文档内容
中考化学二轮复习《科学探究题》专项试题
1．农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。农场
实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。
[提出问题]熟石灰样品的成分是什么？
[作出猜想]猜想一：_______
猜想二：CaCO 和Ca(OH)
3 2
猜想三：CaCO
3
[资料查阅]氢氧化钙微溶于水
[实验步骤与现象]
步骤 操作 现象
1 取lg样品于试管中，加入10ml蒸馏水充分振荡 得到上层清液和下层固体
2 向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞 溶液变红
溶液由红色变为无色，固
3 向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸
体物质消失，并产生气泡
[实验分析]
（1）实验人员根据步骤I认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理由_______。
（2）解释步骤3有气泡产生的原因(用化学方程式表示)_______。
[实验结论]通过以上实验可以知道猜想_______正确。
[评价与反思]熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。
2．现有银、铁、铜三种金属丝，为探究它们的金属活动性顺序，某同学设计了如下实验方案，请你根据
他记录的相关信息，回答下列问题：
（1）填写下表“实验现象”
序号 实验步骤 实验结论
1 取铁丝浸入稀硫酸中 ________________________
2 取铜丝浸入稀硫酸中 无现象
3 取银丝浸入硫酸铜溶液中 ________________________
（2）三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____________。
（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式_______________。
3．有一包白色粉末，可能由NaCl、NaSO 、CuSO 、NaCO、CaCO 中的一种或几种组成为确定其成分，
2 4 4 2 3 3
某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。
【提出问题】该白色粉末的成分是什么？
【查阅资料】(1)部分物质在水中的溶解性表(室温)：
物质 AgNO AgCl Ag SO AgCO
3 2 4 3
溶解性 溶 不溶 微溶 不溶
(2)AgOH不稳定，在溶液中分解生成难溶于水的物质。
【实验探究】
实验步骤 实验现象及结果 实验结论
①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶 样品全部溶解，得 白 色 粉 末 中 不 含
解。 到无色溶液A _________
②取少量无色溶液A于试管，加入过量 到无色溶液 B 和
BaCl 溶液，充分反应后过滤 白色沉淀C
2 白 色 粉 末 中 含 有
__________
沉淀部分溶解，并
③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸
有气泡冒出
④在无色溶液B中滴加几滴AgNO 溶液 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaC1
3
【交流与解释】
(1)白色沉淀C中加入过量的稀盐酸，产生气泡的反应方程式为_____________。
(2)在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由
是___________。
为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl，继续进行如下探究。
【继续探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的___________溶液， 产生白色沉
振荡，静置 淀
白色粉末中
含有NaCl
产生白色沉
⑥取实验⑤所得上层清液于试管，加入AgNO 溶液
3
淀
通过上述实验探究，确定了该白色粉末的成分。
【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。
4．小丽和小科在做“金属与酸反应”的实验时，他们分别将镁条投入盛有稀盐酸的试管中，小丽加入
少量镁条，而小科加入了足量镁条。一段时间后，小科的试管底部“意外”地出现了灰白色固体。为探
究该固体是什么物质，他们开展了如下探究：
【提出问题】足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么？
【查阅资料】氢氧化镁和碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]都难溶于水，但都能与稀硝酸反应，后者能生成Mg
（NO ） 和HCl。
3 2
【建立假设】假设1：未溶解完的氯化镁；假设2：氢氧化镁；假设3：碱式氯化镁；……
【进行实验】将灰白色固体过滤、充分洗涤后进行如下实验：序号 实验操作 实验现象 实验结论
取灰白色固体于试管中，加入足量蒸
实验一 固体不溶解 假设1______
馏水，充分振荡
取灰白色固体于试管中，加入足量稀
固体溶解
硝酸，充分振荡
实验二 假设2不成立
往上述溶液中滴加硝酸银溶液 ______
【评价交流】小丽认为该灰白色固体一定是碱式氯化镁。小科认为上述探究还不足以说明该固体就是
碱式氯化镁，其理由是______。
【继续探究】……
5．竹麻通过生石灰，草木灰（主要成分是KCO）浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组
2 3
模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、KCO 用足量的水溶解后。过滤得到澄清溶液。澄清溶液
2 3
中溶质是什么，请你参与他们的探究。
【猜想假设】
