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第十单元 酸和碱
能力提升卷
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班
级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II 卷时，将答案直接写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40
第Ⅰ卷（选择题 共40 分）
一、选择题：本题共20 个小题，每小题2 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．危险化学品要在包装上印有警示性标志。盛放氢氧化钠的试剂瓶应选用的标志是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A、图为氧化剂标志，与腐蚀性无直接关系，所以错误；
B、图为剧毒品标志，能使人或动物中毒，与腐蚀性无关，所以错误。
C、图为爆炸品标志，不是腐蚀物品标志，所以错误。
D、图为腐蚀品标志，所以正确。故选：D。
2．对盐酸的叙述正确的是（ ）
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．纯净的盐酸往往带有黄色
C．盐酸使无色酚酞试液变红
D．盐酸具有强烈的吸水性
【答案】A
【解析】
A、盐酸是氯化氢气体的水溶液。
B、纯净的盐酸是无色的液体，工业用盐酸因含杂质而显黄色，故B 不正确。
C、盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故C 错。
D、盐酸有挥发性，不具有吸水性，故D 错。故选：A。
3．小明设计了如图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变红，
则物质A 是（ ）
A．浓氨水
B．氢氧化钠
C．生石灰
D．浓盐酸
【答案】D
【解析】A、浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，会使紫色石蕊试液变蓝色，此项错误；
B、氢氧化钠没有挥发性，不能使紫色石蕊变色，此项错误；
C、生石灰没有挥发性，不能使紫色石蕊变色，此项错误；
D、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后使紫色石蕊变红，此项正确。
故选：D。
4．下列各组物质的变化，前者是化学变化，后者是物理变化的是（ ）
A．浓盐酸挥发、白磷自燃
B．铁生锈、干冰升华
C．冰化成水、火药爆炸
D．工业制O2，O2不易溶于水
【答案】B
【解析】A、浓盐酸挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化、白磷自燃生
成五氧化二磷，属于化学变化，故A 错；
B、铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化、干冰升华由固态直接变为气态，
只是状态发生了变化，属于物理变化，故B 正确；
C、冰化成水是由固态变为液态，属于物理变化、火药爆炸是物质与氧气发生了剧烈的氧化反应，
属于化学变化，故C 错；
D、工业制O2是利用沸点不同进行混合物的分离，属于物理变化；O2不易溶于属于物理性质，
故D 错。
故选：B。
5．近段时间，猪肉价格的不断上涨对国民的生活带来了一定的影响。猪肉的新鲜度可以通过测试
pH 来判断。由下表可知：新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（ ）
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
＞6.7
A．变强
B．变弱
C．不变
D．无法确定
【答案】B
【解析】由表格中的数据可知，新鲜肉在变质过程中，pH 逐渐升高，酸性减弱。
故选：B。
6．下列实验操作正确的是（ ）
A．
加热液体
B．
稀释浓硫酸
C．
过滤
D．
测定溶液pH
【答案】D
【解析】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过
试管容积的
，图中液体超过试管容积的
，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时
地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧
靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、用pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为取一片pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，
用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作
正确。故选：D。
7．下列物质中能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A．血浆 pH＝7.4
B．柠檬汁 pH＝2.3
C．纯净水 pH＝7
D．草木灰水 pH＝11
【答案】B
【解析】A、血浆pH 大于7，呈碱性，不能使紫色石蕊试液变红色，故错误；
B、柠檬汁pH 小于7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故正确；
C、纯净水pH＝7，呈中性，不能使紫色石蕊试液变红色，故错误；
D、草木灰水pH 大于7，呈碱性，不能使紫色石蕊试液变红色，故错误；故选：B。
