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2016年广州市初中毕业生学业考试
（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65
第一部分 选择题(共40分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)
注意:每小题四个选项中只有一个选项符合题意,错选、不选、多选或涂改不清的,均不给分。
1.“垃圾是放错位置的资源”,下列垃圾分类不合理的是( )
A.可回收垃圾:易拉罐 B.不可回收垃圾:废报纸
C.有害垃圾:废旧电池 D.餐厨垃圾:剩余饭菜
2.下列事实中,属于物质化学性质的是( )
A.普通玻璃属于易碎品
B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
C.金刚石硬度大
D.盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体
3.下列物质属于混合物的是( )
A.水银 B.液氮 C.干冰 D.生铁
4.下列有关空气的说法不正确的是( )
A.空气中只含氧气和氮气
B.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
C.空气中的CO 是植物光合作用的重要原料
2
D.酸雨的产生与空气污染有关
5.中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸,该“碱剂”可使
丝绸颜色洁白,质感柔软,其主要成分是一种盐,这种“碱剂”可能是( )
A.食醋 B.烧碱 C.草木灰 D.生石灰
6.如图是某原子的结构示意图,下列关于该原子的说法不正确的是( )
A.属于金属元素原子
B.最外层电子数为7
C.容易得到电子
D.有3个电子层
7.将铜丝插入下列溶液中,有明显现象的是( )
A.HCl溶液 B.AgNO 溶液
3
C.MgSO 溶液 D.Ba(OH) 溶液
4 2
8.Sb O 是一种重要的阻燃剂,工业制取该物质的化学方程式为:Sb O+2X Sb O+2H O。
2 5 2 3 2 5 2
则X的化学式为( )
A.H B.O C.H O D.HSbO
2 2 2 2 2 4
9.下列关于水的说法正确的是( )
A.水资源可以循环利用,没必要担心淡水资源不足
B.蒸馏水中加入肥皂水,振荡后有较多泡沫产生C.矿泉水是纯净物
D.硬水通过活性炭吸附后可变为软水
10.下列客观事实的微观解释正确的是( )
选项 客观事实 微观解释
A 品红在热水中扩散比在冷水中快 水分子间有空隙
B HO在通电条件下产生H HO分子中有H
2 2 2 2
C 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解 搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多
D NaOH溶液能导电 溶液中存在自由移动的Na+、OH-
11.乙硫醇(化学式为C HS)易挥发,有蒜臭味,人对该气味极其敏感,下列有关乙硫醇的说法不
2 6
正确的是 ( )
A.乙硫醇的相对分子质量为62
B.乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2∶6∶1
32
C.硫元素的质量分数是 ×100%
12×2+1×6+32
D.在管道煤气中添加微量乙硫醇,目的是及时发现煤气泄漏
12.下列实验操作符合规范的是( )
13.下列有关金属的说法正确的是( )
A.铝元素在地壳中含量最多,使用也最早
B.不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁,硬度小于纯铁
C.灯泡里的灯丝常用钨制成
D.地球上金属矿物资源储量有限,可再生
14.下列关于物质的性质和用途的表述没有直接联系的是( )
