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查补易混易错 06 元素及其化合物
近几年高考中，元素及其化合物的性质仍是命题的重点，题型为选择题和填空题，近几年的高考加强了元
素及其化合物知识与基本概念、基本理论的结合，该部分知识在高考中的考查要求逐渐提高，这部分内容,
单独出题考查的方式很少,在选择题中经常以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的检验、分离与
提纯、气体的制取和性质实验、物质推断、计算等题型融合出现，在非选择题中以金属元素的性质为载体，
通过工业生产为背景的工艺流程、实验探究，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。试
题往往以生产生活实际、科技前沿信息、当前社会热点作为考查的切入点，考查学生运用已有知识解决新
问题的能力。
易错01 金属元素及其化合物
1．钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与HO反应生成NaOH，然后生成
2
的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与HO、酸反应的实质都是与H＋反应，所以钠与酸溶
2
液反应更为剧烈。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
2．无论Na与O 反应生成NaO或NaO ，只要参与反应的Na质量相等，则转移电子的
2 2 2 2
物质的量一定相等。Li和O 反应只生成LiO。
2 2
钠及其化合物
3．Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色，鉴别Na、K利用焰色反应。焰色反
应是大多金属元素的性质，属于物理变化。
4．NaO 具有强氧化性，能将具有还原性的物质氧化，每摩 NaO 得2 mol电子，1 mol
2 2 2 2
NaO 参与反应转移电子的物质的量为1 mol。
2 2
1．铝是活泼金属，但铝抗腐性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。
2．铝热反应不仅仅是单质铝与Fe O 反应，还包含制取其他难熔金属的反应，并不是 Al
2 3
与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
铝及其化合物 3．Al O 、Al(OH) 与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH) 不溶于氨水，所
2 3 3 3
以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH) 。Al(OH) 可用作抗酸药。
3 3
4．泡沫灭火器所用试剂为Al (SO ) 溶液和NaHCO 溶液。
2 4 3 3
1．Fe与O 、HO(g)反应的产物都是Fe O 而不是Fe O ，Fe与Cl 反应时生成FeCl ，与S
2 2 3 4 2 3 2 3
反应时生成FeS， Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。
2．FeCl 溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象变化，常用于物质推断。向Fe2＋溶液中加
2
入硝酸、KMnO 溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色→棕色的颜色变
4
化，该现象可用于Fe2＋的初步检验。Fe3＋的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、
NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中铁及其化合物 Fe3＋浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。
3．配制FeCl 溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制FeCl 溶液要加
2 3
入浓盐酸防止水解。
4．Fe3＋必须在酸性条件下才能大量存在，当pH＝7时，Fe3＋几乎完全水解生成Fe(OH) 沉
3
淀。除去酸性溶液ZnCl 中的FeCl ，应先通入Cl 或加入HO ，再加入ZnO，使Fe3＋水解
2 2 2 2 2
生成沉淀过滤除去。
5．制备Fe(OH) 的方法很多，原则有两点，一是溶液中的溶解氧必须提前除去，二是反
2
应过程中必须与O 隔绝。
2
6.铁元素在周期表中的位置，铁、铁离子、亚铁离子的电子排布式、轨道表示式，离子的
稳定性与洪特规则，配合物的中心离子、配体。
1．铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿[Cu (OH) CO]。
2 2 3
2．常用灼热的铜粉除去N 中的O，灼热的CuO除去CO 中的CO。
2 2 2
铜及其化合物 3．新制Cu(OH) 悬浊液常用来检验醛基。
2
4．Cu和一定量的浓HNO 反应，产生的是NO 和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入
3 2
稀HSO ，Cu继续溶解。
2 4
5.四水合铜离子与四氨合铜离子的中心离子、配体、配位能力、空间构型
1．金属的冶炼方法与金属活动性顺序表有密切的关系：
2．钠、镁的冶炼是电解熔融的NaCl、MgCl ，铝的冶炼是电解加了冰晶石的熔融Al O ，
2 2 3
金属冶炼
不是电解熔融AlCl ，因为AlCl 是共价化合物，熔融态不导电。
3 3
3．热还原法中使用的还原剂通常为碳、一氧化碳和氢气等。在金属活动性顺序表中，虽
然前面的金属能够将后面的金属从其化合物中置换出来，但不一定是从其盐溶液中置换，
例如Na由于活泼性太强，不能从CuCl 溶液中置换出Cu，但是可以在其熔融状态下置换
2
出铜。在高炉炼铁中，加入的还原剂是焦炭，但真正作还原剂的是CO。
易错02 非金属元素及其化合物
1．Si的还原性大于C，但C却能在高温下从SiO 中还原出Si：SiO＋2C=====Si＋2CO↑
2 2
2．酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO 不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，
