文档内容
2024—2025 学年第一学期半期考
高一化学试卷
本试卷满分 100分，考试用时 75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册第 1章、第 2章第 1节。
5.可能用到的相对原子质量：
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H 1 C 1 2 N 1 4 O 1 6 N a 2 3 C l 3 5 . 5 C u 6 4
一、选择题：本题共 10小题，每小题 4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。下列生活中常用物质的主要成分为无机化合物的是（ ）
A.白糖 B.菜刀（钢制）
C.食盐 D.塑料杯
2.某同学利用所学知识去探究 F e
2
O
3
的性质，设计了如下研究程序，合理的是（ ）
A.观察（得出 F e
2
O
3
的物理性质）→实验→分类（预测 F e
2
O
3
的化学性质）→比较并得出结论
B.实验→分类（预测 F e
2
O
3
的化学性质）→观察（得出 F e
2
O
3
的物理性质）→比较并得出结论
C.分类（预测 F e
2
O
3
的化学性质）→观察（得出 F e
2
O
3
的物理性质）→实验→比较并得出结论
D.观察（得出 F e
2
O
3
的物理性质）→分类（预测 F e
2
O
3
的化学性质）→实验（观察实验现象、验证预测）
→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证
3.铜器久置于空气中会和空气中的 H
2
O 、 C O
2
、 O
2
作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”[化学式
为Cu OH CO ]，又称“孔雀石”。某同学利用如图所示的一系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”
2 2 3
的转化。下列说法错误的是（ ）
铜铜绿盐酸CuCl NaOH溶液CuOH △CuOH2 /△Cu
① ② 2 ③ 2 ④ ⑤
A.上述转化中铜元素的存在形态有两种
B.上述转化中涉及四种基本反应类型
C.氧化铜的摩尔质量是NaOH的摩尔质量的2倍
D.将135gCuCl 溶于1L水，所得溶液的浓度为1molL1
24.下列对有关概念的理解正确的是（ ）
A.摩尔是基本物理量之一
B.一定温度下，溶液中溶质的浓度不随所取溶液体积的变化而变化
C.22.4L任何气体所含的分子数均相等
D.1mol任何物质所含的原子数均为N
A
5.利用下列实验装置进行相应实验不能达到目的的是（ ）
A.利用装置甲配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B.利用装置乙制备少量Na O
2 2
C.利用装置丙验证干燥的氯气不具有漂白性
D.利用装置丁制备氢氧化铁胶体
6.下列说法错误的是（ ）
A.漂白液应密封避光保存 B.碱性氧化物都能与水反应生成相应的碱
C.未用完的金属钠可以放回原试剂瓶 D.用氯气对自来水消毒时，氯气不可过量
7.某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针
分开。下列说法错误的是（ ）
A.钠会在水与煤油的交界面上下跳动
B.滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成
C.导水管出水口应低于玻璃管中的液面，有利于水喷出
D.打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体
8.已知某矿泉水中所含离子（除表中所列离子外，不含其他离子）及其物质的量浓度如表所示。（已知溶液
中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数）
离子 K Na Ca2 Mg2 HCO Cl
3
学科网（北京）股份有限公司物质的量浓度/
molL1
104 103 103 2103 3103 x
则x的值为（ ）
A.104 B.1.1103 C.3.0103 D.4.1103
9.下列钠及其化合物的有关叙述中错误的是（ ）
A.常温下，NaHCO 和Na CO 在水中的溶解度不同
3 2 3
B.等质量的Na CO 和NaHCO 跟足量盐酸充分反应产生的CO 质量不同
2 3 3 2
C.钠及其化合物灼烧时，焰色相同
D.Na O、Na O 溶于水时的现象相同
2 2 2
10.标准状况下，含有b个原子的气态化合物XY 的质量为ag。则cgXY 气体在标准状况下的体积为
2 2
（N 为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A
22.4bc 22.4bc
A. L B. L
aN 3aN
A A
22.4bc 22.4bc
C. L D. L
a 3a
二、非选择题：共 4小题，共 60分。
11.（15分）A、B、C、D、E、F、G为七种常见物质。常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、E、F均为
纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，它们满足如图所示转化关系（“ ”表示两种物质间可以相
互转化，部分反应物和生成物未列出）。
请回答：
（1）从组成元素角度分析，A物质所属的类别为________，写出其常见的一种用途：________。
