文档文本内容
第9天(1)——晨读晚默
◆知识点一 常见的酸
一、酸碱指示剂
1.概念：能跟馥或碱的溶液起作用而显示不同颠色的物质叫酸碱指示剂。
2.显色规律及应用
酸碱指示剂
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
变色规律
紫色石荒溶液
红色
紫色
蓝色
酸红碱蓝
无色酚骶落液
无色
无色
红色
遭碱疫红
【注意】
1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。
2.酸的洛液一定显酸性，显酸性的箔液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液
例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别?
二、常见的酸
1.膝的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2.常见的酸：盐酸(主要成分HCI)、硫酸(H?SO?)、硝酸(HNO?)、醋酸(CH?COOH)、碳酸(H?CO?)等
3.盐醇和硫敷比较
分别取样品液体于试皆中，分别满加紫色石銮溶液，若液体芟为红色，则为稀疏酵；若液体变为
蓝色，则为氩氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。
浓硫酸
浓盐酸
颜色、状态、气味
无色、鲇稠的油状液体、无味
无色的液体、有刺激性气味
打开瓶塞的现象
无明显现象
瓶口有白霆出现(液盐蔑具有挥发性，挥发出的
氧化氯气体与空气中的家票气喆合形成兹弢小液淌)
蜜度和浓度
常用浓硫酸1.84g/cm3(98%)
常用浓盐酸1.19g/cm3(37?8%)
(氯化氢气休洛于水形成，一定是混合物)
吸水性
具有殷水性(物理性质)
不具有吸水性
重要化工原料。用于生产化肥、农药、
用途
火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和重要化工产品。用于金蜃表面除侯、制造
金虞除榜等。淅硫館有吸水性，在实验药物(如盐酸麻黄素、氯化梓)等；人体
宝中常用它做干燥剂。
胃液中有盐酸，可帮助消化。
4.敝放在空气中的浓盐酸与浓硫酸的变化(物理变化)
性质
溶盾质量
液剂质量
港液质量
溶质质量分数
保存
浓盐酸
挥发性
减小
不变
减小
减小
密封
浓硫酸
吸水性
不变
增大
增大
减小
密封
5、浓硫馥腐蚀性
胱水性(化学性质):
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成果色的炭。
6、浓硫彀的稀释
正确操作
危险处理：不慎将浓硫隷沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3??5??破馥氢钠溶液。
错误操作
稀硫酸沾在衣服上，水分友后会变成液硫酸，也要进行处理。
操作要领：酸入水，沿器壁，
慢倾倒，及时搅
水侧入酸中放出大量热使
手鲑碰的感觉：烧杯发烫
水沸腾，酸液飞溅，切不
说明浓硫酸溶于水放出大量热
可把水注入浓破酸!
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第9天(2)——晨读晚默
三、酸的化学性质
1.酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出H,有不同的化学性质是因为电离出的
2.酸的化学性质
酸根离子不同。
①与酸碱指示剂
使用点滴板进行实验优点：
反应显色
操作简单、节约药品、
紫色石蕊溶液变红
便于对照、效果较好。
无色酚酞不变色
铁和酸反应：
②与活泼金属反应
锌和酸反应：
Fe+2HCl=FeCl?+H?↑
(不包括浓硫酸和硝酸)
Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑
Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑
金属+酸→盐+氢气
Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑
现象：铁表面有气泡产生；溶液由无
(置换反应)
现象：固体逐渐溶解，产生气泡
色速渐变为涉绿色(Fe2+的盐溶液呈浅
绿色)
氧化铁和酸反应：
氧化铜和酸反应：
③与金属氧化物反应
Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O
CuO+2HCl=CuCl?+H?O
金属氧化物+酸→盐+水
Fe?O?+3H?SO?=Fe?(SO?)+3H?O
CuO+H?SO?=CuSO?+H?O
(复分解反应)
现象：红色固体莲渐溶解，
现象：黑色固体逐渐溶解，
溶液由无色变为黄色
酸际去铁表面的犊时不宜长时间浸在龄中
溶液由无色变为亚色
④与碱反应(中和反应)
HCl与NaOH反应：
H?SO?与Ca(OH)?反应：
酸+碱→盐+水
HCl+NaOH=NaCl+H?O
H?SO?+Ca(OH)?=CaSO?