8．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．酸溶液pH＜7，所以pH＜7 的溶液，一定是酸溶液
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
【答案】B
【解析】A、中和反应会生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，如
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项
推理正确。
C、酸溶液的pH＜7，但pH＜7 的溶液不一定是酸溶液，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故选项推
理错误。
D、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，
也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
故选：B。
9．微型实验具有节约成本、现象明显等特点。如图是微型实验装置﹣﹣井穴板，向其中4 个井穴
分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3 滴，再各加1 滴紫色石蕊试液，观察到四种
溶液均变红。以下说法正确的是（ ）
A．四种溶液都显酸性
B．盐溶液一定呈中性
C．上述实验中紫色石蕊试液使溶液变色
D．上述溶液如果滴加酚酞试剂也变红色
【答案】A
【解析】A、观察到四种溶液均变红，说明四种溶液都显酸性，故选项说法正确。
B、硫酸铝和氯化铵两种溶液属于盐溶液，显酸性，则盐溶液不一定呈中性，故选项说法错误。
C、上述实验中四种溶液使紫色石蕊试液变色，故选项说法错误。
D、上述溶液如果滴加酚酞试剂，不变色，故选项说法错误。故选：A。
10．向下列物质中加入稀盐酸，无明显现象的是（ ）
A．NaHCO3溶液
B．滴有酚酞的NaOH 溶液
C．Fe2O3粉末
D．NaCl 溶液
【答案】D
【解析】A、NaHCO3溶液与盐酸反应可以生成氯化钠水和二氧化碳，所以该过程中存在大量气
泡产生的明显现象；
B、滴有酚酞的NaOH 溶液为红色，盐酸能够和氢氧化钠反应，当氢氧化钠完全被消耗，则红色
就会退去，存在明显现象；
C、Fe2O3的粉末为红色，能够和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的溶液为黄色，存在明显现
象；
D、NaCl 溶液和盐酸不能反应，没有明显现象；故选：D。
11．实验室里固体氢氧化钠必须密封保存，主要原因是（ ）
①有腐蚀性
②有吸水性，易潮解
③有挥发性
④能与空气中的CO2反应
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
【答案】C
【解析】由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成
碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与
二氧化碳反应。故选：C。
12．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度pH 范围内。人体内一些体液的正常pH 测试数据范围
如下表所示。下列根据表格信息分析的结论中正确的是（ ）
体液
细胞液
唾液
胃液
尿液
pH
7.20～7.45
6.6～7.1
0.9～1.5
4.7～8.4
A．人体体液的pH 出现异常，则可能导致疾病
B．用pH 试纸可测定表中四种体液的pH
C．人体的胃液中一定呈酸性，其酸性最弱
D．人体的细胞液能使紫色石蕊溶液变红色
【答案】A
【解析】A、人体体液的pH 出现异常，则可能导致疾病，A 正确；
B、用pH 试纸只能测出整数，不能测出小数，B 错误；
C、人体的胃液pH 为0.9～1.5，一定呈酸性，其酸性最强，C 错误；
D、人体的细胞液呈弱碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，D 错误；故选：A。
13．下列能和盐酸发生中和反应的是（ ）
A．碳酸钠溶液
B．氢氧化钠溶液
C．氧化铜
D．锌粒
【答案】B
【解析】A、碳酸钠是盐，与盐酸会反应，但不是中和反应，故错误，
B、氢氧化钠是碱，和盐酸发生的是中和反应，故正确，
C、氧化铜是碱性氧化物，和盐酸会生成盐和水，但是不是中和反应，故错误，
D、锌是金属单质，和盐酸发生的是置换反应，故错误，故选：B。
14．下列物质分类正确的是（ ）
A．单质：氢气、空气
B．氧化物：氧化铜、干冰
C．酸：硝酸、硫酸铜
D．碱：火碱、纯碱
【答案】B
【解析】A、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等
多种物质，属于混合物；故选项说法错误。
B、氧化铜、干冰均是由两种元素组成且有一种是氧元素，均属于氧化物，故选项说法正确。
C、硝酸属于酸，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。
D、火碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化
合物，属于盐，故选项说法错误。故选：B。
15．下列说法正确的是（ ）
A．酸和碱中都含有氢元素，所以化学性质相似
B．熟石灰是碱，生石灰是氧化物
C．碘酒溶液中酒精是溶质
D．海水晒盐原理是降温结晶
【答案】B
【解析】A、酸和碱中都含有氢元素，但化学性质不相似，A 说法错误；
B、熟石灰是碱，生石灰是氧化物，B 说法正确；
