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2018年天津市初中毕业生学业考试
(满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷
一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意)
1.从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是( )
A.天然气 B.氢气 C.酒精 D.乙醇汽油
2.下列变化属于化学变化的是( )
A.纸张燃烧 B.盐酸挥发 C.冰雪融化 D.瓷碗破碎
3.人体内含量最高的金属元素是( )
A.铁 B.锌 C.钾 D.钙
4.下图为空气成分示意图(按体积分数计算),其中“a”代表的是( )
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体
5.在汽车加油站见到的油罐车上,所贴的危险化学品图标是( )
6.有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应,医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是( )
A.氧气是无色无味的气体
B.氧气可以支持燃烧
C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气
D.氧气可以燃烧
7.下列说法正确的是( )
A.木炭燃烧后生成黑色固体
B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
8.人体中一些体液或排泄物的pH范围如下,其中酸性最强的是( )
A.胃液0.9~1.5 B.唾液6.6~7.1
C.尿液4.7~8.4 D.胰液7.5~8.0
9.下列有关农药的叙述中不正确的是( )
A.施用农药是最重要的作物保护手段
B.农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移
C.农药本身有毒,应该禁止使用农药
D.为了减少污染,应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药
10.在反应A+3B 2C+2D中,已知A和B的相对分子质量之比为7∶8,当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后,生成3.6 g D,则生成C的质量为( )A.9.6 g B.8.8 g C.6.8 g D.4.4 g
二、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共10分。每小题给出的四个选项中,有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分;有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分,若选2个有一个不符合题意则不得分)
11.下列对事实的解释不正确的是( )
选项 事实 解释
A 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 洗洁精能溶解油渍形成溶液
盐酸、稀硫酸的化学性质相
B 盐酸、稀硫酸中都含有氢离子
似
金刚石和石墨的物理性质存
C 它们的碳原子排列方式不同
在着明显差异
6 000 L氧气在加压情况下
D 可装入容积为40 L的钢瓶 加压时氧气分子变小
中
12.芯片是电脑、智能家电的核心部件,它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应:
①Si+O SiO
2 2
②SiO +Na CO NaSiO+CO ↑
2 2 3 2 3 2
③SiO +2C Si+2CO↑
2
④Si+2NaOH+H O NaSiO+2H ↑
2 2 3 2
下列说法不正确的是( )
A.反应③属于置换反应
B.上述反应中共生成三种可燃性气体
C.Na SiO 中Si为+4价
2 3
D.Si和SiO 在一定条件下可以相互转化
2
13.下列有关实验方案设计正确的是( )
选项 实验目的 实验方案
检验NaOH溶液中是否含有
A 加入过量的稀盐酸,观察现象
NaCO
2 3
B 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色
除去KNO 溶液中的少量
C 3 加入适量的NaSO 溶液,过滤
Ba(NO ) 2 4
3 2
D 除去CO 中含有的少量CO 点燃
2
14.下列各组物质反应,所得溶液能使酚酞溶液变红的是( )
A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应
B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
15.某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种,取m g该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及的反应均为初中化学常见的反应,且各步均恰好完全反应)。下列说法中正确的是( )
A.溶液N中只含一种溶质
B.原固体粉末中可能含有碳酸钙
C.白色沉淀Y一定是碳酸钙,气体W一定是氢气
D.原固体粉末中一定没有氧化铜,一定含有碳酸钙
第Ⅱ卷
三、填空题(本大题共3小题,共19分)
16.(6分)化学就在我们身边,一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳 ②活性炭 ③氮气 ④熟石灰 ⑤硝酸钾 ⑥不锈钢,选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用作冰箱除味剂的是 ;
