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1．明兰做实验时不小心沾了一些KMnO ，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以
4
复原，其离子方程式为：MnO －+H C O+H+→CO↑+Mn2++____(未配平)。关于此反应的叙述正确的是( )
4 2 2 4 2
A．该反应的氧化产物是Mn2+
B．1 mol MnO －在反应中失去5 mol电子
4
C．该反应右横线上的产物是OH－
D．配平该反应后，H+的计量数是6
【答案】D
2．某离子反应中涉及HO、ClO-、NH +、H+、N、Cl-六种粒子。其中N、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图
2 4 2 2
所示。下列判断不正确的是
A．该反应的氧化剂是ClO-
B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D．该离子方程式为3ClO-+2NH+=2H++N ↑+3Cl-+3H O
4 2 2
【答案】C
【解析】据图，ClO-物质的量减少，是反应物；N 物质的量增加，是生成物。因反应前后元素种类不变，得HO、
2 2
Cl-是生成物，NH +是反应物。A项：ClO-→Cl-，氯元素化合价降低，ClO-是氧化剂，A项正确；
4
B项：NH +→N，氮元素失电子，NH +是还原剂，消耗1molNH +时转移3mol电子，B项正确；C项：据得失电
4 2 4 4子相等，ClO-和NH +的消耗量之比为3:2，C项错误；D项：据以上分析，可写出离子方程式3ClO-+2NH+=2H+
4 4
+N ↑+3Cl-+3H O，D项正确。
2 2
3．验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。
按下列顺序实验 对应现象
①向FeCl 溶液加入少量铁粉 ⅰ.溶液由黄色变为浅绿色
3
②滴加KSCN溶液 ⅱ.溶液无明显变化
③再滴加几滴氯水 ⅲ.溶液变红
下列分析不合理的是
A．解释现象ⅰ的反应 2Fe3+ + Fe ＝3Fe2+ B．实验②与③可以调换顺序
C．溶液变红涉及到反应Cl + 2Fe2+＝2Cl- + 2Fe3+ D．比较氧化性：Cl＞Fe3+＞Fe2+
2 2
【答案】B
4．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
①、③均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是
A．①试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO
2
B．由③的现象可得出结论：Cu可与稀硫酸反应
C．③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO -+8H+=== 3Cu2+＋2NO↑＋4HO
3 2
D．③中可能产生SO
2
【答案】C
【解析】A. 稀硝酸和铜片反应的离子方程式为：3Cu＋2NO -+8H+= 3Cu2+＋2NO↑＋4HO，①试管口有红棕色
3 2
气体产生是因为NO被氧化为NO ，故A错误；B. 产生③的现象是因为剩余的NO -遇到硫酸中的氢离子发生
2 3
了反应：3Cu＋2NO -+8H+= 3Cu2+＋2NO↑＋4HO，故B错误；C. ③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO -+8H+=
3 2 33Cu2+＋2NO↑＋4HO，故C正确；D. SO 具有较强的还原性，所以③中不可能产生SO ，故D错误。
2 2 2
5．氧化性：Fe3+>Cu2+，向物质的量浓度均为2mol· Lˉ1的Fe (SO ) 和CuSO 的500mL混合液中加入a mol 铁粉，
2 4 3 4
充分反应后，下列说法不正确的是
A．当 a≤1时，发生的反应为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
B．当 a≥2 时，发生的反应为：2Fe3+＋2Cu2+＋3Fe＝5Fe2+＋2Cu
C．当 1≤a＜2 时，溶液中n(Fe2+ )＝(2+ a)mol
D．若有固体剩余，则可能是铜或铁和铜
【答案】B
6．ClO 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO＋HC O＋
2 3 2 2 4
HSO 2ClO ↑＋KSO ＋2CO↑＋2HO。据此，下列说法不正确的( )
2 4 2 2 4 2 2
A．KClO 发生还原反应
3
B．HC O 在反应中被氧化
2 2 4
C．HC O 的氧化性强于ClO 的氧化性
2 2 4 2
D．每生成1 mol ClO，转移的电子数约为6.02×1023
2
【答案】C
【解析】A．Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO 发生还原反应，A正确；B．C元素的化合价升高，
3
失去电子被氧化，则HC O 在反应中被氧化，B正确；C．该反应中不能比较HC O、ClO 的氧化性，C错误；
2 2 4 2 2 4 2
