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2023—2024学年下学期 A．用TiCl 制备TiO：TiCl +(x+2)H O(过量)=TiO ·xH O↓+4HCl
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东北师大附中 高三年级（ 化学 ）科试卷 B．工业制硝酸：4NH +3O 2N+6H O
3 2 2 2
第六次模拟考试
C．侯式制碱法：CO+NH+H O+NaCl = NaHCO ↓+NHCl
2 3 2 3 4
满分：100分 考试时长：75分钟
D．工业制粗硅：SiO+2C Si+2CO↑
2
注意事项：
1．答题前考生需将姓名、班级填写在答题卡指定位置上，并粘贴好条形码。
4．下列所示装置或操作能达到实验目的的是
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，
超出答题区域或在草稿纸、本试卷上书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Sc-45 V-51 Ga-70
A．图①：验证1-溴丁烷发生消去反应
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
B．图②： 标准溶液滴定盐酸
题目要求。
C．图③：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是
D．图④：蒸干 溶液获得 晶体
A．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆是依据外加电流法防腐
B．“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 5． 用途广泛，利用 溶液与玻璃中 反应生产磨砂玻璃；利用反应：
D．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和” 3SiO+6C+2N Si N+6CO制备Si N 陶瓷。设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法
2 2 3 4 3 4
不正确的是
2．烟气中的二氧化硫可用于处理含铬(Ⅵ)废水，其反应为：
A．1molSiO 中所含 键数目为4N
2 A
，下列化学用语正确的是
B．制备Si N 的反应中，生成 时转移电子数为
3 4
A． 元素位于周期表的ds区
C．2.8gN 与 的混合气体中所含质子数为1.4N
2 A
D．1L 的 溶液中所含H+数目为
B． 的 模型：
C．中子数为21的 核素符号：
D．用轨道表示式表示HO中O原子的杂化：
2
3．下列关于物质的工业制备涉及的相关反应中错误的是
6．卡维地洛类药物(丁)可用于治疗原发性高血压、有症状的充血性心力衰竭。以甲为原料合成丁
第六次模拟考试化学第试 1题 页 共 6 页
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司的方法如下图所示。下列说法正确的是
A．试剂X可以是足量的NaOH溶液
B．乙、丙、丁均能与盐酸反应
C．丙、丁互为同系物
D．戊的同分异构体有3种
A．该反应的催化剂为苯甲醇钠，能降低反应的焓变
7．下列实验操作、现象和结论对应正确的是
选项 实验操作 现象 结论
B．合成苯甲酸甲酯总反应方程式为：
向盛有偏铝酸钠溶液的试管中 产生白色沉
A AlO- 结合氢离子的能力比CO2- 强
滴加碳酸氢钠溶液 淀 2 3 C．与酯化反应相比，该反应的原子利用率高
D．久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快该历程反应速率
向某乙醇试剂中加入一小块金
B 有气体产生 说明乙醇中含有水
属钠
10．某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y
加热浓硝酸，并将产生的气体
在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的
C 溶液变蓝 浓硝酸分解产生NO
2
通入淀粉-KI溶液中
是
向Al (SO ) 溶液和CaCl 溶液 均出现白色 Al (SO ) 溶液和CaCl 溶液均可使
2 4 3 2 2 4 3 2
D
中分别加入NaCO 溶液 沉淀 CO2-的水解平衡正向移动
2 3 3
8．刺芒柄花素的结构如图所示。下列说法错误的是
A．该物质的分子式为C H O
16 12 4 A．Z、W形成的简单氢化物，分子空间构型相同，分子中化学键的键角不相等
B．该物质中含有4种官能团
B．元素对应简单离子半径大小关系为：
C．1mol该物质与溴水反应，最多可消耗2 mol Br
2 C．与W同周期的元素中，第一电离能比W大的元素有2种
D．该物质与H 充分加成后的产物分子中含有5个手性碳原子
2 D．在该化合物中Y和Z的杂化类型不同
