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2013 年杭州市各类高中招生文化考试
化学试题（含答案全解全析）
一、选择题(每小题4分,共8分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列实验操作中,正确的是( )
2.过度使用氮肥,是造成土壤和水体污染的一个重要原因。硝酸铵(NH NO )是一种常用的氮
4 3
肥,其中氮元素的化合价是( )
A.-3和+5 B.+2和+2 C.-5和+3 D.+1和+5
二、选择题(每小题3分,共9分,每小题只有一个选项符合题意)
15.某兴趣小组的同学,利用含有铁锈的铁粉制取四氧化三铁,在实验过程中还需要用到的仪
器和药品合理的是( )
A.b(稀硝酸、锌粒)、c、dB.a(稀硫酸、锌粒)、c(高锰酸钾)、d、e
C.a(双氧水、二氧化锰)、d D.c(氯酸钾、二氧化锰)、d(一氧化碳)
18.下列关于溶液的说法正确的是( )
A.某温度下两种不同物质的溶液,溶质质量分数相同,则这两种物质的溶解度一定相同
B.溶质质量分数为10%的200毫升某溶液,密度为1.2克/厘米3,其中含溶质24克
C.饱和溶液析出晶体后,溶质的质量分数一定减少
D.不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质的质量分数一定增大
21.有A、B、C三种常温下不与水反应的金属,为了比较它们金属活动性的强弱,有人设计了下
列四种实验方法,下列方法最准确可行的是( )
A.把它们分别和盐酸溶液反应,观察是否发生反应及产生气体的快慢
B.把它们分别和盐酸溶液反应,观察是否发生反应及产生气体的多少
C.把三种金属分别在空气中加热,观察它们的颜色变化程度
D.把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应,观察金属表面是否有金属析出
三、填空题(本大题共8分)
25.(4分)铁粉和硫粉以适当的质量比混合,堆放在石棉网上,然后用烧红的玻璃棒一端接触混
合物,这时部分混合物迅速变红热状态,撤离玻璃棒后,反应继续进行,直至全部混合物都呈红
热的状态,冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。
(1)该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于 (选填“酸”“碱”“盐”或“氧化
物”)。
(2)铁与硫的反应是 反应(选填“吸热”“放热”或“既不吸热也不放热的”)。
26.(4分)犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜,冒充纯金制品进行诈骗。小李要检验金制品中是否混有铜,他的检验步骤是:(1)在酒精灯上灼烧金制品;(2)将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一
段时间。如果金制品中混有铜,应观察到的现象是 ;在稀
硫酸中发生的化学反应方程式是 。
四、实验、简答题(本大题共26分)
30.(8分)碘是人体必需的微量元素,海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一。小李想设
计实验验证海带中含有碘元素。他查阅了相关资料,得到以下信息:
①碘化钠(NaI)与氯化钠性质相似,两者的溶液都是盐溶液,碘化银为黄色难溶于水的固体。
②工业上将适量氯气通入无色碘化钠溶液就能置换出单质碘,溶液变为棕黄色。
③少量碘(I)溶于水的溶液,能使淀粉溶液变蓝,碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝。
2
④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物。
小李的实验步骤如下:
将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤,得滤液;然后用以下3种方法,去检验海带灰中是否含有
碘元素。
方法一:取滤液,通入适量氯气后与淀粉糊混合,观察是否变蓝。
