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2023−2024 学年上学期期末模拟考试 02
高一化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填
写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第一册全册。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共 54 分）
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是
A．Na着火可用泡沫灭火器灭火
B．氯气可用于自来水的杀菌、消毒
C．氯化铁溶液可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液
D．氧化铝可用于制造耐高温的容器
2．化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确是
选
混合物 碱 碱性氧化物
项
A 冰水混合物 苛性钾
B 、石墨混合物 氨水
C
D 漂白粉
3．用N 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A
A．浓盐酸与足量MnO 反应生成11.2 L Cl ，转移电子数为N
2 2 A
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司B．将1 mol Cl 通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-微粒数之和为2N
2 A
C．有铁粉参加的反应，若生成2 mol Fe2+，则转移电子数一定为4N
A
D．0.1 mol FeCl 加入沸水中完全反应生成Fe(OH) 胶体粒子数小于0.1N
3 3 A
4．下列有关物质性质的比较正确的是
A．碱性：
B．离子半径：
C．还原性：
D．热稳定性：
5．下列有关化学用语的表示正确的是
A．N 的电子式：
2
B．HO的结构式：H−O−H
2
C．钠离子的结构示意图：
D．质量数为44、中子数为24的钙原子： Ca
6．下列叙述不正确的是
A．钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈
B．钠燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体NaO
2 2
C．金属钠很活泼，金属性很强
D．将Na投入FeSO 溶液中可置换出Fe
4
7．下列离子组能大量共存且溶液为无色的是
A．Mg2+、K+、SO 、NO B．Fe3+、Ba2+、Cl-、NO
C．Ca2+、K+、CO 、OH- D．Na+、Al3+、OH-、Cl-
8．为了检验某FeCl 溶液是否变质，可以向溶液中加入
2
A．盐酸 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
9．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．明矾易溶于水，可用作净水剂
B． 受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C． 具有两性，可用作耐高温材料
D．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒
10．下列制取氯气的实验装置或者操作正确的是
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司A.制备氯气 B.除去 中的 气体 C.干燥氯气 D.吸收多余的氯气
11．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是
A． 溶液显酸性， 溶液也显酸性
B． 是酸性氧化物， 也是酸性氧化物
C．Na在空气中加热生成 ，Li在空气中加热也生成
D． 溶解度大于 ， 的溶解度也大于
12．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是
A． 固体 ：加热
B． 气体 ：通过饱和 溶液，洗气
C． ( )：将混合物在氧气中加热
D． 固体 ：加入足量的 溶液，过滤
13．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是
A．铝的化学性质不活泼
B．Al(OH) 是一种医用胃酸中和剂
3
C．向AlCl 溶液中滴加氨水可产生白色沉淀
3
D．铝制餐具不可以用来长时间存放碱性食物
14．实验室欲用氯化钠固体配制500mL 0.10mol·L-1的NaCl溶液，下列叙述正确的是
A．实验可用的玻璃仪器：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
B．用托盘天平称取29.25gNaCl固体配制溶液
C．定容时若俯视刻度线，则所得溶液浓度偏低
D．加水时不慎超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体
15．下列关于氯气和氯水的叙述正确的是
A．可以用 pH 试纸测定新制氯水的 pH
B．氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱
C．新制的氯水一定含有 H、HO 和 HClO 三种分子
2 2
D．加入硝酸酸化的 AgNO 溶液产生白色沉淀说明有 Cl-的存在
3
16．下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能一步转化的组合是
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司序号 X Y Z W
① NaCl Na
②
③ HCl HClO
④ Al
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高
的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是
A．简单气态氢化物的稳定性：
B．原子半径由小到大的顺序：
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
D．X与Y形成的化合物中只能形成离子键，不能形成共价键
18．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中， 表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，1mol 可氧化2mol
C．总反应为
D．双碱法脱硫过程中， 可以循环利用
第 II 卷（非选择题 共 46 分）
二、非选择题：本题共5个小题，共46分。
19．（8分）分类是研究物质组成及其变化的一种常用的科学方法。
I．现有以下物质：①液氯；②氢氧化铁胶体；③NaO 粉末；④熔融NaHSO；⑤饱和食盐水。
2 2 4
（1）在上述物质中，属于化合物的是 (填标号，下同)，属于电解质的是 ，能导电的
是 。
（2）写出④的电离方程式 。
（3）写出①在水中发生反应的离子方程式 。
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司II．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，其中甲、乙、丙、丁分别表示一种基本反应类型。
（4）下列反应中，与图中丙所表示反应类型一致的是 ，属于氧化还原反应且水只用作还原剂的是
。
A．2NaCl+2H O 2NaOH+Cl ↑+H ↑
2 2 2
B．3Fe+4H O(g) Fe O+4H
2 3 4 2
C．2F+2H O=4HF+O
2 2 2
D．3NO +H O=2HNO +NO
2 2 3
20．（8分）下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）以上元素中金属性最强的元素符号是 。
（2）元素④、⑤所形成的简单离子半径较大的是 (用化学符号表示)。
（3）以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 (填化学式)。
（4）A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子，则A的电
子式 ，B的分子式 。
（5）由①、③、⑧三种元素以原子个数比 形成的化合物中含有的化学键类型是 。
（6）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为 。
21．（10分）现有 七种物质，它们之间能发生如下反应(图中部分反应物、产物及反应条件末标出)。请
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、C 、乙 。
（2）A物质在空气中燃烧的产物是 色的粉末，该物质与 反应放出的气体是 。
（3）写出反应③和⑤的离子反应方程式： 。
（4）在物质 中加入 溶液，现象为 ，发生反应的化学方程式为 。
22．（10分）NaClO 是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO ，某探究小组制
2 2
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司备NaClO 所需装置如图所示(夹持装置略)：
2
已知：①2ClO ＋HO＋2NaOH = 2NaClO ＋O＋2HO；
2 2 2 2 2 2
②ClO 气体极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯ClO 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释
2 2
到10%以下安全。
回答下列问题：
（1）完成该实验需要450 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液，配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和量筒
外，还需要 ，所需NaOH固体的质量为 。
（2）仪器A的名称是 ，装置连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅使用一
次)。
（3）装置④中发生反应的化学方程式为 。
（4）②中NaOH溶液的作用是 ；打开K通入足量空气的目的是 。
（5）ClO 作消毒剂后转化为Cl-，则其消毒效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是Cl 的 倍。
2 2
23．（10分）某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe O、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为
2 3
原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾(FeSO •7H O)和柠檬酸铁铵。
4 2
根据所学知识，回答下列问题：
（1）操作①的名称是 ，路线I中，加入HO 溶液的目的是 。
2 2
（2）写出“酸浸”时，Fe O 与硫酸反应的化学方程式： ；检验含有Fe3+的方法是 。
2 3
（3）“滤液X”中一定含有的阳离子为 。
（4）实验室中配制FeSO 溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是 ，请写出相应的离子方程式：
4
。
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