9．实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图 (已知 RO⁻极易结合 H+转化为
ROH)。下列说法正确的是
11．以辉锑矿(主要成分为Sb S，含少量As S、CuO、SiO 等)为原料制备金属锑的工艺流程如图
2 3 2 3 2
所示。下列说法错误的是
第六次模拟考试化学第试 2题 页 共 6 页
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司A．该合金的化学式为
已知：浸出液中除含过量盐酸和SbCl 之外，还含有SbCl 、AsCl 、CuCl 等。
5 3 3 2
A．“还原”过程加适量Sb目的是将SbCl 还原为SbCl
5 3 B．丙原子的坐标参数
B．“除铜”时，不宜加过多的NaS，是为了防止生成Sb S 或产生有毒物质
2 2 3
C．与Ga距离最近且相等的V有12个
C．“除砷”时有HPO 生成，该反应的化学方程式为：
3 3
D．该晶胞参数为
D．“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为2:3
12．科学家基于Cl 2 易溶于CCl 4 的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设 14．在盛有CuO/Cu 2 O载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：
备（如图）。充电时电极a的反应为： 。下列说法正确 2Cu O(s)+O (g) 4CuO(s) △H。平衡时O 的体积分数φ(O)随反应温度T变化的曲线如图所
2 2 2 2
的是 示。下列说法错误的是
A．放电时电子由b电极经外电路流向a 电极
B．充电时电极b是阴极 A．该反应在低温条件下能自发进行
C．放电时NaCl溶液的浓度减小 B．在1030℃时加入催化剂，平衡时φ(O)＞21%
2
D．每生成1molCl ，理论上电极a的质量增加46g C．1030℃，当气体密度不再随时间变化而变化时，反应达到了平衡状态
2
D．985℃达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后，O 浓度不变
2
13．某钒、镓合金的立方晶胞及其晶胞沿x轴投影图如下，已知：晶体密度为ρg/cm3， 为阿伏 15．25℃时，用1mol/L的NaOH溶液调节0.10L0.1mol/L H 2 C 2 O 4 溶液的pH，溶液中H 2 C 2 O 4 、
HC O—及C O2—的物质的量浓度变化如图所示。下列说法错误的是
2 4 2 4
加德罗常数的值，其中原子坐标参数甲 ，乙 。下列说法错误的是
第六次模拟考试化学第试 3题 页 共 6 页
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司（4）过程中Mn2+生成MnO 的离子方程式为 。
2
（5）研究人员对“沉钪”过程的定量条件进行了对比实验，条件最适合的是已知ⅲ.中的第1组，
原因是：不仅沉淀率＞99.0%、节约草酸用量，且 。
m(剩余固体)
（6）Sc (C O)·6H O在空气中加热分解时， 随温度变化如图所示。
2 2 4 3 2 m(原始固体)
已知：M[ Sc (C O)·6H O ]=462g·mol-1。250℃时固体的主要成分是 (填化学式)。
2 2 4 3 2
A．HC O 的K =1×10-4
2 2 4 a1
B．Y点：c(Na+)>3c(C O2—)
2 4
C．水的电离程度Z>Y>X
D．1mol/L的NaHC O 溶液中：c(Na+) >c(HC O—)>c(H C O)>c(C O2—)
2 4 2 4 2 2 4 2 4
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．钪是一种重要的稀土元素，其氧化物（Sc O ）是一种重要的无机化工原料，广泛应用于电子、
2 3
17．“碳—化学”是指以碳单质或分子中含一个碳原子的物质（如CO、CO 、CH 、CHOH等）
陶瓷、光学、化工等领域。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe O 、SiO 、Sc O 、MnO等) 2 4 3
2 3 2 2 3
为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。回答下列问题：
生产高纯氧化钪，同时回收MnO 。工艺流程如图：
2
（1）我国用铜基催化剂，由CO 加氢制甲醇已工业化，部分反应历程如图所示（带*微粒为催化
2
剂表面的吸附物种，氢原子没有全部标出），可知HCOOH*→CHO*+OH*过程的焓变△H=
2
eV
（将结果补充完整，用含E、E、E 的代数式表示）。
3 4 5
已知：ⅰ.钪与铝类似，其氢氧化物具有两性
ⅱ. K [Fe(OH) ]=1.0×10-38
sp 3