方法二:取滤液,通入适量的氯气,观察溶液有无颜色变化。
方法三:取滤液,和淀粉糊混合,观察是否变蓝。
请回答下列问题:
(1)氯气和碘化钠反应的化学方程式: 。
(2)上述 3 种方法中,方法 是一定不可行的,说出不可行的理由:
。
(3)取滤液,滴入硝酸银溶液,若观察到 ,则证明滤液中含碘离子。
31.(8 分)亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似,如:Na SO (亚硫酸钠)溶液呈碱
2 3
性,BaSO (亚硫酸钡)是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH来吸收SO 气体。现有吸收
3 2
SO 一段时间后的NaOH样品,请选用下列试剂:盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH) 溶液、
2 2
Ba(NO ) 溶液[已知Ba(NO ) 溶液呈中性]、pH试纸、石蕊指示剂,仪器自选,设计一个简单的
3 2 3 2
实验判断该样品中NaOH是否反应完全,请完成下列实验步骤:
(1)取少量吸收SO 一段时间后的NaOH样品,用适量蒸馏水完全溶解;
2
(2)用试管取少量该样品溶液;
(3)往试管中逐滴加入 ,到 时,停止加入;
(4)后续实验的操作是: ,若观察到 ,则NaOH已完
全反应。
33.(10分)高锰酸钾是一种盐,可溶于水,溶液显紫红色。课本上有一个“估算高锰酸根离子的
大小”的实验,某同学按课本实验步骤操作如下:
①取一小粒高锰酸钾晶体(实验室用的高锰酸钾晶体粒径大约为1~3毫米),用毫米刻度尺测
量并估算其体积为V mm3;
②将该高锰酸钾晶体溶解在有10毫升水的试管1中;
③从试管1中取出1毫升溶液,将其加入有9毫升水的试管2中(第一次稀释);
④从试管2中取出1毫升溶液,将其加入有9毫升水的试管3中;
⑤以上述方法继续稀释高锰酸钾溶液,到刚看不出高锰酸钾溶液的紫红色为止时,共稀释10
次;
特别提示:已知在第9次稀释时,还能看出溶液呈淡紫红色。此时10毫升溶液中有1 000个高
锰酸根离子。该数据可作为本实验的估算比较标准。
请回答以下问题:
(1)在取1毫升高锰酸钾溶液时,若俯视量筒读数,则所取溶液体积 1毫升(选填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)下列课本中的哪一个实验,与本实验方法相似的是 。
A.验证植物光合作用产生氧气
B.测定空气中氧气的含量
C.用pH试纸测定溶液的酸碱度
D.探究物体所受浮力与排开水的关系
(3)要提高该实验估算的准确度,下列哪两种改进方法一定正确的是 、 。
A.在一支试管中加入蒸馏水作为无色标准,与稀释后的溶液加以比对
B.每次稀释时都从试管中取2毫升溶液,将其加入有18毫升水的试管中
C.将高锰酸钾晶体放入盛有蒸馏水的量筒中,根据量筒中液面变化,测量其体积
D.用托盘天平称量一小粒高锰酸钾晶体的质量,根据其密度计算出体积
(4)按该同学实验方法估算高锰酸根离子的大小约是 mm3。(用式子表示)
五、分析、计算题(本大题共12分)
35.(6分)小张将一瓶矿泉水在冰箱中放较长时间后取出,一会儿发现瓶外壁出现小水珠。用干
毛巾擦净,等一会儿又出现小水珠。于是他与小吴一起对此现象进行研究,但观点不一致。小
张认为这是矿泉水瓶内的水往外渗透后,附着在矿泉水瓶外壁上;而小吴则认为是空气中的水
蒸气液化成小水珠附着在矿泉水瓶外壁上。请你设计一个实验证明他俩的结论是否正确。
37.(6分)长期呼吸PM2.5超标的空气,对人体的健康会产生严重的危害。PM2.5中的颗粒成分
复杂,硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒(主要以硝酸铵和硫酸铵的形式存在)是其中的主要成分。小明
想用化学方法大致测定PM2.5中硝酸铵和硫酸铵的含量高低,他将采集PM2.5的滤膜用一定
量的蒸馏水充分洗涤,将洗涤液分为等量的V、V 两份。
1 2
(1)先往洗涤液V 中加入足量的硝酸钡溶液,得到硫酸钡沉淀M克。洗涤液V 中硫酸铵的质
1 1
量是多少克?(列式计算,相对原子质量:H 1;N 14;S 32;O 16;Ba 137)
