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人教版（2019）必修第一册第二章第三节 物质的量
课时训练二
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．设 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．标准状况下， 所含的原子数为
B． 中所含阴离子个数为
C． 的 溶液中含有 个数为
D．标准状况下，密度比为11：7的 和 所含分子数均为
2．下图是某同学用500mL容量瓶配制 NaOH溶液的过程：
下列关于该实验的叙述正确的是
A．如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱
B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥
C．②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高
D．能用容量瓶贮存配制好的溶液
3．配制一定物质的量浓度的 溶液的过程示意如下，需用到胶头滴管的是
A． B．C． D．
4．下列实验装置能达到实验目的的是
A． B． C． D．
配制一定物质的
验证浓硫酸
量浓度溶液时的 实验室制备并检验SO 制备Fe(OH)
2 2 的脱水性
定容操作
A．A B．B C．C D．D
5．下列基本实验操作正确的是
A B C D
配制
配制溶液 过滤 收集氯气
的 溶
液
A．A B．B C．C D．D
6．30 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液和40 mL 0.5 mol·L-1氯化钙溶液混合后(忽略混合后体积
试卷第2页，共3页变化)，混合液中Cl-浓度为
A．0.5 mol·L-1 B．0.6 mol·L-1 C．1 mol·L-1 D．2 mol·L-1
7．关于如图所示过程的说法正确的是
A．甲比乙中溶质的质量分数小 B．乙中
C．乙比甲中KCl的溶解度大 D．乙中
8．下列说法不正确的是
A．22g 在标准状况下的体积约为11.2L
B．1mol 中含有的电子数约为
C．配置250mL1.0mol/L 溶液需要18mol/L 溶液的体积约为13.9mL
D．1mol 与足量 反应时，转移的电子数约为
9．下列说法中，不正确的是
A．任意温度和压强下，2molH O的质量都是36g
2
B．常温常压下，等体积的N 和CO所含分子数相同
2
C．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量为2g
D．0.1mol•L-1KCl溶液中含有0.1molK+
10．有人提出溶液的浓度可用“质量摩尔浓度”(即一定质量的溶液中所含溶质的物质
的量)表示。下列说法正确的是
A．配制一定质量摩尔浓度的溶液时，必须用到容量瓶
B．将溶液的质量摩尔浓度换算为其质量分数时，必须已知该溶液的密度
C．对于一种稀溶液(密度按 计)，其质量摩尔浓度( )与物质的量浓度(
)在数值上相等
D．分别取质量摩尔浓度相等的盐酸和NaOH溶液，等体积混合后一定恰好发生反应
11．用 1L 1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO ，所得溶液中的SO 和HSO 的
2物质的量浓度之比
A．2：1 B．2：3 C．3：2 D．1：3
12．下列说法中，正确的是
A．35.5gCl 的物质的量为1mol
2
B．标准状况下，1mol HO的体积是22.4L
2
C．0.5 mol∙L−1NaCl溶液中含有0.5molNa+
D．1molCO 中含有的分子数约为6.02×1023
2
13．N 是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A
A．在标准状况下，11.2L水中含有氢原子的数为N
A
B．将50mL 2mol∙L-1的FeCl 溶液完全逐滴滴入沸水中制成胶体，含Fe(OH) 胶粒数为
3 3
0.1N
A
C．1mol∙L-1的NaCl溶液中含Na+数为N
A
D．标准状况下，22.4L氯气分别与足量的单质铁和单质钠反应，转移电子数均为2N
A
14．高锰酸钾( )是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的强氧化剂，在生
物医药方面也有重要用途。工业生产高锰酸钾涉及的一个反应为
。设 为阿伏加德罗常数的值，下列
说法错误的是
A．11g金属锰其原子处于基态时，含有的未成对电子数为
B．该反应中有1mol 参与反应时，转移的电子数为
C．2L 0.5 的 溶液中 和 总数为
D．标准状况下，11.2L 中含有的π键数目为
二、多选题
15．实验室备有质量分数为63%，密度为1.40 g·cm-3的浓硝酸。据此下列说法错误的
是
