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2016年广东省初中毕业生学业考试
（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Ca-40 Ba-137
一、选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分。在每小题列出的四个选项中,只有一个
是正确的)
1.根据日常经验和你所学的化学知识,判断下列变化不属于化学变化的是( )
A.酿制甜酒 B.煤炭燃烧
C.瓷器破碎 D.钢铁生锈
2.一些食物的近似pH如下,其中显碱性的是( )
A.鸡蛋清7.6~8.0 B.牛奶6.3~6.6
C.葡萄汁3.5~4.5 D.苹果汁2.9~3.3
3.在化学实验室内外一般不会张贴的标志是( )
4.下表中对部分知识的归纳正确的一组是( )
A.化学与能源 B.环保与安全
石油、煤、天然气都是可再生能源 推广使用的乙醇 使用可降解的塑料制品更环保 霉变的花生、大米含有黄
汽油是一种新能源 曲霉毒素,绝对不能食用
C.化学与健康 D.化学与材料
油脂、糖类是人体所需的基本营养素 人体适当补充 钢铁、硬铝和黄铜都是合金 纯铁比生铁的硬度更大、熔
碘元素可防骨质疏松 点更高
5.“绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入民心,下列做法不符合这一理念的是( )
A.出行多乘公共交通工具 B.生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶
C.用废旧报纸制造铅笔杆 D.农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌
6.如图所示实验中,①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②③为浸过紫色石
蕊溶液的干燥棉球。下列能准确描述实验现象的是( )
A.④比①先变红,②③不变红
B.①比④先变红,②③不变红
C.④变红,①②③不变红
D.①变红,②③④不变红
7.下列有关物质的分类正确的是( )
A.纯碱、烧碱属于碱 B.塑料、羊毛属于合成材料
C.淀粉、蛋白质属于有机物 D.生石灰、熟石灰属于氧化物
8.下列图示实验操作正确的是( )9.二氧化氯(ClO )是城市生活用水的新型消毒剂,其中氯元素的化合价是( )
2
A.+4价 B.+3价 C.+2价 D.+1价
10.下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是( )
物质 杂质 除去杂质的方法
A NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发
B N 2 O 2 通过灼热的铜网
CNaOH溶液Na 2 CO 3 加入稀盐酸至不再产生气泡
D CO CO
2
先通过足量氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸
11.水是我们日常生活必不可少的物质,下列有关水的说法正确的是( )
A.水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2∶1
B.活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化
C.可用肥皂水区分硬水与软水
D.用过滤的方法可以使硬水软化
12.下图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( )
A.约在64 ℃时KCl和NaSO 的溶解度相等
2 4
B.在室温至100 ℃区间,随温度升高NaSO 的溶解度先增大后减小,醋酸钙则相反
2 4
C.分离含少量KCl的NaSO 溶液,采用先蒸发浓缩,后降温结晶的方法
2 4
D.在40 ℃时40 g KCl固体溶于60 g水得到40% KCl溶液
13.公园里部分植物的枝叶枯黄,茎也比较纤细。建议工作人员最好给这些植物施用的一种化
肥是( )
A.NH HCO B.KNO
4 3 3
C.Ca(H PO ) D.(NH )PO
2 4 2 4 3 4
14.下图是表示在9.8 g 10%的稀HSO 中逐滴滴入10%的Ba(OH) 溶液的变化过程。下列
2 4 2
说法正确的是( )
A.X是时间,Y是pH
B.X是水的总质量,Y是HSO 的质量
2 4
C.X是加入Ba(OH) 溶液的质量,Y是沉淀物质的质量
2
D.X是加入Ba(OH) 溶液的质量,Y是溶液中溶质的质量
2
二、非选择题(本大题包括5小题,共21分)
15.(4分)钒被誉为“合金中的维生素”,钒元素的部分信息如图所示。请回答下列问题:(1)钒原子的质子数为 ,x= 。
(2)钒属于 (填“金属”或“非金属”)元素;钒的相对原子质量为
。
16.(4分)下图是某反应的微观示意图。
请回答:
(1)B框中的物质属于 (填序号:①化合物、②单质、③纯净物、④混合物)。
(2)此反应的化学方程式为 ,此图说明化学反应前后发生改变的
微粒是 。
17.(4分)查阅资料可知,米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇(C HOH)和氧气
