文档内容
2015 年天津市初中毕业生学业考试
化学试题（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷
一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中,只有一个最符
合题意)
1.下列变化属于化学变化的是( )
A.粮食酿酒 B.湿衣晾干 C.酒精挥发 D.冰雪融化
2.地壳中含量最多的元素是( )
A.O B.Si C.Al D.Fe
3.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是( )
A.面粉 B.泥土 C.蔗糖 D.汽油
4.下列物质属于纯净物的是( )
A.食醋 B.液氮 C.空气 D.石油
5.一些食物的近似pH如下:
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0
其中显碱性的食物是( )
A.葡萄汁 B.苹果汁C.牛奶 D.鸡蛋清
6.下列图示实验操作中,正确的是( )
7.下列化合物中氮元素的化合价最高的是( )
A.NH B.NO C.NO D.HNO
3 2 3
8.下图表示两种气体发生的化学反应,其中相同的球代表同种原子。根据图示信息,下列说法
正确的是( )
A.该反应生成两种物质 B.该反应是复分解反应
C.化学反应前后原子的种类不变 D.分子在化学变化中是不可分的
9.下列说法正确的是( )
A.木炭燃烧后生成红色固体
B.一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧10.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是( )
A.可燃物只有在空气中才能燃烧
B.通过降低可燃物的着火点可以灭火
C.空气中混有可燃性气体,遇明火时可能发生爆炸
D.任何燃料完全燃烧时,一定会生成二氧化碳
二、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共10分。每小题给出的四个选项中,有1—2 个符合
题意。只有一个选项符合题意的多选不得分;有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1
分,若选2个有一个不符合题意则不得分)
11.下列说法正确的是( )
A.所有含碳元素的化合物都是有机物
B.农药施用后,不会在农作物或农产品留有残余
C.人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮
D.草木灰的主要成分是碳酸钾,碳酸钾属于复合肥料
12.下列实验方法不正确的是( )
A.用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液
B.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体
C.用适量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜
D.用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌
13.下列说法正确的是( )
A.由不同种元素组成的物质一定是混合物
B.某物质能与碱反应生成盐和水,则该物质一定是酸
C.金属与盐溶液发生置换反应后,溶液的质量一定增加
D.同一温度下,某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
14.下表各选项中,实验操作一定能够达到相对应的实验目的的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 验证氧气能支持燃烧 把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中
验证二氧化碳与水反应 向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约1/3体积的滴有酚
B
生成碳酸 酞的水,振荡
探究稀硫酸与氢氧化钠 向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝
C
溶液恰好完全反应 酸钡溶液
探究人体吸入的空气与
常温下,同时分别向同体积的盛有空气样品和呼出气体
D 呼出的气体中二氧化碳
样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水,振荡
含量的不同
15.下列说法正确的是( )
A.等质量的CO和CO ,CO和CO 中氧元素的质量比为11∶14
2 2
B.等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应,生成H2的质量相等
C.等质量的NaHCO 和MgCO 分别与足量稀盐酸充分反应,生成CO 的质量相等
3 3 2
D.等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后,所得溶液显中性
第Ⅱ卷
三、填空题(本大题共3题,共20分)
16.(6分)化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氮气 ②盐酸 ③淀粉 ④熟石灰 ⑤
金刚石 ⑥氯化钾,选择适当物质填空(填序号)。
(1)可用作钾肥的是 ;
(2)可用来裁玻璃的是 ;
(3)人体胃液中含有的酸是 ;(4)可用来改良酸性土壤的碱是 ;
(5)焊接金属时常用作保护气的是 ;
