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1 / 4 学科网（北京）股份有限公司 专题17 化学计算题 1.【答案】（1）设生成氯化钙的质量为x， CaCO3+2HCl=CaCl2 111 𝑥 +𝐻2𝑂+CO2 ↑ 44 4.4𝑔 𝑥 4.4𝑔= 111 44 x=11.1g， 所得不饱和溶液中溶质的质量分数： 11.1𝑔 100𝑔× 100% = 11.1%， 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是11.1%。 （2）94.4 2.【答案】（1）+4 （2） 设需要NaOH的质量为𝑥。 2NO2 92 92kg +2NaOH 80 𝑥 = NaNO3 + NaNO2 + 𝐻2𝑂 92 80 = 92 kg 𝑥 𝑥= 80 kg 答：完全吸收92 kg NO2需要NaOH的质量为80 kg。 3.【答案】（1）催化 （2）解：设耗水的质量至少为x 2𝐻2𝑂 钛酸锶 ― ― 光 2𝐻2 ↑ +𝑂2 ↑ 36 4 𝑥 200𝑡 36 4 = 𝑥 200𝑡𝑥= 1800𝑡：耗水的质量至少为1800 t 4.【答案】（1）增大 （2）玻璃棒 （3）② （4）① 20.7g ② 易溶 5.【答案】（1）解：设2.00𝑔样品中NaCl的质量为𝑥。 NaCl 58.5 𝑥 +AgNO3= AgCl ↓ 143.5 2.87mg +NaNO3 58.5 143.5 = 𝑥 2.87mg𝑥= 1.17mg 2.00 g 样品中NaCl的质量为1.17mg。 （2）符合 6.【答案】（1）解：铁的质量： 14𝑔× 80% = 11.2𝑔设：生成FeSO4的质量为𝑥，参加反应𝐻2SO4的质量为𝑦，生成𝐻2的质量为𝑧。 Fe + 𝐻2SO4 = FeSO4 + 𝐻2 ↑ 56 98 152 2 11.2 g 𝑦 𝑥 𝑧 生成FeSO4的质量： 56 152 = 11.2 g 𝑥，𝑥= 30.4 g 2 / 4 学科网（北京）股份有限公司 参加反应𝐻2SO4的质量： 56 98 = 11.2 g 𝑦，𝑦= 19.6𝑔 生成𝐻2的质量： 56 2 = 11.2 g 𝑧，𝑧= 0.4 g 稀硫酸的质量：19.6 g ÷ 9.8% = 200 g 答：生成硫酸亚铁的质量为30.4 g； （2） 结合（1）可知，所得溶液质量： 11.2 g + 200 g −0.4 g = 210.8 g 所得溶液中溶质的质量分数： 30.4 g 210.8 g × 100% = 14.4% 答：所得溶液中溶质的质量分数为14.4%。 7.【答案】（1）① 化合反应 ② −2 （2） 解：设至少应携带液氧的质量为𝑥 2𝐻2 + 𝑂2 点燃 ― ― 2𝐻2𝑂 4 32 200kg 𝑥 4 32 = 200kg 𝑥 𝑥 = 1600kg 至少应携带液氧的质量为1600 kg。 8.【答案】（1）18 （2）设理论上产生氢气的质量为x 2𝐻2𝑂 = 2𝐻2 ↑+ 𝑂2 ↑ 36 4 18𝑔 𝑥 36 4 = 18𝑔 𝑥 𝑥= 2𝑔 理论上产生氢气的质量是2g。 9.【答案】（1）4.4 （2）解：设石灰石样品中CaCO3的质量为x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + 𝐻2𝑂 + CO2 ↑ 100 44 𝑥 4.4𝑔 100 44 = 𝑥 4.4𝑔，𝑥= 10𝑔 样品中CaCO3的质量分数= 10𝑔 12.5𝑔× 100% = 80% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 10.【答案】（1）化合反应 （2）解：设生成氯化氢的质量为𝑥。 