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中考化学二轮复习《流程题》专项试题
1．某工厂欲从只含有 的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
(1)操作 、 的名称分别是______、______。
(2) 是______，加入过量 的目的是______。 是______，利用其除去铜中杂质。写出流程中有关反
应的化学方程式：______、______。以上两个反应能够发生的原因是______。
2．某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。
资料:2NaCl+2HO 2NaOH+H ↑+Cl↑，两电极，一端得到NaOH和H，另一端得到Cl。
2 2 2 2 2
(1)晾晒海水得到粗盐的原理是_______
(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和________
(3)工业生产中应选择途径______ (“①”或“②”)，理由是______
(4)Cl 可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为:Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O，反应前后
2 2 2
氯元素的化合价有___种。
(5)图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是____。电解水的化学方程式为
________
(6)图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与___(填a或b)连接，才能使NaClO的含量更高。
3．现有平板电视显示屏工厂生产过程中丢弃废玻璃粉末(含SiO、Fe O、CeO 等物质)，某课题组以此
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粉末为原料回收铈和硫酸亚铁晶体，设计实验流程如下：
资料1：CeO 是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。在HO 存在的条件下，两种物质能
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反应。
资料2：FeSO 容易被空气中的O 氧化。
4 2(1)写出①反应的化学方程式______；该反应类型为____反应；为提高①中硫酸的反应效率，可采用的
具体措施有_____。(写一种即可)
(2)将②中所得FeSO 溶液在氮气环境中蒸发浓缩、____、过滤，得到FeSO 晶体，其中氮气的作用是
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______。
(3)请补充完整③反应的化学方程式：2CeO+3H SO +H O==Ce (SO )+_____+ ____↑，滤渣B的主要成
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分是_____。
(4)生产过程中可循环利用的物质是____。
4．胆矾（CuSO •5H O）是一种重要的含铜化合物。胆矾溶于水得硫酸铜溶液。可用孔雀石为原料制取
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胆矾，部分工艺流程如图。孔雀石主要成分为Cu（OH）CO，还含有少量SiO（难溶于水、不与稀硫酸
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反应）、Fe O 等杂质，Cu （OH）CO 难溶于水，与稀硫酸反应无沉淀生成。请回答：
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(1)在CO 生成CaCO 的过程中，完成该反应方程式：CO + CaCl + 2NH + H O= ___________。
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(2)溶液b中，含有的阳离子是______________。（写离子符号）
(3)写出Cu （OH）CO 与稀硫酸反应的化学方程式：________________________。
2 2 3
(4)由溶液c得到胆矾的步骤为：____________、降温结晶，过滤，洗涤，低温干燥。
5．有一包氯化钠粉末中可能混有氯化镁和硫酸钠中的一种或两种杂质。奋进小组同学为探究其成分
并制得较纯净的氯化钠，进行了如下实验。
根据上述实验步骤，回答下列问题：(1)步骤⑥的实验操作为______；
(2)如果原混合粉末中存在氯化镁，则在步骤______（填数字序号，下同）中会看到的实验现象是______，
所发生化学反应的化学方程式为______；
(3)滤液E中一定含有的溶质的化学式是______；
(4)步骤④中一定会发生的化学反应的化学方程式为______。
6．制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程：
请回答：
(1)操作①的名称为______，操作①所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
(2)反应I的化学方程式是________。
(3)反应Ⅱ的基本类型属于_________。
(4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是_________（填化学式）。
7．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe O）、空气等，主要反应过程如下：
2 3
请回答：
（1）A的化学式 __________ 。
（2）反应②的化学方程式为 _____________________ 。
（3）反应③的化学方程式为 _____________________ 。
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣
中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有 __________ （填化学式），滤液中一定含有的溶质是
__________ （填化学式）。
8．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH)]的流程。请按要求回答相关问
2 2
题：(1)空气属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其化学式为_______。
(2)图中分离空气的过程属于_______变化(填“物理”或“化学”)。
(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质________(填“活泼”或“稳定”)。
