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高一化学试题
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、
考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米
黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题
卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 56 S 32 Fe 56
一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2020年10月7日诺贝尔化学奖颁给两位女科学家，以表彰其“开发了一种基因组编辑方法”。下列说法
不正确的是
A. 两位科学家获得化学奖而不是生理学或医学奖，是因为化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门
科学
B. 化学的特征是从宏观和微观两个角度认识物质，以符号形式表征物质，在不同层面上创造物质
C. 化学家在微观层面上可操纵分子和原子，组装分子材料，创造出更为优异的新物质
D. 现代化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验
2. 用固体样品配制一定物质 的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应
的操作规范的是（ ）
A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容
3. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是
A. 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
B. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
C. 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
D. 明矾常作为净水剂
4. 每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日"（Mole Day），这个时间的美式写法为6:0210/23，
外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A
A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B. 在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为N
A
C. 由CO 和O 组成的混合物中共有N 个分子，其中氧原子数为2 N
2 2 A A
D. 1.0 mol·L－1 CaCl 溶液中Cl－数目为2 N
2 A
5. 下列叙述中正确的是
A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B. 氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
C. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
D. 化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原
6. 向氯水中加入下列物质，表中各项正确的是
选项 加入物质 现象 解释或离子方程式
A AgNO 溶液 有白色沉淀生成 Cl－＋Ag+=AgCl↓
3
B 石蕊试液 显红色 氯水中有盐酸、次氯酸
C CaCO 有气体放出 CO ＋2H+=H O＋CO↑
3 2 2
D 有色布条 有色布条褪色 Cl 有漂白性
2
A. A B. B C. C D. D
7. 下列有关实验描述不正确的是
A. 向滴有酚酞的水中加入NaO 固体，溶液变红
2 2
B. 一束可见光线照射氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到一束光亮的通路
C. 将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟
D. 在某溶液中加入盐酸后产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含CO
8. 精制粗盐（杂质是MgCl 、CaCl 和NaSO ），选用NaOH溶液、BaCl 溶液、NaCO 溶液作为除杂
2 2 2 4 2 2 3
试剂，最后用盐酸调节溶液pH，得到精制NaCl。下列说法正确的是
A. 依次向粗盐溶液中加入NaOH、NaCO 、BaCl
2 3 2
B. 用HNO 酸化的AgNO 溶液检验SO 2-是否除尽
3 3 4
C. 除去Ca2+的主要反应是：Ca2+ + 2OH-＝Ca(OH) ↓
2
D. 调节pH后，采用蒸发浓缩结晶 的方法获得精制NaCl
9. 某同学配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该同学找出以下原因，其中
使溶液浓度偏低的是
A. 用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中B. 盖上容量瓶塞子，振荡摇匀后，液体低于凹液面，再滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切
C. 容量瓶未经干燥，直接装入氯化钠溶液
D. 定容时俯视刻度线
10. 欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是
A. Na+、CO 、OH－、H+ B. Ba2+、Na+、H+、SO
C. H+、NO 、Na+、Cl－ D. Fe3+、K+、Cl－、OH－
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全
部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 某试剂瓶上贴有如下标签“100 mL 1.0 mol·L－1MgCl 溶液”，对该试剂理解正确的是
2
A. 该溶液中含有的微粒主要有：MgCl 、Mg2+、Cl－、HO
2 2
B. 若取 50 mL 溶液，其中的 c(Cl－)＝2 mol·L－1
C. 取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 mol·L－1 AgNO 100 mL 溶液完全反应
3
D. 取10 mL该溶液加水10 mL，所得MgCl 溶液的浓度为0.5 mol·L－1
2
12. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
A. 根据酸分子中含有的氢原子数将酸分为一元酸、二元酸等
B. 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 根据氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物
13. 下列各溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol/L Na SO 溶液中n(Na＋)相同的是（ ）
2 4
A. 100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液
B. 50 mL 0.2 mol/L NaNO 溶液
3
C. 100 mL 0.1 mol/L NaHSO 溶液
4
D. 200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO 溶液混合
3
14. 由下列事实所列出的相应结论正确的是
实验事实 结论
A Cl 的水溶液可以导电 Cl 是电解质
2 2
将约绿豆大小的钠投入装有适量水的烧杯中，观察到钠立刻熔成小球，并在 钠比水轻；钠的熔点
B
水面上游动 较低
C NaO 与水或CO 反应都产生O NaO 可作供氧剂
2 2 2 2 2 2
D 某溶液中先加入BaCl 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 该溶液一定有SO
2.