选
性质 用途
项
A 常温下碳的化学性质不活泼 用墨绘制字画
B 醋酸显酸性 用醋酸除去热水瓶中的水垢
C NaOH能与油脂反应 用NaOH除去油污
D CH 常温下是气体 用CH 作燃料
4 4
15.下列物品所使用的材料,属于有机合成材料的是( )
A.塑料杯 B.陶瓷瓦罐
C.纯棉衣物 D.羊毛衫
16.化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是( )
A.KNO 是复合肥料
3
B.残留农药可通过农作物转移到人体中
C.熟石灰可用于改良酸性土壤
D.化肥能提高粮食产量,施用越多越好
17.某温度下,在100 g质量分数为20%的KNO 不饱和溶液甲中加入10 g KNO 固体,恰好
3 3
得到饱和溶液乙。下列说法正确的是( )
A.该温度下,KNO 的溶解度为30 g
3
B.乙溶液的溶质质量分数为30%
C.降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液
D.升高温度,甲、乙两溶液的溶质质量分数都增大
18.下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是( )选
物质(括号内为杂质)除杂试剂 实验操作
项
A MnO(KClO) 水 溶解、过滤
2 3
B CO(CO) O 点燃
2 2
C KCl(KOH) 稀HSO 蒸发结晶
2 4
D 铁粉(碳粉) 稀盐酸 过滤
19.健康的生活离不开化学,下列说法正确的是( )
A.钙是人体中的微量元素
B.油脂是重要的营养物质,可大量摄入油脂
C.鸡蛋含有丰富的蛋白质
D.淀粉酶属于糖类,可用于为人体提供能量
20.根据下列实验方案进行实验,能达到相应实验目的的是( )
A.图1比较Zn和Fe的金属活动性强弱
B.图2探究铁钉生锈时O 是否参与反应
2
C.图3比较红磷和白磷的着火点
D.图4测定空气中O 的含量
2
第二部分 非选择题(共60分)
二、本题包括5小题,共32分
21.(6分)制笔行业中经常用到铂、钌(Ru)等贵金属,现有5种含钌元素的物质:Ru、RuO 、
2
Ru O、RuCl 、KRuO。回答下列问题:
2 3 3 2 4
(1)RuO 读作 。
2
(2)上述5种物质中钌元素的化合价一共有 种。
(3)从物质分类的角度看,K RuO 属于 。(填选项)
2 4
A.化合物 B.氧化物 C.碱 D.盐
(4)H 与Ru O 在加热条件下反应可得到Ru。写出反应的化学方程式 。
2 2 3
22.(5分)向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。
(1)上述过程的实验现象为 。
(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子。(填离子符号)(3)氨水(NH ·HO)也能使酚酞变色,原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子,该离
3 2
子是 。(填离子符号)
23.(6分)实验室有4种试剂,分别为HNO 溶液、CuSO 溶液、MgCl 溶液和KOH溶液。
3 4 2
(1)有颜色的试剂是 。
(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应,该试剂是 。
(3)书写化学方程式:
①CuSO 溶液与KOH溶液混合: 。
4
②HNO 溶液与NaHCO 溶液混合: 。
3 3
24.(8分)保险粉(化学式为NaSO)在工农业生产中有广泛的用途。NaSO 在碱性溶液中稳
2 2 4 2 2 4
定,在中性和酸性溶液中极不稳定;在NaCl存在下,Na SO 在水中溶解度显著下降。NaSO
2 2 4 2 2 4
制备流程如下:
(1)反应Ⅰ的原理为:Zn+2SO ZnS O,该反应类型为 。
2 2 4
(2)反应Ⅱ为复分解反应,该反应的化学方程式为 。