A．该硝酸的物质的量浓度为14.0 mol·L-1
B．某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏
高
试卷第4页，共3页C．该硝酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下NO 0.35 mol
2
D．等体积的水与该硝酸混合所得溶液的物质的量浓度小于7.0 mol·L-1
三、填空题
16．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代
替的。现有以下物质：①液氯；②Cu；③ ；④澄清石灰水；⑤ 溶液；
⑥干冰；⑦氢氧化钠溶液；⑧熔融氯化钠；⑨碳酸氢钠固体；⑩胶体。
回答下列问题：
(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是
___________，能导电的化合物是___________。
(2)向⑨中加入少量水后，固体溶解，并伴有___________(填“吸热”或“放热”)现象。
(3)上述物质中___________(填序号，下同)和___________反应可用 表示。
(4)写出过量的⑥和④发生反应的总的离子方程式：
_________________________________。
(5)1.28 g某气体含有的分子数目为 ，则该气体的摩尔质量为___________
。
(6)在标准状况下， 和CO的混合气体密度是 的密度的19倍，则 与CO的体
积比为___________。
17．C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
(1)0.5molHSO 分子的质量为_______；0.1N 个Al (SO ) 所含SO 的物质的量为
2 4 A 2 4 3
_______，
(2)等物质的量的NH 和N 两种气体，所含原子数之比为_______，等质量的NH 和N
3 2 3 2
物质的量之比为_______。
(3)标准状况下，0.5mol N 的体积约为_______，8.96L CO 气体的物质的量为_______。
2 2
18．某烧碱样品因部分变质含 。某化学课外小组的同学利用化学方法测定该烧
碱样品中 的质量分数。他们取 该样品完全溶解于水，然后向该溶液中逐滴加入 的盐酸，所加入盐酸的体积与产生 的体积(标准状况)关系如下图所示：
(1)写出 段发生反应的离子方程式：___________。
(2)样品中 的质量分数 ___________ 。(计算结果保留2位有效数
字)
19．现有以下物质：①Na；②O；③HSO ；④KOH；⑤蔗糖；⑥HO；⑦NaCl；
2 2 4 2
⑧空气；⑨NaHSO；⑩NaCO；按要求填空：
4 2 3
(1)属于氧化物的是：_______；属于酸的是：_______；属于电解质的是_______；写出
一种与②互为同素异形体的物质的化学式_______。
(2)写出③在水溶液中电离的电离方程式_______。
(3)NaCl分散在酒精中可形成胶体，则区别该分散系和氯化钠溶液最简单的方法是该分
散系可出现_______。
(4)检验NaCl中是否含有 ，需选择的化学试剂及实验方法为_______。
A．加入 浓溶液加热，观察现象 B．加稀HNO 和AgNO 溶液，观察现象
3 3
C．加入 溶液，观察现象 D．滴加酚酞试液，观察现象
(5)写出①与水反应的化学方程式为_______。
(6)防烟面具中氧气的来源是过氧化钠，写出NaO 与二氧化碳反应的化学方程式：
2 2
_______。
(7)Na CO 溶液中Na+的浓度为 0.3 mol•L-1，则该溶液中c(Na CO)_______ mol•L-1。
2 3 2 3
20．水按照所溶矿物质成分钙和镁的多少，分为硬水和软水
“ ”是指水中所溶的矿物质成分较多，尤其是钙和镁。硬水中钙离子、镁离子的
一种存在形式为 、 ，它们往往是溶解于 的 与岩石
中的相关物质作用形成的，加热时易形成 、 就是通常所说的“水
试卷第6页，共3页垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成分为 )浸泡后除去。
说明：① (乙酸)是一种弱酸：
②硬水中含盐量通常以硬度来表示：单位是度，1度相当于每升水中含有10mg的
；
(1)镁离子化学符号为___________，结构示意图为___________；
(2)物质⑦在加热熔融时能电离出两种离子，试写出两种离子电子式___________、
___________；
(3)上述短文标有序号物质，属于碱性氧化物的是___________(填写序号)；
(4)上述短文标有序号物质，属于电解质的是___________(填写序号)；
(5)扬高荷花池水样经测定其硬度为2.8，其浓度相当于 ___________mol/L；
(6)向乙酸 中滴入过量氢氧化钠，反应生成 ，则乙酸为