(6)米和面中含有的糖类物质主要是 。
17.(5分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题:
(1)元素周期表中不同种元素间最本质的区别是 (填字母)。
A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同
(2)1869年, (填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。
A.张青莲 B.门捷列夫 C.拉瓦锡
(3)元素周期表中氟元素的有关信息如图所示,下列说法正确的是 (填字母)。
A.氟属于金属元素
B.氟的原子序数是9
C.氟的相对原子质量是19.00 g
(4)氟原子结构示意图为 ,氟原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)
电子,由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为 。
18.(9分)人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答:
(1)水 (填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。
(2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 (填“软水”或“硬水”)。
(3)下列净化水的单一操作中,相对净化程度较高的是 (填字母)。
A.静置沉淀 B.吸附沉淀 C.蒸馏
(4)水在通电的条件下可以分解,写出该反应的化学方程式 。
(5)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题:
① ℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等。
②将t ℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0 ℃,析出固体质量较少的是
1
(填“甲”或“乙”)。
③t ℃时,将60 g甲物质放入100 g 水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数ω(甲)与同温
2
下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数ω(乙)大小关系为 (填字母)。
A.ω(甲)<ω(乙) B.ω(甲)>ω(乙)
C.ω(甲)=ω(乙) D.无法确定
四、简答题(本大题共3题,共20分)
19.(6分)写出下列反应的化学方程式:
(1)硫在氧气中燃烧
(2)锌和稀硫酸反应
(3)氢氧化钾溶液与稀盐酸反应20.(6分)A、B、C、D是初中化学常见的物质,这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色
气体单质,B、C为氧化物,且B为有毒气体,D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系
如下图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A ;D 。
(2)写出由物质C转化为物质B的化学方程式 。
(3)写出物质 C 与过氧化钠(Na O )反应生成碳酸钠和物质 A 的化学方程式
2 2
。
21.(8分)金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答:
(1)下列用品中,主要利用金属导电性的是 (填字母)。
A.铂金饰品 B.铁锅 C.铝导线
(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的是 (填
序号)。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是 (填化学式);②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣
中一定含有的物质是 (填化学式)。
(4)某钢铁厂每天需消耗4 900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe 98%的生
铁的质量是 t。
五、实验题(本大题共3题,共20分)
22.(7分)根据下列实验装置图,回答问题。
发生装置 收集装置 洗气装置
(1)写出图中仪器a的名称: 。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为 ,
可选择的发生装置为 (填字母)。
(3) 实 验 室 用 石 灰 石 和 稀 盐 酸 反 应 制 取 二 氧 化 碳 的 化 学 方 程 式 为
,该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体,可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装
置除去氯化氢气体,则该混合气体应从F装置的 口(填“①”或“②”)通入。
23.(5分)现有A、B、C、D、E五种溶液,它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯
化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行,回答下列问题:(1)B中的溶质是 (填化学式)。