2 5
反应生成了醋酸(CHCOOH)和另一种常见的液体。回答下列问题:
3
(1)食物变质是一种 氧化反应(填“剧烈”或“缓慢”)。
(2)米酒味道变酸的化学反应方程式为 ;可用
验证米酒味道变酸确实生成了醋酸。
18.(5分)请根据下图回答问题:
(1)图①和②两种灭火方式的原理分别是:① ,② 。
(2)图③是往燃烧的油锅里加水,结果不但没有熄灭锅里的火,还造成图④的后果,其原因是:
, ,使燃烧更猛烈;正确熄灭油锅里火焰的方法是
。
19.(4分)实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。请回答:
(1)主要成分为氧化铁的矿石名称为 ;图中还原氧化铁的化学反应方程式为:
。
(2)“加热”和“通气”(通入CO)的操作顺序是 。
三、(本大题包括2小题,共15分)
20.(6分)初中化学常见物质A~I分别是下列物质中的一种:锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀
盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。它们之间相互的反应(每种物质只能用
一次)恰好包含了化合反应(A+B)、分解反应(C)、置换反应(D+E)、中和反应(F+G)、复分解
反应(H+I)等反应类型。试回答下列问题:(1)A+B的反应方程式是 。
(2)C的化学式为 ;硫酸铜溶液参加 反应(填反应类型)。
(3)H+I的反应方程式是 。
21.(9分)甲班学生做完实验室制取氧气和还原金属氧化物的实验后,剩余物质倒入同一废液
缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答:
(1)步骤①的操作名称是 ,所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和 。
(2)由步骤②实验现象推知,甲班学生制取氧气所用的固体反应物是 (写化学式)。
(3)步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀 ,该反应的化学方程式为
。
(4)由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有 (写名称);综合步骤③④现象推理,固体
A中还可能含有的物质是 (写至少两种物质的化学式)。
(5)根据上述实验和分析判断固体C是 (写化学式)。
四、(本大题包括2小题,共22分)
22.(10分)小明在课外阅读中得知:氢氧化铜受热会分解生成氧化铜[Cu(OH) CuO+X],于
2
是用CuSO 溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜,并对氢氧化铜进行加热。
4
(1)生成物X的化学式为 。
(2)制取氢氧化铜的化学反应方程式为 。
(3)小明在加热氢氧化铜时,发现蓝色固体先变成黑色;继续高温灼烧黑色固体变成红色,同时
有气体产生。为弄清这种红色固体的成分,进行了如下的探究:
【查阅资料】Cu和Cu O均为红色固体,且Cu O+HSO Cu+CuSO +H O。
2 2 2 4 4 2
【提出猜想】红色固体是:Ⅰ.Cu;Ⅱ.Cu O;Ⅲ. 。
2
【进行实验】
操作 现象 结论
①取灼烧后的红色固体1.44 g于试管中,加入足量稀硫酸,加热 溶液由无色变蓝色,固
并充分振荡,静置 体减少 1.44 g红色固体一定有:
②过滤、洗涤、干燥 得红色固体
【结论分析】
①据上述实验现象,小明认为猜想Ⅲ正确。但有同学认为小明的判断不严谨,因为猜想
也有相同现象。
②氧化铜高温灼烧由黑色变成红色的化学反应方程式为 。
③如要确定1.44 g红色固体成分,还需要补充的操作是 ,再通
过 得出结论。
23.(12分)根据下图回答有关问题。
(1)仪器E的名称为 。
(2)图A~C是常见实验基本操作。其中正确的是 (填序号);请选择一个有错误的操作写
出改正方法: 。
(3)选择仪器D~I完成下列实验操作:①用 KMnO 制备 O,应选仪器 (填序号),其化学反应方程式为
4 2
;
②用大理石与稀盐酸反应制备CO 并使反应随时发生或停止,应选仪器 ,其反应方
2
程式为 。
(4)下图是以锌粒和稀硫酸反应制备H,并用排水法收集。请把图补画完整。
2
五、(本大题包括2小题,共14分)
24.(5分)某复合肥的部分说明书如图所示。请回答:
(1)从肥效的角度看,共有 种有效元素。
(2)该复合肥的有效成分之一是尿素[化学式为:CO(NH )],则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个
2 2
数比为 。
(3)一袋该化肥至少含PO kg。
2 5
(4)从“注意事项”看,该复合肥料的物理性质是 ,化学性质是 (写一种)。
25.(9分)过氧化钙(CaO)是一种环境友好的化工原料,工农业生产中用作漂白剂、种子消毒
2
剂及鱼 类运输 时的制 氧剂 等。过 氧化钙与水反应方程式 为 :2CaO +2H O
2 2
2Ca(OH) +O ↑。
2 2
(1)若用150 g某过氧化钙工业样品可制得氧气32 g,请计算该过氧化钙样品的纯度(样品中
CaO 的质量分数)是多少?
