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第二节 钠及其化合物
第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠
基础巩固
1.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用NaHCO 作发泡剂,因为它( )
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①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供碳酸钠
A.②③ B.①④ C.①③ D.③④
2．Na CO 的水溶液呈碱性，下列说法错误的是
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A．碳酸钠在水中会电离出OH-
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH-
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
3．下面关于Na CO 和NaHCO 性质的叙述，不正确的是
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A．受热时Na CO 比NaHCO 稳定
2 3 3
B．在水中Na CO 比NaHCO 溶解性大
2 3 3
C．同浓度Na CO 和NaHCO 分别溶于水后，NaHCO 水溶液的碱性较强
2 3 3 3
D．质量相等的Na CO 和NaHCO 分别与足量盐酸反应，Na CO 放出的CO 比NaHCO 少
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4．下列反应的离子方程式正确的是
A．往澄清的石灰水中通入过量 ：
B．用小苏打( )治疗胃酸过多：
C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：
D．氢氧化钡溶液与稀 反应：
5．有分别装有 溶液和 溶液的两试管，下列操作或判断正确的是
方案 操作 判断
A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为 溶液
B 分别加入等物质的量浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为 溶液
C 分别加入 溶液 产生沉淀者为 溶液
逐滴加入等物质的量浓度的 溶
D 无明显现象的是 溶液
液
A．A B．B C．C D．D
学科网（北京）股份有限公司6．向下列溶液中通入过量 ， 最终会有固体析出的是
A．澄清石灰水 B．氯化钙溶液 C．饱和碳酸钠溶液 D．硝酸钡溶液
7．除去Na CO 粉末中少量NaHCO 的方法是
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A．加热 B．加入KOH溶液
C．加入适量硫酸 D．加入适量BaCl 溶液
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8．有 、 、 、 、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸
有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分
加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是
A．混合物中一定不含有
B．混合物中一定不含有 和NaCl
C．混合物中是否含有 和NaCl无法确定
D．混合物中一定不含有 和NaCl
9．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式为___________。等溶质数目的碳酸
钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO 的量，前者___________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
2
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是___________(填“加热”或“溶解过滤”)。
10．按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。
A B D E
(1)A中现象是___________________________________________________。
(2)B中浓硫酸的作用是_____________________________________________________。
(3)C中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(4)D中的现象是_________________________________________________。
(5)E中收集的气体是_____________________________________________________(填名称)。
能力提升
11．在课堂上老师出示了两瓶失去标签的NaCO 和NaHCO 无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别
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方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是( )
①用干燥的pH试纸检验，pH大的是NaCO ②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深
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的是NaCO ③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO ④取等量的溶液于两支试管
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中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO ⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl 溶液，
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生成白色沉淀的是NaCO ⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH) 溶液，生成白色沉淀的是NaCO
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学科网（北京）股份有限公司A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤
12．某实验小组利用传感器探究Na CO 和NaHCO 的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错
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误的是
实验操作 实验数据
A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH-未参与该反应
B．加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更弱
C．a点反应的离子方程式为：Ca2++OH-+ =CaCO ↓+H O
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D．Na CO 和NaHCO 的稀溶液可利用CaCl 溶液鉴别
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13．实验室可通过沉淀重量法测量样品纯度，按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度，下列说法正确的
是
A．装置A中药品应为浓硫酸，C中试剂应该为 溶液
B．在B～C之间应增添盛有饱和 溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体
C．只要测定装置C在吸收 前后的质量差，就可以确定碳酸钠的质量分数
D．反应结束后，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定C中沉淀质量
14．小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料，饮料说明如下：
【主要原料】柠檬酸(C H O )和小苏打(NaHCO )；
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【使用说明】将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉
末完全溶解，就得到一杯果味饮料。小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”
产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响。
(1)“汽泡爽”中的小苏打(NaHCO )是我们生活中常见的一种酸式盐，请按照下列要求写出相关方程式：
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①小苏打受热易分解：___________。
②小苏打和盐酸的反应：___________。
③小苏打和氢氧化钠溶液的反应：___________。
学科网（北京）股份有限公司【实验】探究“汽泡爽”产生气体的成分。
(2)小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸(C H O )和小苏打(NaHCO )粉末混合后加水，可以发生
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以下反应，填写生成气体的化学式：3NaHCO ＋C H O =C H O Na ＋3H O＋3___________↑
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(3)为了检验该气体，小明选择的试剂是___________。
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