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2012年贵州省毕节地区中考化学试卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意，请把该项
的序号按要求在答题卡上相应的位置填涂．）
1．（3分）今年四月，全省旅发大会在润天湖地，花海鹤乡的毕节试验区隆重召开，在开幕式
上的精彩表演中，发生化学变化的是（ ）
A．气球升空 B．歌舞表演 C．焰火表演 D．放飞白鸽
2．（3分）下列四种粒子的结构示意图中，属于非金属元素原子的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（3分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．干冰 B．煤气 C．石油 D．可燃冰
4．（3分）“染色”馒头中添加剂柠檬黄铬酸铅（PbCrO ）会使人致癌，已被明文禁用．已知铅
4
元素的化合价为+2．则铬元素（Cr）的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
5．（3分）化学与生活密切相关，下列做法合理的是（ ）
A．油着火，用水浇灭
B．电器着火，用泡沫灭火器浇灭
C．用明火检查液化气罐是否漏气
D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行
6．（3分）下列实验操作，不正确的是（ ）
第1页（共15页）A． 加热反应物 B． 用灯帽熄灭酒精灯
C． 托盘天平称量NaCl D． 稀释浓硫酸
7．（3分）我们的生活离不开水，下列有关水的认识中正确的是（ ）
A．提倡长期用纯水（蒸馏水）烧菜、煮饭等
B．使用无磷洗衣粉有利于保护水资源
C．水体有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放
D．电解水时，负极产生的是氧气
8．（3分）某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是（ ）
有机物 盐 碱 酸．
①A． ② B③． ④ C． D．
二、化学①填②空③题（本题包括4小②题③，④化学方程式2分，①其余③每④空1分，共14分①．②请将④答案填写
在答题卡相应的位置．）
9．（2 分）交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为
C H OH+4CrO +6H SO ═2X+2CO ↑+9H O反应中的CrO 转化为绿色的化合物X．X的
2 5 3 2 4 2 2 3
化学式为 ．
10．（2分）二氧化氯（ClO ）是一种高效的消毒剂，一个二氧化氯分子是由 构成的．
2
ClO 中氯元素和氧元素的质量比为 ．
2
11．（7分）低碳排放，保护地球，毕节实试验区的老师们为了引领低碳生活，将自驾车改为骑
自行车，
请回答下列问题：
（1）下列自行车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号） ．
A．钢圈 B．橡胶轮胎 C．弹簧 D．羊毛线编制的手柄套
（2）铁在潮湿的空气中容易锈蚀．
第2页（共15页）自行车的铁架表面喷漆，可以延缓自行车的绣蚀，其防绣原理是隔绝水和 ．
①喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（绣的主要成分是Fe
2
O
3
）观察到溶液变黄，有气
②泡溢出，反应的化学方程式是 ， ，反应类型分别是 和 ．
12．（3分）甲物质的溶解曲线如图所示，现进行如下实验：
（1）上述实验过程中，属于不饱和溶液的是 ．（填序号，下同），溶质质量分数相同
的是 ．
（2）下列操作使D中溶液质量分数改变的是 ．
a、加入20g甲 b、加入50g水 c、升高温度 d、加入100g30℃时甲的饱和溶
液，再恢复到20℃
三、化学实验题（本题包括2小题，共14分．请将答案写在答题卡的相应的位置）
13．（6分）九年级一班的同学做验证铝、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品由铝片、
铜丝、银丝和硫酸铜溶液。实验结束后，李斌同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起
参与。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流表达】
（1）李斌通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是 。
（2）李斌通过分析，认为废液中一定含有硫酸铝，他的依据是 。
【拓展应用】
（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸铝，应向废液中加入过量的 。写出该反应
的化学方程式 。