2
(2)往150 g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量,在下图中画出产生氧气的曲线图。(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为NaO,化学性质与CaO 类似)样品的一
2 2 2
些数据:
物质 相对分子质量 纯度 价格(元/kg)
NaO 78 98% 25
2 2
CaO 72 94% 24
2
用3 000元购买样品制氧气,请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的 O(已知用3 000
2
元购买过氧化钙样品可制得26.1 kg O)?
2答案全解全析：
1.C A项,酿制甜酒产生新物质——酒精;B项,煤炭燃烧产生二氧化碳等新物质;C项,瓷器破
碎并没有产生新物质;D项,钢铁生锈是铁和空气中的氧气和水共同作用的结果,发生化学变
化。
评析 本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成则属于
物理变化,若有新物质生成则属于化学变化。
2.A 常温下,当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;当溶液的pH小于
7时,呈酸性。则显碱性的是鸡蛋清,选A。
3.D 化学实验室可能会存放易燃、易爆、有毒的危险物品,故需要张贴相关标志。实验室
一般不会张贴禁止拍照的标志。
4.B A项,石油、煤、天然气都是不可再生能源;C项,防止骨质疏松应当补充钙元素;D项,生
铁是铁和碳的合金,硬度比纯铁大,熔点比纯铁低,故选B。
5.B B项,焚烧废旧塑料和橡胶会产生多种有毒气体,污染空气,故该做法不符合“绿色发
展”“低碳生活”等环保理念。
6.A CO 与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红,故①和④变红,②和③不变红。由于
2
CO 的密度比空气大,故④比①先变红。
2
7.C A项,纯碱属于盐;B项,羊毛属于天然材料;D项,熟石灰属于碱。
8.B A项,测溶液pH时,pH试纸不能浸入待测液中;C项,过滤时需用玻璃棒引流;D项,验满
时,带火星的木条应放在集气瓶瓶口。
9.A 在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,氧元素显-2价,设氯元素的化合价是x,
则x+(-2)×2=0,解得x=+4。
10.C A项,NaCl易溶于水,泥沙难溶于水,可以用溶解、过滤、蒸发的方法提纯 NaCl;B项,
在加热的条件下O 能与Cu反应生成CuO,故可用灼热的铜网除去O;C项,滴加的稀盐酸会
2 2
先与NaOH反应,故C错误;CO 能与氢氧化钠溶液反应生成NaCO 和HO,浓硫酸具有吸水
2 2 3 2
性,故D正确。
评析 本题考查物质的除杂。解答此类题目时需根据物质的物理、化学性质及除杂的原则,
认真分析,综合考虑。
11.C A项,水通电分解时产生的氢气和氧气的体积比为2∶1,质量比为1∶8;B项,活性炭吸附水
中的色素和异味是物理变化;C项,肥皂水可以区分硬水和软水,产生泡沫少的是硬水,产生泡
沫多的是软水;D项,过滤不能除去溶解于水中的钙离子和镁离子,故不能使硬水软化。
12.D 在40 ℃时,KCl的溶解度为40 g,则40 g KCl固体能溶于100 g水中得到28.6%的
KCl溶液。
13.B 植物的枝叶枯黄表明缺钾元素,茎比较纤细表明缺氮元素,故选B。
14.D 该过程中发生反应的化学方程式为 HSO +Ba(OH) BaSO↓+2H O,故随着
2 4 2 4 2
Ba(OH) 的增加,反应物HSO 逐渐减少,生成物BaSO 和HO的量逐渐增加,溶液的pH逐渐