(2)绿色植物进行光合作用吸收的是 ;
(3)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是 ;
(4)可充入食品包装袋中以防腐的是 ;
(5)可用于制造炊具的是 ;
(6)属于复合肥料的是 。
17.(5分)生活离不开水,我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
(1)组成:下图所示电解水的实验中,试管a、b中产生气体的体积比约为 ,该实验证明水是由 组成的。
(2)结构:每个水分子是由 构成的。
(3)性质:水能与许多物质发生化学反应,写出水与氧化钙反应的化学方程式 。
18.(8分)化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和 。
(2)下图为三种元素的原子结构示意图。
O S Se
①氧原子在化学反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na SO )和水,写出该反应的化学方程式 。
2 3
③硒元素能增强人体免疫力,延缓衰老,山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题:
A.硒原子的核电荷数为 。
B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似,原因是它们的原子 相同。
C.写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式 。四、简答题(本大题共3小题,共18分)
19.(6分)写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 ;
(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 ;
(3)镁与稀硫酸反应 。
20.(5分)(1)下图是利用海水提取粗盐的过程:
上图中①是 池(填“蒸发”或“冷却”)。
(2)粗盐中含有少量CaCl 、MgCl 、NaSO 和泥沙,某同学将该粗盐样品进行提纯。
2 2 2 4
①将样品加适量水溶解,然后进行 ,除去泥沙等难溶性杂质,得到澄清溶液;
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl 溶液、NaOH溶液和 溶液,除去生成的沉淀后,再滴加稍过量的稀盐酸,得到较纯净的NaCl溶液;
2
③蒸发溶液,得到较多氯化钠固体时停止加热,他注意到不能立即把 直接放在实验台上,以免烫坏实验台。
(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤:①称量和量取 ②溶解 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是 (填序号)。
21.(7分)溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是 (填字母)。
A.高锰酸钾 B.汽油 C.面粉 D.白糖
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度没有明显变化的是 (填字母)。
A.烧碱 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.浓硫酸
(3)图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
图1
①溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。
②某同学按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 (填字母)。向溶液C中再加入25 g甲,充分搅拌,恢复到t ℃时,所得溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到0.1%)。
2
图2
③将t ℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t ℃,所得溶液中溶质的质量分数甲 乙(填“<”“=”或“>”)。
2 1
五、实验题(本大题共3小题,共23分)
22.(7分)根据下列装置图回答问题:
(1)写出仪器a和b的名称:a ,b 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,应选用的装置为 (填字母),若用F装置干燥二氧化碳气体,F中应加入的试剂是 。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气,该反应的化学方程式为 。
(4)实验室取用药品要注意节约,如果没有说明用量,一般应该取用最少量,固体药品只需盖满试管底部,液体药品取用 mL。23.(9分)金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是 。
(2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为 。
(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是 (写化学式)。
(4)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe O)和磁铁矿(主要成分Fe O)等。
2 3 3 4
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式
。
②冶炼2 900 t含四氧化三铁80%的磁铁矿石,理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是 t(结果精确到0.1)。