___________元酸(填写一、二、三或四)；依据是___________；结合上述信息，试写出
清理水圻过程中食醋溶解碳酸钙的化学方程式___________；
(7)某品牌家用食醋标签如图所示，总酸量 (酸以 计)，则食醋
中 浓度≥___________mol/L；若需计算乙酸的质量，则还需的数据有___________、___________；
四、实验题
21．Ⅰ．下列物质中① 浓硝酸②NH ③Cu ④乙醇⑤NaOH⑥石墨⑦熔融NaCl⑧CuCl
3 2
溶液⑨NH Cl⑩Na O
4 2
(1)属于电解质的是_________；(只填序号，下同)，能导电的是_______________。
Ⅱ．新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，
其有效成分为NaClO。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示
84消毒液
有效成分：NaClO
规格：1000mL
质量分数：25%
密度：1.19g/cm3
(2)该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，用水稀释后的溶液中
c(Na+)=____mol/L。(保留到小数点后两位)
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL此消毒液。
①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、____。
②关于配制过程的说法正确的是____。(填字母)
试卷第8页，共3页A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
C．需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为143g
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
E．定容时，俯视观察刻度线导致结果偏高
F．称量时，所使用的砝码有残缺导致结果偏高
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为
1.84g/cm3)的浓硫酸配制2000 mL2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能
力。
①需用浓硫酸的体积为____mL。
②写出稀硫酸与“84消毒液”反应的化学方程式______。
22．小明同学为探究二氧化碳的性质，设计了下列实验：
(1)装置A中的实验现象是___，说明CO 具有的性质是___。
2
(2)装置B中倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验现象是
___，瓶内发生反应的化学反应方程式是___。
(3)取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中，
可观察到的实验现象是___，此现象说明CO 具有的化学性质是___(用化学方程式回答)。
2
(4)小明在查阅资料时发现镁条能在CO 中燃烧，他在装置D中进行实验，发现镁条剧
2
烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体。向产生的固体中加入
稀盐酸，无气泡产生，则镁条燃烧产生的白色固体是___；这个实验使你对燃烧条件产
生的新认识是___。参考答案：
1．A
【详解】A．水分子含有3个原子， 所含的原子数为 ，A正确；
B．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子组成的离子化合物， 中所含阴离子个数
为 ，B错误；
C． 的 溶液的体积未知，无法计算其中含有 个数，C错误；
D．相同条件下密度比等于摩尔质量之比，因此不能根据密度比计算分子数之比，D错误；
答案选A。
2．B
【详解】A． 氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用
托盘称量，故A错误；
B． 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、
摇匀、装瓶，故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥，故B正确；
C．定容时仰视刻线会导致溶液的体积偏大，所溶液浓度偏低，故C错误；
D．容量瓶只能用于配溶液，不能用于贮存配制好的溶液，故D错误；
故选B。
3．D
【分析】配置一定物质的量浓度的 溶液的过程一共有八个步骤：
1．计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。
2．称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的