2
但SiO 能与HF反应。
2
3．硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但
却是盐溶液；二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水，所以制取硅酸只能用可溶性硅酸盐与
硅及其化合物
酸反应制取。
4．SiO 不导电，用作制光导纤维的材料；Si是半导体，用作制芯片、太阳能电池的材
2
料。
5．水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
6.单晶硅、金刚石、金刚砂的晶体类型、熔沸点和硬度大小，晶体中共价键强弱。
1．实验室制Cl ，除了用MnO 和浓盐酸反应外，还可以用KMnO 、KClO 、NaClO与浓
2 2 4 3
盐酸反应且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl↑＋HO。
2 2
2．1 mol Cl 参加反应，转移电子数可能为2N （只做氧化剂）、1N （既做氧化剂又作还
2 A A
氯及其化合物 原剂）、小于1N (Cl 和HO的反应为可逆反应)。
A 2 2
3．液氯密封在钢瓶中（干燥的氯气不与铁反应），而新制氯水应保存在棕色试剂瓶中。
4．酸性KMnO 溶液，用的是HSO 酸化而不是盐酸。
4 2 4
5．ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如 ClO－与SO、I－、Fe2
＋均不能大量共存；ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋
3ClO－＋3HO===Fe(OH) ↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。
2 3
1．SO 使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO 酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表
2 2
现SO 的漂白性；能使溴水、酸性KMnO 溶液褪色，表现SO 的还原性；SO 与HS反
2 4 2 2 2
应，表现SO 的氧化性；SO 和Cl 等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消
2 2 2
失。
硫及其化合物 2．把SO 气体通入BaCl 溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH 或加入NaOH溶液，或把
2 2 3
BaCl 改成Ba(NO ) 均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO 沉淀，后者生成BaSO 沉淀。
2 3 2 3 4
3．浓HNO 和Cu(足量)、浓HSO 和Cu(足量)、浓盐酸和MnO (足量)在反应时，随反应
3 2 4 2
进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓HSO 的反应。
2 4
4．C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水 CuSO 确定水→品红溶液确定
4
SO →酸性KMnO 溶液除去SO →品红溶液检验SO 是否除净→澄清石灰水检验CO。
2 4 2 2 2
1．NO只能用排水法或气囊法收集。
2．硝酸、浓HSO 、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO 、HClO见光或受
2 4 3
氮及其化合物 热易分解。强氧化性酸(如HNO、浓HSO )与金属反应不生成H；金属和浓HNO 反应一
3 2 4 2 3
般生成NO ，而金属和稀HNO 反应一般生成NO。
2 3
3．实验室制备NH ，除了用Ca(OH) 和NH Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH或
3 2 4
CaO)制取，而检验NH须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气
体，以确定NH的存在。
4．收集NH 时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处
3
理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH 。
3
5．铜与浓HNO 反应在试管内就能看到红棕色的NO ，而与稀HNO 反应时需在试管口才
3 2 3
能看到红棕色气体。
6．浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH 的相互检验。
3
1．环境污染的主要类型有大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、
放射性污染、噪音污染等类型。
2．控制酸雨的根本措施是减少SO 和NO 的人为排放量。火力发电厂是SO 主要的污染
2 2 2
源之一。目前全世界的火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中的SO 生产石膏，较先
2进的方法是采取烟气脱硫、重油脱硫等方法。
环境污染 3．破坏臭氧层的物质有SO 、NO、NO 、CFCl(氟利昂)等。
2 2 2 2
4．环保措施有控制和减少污染物的排放，如硫酸厂尾气在排放前的回收处理、城市机动
车的排气限制等。
1．（2023·浙江·高考真题）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A． 和乙醇反应可生成 B．工业上煅烧黄铁矿 生产
C．工业上用氨的催化氧化制备 D．常温下铁与浓硝酸反应可制备
2．（2022·山东·高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳( )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
3．（2023·安徽安庆·校联考模拟预测）央视栏目《国家宝藏》介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文