D．由Cl元素的化合价变化可知，每1 mol ClO 生成，转移1mol×(5-4)=1mol电子，即该反应转移的电子数约
2
为6.02×1023，D正确。
7．已知5KCl + KClO +3H SO ==3Cl + 3K SO + 3H O ，下列说法不正确的是 ( )
3 2 4 2 2 4 2
A．HSO 既不是氧化剂又不是还原剂
2 4
B．1mol KClO 参加反应时有5mol电子转移
3
C．KClO 是氧化剂
3
D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5【答案】D
8．C1O 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O：
2 2
2KClO+H C O+H SO 2ClO ↑+K SO +2CO ↑+2H O,下列说法中正确的是
3 2 2 4 2 4 2 2 4 2 2
A．在反应中HC O 既不是氧化剂也不是还原剂
2 2 4
B．1 mol KClO 参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
3
C．1 mol KClO 参加反应有2 mol电子转移
3
D．KClO 在反应中是氧化剂
3
【答案】D
【解析】A、因C元素的化合价由+3升高到+4价，则HC O 在反应中作还原剂，故A错误；B、反应中
2 2 4
1molKClO 参加反应，生成1mol二氧化碳和1molClO ，则在标准状况下能得到44.8L气体，故B错误；
3 2
C、Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO 参加反应转移的电子为1mol×（5-4）=1mol，故C错误；D、
3
因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，KClO 在反应中得到电子，则KClO 反应中是氧化剂，故D正
3 3
确。
9．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是
[来源:学科网ZXXK]
A．NaClO 在发生器中作氧化剂
3
B．吸收塔中1mol HO 得到2mol电子
2 2
C．吸收塔中温度不宜过高，会导致HO 的分解
2 2
D．从“母液”中可回收的主要物质是NaSO
2 4
【答案】B
【解析】A、根据流程图，NaClO 与SO 发生氧化还原反应，化学方程式为2NaClO+SO===Na SO +2ClO ，其
3 2 3 2 2 4 2
中NaClO 作氧化剂，故A说法正确；B、吸收塔中发生的反应为2ClO +H O+2NaOH===
3 2 2 2
2NaClO+2H O+O↑，1mol HO 失去2mol电子，故B说法错误；C、HO 在高温下易分解，故吸收塔的温度不
2 2 2 2 2 2 2能太高，故C说法正确；D、根据选项A的分析，母液中溶质主要为NaSO ，故D说法正确。
2 4
10．已知Cu O能与硝酸反应，方程式为：3Cu O+14HNO ═6Cu（NO ）+2NO↑+7HO，若生成NO的体积为
2 2 3 3 2 2
0.448L（标况下），那下列说法正确的是（ ）
A．被氧化的Cu O为1.44g
2
B．做氧化剂的硝酸为0.14mol
C．至少需0.5moI/L硝酸140mL与Cu O反应
2
D．转移的电子总数为0.06N
A
【答案】D
11．OF 可以发生反应：HS+4OF→SF +2HF+4O，下列说法正确的是（ ）
2 2 2 2 2 6 2
A．氧气是氧化产物
B．OF 既是氧化剂又是还原剂
2 2
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
【答案】D
【解析】A．O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A正确；B．在反应中，
OF 中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反应后
2 2
升高为+6价，所以HS表现还原性，OF 表现氧化性，故B错误；C．不是标准状况下，且标准状况下HF为液
2 2 2
态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；D．
该反应中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原，氧化产物为SF ，还原
6
产物为O，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是4：1，故D错误。
2
12．KCr O 溶液中存在平衡：Cr O2- (橙色)＋HO 2CrO2- (黄色)＋2H＋。用KCr O 溶液进行下列实
2 2 7 2 7 2 4 2 2 7
验：结合实验，下列说法不正确的是 ( )
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr O2-被C HOH还原
2 7 2 5
C．对比②和④可知KCr O 酸性溶液氧化性强
2 2 7
D．若向④中加入70%H SO 溶液至过量，溶液变为橙色
2 4
【答案】D