C、碘酒溶液中酒精是溶剂，碘是溶质，C 说法错误；
D、海水晒盐原理是蒸发溶剂结晶，D 说法错误；故选：B。
16．下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．洗洁精去除油污
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
【答案】A
【解析】A、洗洁精去除油污是利用洗洁精的乳化功能，A 符合题意；
B、熟石灰改良酸性土壤利用酸碱中和反应原理，B 不符合题意；
C、氢氧化铝与胃酸（盐酸）发生中和反应，故可治疗胃酸过多，C 不符合题意；
D、氢氧化钠能与硫酸发生中和反应，故用氢氧化钠溶液可洗涤石油产品中的残留硫酸，D 不符
合题意；故选：A。
17．氢氧化铝[A1（OH）3]是药物“复方胃舒平”的主要成分之一，受热易分解，产生水并吸收热
量，故可用作阻燃剂：能与盐酸、NaOH 溶液反应。实验室制备A1（OH）3 方法为：Al2
（SO4）3+6NH3•H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，下列判断正确的是（ ）
A．氢氧化铝的化学性质稳定
B．实验室不用NaOH 溶液制备A1（OH）3，因为NaOH 会与A1（OH）3反应
C．氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的着火点
D．氢氧化铝易溶于水
【答案】B
【解析】A、氢氧化铝受热易分解，氢氧化铝的化学性质不稳定，故选项说法错误。
B、氢氧化铝能与盐酸、NaOH 溶液反应，实验室不用NaOH 溶液制备A1（OH）3，因为NaOH
会与A1（OH）3反应，故选项说法正确。
C、氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，氢氧化铝可灭火的原因之一是使温度降到着火点
一下，而不是降低了可燃物的着火点，故选项说法错误。
D、氢氧化铝难溶于水，故选项说法错误。
故选：B。
18．学习小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液
pH 的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中c 点所示溶液呈碱性
B．图中a 点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．图中b 点表示的溶液中pH＝7
【答案】D
【解析】A、c 点时溶液的pH 小于7，溶液呈酸性，故选项说法错误。
B、a 点时溶液的pH 大于7，溶液显碱性，含有的溶质是Na2SO4和NaOH，故选项说法错误。
C、由图象可知，pH 值是开始时大于7 逐渐减小到7 然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断
的加入酸性溶液，使pH 减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
D、b 点时溶液的pH 等于7，故选项说法正确。故选：D。
19．某稀溶液溶质可能是NaNO3、HCl、H2SO4，CuCl2中的一种或几种向该溶液中滴加 Ba（OH）
2溶液，产生沉淀的质量（y）与加入Ba（OH）2溶液质量（x）的关系如图所示，下列有关溶质
组成的说法正确的是（ ）
A．HCl 和H2SO4一定有
B．H2SO4和CuCl2一定有，HCl 一定无
C．HCl、CuCl2、NaNO3一定有
D．HCl、CuCl2一定有，H2SO4一定无，可能有NaNO3
【答案】D
【解析】A、氢氧化钡和硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水，硫酸钡不溶于盐酸，如果含有硫酸，
则加入氢氧化钡溶液时立即产生白色沉淀，该选项说法不正确；
B、一定不含有硫酸，该选项说法不正确；
C、加入氢氧化钡溶液一定量后产生沉淀，是因为氢氧化钡先和盐酸反应生成氯化钡和水，后和
氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，因此溶液中一定含有盐酸、氯化铜，无法确定是否含
有硝酸钠，该选项说法不正确；
D、溶液中一定含有盐酸、氯化铜，一定不含有硫酸，可能含有硝酸钠，该选项说法正确。故选：
D
。
20．下列各图象中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是（ ）
A．
向含有NaOH 和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
B．
向等质量的锌粉、镁粉中分别加入少量的相同浓度相同质量的稀硫酸
C．
向一定浓度的NaOH 溶液中加入水
D．
向一定质量的镁粉和银粉固体混合物中逐滴加入Cu（NO3）2溶
液
【答案】B
【解析】A、向含有NaOH 和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，先与氢氧化钠反应，
生成氯化钠和水，NaOH 消耗完，碳酸钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故气体的
质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象错误。
B、向等质量的锌粉、镁粉中分别加入少量的相同浓度相同质量的稀硫酸，金属与酸反应时氢气
来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等；镁的活动性比锌
强，故反应速率快，反应时间短；故选项图象正确。
C、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH 不可能小于或等
