr+I2；Cl2+2NaBr=2NaC1+Br2,非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为，写出C12与NaI反应的化学方程式。
(3)元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是。
(4)电总数相等的粒子叫等电子体，下列各组粒子中，不属于等电子体的是
A.CH4和 NH3B. Ca2+与Cl-C. C02与HClD.OH-与NH2-
17.(7分)金属在生产生活中有广泛应用。
(1)为了从硝酸亚铁和硝酸银的湿合溶液中，提取并回收银，小燕设计了如下的实验方案:
①若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定含有的物质是(填化学式，下同)。
②若向甲中加入盐酸无气泡产生，则溶液乙中溶质一定有。
(2)Fe304中铁元素的化合价有+2和+3价，可以写成Fe203·Fe0，若将其看做一种盐时，又可写成Fe(Fe02)2，根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb304(铅的化合价为+2和+4价)用上述氧化物形式表示可写成，看做盐时还可写成。
(3)在日常生活中使用的一些铝制器皿，在清洗表面的污垢时，不能使用热的纯碱溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaA102)和一种可燃性气体。则该反应的化学方程式为。
(4)用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的，现有2Fe(OH)3 + 3Cl0- +40H- = 2Fe04n-+3Cl-+5H2O离子方程式，由此可知在Fe04n-中，Fe元素的化合价是。
18.(7分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示，回答下列问题:
(1)“反应Ⅰ”对应的化学方程式为。
(2)“反应Ⅲ”对应的化学方程式为_，该反应属于 (填基本反应类型)。
(3)下列说法正确的是。
A.该流程可实现太阳能向化学能的转化
B.制得H2中氢元素最初来源于水和硫酸
C.所有涉及的反应中，有三种元素的化合价发生了改变
D.反应Ⅱ中，发生反应的化学方程式为2H2S04=2H20+2S02+02↑
三、实验题(本题包括1小题，共8分)
19.(8分)C102气体是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的氯代物。该气体在常温下为黄色气体，易溶于水，但在浓度过高时易分解爆炸，故常采用H2O2和Na0H混合溶液将其吸收转化为NaCl02固体以便于运输和贮存。某兴趣小组同学利用如下装置及试剂制备，请回答下列问题。(据示: 2NaCl03+H202+H2S04=2Cl02↑+Na2S04+2H2O+O2↑)
(1)C102的名称读作为。
(2)装置A中持续通入氮气的主要作用是。
(3)装置B的作用，装置D的作用是。
(4)已知:同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低，则C装置中发生的化学方程式为。
(5)消毒时，C102能将污水中的Fe2+、CN-等有明显的去除效果，果工厂污水中含有CN-，C102能将污水中的CN-氧化为空气中常见的两种无毒气体，你认为这两种气体是。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
20.(6分)实验室里现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算:
(1)原固体泥合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)；
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。
说明:
1.计算题只写出最后结果而无运算过程的不给分。
2.计算题解题过程不符合法定单位制(设未知数不符合要求或运算过程不带单位)和计算结果不符合要求者共扣1分。
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