(5)含有锌粉6.5 g、铁粉5.6 g、铜粉3.2 g、铝粉1.8 g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应,反应停止后,有6 g固体剩余。则生成氢气的质量为 g。
24.(7分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,现将其任意编号:A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验,其部分现象如下表(微溶物视为可溶物):
实验 A+B A+C A+D B+C
现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀
①写出溶液B、C中溶质的化学式:B ,C 。
②写出溶液A与D反应的化学方程式 。
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理:NaCl+HO+NH +CO NaHCO ↓+X;2NaHCO NaCO+H O+CO↑等。
2 3 2 3 3 2 3 2 2
回答下列问题:
①X的化学式为 。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10 g充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固体质量为6.9 g,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 (写最简比)。
六、计算题(本大题共2小题,共10分)
25.(4分)蛋白质是由丙氨酸(C HNO )等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算:
3 7 2
(1)丙氨酸由 种元素组成(写数值);
(2)一个丙氨酸分子中含有 个原子;
(3)丙氨酸的相对分子质量为 ;
(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 (写最简比)。
26.(6分)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物,其中含钠元素9.2 g。将此混合物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸银溶液,恰好完全反应,生成氯化银白色沉淀28.7 g。计算:
(1)原混合物中氯化钠的质量;
(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。
2018年天津市初中毕业生学业考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8
B A D B C C D A
9 10 11 12 13 14 15
C B AD B A CD BC
1.B 天然气的主要成分是甲烷,甲烷、酒精和乙醇汽油燃烧均会生成二氧化碳和水,二氧化碳排放过多会导致温室效应加剧,故A、C、D错误;氢气燃烧生成水,对环境无污染,是最理想的燃料,故B正确。2.A 纸张燃烧有新物质生成,属于化学变化;盐酸挥发属于物理变化;冰雪融化过程中水由固态变为液态,是状态的改变,属于物理变化;瓷碗破碎是形状的改变,属于物理变化。
3.D 人体内含量最高的金属元素是钙元素,故应选D。
4.B 空气中各成分的体积分数大约是氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%。题图中,a对应的体积分数最大,故a代表氮气,故选B。
5.C 汽油具有可燃性,属于易燃液体,故油罐车上应贴上“易燃液体”图标,故选C。
6.C 氧气的用途有支持燃烧、供给呼吸。高原反应是由高原地区空气稀薄,含氧量低引起的,吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气,因此可缓解高原反应,故选C。
7.D 木炭燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,不会生成黑色固体,故A错误;若不引燃,铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中不会剧烈燃烧,故B错误;红磷在空气中燃烧产生白烟,故C错误;硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,故D正确。
8.A pH越小,酸性越强,则酸性最强的是胃液,故选A。
9.C 农药对提高农产品产量有重要作用,施用农药是最重要的作物保护手段,故A正确;农药施用后在农作物中会有残留,所以会通过农作物、农产品等发生转移,故B正确;农药本身有毒,为减少农药对环境的污染,应该合理施用,故C错误、D正确。
10.B A和B的相对分子质量之比为7∶8,故化学方程式中A和B的质量之比为7∶24,则与2.8 g A反应的B的质量为9.6 g,根据质量守恒定律可知,生成C的质量为2.8 g+9.6 g-3.6 g=8.8 g,故选B。
11.AD 用洗洁精除去油渍利用的是洗洁精的乳化作用,故A错误;盐酸、稀硫酸的化学性质相似,是因为盐酸、稀硫酸中都含有氢离子,故B正确;金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异,是因为它们的碳原子排列方式不同,故C正确;6 000 L氧气在
加压情况下可装入容积为40 L的钢瓶中,是因为加压时氧气分子间的间隔变小,故D错误。
12.B 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应,反应③属于置换反应,故A正确;题述反应中共生成2种可燃性气体(一氧化碳和氢气),故B错误;Na SiO 中Si元素的化合价为+4,故C正确;根据反应①和③可
2 3
知,Si和SiO 在一定条件下可以相互转化,故D正确。
2