于7，故选项图象错误。
D、向一定质量的镁粉和银粉固体混合物中逐滴加入Cu（NO3）2溶液，镁与硝酸铜反应生成硝
酸镁和铜，银不与硝酸铜溶液反应，反应的化学方程式为Mg+Cu（NO3）2═Mg（NO3）2+Cu，
每24 份质量的镁可置换出64 份质量的铜，固体的质量增加，至完全反应不再发生改变，故选项
图象错误。故选：B。
二．填空题（共2 小题，满分10 分，每小题5 分）
21．（5 分）现有浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、石灰水四种溶液，将其长期露放在空气中，溶液质
量因发生物理变化而减少的是
，而增大的是
．因发生化学变化
而减少的反应方程为
，因发生化学变化而增大的反应的方程式
．
【答案】浓盐酸；浓硫酸；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【解析】浓盐酸具有挥发性，质量减小，发生物理变化；浓硫酸具有吸水性，质量增加，发生
物理变化；
在空气中氢氧化钠和氢氧化钙都会与二氧化碳反应分别产生成碳酸钠与碳酸钙，由于碳酸钙是
沉淀故溶液溶质会减小，且反应的二氧化碳和生成的水的质量比生成的沉淀质量要小（由方程
式的相对分子质量关系可知），碳酸钠溶于水则溶液溶质会增加．
故答案为：浓盐酸；浓硫酸；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
22．（5 分）学习了“常见的酸和碱”后某小组同学对中和反应进一步探究．同学们分别测定了稀
H2SO4和NaOH 溶液的pH（20℃），其中NaOH 溶液的pH
7（填“大于”“小于”或
“等于”）．向一定量的NaOH 溶液中逐滴滴入H2SO4，反应的化学方程式为
．如图2 是利用pH 传感器实时监测稀H2SO4和NaOH 溶液反应过程中混合液的pH 的变
化情况，并借助计算机绘制出了混合液中pH 变化的曲线．R 点显示混合溶液的pH 小于7，说明
此时
过量．在探究过程中，同学们选用pH 计而不用pH 试纸来测定溶液
的pH，你认为这样做的原因是
．
【答案】：大于，H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，稀H2SO4，pH 计使用方便，可随时测出溶液
的pH．
【解析】氢氧化钠溶液属于碱，显碱性，pH 值大于7，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，
化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，图象中的pH 值是4，所以溶液显酸性，稀硫酸
过量，在探究过程中，同学们选用pH 计而不用pH 试纸来测定溶液的pH，这样做的原因是：pH
计使用方便，可随时测出溶液的pH．
故答案为：大于，H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，稀H2SO4，pH 计使用方便，可随时测出溶液
的pH．
三．解答题（共2 小题，满分12 分，每小题6 分）
23．（6 分）信息加工素养指学生在短时间内自学新知识，能对信息进行提取和加工的能力。
【资料】
我国的酸雨因大量燃烧含硫量高的煤而形成。机动车排放的尾气也是重要原因。
溶液的酸碱度常用pH 值来表示。pH 值是一个介于0 和14 之间的数，在25 下，当pH＜7 时，溶
液呈酸性，数值越小酸性越强；当pH＞7 时，溶液呈碱性，数值越大碱性越强；当pH＝7 是溶
液呈中性。
【实验】某学校化学小组的同学取刚降地面的雨水样，用pH 计（测pH 的仪器）每隔5 分钟测
一次pH，其数据如表所示：请回答下列问题：
测定时间
17：05
17：10
17：15
17：20
17：25
17：30
17：35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
（1）在测定期间，该雨水为
（填“酸性”“碱性”“中性”），而且逐渐
（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
（2）若在17：40 时刻测定，PH 应为
。（填字母）
A.4.87 B.4.86 C.4.84 D.4.00
【应用】
（3）请提出一条减少酸雨的措施：
。
（4）回收二氧化硫可以生成硫酸，化学方程式为2SO2+2H2O+O2═2H2SO4，参加反应的SO2与
生成的H2SO4的质量比是
。若将3.2t 的S 完全燃烧，全部转化，可得到H2SO4的
质量为
t。
【答案】（1）酸性；增强；
（2）C；
（3）硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫；
（4）32：49。9.8。
【解析】（1）因为酸雨的pH 小于5.6，从检查的结果看，所以时间的雨水的pH 都小于5.6．而
且是随时间的推移pH（pH 越小酸性越强）越来越小。所以是酸雨，而且越来越强。故答案为：
酸性；增强；
（2）因为随着时间的推移，雨水的酸性增强，所以若在17：40 时刻测定，pH 小于4.85；故填：
C；
（3）二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质，硫酸厂在生产硫酸的过程中能生成二氧化硫，
煤燃烧也能生成二氧化硫，是造成这一地区酸雨的主要原因。为了防止酸雨的形成应该采取的
措施有：硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫；故填：硫酸厂产生的尾气处理后
再排放，煤燃烧前先脱硫；