HCl与CaCO?反应：
H?SO?与Na?CO?反应：
⑤与某些盐反应
2HCl+CaCO?=CaCl?+H?O↑
H?SO?+Na?CO?=NO+CO?↑
酸+盐→新盐+新酸
现象：固体逻渐溶解，产生气泡
现象：产生大量气泡
(复分解反应)
除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应
BaCl?+H?SO?=BaSO?↓+2HCl
硝酸银能与盐酸反应：
(注意：HCI是稀盐酸，不写↑)
AgNO?+HCl=HNO?+AgCl↓
今知识点二 常见的碱
1.碱的定义：物质溶于水时，形成的阴离子全部是OH的化合物。
2.碱的分类：
①强碱：KOH(氢氧化钾)、NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2(氧氧化钡)
碱
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
(烧碱、火碱、苛性钠)
(消石灰、熟石灰)
化学式
NaOH
Ca(OH)2
工业制法
Na?CO?+Ca(OH)?=2NaOH+CaCO?↓
CaO+H?O=Ca(OH)?
状态
白色块状固体
白色粉末状固体
强腐敛性
腐蚀性
如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用
较强腐蚀性
大量童水冲洗，再涂上碉酸溶液。
特点
易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氩氧化钠图体易吸水而潮解。
微溶于水，溶于水时放热不明显。
鉴别
通入CO?,产生白色沉淀的为氢氧化钙
用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工
做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵
用途
业。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，改良酸性土壤和河流、配刺波尔多液，
实验窒做某些气体的干剂。
在实验室中检验二氧化碳。
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第9天(3)——晨读晚默
二、碱的化学性质
1.碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH。
物质
性质
碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色：
①与酸碱指示剂反应显色
使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
②与某些非金属氧化物反应
2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O(用氢氧化钠溶液吸收二氧
非金属氧化物+碱→盐+水
化碳);
反应发生的条件：
2NaOH+SO?=Na?SO?+H?O(用氢氧化钠溶液吸收二氧
化硫);
A.碱是四大强碱；
2NaOH+SO?=Na?SO?+H?O
B.非金属氧化物是二氧化碳、
Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O(检验二氧化碳；石灰墙
二氧化硫、三氧化硫
“出汗”)。
6HCl+Fe(OH)?=FeCl?+3H?O
③碱+酸→盐+水
现象：红榻色固体消失，溶液变为黄色；
(复分解反应、中和反应)
2HCl+Cu(OH)?=CuCl?+2H?O
现象：蓝色圄体消失，溶液变为蓝色。
④碱+盐→新碱+新盐
新碱是沉淀：
(复分解反应)
蓝色沉淀：2NaOH+CuSO?=Na?SO?+Cu(OH)?↓
反应发生的条件：
红褐色沉淀：3NaOH+FeCl?=3NaCl+Fe(OH)?↓
A.反应物能溶于水(包括氢氧白色沉淀：2NaOH+MgSO?=Na?SO?+Mg(OH)?↓
化钙，不包括其他微溶于水的新盐是沉淀：Ba(OH)?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaOH
物质);
Ca(OH)?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaOH
B.新碱是氨水；
蓝白沉淀：Ba(OH)?+CuSO?=BaSO?↓+Cu(OH)?↓
C.若新碱不是氨水，新碱和新红白沉淀：3Ba(OH)?+Fe?(SO?J?=3BaSO?↓+2Fe(OH)?1
盐中至少有一个沉淀。
波尔多液(注：波尔多液不是溶液):
D.铵盐一定能与四大强碱反应。Ca(OH)?+CuSO?=CaSO?+Cu(OH)?↓
三、常用气体干燥剂
氢氧化钠(碱性)
干燥剂
浓硫酸(酸性)
碱石灰(氢氧化钠、
氧化钙(吸水
氯化钙
生石灰混合物)
后生成碱)
(中性)
气流
方向
装置
球形干燥管
U形干燥管
可干燥的O?、H?、CO、SO?、
气体
HCI等
O?、H?、CO、NH?等
O?、H?、CO、CO?、HCI等
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