（2）反应完成后，过滤，滤渣中物质为 ，滤液中溶质为硫酸铝。
14．（8分）化学课外小组设计了如图一套气体发生收集装置，以探究该装置的多功能性．
（1）甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制取O 的发生器，则Ⅰ的a仪器中可加入 ，b
2
仪器加入 ，反应的化学方程式为 ，装置Ⅱ中从 管口进气即可作为
第3页（共15页）O 的收集装置．
2
（2）乙同学认为利用装置Ⅰ可作为实验室制二氧化碳的发生器，则Ⅰ中a仪器可加入
，b中加入 ．如果制H 则Ⅱ中从 管口进气即可收集H ．
2 2
四、化学计算题（本题共8分．请将解题过程写在答题卡的相应的位置）
15．（8分）如图是配好的硝酸银溶液，请根据标签上的文字信息进行计算：
（1）该硝酸银溶液中溶剂的质量为 g．
（2）取一包氯化钠的固体样品放入烧杯中加入水完全溶解，然后向烧杯中滴加上述溶液至
完全反应，过滤、洗涤、烘干，称得沉淀2.87g，计算：
氯化钠固体样品中含氯化钠多少克？
①用去的硝酸银溶液的质量是多少克？
②
第4页（共15页）2012 年贵州省毕节地区中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意，请把该项
的序号按要求在答题卡上相应的位置填涂．）
1．（3分）今年四月，全省旅发大会在润天湖地，花海鹤乡的毕节试验区隆重召开，在开幕式
上的精彩表演中，发生化学变化的是（ ）
A．气球升空 B．歌舞表演 C．焰火表演 D．放飞白鸽
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学
变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结
合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、气球升空的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、歌舞表演的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、焰火表演的过程中发生了烟花的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
D、放飞白鸽的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指
和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于
化学变化．
2．（3分）下列四种粒子的结构示意图中，属于非金属元素原子的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】原子结构示意图中，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示
第5页（共15页）最外层．若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子；若最外层电
子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；若最外层电子数为8，则为稀有
气体元素的原子．
【解答】解：四种粒子质子数均等于核外电子数，均为原子。
A、最外层电子数为2，小于4，为金属元素，故选项错误。
B、最外层电子数是1，小于4，为金属元素，故选项错误。
C、最外层电子数是8，为稳定结构，是稀有气体元素，故选项错误。
D、最外层电子数是7，大于4，为非金属元素，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意
图中最外层电子数与元素种类的关系是解题的关键．
3．（3分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．干冰 B．煤气 C．石油 D．可燃冰
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常
见物质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：A、干冰是固态的二氧化碳，干冰中只含有一种物质，属于纯净物。
B、煤气的主要成分是一氧化碳，还含有氢气等成分，属于混合物。
C、石油中含有汽油、柴油、煤油等物质，属于混合物。
D、可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，含有其它成分，属于混合物。
故选：A。
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，
如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
4．（3分）“染色”馒头中添加剂柠檬黄铬酸铅（PbCrO ）会使人致癌，已被明文禁用．已知铅