(4)天然气的主要成分是CH，点燃CH 之前应_______。由CH 在该流程中的作用表明：化学反应中发
4 4 4
生物质变化的同时也会伴随有________变化。
(5)尿素属于_______（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；写出NH 合成尿素的化学反应方程式
3
__________。
9．某活动小组先将废铜在空气中充分加热变成黑色固体，再按如图流程进行探究。
（1）加热前将废铜粉碎成粉末的目的______。
（2）红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式为______。
（3）判断反应②中硫酸是否过量的方法是______。
（4）反应③恰好完全反应，则溶液A中的溶质为______（填化学式）。
10．化工厂排放的废液中含有大量的硫酸亚铁和硫酸铜，若不处理就排放将严重污染周围水域，有些
金属化合物可以进行合理的回收利用。化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收
金属铜并得到硫酸亚铁晶体，主要过程如图所示：
请根据上图回答下列问题：
(1)步骤①中分离物质的操作 a 的方法是______，其中玻璃棒的作用是______。(2)固体 A 的成分是______（填化学式）。
(3)步骤①中发生反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是______。金属化合物 FeSO 中 S
4
元素的化合价为______。
(4)步骤②中加入稀硫酸产生气体 X 的化学方程式为______。
11．氯化钙可用作混凝土防冻剂等。某兴趣小组利用硬水受热后产生的水垢（水垢的主要成分是碳酸
钙和氢氧化镁，其他成分不参与反应），来制取纯净的氯化钙固体，具体流程如下：
(1)生活中软化硬水最常见的方法是______。
(2)向水垢中加入过量的盐酸时，属于中和反应的化学方程式为______，所得溶液A中的溶质除了氯化
钙、氯化镁之外，还有______（填化学式）。
(3)操作Ⅱ的名称为______；产生沉淀C的化学方程式为______。
(4)溶液B转化为D时，所发生化学反应的基本反应类型为______。
(5)操作Ⅲ的名称为蒸发，操作中玻璃棒的作用是______。
12．为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO ，CaCl ，某化学小组设计了以下方案：
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(1)过滤用到的玻璃仪器有哪些？___________
(2)写出加入Ba(OH) 溶液时反应的化学方程式___________。
2
(3)溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明(简要写出实验步骤和现象)____________。
13．下图是利用海水提取粗盐的过程：
(1)上图中①是_______池（填“蒸发”或“冷却”）。
(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_______。
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在①中，海水中水的质量逐渐减少
D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
14．为了除去NaCl溶液中含有少量的 、 等杂质，某小组同学选用 溶液、稀盐酸、
NaOH溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
(1)操作b的名称是________。
(2)经过操作a得到的滤液成分中一定有_______。
(3)写出步骤①中反应的化学方程式_________ 任写一个即可 。
15．同学们到某工厂进行研学活动，收集到工厂的固体废料，从工程师了解到固体废料中含有MgCO 、
3
SiO、Al O、Fe O 等物质（已知SiO 不溶于酸，也不与酸反应）。同学们从废料中回收镁的流程如下、
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回答下列问题：
(1)操作①、②、③的名称是______，其中玻璃棒的作用是______。
(2)加入稀硫酸前先把固体废料粉碎，作用是______，加入稀硫酸后能反应产生气体的化学方程式是
______。
(3)废渣A所含物质是______（填化学式），废渣B所含物质是______（填化学式）。
(4)右表是部分金属阳离子以氢氧化物沉淀时的 pH。为使溶液A中的Fe3+和A13+全部转化为沉淀而
Mg2+不转化为沉淀，调节pH时应控制的pH范围是______。
物质 Fe（OH） Al（OH） Mg（OH）
3 3 2
开始沉淀时的pH 1.5 3.3 9.4
完全沉淀时的pH 4.1 5.2 12.4
(5)向溶液B加入NaOH溶液发生反应的化学方程式是______。
16．结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物以略去）：回答下列问题：
（1）操作a的名称是____， 在该操作中常使用烧杯、玻璃棒和_______这三种玻璃仪。
（2）“侯氏制碱法”的主要产品“碱"是指_____ （填化学式） 。
（3）在沉淀池中发生的反应是：将NH 、CO、饱和氯化钠溶液反应，生成NaHCO 固体和NH Cl溶液，
3 2 3 4
请写出该反应的化学方程式____________________________。
（4）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，逐有_________。
17．工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示
（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列___________（填字母）发生化学反应。
A水 B．盐酸 C二氧化碳 D草木灰
（2）写出上述工艺流程中第四步的化学反应方程式______________。
（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶
液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学选择了一种盐溶液，他们都能达到检验目的。请在下表中写出甲
乙丙所用物质的化学式
甲 乙 丙
______ _______ _________
（4）步骤④中检验碳酸钙沉淀已洗涤干净的方法是_____________。
18．利用毒重石（主要成分为BaCO ，含CaCO 和Fe O 等杂质）制备BaCl 的流程如图所示（流程中铁
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渣、钙渣分别为不溶性的含铁、钙化合物）。根据要求回答问题：（1）步骤①中，发生了多个化学反应，其中一个反应的化学方程式为______。