（2）写出一个A水BC的化学方程式：________。
（3）E在熔融状态下能导电的原因为________。
（4）F与G反应的现象为________。
（5）CFA的条件为________；若无此条件，造成的结果为________。
12.（15分）实验室需配制240mL0.8molL1的NaCl溶液，根据所学知识，回答下列问题：
（1）若选用氯化钠固体进行配制，则需要称取________g的氯化钠。
（2）配制该溶液时，提供的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管：
学科网（北京）股份有限公司①要完成该实验，还需使用到的玻璃仪器为________。
②该实验中，玻璃棒的作用为________。
③________（填“能”或“不能”）用5mL医用注射器代替胶头滴管进行上述实验。
（3）分析下列操作将导致所配溶液的物质的量浓度如何变化（其余操作均正确）：
①容量瓶洗净后未经干燥处理________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）
②加水定容时，仰视刻度线________
③所使用的烧杯和玻璃棒只洗涤了1次________
④移液时不慎将液体洒在容量瓶外面________
13.（15分）过量的CO 通入NaOH溶液中发生的反应分两步进行，第一步反应为
2
CO 2NaOH Na CO 2H O，第二步反应为CO Na CO H O2NaHCO 。现向
2 2 3 2 2 2 3 2 3
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2 0 0 m L
质量分数为20%的NaOH溶液（密度为1.2gcm3）中通入一定量的CO ，同学们对反应后溶液的溶质
2
进行了探究。已知CaCl 稀溶液呈中性，且与NaHCO 溶液混合无白色沉淀产生；CaCl 浓溶液与
2 3 2
NaHCO 溶液反应有白色沉淀生成。
3
I.（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为________molL1。
II.预测反应后溶液溶质成分
（2）①NaOH和Na CO ；②全部为Na CO ；③________；④全部为NaHCO 。
2 3 2 3 3
Ⅲ.实验探究溶液溶质成分
（3）第二步反应的离子方程式为________。
（4）取少许反应后的溶液于试管中，滴入过量的CaCl 稀溶液，有白色沉淀产生，静置后取上层清液，
2
分装于甲、乙两支试管中，向甲中加入几滴酚酞试液，溶液变红。
a.生成白色沉淀的离子方程式为________。
b.该溶液的溶质一定含有________，可能含有________。
（5）若预测③是正确的，则向乙试管中滴入________，有________产生，通入的CO 的体积（标准状况
2
下）范围为________LV ________L。
高温、高压
14.（15分）含氮物质发生如下反应：①N 3H 2NH ，②
2 2 3
催化剂
△
8NH 3Cl N 6NH Cl，③NH ClNaOH NaClH ONH ，④
3 2 2 4 4 2 3△
NH Cl NH HCl。请回答下列问题：
4 3
（1）上述反应中，反应①④分别属于四大基本反应类型的________、________。
（2）标准状况下，11.2LCl 的摩尔质量为________，物质的量为________mol，质量为________g。
2
（3）3.65gHCl中含有的H原子个数与gH O中含有的H原子个数相同。
2
（4）标准状况下，8.96L由N 和NH 组成的混合气体质量为8.8g，则此混合气体的平均摩尔质量为
2 3
________gmol1，nN :nNH ________，氮原子总数为________N （保留两位有效数字）。
2 3 A
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高一化学试卷参考答案
1.C 2.D 3.D 4.B 5.A 6.B 7.C 8.D 9.D 10.B
11.（1）氧化物（或化合物，2分）；作供氧剂（2分）
（2）2Na O 2H O4NaOHO （2分）
2 2 2 2
（3）有自由移动的离子（或存在自由移动的带电微粒，2分）
（4）剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成大量白烟（每点1分，共3分）
（5）加热或点燃（2分）；反应产物发生变化（2分）
12.（1）11.7（2分）
（2）①250mL容量瓶（2分）
②引流和搅拌（2分）
③能（1分）
（3）①无影响（2分）
②偏低（2分）
③偏低（2分）
④偏低（2分）
13.（1）6.0（2分）
（2）Na CO 和NaHCO （2分）
2 3 3
（3）CO2 H OCO 2HCO（2分）
3 2 2 3
（4）a.Ca2 CO2 CaCO （2分）
3 3
b.Na CO （1分）；NaOH或NaHCO （2分）
2 3 3
（5）CaCl 浓溶液（或其他合理答案，1分）；白色沉淀（1分）；13.44（1分）；26.88（1分）
2
14.（1）化合反应（1分）；分解反应（1分）
（2）71gmol1（2分）；0.5（1分）；35.5（2分）
（3）0.9（2分）
（4）22（2分）；5:6（2分）；0.58（2分）
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