（4）由2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4可知，参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是：128：196
＝32：49．故填：32：49。
3.2tS 燃烧会生成6.4t 二氧化硫。设将6.4t 的SO2全部转化，可得到H2SO4的质量为x，
2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4
128 196
6.4t x
x＝9.8t
故填：9.8。
24．（6 分）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不
同之点．
（1）它们水溶液的pH 都
7（填“大”或“小”或“等于”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫
反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有
的试剂瓶．
（5）写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式
．
【答案】（1）小于；
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）中和；
（4）浓盐酸；
（5）H2SO4+BaCl2＝2HCl+BaSO4↓．
【解析】（1）酸溶液都是酸性溶液，所以水溶液的pH 都小于7；
（2）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，化学方程式为：
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种；
（4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性，所以瓶口出现白雾的是：浓盐酸；
（5）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成
沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液，化学方程式为：H2SO4+BaCl2＝2HCl+BaSO4↓．
四．推断题（共1 小题，满分8 分，每小题8 分）
25．（8 分）A﹣H 八种物质，有如图所示关系：其中A 是一种暗紫色固体，B 是黑色固体，D 能
使带火星的木条复燃，E 是一种无色的液体，G 能在D 中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，并生成白
色固体，在②的反应前后B 的质量和化学性质都不改变。根据上述信息，完成下列各题：
（1）D 的用途是
（写出一条即可）；
（2）写出反应①的符号表达式
，反应的基本类型：
写出反应③的符号表达式
，反应的基本类型：
；
（3）请写出下列物质的符号：B：
；F
；
（4）写出C 中阳离子的符号
。
【答案】（1）供给呼吸；
（2）KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2；分解反应；Mg+O2
MgO；化合反应；
（3）MnO2；H2O；
（4）K+。
【解析】（1）A﹣H 八种物质，D 能使带火星的木条复燃，所以D 是氧气，A 是一种暗紫色固
体，B 是黑色固体，在②的反应前后B 的质量和化学性质都不改变，A 加热会生成氧气，所以
A 是高锰酸钾，B 是二氧化锰，C 是锰酸钾，E 是一种无色的液体，过氧化氢在二氧化锰的催化
作用下分解生成水和氧气，所以E 是过氧化氢，F 是水，G 能在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白
光，并生成白色固体，所以G 是镁，经过验证，推导正确，所以D 的用途是供给呼吸；
（2）反应①是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2，反应的基本类型是分解反应；反应③是镁和氧气在点燃的条件下生成氧
化镁，符号表达式为：Mg+O2
MgO，反应的基本类型是化合反应；
（3）B 是MnO2；F 是H2O；
（4）锰酸钾中阳离子的符号是K+。
五．实验探究题（共4 小题，满分24 分）
26．（4 分）某生设计如图实验流程，从锌、铜、X、银四种金属的混合粉末中分离出部分金属。
（1）若X 是铁，滤液A 中溶质的成分是
，滤渣乙的成分是
。
（2）若滤渣乙只含有一种金属，滤液B 中含有两种溶质，通过上述实验，不可能得出的结论是
。
A．锌的金属活动性比 X 强
B．铜的金属活动性比银强
C．X 的金属活动性强于银
（3）若滤渣甲含有两种金属，设计实验将滤渣甲中的金属分别提纯出来
。
【答案】（1）FeSO4、ZnSO4、H2SO4； Fe、Zn。
（2）AB。
（3）取滤渣甲充分灼烧，加入稀硫酸，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。向滤液中加入过 量
铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜。
【解析】（1）由流程可知，锌、铜、X、银四种金属加入一定量的稀硫酸，过滤，得气体、滤
液A 和固体甲，生成的气体是氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜、银的金属活动性
排在氢的后面，它们和稀硫酸不反应，滤液A 中一定含有硫酸锌；滤液A 加入过量的锌，得气
体、滤液B 和滤渣乙，生成的气体是氢气，说明步骤①加入的稀硫酸过量，滤液A 中含硫酸，
若x 是铁，则溶液中有硫酸亚铁，滤渣乙为锌和铁。