13.A NaOH与稀盐酸反应无明显现象,Na CO 与稀盐酸反应有气泡产生,故A正确;鉴别纯棉线和羊毛线,应用燃烧闻气味的方法,故B错误;Na SO +Ba(NO) BaSO↓+2NaNO ,引入了新杂质NaNO ,故C错误;二氧化碳不支持燃烧,二氧化碳中含有的
2 3 2 4 3 2 4 3 3
少量一氧化碳不能被点燃,故D错误。
14.CD 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,所得溶液显中性,不能使酚酞溶液变红,故A错误;相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合,充分反应后,盐酸有剩余,所得溶液显酸性,不能使酚酞溶液变红,故B错误;将
硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应,所得溶液是氢氧化钾溶液,显碱性,能使酚酞溶液变红,故C正确;碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞溶液变红,故D正确。
15.BC 根据气体X通入澄清石灰水中产生白色沉淀Y知,气体X为CO,白色沉淀Y是碳酸钙。根据固体Z和盐酸恰好完全反应,固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N和气体W知,溶液N中一定含有FeCl ,可能含有CaCl ;固体Z中一定含有Fe,一定不
2 2 2
含Cu,可能含有CaO;气体W一定是氢气,进而推知固体粉末中一定含有木炭粉和氧化铁,一定没有氧化铜,可能含有碳酸钙,故A、D错误,B、C正确。
16. 答案 (6分)(1)② (2)① (3)④ (4)③ (5)⑥ (6)⑤
解析 (1)活性炭具有吸附性,能除去异味,可用作冰箱除味剂。(2)绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳。(3)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是熟石灰。(4)氮气的化学性质稳定,可充入食品包装袋中以防腐。(5)不锈钢有良好的导热性,可用
于制造炊具。(6)含有两种或两种以上营养元素的化肥属于复合肥。
17. 答案 (5分)(1)2∶1 氢元素和氧元素
(2)两个氢原子和一个氧原子
(3)CaO+HO Ca(OH)
2 2
解析 (1)电解水时,“正氧负氢,氢二氧一”,所以试管a、b中产生的气体分别是氢气、氧气,它们的体积比约为2∶1,该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。(2)每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。(3)水与氧化钙反应生成氢氧化钙。
18. 答案 (8分)(1)离子
(2)①得到 ②2NaOH+SO NaSO +H O ③A.34 B.最外层电子数 C.Se+O SeO
2 2 3 2 2 2
解析 (1)构成物质的粒子有分子、原子和离子。(2)①氧原子的最外层电子数为6,在化学反应中容易得到2个电子。②二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+SO NaSO +H O。③A.由原子结构示意
2 2 3 2
图可知,硒原子的核电荷数为34。B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似,原因是它们的原子最外层电子数相同。C.硒在氧气中燃烧生成二氧化硒,反应的化学方程式为Se+O SeO。
2 2
19. 答案 (6分)(1)C+O CO
2 2
(2)NaOH+HCl NaCl+H O
2
(3)Mg+HSO MgSO +H ↑
2 4 4 2
解析 (1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳:C+O CO。(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,发生反应生成氯化钠和水:NaOH+HCl NaCl+H O。(3)镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气:Mg+H SO MgSO +H ↑
2 2 2 2 4 4 2
20. 答案 (5分)(1)蒸发
(2)①过滤 ②NaCO ③蒸发皿
2 3
(3)③①②④
解析 (1)从海水中提取粗盐,利用了蒸发结晶的原理,故①为蒸发池。(2)①通过过滤可除去难溶性的固体物质,得到澄清的溶液。②加入稍过量的BaCl 溶液的目的是除尽NaSO ,加入稍过量的NaOH溶液的目的是除尽MgCl ,然后加入稍过量的
2 2 4 2
NaCO 溶液除尽CaCl 、过量的BaCl ,过滤后,在滤液中再滴加稍过量的稀盐酸,即可得到较纯净的NaCl溶液。③刚刚停止加热时,蒸发皿的温度较高,不能直接放在实验台上,以免烫坏实验台。(3)用固体配制溶液的操作步骤是计算、称量和量取、溶
2 3 2 2
解、装入试剂瓶贴好标签,故选③①②④。
21. 答案 (7分)(1)D (2)C (3)①甲 ②B 28.6% ③>
解析 (1)高锰酸钾溶于水得到紫色溶液,不符合题意;汽油难溶于水,不能形成溶液,不符合题意;面粉难溶于水,不能形成溶液,不符合题意;白糖溶于水得到无色溶液,符合题意。(2)烧碱溶于水放出大量的热;硝酸铵溶于水吸收大量的热;氯化钠溶于水热
量变化不明显;浓硫酸稀释时放出大量的热。(3)①甲的溶解度随温度
4
升
0
高
g
而增大。②t
1
℃时,甲的溶解度是20 g,则在t
1
℃时,100 g水中最多能溶解20 g甲;t
2
℃时,甲的溶解度是40 g,则在t
2
℃时,100 g水中最多能溶解40 g甲,所以B是饱和溶液。向溶
液C中再加入25 g甲,只能溶解10 g,所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈28.6%。③降温时乙的溶解度增大,溶质质量分数不变,甲的饱和溶液由t ℃降至t ℃时仍为饱和溶液,因为t ℃时甲的溶解度大于t ℃时乙的溶解度,所以t ℃时的甲、