A A B. B C. C D. D
15. 三个密闭容器中分别充入N、H、O 三种气体，以下各种情况下排序正确的是
2 2 2
A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H )>ρ(N )>ρ(O )
2 2 2
B. 当它们的质量和温度、体积均相同时，三种气体的压强：p(H )>p(N )>p(O )
2 2 2
C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O )>V(N )>V(H )
2 2 2
D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H )>m(N )>m(O )
2 2 2
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 可用下列导电性实验装置(如图1、图2)来研究电解质的电离本质及反应机理。
(1)图1中，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是______ (填序号)。
①氯化钠晶体 ②氢氧化钠溶液 ③蔗糖溶液 ④纯醋酸 ⑤硫酸铜溶液 ⑥氨水
(2)图1中，若向烧杯中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，下列符合条件的是
______(填序号)。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．氢氧化钡溶液中逐滴滴入硫酸钠溶液
C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
(3)图2中，通过电导率传感器可探究离子反应的实质。在相同温度下，测得10 mL 0.5 mol·L－1 KSO 的电
2 4
导率_______(填“＞”“＜”或“＝”)5 mL 1mol·L－1 KSO 的电导率。
2 4
17. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。
1921年实现了电解氯化钠制备金属钠的工业方法，其反应原理： 2NaCl（熔融） 2Na＋Cl↑。根据所
2
学知识回答下列有关问题：
（1）实验室保存金属钠的正确方法是__________(填序号)。
A 放在棕色瓶中 B 放在细沙中 C 放在水中 D 放在煤油中（2）将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，发生反应的化学方程式为_________，
生成物的颜色为______。
（3）将Na、NaO、NaO、NaOH久置于空气中，最终都 是变为_______（填化学式）。
2 2 2
（4）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室进行某实验需要0.5 mol·L－1的氢氧化钠溶液约400
mL。
①在配制溶液的过程中除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是
________；
②根据计算得知，需用托盘天平(带砝码)准确称量NaOH固体_____g。
（5）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：“干燥的CO 不
2
能与NaO 反应”和“CO 在有水存在时才能与NaO 反应”，设计如下实验装置：
2 2 2 2 2
连接装置，检查气密性。在干燥管中装入NaO 后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO。打开K，关闭K，
2 2 2 1 2
一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂______(填名称)。先通一段时间CO 的目的是__________，
2
实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO 不能与NaO 反应”。若打开K，关闭K，出现________
2 2 2 2 1
现象，可证明“有水时CO 与NaO 反应”产生了O。
2 2 2 2
（6）将一定量的CO 通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的
2
体积关系如图所示，其中OA段发生的离子反应方程式为____________。
18. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。
（1）0.3molNH 分子中所含原子数与____________个HO分子中所含原子数相等。
3 2
（2）含0.4mol Al3+的Al （SO ） 中所含的SO 的物质的量是____________。
2 4 3
（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_____________。（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X 跟3体积气体Y 化合生成2体积化合物，则该化合物的化学
2 2
式是_______________。
（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO ，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：
0.2moI·L-l、0.25mol·L-l、0.4mol·L-l，则c（SO 2-）=_____________。
4
19. 利用如图所示的“价-类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关
系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。回答下列问题：
(1)丙的化学式为___________。
(2)甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是___________(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙
___________(填序号)。
a 只有氧化性 b 既有氧化性又有还原性
c 只有还原性 d 既能作氧化剂又能作还原剂
(3)庚是“84”消毒液的有效成分，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产此消毒剂的离子方程式
___________。
(4)氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等。
实验室中常用下列方法制取氯气： MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl↑＋2HO
2 2 2 2
①请将上述反应改写成离子方程式：___________；
②反应中盐酸表现的性质有___________。
(5)甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答
下列问题：①浓硫酸的作用是___________；
②证明氯气和水反应的实验现象为___________，反应的化学方程式是___________。
(6)实验室中所用少量氯气也可用下列方法制取：KCr O＋14HCl(浓) =2KCl＋2CrCl ＋3Cl↑＋7HO
2 2 7 3 2 2
①___________(填元素名称)元素被氧化， ___________(填化学式，下同)是氧化剂，___________是氧化产
物；
②该反应中每生成3 mol Cl 转移电子个数 为___________个。
2
20. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好
完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为___________
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为_______mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl )：n(H )＝_____________。
2 2