(3)操作a的名称为 。
(4)滤液中含有 NaSO,为使 NaSO 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是
2 2 4 2 2 4
,加入NaCl的原因是 。
(5)198 g Zn(OH) 理论上能得到Zn的质量为 g。
2
25.(7 分 ) 以 饱 和 NaCl 溶 液 和 饱 和 NH HCO 溶 液 为 原 料 制 备 NaHCO 的 原 理
4 3 3
为:NaCl+NH HCO NaHCO ↓+NHCl。(已知NH HCO 在40 ℃受热易分解)
4 3 3 4 4 3
回答下列问题:
(1)该反应中的四种物质溶解度曲线如图所示:
①35 ℃时,比较A、B溶解度的大小:A B。(填“<”或“>”)②图中表示NaHCO 溶解度曲线的是 。(填“A”或“B”)
3
(2)为探究NaHCO 析出的最佳条件,完成了以下几组实验:
3
实验序号 反应温度/℃ 反应时间/min NaHCO 产率/%
3
a 30 60 86.8
b 30 120 X
c 35 60 89.4
d 35 120 92.5
e 40 60 85.3
f 40 120 85.6
①实验c和d的目的是 。
②表格中X的数值可能为 。
A.85.8 B.86.8 C.92.1 D.93.1
③在相同反应时间,40 ℃时NaHCO 的产率比35 ℃时低的原因是 。
3
三、本题包括4小题,共28分
26.(4分)实验室有如下图所示装置,回答下列问题。
(1)填写仪器名称:X ;Y 。
(2)检查装置A气密性的操作和现象是:先将旋钮关闭,向X中加水至形成一段水柱,静置,观察
到 ,说明气密性良好。
(3)B是制取蒸馏水的简易装置,烧杯中冷水的作用是 。
27.(10分)实验室部分装置如下图所示,回答下列问题(制取时将A中的药品混合)。
(1)制取并收集不同气体,填写下表空白。
固体 制取的气
溶液N 收集装置(填字母)
M 体
大理石 CO
2
锌粒 稀硫酸 B或
O 或C
2
(2)收集干燥的CO 还需要用装置E,E中盛装的试剂为 。
2
(3)用上述装置A制取O 时发生反应的化学方程式为 。
2
28.(6分)碳酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂,实验室用质量分数为98%的浓硫酸
(密度为1.84 g/cm3)配制49 g质量分数为20%的硫酸。
(1)经计算,所需水的质量为 g,所需98%的浓硫酸的体积为 mL。
(2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为 。(填选项)
A.10 mL量筒 B.100 mL烧杯
C.100 mL量筒 D.胶头滴管
(3)稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,并 。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即 ,然后涂上3%的小苏打溶液。
29.(8分)皮蛋是我国传统的蛋制品,深受人们喜爱,由少量NaCl、CaO和过量NaCO 混合得
2 3到的粉末状混合物A是制皮蛋的配方之一。
(1)某化学兴趣小组从市场获取少量混合物A于烧杯中,缓慢加入足量蒸馏水,边加边搅拌,静
置,过滤得滤液。
①该过程发生反应的化学方程式为 , 。
②滤液中除含有Cl-、OH-外,还含有的阴离子是 。
(2)在混合物A中加入少量ZnSO 可改善皮蛋品质,该兴趣小组获得某样品,探究在混合物A
4
中是否添加了少量ZnSO。
4
设计实验方案,完成下述表格。
限选用品与试剂:稀盐酸、 pH试纸、BaCl 溶液、蒸馏水、AgNO 溶液
2 3
实验操作 预期现象和必要结论
步骤1:取少量样品于烧杯中,缓慢加入足量蒸馏水,充分搅拌、静置、过滤
步骤2:取少量步骤1所得的滤液于试管中,
,说明样品中有ZnSO
步骤3: 4
,说明样品中没有ZnSO
