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专题09 物质的量浓度
1．【2023年山东卷】一定条件下，乙酸酐 醇解反应
可进行完全，利用此反应定量测定有机醇
中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入 样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完
全水解： 。
③加指示剂并用 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用
甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 。 样品中羟基含量(质量分数)计
算正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】根据滴定过程中，用 -甲醇标准溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，消耗标准溶
液 ，需要消耗 -甲醇的物质的量为 ，即乙酸酐的总物质的量=
；则ROH与乙酸酐反应后剩余的乙酸酐的物质的量= ；设醇解的乙酸酐
物质的量为x，水解的乙酸酐的物质的量为y，则x+y= ；x+2y= ；联立
计算得：x=n(ROH)= ， 样品中羟基质量分数=
， A正确；故选A。
2．【2023年全国甲卷】实验室将粗盐提纯并配制 的 溶液。下列仪器中，本实验必须用
到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧【答案】D
【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子
依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、
漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精
灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要
用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、
⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。
3．（2021·广东真题）测定浓硫酸试剂中 含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取 待测液，用 的 溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待
测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶
液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥
形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。
4．（2020·天津高考真题）下列实验仪器或装置的选择正确的是
配制50.00mL0.1000mol.L-1 除去Cl 中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装NaSiO 溶液的
2 2 3NaCO 溶液 试剂瓶
2 3
A B C D
【答案】B
【解析】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1NaCO 溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，错误；B．除
2 3
去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：
Cl
2
+H
2
O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中
的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，正确；C．蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，
球形冷凝管一般作反应装置，错误；D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞
与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装NaSiO 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，错误。
2 3
5．（2019·江苏高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是
A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl 溶液制无水AlCl 固体
3 3
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO
2
【答案】D
【解析】A．用水湿润的pH试纸测量溶液的pH所测为稀释液的pH，不是原溶液的pH，实验操作错误，
不能达到实验目的，错误；B．配制物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶
解（或稀释）、冷却、转移及洗涤、定容、摇匀、装液，由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线，
若将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化，引起实
验误差，错误；C．在AlCl 溶液中存在水解平衡：AlCl +3H O Al（OH）+3HCl，若用甲装置蒸
3 3 2 3
干氯化铝溶液，由于HCl的挥发，加热后水解平衡正向移动，最终AlCl 完全水解成氢氧化铝固体，
3
不能得到AlCl 固体，错误；D．SO 属于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯与NaOH溶液不反
3 2
应且乙烯难溶于水，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的SO ，正确；故选D。
2
6．（2020·北京高考真题）用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是
A B C D配制一定物质的量浓 检验浓硫酸与铜反应产 检验溴乙烷消去产物中的乙
分离酒精和水
度的氯化钠溶液 生的二氧化硫 烯
【答案】D
【解析】A．图示为配制一定量浓度溶液的转移操作，图示操作正确，能达到实验目的；B．浓硫酸和铜在
加入条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品红溶液中，若品红褪色，则证明生成
二氧化硫，二氧化硫气体是大气污染物，不能排放到空气中，试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸
收二氧化硫，图示正确，能达到实验目的；C．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热作用下发生消去反应生
成乙烯，由于乙醇易挥发，制得的乙烯中含有乙醇蒸汽，先通过水，使乙醇溶于水，在将气体通入酸
性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则可以证明反应中产生乙烯，能达到实验目的；D．
乙醇和水任意比互溶，分液操作无法分离，不能达到实验目的；答案选D。
7．（2017·全国高考真题）下列实验操作规范且能达到目的的是
目的 操作
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00
A 取20.00 mL盐酸
mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗
C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO 称取KMnO 固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水
4 4
D
溶液 溶解并稀释至刻度
【答案】B
【解析】A．50 mL酸式滴定管的50.00 mL刻度下方没有刻度，但仍有盐酸，所以调整初始读数为30.00
mL后，放入锥形瓶中盐酸的体积大于20.00 mL，错误；B．碘易溶于酒精，清洗试管中附着的碘可以
先用酒精清洗，再用水清洗，正确；C．醋酸钠溶液呈碱性，测定醋酸钠溶液的pH时，pH试纸不能
预先湿润(湿润相当于将溶液稀释)，否则测定的pH会偏小，错误；D．不能在容量瓶中直接配制溶液，
错误。故答案选B。
8．（2017·上海高考真题）将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反
应的镁和铝的物质的量之比为
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．8：9【答案】C
【解析】设镁和铝分别与足量的盐酸反应都生成1mol的H，则
2
Mg+2HCl=MgCl +H ↑，2Al+6HCl=2AlCl +3H ↑
2 2 3 2
1 1 1
所以参加反应的镁和铝的物质的量之比=1： =3：2；
答案选C。
9．【2013年高考四川卷第7题】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓
硝酸中，得到NO 和NO 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶
2 2 4
液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 （ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B．该浓硝酸中HNO 的物质的量浓度是14.0mol/L
3
C．NO 和NO 的混合气体中，NO 的体积分数是80%
2 2 4 2
D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
【答案】D
【解析】设铜镁的物质的量分别为x、y，则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，
y=0.01 mol，设 NO 、NO 的物质的量分别为 a、b，则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b，
2 4 2
a+b=0.05，则a=0.01mol，b=0.04mol，A、C正确；c(HNO )=1000×1.4×63%/63=14.0mol·L－1，C项正
3
确；沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO )-（2a+b）=0.7-
3
0.06=0.64mol，氢氧化钠溶液体积为640mL，D错误。
10．（2010·海南高考真题）把V L含有MgS0 和KS0 的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH
4 2 4
的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 的溶液，恰好使硫酸根离子完
2
全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A． (b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1
C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1
【答案】C
【解析】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有 mol，硫酸
镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸
2
根离子有bmol。所以硫酸钾有b- mol，钾离子就有2(b- )mol=2b-amol。浓度就是 mol/L，
即 mol·L-1，符合题意，故答案为C。11．（2009·全国高考真题）将15 mL 2 mol·L－1NaCO 溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1MCln盐溶液中，
2 3
恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是
A．4 B．3 C．2 D．1
【答案】B
【解析】M的化合价为+n，NaCO 与MCl 反应对应的关系式为：
2 3 n
2Mn+～～～～～～～nCO2－
3
2 n
0.04L×0.5mol/L 0.015L×2mol/L
解得n=3
故选B。
12．（2010·湖南高考真题）把500 有BaCl 和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸
2
钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则
Ba2++SO2-═BaSO ↓
4 4
1 1
amol amol
另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则
Ag++Cl-═AgCl↓
1 1
bmol bmol
由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为 =10amol/L，
氯离子的浓度为 =10bmol/L，
根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得
x=10（b-2a）mol/L，
答案选D。
13．（2017·浙江高考真题）用无水NaCO 固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。
2 3
请回答下列问题：
（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶
（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，______________________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（3）下列操作会使配得的NaCO 溶液浓度偏低的是________。
2 3
A．称取相同质量的NaCO·10H O固体进行配制
2 3 2
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
【答案】（1）B （2）用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切 （3）AC
【解析】（1）配制溶液在烧杯中溶解，需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中定容，需要胶头滴管滴加液体，
则需要A、C、D、E，不需要B；
（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度
线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；
（3）A．称取相同质量的NaCO•10H O固体进行配制，n偏小，使配得的NaCO 溶液浓度偏低，选；
2 3 2 2 3
B．定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小，浓度偏大，不选；C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，
再滴加蒸馏水至刻度线，V偏大，使配得的NaCO 溶液浓度偏低，选；D．转移洗涤液时洒到容量瓶
2 3
外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制，容量瓶内附着的溶质使n偏大，使配得的NaCO 溶液浓度偏
2 3
高，不选；故答案为AC。
14．（2017·天津高考真题）[2017天津]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准
备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO 基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光
3
保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH SCN标准溶液，备用。
4
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO 溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。
3
c．加入NH Fe(SO ) 溶液作指示剂。
4 4 2
d．用0.1000 mol·L−1 NH SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，
4
停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号 1 2 3
消耗NH SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98
4
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO 配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
3
（2）AgNO 标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
3
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。
（5）所消耗的NH SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=_________________ mol·L−1。
4
（6）在滴定管中装入NH SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。
4
（7）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO 标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。
3
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。
【答案】（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管 （2）避免AgNO 见光分解 （3）防止因Fe3+的
3
水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解） （4）否（或不能） 若颠倒，Fe3+与I−反应，
指示剂耗尽，无法判断滴定终点 （5）10.00 0.0600 （6）用NH SCN标准溶液进行润洗
4
（7）偏高 偏高
【解析】
（1）将称得的AgNO 配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250 mL（棕色）容量瓶、胶
3
头滴管。
（2）AgNO 标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是避免AgNO 见光分解。
3 3
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的
水解）。
（4）b和c两步操作不可以颠倒，理由是若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点。
（5）舍弃与其它数据不平行的10.24，所消耗的NH SCN标准溶液平均体积为20.00mL，n(AgNO)= 25.00
4 3
mL×0.1000 mol·L−1=0.00250mol，n(NH SCN)= 20.00 mL×0.1000 mol·L−1=0.00200mol，n(I-)= n(AgNO)-
4 3
n(NH SCN)=0.00050mol，所以c(I-)=0.00050mol/25.00mL=0.02mol·L-1。
4
（6）在滴定管中装入NH SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为用NH SCN标准溶液进行润洗。
4 4
（7）①AgNO 标准溶液浓度变小，使得标准溶液体积增大，则测定结果偏高。②终读数变小，标准液液
3
数值变小，则测定结果偏低。
15．（2014·上海高考真题）硫有多种含氧酸，亚硫酸（HSO ）、硫酸（HSO ）、焦硫酸
2 3 2 4
（HSO ·SO ）、硫代硫酸（HSO）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，
2 4 3 2 2 3
浓硫酸是常用的干燥剂。完成下列计算：