猜想一：只含有KOH； 猜想二：含有KOH、______； 猜想三：KOH、Ca（OH）
2
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
1、取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸 ______ 猜想二不正确
2、取溶液少许于试管中，滴加少许______溶液 ______ 猜想三正确
【交流反思】
（1）步骤2中发生反应的化学方程式为______。
（2）含有KOH、Ca（OH）的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理（见下图）。
2
C烧杯中出现______现象时。说明水中已无KOH、Ca（OH）
2。
6．同学们用4%的NaOH溶液和8%的CuSO 溶液制备Cu(OH) ，有同学并未得到预期的蓝色沉淀，而
4 2
是得到浅绿色沉淀(经测定为碱式硫酸铜)：还有同学观察到一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质(经测
定为氧化铜)，小金在室温下进行了以下探究：
探究1：生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系
两种溶液取用的质量及实验现象如表所示(两种溶液混合后充分振荡试管)4%的NaOH 8%的CuSO 出现黑色物质
4
编号 沉淀颜色
溶液的质量/g 溶液的质量/g 所等待的时间/min
① 2 2 浅绿色 不出现
② 4 待填 蓝色中混有浅绿色 5
③ 6 2 蓝色 3
（1）根据探究目的及相关实验现象，②中8%的CuSO ，溶液的质量应为____g(选填“2”“4”或“6”)。
4
（2）③中生成蓝色沉淀的化学方程式为_______。
探究2：Cu(OH) 分解难易与溶液碱性强弱的关系
2
按探究1中③的方法制备5份含蓝色沉淀的混合物，处理方式和实验结果如表所示：
编号 ① ② ③ ④ ⑤
滤出蓝色沉淀， 滤出蓝色沉淀，洗涤至
直接向试管 直接向试管
不做 洗涤至中性后放 中性后放入洁净试管，
处理方式 中 加 8mL 中 加 16mL
处理 入洁净试管，加 加8mL 4%的NaSO 溶
2 4
水 水
8mL水 液
出现黑色物质
所等待的时 3 11 17 不出现 不出现
间/min
（3）判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是_______。
（4）分析实验结果，可得出Cu(OH) 分解难易与溶液碱性强弱的关系是_______。
2
7．实验室常用的干燥剂分碱性、酸性、中性三种类别。碱石灰是一种常用的碱性干燥剂，其成分为
NaOH和CaO，它吸水能力强，不能干燥二氧化碳气体，在实验室应密封保存。
【学习交流】碱石灰不能干燥二氧化碳气体的原因分析
原因一：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
原因二：_______。
实验室有一瓶因敞口久置后变质的碱石灰，某化学兴趣小组对其成分展开讨论与探究：
【提出猜想】变质的碱石灰除含水以外，可能还含有哪些成分？
猜想一：NaOH Ca（OH）
2
猜想二：NaOH Ca（OH） CaCO
2 3
猜想三：NaOH CaCO
3
猜想四：NaCO Ca（OH）
2 3 2
猜想五：NaCO CaCO
2 3 3
【提出质疑】
兴趣小组部分同学认为猜想_______不合理，应改为_______。
【查阅资料】兴趣小组为了更好地进行实验探究，将常见盐的水溶液的酸碱性整理如下：
氯化钠 硝酸钠 碳酸钠 氯化钙 硝酸钙 氯化钡 硝酸钡 硫酸铜中性 中性 碱性 中性 中性 中性 中性 酸性
【实验探究】
取少量碱石灰样品于试管中，加入足量蒸馏水。
（1）若发现样品完全溶解，则证明猜想_______正确；
（2）若发现样品未完全溶解，过滤后得到滤渣M和溶液N，进行相关实验。
实验一：向溶液N中先滴加几滴酚酞溶液，可观察到溶液_______，仅根据此现象不能证明任一猜想是
否正确，原因是_______，在此基础上，应如何设计实验证明猜想五正确？请写出实验操作及现象：
_______。
实验二：向滤渣M中加入适量盐酸，可看到有气泡产生，反应方程式为_______。
【拓展延伸】干燥剂的选择要视被干燥气体的性质而定，碱性干燥剂不能干燥酸性气体，同理，酸性干
燥剂不能干燥碱性气体。总之，干燥剂不能与被干燥气体发生化学反应。
8．某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶
液可能已变质，于是进行了如下探究：
【猜想与假设】
猜想 Ⅰ．没有变质 Ⅱ．部分变质 Ⅲ．完全变质
溶液中溶质 NaOH NaOH、NaCO NaCO
2 3 2 3
【探究过程】
（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的_____，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。产生气泡的化学方
程式为_____。
（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl 溶液，观察到的现象为 。接下来的实验
2
操作及观察到的现象是 ，则说明猜想Ⅱ成立。若将CaCl 溶液换为Ca（OH）溶液是否可
2 2
行，判断并简述理由 。
【结论与反思】
NaOH易与空气中的CO 反应而变质，故应注意密闭保存。
2
9．通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”
展开了探究活动，请你一同参与：
（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？
（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。
（3）实验探究：
实验步骤及操作 实验现象 实验结论
① 无 色 酚 酞 试 液 变 红
取样于试管中，加入足量蒸 部分变质
②_________________
馏水振荡，静置①取上层清