精确程度。如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积。
因为他们的精确程度为0.1。建议使用电子天平。
3．溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶
的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差。
4．移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位。
5．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，
以防产生误差。
6．定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处。7．摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水。
8．装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。
【详解】A．如图，该装置为称量、溶解，用到的玻璃仪器为量筒和烧杯，没必要用到胶
头滴管，故A不选；
B．如图，该过程为移液，所用玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和容量瓶，故B不选；
C．如图，该过程为洗涤，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地
转移到容量瓶中，没有用到胶头滴管，故C不选；
D．如图，该过程为定容，摇匀，当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶
头滴管至刻度处，故D选；
故选D。
4．C
【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时需要用胶头滴管，A错误；
B．铜与浓硫酸反应需要加热，B错误；
C．Fe(OH) 接触空气易氧化，所以在制取时需要将导管深入液面以下，C正确；
2
D．浓硫酸与胆矾没有接触，应在验证浓硫酸的吸水性，D错误；
故答案为：C。
5．C
【详解】A． 配制溶液定容时，先用烧杯加水，当液面距离刻度线1-2cm时，换用胶头滴
管滴加，故A错误；
B． 过滤时应用玻璃棒引流，故B错误；
C．氯气溶于水并发生反应Cl+H O ⇌ H+ + Cl- + HClO，该反应为可逆反应，则氯气在饱
2 2
和食盐水中的溶解度小，故可以用饱和食盐水收集氯气，故C正确；
D．容量瓶只能在一定温度下使用，通常为常温，不能在容量瓶中溶解固体、稀释浓溶液
等，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，故不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体，故D错误；
故选C。
6．C
【详解】混合过程中氯离子的物质的量不变，则混合液中氯离子的浓度为
=1mol/L。
答案选C。
7．B
答案第2页，共2页【详解】A．甲加水稀释得到乙，乙比甲中溶质的质量分数小，故A错误；
B．稀释前后溶质物质的量相等，乙中 ，故B正确；
C．溶解度只与温度有关，甲和乙中KCl的溶解度相等，故C错误；
D．乙中 ，故D错误；
选B。
8．B
【详解】A．22g 在标准状况下的体积约为 11.2L，故A正确；
B．1个N 分子中含有14个电子，1mol 中含有的电子数约为 ，故B错误；
2
C．配置250mL1.0mol/L 溶液需要18mol/L 溶液的体积约为
13.9mL，故C正确；
D．1mol 与足量 反应时，钠元素化合价由0升高为+1，1molNa转移1mol电子，转移
的电子数约为 ，故D正确；
选B。
9．D
【详解】A．任意温度和压强下，2molH O的质量都是2mol×18g/mol=36g，A正确；
2
B．同温同压下，相同体积的任意气体所含粒子数相同，则常温常压下，等体积的N 和CO
2
所含分子数相同，B正确；
C．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/
mol=2g，C正确；
D．溶液体积未知，无法计算粒子数目，D错误；
故选D。
10．C
【详解】A．容量瓶用于配制一定体积的溶液，配制一定质量的不需要；故A错误；B．质量分数 ；质量摩尔浓度= ； ；不需要密度，故
B错误；
C． ，如果质量摩尔浓度为 ，则物质的量浓度为 ；
故C正确；
D．质量摩尔浓度相等的盐酸和NaOH溶液密度不同，等体积的物质的量不同，不能恰好
完全反应，故D错误；
故答案选C。
11．D
【详解】由题意可知，氢氧化钠的物质的量为1.0mol/L×1L=1mol，NaOH与二氧化硫完全
反应，反应得到NaSO 、NaHSO，设溶液中SO 和HSO 的物质的量分别为xmol、
2 3 3
ymol，由硫元素守恒、Na元素守恒，可得：x+y＝0.8，2x+y＝1，解得x=0.2、y=0.6，故