4答案全解全析：
1.B 易拉罐的主要材质为铝或铁等金属材料,可以回收,A合理;废报纸可以回收利用,故B不
合理;废旧电池中含有汞、铅、镉等重金属(有害元素),属于有害垃圾,C合理;剩余饭菜属于
餐厨垃圾,D合理。
2.B 物质的弹性、韧性、硬度、溶解性等都属于物理性质,普通玻璃易碎、金刚石硬度大、
植物油不能溶于水都属于物理性质;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,属于化学性质,故选
B。
3.D 混合物是由不同种物质组成的。A项,水银是汞的俗称,属于纯净物;B项,液氮指的是液
态氮,属于纯净物;C项,干冰是指固态二氧化碳,属于纯净物;D项,生铁是铁的合金,其中碳的
含量为2%~4.3%,属于混合物。
评析 本题考查纯净物和混合物的定义,清楚物质的分类是解答本题的关键。本题属于容易
题。
易错警示 本题易错选B,把“液氮”理解成 “氮气的水溶液”。
4.A 空气的主要成分是氮气和氧气,还含有二氧化碳、稀有气体等其他物质, 故A 不正确;
拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分,得出空气是由氧气和氮气组成的,其中氧气约占空气
体积的1/5,故B正确;植物进行光合作用的重要原料是水和二氧化碳,CO 主要来源于空气,故
2
C正确;酸雨的产生与空气污染物SO 、NO 等有关,故D正确。
2 2
5.C 由题意可知,该物质为一种盐。食醋的主要成分是乙酸,属于酸,故A错误;烧碱是NaOH
的俗名,属于碱,B错误;草木灰的主要成分是 KCO,K CO 属于盐,C正确;生石灰是CaO的俗
2 3 2 3
名,属于氧化物,故D错误。
6.A 根据原子结构示意图可知,该原子的核电荷数为17,是氯原子,属于非金属元素原子,故
A错误。氯原子核外有3个电子层,最外层电子数为7,容易得到1个电子达到8电子稳定结
构,故B、C、D均正确。
7.B A项,铜不与HCl溶液反应,无现象;B项,铜比银活泼,能置换出AgNO 溶液中的银,现象
3
为铜丝上有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色;C项,铜不与MgSO 溶液反应,无现象;D项,
4
铜不与Ba(OH) 溶液反应。故选B。
2
8.C 根据质量守恒定律,反应前后原子个数、种类不变,可推知X的化学式为 HO。
2 2
9.B A 项,水资源可以循环利用,但是淡水资源非常紧缺,所以需要我们节约用水,故A错
误;B项,蒸馏水是软水,加入肥皂水后产生较多泡沫,故B正确;C项,矿泉水中含有人体所需的
矿物质,属于混合物,故C错误;D项,活性炭只能吸附色素和异味,不能将硬水变为软水,故D
错误。
10.D A项,品红在热水中扩散得快,是因为温度升高,分子运动速率加快,故A错误;B项,H O
2
在通电条件下产生H 的微观解释为HO分子在通电的条件下分裂为氢原子、氧原子,氢原
2 2
子重新组合形成H 分子,故B错误;C项,搅拌可使蔗糖分子在水中溶解的速率加快,故C错误;
2
D项,NaOH溶液能导电,是因为溶液中存在自由移动的 Na+、OH-,故D正确。
11.B 由乙硫醇的化学式可知,乙硫醇的相对分子质量=12×2+1×6+32=62,A项正确;乙硫醇中
C、H、S三种元素的质量比为(12×2)∶(1×6)∶32=12∶3∶16,B项错误;乙硫醇中硫元素的质量分数
32
是 ×100%,C项正确;乙硫醇有蒜臭味,在管道煤气中添加微量乙硫醇,便于
12×2+1×6+32
及时发现并判断煤气是否泄漏,D项正确。
12.C A项,向试管塞橡胶塞时,不能把试管放在桌面上直接塞紧橡胶塞,以免压破试管,也不
能手拿导管塞胶塞,应手拿橡胶塞慢慢转动着塞进试管口,故A项错误; B项,做铁丝在氧气中
燃烧的实验时,要在瓶底放少量水或细沙,防止溅落的高温熔融物炸裂集气瓶底,故B项错误;C项,闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的气体飘进鼻孔,故C正确;D项,
