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1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 专题17 化学计算题 考点分类 2026 年中考命题解读 创新考法 化学计算题 命题以真实应用为导向，重点考查 化学方程式的简单计算、溶质质量 分数及纯度分析。常见情境涵盖环 保、能源、材料、医药等领域。趋 势上强化图表、流程与计算融合， 注重数据提取与规范书写，体现学 科价值。 情境创新：引入光生物制氢、聚光制氢等前沿科技；呈 现形式创新：结合溶解度曲线、工业流程图考查计算； 设问角度创新：将计算融入实验测定（如氯化物含量）、 多步反应分析；跨学科融合：融合物理光能转化、生物 酶催化。 1.（2026·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）无论是古代还是现代，大理石都是重要的建筑材料，它的主要成 分是碳酸钙。某化学兴趣小组取用一定质量的大理石样品（所含杂质不溶于水且在实验过程中不参与化学 反应），放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，过滤后所得不饱和溶液质量为100g，所得气 体质量与时间关系如图所示。 请计算： （1）所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ （2）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为 g。 2. （2026· 安徽· 中考真题）用氢氧化钠溶液处理工业废气中 NO2 的原理是 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + 𝐻2𝑂。 （1）NO2中氮元素的化合价是 。 （2）计算完全吸收92~kg~NO2，需要NaOH 的质量。（写出计算过程） 3.（2026·湖北·中考真题）“借”光产绿氢。 四川省攀枝花市建成多面体钛酸锶聚光制氢中试基地，用定日镜将阳光反射到中央聚光反射塔制氢。反应 为： 2 / 5 学科网（北京）股份有限公司 2𝐻2𝑂 钛酸锶 ― ― 光 2𝐻2 ↑+𝑂2 ↑ （1）钛酸锶作 剂。 （2）若该项目年产氢200 t，耗水的质量至少为多少？（写出计算过程） 4.（2026·四川自贡·中考真题）硫酸铜在电镀、印染等行业有广泛用途。图1 为硫酸铜的溶解度曲线， 图2 为制备胆矾(CuSO4•5H2O)的实验过程(不考虑水的蒸发)，图3 为溶解度相对大小的资料卡片。 请回答下列问题： （1）如图1 所示，CuSO4的溶解度随温度升高而 (填“增大”“不变”或“减小”)。 （2）图2 中，溶解CuSO4还需用到的一种玻璃仪器是 。 （3）CuSO4溶液为蓝色，烧杯中溶液颜色最深的是 (填“①”“②”或“③”)。 （4）根据图2 中数据计算20℃时硫酸铜的溶解度(结果保留1 位小数) ，并结合图3 资料卡片确定硫酸铜的溶解性一般称为 。 5.（2026·福建·中考真题）某检测机构利用下列反应测定食品添加剂葡萄糖酸钙样品中氯化物(以NaCl 计)的含量：NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+NaNO3。结果表明，2.00 g 样品参加反应，生成AgCl2.87mg。 （1）计算2.00𝑔样品中NaCl的质量(写出计算过程)。 （2）依据食品安全国家标准，葡萄糖酸钙中氯化物(以NaCl 计)的含量应低于0.08%。结合计算结果判断， 该样品中氯化物的含量 (填“符合”或“不符合”)国家标准。 6.（2026·天津·中考真题）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某实验小组利用废铁屑与稀硫酸反 应制取硫酸亚铁。取14 g 含铁80%的废铁屑(杂质不参与反应，也不溶于水)，向其中加入一定质量溶质质 量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。计算： （1）生成硫酸亚铁的质量； （2）所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 7.（2026·山西·中考真题）液氢和液氧是火箭发射的常用推进剂。要将某卫星送达预定轨道，火箭需要 携带200 kg 液氢，为使这些液氢充分燃烧，至少应携带多少千克液氧？ （1 ）上述反应的基本反应类型为 ，生成物中氧元素的化合价 为 。 3 / 5 学科网（北京）股份有限公司 （2）根据题目要求，完成计算过程。 8.（2026·湖南·中考真题）光生物体系制取氢气具有广阔的应用前景，其原理是绿藻和蓝菌在一定条件 下将水分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为2𝐻2𝑂= 2𝐻2 ↑+𝑂2 ↑ （1）水的相对分子质量是 。 （2）利用该方法分解18 g 水，理论上产生氢气的质量是多少？(写出计算过程) 9.（2026·甘肃武威·中考真题）甘肃拥有丰富的石灰石资源，石灰石常用于生产水泥、玻璃等。为测定 某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组取12.5 g 样品(杂质不反应，也不溶于水)，逐渐加入稀 盐酸至不再产生气体，共用去稀盐酸50 g，反应后剩余物质总质量为58.1 g。请计算： （1）生成二氧化碳的质量为 g。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 10.（2026·江西·中考真题）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应（𝐻2 + Cl2 点燃 ― ― 2HCl）可用于工业制备 盐酸。 （1）该反应的基本反应类型为 。 （2）计算10 kg 氢气完全反应生成氯化氢的质量（写出计算过程）。 （3 ）将 37 kg 氯化氢气体完全溶解于 63 kg 水中，所得溶液中溶质的质量分数 为 。 （4 ）在实验室中，用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，混匀时玻璃棒的作用 是 ，若操作均正确，最终得到的稀盐酸中溶质的质量分数偏小的原因可能 为 。 11.（2026·四川·中考真题）碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业 等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为TiO2 + 3𝐶 高温 ― ― TiC + 2CO ↑，请计算用该方法制备120𝑔TiC至 少需要𝐶的质量是多少？(写出计算过程) 12.（2026·四川广安·中考真题）工业上产生的NO2尾气，可以用氢氧化钠溶液吸收处理，其反应的化学 方程式为2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + 𝐻2𝑂。某兴趣小组在实验室模拟NO2尾气处理，向10%的 NaOH溶液中慢慢通入一定量的NO2气体，当NO2全部反应后，得到100 g溶液（溶质为NaOH、NaNO2、NaNO3）， 其中NaNO3的质量分数为8.5%，请回答下列问题。 （1）NaNO3中钠元素与氮元素的质量比为 。 （2）计算与NaOH反应的NO2的质量。（写出计算过程，3 分） （3）当NO2全部反应后，所得溶液中NaOH的质量为 g。 13.（2026·四川南充·中考真题）胃酸过多常服用氢氧化镁抗酸药，某抗酸药标签如下图所示，临床推荐 成人每日服用的氢氧化镁不超过840 mg。 4 / 5 学科网（北京）股份有限公司 XX 抗酸药主要成分：氢氧化镁规格：每片含氢氧化镁116 mg 适应症：反酸、烧心、胃痛 （1）成人每日服用该抗酸药最多 片。 （2）求两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量(写出计算过程)。[反应的化学方程式： Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2𝐻2𝑂] 14.（2026·四川达州·中考真题）某同学从铜锌合金中得到铜，同时制取硫酸锌溶液。取10𝑔该合金放入 锥形瓶中，加入适量的稀硫酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为Zn + 𝐻2SO4 = ZnSO4 + 𝐻2 ↑。用 电子秤称量的质量数据如下图所示(单位为g)。回答： （1）从反应后的混合物中分离出铜的操作是 。 （2）反应结束共产生氢气的质量为 g。 （3）所得硫酸锌溶液的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)。 15.（2026·江苏苏州·中考真题）用甲烷代替焦炭炼铁可减少CO2排放，助力碳中和。原理如图： I.甲烷部分氧化重整制合成气 反应原理：CH4与O2在催化剂、800℃左右反应生成CO 和H2。 （1）用氧气代替空气效果更佳。分离液态空气获得氧气是利用N2和O2的______(填字母)不同。 A. 密度 B. 沸点 C. 溶解性 （2）反应生成CO 和H2 的分子个数比为 。 （3）反应需严格控制条件，否则可能存在的安全隐患是 。 Ⅱ.用合成气(CO 和H2)冶炼铁 研究发现，高温下Fe2O3 转化为Fe 经历Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe 过程。 （4）Fe2O3→Fe3O4 过程中铁元素的质量分数 (填“增大”或“减小”)。 （5）上述转化过程中CO+FeO 高温 ― ― Fe+CO2 较难进行，H2 的加入使该反应变得容易，原因是能将上述反应 分成两步进行，其中一步为H2+FeO 高温 ― ― Fe+H2O，写出另一步反应的化学方程式： 。 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 （6）研究发现，600℃时FeO 会发生分解反应，生成Fe3O4 和一种单质。写出该单质的化学式： 。 （7）常用固体质量的减少量来衡量炼铁效果。研究人员取0.1gFe2O3 模拟炼铁，若完全转化为Fe，计算理 论上固体减轻的质量(写出计算过程)。 （8）用合成气炼铁的尾气中仍含有一定量CO2，研究人员设想将CO2 与自然界中某种物质发生反应转化为 合成气，再用于炼铁，该物质可能是 。 16.（2026·重庆·中考真题）工业上可用反应4KMnO4 + 4KOH = 4𝐾2MnO4 + 𝑂2 ↑+2𝐻2𝑂来制备𝐾2MnO4。 若取500 gKMnO4溶液和100 gKOH溶液混合，KMnO4完全反应后生成1.6 g𝑂2。 试计算：(已知𝐾2MnO4的相对分子质量为197) （1）KMnO4中钾元素和氧元素质量比为 。 （2）所得溶液中𝐾2MnO4的质量分数(结果精确到0.1%)。 17.（2026·河北·中考真题）化学小组对某实验后的废渣（铜和氧化铜的混合物）进行回收处理。向盛有 28.2 g 废渣的烧杯中加入足量稀硫酸，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到16.2 g 固体，所得溶液质量 为240 g。请回答： （1）废渣中氧化铜的质量为 g。 （2）所得溶液中硫酸铜的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤）
