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2023-2024 学年度第一学期初三化学第三次练习
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一
项。
1. 通过定量的方法研究空气成分的科学家是
A. 拉瓦锡 B. 阿伏加德罗
C. 道尔顿 D. 门捷列夫
2. 空气中氧气的体积分数约为
A. 78% B. 21% C. 0.94% D. 0.03%
3. 下列物质不属于“空气污染物”的是
A. B. 氮气 C. 二氧化氮 D. 二氧化硫
4. 下列措施不利于水资源保护的是
A. 工业废水经净化后重复利用 B. 向河流中直接排放生活污水
C. 园林种植改大水漫灌为滴灌 D. 农业生产中合理使用化肥
5. 低钠盐中富含钾，有预防高血压的作用。这里的“钠”“钾”指
A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子
6. 下列物质中含有氧分子的是
A. O B. HO C. CO D. SO
2 2 2 2 2
7. 下列属于纯净物的是
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A. 蒸馏水 B. 糖水 C. 空气 D. 海水
的
8. 地壳中含量最多 元素是（ ）
A. Si B. Al C. O D. Fe
9. 钠冷快中子反应堆的建设有助于缓解铀短缺。如图是元素周期表中钠元素的信息，下列关于钠元素的说
法不正确的是
A. 原子序数为11 B. 原子的核电荷数为11
C. 属于非金属元素 D. 相对原子质量为22.99
10. 已知碳14原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则碳14原子核外电子数为
A. 6 B. 8 C. 12 D. 14
11. 氢元素与氧元素的本质区别是
A. 质子数不同 B. 电子数不同 C. 中子数不同 D. 电子层数不同
12. 下列试剂瓶的标签中，化学式书写不正确的是
A. B.
C. D.
13. 下列关于 O、CuO、SO 的说法中，正确的是（ ）
2 2
A. 都含有氧分子
B. 都是氧化物
C. 氧元素的化合价相同
D. 都含有氧元素
14. 下列净水方法中，在自来水厂生产自来水时没有使用到的是
A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏
15. 能保持过氧化氢化学性质的微粒是
A. 过氧化氢分子 B. 氧分子 C. 氢分子 D. 氢原子
16. 如图所示实验操作的说法，正确的是
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A. 可用于分离两种液体形成的混合物 B. 烧杯①中的液体应沿着玻璃棒流下
的
C. 漏斗中 液面应高于滤纸的边缘 D. 仪器内壁有灰尘不影响实验效果
17. 下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精 B. 检查装置气密性
C. 取用液体药品 D. 闻气体
18. 乒乓球被踩瘪后，放到热水中又会重新鼓起来，其原因是
A. 球内气体中微粒体积增大 B. 球内气体中微粒间空隙增大
C. 球内气体中微粒质量增大 D. 球内气体中微粒分解成更多的微粒
19. 核聚变的原料氘原子（ ）和氚原子（ ）统称氢元素，它们之间的不同之处可能是
A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 核外电子数不同 D. 最外层电子数不同
20. 歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺 ，
下列说法正确的是
A. 间苯二胺由16个原子构成
B. 间苯二胺含有
C. 间苯二胺是由碳、氢、氮元素组成的混合物
D. 间苯二胺中碳、氢元素质量比为9∶1
21. 下列化学用语正确的是
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A. 2个氮原子表示为 B. 氯化钠的化学式为
C. 氧气中氧元素的化合价可表示为 D. 的结构示意图为
22. 下列各图中 和 分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是
A. B. C. D.
23. 图中所示的是三种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A. ①在形成离子时，容易失去电子 B. ②和③都属于稀有气体元素
C. ③表示的微粒符号为 D. ①可用来表示氟离子
24. 载人航天器中处理 的另一种方法是将 与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A. 该反应是分解反应 B. 甲和丁的化学性质不同是由于分子构成不同
C. 乙和丙的元素组成相同 D. 反应前后原子种类不相同
25. 下图所示实验操作及现象可以得到相应结论的是
A B C D
实
验
操
作
及
现 燃着的木条 甲中木条无明 甲中溶液无明显现
象 立即熄灭 显变化，乙中 象：乙中溶液变为
甲中有极少量气
木条熄灭 红色
泡；乙中有大量
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气泡
结 瓶内气体是 乙中氧气的含 硫酸铜在过氧化 酚酞分子运动到浓
氢分解中起催化
论 量比甲中的低 氨水中
作用
A. A B. B C. C D. D
第二部分
【生活现象解释】
26. 水是维持人体健康的重要营养素之一。某品牌矿泉水成分如图所示。
（1）其中 表示钙_______（填序号）。
A. 分子 B. 原子 C. 离子
（2）从物质类别看，矿泉水属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）水的硬度是一项重要的化学指标，检验硬水和软水可使用的试剂是_______，生活中常用_______的
方法来降低水的硬度。
27. 生活用水需将天然水净化处理。河水净化的主要步骤如下图。
（1）河水外观浑浊，因其含有难溶性杂质，除去此类杂质的操作Ⅰ是_________。
（2）物质X能除去水中的臭味，X可能是_________。
（3）常见的消毒剂有： 等，其中属于氧化物的是_______。
28. 洁净的空气对动植物非常重要。大气中的臭氧（ ）能吸收紫外线，保护地球生物。
（1）臭氧属于_______（填“单质”或“化合物”）。
（2）臭氧还可用于除去甲醛（ ），反应的生成物为二氧化碳、水和氧气。下图为反应前后分子种
类变化的微观示意图，在方框内补全相应的微粒图示_______。
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【科普阅读理解】
29. 阅读下面科普短文。
河岸护坡一般采用混凝土护坡工艺。混凝土的抗压强度大于 才能满足河岸护坡要求。使用普通混凝
土虽然抗压强度足够高，但是无孔隙，不适宜微生物等附着。生态混凝土具有大孔隙，有更多接触面，可
以使微生物等附着。
研究人员用水泥、火山石、水等配料制成了孔隙率不同的三组生态混凝土，28天后检测其抗压强度，相关
数据见表1。
表1 三组孔隙率不同的生态混凝土的抗压强度
生态混凝土 孔隙率/% 抗压强度/
.