4
元素的化合价为+2．则铬元素（Cr）的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合柠檬黄铬酸铅（PbCrO ）的化学式进
4
行解答本题．
【解答】解：铅元素的化合价为+2价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合
物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解
第6页（共15页）答．
5．（3分）化学与生活密切相关，下列做法合理的是（ ）
A．油着火，用水浇灭
B．电器着火，用泡沫灭火器浇灭
C．用明火检查液化气罐是否漏气
D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行
【分析】A、根据油着火的处理方法进行分析判断．
B、根据电器着火的处理方法、防触电的原进行分析判断．
C、根据可燃性气体泄露时的处理方法进行分析．
D、根据燃烧后生成的烟尘、有毒气体进行分析判断．
【解答】解：A、油着火，不能用水浇灭，因为油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭
火的作用，故该做法错误。
B、电器着火，最先应当切断电源，防止中电，再用干粉灭火器灭火，故该做法错误。
C、液化气具有可燃性，遇到明火可能发生爆，故该做法错误。
D、用湿毛巾捂住口鼻，能防止吸入烟尘；生成的有毒的气体受热密度变小，上升聚集在高
处，故要匍匐前进，寻找安全出口，故该做法正确。
故选：D。
【点评】与生产、生活相关的化学知识是中考热点之一，了解灭火的原理、常见意外事故的
处理方法即可正确解答本题．
6．（3分）下列实验操作，不正确的是（ ）
A． 加热反应物 B． 用灯帽熄灭酒精灯
C． 托盘天平称量NaCl D． 稀释浓硫酸
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
第7页（共15页）B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、使用的注意事项进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，试管与桌面呈
45度角，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，图中所示
操作正确。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量药品时两盘上应放大小相同的纸片，
图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量
及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操
作的注意事项是解答此类试题的关键．
7．（3分）我们的生活离不开水，下列有关水的认识中正确的是（ ）
A．提倡长期用纯水（蒸馏水）烧菜、煮饭等
B．使用无磷洗衣粉有利于保护水资源
C．水体有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放
D．电解水时，负极产生的是氧气
【分析】A、纯水（蒸馏水）不含人体必需的微量元素（或矿物质），对身体健康不利．
B、根据含磷洗衣粉能使水富营养进行分析判断．
C、水体有自净能力，但超过了水的自净能力就会造成水的污染．
D、根据电解水的实验现象、结论进行分析判断．
【解答】解：A、微量元素虽然在体内含量很小，但却是维持正常生命活动所必需的，纯水
（蒸馏水）不含人体必需的微量元素（或矿物质），长期饮用对健康不利；故选项说法错误。
B、由于含磷洗衣粉能使水富营养化，使用无磷洗衣粉有利于防止水污染、保护水资源，故
选项说法正确。
C、水体有自净能力，但超过了水的自净能力就会造成水的污染，所以未经处理的生活污
水不能任意排放，故选项说法错误。
D、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体是氧气，与电源负极相连的试管内产
第8页（共15页）生的气体是氢气，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、水的污染与防治措施、电解水的
实验现象、结论等即可正确解答本题．
8．（3分）某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是（ ）
有机物 盐 碱 酸．
①A． ② B③． ④ C． D．
【分①析】②根③据含有碳元素的②化③合物④叫有机化合物，①简称③有④机物；酸是指在①电②离时④产生的阳
离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；进行分析判断即可．
【解答】解：由题意，某物质不含碳元素和氢元素。