化自信，其中也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是
A．传统鎏金士艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，鎏金工艺利用了汞的
挥发性
B．《吕氏春秋•别类编》中有关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”。“合两柔则为刚”体现
了合金的硬度通常大于各组分金属的特点
C．宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
D．明代《本草纲目》中记载：“……，惟以糯米，或粳米，……，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”。酒化
酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快
4．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A． 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C． 溶液呈碱性，可用作消毒剂 D． 呈红色，可用作颜料
5．（2023春·江苏·高三校联考阶段练习）氯及其化合物的转化具有重要应用．下列说法不正确的是
A． 溶液的氧化性随 的减小而增强
B．氯碱工业以 、 为原料电解制备 、 和
C．工业上通过 和石灰乳反应来生产漂白粉
D．氯在有机化工和无机化工生产中可以相互转化6．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法正确的是
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
7．（2022·重庆·统考高考真题）工业上用N 和H 合成NH ，N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
2 2 3 A
的是
A．消耗14gN 生成NH 分子数为2 N
2 3 A
B．消耗1molH ，生成N－H键数为2 N
2 A
C．生成标准状况下22.4LNH ，电子转移数为2 N
3 A
D．氧化1molNH 生成NO，需O 分子数为2 N
3 2 A
8．（2023春·湖南长沙·高三长沙一中校考阶段练习）已知： 。下列说法不正确的是
A． 中的 键电子云轮廓图：
B．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C．久置工业盐酸常显黄色，是因盐酸中溶解了氯气的缘故
D．可通过原电池将 与 反应的化学能转化为电能
9．（2022·天津·统考高考真题）燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化
转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是
A．甲是空气中体积分数最大的成分 B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂
10．（2022·山东·高考真题）实验室用基准 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，
并以盐酸滴定 标准溶液。下列说法错误的是
A．可用量筒量取 标准溶液置于锥形瓶中B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制 标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量 固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
11．（2022·重庆·统考高考真题）下列叙述正确的是
A．Cl 和Br 分别与Fe2+反应得到Cl-和Br-
2 2
B．Na和Li分别在O 中燃烧得到NaO和LiO
2 2 2
C．1molSO 与1molNO 分别通入1L水中可产生相同浓度的HSO 和HNO
3 2 2 4 3
D．0.1mol•L-1醋酸和0.1mol•L-1硼酸分别加入适量NaCO 中均可得到CO 和HO
2 3 2 2
12．（2012·江苏·高考真题）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图 所示装置除去 中含有的少量
B．用图 所示装置蒸干 饱和溶液制备 晶体
C．用图 所示装置制取少量纯净的 气体
D．用图 所示装置分离 萃取碘水后已分层的有机层和水层
13．（2022·北京·高考真题）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的
是
a中反应 b中检测试剂及现象
A 浓 分解生成 淀粉 溶液变蓝
B 与浓 生成 品红溶液褪色
C 浓 与 溶液生成 酚酞溶液变红D 与 乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色
14．（2022·重庆·统考高考真题）下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是
A．装置甲气体干燥 B．装置乙固液分离 C．装置丙Cl 制备 D．装置丁pH测试
2
15．（2022·福建·统考高考真题）用铬铁合金(含少量 单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“浸出”产生的气体含有 B．“除杂”的目的是除去 元素
C．流程中未产生六价铬化合物 D．“滤渣2”的主要成分是
16．（2023·浙江·高考真题）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 往 溶液中加入 片 短时间内无明显现象 的氧化能力比 弱
往 溶液中滴加 溶液，再加 溶液先变成血红色后
B 与 的反应不可逆
无明显变化
入少量 固体
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐
C 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有 价铁
酸，滴加 溶液
向沸水中逐滴加5~6滴饱和 溶液，持 溶液先变成红褐色再 先水解得 再聚集成