(2)用X鉴别D、E时,X可以选用不同的物质。
①若X为稀盐酸,写出有气体生成的反应的化学方程式 ;
②若X为澄清石灰水,写出有沉淀生成的反应的化学方程式 。
24.(8分)利用海水提取粗盐的过程如下图所示,回答有关问题。
(1)一定质量的海水,通过贮水池引入到蒸发池,在没有引入结晶池之前的蒸发过程中,蒸发池
中氯化钠的质量会 (填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)粗盐中含有的难溶性杂质,在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除,这些操
作中都会用到玻璃棒,其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 (填“引流”或“加快溶
解”)。
(3)用氯化钠固体配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时,涉及以下实验步骤:A.称量及量取 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签。其正确的实验
步骤顺序是 (填字母)。
②将已配好的100 g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液,需再加
NaCl的质量是 g(计算结果精确到0.1)。
六、计算题(本大题共2题,共10分)
25.(3分)N(NO ) 是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。
2 3
计算:
(1)N(NO ) 中氮原子和氧原子的个数比为 (填最简比);
2 3
(2)N(NO ) 的相对分子质量是 ;
2 3
(3)下列化合物中,氮元素质量分数最小的是 (填字母)。
A.N(NO ) B.N O C.N O
2 3 2 3 2 5
26.(7分)某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成100
g溶液,将其全部加入到100 g一定质量分数的硫酸溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸
出后,所得溶液质量是195.6 g,将溶液蒸干,得到15.6 g硫酸钠。
计算:
(1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数;
(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。答案全解全析：
1.A A项,粮食酿酒产生新物质酒精,属于化学变化;B项,湿衣晾干时水由液态变成气态,没
有产生新物质,属于物理变化;C项,酒精挥发时酒精由液态变成气态,没有产生新物质,属于
物理变化;D项,冰雪融化时水由固态变成液态,没有产生新物质,属于物理变化。故选A。
2.A 地壳中含量最多的元素是氧元素,故选A。
3.C 面粉、泥土不溶于水,放入水中得到悬浊液;蔗糖放入水中得到溶液;汽油是不溶于水
的液体,放入水中得到乳浊液,故选C。
4.B A项,食醋中含有醋酸和水等多种物质,属于混合物;B项,液氮属于纯净物;C项,空气
中含有氮气、氧气等多种物质,属于混合物;D项,石油中含有汽油、煤油、柴油等多种物质,属
于混合物。故选B。
5.D pH大于7显碱性,题表中鸡蛋清的pH为7.6～8.0,大于7,故选D。
6.D 读取量筒内液体体积时,视线应与量筒内凹液面最低处保持相平,A错误;瓶塞取下后
应倒放,B错误;给试管中液体加热时液体体积不能超过试管容积的三分之一,试管底部不可
触碰酒精灯芯,C错误;胶头滴管垂悬于试管口的正上方,D正确。
7.D NH 中氮元素为-3价;NO中氮元素为+2价,NO 中氮元素为+4价;HNO 中氮元素为+5价,
3 2 3
故选D。
8.C 由题图信息可知生成物中只有一种分子,即只有一种物质,A错误;该反应的反应物是
两种,生成物是一种,是化合反应,B错误;化学反应前后原子的种类不变,C正确;分子在化学
变化中可以再分成原子,原子不能再分,D错误。
9.B 木炭燃烧后生成二氧化碳气体,A错误;一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰,B正确;
红磷在空气中燃烧产生大量白烟,不是白雾,C错误;点燃的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中才
能剧烈燃烧,没有点燃的铁丝在氧气中不燃烧,D错误。
10.C 氢气在氯气中能燃烧,A错误;着火点是物质的固有属性,可燃物的着火点不能降低,
只能降低温度,B错误;可燃性气体和空气混合,遇明火时可能发生爆炸,C正确;含碳燃料完
全燃烧时会生成二氧化碳,氢气燃烧就没有二氧化碳生成,D错误。
11.C 有机物是含碳元素的化合物,但含碳元素的化合物不一定是有机物,如CO、CO 等属于
2
无机化合物,A错误;农药施用后,在农作物或农产品上有残余,B错误;人体中含量较多的前
四种元素是氧、碳、氢、氮,C正确;草木灰的主要成分是碳酸钾,含有钾元素,属于钾肥,D错
误。
12.BD 过氧化氢溶液中加入二氧化锰立即产生气泡,水中加入二氧化锰无现象,用二氧化锰
能区分水和过氧化氢溶液,A方法正确;氮气和二氧化碳气体都能使燃着的木条熄灭,B方法
错误;氧化铜与稀硫酸反应,木炭粉与稀硫酸不反应,用适量稀硫酸可以除去木炭粉中混有的
少量氧化铜,C方法正确;铁与氯化锌不反应,不能除去氯化亚铁溶液中少量的氯化锌,D方法
错误。
13.D 混合物是由不同种物质组成的,不同种元素组成的物质不一定是混合物,如水是由氢