含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，有机物在一定含有碳元素，故该物质
①不可能是有机物。
是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，盐中可能不含碳元素和氢元素，
②如NaCl，故该物质可能是盐。
碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱中一定含有氢元素，故
③该物质不可能是碱。
酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故酸中一定含有氢元素，故该
④物质不可能是酸。
故该物质不可能是 中的物质。
故选：C。 ①③④
【点评】本题难度不大，考查有机物、有机物、酸、碱、盐的概念，抓住有机物、酸、碱、盐的
特征是正确解答本题的关键．
二、化学填空题（本题包括4小题，化学方程式2分，其余每空1分，共14分．请将答案填写
在答题卡相应的位置．）
9．（2 分）交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为
C H OH+4CrO +6H SO ═2X+2CO ↑+9H O反应中的CrO 转化为绿色的化合物X．X的
2 5 3 2 4 2 2 3
化学式为 C r （ SO ） ．
2 4 3
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推
断生成物X的化学式．
【解答】解：根据反应的化学方程式C H OH+4CrO +6H SO ═2X+2CO ↑+9H O，反应物
2 5 3 2 4 2 2
第9页（共15页）中碳、氢、氧（原子团之外的）、铬、硫酸根的个数分别为2、18、13、4、6，反应后的生成物中
碳、氢、氧、铬、硫酸根原子的个数分别为2、18、13、0、0，根据反应前后原子种类、数目不
变，则2X中含有4个铬原子、6个硫酸根，则每个X分子由2个铬原子和3个硫酸根构成，
则物质X的化学式为Cr （SO ） ．
2 4 3
故答案为：Cr （SO ） ．
2 4 3
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是解
题的关键．
10．（2分）二氧化氯（ClO ）是一种高效的消毒剂，一个二氧化氯分子是由 1 个氯原子和 2
2
个氧原子 构成的．ClO 中氯元素和氧元素的质量比为 7 1 ： 6 4 ．
2
【分析】根据二氧化氯（ClO ）化学式的含义、化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子
2
质量×原子个数之比，进行分析解答．
【解答】解：根据二氧化氯（ClO ）的化学式可知，一个二氧化氯分子是由1个氯原子和2
2
个氧原子构成的；ClO 中氯元素和氧元素的质量比为35.5：（16×2）＝71：64．
2
故答案为：1个氯原子和2个氧原子；71：64．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问
题、解决问题的能力．
11．（7分）低碳排放，保护地球，毕节实试验区的老师们为了引领低碳生活，将自驾车改为骑
自行车，
请回答下列问题：
（1）下列自行车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号） B ．
A．钢圈 B．橡胶轮胎 C．弹簧 D．羊毛线编制的手柄套
（2）铁在潮湿的空气中容易锈蚀．
自行车的铁架表面喷漆，可以延缓自行车的绣蚀，其防绣原理是隔绝水和 氧气 ．
①喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（绣的主要成分是Fe
2
O
3
）观察到溶液变黄，有气
②泡溢出，反应的化学方程式是 F e O +6HCl ═ 2FeCl +3H O ， Fe+2HC l ═ FeC l +H ↑
2 3 3 2 2 2
，反应类型分别是 复分解反应 和 置换反应 ．
【分析】（1）有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类．
（2） 根据防止铁生锈的原理进行分析解答．
根据①酸的化学性质、常见的基本反应类型进行分析解答．
【②解答】解：（1）钢圈、弹簧属于金属材料；橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，属于合成材料；
羊毛线编制的手柄套属于天然材料．
第10页（共15页）（2） 铁生锈的条件是铁与氧气和水共同接触，汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其
防锈①原理是隔绝空气中的水和氧气．
酸能与金属和金属氧化物反应，铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe O ），观