(2)再往洗涤液V 中加入足量的氢氧化钠,并加热,收集到氨气N克。(不考虑氨气溶解)
2
已知:NHNO +NaOH NaNO +H O+NH ↑;
4 3 3 2 3
(NH )SO +2NaOH NaSO +2H O+2NH ↑。
4 2 4 2 4 2 3
若要知道洗涤液V 中硝酸铵的质量,下一步计算需要先求出 的质量。
2答案全解全析：
1.D 检验二氧化碳是否集满应将燃着的木条放在集气瓶口,A错误;给试管内液体加热,液
体体积不能超过试管容积的三分之一,B错误;向试管中滴加液体,滴管不能伸入试管内,C错
误;氢氧化钠具有腐蚀性,称量时应放在玻璃器皿里,称量物放在左盘,砝码放在右盘,D正确。
2.A 化合物中各元素正负化合价的代数和为 0,根的化合价等于各元素正负化合价的代数
和,硝酸铵中铵根的化合价为+1价,氢元素为+1价,因此氮元素化合价为-3价;硝酸根的化
合价为-1价,氧元素化合价为-2价,氧元素与氮元素化合价代数和为-1,故氮元素化合价为
+5价,故选A。
15.B 根据题意可知,该实验涉及反应①FeO 被还原成Fe,②Fe和O 反应生成FeO,故实
2 3 2 3 4
验中需制取还原剂(CO或H 等)和O。A项中稀硝酸与锌粒反应不产生氢气,A错误;B项在装
2 2
置a中用稀硫酸和锌粒制取氢气,在装置d中氢气能将混在铁粉中的氧化铁还原除去,在装
置c中加热高锰酸钾制氧气,在装置e中铁粉与氧气在高温下反应生成四氧化三铁,B正确;C
项铁锈中的三价铁不能被还原,且装置不全;D项,装置不全。
18.B 某温度下两种不同物质的溶液,溶质质量分数相同,这两种物质的溶解度不一定相同,
这两种溶液可能一种是饱和溶液,一种是不饱和溶液,只有在相同温度下两种不同物质的饱
和溶液溶质质量分数相同,其溶解度才相同,A错误;溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
=200 mL×1.2 g/mL×10%=24 g,B正确;饱和溶液恒温蒸发溶剂析出晶体后溶质质量分数不
变,C错误;不饱和溶液降温或升温至刚好成为饱和溶液,其溶质质量分数不变,D错误。
21.D 把金属分别与盐酸反应,观察是否发生反应及产生气体的快慢需使金属的表面积相同,
而此条件不易控制,A错误;金属与盐酸反应产生气体的多少与金属的相对原子质量及在生
成物中的化合价有关,与金属活动性无关,B错误;金属在空气中加热,它们的颜色变化程度
不易比较,C错误;根据活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来,因此把三种金属和
它们的可溶性盐溶液之间两两反应,观察金属表面是否有金属析出可以比较金属的活动性,D
正确。
25.答案 (4分)(1)盐 (2)放热
解析 (1)铁粉与硫粉在加热条件下发生反应生成硫化亚铁,硫化亚铁由亚铁离子和硫离子
构成,属于盐。(2)由题中信息用烧红的玻璃棒一端接触混合物,部分混合物迅速变红热状态,
说明铁粉与硫粉反应需要加热,达到一定温度才能反应;撤离玻璃棒后,反应继续进行,可说
明该反应是放热反应。
26.答案 (4分)金制品表面黑色物质消失,溶液变蓝
CuO+HSO CuSO+HO
2 4 4 2
解析 铜在灼烧时与氧气反应生成黑色的氧化铜,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸
铜溶液呈蓝色,因此看到的现象是金制品表面黑色物质消失,溶液变蓝;在硫酸中反应的化学
方程式为CuO+HSO CuSO+HO。
2 4 4 2
30.答案 (8分)(1)Cl+2NaI 2NaCl+I
2 2(2)三 只有单质碘才能使淀粉变蓝,滤液中并不存在单质碘(或滤液中只含碘的化合物,不
能使淀粉变蓝)
(3)产生黄色沉淀
解析 (1)氯气与碘化钠反应生成碘与氯化钠,化学方程式为Cl+2NaI 2NaCl+I。
2 2
(2)淀粉遇碘单质变蓝,而滤液中只含碘的化合物,不能使淀粉变蓝,故方法三一定不可行。
(3)由信息①可知碘化钠与硝酸银反应能生成黄色沉淀,因此向滤液中滴入硝酸银溶液,若观
察到产生黄色沉淀,说明含有碘离子。
31.答案 (8分)(3)Ba(NO)(硝酸钡)溶液 不再有白色沉淀生成
3 2