[来源:学*科*网]
13．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。
下列说法不正确的是
A．试管i溶液变蓝证明有I 生成
2
B．结合试管i、ii中现象，可知2Fe3++2I- 2Fe2++I
2
C．试管iii中溶液褪色说明I 转化为I-，此时I-还原性强于Fe2+
2
D．对比实验I和试管iii中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响【答案】C
14．某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO )、Cu(NO )、HNO 的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中
3 3 3 2 3
Fe2+的浓度变化关系如下图（忽略溶液体积变化）。下列有关结论错误的是
A．加入铁粉质量小于56g时发生的反应为Fe+NO－+4H+=Fe3++NO↑+2HO
3 2
B．当加入的铁粉质量超过168g后，溶液中的溶质只含有Fe(NO )（忽略Fe2+的水解）
3 2
C．原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是HNO>Fe(NO)>Cu(NO)
3 3 3 3 2
D．原废水中Fe(NO ) 的浓度为2mol/L，Cu(NO ) 的浓度均为1mol/L
3 3 3 2
【答案】D
【解析】氧化性强弱：HNO>Fe(NO)>Cu(NO)，加入还原铁粉，先于氧化性强的反应，即反应顺序是：Fe＋
3 3 3 3 2
4HNO=Fe(NO)＋NO↑＋2HO、Fe＋2Fe(NO )=3Fe(NO)、Fe＋Cu(NO )=Cu＋Fe(NO )；A、根据上述分析，
3 3 3 2 3 3 3 2 3 2 3 2
加入铁粉质量小于56g，发生离子反应为Fe＋4H＋＋NO －=Fe3＋＋NO↑＋2HO，故A说法正确；
3 2
B、根据上述分析，当加入铁粉质量超过168g后，溶液中的溶质只含有Fe(NO )，故B说法正确；C、0～56g没
3 2
有Fe2＋生成，说明Fe先于硝酸反应，消耗1mol铁，增加3molFe2＋，即56～112g，铁与硝酸铁反应，112～168g
铁与硝酸铜反应，氧化性强弱：HNO>Fe(NO)>Cu(NO)，故C说法正确；D、根据图像，每段消耗Fe质量为
3 3 3 3 2
56g，即1mol，Fe＋4HNO=Fe(NO)＋NO↑＋2HO
3 3 3 2
1 4 1
Fe＋2Fe(NO )=3Fe(NO)
3 3 3 2
1 2
Fe＋Cu(NO )=Cu＋Fe(NO )
3 2 3 2
1 1 ，则原废水中Fe(NO ) 的物质的量为(2mol－1mol) =1mol，物质的量浓度
3 3
为1mol/1L=1mol·L－1，Cu(NO ) 物质的量为1mol，即Cu(NO ) 物质的量浓度为1mol·L－1，故D说法错误；
3 2 3 2
15．KFeO 是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe O、KNO、KOH混合共熔，反应为
2 4 2 3 3Fe O+3KNO +4KOH=2K FeO+3KNO +2H O，下列关于该反应的说法不正确的是
2 3 3 2 4 2 2
A．铁元素被氧化，氮元素被还原
B．氧化性：KNO＞KFeO
3 2 4
C．每生成1molK FeO，转移6mol e-
2 4
D．KFeO 具有氧化杀菌作用
2 4
【答案】C
16．叠氮酸钠(NaN )是汽车安全气囊的产气剂，Fe O 是主氧化剂，NaHCO 作冷却剂。当汽车发生剧烈碰撞时，
3 2 3 3
分解产生大量气体使安全气囊迅速打开，从而起到安全保护作用［已知K(HN )=1.8×10-5］。下列有关说法正
a 3
确的是
A．NaHCO 的冷却原理是它发生分解，消耗体系的热量
3
B．Fe O 和Na反应的氧化产物是NaO
2 3 2 2
C．等物质的量的NaN 和HN 混合溶液显碱性
3 3
D．若有6.5 gNaN 分解产生N，则转移0.9 mol电子
3 2
【答案】A17．有一瓶NaSO 溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO ) 溶液，产
2 3 3 2
生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是
A．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO
4
B．NaSO 已部分被空气中的氧气氧化
2 3
C．加入Ba(NO ) 溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO
3 2 4
D．此实验能确定NaSO 是否被部分氧化
2 3
【答案】A
【解析】亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO，故A正确；亚硫酸钡能被硝
4
酸氧化为硫酸钡，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀不能证明NaSO 已部分被空气中的氧气氧化，故B错误；