2 3
②察到溶液变黄，是由于盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方
程式为Fe O +6HCl═2FeCl +3H O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化
2 3 3 2
合物的反应，属于复分解反应；有无色气泡逸出，是由于铁与盐酸发生反应生成氯化亚铁
和氢气，反应的化学方程式为；Fe+2HCl═FeCl +H ↑，该反应是一种单质和一种化合物
2 2
反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
故答案为：（1）B；（2） 氧气； Fe O +6HCl═2FeCl +3H O；Fe+2HCl═FeCl +H ↑；复
2 3 3 2 2 2
分解反应；置换反应．① ②
【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，掌握合成材料的分类、防止铁生锈的原理、酸
的化学性质等是正确解答本题的关键．
12．（3分）甲物质的溶解曲线如图所示，现进行如下实验：
（1）上述实验过程中，属于不饱和溶液的是 A 、 C ．（填序号，下同），溶质质量分数相同
的是 B 、 C 、 D ．
（2）下列操作使D中溶液质量分数改变的是 b ．
a、加入20g甲 b、加入50g水 c、升高温度 d、加入100g30℃时甲的饱和溶
液，再恢复到20℃
【分析】（1）固体物质的溶解度是在一定温度下，100g水中最多溶解物质的质量，并结合
饱和溶液、不饱和溶液的概念判断；并依据溶质的质量分数计算式分析解答；
（2）要改变溶质的质量分数可以改变溶质或溶剂的质量．
【解答】解：
（1）观察溶解度曲线可知：20℃时，甲的溶解度是40g，所以，加入20g的A为不饱和溶液；
加入40g恰好饱和，所以B为饱和溶液；30℃时甲的溶解度是60g，升高温度至30℃，溶剂
第11页（共15页）的质量不变，溶质的质量是40g，故C为不饱和溶液；再降低温度至20℃，溶液恰好饱和，
溶质40gA、C，溶剂的质量不变，综上所述，B、C、D的溶质质量分数相同；
故答案为：
A、C；B、C、D；
（2）溶质的质量分数＝ ×100%，所以改变溶质的质量分数可以改变溶质或溶
剂的质量；
a、D为20℃时的饱和溶液，所以加入20g甲不再溶解，故溶质的质量分数不变，错误；
b、加入50g水使溶液的质量增加，而溶质的质量不变，所以溶质的质量分数变小，正确；
c、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度，溶质和溶剂的质量均不变，溶质
的质量分数不变，错误；
d、温度不变，甲的溶解度不变，其饱和溶液溶质的质量分数不变；30℃时甲的饱和溶液溶
质质量分数比20℃时大，而D已经是20℃时的饱和溶液，所以加入100g30℃时甲的饱和
溶液，再恢复到20℃，溶质的质量分数不变，故错误；
故选b．
【点评】本题考查了学生对于溶解度曲线的应用、溶液状态的判断、及溶液溶质质量分数
的分析判断，掌握相关知识并细心分析才能正确解答．
三、化学实验题（本题包括2小题，共14分．请将答案写在答题卡的相应的位置）
13．（6分）九年级一班的同学做验证铝、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品由铝片、
铜丝、银丝和硫酸铜溶液。实验结束后，李斌同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起
参与。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流表达】
（1）李斌通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是 溶液显蓝色 。
（2）李斌通过分析，认为废液中一定含有硫酸铝，他的依据是 铝与稀硫酸（或硫酸铜溶
液）反应生成硫酸铝（或反应生成的硫酸铝不与其他物质反应）； 。
【拓展应用】
（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸铝，应向废液中加入过量的 铝 。写出该反应的
化学方程式 2Al+3H SO ═ A l（ SO ）+3H ↑（或 2Al+3CuSO ═ A l（ SO ） +3Cu ） 。
2 4 2 4 3 2 4 2 4 3
（2）反应完成后，过滤，滤渣中物质为 铜和铝 ，滤液中溶质为硫酸铝。
【分析】【交流表达】（1）硫酸铜溶于水后显示特定的颜色，所以根据它的颜色来进行判断；
第12页（共15页）（2）铝的活动性在这三种金属中活动性最强，可以据此作出判断；
【拓展应用】（1）铝可以和硫酸及硫酸铜反应生成硫酸铝；
（2）铝和硫酸铜反应生成了铜，当然也得考虑的到铝是过量的等因素，最后所得溶液应该
是硫酸铝；
【解答】解：【交流表达】（1）硫酸铜溶于水的到蓝色溶液，所以该学生的得出含有硫酸铜是