氧元素组成的,但水是纯净物,A错误;与碱反应生成盐和水的不一定是酸,某些非金属氧化
物与碱反应也生成盐和水,B错误;金属与盐溶液发生置换反应后溶液的质量不一定增加,如
铁和硫酸铜溶液反应,反应后溶液的质量减少,C错误;同一温度同一物质的饱和溶液一定比
不饱和溶液的溶质质量分数大,D正确。
14.AD 把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中,木条复燃,证明氧气能支持燃烧,A正确;
向收集满二氧化碳的集气瓶中加滴有酚酞的水,酚酞不变色,不能说明二氧化碳与水反应生
成碳酸,B错误;稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,加入硝酸钡,硝酸钡与硫酸钠反应
生成硫酸钡沉淀,而稀硫酸和硝酸钡反应也会产生相同的现象,向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液不能探究是否恰好完全反应,C错误;呼出气体中二氧化
碳比空气中二氧化碳含量高,加入相同滴数的饱和澄清石灰水时,盛有呼出气体的集气瓶中
的饱和澄清石灰水变浑浊,而盛有空气的集气瓶中无明显现象,D正确。
15.AC A项,设CO和CO 的质量均为n。则CO和CO 中氧元素的质量比为(n×
2 2
)∶(n× )= ∶ =11∶14,A正确。B项,设铝和镁的质量均为m,则铝、镁与足量
稀硫酸反应生成H 的质量分别为m/9、m/12,B错误。C项,NaHCO、MgCO 的相对分子质量相同,
2 3 3
两者分别与稀盐酸反应生成二氧化碳的关系式为NaHCO ～CO 、MgCO ～CO,故等质量的碳酸
3 2 3 2
氢钠、碳酸镁分别与稀盐酸反应,生成二氧化碳的质量相等,C正确。D项,等质量的氢氧化钠
与稀盐酸反应,反应后稀盐酸有剩余,溶液呈酸性,D错误。
16. 答案 (6分)(1)⑥ (2)⑤ (3)② (4)④ (5)① (6)③
解析 (1)可用作钾肥的是氯化钾;(2)可用来裁玻璃的是金刚石;(3)人体胃液中含有的酸
是盐酸;(4)可用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙;(5)焊接金属时常用作保护气的是氮气;
(6)米和面中含有的糖类物质主要是淀粉。
17. 答案 (5分)(1)A (2)B (3)B (4)得到 NaF
解析 (1)元素是质子数(或核电荷数)相同的一类原子的总称,不同元素间最本质的区别是
质子数不同,故选A。(2)1869年门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。(3)氟元
素是非金属元素,A错误;元素周期表每一小方格左上角数字表示原子序数,氟的原子序数为
9,B正确;氟的相对原子质量是19.00,相对原子质量单位为1,省略不写,C错误。(4)氟原子
最外层上有7个电子,容易得到一个电子成为氟离子。氟化钠的化学式为NaF。
18. 答案 (9分)(1)属于 (2)硬水 (3)C
(4) 2HO 2H↑+ O ↑
2 2 2
(5)①20 ②乙 ③B
解析 (1)人类所需的六大营养素有糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐,水属于人类
所需的六大营养素之一。(2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。(3)静置沉淀只能除
去较大的不溶性杂质,吸附沉淀可除去较小的不溶性杂质和一些溶解的杂质及臭味,蒸馏除
去了水中可溶性和不溶性的所有杂质,得到的是纯净物,故选C。(4)水在通电条件下生成氢
气和氧气,化学方程式为2HO 2H↑+ O ↑。(5)①溶解度曲线的交点表示该温度下两物
2 2 2
质的溶解度相等,图中20 ℃时甲、乙溶解度曲线相交于一点,此时溶解度相等。②甲物质的
溶解度受温度影响较大,乙物质的溶解度受温度影响较小,将t1℃时等质量的甲和乙两种物
质的饱和溶液分别降温到0 ℃,析出固体质量较少的是乙物质。③根据溶解度曲线图可
知,t ℃时,甲物质的溶解度大于60 g,乙物质的溶解度小于60 g,饱和溶液的溶质质量分
2
数=溶解度/(100g+溶解度 )×100%,溶解度越大,饱和溶液的溶质质量分数越大。
19. 答案 (6分)(1) S+O SO
2 2
(2) Zn+HSO ZnSO+H↑
2 4 4 2
(3) KOH+HCl KCl+HO
2
解析 (1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,化学方程式为S+O SO 。(2)锌和稀硫酸反应
2 2
生成硫酸锌和氢气,化学方程式为Zn+HSO ZnSO+H↑。(3)氢氧化钾和稀盐酸反应生成
2 4 4 2
氯化钾和水,化学方程式为KOH+HCl KCl+HO。
220. 答案 (6分)(1)O CaCO
2 3
(2) C+CO 2CO
2
(3) 2CO+2NaO 2NaCO+O
2 2 2 2 3 2
解析 (1)A、B、C、D是初中化学常见的物质,D是大理石的主要成分,D是碳酸钙;B、C为氧
化物,且B为有毒气体,所以B是一氧化碳;一氧化碳和C可以相互转化,碳酸钙和C也可以
相互转化,所以C是二氧化碳;A为无色气体单质,会转化成一氧化碳和二氧化碳,所以A是氧
气。代入框图验证,推导正确,所以A是O,D是CaCO。
2 3
(2)物质C转化为物质B的反应是二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳的反应,化学方
