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人教版（2019）必修第一册第二章第三节 物质的量
课时训练四
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共0分)
1．配制 溶液的操作如下所示。下列说法正确的是
A．操作1前需用称量纸称取质量为 的
B．操作1确认 完全溶解后，应立刻进行操作2
C．操作4如果俯视，则 溶液浓度偏大
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
2．下列实验仪器或装置的选择正确的是
配制
50.00mL0.1000mol.L-1 除去Cl 中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na 2 SiO 3 溶液的
2 试剂瓶
NaCO 溶液
2 3
A B C D
A．A B．B C．C D．D
3．配制一定物质的量浓度的 溶液的操作过程示意图如下：下列说法中错误的是
A．“操作1”需将溶解的 溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D．所配制的 溶液中 为
4．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸
C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
5．配制450mL0.100mol•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：
下列说法正确的是
A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用
B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③
D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
6．下列有关实验说法，不正确的是（ ）
A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
B． 和 的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出
C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
试卷第2页，共3页D．火柴头的浸泡液中滴加 溶液，稀 和 溶液，可检验火柴头是否
含有氯元素
7．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO 2-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH
4
－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）
为5 mol/L，则c（SO 2-）为（ ）。
4
A．5 mol/L B．6mol/L C．7mol/L D．8mol/L
8．将30mL 0.5mol/LHCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度
为
A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.15mol/L
9．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：
根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是
A．该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0mol·L－1
B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO(标准状况)而变质
2
C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为
0.04mol·L－1
D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，
需要称量的NaClO固体质量为143g
10．用10mL0.1mol·L-1的BaCl 溶液恰好使相同体积的Fe (SO )、ZnSO 和FeSO 三种
2 2 4 3 4 4
溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比
是
A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1
11．36.5g 气体溶解在1L水中(水的密度为 )，所得溶液的密度为 ，
质量分数为w，物质的量浓度为c， 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确
的是
A．所得溶液的物质的量浓度：
B．将该溶液加热蒸发浓缩至原来一半体积，则浓度变为原来两倍
C．36.5g 气体占有体积为22.4LD．所得溶液的溶质质量分数：
12．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量
浓度为 mol/L
B．0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9mol
C．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/L
D．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19 g/cm3，则该浓盐酸物
质的量浓度是11.9 mol/L
13．a mol HSO 中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为
2 4
A． mol-1 B． mol-1 C． mol-1 D． mol-1
14．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为N
A
B．22.4L氢气中，H 分子的数目为N
2 A
C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6N
A
D．1molN 中，σ键的数目为3N
2 A
15．N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．1molHC≡CH分子中所含σ键数为5 N