（2）若滤渣乙只为一种金属则为锌，滤液B 中有两种溶质为硫酸锌和硫酸X，则锌活动性小于
X。
A、由上述分析可知，锌的金属活动性比X 弱，故A 错误；
B、通过上述实验不能得出铜和银活动性强弱，故B 错误；
C、由上述分析可知，锌的金属活动性比X 弱，则X 的金属活动性强于银，故C 正确；
（3）若滤渣甲含有两种金属，这两种金属是铜和银，由于在加热时铜能氧气反应生成了氧化铜，
氧化铜能与稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，铁能将硫酸铜中的铜置换出来。所以设计实验将滤
渣甲中的金属分别提纯出来的方法是：取滤渣甲充分灼烧，加入稀硫酸，过滤，将滤渣洗涤干
燥，得到银。向滤液中加入过量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤
干燥得到铜。
27．（5 分）甲乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如图相同的四个实验：
请回答下列问题：
①上述实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式
。
②实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D 四支试管中的物质各倒入一个洁净的
大烧杯中，充分反应后静置，发现：甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则下列说法
错误的是
。
A．沉淀是碳酸钙 B．清液中一定含有氢氧化钠 C．清液中一定没有氯化氢
乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是
，可
能含有的溶质是
。
【答案】①2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O。
②B；NaCl；CaCl2。
【解析】①、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有气体，没有沉淀，所以没有明显现象，
据此书写化学方程式；
故答案为：2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O。
②甲中显红色，说明不含有盐酸，溶液显碱性，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧
化钠，氢氧化钙有剩余或者碳酸钠有剩余，溶液也都显碱性，都可以在加入酚酞后显红色，有
白色沉淀，说明为碳酸钙沉淀，因此B 错误；乙组溶液为无色，说明不显碱性，盐酸与氢氧化
钙反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生
成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，由于显无色，因此一定将碱性物质全
部反应完毕，所以生成物一定有氯化钠，而氯化钙溶液显中性，可以有剩余，不影响溶液pH，
所以可能含有氯化钙；
故答案为：B；NaCl；CaCl2。
28．（7 分）在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明
显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有
关结论。
（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为 色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸
和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O。
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、
紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶
液
稀硫酸过量
方案二
取样，滴入几滴紫色石蕊试
液
稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是
（填“方案一”或“方案二”）。
另外一个实验方案错误的原因是当稀硫酸不过量时，当稀硫酸不过量时，生成的硫酸钠也会与
氯化钡
。
若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是
，实
验现象及结论是
。
【答案】（1）红；
（2）
故填：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶
液
出现白色沉淀
稀硫酸过量
方案二
取样，滴入几滴紫色石蕊试
液
溶液变红
稀硫酸过量
方案二；反应产生白色沉淀；
锌粒或碳酸钠；若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。
【解析】（1）酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；故填：红；
（2）方案一：氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，所以会观察到产生白色沉淀；
方案二：稀硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，所以观察到溶液变红；
故填：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶
液
出现白色沉淀
稀硫酸过量
方案二
取样，滴入几滴紫色石蕊试
液
溶液变红