用天平称量物质的质量时,应遵循“左物右码”的原则,故D项错误。
13.C 地壳中含量最多的元素是氧元素,铝是地壳中含量最多的金属元素,故A错误;不锈钢
是铁的合金,其硬度比纯铁要大,故B错误;钨是熔点最高的金属,可用于制作灯丝,故C正确;
金属矿物属于不可再生资源,故D错误。
14.D 常温下,碳的化学性质不活泼,所以用墨绘制的字画能长时间保存,故A不符合题意;热
水瓶中的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,均可与醋酸发生反应,故B不符合题意;氢氧
化钠能和油脂发生反应而去除油污,故C不符合题意;CH 具有可燃性,可用作燃料,故D符合
4
题意。
15.A 塑料属于有机合成材料,故A正确;陶瓷瓦罐的主要成分是二氧化硅和硅酸盐,不属于
有机合成材料,故B错误;羊毛衫和纯棉衣物所使用的材料属于天然有机高分子材料,故C、D
错误。
16.D KNO 中含有钾元素和氮元素,属于复合肥料,故A正确;残留农药可通过农作物转移到
3
人体中,B正确;熟石灰常用于改良酸性土壤,C正确;合理施用化肥能使农作物增产,过量施用
化肥则会造成土壤板结和水体富营养化等环境问题,故D错误。
17.C 固体的溶解度是指在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解
的质量,题目中的100 g是指溶液的质量,故A错误;乙溶液的质量是110 g,因此乙溶液的溶
30 g
质质量分数是 ×100%≈27.3%,故B错误;KNO 的溶解度随温度的降低而减小,随温度
110 g 3
的升高而增大,故降温后可以使甲溶液变成饱和溶液,故C正确;升高温度,甲、乙两溶液的溶
质质量分数都不变,故D错误。
易错警示 易错选A,不理解溶解度定义中“100 g”的含义,误将100 g溶液当成100 g溶剂;
错选B,乙溶液的总质量计算错误,只注意到溶液中溶质的质量增大,而忽略了溶液质量也随
之增大。
18.A MnO 难溶于水,KClO 易溶于水,可用水溶解含杂质的固体,再通过过滤、洗涤、干燥
2 3
得到纯净的 MnO ,故A正确;少量的一氧化碳在大量的二氧化碳中不易被点燃,故B 错
2
误;KOH和稀HSO 反应,生成水和KSO ,引入了新杂质,故C错误;稀盐酸可与铁粉反应,不
2 4 2 4
符合除杂原则(不能减少主要物质),故D错误。
评析 本题考查了物质的除杂,涉及单质、氧化物、盐的除杂问题,注意利用除杂原则——
“不产生新杂质、不减少主要物质、生成物易除”进行判断,中档题。
19.C 钙为常量元素,故A错误;油脂是重要的营养物质,是维持生命活动的备用能源,摄入过
多会导致人体发胖和患心脑血管疾病,故B错误;淀粉酶是生物催化剂,属于蛋白质,故D错误。
20.B 图1没有控制变量,盐酸的溶质质量分数、体积应该都相同,故A错误;图2可以探究
铁钉生锈时O 是否参与反应,故B正确;若要比较红磷和白磷的着火点,白磷和红磷都应该放
2
在薄铜片上,故C错误;木炭与氧气反应生成二氧化碳气体,使瓶内压强基本不变,故D错误。
易错分析 易错选D,对测定空气中氧气含量的实验原理理解不透彻,对所用药品的要求条件
认识不清而出错。
21.答案 (6分)(1)二氧化钌(1分) (2)4(1分) (3)AD(各1分,共2分) (4)3H +Ru O
2 2 3
2Ru+3H O(2分)
2
解析 (1)RuO 读作二氧化钌。 (2)在 Ru、RuO 、Ru O 、RuCl 、KRuO 这5种物质中钌
2 2 2 3 3 2 4
元素的化合价分别为0、+4、+3、+3、+6价,故一共有4种化合价。(3)K RuO 由三种元素
2 4
组成,属于化合物;K RuO 由钾离子和酸根离子构成,又属于盐,故选A、D。(4)根据题意及质
2 4量守恒定律可知,Ru O 与H 反应生成Ru和HO,化学方程式为 3H+Ru O 2Ru+3H O。
