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★秘密·2022年8月20日10：00前
重庆市 2022-2023 学年（上）8 月月度质量检测
高三化学答案及评分标准
2022.08
【命题单位：重庆缙云教育联盟】
1．B（A． 高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于有机高分子材料，故A
错误；B． 部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖，米饭在嘴里咀嚼有甜味，故B正确；C． 杀灭新
冠病毒时所使用的酒精浓度一般为75%，灭菌效果越好，浓度太高，渗透性低，灭菌效果不好，故C错误；
D． 糯米中的淀粉经水解先生成葡萄糖，再在酒化酶的作用下酿成了酒，故D错误；故选B。）
2．B（根据化学式中元素的正、负化合价绝对值相等(硫酸根和氢氧根是原子团)，则：1+3×3=2×2+x，解
得x=6；答案为B。）
3．A（A．由过程iii氧气与二氧化硫反应生成三氧化硫可知，氧化性 ，过程i可知氧化性：
，所以氧化性： ，故A正确；B．由过程i可知乙烯被氧化成二氧化碳，则乙烯在
该过程中做还原剂，故B错；C．该脱硫过程 作为催化剂，所以不需要及时补充 ，故C错；D．
有关系式 可知，标况下每消耗44.8L ，有2N 个S原子生成，但选项中未
A
说明是否处于标况下，故D错；答案选A。）
4．A（A．该分子的分子式为C H 而环己二烯的分子式为C H，它们之间差C H，A项错误；B．该分
11 16 6 8 5 8
子中含有碳碳双键，可以发生加成、加聚反应、氧化反应，B项正确；C．该分子含有4个不饱和度，含
一个苯环和一个C H 烷基，由基元法-C H 为8种，所以该同分异构体为8种，C项正确；D．该物质为
5 11 5 11
含三个双键的多烯烃，可以发生1,2-加成也可以发生1,4-加成。前者有三种后者2种，总共5种，D项正
确；答案选A。）
5．D（A．12C、13C、14C是碳元素的三种核素，三者互称同位素，A不正确；B．氯化钠为轻金属的盐，
其水溶液只能使蛋白质发生盐析，不能使蛋白质变性，B不正确；C．虽然NO 的水溶液显酸性，但它与
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水反应除生成硝酸外，还有一氧化氮生成，所以不是酸性氧化物，C不正确；D．蛋白质溶液、淀粉溶液、
Fe(OH) 胶体，其分散质粒子直径都介于10-9~10-7m之间，所以均能产生丁达尔效应，D正确；故选D。）
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学科网（北京）股份有限公司6．A（A．升高温度，活化分子百分数增多，反应速率加快，A正确；B．化学平衡常数只与温度有关，
温度不变，平衡常数不变，B错误；C．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，平衡产率不变，
C错误；D．该反应ΔS<0，ΔH<0，根据吉布斯自由能ΔG=ΔH－TΔS可知，该反应在低温下可以自发进行，
D错误；故选A。）
7．B（A． 含钌物质II、III性质不稳定，易分解，故A正确；B． II中钌元素是金属，没有负价，显+2
价，故B错误；C． 总反应为H+CO →HCOOH，有氢单质参加反应，有元素化合价变化，总反应为化
2 2
合反应且有电子转移，故C正确；D． Ⅱ→Ⅲ的方程式为 +2CO ，则Ⅱ→Ⅲ过程中
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断裂的化学键有C=O、Ru-H，反应③中有碳氧双键断裂，故D正确；故选B。）
8．B（A．空气中含量最高的元素为N，而C为O元素，B才是N元素，A错误；B．D、C、E的简单气
态氢化物分别为 、 、 ，F和O同周期，非金属性F>O，则相应的气态氢化物稳定性为 >
；O和S同主族，非金属性O>S，则相应的气态氢化物稳定性为 > ，故D、C、E的简单气
态氢化物的稳定性为 > > ，B正确；C．8电子稳定结构即每个原子最外层都有8个电子，A为
C，成键数为4，最外层电子数为4，和为8，满足8电子稳定结构；C为O，成键数为2，最外层电子数
为6，和为8，满足8电子稳定结构；D为F，成键数为1，最外层电子数为7，和为8，满足8电子稳定结
构；B为N，成键数为2，带一个单位负电荷，最外层电子数为5，和为8，满足8电子稳定结构；E为
S，成键数为6，最外层电子数为6，和不为8，不满足8电子稳定结构；故该化合物中只有A、B、C、D
元素原子的最外层满足8电子稳定结构，C错误；D． 与 在溶液中相互促进水解，趋于完全，离子
方程式为 不能共存，D错误；故合理选项为B。）
9．C（A．胶体属于分散系，是由分散质和分散剂构成，纳米材料只是达到了胶体分散质的要求，缺少分
散剂不能形成胶体，A项错误；B．二氧化硅属于酸性氧化物，B项错误；C．与过量的NaOH反应，
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学科网（北京）股份有限公司分子中只有1个 参与了反应，故 属于一元酸，C项正确；D．浓硫酸的强氧化性由＋6价
硫体现， 的强还原性由＋4硫体现，而＋6价硫和＋4价硫之间无中间价态，无法发生归中反应，可以
使用浓硫酸干燥 ，D项错误。故选C。）
10．D（A．丙烯与氯化氢发生加成反应生成1—氯丙烷，故A错误；B．由图可知，第I步反应为反应为
总能量小于生成物总能量的吸热反应，故B错误；C．由反应热与反应物的键能之和与生成物的键能之和
的差值相等可知，反应的焓变 ，故C错误；D．1—氯丙烷的同分
异构体为2—氯丙烷，结构简式为 ，故D正确；故选D。）
11．D（A． 电极为负极， 电极为正极，正极电势高于负极电势，故A正确； B．负极的