（2）步骤②中，铁渣的化学式为______。
（3）步骤④中，对应操作的名称为______。
（4）步骤①前，应将毒重石充分研磨为粉末。这样做的目的是______。
（5）步骤③中，加入的溶液A不可能是碳酸钠溶液，理由是______。
19．某工厂废液中含有氯化铜和氯化亚铁，某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品
过程如图所示。
(1)加入A物质发生的化学反应方程式为______________________________；
(2)操作Ⅰ和Ⅱ的名称是________，其中除用到烧杯、漏斗和铁架台外，还需要的玻璃仪器是
__________；
(3)检验C过量的方法是____________________________；
(4)经过处理后，氧化铁中铁元素________(选填“等于”“小于”或“大于”)原废液中氯化亚铁中铁
元素质量。
20．实验室某NaCl样品中含有CaCl 、NaSO 两种杂质，现欲检验并提纯NaCl样品，实验过程如下：
2 2 4
(1)生成的白色沉淀D的化学式是_________；
(2)溶液B中含有的溶质是_________；
(3)步骤4中加入试剂Z的化学方程式是_________；
(4)步骤5的操作名称是_________；
(5)判断试剂Y过量的方法是 。
A．取少量白色沉淀E滴入盐酸，有气泡产生
B．取少量溶液C，滴入紫色石蕊，溶液变红色
C．取少量溶液C滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀
D．取少量溶液C滴入石灰水，出现白色沉淀
(6)若试剂X和试剂Y的顺序颠倒，其他步骤及试剂不变，提纯得到的NaCl中会引入的新杂质是____。
21．同学们在完成铁与硫酸铜反应的实验后，欲从废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）中回收金属铜，并得到
硫酸亚铁，其设计的流程如下：（1）操作a的名称是_____________。
（2）操作a、 b和c中都需要用到的玻璃仪器是____________________，其在操作c中的作用是
___________________。
（3）写出流程中固体的成分是__________________(写化学式)，写出加入过量A时反应的化学方程式
____________________________________。
22．实验结束时，同学们将含有CuSO 、ZnSO、FeSO 的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会
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造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图
所示：请回答：
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是______；固体B的化学式为______。
(2)写出步骤④发生反应的化学方程式为______。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是______。
参考答案
1．(1) 过滤 蒸发
(2) 铁 使硫酸铜充分反应 稀硫酸
在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜
2． 蒸发结晶 蒸发皿 ① 步骤简便，节约能源 三##3 加入NaCl后会有Cl 的生成，干扰实验结果 b
2
3． Fe O+3H SO ==Fe (SO )+3H O 复分解反应 加热、粉碎、搅拌、提高硫酸的
2 3 2 4 2 4 3 2
浓度等 冷却结晶(或结晶) 保护气(或避免FeSO 被空气中的氧气氧化) 4H O O
4 2 2
SiO(或二氧化硅) O (或氧气)
2 2
4．(1)CaCO↓+2NHCl
3 4
(2)Cu2+、Fe3+、H+
(3)Cu （OH）CO + 2H SO =2CuSO +3H O+CO↑
2 2 3 2 4 4 2 2
(4)蒸发浓缩
5．(1)蒸发
(2) ② 溶液变浑浊 MgCl ＋2NaOH=2NaCl＋Mg(OH) ↓
2 2
(3)NaCl、NaOH、NaCO
2 3
(4)BaCl ＋NaCO=2NaCl＋BaCO ↓
2 2 3 3
6．(1) 过滤 漏斗
(2)
(3)置换反应
(4)HCl
7． CO CO +C 2CO 3CO+Fe O 2Fe+3CO Ag Fe(NO)
2 2 2 3 2 3 2
8．(1) 混合物 N
2
(2)物理
(3)稳定
(4) 检验纯度 能量
(5) 氮肥 2NH +CO =CO(NH )+H O
3 2 2 2 2
9． 增大反应物间的接触面积 把加热表面变
黑的铜片或铜丝放入蓝色溶液中，观察铜片是否变红，若变红，即可证明硫酸已过量 HCl、
CuCl
2
10．(1) 过滤 引流(2)Cu、Fe或Fe、Cu
(3) Fe+CuSO =CuSO+Fe 置换反应 +6
4 4
(4)Fe+HSO =FeSO+H ↑
2 4 4 2
11．(1)煮沸
(2) Mg(OH) +2HCl=MgCl +2H O HCl
2 2 2
(3) 过滤 MgCl +Ca(OH) = Mg(OH) ↓+CaCl
2 2 2 2
(4)复分解反应
(5)搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅
12． 烧杯、漏斗、玻璃棒 含有
氢氧化钠和碳酸钠，验证方法：取溶液X少量，加入足量CaC1 溶液(或BaCl 溶液等)，有白色沉淀生
2 2
成，说明含有碳酸钠，再静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，说明含有氢氧化钠。
13．(1)蒸发
(2)AC
14．(1)蒸发结晶##蒸发
(2) 、NaOH、
(3) ##
15．(1) 过滤 引流
(2) 增大反应物接触面积，加快反应速率
(3)
##
(4)
(5)
16． 过滤 漏斗 NaCO NH+CO +NaCl+HO=NaHCO ↓+NHCl
2 3 3 2 2 3 4
NH Cl
4
17． B HCl或HSO Ca(OH) 或Ba(OH) CaCl 或
2 4 2 2 2
BaCl 取最后一次的洗涤液样品于试管中，滴加酚酞，如果酚酞变红则没有洗干净，如果不变红，则
2
洗涤干净18． 、 、
（写一个即可） Fe(OH) 蒸发结晶 确保反应更快更
3
充分 氯化钙和氯化钡都将与碳酸钠反应而产生沉淀
19． Fe＋CuCl ===FeCl ＋Cu 过滤 玻璃棒 加入铁粉有气泡生成
2 2
大于
20．(1)BaSO
4
(2)氯化钠、氯化钙、氯化钡
(3)
(4)蒸发结晶
(5)D
(6)氯化钡##BaCl
2
21．过滤 玻璃棒 搅拌，防止局部过热，液滴飞溅(使溶液受热均匀) Cu、Fe
22．(1) 硫酸锌 Fe
(2)
(3)取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则证明酸不足量，若无气泡冒出，则证
明酸是足量的