程式为C+CO 2CO。
2
(3)二氧化碳和过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和氧气,化学方程式为 2CO+2NaO
2 2 2
2NaCO+O
2 3 2
21. 答案 (8分) (1)C (2)①④ (3)①MgCl2 ②Cu、Fe (4)2 660
解析 (1)铂金饰品是利用金有金属光泽且化学性质稳定的性质,铁锅利用铁的导热性,铝
导线利用铝的导电性,故选C。(2)铝、铜、银的活动性顺序为铝>铜>银。将铝、银分别浸入硫
酸铜溶液中,铝能从硫酸铜溶液中置换出铜,银不能,①可验证;将银分别浸入硫酸铝、硫酸
铜溶液中都不反应,②无法验证;将铜、银分别浸入硫酸铝溶液中都不反应,③无法验证;将
铜分别浸入硫酸铝、硝酸银溶液中,铜和硫酸铝不反应,和硝酸银反应可置换出银,④可验证。
故选①④。(3)氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入镁粉,镁先和氯化铜反应生成铜和氯化
镁,再和氯化亚铁反应生成铁和氯化镁,充分反应后过滤,滤液中一定有MgCl2。滤渣中加稀
盐酸有气泡产生,说明有Fe生成,可能还有剩余的镁。由此推知,滤渣中一定含有Cu和Fe。
(4)设生铁的质量为x,根据反应前后元素质量不变可知氧化铁中铁元素的质量即为生铁中
铁元素的质量,则4 900 t×76%× ×100%=x×98%,x=2 660 t。
22. 答案 (7分)(1)长颈漏斗
(2) 2KClO 2KCl+3O ↑ A
3 2
(3 CaCO+2HCl CaCl+HO+CO↑ ②
3 2 2 2
解析 (1)a为长颈漏斗。(2)氯酸钾和二氧化锰在加热条件下生成氯化钾和氧气,化学方程
式为2KClO 2KCl+3O ↑;氯酸钾和二氧化锰是固体,反应条件是加热,发生装置应选
3 2
择固体加热型,故选A。(3)石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,
化学方程式为CaCO+2HCl CaCl+HO+CO↑;用F装置除杂时混合气体应从长管进入,剩
3 2 2 2
余气体从短管出来,故选②。
23. 答案 (5分)(1)CuSO4
(2)①NaCO+2HCl 2NaCl+HO+CO↑
2 3 2 2
②NaCO+Ca(OH) 2NaOH+CaCO↓
2 3 2 3
解析 (1)取五种溶液观察颜色,B溶液显蓝色,所以B是硫酸铜溶液。剩余的四种溶液中分
别加入石蕊溶液,A溶液显红色,所以A是稀硫酸;C溶液显紫色,所以C是氯化钠溶液;D、E溶
液显蓝色,所以D、E分别是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。(2)①若X为稀盐酸,碳酸钠
和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为NaCO+2HCl 2NaCl+HO+CO↑;
2 3 2 2
②若X为澄清石灰水,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为
NaCO+Ca(OH) 2NaOH+CaCO↓。
2 3 2 3
24. 答案 (8分)(1)不变(2)引流
(3)①BACD ②11.9
解析 (1)在蒸发池中,水蒸发了,溶剂的质量减少,溶质的质量不变。(2)在过滤操作中玻
璃棒的作用是引流。(3)①配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是:计算、称量及量取、溶解、
装瓶贴标签,所以正确的实验步骤顺序是BACD;②100 g质量分数为6%的氯化钠溶液中溶质
质量为100 g×6%=6 g,设需要再加NaCl的质量是x, ×100%=16%,x≈11.9 g。。
25. 答案 (3分)(1)2∶3 (2)152 (3)C
解析 (1)1个N(NO) 分子中含有4个氮原子和6个氧原子,故氮原子和氧原子的个数比为
2 3
2∶3;(2)N(NO) 的相对分子质量为14+(14+16×2)×3=152;(3)根据计算可知,NO 中氮元
2 3 2 5
素质量分数最小,故选C。
26. 答案 (7分)解:生成二氧化碳的质量:100 g+100 g-195.6 g=4.4 g
设样品中碳酸钠的质量为x,反应的硫酸质量为y,生成硫酸钠的质量为z。
NaCO+HSO NaSO+HO+CO↑
2 3 2 4 2 4 2 2
106 98 142 44
x y z 4.4 g
106∶44=x∶4.4 g x=10.6 g
98∶44=y∶4.4 g y=9.8 g
142∶44=z∶4.4 g z=14.2 g
硫酸溶液中溶质的质量分数: ( ×100%=9.8%
原样品中碳酸钠的质量分数 ×100%≈88.3%
答:硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%,原样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
解析 (1)硫酸钠和硫酸不反应,碳酸钠和硫酸反应放出二氧化碳气体,使反应后溶液的总
质量减少,反应前的总质量减去反应后所得溶液的质量即为二氧化碳的质量。根据碳酸钠和
硫酸反应的化学方程式,已知二氧化碳的质量,可求出H2SO4的质量,进一步求出硫酸溶液的
溶质质量分数。
(2)样品的质量为碳酸钠的质量和样品中硫酸钠的质量和,样品中硫酸钠的质量为总的硫酸
钠质量减去生成的硫酸钠的质量,利用二氧化碳的质量根据化学方程式求出样品中碳酸钠的
质量,然后用碳酸钠质量除以样品质量即可得到样品中碳酸钠的质量分数。