所得溶液中的SO 和HSO 的物质的量浓度之比是0.2mol：0.6mol=1：3，
故选D。
12．D
【详解】A．35.5gCl 的物质的量为 ，故A错误；
2
B．标准状况下，HO是非气态的物质，因此1mol水的体积不是22.4L，故B错误；
2
C．0.5 mol∙L−1NaCl溶液，溶液体积未知，无法计算溶液中Na+的物质的量，故C错误；
D．1mol CO 中含有的分子数约为1mol×6.02×1023 mol−1＝6.02×1023，故D正确。
2
综上所述，答案为D。
13．D
【详解】A．标准状况下水不是气体，11.2L水的物质的量不是0.5mol，所含的氢原子数不
是N ，故A错误；
A
B．50mL 2mol∙L-1的FeCl 溶液中的Fe3+为0.1mol，但0.1molFe3+不能全部转化为氢氧化铁
3
胶体，同时氢氧化铁胶体中的胶粒是由多个Fe(OH) 分子聚合而成，所以含Fe(OH) 胶粒数
3 3
小于0.1N ，故B错误；
A
答案第4页，共2页C．没有指明溶液体积，无法计算Na+数，故C错误；
D．标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，与足量的单质铁和单质钠反应，Cl的化
合价均从0价降低为-1价，1mol氯气转移电子数均为2N ，故D正确；
A
故选D。
14．C
【详解】A．Mn为25号元素，基态锰原子的价电子排布式为 ，d轨道有5个未成对
电子，11g金属锰的物质的量为 =0.2mol，未成对电子数为 ，A项正确；
B．该化学方程式中 发生歧化反应，3mol 反应时消耗2molCO ，转移
2
2mol电子，则1mol 参与反应时，转移的电子数为 ，B项正确；
C．n(K CO)= 0.5 2L=1mol， 溶液中含碳微粒还有 ，根据物料守恒，
2 3
溶液中 和 总数小于 ，C项错误；
D．O=C=O中有两个π键，标准状况下，11.2L 的物质的量为0.5mol，含有的π键数目
为 ，D项正确；
答案选C。
15．CD
【详解】A．根据 ，该硫酸的物质的量浓度c=
，A正确；
B．某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，溶液体积偏小，会造成最终配制的
稀硝酸浓度偏高，B正确；
C．标准状况下NO 不是气体，不能用22.4L/mol进行计算，C错误；
2D．等体积的水与该硝酸混合所得溶液的体积小于原硝酸体积的2倍，因此所得溶液的物
质的量浓度大于7.0 mol·L-1，D错误；
答案选CD。
16．(1) ④⑤⑦⑩ ③⑧⑨ ⑧
(2)吸热
(3) ⑤ ⑦
(4)
(5)64
(6)5∶3
【详解】（1）溶液和胶体属于混合物，故选④⑤⑦⑩； 、熔融氯化钠、碳酸氢钠
固体在熔融状态下均能导电，为电解质，选③⑧⑨；能导电的化合物为：熔融氯化钠，选
⑧；
（2）碳酸氢钠固体溶于水时，伴随着吸热现象；
（3）硫酸氢钠溶液中氢离子能完全电离出来，与氢氧化钠溶液反应时可用离子方程式
表示，故选⑤和⑦；
（4）过量的二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸氢 ，可溶，离子方程式为：
；
（5）1.28 g某气体含有的分子数目为 ，其物质的量为：
，则该气体的摩尔质量为： ；
（6）在标准状况下， 和CO的混合气体密度是 的密度的19倍，混合气体的平均相
对分子质量为 ，设 和CO的物质的量为xmol和ymol，则 ，
答案第6页，共2页与CO的体积比等于两者的物质的量之比，故x:y=5:3。
17．(1) 49g 0.3mol
(2) 28:17
(3) 11.2L 0.4mol
【详解】（1）根据公式： ，0.1mol ，
；
（2） 为4个原子的分子， 为2个原子分子，故物质的量的 和 原子数之比为：
；等质量的 和 物质的量之比为： ；
（3）根据 ，标准状况下， 的体积约为 ；
，8.96L 气体的物质的量为0.4mol。
18．(1)OH－+H＋=H O、CO +H＋=HCO
2
(2)29
【分析】依据图象可知，NaOH和碳酸钠首先与盐酸反应生成氯化钠、碳酸氢钠和水，继
续滴加盐酸开始产生气体，是因为碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳，据此分析。
【详解】（1） 段氢氧化钠、碳酸钠分别与盐酸反应生成氯化钠和水、碳酸氢钠和氯化
钠，则发生反应的离子方程式为OH－+H＋=H O、CO +H＋=HCO ；
2
（2）根据图像可知与碳酸氢钠反应消耗盐酸的体积是31mL－21mL=10mL，所以与碳酸钠
反应生成碳酸氢钠和氯化钠消耗盐酸的体积也是10mL，则与氢氧化钠反应消耗盐酸的体
积是21mL－10mL=11mL，所以根据OH－+H＋=H O、CO +H＋=HCO 可知氢氧化钠和碳
2酸钠的物质的量之比是11：10，则样品中 的质量分数
≈29%。
19．(1) ⑥ ③ ③④⑥⑦⑨⑩ O