A
B．1L0.1 mol·L-1的NaCO 溶液含 的数目为0.1 N
2 3 A
C．78 g NaO 与足量水完全反应，电子转移数为N
2 2 A
D．标准状况下，2.24 L C HOH所含氢原子数为0.6 N
2 5 A
二、填空题(共0分)
16．计算填空
(1)质量相同的SO 和SO 的物质的量之比是_______，摩尔质量之比是_______，含氧
2 3
原子个数比是_______，硫原子个数比是_______。
(2)标准状况下9.6 g 某气体体积与0.6 g 氢气体积相同，该气体的相对分子质量是
_______。
(3)标准状况下280 mL某气体质量为0.35 g，该气体的摩尔质量是_______。
试卷第4页，共3页(4)将5 mol•L-1 Mg(NO) 溶液 amL稀释至 bmL，求稀释后溶液中NO 的物质的量浓
3 2
度_______。
(5)ag H SO 中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_______。
2 4
17．现有16.0 g CO和CO 的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问
2
题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为___________。
(2)混合气体中碳原子的个数为___________(用N 表示阿伏加德罗常数的值)。
A
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为___________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为___________(用N 表示阿伏加德罗常数的值，
A
假设气体全部进入气球中)。
③气球的体积为___________L。
18．在下面的横线上填上适当的内容。
(1)6.02×1023个Na+的物质的量为___________，其质量为___________。
(2)NO 的摩尔质量为___________，标准状况下，1molSO 气体的体积为___________。
2 2
(3)标准状况下，1molCO 的体积___________，含有CO 分子个数___________。
2 2
(4)配制500mL1mol/LNa CO 溶液，NaCO 的物质的量为___________，需要NaCO 的
2 3 2 3 2 3
质量为___________。
19．回答下列问题
(1)0.5molCO 的质量是_______g；分子数为_______；所含的氧原子数约为_______。
2
在标准状况下，体积为_______
(2)0.5mol Na SO 含有_______molSO ，_______molO，含_______个O ，NaSO 摩尔
2 4 2 4
质量为_______
(3)14gN 和15gNO混合，则混合气体中N 和NO的物质的量之比为_______
2 2
20．（1）47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为
_______ ；该金属的相对原子质量为_______ 。
（2）标准状况下，3.4g NH 的体积为_______ ；它与标准状况下_______ L H S含有
3 2相同数目的氢原子。
（3）已知CO、CO 混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合
2
气体中CO的质量为_______ ；CO 在相同状况下的体积为_______ 。
2
（4）将4g NaOH 溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的
物质 的量浓度为_______。
（5）已知ag氢气中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 _______ 。
三、实验题
21．现有含有少量NaCl、 NaSO 、NaCO 等杂质的NaNO 溶液，选择适当的试剂除
2 4 2 3 3
去杂质，得到纯净的NaNO 固体，实验流程如下图所示。
3
(1)沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化学式）。
(2)①②③中均进行的分离操作是_______________。
(3)溶液3经过处理可以得到NaNO 固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为
3
了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。
(4)实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 mol•L-1的HNO 溶液，但是在实验室中只
3
发现一瓶8 mol•L-1的HNO 溶液，该小组用8mol•L-1的HNO 溶液配制所需溶液。
3 3
①实验中所需的玻璃仪器包括________、_____mL量筒、烧杯、________、胶头滴管
等。
②该实验中需要量取8mol•L-1的HNO 溶液________mL。
3
③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________。
A．取用8mol•L-1的HNO 溶液溶液时仰视量筒刻度线
3
B．量取用的量筒水洗后未进行任何操作
C．8mol•L-1的HNO 溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯
3
D．定容时仰视刻度线
E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作
22．实验室工作人员现用NaCO·10H O晶体配制0.2 mol·L-1的NaCO 溶液480 mL。
2 3 2 2 3
请回答下列问题：
试卷第6页，共3页(1)应称取NaCO·10H O晶体的质量：_____________________。
2 3 2
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
① Na CO·10H O晶体失去了部分结晶水
2 3 2