反应式为 ，正极的反应式为 ，双极膜中OH-和H+分
别向负极、正极移动，补充消耗的阴、阳离子，两电极均有水生成，溶液体积变大，则NaOH溶液和
NaSO 浓度均变小，故B正确；C． 电极为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为
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，故C正确；D．正极的反应式为 ，由反应式可知，
转化为1mol ，转移 电子，整个电池系统质量会增大30g-17g=13 g，故当电路通过
时，理论上可以转化 的物质的量为 ，整个电池系统质量会增大13 0.2g=2.6g，故D错误；
故答案为D。）
12．D（A．甲中N是-1价，易被氧化，不能用浓硫酸干燥，A错误；B．氮的固定为游离态氮转变为化
合态氮，乙是化合态的氮，转化为NO 不是氮的固定，B错误；C．丙和丁中N元素均为+5价，不是氧化
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还原反应，C错误；D．常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁制容器盛装浓硝酸，D正确；故选D。）
13．C（A．盐酸和醋酸都是一元酸， 氯化氢是强电解质，在溶液中完全电离，所以c (HCl) =c (H+)，醋
酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c (CH COOH) >c (H+)，如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中
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学科网（北京）股份有限公司的c (H+) 大于醋酸中c (H+) 的2倍，A错误；B．电离平衡常数只与温度有关，只要温度不变平衡常数K
不变，B错误；C．在醋酸钠溶液中，溶液中氢氧根离子和氢离子全部是水电离出，但由于CHCOO-将水
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电离出的氢离子结合，导致溶液中故溶液中的氢氧根是水电离出的全部，而pH=9时，溶液中的
c(OH-)═10-5mol/L，水电离出的c(OH-)═10-5mol/L，所以水电离出的c(H+)═10-5mol/L，C正确；D．等体积
等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反应生成MA和水，由于A-部分水解，溶液
显示碱性，则c (OH-) >c (H+)，根据电荷守恒可得：c (M+) >c (A-)，溶液中离子浓度大小为：c (M+) >c (A-)
>c (OH-) >c (H+)，D错误；故选C。）
14．B（A．由流程图可知，“氨浸”时CuO和As O 都能发生反应，而少量不溶性杂质以浸渣被滤出，
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所以该过程涉及的离子方程式有 和
，故A项正确；B．根据A项中的离子方程式可知，“氨浸”后的
滤液中存在的阳离子主要有： 和 ，没有Cu2+，故B项错误；C．根据流程图，可知氧化
除 的离子反应为： ，即反应生成
lmol FeAsO ，消耗(NH )SO 为1.5mol，故C项正确；D．“蒸氨”过程中发生的化学反应为：
4 4 2 2 8
，所以“蒸氨”后的滤液中含有
(NH )SO ，故D项正确；）
4 2 4
15.（1）bce （2分）
（2）2NaClO+SO+H SO ＝2ClO +2NaHSO （4分）
3 2 2 4 2 4
（3）NaOH溶液 （2分） ； NaCO 溶液 （2分）
2 3
（4）2∶1 （2分）
16.（1）0.1 （2分） ； 66.7 （2分）
（2）负 （1分） ； （2分）
（3）劣于 （1分） ； 相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；
而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 （3分）
（4分） 一 （1分） ； （2分）
17.（1）作保护气，将产生的环戊二烯蒸汽吹入接收瓶中，提高环戊二烯的产率 （2分）；受热均匀，便
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学科网（北京）股份有限公司于控温 （2分）
（2）①滴液漏斗(或分液漏斗)；（2分）
②防止Fe(II)被空气中氧气氧化；（2分）
③迅速降温，有利于二茂铁结晶析出；（2分）
④四紫色石蕊溶液(或甲基橙溶液、pH试纸、湿润的蓝色石蕊试纸) ；（2分）
⑤ FeCl +2C H+2KOH=Fe(C H)+2KCl+2H O(或FeCl •4H O+2C H+2KOH=Fe(C H)+2KCl+6H O) （3
2 5 6 5 5 2 2 2 2 5 6 5 5 2 2
分）
（3）85.0（2分）
18.【选做：物质结构与性质】
（1） （2分）
（2）①非极性（1分）；② AC （2分）
（3） （2分）
（4） （2分） ； 正四面体形 （2分）
（5）8 （2分） ； （2分）
19.【选做：有机化学】
（1）对甲基苯酚 （1分）； 加成反应 （1分）
（2） ＋2NaOH ＋NaCl＋HO （5分）； 氯化铁
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溶液（1分）
（3）4 （1分）
（4）
（6分）
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