ⅲ. 草酸沉淀实验结果
试验号 溶液酸度（pH） Sc3+与草酸物质的量之比 沉淀颗粒 草酸钪沉淀率%
1 [ 1.5，2.5 ) 1:3 较粗 99.2
2 [ 2.5，4.0 ) 1:4 粗 97.2
3 [ 4.0，5.0 ) 1:5 细 90.1
4 [ 5.0，6.0 ) 1:5 很细 93.3
（2）CH—CO 催化重整技术制合成气是研究热点之一，具有广阔的市场前景、经济效益和社会
回答下列问题： 4 2
意义，发生的主要反应如下：
（1）基态Sc原子的简化电子排布式为 。
（2）为提高“酸浸”速率，可采取的措施是 (答出一条即可)。 主反应：
（3）“氧化”后溶液中Fe3+浓度为0.001mol•L-1，常温下“调pH”时，若控制pH=3，则Fe3+的去除
副反应：
率为 (忽略调pH前后溶液的体积变化)。
第六次模拟考试化学第试 4题 页 共 6 页
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司①描述化学反应的平衡常数有三种方法：K、K 和K （用平衡时气体的物质的量分数代替平衡浓 已知：
c p x
度计算）。关于相同温度下以上两个反应的三种平衡常数说法正确的是 （用字母填空）。 ①格氏试剂RMgBr（R为烃基）性质活泼，可与水、二氧化碳、卤代烃、醛、酮等物质反应；
A. 副反应的三种平衡常数的数值相等 ②几种物质的物理性质如下表
B. 增大压强，主反应的K 变小，副反应的K 不变
x x 物质 相对分子质量 沸点/℃ 存在状态及溶解性
C. 若升高温度，两个反应的三种平衡常数均增大
二苯甲酮 182 305.4 不溶于水的晶体，溶于乙醚
D. 向体系中充入H，主反应的平衡常数均减小，副反应的平衡常数均增加
2
②恒温恒压下，向起始体积为3L的容器中充入1 mol CO 、2mol CO和2mol H ，达到平衡，测 三苯甲醇 260 380 不溶于水及石油醚的白色晶体，溶于乙醇、乙醚
2 2
得CO的物质的量为1.7 mol，H 2 O的物质的量为0.1 mol。平衡时的总体积为 。 实验步骤如下：
③该温度下，副反应的压强平衡常数 （保留三位有效数字）。 I．将1.40g镁屑和5.8mL（0.055mol）溴苯溶于20mL无水乙醚，加热至微沸制成格氏试剂；
（3）在某刚性容器中充入n(CO) : n(H) = 1:3的混合气体发生如下反应： II．向制备的格氏试剂中滴加9.10 g二苯甲酮和25mL无水乙醚的混合液，40℃加热回流
2 2
30min；
主反应：
III．将反应体系在冷水中冷却，边搅拌边滴加一定量饱和氯化铵溶液，搅拌反应30min；
副反应：
IV．反应混合物经过 ，所得有机层通过 除去乙醚、溴苯，剩余物中加入
平衡时CO和CHOH在含碳产物中物质的量百分数及CO 的转化率随温度的变化如图所示：
3 2
20mL石油醚，搅拌5min后 得固体粗产品，所得粗产品经过 得到纯净三苯甲醇
8.45g。
回答下列问题：
（1）步骤I应在N 的氛围下进行，原因为 。
2
（2）反应I中加入少量I 能加快生成格氏试剂的初始速率，其原理为生成碘苯具有更高活性，从
2
结构角度分析其活性更高的原因为 。
（3）步骤II中的加热方式最好为 。
（4）步骤III中如果氯化铵不足会生成白色沉淀，再加入盐酸即全部溶解，该溶解的离子方程式为
_________________________________________________________________。
①表示平衡时CHOH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是 (填“a”或“b”)
3
（5）①步骤IV中的操作依次为_____________________________（用字母填空）。
②在250℃以下，升高温度，曲线c减小的原因是
A．蒸馏 B．分液 C．重结晶 D．过滤
。
③250℃，CO 与H 的平衡转化率之比为 。 ②下列仪器中，步骤IV不会用到的仪器有 （填仪器名称）。
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18．三苯甲醇可以通过下列格氏反应的方法合成。
（6）该实验所得三苯甲醇的产率为 。
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司19．化合物I（ ）是一种药物中间体，其合成路线如图所示：
已知：
ⅰ．
ⅱ．
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型 。
（2）C→D的化学反应方程式 。
（3）E中官能团的名称 。比F相对分子质量少14的同系物K，其中能发
生银镜反应的K有 种。
（4）G生成H的同时，另一种有机产物的结构简式为 。
（5）已知信息 ，现以苯乙酸、乙醇和乙醇钠作为原料
（无机试剂任选）制备 的合成线路中，物质M、N的结构简式分别为 、
。
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