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高中化学(纯干货)|高一上期化学期中考试,我熬夜翻了22套试卷,发现只考这8个地方
高中化学(纯干货)|高一上期化学期中考试,我熬夜翻了22套试卷,发现只考这8个地方从初中升到高中，如果没有月考的话，那期中考试是学生的第1次考试，这一次考试是检验学生真实水平的第1次考试，初中90多分，可能这一次化学及格都很难。要想拿高分，刷到的家长和学生，请转发收藏。 学生经常回来说化学听不懂了，其实是化学从初中到高中的难度跳跃有些大，所以这次期中一定要好好发挥，建立高中学化学的信心。 有学生来问我能不能帮他押一下题，顺便画一下知识点，我向来有求必应，熬夜翻了22套试卷，发现这一次期中考试爱考这些知识点。 
考点出现频率统计图 前面4条基本上占了整张试卷的一半分数，所以复习的时候着重复习前4个知识点，他们是百分百必考的重点。 第1章是高中化学的第1道门槛，一开始就挡住了很多人对化学兴趣的学习，这一章要着重多去练习，多去见识一些题目。 第一章考哪？ 首先是第1节物质的分类 这节很少直接问"什么是酸性氧化物"，都是绕着问。碱性氧化物必须是"能与酸反应只生成盐和水"的氧化物。Na₂O 是，Na₂O₂ 不是——它和盐酸反应还放氧气。Al₂O₃ 也不是，它是两性氧化物。 电解质必须是化合物，而且自身能电离。盐酸不是（混合物），铜不是（单质），CO₂ 不是（它水溶液导电是因为生成了 H₂CO₃），NaCl 是，NaOH 是，BaSO₄ 是——难溶，但溶解的那部分完全电离。 总结成一句话：电解质的种类给我记住，酸、碱、盐、部分金属氧化物、水。 选择题一般还喜欢考个胶体，氢氧化铁胶体的制备，或者是你经常听到那一个丁达尔效应，这是区分溶液和胶体最简单的方法，但是本质还是要从粒子直径来判断。送分题必须拿下。 第二节离子反应也是必考，但是这是大家的分水岭，着重训练。 首先是离子方程式的书写，训练好，哪些该拆，哪些不该拆？重点记住5个字：易溶易电离——强酸、强碱，可溶性的盐。不知道哪些是强酸强碱的话，可以去看看这篇文章。 高中化学里的“六大天王、四大金刚”，经常用到，你能叫出几个？ 
离子共存也基本上百分百考到，也是选择题。 不知道怎么记的，可以去看看这篇。离子共存问题大绝招，看完保证你不会再错！ 最后是氧化还原，高中化学的一座大山，其实重点就记住一句口诀——升失氧，降得还，若为剂，则相反。 口诀记住，还要会用，比如说升失氧，化合价升价｜失去电子｜发生氧化反应｜得到氧化产物，若为剂，则相反，也就是这个时候是还原剂｜具有还原性。 学会了这个，你才会判断四要素，两剂两产物，同样配平才不会出错，以及会书写双线桥、单线桥。 双线桥是从反应物指向生成物，单线桥则只是在反应物里面画，双线桥需要写得到和失去，单线桥则用箭头表示方向，不用写得到失去。 氧化还原一般在第1个大题，通过他给的素材考，考的难的还会有一个计算，这个题难倒了大多数人，但只要知道得失电子守恒，这个题就不难了。 配平的话，先掌握最基础的化合价升降法，学会正向配平、逆向配平，上升难度，整体配平，零价配平法。 第二章考哪？ 这里复习的时候要从单质、氧化物对应的碱以及盐的顺序去。 第一节钠 首先是钠单质，基础性质很简单，记住5个字——浮熔游响红，难点在钠与盐溶液反应。 
钠与盐溶液反应一定是先水后盐，比如说，与硫酸铜反应是先生成氢氧化钠和氢气，在氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，考的就是你的固定思维，别陷入还是置换反应这个陷阱。 然后是钠的氧化物：过氧化钠和氧化钠的性质要对比记忆，注意过氧化钠特殊的地方，它的氧为负一价，过氧根是一个整体的离子，也就是阴阳离子比仍然为 1∶2。 
过氧化钠有的时候会做探究实验，探究它和二氧化碳和水的反应，也就是呼吸面具的原理，结合碳酸钙和稀盐酸制备二氧化碳除杂，这个实验装置在教材中有，得去好好看一下。 氢氧化钠性质初中学过，就不怎么考了， 最后看到我们钠的盐，碳酸钠和碳酸氢钠，依旧是对比记忆，记得快。 