稀硫酸过量
因为NaOH 和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇
酸变红色，所以方案二正确；
故填：方案二；反应产生白色沉淀；
因为活泼金属与酸反应生成氢气，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，所以可以加入锌粒等活
泼金属或碳酸钠，若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量；故填：锌粒或碳酸钠；
若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。
29．（8 分）敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列变化而变质：
NaOH 溶液
Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
上述反应①的化学方程式为
，NaHCO3俗称
。
某校化学学习小组师生对一瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行了如下探究：
【提出问题】NaOH 是否变质？
【做出猜想】
猜想1：NaOH 全部变质。
猜想2：
。
【制定计划】老师探究是否产生了NaHCO3，学生在老师探究的基础上进一步探究。
【进行试验】
试验操作
试验现象
试验分析
老师试验
略
略
没有产生NaHCO3
学生试验
a．取一定量的待测液于试管
中，加入足量CaCl2溶液
产生白色沉淀
反应的化学方程式为
b．充分反应后静置，取上层清
液加入无色酚酞溶液
溶液变红
原待测液中含有
【表达交流】有同学认为上述实验a 中的CaCl2溶液可改为澄清石灰水，你是否同意这种看法？
（填“同意”或“不同意”）。
【实验结论】上述猜想2 成立。
【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应密封保存。
【答案】反应①中2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；小苏打。
【做出猜想】氢氧化钠部分变质。
【进行试验】
a．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
b．氢氧化钠。
【表达交流】不同意。
【解析】反应①中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，NaHCO3俗称小苏打。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；小苏打。
【做出猜想】
猜想1：NaOH 全部变质。
猜想2：氢氧化钠部分变质。
故填：氢氧化钠部分变质。
【进行试验】
a．取一定量的待测液于试管中，加入足量CaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙
反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
b．充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
故填：氢氧化钠。
【表达交流】
不同意这种看法，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧化钠
的检验。
故填：不同意。
六．计算题（共1 小题，满分6 分，每小题6 分）
30．（6 分）称取NaCl 和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g 蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液
中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4 溶液，反应生成BaSO4 沉淀的质量与所加入的Na2SO4 溶
液的质量关系如图所示。试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4+↓+2NaCl）
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀
g。
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是
g。
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
【答案】（1）23.3
（2）142
（3）9.3%；
【解析】
（1）由图示可知，生成沉淀的最大量为23.3g，所以完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，
故答案为：23.3；
（2）设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl 的质量为y；恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为
z
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
208 142 233 117
x z 23.3g y
x＝20.8g
y＝11.7g
z＝14.2g
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是
＝142g
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数：
×100%＝9.3%；
