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电解反应类型及实例分析同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 下列各组中，每种电解质溶液用惰性电极电解时只生成氢气和氧气的一组是（ ）
A. HCl、CuCl 、Ba（OH） B. NaOH、CuSO 、HSO
2 2 4 2 4
C. NaOH、HSO 、Ba（OH） D. NaBr、HSO 、Ba（OH）
2 4 2 2 4 2
2. 以石墨为电极，电解 KI 溶液（含有少量的酚酞和淀粉）。下列说法错误的是
（ ）
A. 阴极附近溶液呈红色 B. 阴极逸出气体
C. 阳极附近溶液呈蓝色 D. 溶液的pH变小
*3. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为
HSO －HC O 混合溶液。下列叙述错误的是（ ）
2 4 2 2 4
A. 待加工铝质工件为阳极
B. 可选用不锈钢网作为阴极
C. 阴极的电极反应式为：Al3＋＋3e－＝Al
D. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
4. 科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图
所示，用Cu—Si合金作硅源，在950 ℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的
是（ ）
A. 电子由液态Cu—Si合金流出，流入液态铝电极
B. 液态铝电极与正极相连，作为电解池的阳极
C. 在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4＋优先于Cu2＋被还原
D. 三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动
*5. 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能 30%以
上，如图是该工艺图示（电极未标出）。下列说法正确的是（ ）
第1页A. X为H，Y为Cl
2 2
B. A池为电解池，且m＜n
C. B池为燃料电池，且b＜a
D. 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度
二、非选择题
*6. 如图为相互串联的甲乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中，发
现石墨电极附近先变红。请回答：
（1）电源X极为_____（填“正”或“负”）极，乙池中Pt电极上的电极反应式为
________________。
（2）甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12. 8 g，则乙池中阴极上放出的气体在
标准状况下的体积为______，电路中通过的电子为________mol。
（3）在（2）的情况下，若乙池剩余溶液的体积仍为400 mL，则电解后所得溶液c（OH
－）＝________。
第2页电解反应类型及实例分析同步练习参考答案
1.【答案】C
【解析】用惰性电极电解时，常见离子的放电顺序：阳离子的放电顺序为 Ag＋>Cu2＋>H
＋>Na＋>K＋，阴离子的放电顺序为I－>Br－>Cl－>OH－>常见含氧酸根离子。电解HCl溶液生
成H 和Cl ，电解CuCl 溶液生成Cu和Cl ，电解Ba（OH） 溶液生成H 和O ，A不符合；
2 2 2 2 2 2 2
电解NaOH和HSO 溶液均生成H 和O ，电解CuSO 溶液则生成Cu和O ，B不符合；电
2 4 2 2 4 2
解NaOH、HSO 、Ba（OH） 溶液均相当于电解水，均生成H 和O ，C符合；电解NaBr
2 4 2 2 2
溶液生成Br 和H，D不符合。
2 2
2.【答案】D
【解析】电解饱和食盐水可类推电解KI溶液，发生的反应为2KI＋2HO 2KOH
2
＋H↑＋I ，阴极产物是H 和KOH，阳极产物是I 。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，
2 2 2 2
所以阳极附近的溶液会变蓝（淀粉遇碘变蓝），阴极附近的溶液会变红（溶液呈碱性），
A、B、C正确；由于电解产物有KOH生成，所以溶液的pH逐渐增大，D错误。
3.【答案】C
【解析】A项，根据原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，