这里主要是考碳酸氢钠，大题有的时候会考它的稳定性。套管实验在大题中出现，难一点，还会出现侯氏制碱法，出现在工业流程题里面，你要会书写方程式记忆。 记住，饱和食盐水里面先通氨气再通二氧化碳（制造碱性环境，增加二氧化碳的溶解度） 第二节氯 氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体。密度比空气大，能溶于水，一体积水溶两体积，不能用排水法收集。 氯水是这一节的核心，因为它是个混合物，成分复杂。Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO，这个反应是可逆的，所以新制氯水里同时有三种分子：Cl₂、H₂O、HClO；四种离子：H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻。三分子四离子，记住这个数，很多题就通了。 氯水的性质分三块。黄绿色来自 Cl₂。酸性来自 H⁺。漂白性和强氧化性来自 HClO。HClO 的性质是弱酸、强氧化性、见光分解，它比碳酸还弱。 所以漂白粉长期暴露在空气中会失效。Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓ + 2HClO， 2HClO --光照--> 2HCl + O₂↑。 两个反应都要写，只写第一个不完整。这里也印证了 HClO 酸性比 H₂CO₃ 弱——强酸制弱酸，反过来不成立。 久置氯水和新制氯水完全不同。Cl₂ 挥发了，HClO 分解了，久置氯水基本就是稀盐酸，没有漂白性了。这个对比经常出在选择里。 实验室装置那个题很容易考氯气的制备，这里要把除杂和实验给记住，基本上要么考碳酸钙和稀盐酸反应，要么就考这一个。 氯气的实验室制法，如果你们考实验：MnO₂ + 4HCl(浓) --Δ--> MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。 四个考点：必须用浓盐酸，稀的不反应；需要加热；尾气用 NaOH 溶液吸收，不能用澄清石灰水，浓度太低；除杂顺序是先饱和食盐水除 HCl，再浓硫酸干燥。 这里还喜欢布置一个陷阱，不能根据浓盐酸的浓度去计算产生的氯气，因为后面会变成稀盐酸。 第3节，物质的量，许多学生痛苦的开始。 物质的量是一个抽象的概念，由于微观上的东西比较多，许多学生难以理解，所以这一块学的都不是特别的好，尤其是刚学完就要考试。 核心就一个理解：它是"把微观粒子数和宏观质量连起来的桥"。你没法数分子，但你能称质量，所以就定义了 1 mol 等于 6.02 × 10²³ 个粒子。 这里刚开始学，没有办法，得去记4个公式。 
NA 那道题是必考，判断逻辑就两条：看状况，看状态。看状况：用 22.4 L/mol 必须标准状况，给"常温常压"就不能用，没有就直接走人。 看状态：标准状况下，H₂O、SO₃、CCl₄、酒精、苯都不是气体，不能用 22.4 L/mol。记住这五个名字，能躲掉一大半陷阱。 数量关系一定要记清：1 mol Cl₂ 里有 2 mol Cl 原子，2NA 个，不是 NA 个。1 mol Na₂SO₄ 里离子总数是 3NA，两个 Na⁺ 加一个 SO₄²⁻。 质量相同的 O₂ 和 O₃，氧原子数相同，分子数不同，因为都是氧元素，质量一样，原子数当然一样。 NA 是 6.02 × 10²³ mol⁻¹ 的近似值，不是精确值，题目说"精确等于"就错。摩尔质量有单位 g/mol，相对原子质量没有单位，但数值相等。 气体摩尔体积记住：同温同压下，气体体积比等于物质的量比，等于分子数比。 记住这些，基本拿下这题。 物质量浓度的配置重点在仪器，误差分析。 配制步骤：计算、称量、溶解冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。 玻璃仪器，常考玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，容量瓶要标具体的量。即使是480毫升，也得写上500毫升容量瓶。 容量瓶也不能长期用来装溶液，不能用来直接溶解，不能加热烘干。 误差分析则从公式出发，主要常考误差如下： 
如果这些知识点你都掌握了，我相信你这一次考试上个80分应该不难。 化学不难，理解加记忆！！ 评论区的说说看，你觉得化学难不难？如果你觉得这篇文章有用，请收藏、关注加点赞❤️