1组 20 124
2组 25 8.4
3组 30 5.1
生态混凝土还对污水有净化作用。通过监测水中氨氮浓度的变化来衡量污水净化效果，氨氮浓度越低，氨
氮去除率越高，净化效果越好。取大小相同、孔隙率不同的三种生态混凝土浸泡于盛有相同污水的圆筒中，
氨氮浓度随时间变化如图1所示，最终的氨氮去除率的结果如图2。
用生态混凝土代替普通混凝土护坡，不仅经济、美观，且在保证一定抗压强度的同时，对污水具有较好的
净化效果。
依据文章内容回答下列问题。
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（1）与普通混凝土相比，生态混凝土护坡的主要优点：一是可以使微生物等附着，二是_______。
（2）由表1可知，28天后三组生态混凝土的抗压强度与孔隙率的关系为：当孔隙率为20%-30%时，
_______。
（3）由图2可以得到的结论是：相同条件下，_______。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①实验中的三组生态混凝土的抗压强度均满足河岸护坡要求。_______
②由图1可知，在 之间，浸泡时间越长，生态混凝土的净水效果越好。_______
【生产实际分析】
30. 四氯化钛（ ）是常用催化剂，工业用钛精矿（主要成分为二氧化钛）制备 的流程如下图。
（1）二氧化钛的化学式为_______。
（2）标出 中 元素的化合价是_______。
（3）Ⅱ中，蒸馏的目的是将四氯化钛变成气态分离出去，该变化属于_______（填“物理”或“化学”）
变化。
【基本实验及其原理分析】
31. 根据下图所示实验回答问题。
（1）A中， 制取 的化学方程式为_______；选择向上排空气法收集氧气的原因是_________，
验证氧气收集满的操作为_________。
（2）在B实验中，能证明氧气与铁发生了化学反应的依据是_________，铁丝燃烧的化学方程式为
_______。
（3）C中，木炭在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、_______、放热；反应的化学方程式是为_______。
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32. 下图所示实验均能测定空气中氧气的含量。
的
（1）用化学方程式表示红磷燃烧 化学反应_______。
（2）实验1中，反应结束、冷却、打开弹簧夹后，烧杯内的水进入瓶中的原因是_________，能说明“氧
气约占空气体积的 ”的实验现象：烧杯内的水进入瓶中，_________。
（3）实验2中，与空气中的氧气发生反应的是_______（填“曲颈甑”或“汞槽”）中的汞，曲颈甑中汞
过量的原因是_________。
33. 蜡烛的主要成分为石蜡，某小组同学利用下述实验研究石蜡的组成元素。
已知：无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。
实验装置 实验操作 实验现象
B中固体变蓝,C中
点燃蜡烛,向上拉注射器
________。
（1）该实验_______（填“能”或“不能”）证明石蜡的组成中含有氧元素。
（2）C中现象为_______，可证明石蜡中含有碳元素。
（3）该实验可证明石蜡的组成中含有氢元素，理由是_________。
【科学探究】
34. 用如图所示装置探究水的组成。
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的
（1）用化学方程式表示该装置中发生 化学反应_______。
（2）用燃着的木条检验b中产生的气体，可观察到的现象是_________。
（3）该实验中，能证明“水中含有氢、氧元素”的依据是_________。
继续用该装置探究影响电解水反应快慢的因素。
【查阅资料】Ⅰ．向水中加入少量 可增强导电性：
Ⅱ．通常状况下， 水中能溶解氧气约 、氢气约 。
【进行实验】在不同条件下进行实验，数据记录如下：
实验 电极种 溶液 电压 氢气体积（ 所需时间（'表示
序号 类 浓度 （V） ） 分，"表示秒）
① 锡棒 2.5% 12 20
② 锡棒 5% 8 20
③ 锡棒 10% 16 20
镀镍回
④ 10% 8 20
形针
镀镍回
⑤ 10% 12 20
形针
镀镍回
⑥ 2.5% 16 20
形针
镀镍回
⑦ 5% 16 20
形针
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镀镍回
⑧ 10% 16 20
形针
镀镍回
⑨ 15% 16 20
形针
【解释与结论】
（4）设计④⑤⑧的目的是_________。
（5）对比⑥~⑨，可得出的结论是_________。
（6）探究产生等量氢气时，电极种类对电解水反应快慢影响的实验是_______（填序号）。
（7）通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有_________。
【反思与评价】
（8）部分实验中，产生 氢气时，产生氧气的体积略小于 ，其原因可能是________。
【实际应用定量计算】
35. 葡萄糖 是重要的人体供能物质，试计算：
（1）在葡萄糖分子中碳原子、氢原子和氧原子的原子个数比=_______。（最简整数比）
（2）葡萄糖的相对分子质量=_______。
（3）葡萄糖中碳元素与氢元素的质量比=_______。（最简整数比）
（4）葡萄糖中氧元素的质量分数=_______。（只列计算式即可）
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