(4)用玻璃棒蘸取试管中的溶液,滴在pH试纸上,与标准比色卡比对 pH等于7(或向试管中
滴入石蕊指示剂 溶液显紫色)
解析 (3)氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠,亚硫酸钠溶液呈碱性,要证明吸收SO 后
2
的样品中是否含有氢氧化钠,需将亚硫酸钠除去,利用氢氧化钠溶液呈碱性来进行验证。除
去亚硫酸钠时加入的试剂不能与氢氧化钠反应且不能加入碱性溶液,因此应往试管中加入硝
酸钡溶液,硝酸钡与亚硫酸钠反应生成亚硫酸钡沉淀,加至不再产生沉淀为止。(4)后续的操
作为用玻璃棒蘸取试管中的溶液,滴在pH试纸上,与标准比色卡对照,pH等于7,说明氢氧化
钠已完全反应;或向试管中滴入石蕊指示剂,溶液显紫色,说明氢氧化钠已完全反应。
33.答案 (10分)(1)小于 (2)C (3)A B
(4)V/1012(10-12V)
解析 (1)量取1 mL溶液,俯视量筒读数时,所量取液体体积小于1 mL。
(2)验证植物光合作用产生氧气是对物质的检验,A错误;空气中氧气含量是通过倒流入广口
瓶中的水的体积来测定,B错误;用pH试纸测定溶液的酸碱度是粗略测定,是估算值,与本实
验方法相似,C正确;探究物体所受浮力与排开水的关系不需要定量测定,D错误。
(3)溶液是否呈紫红色与相同体积的蒸馏水作对比,现象明显,A正确;取的溶液及加入水的
体积增多,效果明显,更有说服力,B正确;分子之间有间隔,放在量筒中溶解测溶液体积不准
确,C错误;托盘天平称不出一小粒高锰酸钾的质量,D错误。故选A、B。
(4)已知第9次稀释时,10 mL溶液中含有1 000个高锰酸根离子,第9次10 mL溶液中高锰
酸根的个数和第8次稀释后1 mL 溶液中高锰酸根的个数相等,因此第8次10 mL溶液中含
有104个高锰酸根离子,以此类推第1次稀释后10 mL溶液中含有1011个高锰酸根离子,则未
稀释前的10 mL溶液中含有1012个高锰酸根离子。因此高锰酸根离子的体积约为 。
35.答案 (6分)①常温下,称量一瓶矿泉水的质量,记作m;
1
②将其放入冰箱中较长时间后取出,静置一段时间后,观察到瓶壁上出现小水珠,待到室温后
称量,记作m;
2
③用布擦干矿泉水瓶壁上的小水珠,再次称量其质量,记作m。
3
若m=m,则说明瓶壁上的小水珠是瓶内的水往外渗透后,附着在矿泉水瓶外壁上的,小张的
1 2
结论正确;若m=m,则说明瓶壁上的小水珠是空气中的水蒸气液化成小水珠附着在矿泉水瓶
1 3
外壁上的,小吴的结论正确。
解析 要探究矿泉水瓶外壁上的水珠来源,根据小张和小吴观点的分歧在于是瓶内的水外渗
还是空气中的水蒸气冷凝,可分别称一下变化前后的质量即可,据此可设计实验。常温下,称
量一瓶矿泉水的质量,记作m;将其放入冰箱中较长时间后取出,静置一段时间后,观察到瓶
1
壁上出现小水珠,待到室温后称量,记作m;用布擦干矿泉水瓶壁上的小水珠,再次称量其质
2
量,记作m;比较m 与m、m 的大小。若m=m,则说明瓶壁上的小水珠是瓶内的水往外渗透后,
3 1 2 3 1 2附着在矿泉水瓶外壁上的,小张的结论正确;若m=m,则说明瓶壁上的小水珠是空气中的水
1 3
蒸气液化成小水珠附着在矿泉水瓶外壁上的,小吴的结论正确。
37.答案 (6分)(1)解:设洗涤液V 中硫酸铵的质量是x。
1
(NH)SO+Ba(NO) BaSO↓+2NHNO
4 2 4 3 2 4 4 3
132 233
x M克
=
x=132M/233克
答:洗涤液V 中硫酸铵的质量是132M/233克。
1
(2)(NH)SO 与NaOH反应产生氨气
4 2 4
解析 (1)根据硫酸铵与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铵的化学方程式和硫酸钡的质量,可
求出硫酸铵的质量。
(2)要求硝酸铵的质量,可先根据硫酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式和硫酸铵的质量求出
生成氨气的质量,然后用总的氨气的质量减去硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气的质量,剩余
质量即为硝酸铵与氢氧化钠反应生成的氨气质量,再根据硝酸铵与氢氧化钠反应的化学方程
式求出硝酸铵的质量。