液，滴入无色酚酞试液②倒 __________________________
①无色酚酞试液不变红②_________________
①_________________②
去上层清液，再向试管中注 _______________________
没有气泡产生
入稀盐酸
（4）小结与思考：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：
__________________________________________________________________.
②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来_____________________ 。
10．某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动。
（1）进行试验，获得结论。完成如下实验报告，并回答有关问题。
实验方案 实验现象 实验结论
方 金属活动性：Fe__Cu（填“＞”或
案 将 Fe 丝浸入 CuSO Fe丝表面有红色物质析 “＜”）该反应的反应类型属于___反
4
一 溶液中 出 应。
方 发现______（填元素符
金属活动性：Mg_____Cu（填“＞”或
案 将 Mg 和 Cu 分别在 号）能剧烈燃烧，而另一
“＜”）
二 空气中灼烧 种不能
分别将 Mg 和 Fe 放
方 观察到______（填元素
入______（一种酸）
案 符号）产生气泡的速度 金属活动性顺序：Mg＞Fe
溶液中，观察现象
三 较慢
（2）反思与交流。经过讨论，该小组同学一致认为：比较金属与酸反应产生氢气的快慢，有两种测定方
法：
方法一是在相同时间内测量氢气体积的大小。若用如图所示装置测量，则接口c应与__________（填
“a”或“b”）相连。
方法二是测定产生相同体积氢气时_______________________________________。
11．同学们在学习“化学反应中的能量变化”时，进行了如下探究实验。Ⅰ.实验中，触摸试管外壁，都有发热现象，说明实验甲和实验乙的反应均为__________（填“吸热”或
“放热”）反应。实验甲反应的化学方程式是__________，其中氧化钙常用作__________。
II.拓展探究
【提出问题】实验乙反应后的溶液中溶质成分是什么？
【进行猜想】猜想一：可能是氯化镁 猜想二：可能是氯化镁和__________。
【实验探究】为验证猜想，设计并进行了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
小明取少量该溶液于试管中，滴加
溶液不变色 猜想一成立
2~3滴无色酚酞溶液
小红取少量该溶液于试管中，逐滴
先无明显现象后出现________ 猜想二成立
加入氢氧化钠溶液
【交流讨论】同学们提出小明的实验结论不正确，理由是________。
【实验反思】分析反应后溶液中溶质成分时，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
Ⅲ.定量分析
为进一步确定实验乙反应后溶液中各溶质成分含量，做了如下实验。请参照图中提供的数据计算：
（1）产生沉淀的质量为_______克。
（2）原混合溶液中氯化镁的质量是多少？______（写出具体的解题过程，下同）
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少______？
12．化学药品在实验室中者保存不当，可能会发生变质，某学校化学实验活动小组的同学们为了探究
实验室中久置的氧氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。
【猜想与假设】
久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况：
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：_______
猜想三：只有碳酸钠【实验探究】
实验方案 实验现象 结论
称取m克固体放入试管中，加蒸馏水
_______ 猜想一不成立
完全溶解，然后滴加足量的BaCl 溶液
2
为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组的同学们又提出了一个定量实验方案。实验如下
将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为ng(忽略操作过程中物质 的损失)。若猜想二成
立，则n的取值范围是_______。
【反思与交流】
氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是_______(用化学方程式表示)，因此实验室中氢氧化钠
固体必须密封保存。
13．运用化学知识，开展科学探究。
探究一、久置的物质能否继续使用
【实验探究】小明家中有久置的食品干燥剂（主要成分为生石灰）和消毒用双氧水（过氧化氢溶液），为
探究能否继续使用，在老师指导下，他与同学们在实验室探究如下：
食品干燥剂 消毒用双氧水
操作 取样于烧杯中，加适量水 取样于烧杯中，加适量二氧化锰
现象 ___________ 没有气泡产生
结论 还能继续使用 ___________
反思与交流：久置的双氧水可能失效，反应的化学方程式为___________。
探究二、某些酸、碱、盐之间能否发生反应
【实验探究】化学小组在实验过程中，部分记录如下表：
加了酚酞的氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 硝酸钡溶液
滴加稀硫酸 溶液呈红色 产生气泡 产生白色沉淀
反思与交流：
（1）有白色沉淀生成的反应化学方程式为___________。
（2）甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应，其理由是___________；乙同学认为它们发生了反应，
只需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其方法是___________。
【废液处理】实验后的废液需进行无害化处理，使溶液呈中性且不含钡离子等。经讨论，同学们将上述