3 / 4 学科网（北京）股份有限公司 𝐻2 + Cl2 点燃 ― ― 2HCl 2 73 10kg 𝑥 2 73 = 10kg 𝑥𝑥= 365kg：完全反应生成氯化氢的质量为365kg。 （3）37% （4）① 搅拌，使液体混合均 匀 ② 盐酸挥发，使溶质减少 11.【答案】解：设制备120g TiC 需要碳的质量为x TiO2 +3𝐶 高温 ― ― TiC +2CO ↑ 36 60 𝑥 120 𝑔 36 60 = 𝑥 120𝑔𝑥= 36×120𝑔 60 = 72𝑔答：至少需要C 的质量为72𝑔。 12.【答案】（1）23: 14 （2）解：由题意可知NaNO3的质量为：100 g × 8.5% = 8.5 g， 设与NaOH反应的NO2的质量为𝑥。 2NO2 +2NaOH = NaNO2 +NaNO3 +𝐻2𝑂 92 85 𝑥 8.5𝑔 92 85 = 𝑥 8.5 g𝑥= 9.2 g：与NaOH反应的NO2的质量为9.2 g。 （3）1.08 13.【答案】（1）7 （2）解：设1 片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为x Mg(OH)2 58 116mg +2HCl 73 𝑥 = MgCl2 + 2𝐻2𝑂 58 73 = 116mg 𝑥 x=146mg 则两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为：146mg × 2 = 292mg 答：两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量是292mg 14.【答案】（1）过滤 （2）0.2 （3）解：设生成硫酸锌的质量为x,参加反应锌的质量为y Zn + 𝐻2SO4 = ZnSO4 + 𝐻2 ↑ 65 161 2 𝑦 𝑥 0.2𝑔 161 2 = 𝑥 0.2𝑔 𝑥= 16.1𝑔 65 2 = 𝑦 0.2𝑔 𝑦= 6.5𝑔 反应后溶液 质量=参加反应锌的质量+稀硫酸质量-氢气质量=6.5g+100g-0.2g=106.3g 所得硫酸锌溶液的溶质质量分数: 16.1𝑔 106.3𝑔× 100% ≈15.1% 答：所得硫酸锌溶液的溶质质量分数约为15.1%。 15.【答案】（1）B （2）1：2 （3）CH4与𝑂2在高温下可能发生爆炸 （4）增 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 大 （5）CO + 𝐻2𝑂 高温 ― ― CO2 + 𝐻2 （6）Fe （7）设生成Fe 的质量为x。 3CO + Fe2𝑂3 高温 ― ― 3CO2 + 2Fe 160 112 0.1𝑔 𝑥 160 112 = 0.1𝑔 𝑥 𝑥= 0.07𝑔 则固体减轻的质量= 氧化铁的质量- 铁单质的质量 =0.1𝑔−0.07𝑔= 0.03𝑔 答：理论上固体减轻的质量为0.03g。 （8）CH4 16.【答案】（1）39: 64 （2） 设所得溶液中𝐾2MnO4的质量为x，列式可得， 4KMnO4 + 4KOH =4𝐾2MnO4 788 𝑥 +𝑂2 ↑ 32 1.6𝑔 +2𝐻2𝑂 788 32 = 𝑥 1.6𝑔，𝑥= 39.4𝑔。 所得溶液中𝐾2MnO4的质量分数为： 39.4𝑔 500𝑔+100𝑔−1.6𝑔× 100% = 6.6%。 答：所得溶液中𝐾2MnO4的质量分数为6.6%。 17.【答案】（1）12 （2） 设反应生成硫酸铜的质量为x， CuO +𝐻2SO4 = CuSO4 +𝐻2𝑂 80 160 12𝑔 𝑥 80 160 = 12𝑔 𝑥解得𝑥= 24𝑔 已知所得溶液质量为240 g，因此硫酸铜的质量 分数为： 24 g 240 g × 100% = 10% 答：所得溶液中硫酸铜的质量分数为10%。