因为看到了溶液呈蓝色；
（2）根据金属活动性顺序及其应用，铝的活动性最强，所以发生的反应为：铝和稀硫酸反
应能够生成硫酸铝，铝和硫酸铜反应也能生成硫酸铝，所以可以判断一定含有硫酸铝；
【拓展应用】（1）根据金属活动性顺序及其应用可知，若将废液中的硫酸铜全部转化为硫
酸铝，应该加入过量的铝粉；
（2）由于反应完全后，会生成不溶于水的金属铜，并且铝是有剩余的，也不溶于水；所以滤
渣中物质为铝和铜．
故答案为：【交流表达】（1）溶液显蓝色；
（2）铝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸铝（或反应生成的硫酸铝不与其他物质反
应）；
【拓展应用】（1）2Al+3H SO ═Al（SO ）+3H ↑（或 2Al+3CuSO ═Al（SO ）+3Cu）；
2 4 2 4 3 2 4 2 4 3
（2）铜和铝；
【点评】熟练掌握金属活动性顺序的应用以及酸碱盐之间的反应，解答这类题目时可以依
据金属活动性顺序的意义以及物质之间的反应进行．
14．（8分）化学课外小组设计了如图一套气体发生收集装置，以探究该装置的多功能性．
（1）甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制取O 的发生器，则Ⅰ的a仪器中可加入 双氧水
2
，b仪器加入 二氧化锰 ，反应的化学方程式为 2H O 2H O+O ↑ ，装置Ⅱ
2 2 2 2
中从 c 管口进气即可作为O 的收集装置．
2
（2）乙同学认为利用装置Ⅰ可作为实验室制二氧化碳的发生器，则Ⅰ中a仪器可加入 稀
盐酸 ，b中加入 碳酸钙 ．如果制H 则Ⅱ中从 d 管口进气即可收集H ．
2 2
第13页（共15页）【分析】（1）甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制取O 的发生器，则为固体与液体反应，只
2
能为双氧水与二氧化锰反应；因为氧气的密度大于空气，故可知答案．
（2）乙同学认为利用装置Ⅰ可作为实验室制二氧化碳的发生器，则为稀盐酸与碳酸钙反应，
根据氢气的密度小于空气可知答案．
【解答】解：（1）甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制取O 的发生器，则为固体与液体反应，
2
则Ⅰ的a仪器中可加入 双氧水，b仪器加入 二氧化锰，反应的化学方程式为 2H O
2 2
2H O+O ↑，因为氧气的密度大于空气，则装置Ⅱ中从 c管口进气即可作为O
2 2 2
的收集装置；
（2）乙同学认为利用装置Ⅰ可作为实验室制二氧化碳的发生器，则为稀盐酸与碳酸钙反应，
则Ⅰ中a仪器可加入 稀盐酸，b中加入 碳酸钙．根据氢气的密度小于空气可知答案，则
如果制H 则Ⅱ中从 d管口进气即可收集H ．
2 2
故答为：（1）双氧水，二氧化锰，2H O 2H O+O ↑，c．
2 2 2 2
（2）稀盐酸，碳酸钙． d
【点评】熟练掌握实验制取氧气、二氧化碳和氢气的原理、收集方法；实验室确定气体发生
装置时应考虑的因素是反应物状态和反应条件，确定气体收集装置时应考虑的因素是气
体的溶解性和密度．
四、化学计算题（本题共8分．请将解题过程写在答题卡的相应的位置）
15．（8分）如图是配好的硝酸银溶液，请根据标签上的文字信息进行计算：
（1）该硝酸银溶液中溶剂的质量为 8 0 g．
（2）取一包氯化钠的固体样品放入烧杯中加入水完全溶解，然后向烧杯中滴加上述溶液至
完全反应，过滤、洗涤、烘干，称得沉淀2.87g，计算：
第14页（共15页）氯化钠固体样品中含氯化钠多少克？
①用去的硝酸银溶液的质量是多少克？
②
【分析】（1）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，再根据溶剂质量＝溶液质量﹣
溶质质量即可求得溶剂的质量．
（2） 由生成沉淀的质量2.87g，根据反应的化学方程式列式计算出氯化钠固体样品中含
氯化①钠的质量即可．
由生成沉淀的质量2.87g，根据反应的化学方程式列式计算出硝酸银溶液中溶质的质量，
②再根据溶液的质量＝溶质的质量÷溶质的质量分数，进行解答即可．
【解答】解：（1）根据题意，100g溶质质量分数为20%的硝酸银溶液中溶质的质量为：
100g×20%＝20g，所含溶剂的质量为100g﹣20g＝80g．
（2）设氯化钠固体样品中含氯化钠的质量为x，用去的硝酸银的质量为y，
NaCl+AgNO ＝AgCl↓+NaNO
3 3
58.5 170 143.5
x y 2.87g
x＝1.17g
①
y＝3.4g
②
用去的硝酸银溶液的质量是：3.4g÷20%＝17g．
答：（1）80；（2） 氯化钠固体样品中含氯化钠为1.17g； 用去的硝酸银溶液的质量是
17g． ① ②
【点评】本题难度不是很大，掌握溶液组成的有关计算、利用化学方程式进行计算的方法是正
确解答本题的关键．
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