废液按下列步骤进行处理：
步骤 Ⅰ Ⅱ Ⅲ IV
方法 将三组废液倒入同一烧杯中 静置 滴加足量的硫酸钠溶液 加过量的X
现象 浑浊，产生气泡，红色消失 分层 无明显现象 ……
反思与交流：
（1）步骤Ⅱ静置后的上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质是___________（填化学式，下同）：溶质种类最多时，溶质有___________。
（2）步骤Ⅳ加过量X的目的用化学方程式可表示为___________。
14．某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：
【实验探究一】
Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终
溶液的pH=2。
Ⅱ、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、
试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。
Ⅲ、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12,继续
向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。
（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___________。试管①最终溶液中
含有的溶质有（酚酞除外）___________。
（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是___________。
（3）试管④中发生反应的化学方程式是___________。
【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）发生反应”的结论。乙
2
同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
（4）实验探究二中依次观察到的现象有___________。
【结论】盐酸能与Cu（OH） 发生反应。
2
【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有___________。
15．某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实
验小组进行了以下探究活动：
【作出猜想】
猜想一：氧气；
猜想二：氢气；
猜想三：氮气。
（1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是________。
【进行实验】
分别进行实验：（2）利用图①装置进行实验：反应一段时间后，观察到________，则猜想一错误。
（3）利用图②装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察________，则猜想二正确。
【得出结论】
（4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO ）和氢气，请写出此反应的化学方程式________
2
（5）铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为
________
（6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。其原因
是________。（用化学方程式表示）
（7）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗
腐蚀性，写出相应的化学方程式________。
16．在化学实验室，老师为同学们准备了三瓶没有贴标签的试剂(稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液)，
已知氯化钡溶液呈中性。同学们自主进行探究实验。化学课代表小李同学的实验过程如下：
(1)将三瓶试剂分别标记为A、B、C，然后两两混合，观察和记录实验现象。
实验编号 甲 乙 丙
实验操作
实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 无明显现象
根据上述实验现象可知：C中溶质的化学式是_____；A和B发生了化学反应，不能肯定C与A，C与B
发生了化学反应。
(2)验证C分别与A、B是否发生化学反应。
①实验操作和现象如图②实验结论
试剂X的名称是_____，C与_____发生了化学反应。
(3)实验结束后，将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中，充分搅拌、静置、过滤，所得滤
液中肯定含有的溶质是_____(填化学式)。
17．某同学在学习了氢氧化钠的性质后发现，将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有观察到明显的现
象，对反应是否发生产生了疑问？为此他进行了下列探究活动。
【提出问题】①二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生反应？②若发生反应，则可能生成什么产物？
【查阅资料】①将二氧化碳缓慢的通入氢氧化钠溶液中，先后发生如下反应：2NaOH+CO ＝
2
NaCO+H O NaCO+H O+ CO ＝2NaHCO
2 3 2 2 3 2 2 3
②NaHCO 溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，Ba(HCO ) 易溶于水。
3 3 2
【实验探究】
实验Ⅰ: 将二氧化碳气体缓慢的通入一定量的氢氧化钠溶液。
实验Ⅱ: 取Ⅰ中溶液少许与试管中，滴加2~3滴酚酞试液，溶液变红。
实验Ⅲ: 再分别取Ⅰ中溶液少许于A、B两支试管中，向试管A中滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，向