2 3
亚硫酸钡难溶于水，加入Ba（NO ）溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO，故C错误；此实验不能确定
3 2 4
NaSO 是否被部分氧化，故D错误。学#科网
2 3
18．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO )，转化为无害物质。常温下，将NO与H 的混合气体
x 2
通入Ce(SO) 与Ce (SO ) 的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是
4 2 2 4 3
[来源:学科网]
A．反应I的离子反应方程式为2Ce4++H =2Ce3++2H+
2
B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+)
D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变
【答案】C
19．将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入
KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 ( )
A．原混合物中铜和铁各0.075mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为1.5 mol/L
C．第一次剩余的4.8g金属为铜和铁
[来源:学,科,网Z,X,X,K]
D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL,又得到NO在标准状况下的体积为1.12L
【答案】A
【解析】A.设铜和铁各为x、ymol。最终铁铜均为+2价，由电子得失守恒：2x+2y=0.1×3；两金属的总质量为：
56x+64y=9；可解出：x=y=0.075mol，故A正确；B.由N元素的守恒，HNO 里面的N原子一部分在溶解中以硝
3
酸根离子的形式存在，一部分生成NO气体，故：2x+2y+0.1=0.3+0.1=0.4mol，故稀硝酸的物质的量浓度为
0.4mol/0.2L=2mol·L-1，故B错误；C.在硝酸的氧化过程中，铁活泼性强，先被氧化，但不可能产生Fe3（+ 因为铜
的存在），直到两金属恰好溶解为止。故第一次加硝酸，氧化的金属为0.075molFe，质量为0.075×56=4.2g第二
次加硝酸，氧化的金属为0.075molCu，质量为0.075×64=4.8g，即第一次剩余4.8g金属为铜，故C错误；D.再
加入上述100mL稀硝酸，则溶液中的Fe2+被氧化：3Fe2++4H++NO-=3Fe3++NO↑+2HO，经计算可知硝酸过量，
3 2
由Fe2+可计算出NO为：0.075×（1/3）×22．4=0.56L，故D错误。
20．根据下表中的信息判断，下列说法错误的是
A．第①组反应的氧化产物为O
2
B．第②组反应中C1 与FeBr 的物质的量之比小于或等于1：2
2 2
C．第③组反应中生成3mol C1 ，转移6mol电子
2
D．氧化性由强到弱的顺序为C1O- >C1 >Fe3+
3 2
【答案】C21．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是
先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb S+3O +6Fe Sb O+6FeS②Sb O+6C 4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是（ ）
2 3 2 4 6 4 6
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb S、Sb O
2 3 4 6
B．反应①中每生成3mol FeS时，共转移6mol电子
C．反应②说明C的还原性比Sb弱
D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3
【答案】B
【解析】A.反应①中Sb S 含有元素的化合价不变，氧化剂是氧气，反应②中Sb O 中Sb元素的化合价由+3价
2 3 4 6
降低为0价，Sb O 是氧化剂，故A错误；B.反应①中化合价升高的元素只有Fe元素，由0价升高为+2价，每
4 6
生成3 mol FeS，转移的电子为3mol×2=6mol，故B正确；C.反应②中C是还原剂，Sb是还原产物，根据还原
剂的还原性强于还原产物的还原性可知，反应②中还原性C>Sb，故C错误；
D.每生成4mol Sb时，反应②中C是还原剂，需要6molC，需要1mol Sb O；反应①中Fe是还原剂，生成1mol
4 6
Sb O，需要6molFe，所以反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6mol:6mol=1:1，故D错误。
4 6
22．著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈
(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化