2 3 2 2 2 2 3 2
22.答案 (5分)(1)溶液由红色变为无色(1分)
(2)Na+ OH- Cl-(3分)
(3)OH-(1分)
解析 (1)碱能使酚酞变红色,中性或酸性溶液不能使酚酞变红,滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈
红色,加入稀盐酸后生成氯化钠,其溶液呈中性,故实验现象为溶液由红色变为无色。(2)反应
前烧杯中装有氢氧化钠溶液,所含离子为Na+、OH-,胶头滴管中是稀盐酸,所含离子为H+、
Cl-,反应后生成NaCl和HO,则反应后所得溶液中含有Na+、Cl-,综合分析反应前后的图形,可
2
推知“ ”为 Na+ 、“ ”为OH-、“ ”为Cl-。(3)氨水与 NaOH溶液中都含有的
离子是OH-。
评析 本题以氢氧化钠和盐酸的微观反应示意图为载体,考查中和反应产生的现象及微观过
程,并通过分析微粒的变化认识中和反应的实质等,中档题。
23.答案 (6分)(1)CuSO 溶液(1分)
4
(2)KOH溶液(1分)
(3)①CuSO +2KOH KSO +Cu(OH) ↓(2分)
4 2 4 2
②HNO+NaHCO NaNO +H O+CO↑(2分)
3 3 3 2 2
解析 (1)含有 Cu2+的溶液呈蓝色,所以有颜色的试剂为 CuSO 溶液。(2)在这四种试剂
4
中,HNO 只能与KOH发生反应;CuSO 只能和KOH发生反应;MgCl 只能和KOH发生反应;
3 4 2
只有KOH能与其他三种试剂都发生反应。(3)书写反应方程式时要注意配平,标出气体、沉
淀符号。
24.答案 (8分)(1)化合反应(1分)
(2)2NaOH+ZnS O Zn(OH) ↓+Na SO(2分)
2 4 2 2 2 4
(3)过滤(1分)
(4)Na SO 在碱性溶液中稳定(1分) 在NaCl存在下,Na SO 在水中溶解度显著下降(1分)
2 2 4 2 2 4
(5)130(2分)
解析 (1)该反应由两种物质反应生成一种物质,属于化合反应。(2)根据复分解反应的特征,
“双交换,价不变”,可得出化学方程式为2NaOH+ZnS O Zn(OH) ↓+Na SO 。(3)反应Ⅱ
2 4 2 2 2 4
生成氢氧化锌沉淀,将沉淀与溶液分离的操作是过滤,因此操作a的名称为过滤。(4)由题意可
知,Na SO 在酸性和中性溶液中极不稳定,在碱性溶液中稳定,因此,加入氢氧化钠使溶液呈碱
2 2 4
性,从而使NaSO 稳定存在;氯化钠的存在使NaSO 在水中溶解度降低,使其更易结晶析出,
2 2 4 2 2 4
65
提高产率。(5)198 g氢氧化锌中锌的质量为:198 g× =130 g。
65+(16+1)×2
评析 本题以NaSO 的制备流程为背景命题,考查了学生分析问题的能力,涉及对物质溶解
2 2 4
能力大小的判断、化学方程式的书写、反应类型的判断和化学计算等知识,难度中等偏上。
25.答案 (7分)(1)①>(1分) ②B(2分)
(2)①相同温度下,反应时间对NaHCO 产率的影响(2分)
3
②C(1分) ③40 ℃时,NHHCO 受热易分解。温度升高,NaHCO 溶解度增大,析出量减小
4 3 3
(答对其一得1分)
解析 (1)①由题图知,35 ℃时,A的溶解度大于 B。②由化学方程式 NaCl+NH HCO
4 3
NaHCO ↓+NHCl可知,碳酸氢钠容易析出形成沉淀,说明碳酸氢钠在水中的溶解能力小,因
3 4
此曲线B表示碳酸氢钠的溶解度曲线。(2)①实验c、d的反应温度相同,反应时间不同,因此
可以探究反应时间对产物产率的影响。②由实验c、d对比,实验e、f对比,知在相同反应温度下,反应时间在120 min的产物产率大于反应时间在60 min的产物产率,则实验a、b也应
符合这一规律,因此X的数值应大于86.8;由实验a、c、e可知,当反应时间相同时,反应温度
上升的过程中,产率是先上升再下降,因此实验b、d、f产率也应符合这一规律,因此X的数
值应小于92.5,故选C。