正确；B项，阴极仅作导体，可选用不锈钢网，且不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，
正确；C项，阴极应为氢离子得电子生成氢气，错误；D项，电解时，阴离子移向阳极，
正确。
4.【答案】A
【解析】图示得到：液态Cu—Si合金为阳极，电子由液态Cu—Si合金流出；液态铝
为阴极，连接电源负极，所以电子流入液态铝电极，A正确；图中，铝电极是Si4＋得电子
被还原为Si，因此与电源负极相连，该电极为阴极，B错误；由图示得到，电解的阳极反
应为Si失电子转化为Si4＋，阴极反应为Si4＋得电子转化为Si， C错误；使用三层液熔盐可
以有效的增大电解反应的面积，使单质硅高效的在液态铝电极上沉积，而不是方便电子通
过，电子不通过电解质，D错误。
5.【答案】D
【解析】根据图示知，B装置中通入空气和Y，空气作氧化剂，且整个装置是原电池
和电解池组合的装置，B能自发的进行氧化还原反应，所以B是原电池，则A是电解池。
原电池中燃料是氢气，所以Y是氢气，则X是氯气，故A错误；A是电解池，电解氯化钠
过程中，氯化钠溶液被电解时生成氯气、氢气和氢氧化钠，所以导致溶液中氯化钠浓度降
低，所以m>n，故B错误；B是燃料电池，把化学能转化为电能，正极上氧气得电子和水
反应生成氢氧根离子，导致正极区域氢氧化钠浓度增大，所以a<b，故C错误、D正确。
6.【答案】（1）正 2Cl－－2e－＝Cl↑ （2）4. 48 L 0. 4 （3）1 mol·L－1
2
第3页【解析】（1）由题意得X极为正极，Pt电极为电解池的阳极，电极反应式为2Cl－－
2e－＝Cl↑。
2
（2）甲池的阴极电极反应式：Cu2＋＋2e－＝Cu。
乙池的阴极电极反应式：2H＋＋2e－＝H↑
2
由电子守恒得：
Cu ～ 2e－ ～ H
2
64 g 2 mol 22. 4 L
12. 8 g n（e－） V（H）
2
则：n（e－）＝0. 4 mol V（H）＝4. 48 L
2
（3）乙池发生反应：
2Cl－＋2HO 2OH－ ＋ H↑＋Cl↑
2 2 2
2 22. 4 L
n（OH－） 4. 48 L
n（OH－）＝0. 4 mol 电解后所得溶液c（OH－）＝1 mol·L－1。
第4页电解电解质溶液的分析方法与规律同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 将两个铂电极插入500 mL CuSO 溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.
4
064 g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中氢离子
浓度约为（ ）
A. 4×10-3 mol·L-1 B. 2×10-3 mol·L-1
C. 1×10-3 mol·L-1 D. 1×10-7 mol·L-1
*2. 高氯酸在化工生产中有广泛应用，工业上以NaClO 为原料制备高氯酸的原理如图所
4
示。下列说法正确的是（ ）
A. 上述装置中，f极为光伏电池的正极
B. 阴极的电极反应为2HO－4e－＝4H＋＋O↑
2 2
C. d处得到较浓的NaOH溶液，c处得到HClO
4
D. 若转移2 mol电子，理论上生成100. 5 g HClO
4
*3. 两个惰性电极插入500 mL AgNO 溶液中，通电电解。当电解液的pH从6. 0变为3. 0
3
时，（设电解过程中阴极没有H 放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计）电极
2
上析出银的质量最大为（ ）
A. 27 mg B. 54 mg C. 106 mg D. 216 mg
4. 三室式电渗析法处理含NaSO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离
2 4
2−
子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO4 可通过离子交换膜，而两端隔
室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）
2−
A. 通电后中间隔室的SO4 离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
第5页B. 该法在处理含NaSO 废水时可以得到NaOH和HSO 产品
2 4 2 4
C. 负极反应为2HO－4e－＝O＋4H＋，负极区溶液pH降低
2 2
D. 当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0. 5 mol的O 生成
2