3
(2)
(3)丁达尔效应
(4)B
(5)
(6)
(7)0.15
【详解】（1）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、
碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。
①Na是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②O 是非金属单质，既不是电解质也不
2
是非电解质；③HSO 为酸，属于电解质；④KOH是碱，属于电解质；⑤蔗糖不能电离、
2 4
不能导电，属于非电解质；⑥HO是氧化物，能电离，属于电解质；⑦NaCl为盐，溶于
2
水导电，属于电解质；⑧空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨NaHSO 为盐，
4
属于电解质；⑩NaCO 为盐，属于电解质；
2 3
氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，上述物质中属于氧化物的是
⑥HO；电离时生成的阳离子全部是氢离子(H⁺)的化合物叫做酸，上述物质中属于酸的是
2
③HSO ；属于电解质的是③HSO 、④KOH、⑥HO、⑦NaCl、⑨NaHSO、
2 4 2 4 2 4
⑩NaCO；同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性
2 3
质的单质，O 是由氧元素形成的单质，与O 互为同素异形体的为O，故答案为：⑥；③；
2 2 3
③④⑥⑦⑨⑩；O。
3
（2）③HSO 为酸，在水溶液中电离出H+和 ，电离方程式为 。
2 4
（3）当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通
路”，因此鉴别胶体与溶液最简单的方法是利用丁达尔效应。
答案第8页，共2页（4）A．加入NaOH浓溶液加热，Cl-不反应，无明显现象，故A不选；
B．加稀HNO 和AgNO 溶液，Cl-与Ag+反应生成白色AgCl沉淀，可检验Cl-，故B选；
3 3
C．加入KSCN溶液，Cl-不反应，无明显现象，故C不选；
D．滴加酚酞试液，无明显现象，故D不选；
故答案为B。
（5）Na为活泼金属单质，能与水发生置换反应，反应方程式为
。
（6）过氧化钠与二氧化碳发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为
。
（7）NaCO 在水中完全电离出Na+、 ，NaCO 溶液中Na+的浓度为 0.3 mol•L-1，则
2 3 2 3
该溶液中c(Na CO)= 。
2 3
20．(1)
(2)
(3)⑦
(4)②③⑤⑥⑦
(5)0.0005mol/L
(6) 一 加入足量氢氧化钠后，每个乙酸中只有1个氢原子被消耗，其他3个氢
原子不体现酸性
(7) 0.75 食醋的密度 食醋的体积
【详解】（1）镁离子化学符号为Mg2+，Mg2+核外有10个电子，结构示意图为 ；（2）CaO在加热熔融时能电离出Ca2+、O2-，Ca2+的电子式为Ca2+、O2-的电子式为
；
（3）碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物的是CaO；
（4）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，Ca(HCO )、CHCOOH的水溶液
3 2 3
能导电，Ca(HCO )、CHCOOH是电解质；HO自身能电离，HO是电解质；CaCO 、
3 2 3 2 2 3
Mg(OH) 、CaO在熔融状态下能导电，CaCO 、Mg(OH) 、CaO是电解质；属于电解质的是
2 3 2
②③⑤⑥⑦；
（5）扬高荷花池水样经测定其硬度为2.8，相当于每升水中含有28mg的CaO，相当于
mol/L；
（6）向乙酸 中滴入过量氢氧化钠，反应生成 ，每个乙酸中只有1
个氢原子被消耗，其他3个氢原子不体现酸性，则乙酸为一元酸；食醋溶解碳酸钙生成醋
酸钙、二氧化碳、水，反应的化学方程式为
；
（7）总酸量 (酸以 计)，则食醋中 浓度≥
mol/L；
若需计算乙酸的质量，则还需的数据有食醋的密度、体积；
21．(1) ⑤⑦⑨⑩ ①③⑥⑦⑧
(2)0.04
(3) 500mL容量瓶 BE
(4) 250 HSO +2NaClO=2HClO+Na SO
2 4 2 4
【详解】（1）①浓硝酸是存在自由移动离子的混合物，能导电，混合物既不是电解质也不
是非电解质；
答案第10页，共2页②氨分子是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电；
③铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；
④乙醇是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电；