2 2 4 4 2
增大。反应完成后,随着Ba(OH) 溶液的继续滴加,溶液中溶质质量增加,沉淀的质量不再变
2
化,故D项正确。
15.答案 (4分)
(1)(2分)23 2 (2)(2分)金属 50.94
解析 (1)在原子中,核外电子数=原子序数=质子数,则x=2。(2)钒有“钅”,属于金属元素;相
对原子质量为50.94。
16.答案 (4分)(1)(1分)②③ (2)(3分)2H S+3O 2SO +2H O(2分) 分子(1分)
2 2 2 2解析 (1)B框中的物质为O,属于单质,也属于纯净物。(2)根据微观图示,写出反应物和生成
2
物,去除不参加反应的一个O 分子,再配平即可;从微观角度看,化学反应前后发生改变的微粒
2
是分子,不变的是原子。
17.答案 (4分)
(1)(1分)缓慢
(2)(3分)C HOH+O CHCOOH+H O(2分) 酸碱指示剂或NaHCO (或其他合理答
2 5 2 3 2 3
案,1分)
解析 (1)食物变质是一个缓慢氧化的过程。(2)可用酸碱指示剂等检验醋酸的存在。
18.答案 (5分)
(1)(2分)使可燃物与氧气隔绝 把可燃物温度降低到着火点以下
(2)(3分)水比油重沉入油底,与热锅底接触汽化(1分) 把油抛向空中与氧气接触面积更大(1
分) 用锅盖盖灭(1分)
解析 (1)关闭阀门可以将可燃物与氧气隔离开,浇水可以将可燃物的温度降低到着火点以下;
(2)油锅着火最简单快捷的灭火方法是盖上锅盖。
19.答案 (4分)
(1)(3分)赤铁矿(1分) Fe O+3CO 2Fe+3CO (2分)
2 3 2
(2)(1分)先通气再加热
解析 (2)先通入CO以排出装置内的空气,再开始加热,否则CO与空气混合后再加热容易引
起爆炸。
20.答案 (6分)
(1)(2分)CaO+HO Ca(OH)
2 2
(2)(2分)CaCO 置换
3
(3)(2分)Ca(OH) +Na CO CaCO ↓+2NaOH
2 2 3 3
解析 题目给出的9种物质中,能发生化合反应的只有生石灰和水,故A、B分别为CaO、
HO中的一种。能发生分解反应的只有石灰石,故C为CaCO ;因只有一种单质,故置换反应
2 3
一定有锌作反应物,另一种反应物可以是硫酸铜溶液也可以是稀盐酸;因只有一种酸,故中和
反应一定有稀盐酸作反应物,另一种反应物可以是氢氧化钠也可以是石灰水,所以,置换反应
(D+E)只能是Zn与CuSO 的反应。剩余三种物质为氢氧化钠、碳酸钠溶液和石灰水,能相互
4
反应的只有碳酸钠溶液和石灰水,所以复分解反应(H+I)只能是NaCO 与Ca(OH) 的反应,中
2 3 2
和反应(F+G)为NaOH与HCl的反应。
评析 本题为推断题,是广东中考化学必考题型。主要考查学生对单质、酸、碱、盐的化学
性质的了解程度,以及熟练运用所学知识解决实际问题的能力。
21.答案 (9分)
(1)(2分)过滤 烧杯
(2)(1分)KClO
3
(3)(2分)Fe (SO )+6NaOH 2Fe(OH) ↓+3Na SO
2 4 3 3 2 4
(4)(3分)碳(1分) Fe O+MnO(或Fe+MnO 或Fe+Fe O+MnO;2分)
2 3 2 2 2 3 2
(5)(1分)MnO
2
解析 (1)将液体与固体分离的操作为过滤。(2)步骤②可检验Cl-的存在,故甲班学生使用加
热分解KClO 的方法制取氧气。(3)步骤④中,向固体B中加入稀硫酸后溶液呈黄色,故该溶
3
液中含有硫酸铁,硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀。(4)步骤③产生的气体能
使澄清石灰水变浑浊,故该气体为CO,即固体A中含有碳;还原金属氧化物的实验为碳与氧
2化铁的反应,则固体A中还含有Fe、Fe O 中的一种或两种;用KClO 制取氧气时,使用MnO
2 3 3 2