② 用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③ 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④ 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤ 容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有____(填序号，下同)，无影响的有_________。
(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_____(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(4)某同学改用固体NaCO 配制上述NaCO 溶液的过程如图所示：
2 3 2 3
你认为该同学的错误步骤有______ (填序号)。
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处参考答案：
1．C
【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性。不能用称量纸称量，A错误；
B． 操作1确认 完全溶解后，应冷却到室温、再进行操作2，B错误；
C． 操作4如果俯视，则导致体积偏小， 溶液浓度偏大，C正确；
D．若补充少量水至刻度线，则导致体积偏大， 溶液浓度偏小，D错误；
答案选C。
2．B
【详解】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1NaCO 溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，
2 3
故A错误；
B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水
中的反应：Cl
2
+H
2
O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向
移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故B正确；
C．蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形冷凝管一般作反应装置，故C错
误；
D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，
盛装NaSiO 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故D错误。
2 3
答案选B。
3．C
【详解】A．溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质
完全转移，A项正确；
B．向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确；
C．定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误；
D．碳酸钠的质量为10.6g， ，容量瓶规格为100mL， 溶液的物
质的量浓度为 ， ，D项正确；
答案选C。
4．A
【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；
B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，故B错误；
C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，无法称量5.85gNaCl固体，故C错误；D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；
故选A。
5．B
【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加蒸馏水定容，无需干燥即可使用，
A错误；
B．仰视容量瓶的刻度线，使得液面高于刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，B正确；
C．溶液配制的基本步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶特标签。①为溶
液的转移；②为NaCl固体的溶解；③为定容；④为洗涤小烧杯和玻璃棒，所以顺序为
②①④①③，C错误；
D．实验室没有450mL容量瓶，应使用500mL容量瓶，D错误；
综上所述答案为B。
6．C
【详解】A. 若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸
溶液洗，避免皮肤受损，故A正确；
B.二氧化锰不溶于水，氯化钾可溶于水，所以混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离
出 ，故B正确；
C.滴管吸出的液体中含有溶质，因此会导致所配溶液浓度偏小，正确操作应该是重新配制，
故C错误；
D. 火柴头中含有KClO，检验氯元素，应把ClO -还原为4Cl-，酸性条件下，NO -具有还原
3 3 2
性，向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO、稀HNO 和NaNO ，发生的离子反应为：ClO -
3 3 2 3
+3NO-+Ag+═AgCl↓+3NO -，出现白色沉淀，证明含有氯元素，故D正确；
2 3
故答案为C。
7．B
【详解】c(Na＋)为5 mol/L，c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝5∶7∶7，则c(Mg2＋)=c(Cl－)＝7mol/L；利
用电解质溶液中存在电荷守恒规律，可得出下列等量关系式：c(Na＋)+2c(Mg2＋)= c(Cl-)+
2c(SO 2-)，代入数据，可得出c(SO 2-)=6 mol/L；
4 4
故选B。
8．A
【详解】由稀释定律可知，将30mL 0.5mol/L盐酸溶液加水稀释到500mL时，稀释后溶液
答案第2页，共2页中氯化氢的物质的量浓度为 =0.03mol/L，故选A。
9．D
【详解】A．根据c＝ 得，c(NaClO)＝ mol·L－1≈4.0mol·L－1，A正
确；
B．一瓶该“84消毒液”含有的n(NaClO)＝1L×4.0mol·L－1＝4.0mol，根据反应：CO＋
2
NaClO＋HO=NaHCO ＋HClO，吸收CO 的物质的量最多为4.0mol，即标准状况下V(CO)
2 3 2 2
＝4.0mol×22.4L·mol－1＝89.6L，则能吸收空气中44.8L的CO 而变质，B正确；
2