D
续煮沸 析出沉淀 沉淀
17．（2022·湖北·统考高考真题）下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是A．滴入酚酞溶液 B．吸氧腐蚀 C．钠的燃烧 D．石蜡油的热分解
18．（2022·山东·高考真题）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的
杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2
下列说法错误的是
A．固体X主要成分是 和S；金属M为Zn
B．浸取时，增大 压强可促进金属离子浸出
C．中和调pH的范围为3.2~4.2
D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
19．（2022·浙江·统考高考真题）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。
现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列
方案设计、现象和结论都正确的是
方案设计 现象和结论
A 先加入少量 溶液，再加 溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B 加到少量 溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C 先加到少量 溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D 先加入少量 溶液，再加入 溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
20．（2022·湖南·高考真题）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有 和
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
21．（2022·广东·高考真题）实验室用 和浓盐酸反应生成 后，按照净化、收集、性质检验及尾气
处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
22．（2022·广东·高考真题）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选
劳动项目 化学知识
项
A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与 高温下会反应
D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
23．（2022·广东·高考真题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究
实验，下列分析正确的是
A． 与浓硫酸反应，只体现 的酸性
B．a处变红，说明 是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明 具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无 生成
24．（2023·上海虹口·统考二模）某同学想要用如图装置制备氨气并验证氨气的某些化学性质，其设计具
有合理性的部分是
A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁可以防倒吸
25．（2023·辽宁丹东·统考一模）用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
已知浸出液中主要金属阳离子为Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+，下列说法正确的是
A．“浸出”产生的气体主要为SO
2
B．“滤渣1”的主要成分为NiS、CoS
C．“沉铁”步骤主要反应的离子方程式为：
D．整个流程中铬元素先被氧化为 价，后被还原为 价
26．（2023·辽宁鞍山·统考二模）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下，下列说法正确的是
A．可用陶瓷等硅酸盐产品作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中 会随着合成的进行而不断减小
D．冰晶石可作为电解熔融氯化铝制铝时的助熔剂
27．（2023·湖南常德·统考一模）实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提
升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下
B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生
C．该改进装置可用于 性质的探究实验
D．利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀
28．（2023·广东佛山·统考二模）工业上利用含铅废渣(主要成分为 )制备碱式硫酸铅(
)的简易流程如图所示。下列说法错误的是
A．“转化”过程生成的气体为
B．由流程可推测，
C．该工艺中滤液2可循环利用
D．该流程发生了氧化还原反应
29．（2023·广东广州·统考二模）打开分液漏斗活塞和玻璃塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象分
析正确的是A．试管中产生大量气泡，说明 被氧化产生
B．试管内 层溶液褪色，说明 具有还原性
C．试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明 具有氧化性
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有 生成
30．（2023·广东·统考一模）如图所示为氮元素的价类二维图。下列有关说法不正确的是
A．a的化学性质不活泼，常用作保护气
B．“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→c→d→e
C．b与e按物质的量之比为1：1完全反应，所得生成物的水溶液呈中性
D．f既有氧化性，又有还原性