140 g 2 1 1 2 2
乙两种物质的饱和溶液降温至t ℃,所得溶液中溶质的质量分数甲>乙。
1
22. 答案 (7分)(1)试管 集气瓶
(2)BD 浓硫酸
(3)2KMnO KMnO +MnO+O ↑
4 2 4 2 2
(4)1~2
解析 (1)a是试管,b是集气瓶。(2)固体和液体在常温下反应制取气体,选择发生装置B;二氧化碳的密度比空气的密度大且能溶于水,因此只能用向上排空气法收集,选择收集装置D。浓硫酸具有吸水性,可干燥二氧化碳。(3)用高锰酸钾制取氧气的反
应的化学方程式为2KMnO KMnO +MnO+O ↑。(4)如果没有说明用量,一般液体药品取用1~2 mL。
4 2 4 2 2
23. 答案 (9分)(1)汞 (2)AlO (3)ZnCl 和FeCl
2 3 2 2
(4)①Fe O+3CO 2Fe+3CO ②1 714.3 (5)0.5
2 3 2
解析 (1)常温下为液态的金属是汞。(2)铝的氧化物是氧化铝,化学式是Al O。(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,发生反应:Fe+2HCl FeCl +H ↑、Fe+CuCl Cu+FeCl ,所以充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是生
2 3 2 2 2 2
成的FeCl 和没参与反应的ZnCl。(4)①赤铁矿的主要成分是Fe O,Fe O 与一氧化碳反应的化学方程式为Fe O+3CO 2Fe+3CO 。②冶炼2 900 t 含四氧化三铁80%的磁铁矿石,设理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是x。
2 2 2 3 2 3 2 3 2
Fe O+4CO 3Fe+4CO
3 4 2
232 168
2
2 3
9
2
00 t
2
× 80
9
%
00 t×
x×
8
(1
0
-
%
2%)
= ,解得x≈1 714.3 t。(5)铜不与硫酸反应,所以剩余的6 g固体中有3.2 g的铜,根据“远距离先置换”的原则可知,另外的2.8 g金属是铁,所以与硫酸反应的金属是6.5 g锌粉、2.8 g铁粉、1.8 g 铝粉,6.5 g锌粉与硫酸反应生成0.2 g
168 x×(1-2%)
氢气、2.8 g铁粉与硫酸反应生成0.1 g氢气、1.8 g铝粉与硫酸反应生成0.2 g氢气,所以生成氢气的总质量是0.2 g+0.1 g+0.2 g=0.5 g。
24. 答案 (7分)(1)①H SO BaCl
2 4 2②Na CO+Ca(OH) CaCO ↓+2NaOH
2 3 2 3
(2)①NH Cl ②4∶21
4
解析 (1)稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液两两组合的现象如下表(“↑”表示产生气体,“↓”表示产生沉淀):
氢氧化 氢氧化
稀硫酸 碳酸钠 氯化钡
钠 钙
稀硫酸 ↑ ↓
氢氧化
钠
氢氧化
↓
钙
碳酸钠 ↑ ↓ ↓
氯化钡 ↓ ↓
结合题给现象可知A是碳酸钠溶液,B是稀硫酸,C是氯化钡溶液,D是氢氧化钙溶液,E是氢氧化钠溶液。①溶液B、C中溶质分别是HSO 、BaCl 。②溶液A与D反应的化学方程式为NaCO+Ca(OH) CaCO ↓+2NaOH。
2 4 2 2 3 2 3
(2)①根据质量守恒定律,化学反应前后各种原子个数分别相等,可判断X的化学式为NH Cl。
4
②设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO NaCO+H O+CO↑ 固体质量差
3 2 3 2 2
168 106 168-106=62
x 10 g-6.9 g=3.1 g
168 62
=
x 3.1 g
解得x=8.4 g
原混合物中碳酸钠的质量是10 g-8.4 g=1.6 g
则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为1.6 g∶8.4 g=4∶21。
25. 答案 (4分)(1)4 (2)13 (3)89 (4)2∶1
解析 (1)由丙氨酸的化学式可知,丙氨酸由碳、氢、氮、氧4种元素组成。(2)由丙氨酸的化学式可知,一个丙氨酸分子中含有3+7+1+2=13个原子。(3)丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+14+16×2=89。(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为
14∶(1×7)=2∶1。
26. 答案 (6分)解:设混合物中氯化钠的质量为x,氯化钠中钠元素的质量为y,混合物中硝酸钠的质量为z。
AgNO+NaCl AgCl↓+NaNO
3 3
58.5 143.5
x 28.7 g
58.5∶143.5=x∶28.7 g x=11.7 g
NaCl~Na
58.5 23
11.7 g y
58.5∶23=11.7 g∶y y=4.6 g
硝酸钠中钠元素的质量为:9.2 g-4.6 g=4.6 g
NaNO ~Na
3
85 23
z 4.6 g
85∶23=z∶4.6 g z=17 g
混合物质量为:17 g+11.7 g=28.7 g
17 g
混合物中硝酸钠的质量分数为: ×100%=59.2%
28.7 g
答:原混合物中氯化钠的质量为11.7 g,硝酸钠的质量分数为59.2%。
解析 混合溶液中的氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,根据化学方程式,由氯化银的质量求出氯化钠的质量为11.7 g;根据氯化钠的质量求出氯化钠中钠元素的质量为4.6 g,故硝酸钠中钠元素的质量为9.2 g-4.6 g=4.6 g,进而求出硝酸钠的质
量为17 g,最后求出混合物中硝酸钠的质量分数。