5. 用惰性电极电解100 mL 4 mol·L-1 Cu（NO ） 溶液，一定时间后在阳极收集到标准状
3 2
况下气体1. 12 L。停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的
Fe2+浓度为（设溶液的体积不变） （ ）
A. 0. 75 mol·L-1 B. 3 mol·L-1
C. 4 mol·L-1 D. 3. 75 mol·L-1
*6. 图1是电解饱和氯化钠溶液示意图。图2中，x轴表示实验时流入阴极的电子的物质
的量，则y轴表示（ ）
A. n（Na＋） B. n（Cl－）
C. c（OH－） D. c（H＋）
7. 现用Pt电极电解1 L浓度均为0. 1 mol·L－1的HCl、CuSO 的混合溶液，装置如图，下
4
列说法正确的是（ ）
A. 电解开始时阴极有H 放出
2
B. 电解开始时阳极上发生：Cu2＋＋2e－＝Cu
C. 当电路中通过电子的量超过0. 1 mol时，此时阴极放电的离子发生了变化
2−
D. 整个电解过程中，SO4 不参与电极反应
第6页电解电解质溶液的分析方法与规律同步练习参考答案
1.【答案】A
【解析】根据2CuSO +2H O 2Cu+2H SO +O ↑，得n（H+）＝2n（HSO ）＝
4 2 2 4 2 2 4
2×0.064g 0.002mol
64g⋅mol−1 0.5L
2n（Cu）＝ ＝0. 002 mol，c（H+）＝ ＝4×10-3 mol·L-1。
2.【答案】C
【解析】电解时Na＋移向阴极区，则f为电源负极，A项错误；电解时，阳极反应为
2HO－4e－＝4H＋＋O↑，Na＋移向阴极区，阳极区溶液逐渐由NaClO 转化为HClO ；阴极
2 2 4 4
反应为2HO＋2e－＝H↑＋2OH－，阴极区产生NaOH，B项错误、C项正确；根据得失电子
2 2
守恒，若转移2 mol电子，理论上生成201 g HClO，D项错误。
4
3.【答案】B
【解析】首先结合离子放电顺序，弄清楚两极的反应：阳极：4OH--4e-＝
O↑+2H O；阴极：4Ag++4e-＝4Ag，电解的总反应式为4AgNO+2H O
2 2 3 2
4Ag+O↑+4HNO 。由电解的总反应式可知，电解过程中生成的n（Ag）＝n（HNO）＝n
2 3 3
（H+）＝
（10-3 mol·L-1-10-6 mol·L-1）×0. 5 L≈5×10-4 mol，m（Ag）＝5×10-4 mol×
108 g·mol-1＝0. 054 g＝54 mg。
4.【答案】B
2−
【解析】电解池中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，即 SO4 离子向正极区移
动，Na＋ 向负极区移动，正极区水电离的OH－发生氧化反应生成氧气，H＋留在正极区，该
极得到HSO 产品，溶液pH减小，负极区水电离的H＋发生还原反应生成氢气，OH－留在
2 4
负极区，该极得到NaOH产品，溶液pH增大，故A、C错误，B正确；该电解池相当于电
解水，根据电解水的方程式可计算出当电路中通过 1 mol电子的电量时，会有0. 25 mol的
O 生成，D错误。
2
5.【答案】D
【解析】本题涉及的反应过程可分为两个阶段，第一个阶段是电解Cu（NO ） 溶液，
3 2
第二个阶段是混合溶液与足量的铁粉反应，注意硝酸与足量铁粉反应是生成硝酸亚铁。电
解后溶液中硝酸和硝酸铜分别为0. 2 mol、0. 3 mol，前者与足量的铁粉反应生成硝酸亚铁
0. 075 mol，后者与足量的铁粉反应生成0. 3 mol硝酸亚铁。
6.【答案】C
【解析】该装置中，阳极氯离子放电生成氯气，其电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl↑；阴
2
极氢离子放电，其电极反应式为2H＋＋2e－＝H↑；总反应式为2Cl－＋2HO 2OH－＋
2 2
H↑＋Cl↑。由上述分析可知，溶液中钠离子浓度不变，故A项不符合题意；阳极氯离子放
2 2
第7页电生成氯气，所以溶液中氯离子浓度减小，故B项不符合题意；阴极氢离子放电，所以溶
液中c（OH－）增大，氢离子浓度减小，故C项符合题意、D项不符合题意。
7.【答案】D
【解析】依据放电顺序阴极先放电的是 Cu2＋，故阴极开始析出的是Cu，阳极先放电
的是Cl－，故阳极开始产生的是Cl ，故A、B错误；由阴极反应Cu2＋＋2e－＝Cu，n（Cu2
2
＋）＝0. 1 mol，当电路中通过电子的物质的量达到0. 2 mol时，此时Cu2＋消耗完毕，阴极
放电离子变为H＋，故C错误；阳极先是Cl－放电，当Cl－消耗完毕，此时HO电离产生的
2
2−
OH－开始在阳极放电，SO4 不参与电极反应，故D正确。
第8页