（1）焦硫酸（HSO ·SO ）溶于水，其中的SO 都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，
2 4 3 3
该硫酸的物质的量浓度为________mol/L。
（2）若以浓硫酸吸水后生成的HSO ·H O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收_____g水
2 4 2
（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS＋8O=Fe O＋6SO 4FeS＋11 O =2Fe O＋8SO
2 2 3 4 2 2 2 2 3 2
若48mol FeS 完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe O 与Fe O 物质的量之比
2 3 4 2 3
_______。
（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
硫化氢体积分数为0.84的混合气体（HS、HO、N）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产
2 2 2
物气体中SO 体积分数________（水是气体）。（已知空气组成：N 体积分数0.79、O 体积分数
2 2 2
0.21）【答案】（1）1.25 （2）40 （3）2：9 （4）0.075
【解析】
（1）445g焦硫酸的物质的量＝ ＝2.5mol，其中硫酸和三氧化硫均是2.5mol，2.5mol三氧化硫
又产生2.5mol硫酸，则溶液中硫酸的物质的量是5.0mol，浓度是 ＝1.25mol/L；
（2）250g质量分数为98%的硫酸中硫酸的质量是250g×98%＝245g，其中溶剂水是5g，硫酸的物质的量
是 ＝2.5mol，可以结合水的物质的量是2.5mol，质量是2.5mol×18g/mol＝45g，因此还可以
吸收水的质量是45g－5g＝40g；
（3）设Fe O 的物质的量是amol，Fe O 的物质的量是bmol；反应中消耗氧气的物质的量是
3 4 2 3
＝131mol；则根据方程式可知3a+2b＝48、8a+5.5b＝131，解得a＝4、b＝18，则n (Fe O)：n(Fe O)
3 4 2 3
＝2：9；
（4）设混合气为1体积，根据氯化氢完全燃烧的方程式2HS＋3O= 2SO ＋2HO 可知，0.84体积硫化氢
2 2 2 2
完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.84体积水，消耗1.26体积氧气。反应中空气过量77%，因此所
需空气为 ×1.77＝10.62，则二氧化硫体积分数 ＝ ＝0.075。
16．（2017·上海高考真题）(2017·上海卷)10.7g 氯化铵和足量的氢氧化钙混合后充分加热，再将所生成的
气体完全溶于水后得 50 mL 溶液，计算：
（1）可生成标准状况下的氨气多少升？______________
（2）所得溶液的物质的量浓度是多少？ ______________
【答案】（1）4.48 L （2）4 mol / L
【解析】
10.7g氯化铵的物质的量为：n= = =0.2mol，根据方程式计算：
2NH Cl+Ca(OH) CaCl +2NH↑+2H O
4 2 2 3 2
2mol 2mol
0.2mol n
n= =0.2mol。
（1）标准状况下的氨气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为4.48L；
（2）将制得的氨气全部溶于水制成0.05L溶液，所得氨水物质的量浓度为：c= = =4mol/L，故答
案为4mol/L。
17．（2017·上海高考真题）6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知浓度的氢氧化钠溶液，共消耗这种醋酸溶液30毫升。求：
（1）醋酸溶液的物质的量的浓度_________。
（2）未知氢氧化钠溶液的物质的量的浓度________________。
【答案】 （1） 0.2mol / L （2）0.3mol / L
【解析】（1）6克冰醋酸的物质的量= =0.1mol，完全溶于水配成500毫升溶液，溶液的物质的
量浓度= =0.2 mol/L，故答案为：0.2mol / L；
（2）用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知浓度的氢氧化钠溶液，共消耗这种醋酸溶液30毫升，氢氧化钠的
物质的量与醋酸的物质的量相等，氢氧化钠的物质的量=0.03L×0.2mol / L=0.006mol，氢氧化钠溶液的
物质的量的浓度= =0.3mol/L，故答案为：0.3mol / L。
18．（2017·上海高考真题）有3克镁铝合金完全溶于盐酸后得到标准状况下的氢气3360毫升，在所得的
溶液中加入足量的浓氨水可得沉淀质量_________克。
【答案】8.1克
【解析】3g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气3360mL(标准状况下)，氢气的物质的量为
=0.15mol，得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子共为0.15mol×2=0.3mol，镁离子、铝离子全部转变成沉
淀时，相当于氯离子全部被OH-代替，所以析出的沉淀中OH-的物质的量为0.3mol，所以得到的沉淀
质量为3g+0.3mol×17g/mol=8.1g，故答案为：8.1g。
19．（2015·江苏高考真题）软锰矿(主要成分MnO ，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中
2
SO 反应可制备MnSO ·H O，反应的化学方程式为MnO +SO MnSO 。
2 4 2 2 2 4
（1）质量为17.40 g纯净MnO 最多能氧化____L(标准状况)SO 。
2 2
（2）已知:K [Al(OH) ]=1×10-33，K [Fe(OH) ]=3×10-39，pH=7.1时Mn(OH) 开始沉淀。室温下，除去
sp 3 sp 3 2
MnSO 溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6mol·L-1)，需调节溶液pH范围为____。
4
（3）下图可以看出，从MnSO 和MgSO 混合溶液中结晶MnSO ·H O晶体，需控制结晶温度范围为____。
4 4 4 2
（4）准确称取0.171 0 g MnSO ·H O样品置于锥形瓶中，加入适量HPO 和NH NO 溶液，加热使Mn2+全
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部氧化成Mn3+，用c(Fe2+)=0.050 0 mol·L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+)，消耗Fe2+溶液20.00 mL。计算MnSO ·H O样品的纯度(请给出计算过程)_____。
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【答案】（1）4.48 （2）5.0
