第十单元 常见的酸、碱、盐知识点汇总(可下载电子版

一、溶液的酸碱性和酸碱度

 1.酸碱指示剂

用于定性的检验溶液的酸碱性。

注意：测定溶液酸碱性时，变色的是指示剂而不是酸性或碱性溶液。

2.溶液的酸碱度——pH

用于定量测定溶液的酸碱性强弱程度。

（1）溶液酸碱性与pH的关系：

（2）测定溶液pH的方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH。

注意：①pH试纸测出的结果只有整数，没有小数。 ②试纸不可事先用蒸馏水润湿，否则，酸性溶液测定结果偏大，碱性溶液测定结果偏小，若该溶液为中性溶液，则无影响。

（3）溶液酸碱度的意义

①医院通过测定人体体液的pH判断人体身体健康状况。

②化工生产中，许多反应都必须在pH一定的溶液里才能进行。

③测定土壤酸碱性，为土壤改良提供依据。

④测定雨水的pH，了解空气污染程度，pH<5.6的降雨称为酸雨。

二、常见的酸

1.定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是H⁺的化合物，即酸→H⁺+酸根离子

 2.常见酸的物理性质及用途

浓硫酸的稀释及注意事项：浓硫酸溶于水时放出大量的热，稀释时应将其沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。

  3.稀酸的化学性质（酸五条）

（1）酸与酸碱指示剂作用

紫色石蕊溶液：变红色；无色酚酞溶液：不变色

注意：酸能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的物质不一定是酸，但呈酸性。

（2）酸与活泼金属反应 （酸＋活泼金属→盐+氢气）

 Fe＋2HCl===  FeCl₂＋H₂↑    

 Fe＋H₂SO₄=== FeSO₄＋H₂↑

都有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色

 Zn＋2HCl=== ZnCl₂＋H₂↑    

  Zn＋H₂SO₄=== ZnSO₄＋H₂↑

  都有气泡产生

（3）酸与金属氧化物反应 （酸＋金属氧化物→盐+水）

 6HCl＋Fe₂O₃=== 2FeCl₃＋3H₂O         

3H₂SO₄＋Fe₂O₃=== Fe₂(SO₄)₃＋3H₂O       

红棕色固体逐渐消失，溶液由 无色变为黄色　

 CuO＋2HCl=== CuCl₂＋H₂O             

CuO＋H₂SO₄=== CuSO₄＋H₂O           

黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色

（4）酸与碱反应  （ 酸＋碱→盐+水）

 HCl＋NaOH=== NaCl＋H₂O

H₂SO₄＋2NaOH=== Na₂SO₄＋2H₂O

2HCl＋Ca(OH)₂=== CaCl₂＋2H₂O

（5）与某些盐反应 （酸＋盐→新盐+新酸）

CaCO₃＋2HCl=== CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O

Na₂CO₃＋2HCl=== 2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

Na₂CO₃＋H₂SO₄=== Na₂SO₄＋CO₂↑＋H₂O

总结：酸具有相似的化学性质的原因是溶液中都含有H^{+(或氢离子)}

三、常见的碱

1.定义：在水溶液中解离出的阴离子全部是OH^－离子的化合物，即金属离子(或铵根离子)+OH^－。

2.常见碱的物理性质和用途

3.碱的化学性质（碱四条）

（1）碱与酸碱指示剂作用

紫色石蕊溶液：变蓝色；无色酚酞溶液：变红色

注意：碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱，但呈碱性。

（2）碱与非金属氧化物反应 （碱+非金属氧化物→ 盐+水）

2NaOH＋CO₂ === Na₂CO₃＋H₂O（用于吸收二氧化碳）

Ca(OH)₂＋CO₂=== CaCO₃↓＋H₂O（用于检验二氧化碳）

（3）碱与酸反应  （ 碱＋酸→盐+水）

Al(OH)₃＋3HCl=== AlCl₃＋3H₂O

（4）碱与某些盐反应 （碱＋盐→新盐+新碱）

2NaOH＋CuSO₄===Na₂SO₄＋Cu(OH)₂↓  产生蓝色沉淀

Na₂CO₃+Ca(OH)₂=== CaCO₃↓+2NaOH   产生白色沉淀（工业制烧碱）

总结：碱具有相似的化学性质的原因是溶液中都含有OH^-(或氢氧根离子)

四、中和反应

1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

2.微观实质：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（H^＋+ OH^－==H₂O）

3.中和反应的应用

①农业方面：调节土壤成酸碱性。如果土壤成酸性，可用熟石灰改良

②工业方面:处理工厂废水。用熟石灰中和硫酸长废水的化学方程式为Ca(OH)₂＋H₂SO₄=== CaSO₄＋2H₂O

③医药方面：如果胃酸过多，可服用某些含碱性食物（如氢氧化镁）的药物来中和，反应的化学方程式为Mg(OH)₂＋2HCl=== MgCl₂＋2H₂O

④日常生活：被蚊虫叮咬后，可以涂些含有碱性物质的溶液（如肥皂水等）以减轻痛痒。

4.中和反应的实验：

（1）实验原理：中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生反应或反应是否

完全，因此需借助酸碱指示剂来判断反应的发生。

（2）实验装置

（3）实验操作及现象

在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，然后用滴管逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌至溶液恰好变为无色为止

（4）实验结论

氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生中和反应，反应的化学方程式为：

NaOH＋HCl==NaCl＋H₂O

5.中和反应的pH坐标曲线(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例)

（1）曲线中各点对应溶液中的溶质：

（2）图解：图1中，A点pH>7，可判断出在未反应前溶液呈碱性，B点pH=7，表示酸、碱恰好完全反应；C点的pH<7，可判断出图1是表示将酸加入碱中。同理可判断出图2是表示将碱加入酸中。

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