合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列说法不正确的是
A．铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI＝CeI +2H ↑
4 2
C．用Ce(SO) 溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+
4 2
D．四种稳定的核素136Ce、138Ce、140Ce、142Ce，它们互称为同位素
【答案】B23．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段
Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是
A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况
B．原溶液中n(FeI )∶n(FeBr)=3∶1
2 2
C．根据图象无法计算a的值
D．线段Ⅳ表示 的变化情况
[来源:学§科§网Z§X§X§K]
【答案】D
【解析】向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先发生反应2I﹣+Cl=I +2Cl﹣，I
2 2
﹣反应完毕，再反应反应2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br﹣+Cl=Br +2Cl﹣，故线段I代
2 2 2
表I﹣的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况；
由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I﹣）=2n（Cl）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl）=2×（3mol
2 2
﹣1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I﹣）+n（Br﹣）=2n（Fe2+），故n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）
=2×4mol﹣2mol=6mol，A．根据分析可知，线段Ⅱ为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：
2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl﹣，不是氧化溴离子，故A错误；B．n（FeI）：n（FeBr ）=n（I﹣）：n（Br﹣）=2mol：6mol=1：3，
2 2 2
故B错误；C．由分析可知，溶液中n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，根据2Br﹣+Cl=Br +2Cl﹣
2 2
可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故C错误；D．线段IV表示一种含氧酸，且I和
IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，已知碘单质的物质的量为2mol，反应消耗氯气的物质的
量为5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为： =+5价，则该含氧酸为HIO ，即：线段Ⅳ表示IO ﹣的变化情况，故D正确；
3 3
24．工业上常利用反应Cr On-+CH OH+H+→Cr3++CO ↑+H O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说
2 7 3 2 2
法中正确的是( )
A．溶液的颜色从灰绿色变为橙色
B．Cr On-发生氧化反应
2 7
C．若配平后Cr3+和CO 的化学计量数比为2:1，则Cr On-中的n=2
2 2 7
D．若有3.2 g CH OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022
3
【答案】C
【解析】A.根据反应方程式可知，Cr3+为灰绿色，是生成物，溶液的颜色应该变成灰绿色，故A错误；B. 反应中
CHOH 中C元素的化合价由-2价升高到+4价，被氧化，则Cr On-发生还原反应，故B错误；C. 若配平后
3 2 7
Cr3+和CO 的化学计量数比为2:1，假设生成的二氧化碳为1mol，则转移6mol电子，根据得失电子守恒，
2
Cr On-中Cr元素的化合价为+6价，因此n=2，故C正确；D. 3.2 g CH OH的物质的量为 =0.1mol，则转
2 7 3
移的电子0.6mol，数目为0.6×6.02×1023，故D错误。
25．已知： ＋I＋HO―→ ＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、 、Fe2＋、K＋、I－、 、 ，且所
2 2
有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(
)
A．肯定不含I－
B．肯定不含
C．肯定含有
D．肯定含有
【答案】BC
