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1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（ ）与苯
A．均为芳香烃 B．互为同素异形体
C．互为同系物 D．互为同分异构体
2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A．海带提碘 B．氯碱工业
C．氨碱法制碱 D．海水提溴
3．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是
A．HBO B．H BO C．H BO D．H B O
2 2 3 3 3 2 4 7
4．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
A．CaO与CO B．NaCl与HCl C．SiC与SiO D．Cl 与I
2 2 2 2
5．烷烃 的命名正确的是
A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷
C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．CH COOH溶液与Zn反应放出H
3 2
B．0.1 mol/L CH COONa溶液的pH大于7
3
C．CH COOH溶液与NaCO 反应生成CO
3 3 2
D．0.1 mol/L CH COOH溶液可使紫色石蕊变红
3
7．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X
为金属元素。下列说法一定正确的是
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
第1页 | 共9页D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X W
3 2
8．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示
A．铜棒的质量 B．c(Zn2+)
C．c(H+) D．c(SO 2-)
4
9．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是
A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液
10．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中·和 代表不同元素的原子。
d
关于此反应说法错误的是
A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应
11．合成导电高分子化合物PPV的反应为：
下列说法正确的是
A．PPV是聚苯乙炔
B．该反应为缩聚反应
C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
D．1 mol 最多可与2 mol H 发生反应
2
12．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁
C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
13．O F 可以发生反应：H S+4O F →SF +2HF+4O ，下列说法正确的是
2 2 2 2 2 6 2
A．氧气是氧化产物
第2页 | 共9页B．O F 既是氧化剂又是还原剂
2 2
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
14．在硫酸工业生产中，为了有利于SO 的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见
2
下图）。下列说法错误的是
A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO 的转化率
2
15．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
选项 试剂 试纸或试液 现象 结论
A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH 为碱性气体
3
HCl为酸性气体
[来
B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红
源:学|科|网]
C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl 具有氧化性
2
D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO 具有还原性
2
16．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。
下列分析正确的是
A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
17．某铁的氧化物（Fe O）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl ，恰好将Fe2+
x 2
完全氧化。x值为
第3页 | 共9页A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给
分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是
A．过量的氢气与氮气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18 mol/L硫酸
19．已知：SO 2-+I +H O→SO 2-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH +、Fe2+、K+、I−、SO 2- 、SO 2−，
3 2 2 4 4 3 4
且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判
断正确的是
A．肯定不含I− B．肯定不含SO 2−
4
C．肯定含有SO 2− D．肯定含有NH +
3 4
20．已知NaOH+Al(OH) →Na[Al(OH) ]。向集满CO 的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐
3 4 2
口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是
A．CO +2OH−→CO 2−+H O B．Al O +2OH−+3H O→2[Al(OH) ] −
2 3 2 2 3 2 4
C．2 Al+2OH−+6H O→2 [Al(OH) ] −+3H ↑ D．Al3++4 OH−→[Al(OH) ]−
2 4 2 4
21．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
[来源:Zxxk.Com]
A．CO 是直线型分子，推测CS 也是直线型分子
2 2
B．SiH 的沸点高于CH ，推测H Se的沸点高于H S
4 4 2 2
C．Fe与Cl 反应生成FeCl ，推测Fe与I 反应生成FeI
2 3 2 3
D．NaCl与浓H SO 加热可制HCl，推测NaBr与浓H SO 加热可制HBr
2 4 2 4
22．称取(NH ) SO 和NH HSO 混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH 1792
4 2 4 4 4 3
mL（标准状况），则(NH ) SO 和NH HSO 的物质的量比为
4 2 4 4 4
A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1
四、（本题共12分）
NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na CO 、CO 、NaCl和N
2 3 2 2
已知HCN（K=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
i
完成下列填空：
第4页 | 共9页23．第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是
______________________。
24．写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
_______________________________________
25．处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），
才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。
26．(CN) 与Cl 的化学性质相似。(CN) 与NaOH溶液反应生成_________、__________和H O。
2 2 2 2
27．上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、
Na的原子半径从小到大的顺序为_______。
五、（本题共12分）
随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO 的捕集利用技术成为研究的重点。
2
完成下列填空：
29.目前国际空间站处理CO 的一个重要方法是将CO 还原，所涉及的反应方程式为：