26.答案 (4分)(1)长颈漏斗(1分) 圆底烧瓶(1分)
(2)水柱高度不变(1分) (3)冷凝(1分)
解析 (1)X是长颈漏斗;Y是圆底烧瓶。(2)若装置气密性良好,则试管内压强不会发生改变,
水柱高度不发生改变。(3)烧杯中的冷水起到冷凝的作用,可使水蒸气的温度快速下降,便于
更快地收集到蒸馏水。
27.答案 (10分)(1)(每空1分,共7分)
稀盐酸 C
H D
2
MnO HO 溶液 B
2 2 2
(2)浓硫酸(1分)
(3)2H O 2HO+O↑(2分)
2 2 2 2
解析 (1)实验室制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸(不用浓盐酸或稀硫酸);二氧化碳的
密度比空气大,且能溶于水,所以只能用装置C(气体长进短出)来收集CO 。锌与稀硫酸反应
2
可制取氢气;氢气密度比空气小且难溶于水,所以收集氢气可用装置B(排水法)或D(气体短进
长出)。实验室制取氧气的三种方法中,只有过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气不需要
加热;氧气密度比空气大且不易溶于水,所以可用装置B或C(气体长进短出)来收集氧气。
(2)浓硫酸有吸水性,可以干燥酸性气体,故CO 可用浓硫酸干燥。
2
评析 本题考查了氧气、二氧化碳、氢气三大常见气体的实验室制取和收集方法,涉及药品
的选择、气体收集装置的选择、气体的干燥、化学方程式的书写等问题,难度中等偏下。
28.答案 (6分)(1)39(1分) 5.4(1分) (2)AD(2分,各1分) (3)用玻璃棒不断搅拌(1分) (4)
用大量水冲洗(1分)
解析 (1)设取用浓硫酸的质量为x,根据“稀释前后溶质质量不变”可得,98%×x=49 g×20%,
解得x=10 g,则所需水的质量为:49 g-10 g=39 g;所需浓硫酸的体积V(浓硫酸)=10 g÷1.84
g/cm3≈5.43 mL,量筒的精确度只有0.1 mL,因此浓硫酸体积应取5.4 mL。(2)浓硫酸的体积
为5.4 mL,应用10 mL 量筒和胶头滴管。(3)稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢注入
盛有水的烧杯里,并用玻璃棒不断搅拌。(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水
冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
29.答案 (8分)(1)①CaO+HO Ca(OH) (1分) Ca(OH) +Na CO CaCO ↓+
2 2 2 2 3 3
2NaOH(1分)
②C
O2-
(1分)
3
(2)参考表达(每空1分,共5分)
加入过量盐酸(1分) 开始时有气泡产生,之后无现象(1分)
向步骤2溶液中滴加BaCl 若有沉淀生成
2
溶液(1分) 若没有沉淀生成(各1分)
加入过量盐酸,并用pH试
pH试纸变为红色,溶液呈强酸性(1分)
纸检测溶液pH(1分)
向步骤2溶液中滴加BaCl 若有沉淀生成
2溶液(1分) 若没有沉淀生成(各1分)
滴加BaCl 溶液,过滤(1分) 有白色沉淀生成(1分)
2
若沉淀没有完全溶解
向步骤2所得滤渣中滴加过量盐酸(1分)
若沉淀完全溶解(各1分)
解析 (1)① 将混合物 A 溶于水后,发生反应的化学方程式为 CaO+H O
2
Ca(OH) ,Ca(OH)+Na CO CaCO ↓+2NaOH;②由于NaCO 过量,则滤液中含有的阴离子
2 2 2 3 3 2 3
有Cl-、OH-、C 。(2)步骤1所得的溶液中含有Cl-、OH-、C ,在检验是否有S 时,C
O2- O2- O2-
3 3 4
的存在会干扰检验,所以应先排除C 的干扰,然后再检验S 。
O2- O2- O2-
3 3 4
易错警示 忽略了溶液中碳酸钠的过量问题,不能正确判断溶液中还含有的阴离子是C O2-
3
。