C．根据稀释前后溶质的物质的量不变，有100mL×4.0mol·L－1＝100mL×100×c(NaClO)，解
得稀释后c(NaClO)＝0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol·L－1，C正确；
D．应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL，所以需要NaClO的质量为
0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149g，D错误。
故选D。
10．C
【详解】用10mL0.1mol·L-1的BaCl 溶液恰好使相同体积的Fe (SO )、ZnSO 和FeSO 三种
2 2 4 3 4 4
溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，n(BaCl )= 0.01L×0.1mol·L-1=0.001mol，则三
2
种溶液中n( )=0.001mol，n［Fe (SO )］= 、n(ZnSO)= 0.001mol、n(FeSO )=
2 4 3 4 4
0.001mol，溶液体积相等，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ：0.001：
0.001=1:3:3，选C。
11．D
【详解】A．所得溶液的物质的量浓度： ，A错误；
B．将该溶液加热蒸发浓缩至原来一半体积，因 易挥发，会一起蒸发损失，故浓度不
是为原来两倍，B错误；
C．没确定温度和压强，不能确定36.5g 气体占有体积，C错误；
D．设溶液体积为1L，所得溶液的溶质质量分数： ，D正确；故选D。
12．D
【详解】A．VL氨气与1L水的体积不能相加，溶液的体积不是(V+1)L，A错误；
B．溶液的体积未知，无法算出物质的量，B错误；
C．1L水溶解氢氧化钠后，溶液体积不再是1L，C错误；
D．根据质量分数与物质的量浓度的换算c = mol·L-1可知该浓盐酸的物质的量浓
B
度= mol·L-1 =11.9 mol·L-1，D正确；
答案选D。
13．B
【详解】每个HSO 分子中含有4个氧原子，a mol H SO 中含有b个氧原子，则 ，
2 4 2 4
mol-1；
故选B。
14．C
【详解】A．体积未知，HCl分子的数目不能计算，故A错误；
B．没有标准状态，不能计算H 分子的数目，故B错误；
2
C．葡萄糖的分子式为C H O，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C原子的数目
6 12 6
为6N ，故C正确；
A
D．1molN 中有1molσ键，故σ键的数目为N ，故D错误；
2 A
故选C。
15．C
【详解】A. HC≡CH中含有3个σ键和2个π键，所以1molHC≡CH分子中所含σ键数为3
N ，所以A错。
A
B.因为 会发生水解反应，所以1L0.1 mol·L-1的NaCO 溶液含 的数目小于0.1
2 3
N ，所以B错。
A
C. NaO 和水反应生成1molO ，转移电子数为2mol，78 g NaO 是1mol，只能产生
2 2 2 2 2
0.5molO，所以电子转移数为N ，所以C对。
2 A
答案第4页，共2页D. 标准状况下，C HOH是液体，不是气体，所以不能用 来计算，所以D错。
2 5
16．(1) 5∶4 4∶5 5∶6 5∶4
(2)32
(3)28 g·mol-1
(4)10a/b mol·L-1
(5)49b/2a
【解析】（1）
质量相同的SO 和SO 的物质的量之比是 ；摩尔质量之比为
2 3
64g/mol：80gmol=4：5；所含的氧原子个数之比是
；硫原子个数比为
。
（2）
0.6g氢气的物质的量为 =0.3mol，则气体的摩尔质量是 =32g/mol，以g/mol为
单位时相对分子质量在数值上等于摩尔质量，故为32。
（3）
标准状况下的物质的量为 =0.0125mol，该气体的摩尔质量为
=28g/mol。
（4）
稀释前后溶质的物质的量保持不变，a×10-3L×5mol/L×2=b×10-3L×c(NO )，解得c(NO
)=10a/b mol·L-1。
（5）每个HSO 分子中含有4个氧原子，a g HSO 中含有b个氧原子，则4 ×N =b，
2 4 2 4 A
N =49b/2a。
A
17．(1)40 g·mol-1
(2)0.4N
A
(3) 28 g·mol-1 1.4N 2.24
A
【分析】16.0 g CO和CO 的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L，则混合气体的总物
2
质的量是 ； 设混合气体中CO和CO 的物质的量分别为xmol、ymol；
2
，解得 。
（1）
该混合气体的平均摩尔质量为 g·mol-1；
（2）
CO和CO 分子中都只含1个碳原子，混合气体的总物质的量是0.4mol，所以混合气体中碳
2
原子的个数为0.4 N ；
A
（3）
①二氧化碳被氢氧化钠吸收，气球中收集到的气体是CO，CO的摩尔质量为28 g·mol-1；
②1个CO分子中有14个电子，气球中收集到的气体是0.1molCO，电子总数为1.4N ；
A
③气球中收集到的气体是0.1molCO，标准状况下，气球的体积为0.1mol×22.4L/
mol=2.24L。
18．(1) 1mol 23g
(2) 46g/mol 22.4L
(3) 22.4L 6.02×1023
(4) 0.5mol 53g
【解析】(1)
6.02×1023个Na+的物质的量为 ，其质量为 。
答案第6页，共2页(2)
NO 的相对分子质量为46，则其摩尔质量为46g/mol；标准状况下，1molSO 气体的体积为
2 2
。
(3)
标准状况下，1molCO 的体积为 ，含有CO 分子个数为
2 2
个。
(4)
500mL=0.5L，配制500mL1mol/LNa CO 溶液，NaCO 的物质的量为0.5L×1mol/
2 3 2 3
L=0.5mol，需要NaCO 的质量为 。
2 3
19．(1) 22 11.2L
(2) 0.5 2 142g/mol
(3)1:1
【分析】(1)
0.5molCO 的质量是 =22g，分子数为 ，所含的氧原子数
2
约为 ，在标准状况下，体积为 。
(2)
， 0.5mol Na SO 含有0.5molSO 、2molO、含 个O ；摩
2 4
尔质量以g/mol为单位数值上等于相对分子质量，则NaSO 摩尔质量为142g/mol。
2 4
(3)
14gN 的物质的量是 ，15gNO的物质的量是 ，则混合气
2
体中N 和NO的物质的量之比为0.5mol：0.5mol=1:1。