⑤氢氧化钠固体是含有不能自由移动离子的电解质，不能导电；
⑥石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；
⑦熔融氯化钠是含有自由移动离子的电解质，能导电；
⑧氯化铜溶液是存在自由移动离子的混合物，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解
质；
⑨氯化铵是含有不能自由移动离子的电解质，不能导电；
⑩氧化钠是含有不能自由移动离子的电解质，不能导电；
则属于电解质的是⑤⑦⑨⑩，能导电的是①③⑥⑦⑧，故答案为：⑤⑦⑨⑩；①③⑥⑦⑧；
（2）由c= 可知，次氯酸钠溶液浓度为 mol/L≈4mol/L，则由稀释
定律可知，4mol/L次氯酸钠溶液稀释100倍后溶液中钠离子浓度为0.04mol/L，故答案为：
0.04；
（3）实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL4mol/L的次氯酸钠溶液时，应选用
500mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗
涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、
药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
①由分析可知，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容
量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
②A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不烘干就用于配制溶液不影响溶质的物质的量和溶液的体
积，对实验结果无影响，故错误；
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会使溶质的物质的量减小，导致结果偏低，
故正确；
C．需要用托盘天平称量次氯酸钠固体的质量为4mol/L×0.5L×74.5g/L=149g，故错误；
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线会使溶
液的体积偏大，导致结果偏低，故错误；
E．定容时，俯视观察刻度线会使溶液体积偏小，导致结果偏高，故正确；
F．称量时，所使用的砝码有残缺会使溶质的物质的量减小，导致结果偏低，故错误；
故选BE；（4）由c= 可知，浓硫酸的浓度为 mol/L≈18.4mol/L，则由稀释
定律可知配制2000 mL2.3 mol/L的稀硫酸需要浓硫酸的体积为 ×103mL=250mL，故
答案为：250；
②稀硫酸与84消毒液中次氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和次氯酸，反应的化学方程式为
HSO +2NaClO=2HClO+Na SO ，故答案为：HSO +2NaClO=2HClO+Na SO 。
2 4 2 4 2 4 2 4
22．(1) 蜡烛自下而上依次熄灭 一般情况，CO 不能燃烧，不能支持燃烧，相
2
同条件下，密度比空气的大
(2) 塑料瓶变瘪，澄清石灰水变浑浊 Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O
2 2 3 2
(3) 小花干燥的一半无变化，湿润的一半变为红色 CO+H O=HCO
2 2 2 3
(4) MgO或氧化镁 燃烧不一定需要O 参与或可燃物燃烧不一定需要接触O，
2 2
在一定条件下CO 也有助燃性。
2
【分析】（1）
由于CO 的密度比空气大，CO 不能燃烧，也不支持然然，所以向盛有高低不等的燃着的
2 2
蜡烛的烧杯中倒入CO 气体，会看到蜡烛自下而上依次熄灭。
2
（2）
向盛有CO 气体的软塑料瓶中加入Ca(OH) 溶液，发生反应：Ca(OH) +
2 2 2
CO=CaCO ↓+H O，CO 气体发生反应导致塑料瓶中气体压强减小，小于外界大气压强，
2 3 2 2
因此塑料瓶变瘪，反应产生CaCO 难溶于水，故还看到澄清石灰水变浑浊。
3
（3）
CO 溶于水，反应产生HCO，反应方程式为：CO+H O=HCO。HCO 溶液显酸性，能
2 2 3 2 2 2 3 2 3
够使紫色石蕊试液变为红色，因此看到花朵湿润的一半变为红色，而干燥的部分由于没有
产生酸，故干燥部分的花朵仍然为紫色。
（4）
Mg与CO 在点燃时反应产生的黑色固体是C单质，反应产生的白色固体中加入盐酸无气
2
泡产生，则根据反应过程中元素守恒，可知该白色固体是MgO，该反应方程式为：
2Mg+CO 2MgO+C。
2
答案第12页，共2页这个实验使我对燃烧条件产生的新认识是：燃烧不一定需要O 参与或可燃物燃烧不一定需
2
要接触O，在一定条件下CO 也有助燃性。
2 2答案第14页，共2页