试管B中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
实验Ⅳ: 为了进一步确定溶质的成分，将Ⅰ中剩余溶液低温蒸干，得到白色固体，取白色固体与试管中
加热，将产生的气体通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
【实验分析与结论】
实验Ⅱ中: 该同学_______(填“能”或“不能”) 确定二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，
实验Ⅲ中: 写出产生白色沉淀的化学方程式_________________，由实验Ⅲ得出的结论是
_________________；
实验Ⅳ中: 涉及的化学反应方程式为_________________，CO+Ca(OH) ＝CaCO ↓+H O。综上所述实验
2 2 3 2
探究可知，实验Ⅰ所得溶液中溶质的成分为_________________；
【反思交流】
通常检验二氧化碳时，常选用澄清石灰水，而不用氢氧化钠溶液的原因是_________________。
18．某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探
究。
【知识卡片】：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。
【实验探究】：（1）方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴
入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论_________。
②从微观的角度分析，该反应的实质是_________。
③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因_______（用化学方
程式表示）。
（2）方案Ⅱ：
实验步骤 实验现象 结论
取 2mLNaOH 溶液于试管 若_______ 稀盐酸过量
中，滴入一定量的稀盐酸，
若没有明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
振荡后加入镁条
【实验反思】：
（3）另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是______。
（4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”
_________ (填序号)。
A 铜片 B pH 试纸 C 氧化
铜 D 紫色石蕊试液
19．化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe（SO ）和CuSO 的溶液中获取金属Cu的原理．请你一
2 4 3 4
起参与探究．
（1）实验依据：金属活动顺序．请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号．
① ____；②____
（2）意外发现：小明将光亮的铁丝插入含Fe（SO ）和CuSO 的废液中，一段时间后取出，意外地发现
2 4 3 4
铁丝表面没有变红．
（3）提出问题：Fe为什么没有从废液中置换出Cu？
（4）提出假设：小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出，但被Fe （SO ） 溶液溶解了．
2 4 3
（5）验证假设：提供的主要实验用品：洁净的铁丝和铜丝各两根，相同体积、相同浓度的Fe（SO ）溶液
2 4 3
三份[Fe （SO ） 溶液显黄色]．
2 4 3
实验操作 实验现象和数据 结论
铁丝质量为ag，
①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量 \
铜丝质量为bg
铁丝质量为mg，（m＜
②将铁丝插入Fe（SO ）溶液中，一段时间后 一定有____生成（填化
2 4 3
a），溶液有黄色变为浅
取出、洗净、干燥、称量 学式）
绿色铜___（填“能”或
③将铜丝插入Fe（SO ）溶液中，一段时间后
2 4 3
铜丝质量为ng（n＜b） “不能”）与Fe（SO ）
2 4
取出、洗净、干燥、称量
溶液反应
3
④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜
丝互相缠绕，插入Fe（SO ）溶液中，一段时 铁丝质量较轻 Fe、Cu共存时___优先
2 4 3
间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝 铜丝质量不变 与Fe（SO ）溶液反应
2 4 3
的质量
（6）实验结论：小丽的假设____（选填“成立”或“不成立”），理由是__________；
（7）思考与交流：
①兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析，找到了用Fe从含Fe（SO ） 和CuSO 的溶液中提取金
2 4 3 4
属Cu的关键，并且最终实验获得了成功，其实验成功的关键是：_______．并且反应充分．
②已知Fe和Fe（SO ）发生化合反应．请按反应顺序写出用Fe从含Fe（SO ）和CuSO 的溶液中获
2 4 3 2 4 3 4
取金属Cu的化学方程式：_______________；___________________．
20．某化学兴趣小组根据右图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。
经初步分析：无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。
高炉炼铁的原理为：Fe O+3CO 2Fe+3CO ，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式：
2 3 2
_________________________________________________。
兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。
【猜想与假设】
甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO，也可能有未反应的_____。
2
乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：
假设一：只含有铁。 假设二：只含有_______。 假设三：以上两种物质都含有。
【实验探究】
（1）为验证甲组的猜想，大家按下图示进行实验（箭头表示气体流向）：
当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体 A 的成分为：
_____________________，Ⅱ中浓硫酸的作用是：____________________________。
（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究
实验方法 实验操作 实验现象 实验结果物理方法 _____________________ _______ 假设三成立
取少量黑色粉末B于试管中，加入过量
化学方法 ______ 假设三成立
的稀盐酸
写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式：______________________。
【交流反思】
在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来_____________________。
21．某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方
的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
（1）【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能
使 湿 润 的 红 色 石 蕊 试 纸 变 ____ 色 ， 写 出 可 能 发 生 该 反 应 的 一 个 化 学 方 程 式
______________________________________________________________．
（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生
的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：
①白色沉淀E是______________．
②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为
这个结论不正确，他的理由__________________________________．为了使小明的结论正确，小强对
上述实验进行了改动，他的做法是_____________________________．
参考答案
1． 氢氧化钙##Ca(OH) 氢氧化钙微溶于水，下层固体也有可能是没有溶解的氢氧化
2
钙。 二
2． 有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色 无明显现象 铁、铜、银
Fe+H SO =FeSO+H ↑
2 4 4 2
3． 硫酸铜、碳酸钙碳酸钠、硫酸钠 实验步骤②中加入
氯化钡溶液，引入了氯离子，加入的氯离子也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀 硝酸钡
##Ba(NO )
3 2
4． 不成立 产生白色沉淀 只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中
的其它元素
5． KCO 无明显现象 KCO 产生白色沉淀
2 3 2 3
溶液由红色变为无色
6． 2 CuSO +2NaOH=Cu(OH) ↓+Na SO 取适量洗涤液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞不
4 2 2 4
变色，说明洗涤液显中性 碱性越强，氢氧化铜越容易分解
7． 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙
四 NaOH、NaCO、CaCO 一 变红 溶液中一定含氢氧化钠、氢氧化钙、
2 3 3
碳酸钠中的一种或两种，溶液一定呈碱性，一定能使无色酚酞试液变红 取少量溶液于试管
中，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，溶液呈无色，说明猜想五正确
8． 盐酸（或稀硫酸） NaCO+2HCl＝2NaCl+H O+CO↑（或NaCO+H SO ＝
2 3 2 2 2 3 2 4
NaSO +H O+CO↑） 有白色沉淀生成；再加入无色酚酞试液，观察到溶液液变红色
2 4 2 2
不可行 若将CaCl 溶液换为Ca(OH) 溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确
2 2
定原溶液中是否含有NaOH
9． 有气泡产生 有气泡产生 全部变质 无色酚酞试液变
红 没有变质 Ca(OH) +CO = CaCO ↓+H O；CaCO +2HCl = CaCl +H O+CO↑ 改
2 2 3 2 3 2 2 2
良酸性土壤
10． ＞ 置换 Mg ＞ 稀盐酸 Fe a 所需时间
11． 放热 干燥剂 氯化氢 白色
沉淀 无色酚酞遇中性溶液和酸性溶液均不变色 5.8 反应生成的沉淀的质量为
5.8g，该沉淀为氢氧化镁。
解：设原混合溶液中氯化镁的质量为x。
答：原混合溶液中氯化镁的质量为9.5g。 反应生成的沉淀的质量为5.8g，该沉淀为氢氧化镁；
恰好完全反应后，溶质为氯化钠。
解：设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量y。则与氯化氢反应的氢氧化钠的质量为 ，设与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z。
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%。
12． 有氢氧化钠和碳酸钠 有白色沉淀产生
0