2 2
CO （g）+4H （g） CH （g）+2H O（g）
2 2 4 2
已知H 的体积分数随温度升高而增加。
2
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不
变”）
v v 平衡常数K 转化率α
正 逆
30．相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
[来源:学科网]
[CO ]/mol·L-1 [H ]/mol·L-1 [CH ]/mol·L-1 [H O]/mol·L-1
2 2 4 2
平衡Ⅰ a b c d
平衡Ⅱ m n x y
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
31．碳酸：H CO ，K =4.3×10-7，K =5.6×10-11
2 3 i1 i2
草酸：H C O ，K =5.9×10-2，K =6.4×10-5
2 2 4 i1 i2
0.1 mol/L Na CO 溶液的pH____________0.1 mol/L Na C O 溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）
2 3 2 2 4
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填
第5页 | 共9页编号）
a．[H+]>[HC O -]>[HCO -]>[CO 2-] b．[HCO -]>[HC O -]>[C O 2-]>[CO 2-]
2 4 3 3 3 2 4 2 4 3
c．[H+]>[HC O -]>[C O 2-]>[CO 2-] d．[H CO ] >[HCO -]>[HC O -]>[CO 2-]
2 4 2 4 3 2 3 3 2 4 3
32．人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO - H CO ，当有少量酸性或碱性物质进入血液
3 2 3
中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。
____________________________________________________________________________________
六、（本题共12分）
乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：
33．实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用
量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。
34．饱和Na CO 溶液的作用是___________、_____________、_____________。
2 3
35．反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。
36．若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱
和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方
法是_______________。
七、（本题共12分）
半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H 、CO、CO 、N 和H O（g）。半水煤气经过下列步
2 2 2 2
骤转化为合成氨的原料。
完成下列填空：
第6页 | 共9页37．半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证
明有硫化氢存在。
38．半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H O CO +H
2 2 2
若半水煤气中V(H ):V(CO):V(N )=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H ):V(N )=____________。
2 2 2 2
39．碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：
Na CO K CO
2 3 2 3
20℃碱液最高浓度（mol/L） 2.0 8.0
碱的价格（元/kg） 1.25 9.80
若选择Na CO 碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。如果选择K CO 碱液作吸收液，
2 3 2 3
用什么方法可以降低成本？
___________________________________________
[来源:Z,xx,k.Com]
写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________
[来源:Z。xx。k.Com]
40．以下是测定半水煤气中H 以及CO的体积分数的实验方案。
2
取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H 以及CO的体积分数。
2
（1）选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
（2）该实验方案中，步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是：_________________。
（3）该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H 的体积分数。
2
八、（本题共9分）
异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH =C(CH )CH=CH 。
2 3 2
完成下列填空：
41．化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br /CCl 反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结
2 4
构简式为_______________。
42．异戊二烯的一种制备方法如下图所示：
第7页 | 共9页A能发生的反应有___________。（填反应类型）
B的结构简式为______________。
43．设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体 的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为： ）
九、（本题共13分）
M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：
完成下列填空：
44．反应①的反应类型是____________。反应④的反应条件是_____________。
45．除催化氧化法外，由A得到 所需试剂为___________。
46．已知B能发生银镜反应。由反应②、反应③说明：在该条件下，_______________。
47．写出结构简式。C________________ M________________
48．D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。_____________
49．写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。____________
①不含羰基 ②含有3种不同化学环境的氢原子
已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。
十、（本题共14分）
CO 是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO 与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
2 2
完成下列计算：
50．CO 通入氨水生成NH HCO ，NH HCO 很容易分解。2.00 mol NH HCO 完全分解，分解产物经干燥
2 4 3 4 3 4 3
后的体积为_________L(标准状况)。
第8页 | 共9页51． 某H 中含有2.40 mol CO ，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO 被完全吸收。如果NaOH完全
2 2 2
反应，该NaOH溶液的浓度为_______。
52．CO 和KO 有下列反应：
2 2
4KO +2CO →2K CO +3O
2 2 2 3 2
4KO +4CO +2H O→4KHCO +3O
2 2 2 3 2
若9 mol CO 在密封舱内和KO 反应后生成9 mol O ，则反应前密封舱内H O的量应该是多少？列式计
2 2 2 2
算。
53．甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH +H O CO+3H
4 2 2
已知：CO+2H CH OH CO +3H CH OH+H O
2 3 2 2 3 2
300 mol CH 完全反应后的产物中，加入100 mol CO 后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120
4 2
mol，计算CO 的转化率。
2
第9页 | 共9页