2
20． 95 g/mol 24 4.48L 6.72 5.6g 2.24L 0.1 mol/L b/a
【详解】（1）二价金属氯化物中含2个Cl-，含1molCl-的二价金属氯化物的物质的量为0.5mol，金属氯化物的摩尔质量为 =95g/mol。金属氯化物的相对分子质量为95，金
属的相对原子质量为95-2 35.5=24；
（2）n（NH ）= =0.2mol，在标准状况下NH 的体积为0.2mol 22.4L/
3 3
mol=4.48L。其中含有H原子物质的量为0.6mol，含0.6molH的HS物质的量为0.3mol，
2
0.3molHS在标准状况下的体积为0.3mol 22.4L/mol=6.72L；
2
（3）28g/mol×n（CO）+44g/mol×n（CO）=10.0g，n（CO）+n（CO）= ，解
2 2
得n（CO）=0.2mol，n（CO）=0.1mol；混合气体中CO的质量为0.2mol 28g/mol=5.6g；
2
CO 在标准状况下的体积为0.1mol 22.4L/mol=2.24L；
2
（4）n（NaOH）= =0.1mol，配成1L溶液，所得溶液c（NaOH）=0.1mol
1L=0.1mol/L；从其中取出10mL，物质的量浓度不变，浓度仍为0.1mol/L；
（5）n（H）= = mol，n（H）=amol，阿伏加德罗常数为 = mol-1，阿伏加
2
德罗常数的值为 。
21． BaSO BaCO 过滤 NaCO HNO 500mL 容量
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瓶 100 玻璃棒 62.5 AC
【分析】由实验流程可知，加入过量的Ba(NO )，生成BaSO、BaCO 沉淀，然后在滤液
3 2 4 3
中加入过量的AgNO，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的NaCO，使
3 2 3
溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO 和NaCO 的混合物，加入稀
3 2 3
HNO，最后进行蒸发操作可得固体NaNO 。
3 3
【详解】（1）加入过量的Ba(NO )，NaSO 、NaCO 和Ba(NO ) 反应生成BaSO、BaCO
3 2 2 4 2 3 3 2 4 3
沉淀，故答案为：BaSO； BaCO ；
4 3
（2）①②③中均进行的分离操作是分离固体和液体，为过滤操作，故答案为：过滤；
（3）溶液3为NaNO 和NaCO 的混合物，加入稀HNO，可除去NaCO，最后加热蒸发、
3 2 3 3 2 3
冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为：NaCO；HNO；
2 3 3
（4）①实验室只有500mL的容量瓶，则本实验需要配制的溶液体积为500mL，另外需要
答案第8页，共2页用量筒量8mol/L的HNO 溶液倒在烧杯中加水溶解，同时需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶
3
中时也需要玻璃棒引流，最后还需要用胶头滴管定容，整个实验需要的玻璃仪器包括
500mL容量瓶、100mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，故答案为：500mL 容量瓶；
100； 玻璃棒；
②设需要量取8 mol•L-1的HNO 溶液VmL，则8 mol•L-1×V×10-3L=1 mol•L-1×500×10-3L，解
3
得：V=62.5mL，故答案为： 62.5 ；
③A．取8mol•L-1的HNO 溶液时仰视刻度线，液面在刻度线上方，即浓硝酸的体积偏大，
3
导致配制溶液浓度偏高，故A正确；
B．量取用的量筒水洗后未进行任何操作，会稀释浓硝酸，即浓硝酸的体积偏小，导致配
制溶液浓度偏低，故B错误；
C．量筒量取浓硝酸后，不应该水洗，否则浓硝酸的体积偏大，导致配制溶液浓度偏高，
故C正确；
D．定容时仰视刻度线，液面在刻度线上方，溶液体积偏大，导致浓度偏低，故D错误；
E．定容后，除容量瓶振荡摇匀，不能再加水定容，这样做对实验结果无影响，故E错误；
故答案为AC。
22． 28.6 g ① ④ ⑤ B、C、F B
【分析】配制0.2 mol·L-1的NaCO 溶液480 mL时，由于实验室没有480mL规格的容量瓶，
2 3
应选择500mL的容量瓶；分析误差时，用公式法进行分析。
【详解】(1)选择500mL的容量瓶，求所需溶质的质量时，使用500mL进行计算，所以应
称取NaCO·10H O晶体的质量：0.2 mol·L-1×0.5L×286g/mol=28.6 g。答案为：28.6 g；
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(2)①Na CO·10H O晶体失去部分结晶水，则溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高；
2 3 2
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液
的浓度偏低；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，则所称取溶质的质量偏大，所配溶液的浓度偏高；
⑤容量瓶未经干燥使用，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度
不变；
综合以上分析，引起所配溶液浓度偏高的有①④，无影响的有⑤。答案为：①④；⑤；
(3)A．使用容量瓶，可以将一定物质的量的溶质溶解在一定量的溶剂中，配成一定体积准
确浓度的标准溶液；
B．容量瓶不能用于贮存溶液，尤其是碱性溶液；C．容量瓶只有一个刻度线，所以只能配制确定体积的液体；
D．利用容量瓶，可以将一定物质的量的溶液，加水稀释配成准确浓度的溶液；
E．容量瓶只能量取与容量瓶规格相同的液体；
F．容量瓶是不耐热的仪器，不能用来加热溶解固体溶质；
综合以上分析，容量瓶所不具备的功能有B、C、F。答案为：B、C、F；
(4)改用固体NaCO 配制上述NaCO 溶液，所需NaCO 的质量为：0.2
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mol·L-1×0.5L×106g/mol=10.6 g，①不正确；定容时，应平视刻度线，⑤不正确；
综合以上分析，该同学的错误步骤有2处，故选B。答案为：B。
【点睛】容量瓶是精确度高的仪器，不耐热，不能用于贮存溶液。
答案第10页，共2页