作催化剂,则固体A中还含有MnO 。(5)Fe、Fe O 能溶解于稀硫酸中,故固体C是MnO 。
2 2 3 2
22.答案 (10分)
(1)(1分)H O
2
(2)(2分)CuSO +2KOH Cu(OH) ↓+K SO
4 2 2 4
(3)(7分)
【提出猜想】铜和氧化亚铜或Cu和Cu O(1分)
2
【进行实验】Cu O(1分)
2
【结论分析】①Ⅱ(1分) ②4CuO 2Cu O+O↑(2分)
2 2
③称量最后得到的红色固体(1分) 计算(1分)
解析 (1)根据质量守恒定律可知,CuO比反应物Cu(OH) 少2个氢原子、1个氧原子,故X为
2
HO。(3)【提出猜想】红色固体还可能是Cu和Cu O的混合物。【进行实验】通过实验现
2 2
象溶液由无色变为蓝色可知,红色固体中一定含有Cu O。【结论分析】①因Cu O与HSO
2 2 2 4
反应除生成CuSO 外,还生成Cu,若原红色固体中仅含有Cu O,则实验现象与猜想Ⅲ一致。②
4 2
加热氢氧化铜会产生黑色的CuO,高温灼烧CuO,会产生红色的Cu O,由于CuO中仅存在Cu
2
和O两种元素,故产生的气体只能是O 。③通过对最后的红色固体Cu的称量,可计算出
2
Cu O的质量,进而确定红色固体的成分。
2
评析 本题为信息给予题,主要考查学生的阅读理解能力与处理和获取信息的能力,认真读题、
审题、理解题意是答题的关键,题目虽然不要求进行计算,但要求理解计算过程,难度较大。
23.答案 (12分)
(1)(1分)试管
(2)(3分)B(1分) 图A滴管应在未浸入溶液时(或空中)挤压胶头(1分),浸入溶液再松开胶头
吸入溶液(1分)[图C试管溶液应倒出一部分,使溶液体积不超总体积的1/3]
(3)(6 分 )①DEFG(1 分 ) 2KMnO KMnO +MnO+O ↑(2 分 ) ② DEI(1 分 )
4 2 4 2 2
CaCO +2HCl CaCl +CO ↑+H O(2分)
3 2 2 2
(4)(2分)见下图(每个仪器补画正确各1分)
解析 (3)①用KMnO 制备O 可用固体加热型发生装置;②用大理石与稀盐酸反应制备CO
4 2 2
可用固液常温型发生装置,要控制反应的发生和停止可选用仪器I,将大理石放置于有孔塑料
板上,从长颈漏斗处加入稀盐酸。(4)用排水集气法收集H,导气管短进长出。
2
24.答案 (5分)
(1)(1分)3(或三)
(2)(1分)1∶1∶2∶4
(3)(1分)2.5
(4)(2分)可(或易)溶于水 受热易分解
解析 (1)从肥效角度看,该复合肥中含有氮、磷、钾三种有效元素。(3)该化肥中含有PO
2 5
的质量至少为50 kg×5%=2.5 kg。(4)“注意事项”中怕湿指的是该化肥可(或易)溶于水;怕热
指的是该化肥受热易分解。
评析 本题以某复合肥为载体,考查了化肥的基础知识及简单计算。属于常规题。25.答案 (9分)
解:(1)设150 g样品中过氧化钙的质量为x,则 (1分)
2CaO+2H O 2Ca(OH) +O ↑
2 2 2 2
144 32
x 32 g(1分)
144∶x=32∶32 g
144×32 g
x= =144 g(1分)
32
144 g
答:该过氧化钙样品的纯度是 ×100%=96%(2分)
150 g
(2) (2分)
(3)(2分)
由2NaO+2H O 4NaOH+O ↑
2 2 2 2
156 32
(3 000元÷25元/kg)×98%×32
可制得氧气: =24.1 kg(1分)
156
<26.1 kg,
答:购买过氧化钙可制得更多的O。(1分)
2
解析 (2)根据(1)的计算,该反应消耗36 g HO产生32 g O ,则在横坐标为36、纵坐标为
2 2
32处画一点,再把0点和该点连线作图即可。
评析 过氧化物制取氧气属于高一的知识,本题考查了学生加工信息的能力,综合性较强。属
于中档题。
