高一化学期末模拟卷02（考试版）测试范围：人教版2019必修第一册全册A3版_E015高中全科试卷_化学试题_必修1_1.新版人教版高中化学试卷必修一_4.期末试卷

… … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … 2023−2024 学年上学期期末模拟考试 02 4．下列有关物质性质的比较正确的是 学 校 … … _____ A．碱性： 外 … 内 … _____ 高一化学 … … … … ____ B．离子半径： … … … … 姓 名 … … _____ （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） C．还原性： ○ … ○ … _____ … … … … 注意事项： ___ 班 D．热稳定性： … … … … … 级 ： … 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号 _____ 5．下列有关化学用语的表示正确的是 装 … 装 … 填写在答题卡上。 _____ … … … … … …_____ … … 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 A．N 2 的电子式： … 考 号 … ○ …_____ ○ … 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 B．H 2 O的结构式：H−O−H … …_____ … … 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 … …_____ … … … _____ … 4．测试范围：人教版2019必修第一册全册。 C．钠离子的结构示意图： 订 …__ 订 … 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 … … … … … … … … 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 D．质量数为44、中子数为24的钙原子： Ca … … 第Ⅰ卷（选择题 共 54 分） 6．下列叙述不正确的是 ○ … ○ … … … … … A．钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈 … … … … … … 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 B．钠燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体NaO 2 2 线 … 线 … 要求的。 C．金属钠很活泼，金属性很强 … … … … 1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是 … … … … D．将Na投入FeSO 溶液中可置换出Fe 4 … … A．Na着火可用泡沫灭火器灭火 ○ … ○ … 7．下列离子组能大量共存且溶液为无色的是 … … … … B．氯气可用于自来水的杀菌、消毒 A．Mg2+、K+、SO 、NO B．Fe3+、Ba2+、Cl-、NO … … … … C．氯化铁溶液可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液 … … C．Ca2+、K+、CO 、OH- D．Na+、Al3+、OH-、Cl- D．氧化铝可用于制造耐高温的容器 2．化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确是 8．为了检验某FeCl 2 溶液是否变质，可以向溶液中加入 A．盐酸 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液 选 混合物 碱 碱性氧化物 9．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 项 A．明矾易溶于水，可用作净水剂 A 冰水混合物 苛性钾 B． 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B 、石墨混合物 氨水 C． 具有两性，可用作耐高温材料 D．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C 10．下列制取氯气的实验装置或者操作正确的是 D 漂白粉 3．用N 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A A．浓盐酸与足量MnO 反应生成11.2 L Cl ，转移电子数为N 2 2 A B．将1 mol Cl 通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-微粒数之和为2N 2 A C．有铁粉参加的反应，若生成2 mol Fe2+，则转移电子数一定为4N A A.制备氯气 B.除去 中的 气体 C.干燥氯气 D.吸收多余的氯气 D．0.1 mol FeCl 加入沸水中完全反应生成Fe(OH) 胶体粒子数小于0.1N 3 3 A 试题 第11页（共48页） 试题 第12页（共48页） 学科网（北京）股份有限公司… … … … … … … … … … … … ○ … ○ … 11．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ … … … … 此 A． 溶液显酸性， 溶液也显酸性 17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最 … … 卷 … … … … 高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是 只 B． 是酸性氧化物， 也是酸性氧化物 内 … 装 外 … A．简单气态氢化物的稳定性： … … 订 … … … … … … C．Na在空气中加热生成 ，Li在空气中加热也生成 不 B．原子半径由小到大的顺序： … 密 … ○ … ○ … D． 溶解度大于 ， 的溶解度也大于 封 C．最高价氧化物对应水化物的碱性： … … … … … … … … 12．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是 D．X与Y形成的化合物中只能形成离子键，不能形成共价键 … … A． 固体 ：加热 18．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 装 … 装 … … … … … … … … … B． 气体 ：通过饱和 溶液，洗气 … … ○ … ○ … C． ( )：将混合物在氧气中加热 … … … … … … … … D． 固体 ：加入足量的 溶液，过滤 A．过程Ⅰ中， 表现出酸性氧化物的性质 … … 13．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是 订 … 订 … B．过程Ⅱ中，1mol 可氧化2mol … … … … A．铝的化学性质不活泼 … … … … C．总反应为 … … B．Al(OH) 是一种医用胃酸中和剂 3 ○ … ○ … C．向AlCl 3 溶液中滴加氨水可产生白色沉淀 D．双碱法脱硫过程中， 可以循环利用 … … … … … … … … D．铝制餐具不可以用来长时间存放碱性食物 第 II 卷（非选择题 共 46 分） … … 14．实验室欲用氯化钠固体配制500mL 0.10mol·L-1的NaCl溶液，下列叙述正确的是 线 … 线 … … … … … A．实验可用的玻璃仪器：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 … … … … 二、非选择题：本题共5个小题，共46分。 … … B．用托盘天平称取29.25gNaCl固体配制溶液 19．（8分）分类是研究物质组成及其变化的一种常用的科学方法。 ○ … ○ … C．定容时若俯视刻度线，则所得溶液浓度偏低 … … … … I．现有以下物质：①液氯；②氢氧化铁胶体；③NaO 粉末；④熔融NaHSO；⑤饱和食盐水。 2 2 4 … … … … D．加水时不慎超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 （1）在上述物质中，属于化合物的是 (填标号，下同)，属于电解质的是 ，能导电 … … 15．下列关于氯气和氯水的叙述正确的是 的是 。 A．可以用 pH 试纸测定新制氯水的 pH （2）写出④的电离方程式 。 B．氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱 （3）写出①在水中发生反应的离子方程式 。 C．新制的氯水一定含有 H、HO 和 HClO 三种分子 2 2 II．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，其中甲、乙、丙、丁分别表示一种基本反应类型。 D．加入硝酸酸化的 AgNO 溶液产生白色沉淀说明有 Cl-的存在 3 （4）下列反应中，与图中丙所表示反应类型一致的是 ，属于氧化还原反应且水只用作还原剂 16．下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能一步转化的组合是 的是 。 序号 X Y Z W A．2NaCl+2H O 2NaOH+Cl ↑+H ↑ 2 2 2 ① NaCl Na B．3Fe+4H O(g) Fe O+4H 2 3 4 2 ② C．2F+2H O=4HF+O 2 2 2 D．3NO +H O=2HNO +NO 2 2 3 ③ HCl HClO 20．（8分）下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。 ① ④ Al 试题 第27页（共48页） 试题 第28页（共48页）… … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 内 … 外 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 装 … 装 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 订 … 订 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 线 … 线 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … 一次)。 … … … … ② ③ ④ 学 校 … … （3）装置④中发生反应的化学方程式为 。 _____ 外 … 内 … … … _____ … … ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （4）②中NaOH溶液的作用是 ；打开K通入足量空气的目的是 。 ____ … … … … … 姓 名 … （1）以上元素中金属性最强的元素符号是 。 （5）ClO 2 作消毒剂后转化为Cl-，则其消毒效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是Cl 2 的 倍。 _____ ○ … ○ … （2）元素④、⑤所形成的简单离子半径较大的是 (用化学符号表示)。 23．（10分）某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe O、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水) _____ 2 3 … … … … ___ 班 （3）以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 (填化学式)。 为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾(FeSO •7H O)和柠檬酸铁铵。 … … … … 4 2 级 ： … … （4）A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子，则A的 _____ 装 … 装 … … … _____ … … 电子式 ，B的分子式 。 … …_____ … … … 考 号 … （5）由①、③、⑧三种元素以原子个数比 形成的化合物中含有的化学键类型是 。 ○ …_____ ○ … （6）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为 。 … …_____ … … … …_____ … … 21．（10分）现有 七种物质，它们之间能发生如下反应(图中部分反应物、产物及反应条件末标出)。 … _____ … 订 …__ 订 … 请根据以上信息回答下列问题： … … … … … … … … 根据所学知识，回答下列问题： … … （1）操作①的名称是 ，路线I中，加入HO 溶液的目的是 。 ○ … ○ … 2 2 … … … … （2）写出“酸浸”时，Fe O 与硫酸反应的化学方程式： ；检验含有Fe3+的方法是 。 2 3 … … … … … … （3）“滤液X”中一定含有的阳离子为 。 线 … 线 … （4）实验室中配制FeSO 溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是 ，请写出相应的离子方程式： … … … … 4 … … … … 。 … … （1）写出下列物质的化学式：B 、C 、乙 。 ○ … ○ … … … … … （2）A物质在空气中燃烧的产物是 色的粉末，该物质与 反应放出的气体是 。 … … … … … … （3）写出反应③和⑤的离子反应方程式： 。 （4）在物质 中加入 溶液，现象为 ，发生反应的化学方程式为 。 22．（10分）NaClO 是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO ，某探究小组 2 2 制备NaClO 所需装置如图所示(夹持装置略)： 2 已知：①2ClO ＋HO＋2NaOH = 2NaClO ＋O＋2HO； 2 2 2 2 2 2 ②ClO 气体极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯ClO 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀 2 2 释到10%以下安全。 回答下列问题： （1）完成该实验需要450 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液，配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和量筒 外，还需要 ，所需NaOH固体的质量为 。 （2）仪器A的名称是 ，装置连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅使用 试题 第31页（共48页） 试题 第32页（共48页） 学科网（北京）股份有限公司… … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … 此 … … … … 卷 … … 只 内 … 外 … 装 … … … … 订 … … … … 不 … … 密 ○ … ○ … 封 … … … … … … … … … … 装 … 装 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 订 … 订 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 线 … 线 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 试题 第47页（共48页） 试题 第48页（共48页）