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1．将
配制成
悬浊液，向其中滴加
的
溶液。
(M 代表
、
或
)随加入
溶液体积(V)的变化关系如图所示
（忽略溶液体积变化）。
下列叙述正确的是
A．交点a 处：
B．
C．
时，
不变
D．
2．向AgCl 饱和溶液(有足量AgCl 固体)中滴加氨水，发生反应
1
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和
，
与
的关
系如下图所示(其中M 代表
、
、
或
)。下列说法正确的是
A．
时，溶液中
B．曲线IV 为
随
的变化曲线
C．
时，溶液中
D．反应
的平衡常数K 的值为
3．向AgNO3溶液中滴加NaCl 溶液发生反应Ag+(aq)+Cl-(aq)
AgCl(s)和AgCl(s)+Cl-(aq)
[AgCl2]-(aq)；-lgc[(M)/(mol•L-1)]与-lgc[(Cl-)/(mol•L-1)]的关系如图所示(其中M 代表
Ag+或[AgCl2]-)。下列说法不正确的是
2
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A．c(Cl-)=10-2.52mol•L-1时，溶液中c(NO )＞2c([AgCl2]-)
B．c(Cl-)=10-3mol•L-1时，溶液中c(NO )＞c(Ag+)＞c([AgCl2]-)
C．反应Ag++2Cl-(aq)
[AgCl2]-(aq)的平衡常数K=105.04
D．用Ag+滴定NaCl 溶液测定Cl-浓度时，当Cl-浓度降至10-5mol•L-1时，溶液中的Ag+浓度
为10-4.74mol•L-1
4．已知：常温下，
。某温度下，饱和溶液中
]与
、
的关系如图所示。
3
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下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ代表
的沉淀溶解平衡曲线
B．常温下，
的
C．常温下，当
时，饱和溶液中
D．加入
固体可使溶液由点沿直线变为点
5．室温下，向
溶液和
溶液中分别滴加
的
溶液，
[
或
]与
溶液体积的关系
如图所示。下列说法错误的是
4
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A．室温下，
B．A、C、D 点对应溶液中，C 点对应的
最大
C．若用
的
溶液滴定，则A 点向B 点移动
D．室温下，
6．某温度下，分别向
和
溶液中滴加
溶液，
滴加过程中
(M 为
或
)与
溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液
体积变化)。下列说法不正确的是
A．曲线
表示
与
的变化关系
B．M 点溶液中：
C．该温度下，
5
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D．相同实验条件下，若改为
的
和
溶液，则曲线
中N 点移到Q 点
7．向
饱和溶液(有足量
固体)中滴加氨水，发生反应
和
，
与
的关
系如下图所示(其中M 代表
、
、
或
)。
下列说法错误的是
A．曲线I 可视为
溶解度随
浓度变化曲线
B．
的溶度积常数
C．反应
的平衡常数K 的值为
D．
时，溶液中
8．向
饱和溶液(有足量
固体)中滴加氨水，发生反应
和
与
的关
6
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系如下图所示(其中M 代表
或
)。
下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示
随
变化的曲线
B．
的溶度积常数
C．
时，该饱和
的溶解度为
D．反应
的平衡常数K 的值为
9．某温度下，分别向20mL 浓度均为xmol/L 的NaCl 和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/
LAgNO3溶液，滴加过程中
和
与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下
列说法不正确的是
A．x =0.1
B．曲线I 代表NaCl 溶液
C．Ksp(Ag2CrO4)约为4×10－12
D．y=9
7
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10．向
溶液中滴加
溶液，发生反应
和
。
与
的关系如下图所示(其中M 代
表
或
)。下列说法正确的是
A．曲线a 代表
与
的关系
B．
平衡常数
C．
时，溶液中
D．向
的
溶液中加入等体积的
溶液后，体系中
元素主
要以
存在
8
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参考答案：
1．D
【分析】向
含
的悬浊液中滴加
的
溶液，发生反
应：
，两者恰好完全反应时,
溶液的
体积为v(NaCl)=
，2mL 之后再加
溶液，c(Cl-)增大，据
，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知，c(Ag+)会随着c(Cl-)增大而减
小，所以2mL 后降低的曲线，即最下方的虚线代表Ag+，升高的曲线，即中间虚线代表
Cl-，则剩余最上方的实线为
曲线。由此分析解题：
【详解】A．2mL 时
与
溶液恰好完全反应，则a 点时溶质为NaCl 和
Na2CrO4，电荷守恒：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(
)+c(Cl-)+c(OH-)，此时c(H+)、c(OH-)、
c(Ag+)可忽略不计，a 点为Cl-和
曲线的交点，即c(
)=c(Cl-)，则溶液中
c(Na+)≈3c(Cl-)，A 错误；
B．当V(NaCl)=1.0mL 时，有一半的Ag2CrO4转化为AgCl，Ag2CrO4与AgCl 共存，均达到
沉淀溶解平衡，取图中横坐标为1.0mL 的点，得Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-)=10-5.18×10-4.57=10-
9.75，Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)c(
)=(10-5.18)2×10-1.60=10-11.96，则
=
=102.21，B 错误；
C．V＜2.0mL 时，Ag+未沉淀完全，体系中Ag2CrO4和AgCl 共存，则
=
为定值，即
为定值，由图可知，在V≤2.0mL 时c(Ag+)
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并不是定值，则
的值也不是定值，即在变化，C 错误；
D．V＞2.0mL 时AgCl 处于饱和状态，V(NaCl)=2.4mL 时，图像显示c(Cl-)=10-1.93mol/L，则
c(Ag+)=
=
=10-7.82mol/L，故y1=-7.82，此时Ag2CrO4全部转化为AgCl，n(
)守恒，等于起始时n(Ag2CrO4)，则c(CrO
)=
=
=
mol/L，
则y2=lg c(CrO
)=lg
=-lg34，D 正确；
故答案选D。
2．B
【分析】在没有滴加氨水前，c(Ag+)=c(Cl-)；随氨水的加入，
、
正向移动，c(Ag+)减小、c(Cl-)增大，所以Ⅲ表示c(Ag+)
变化情况、Ⅳ表示c(Cl-)变化情况；开始加入氨水时主要生成
，所以Ⅱ表示c(
)变化情况，Ⅰ表示c(
)变化情况。
【详解】A．根据银元素、氯元素守恒，
时，溶液中
，故A 错误；
B．在没有滴加氨水前，c(Ag+)=c(Cl-)；随氨水的加入，
、
正向移动，c(Ag+)减小、c(Cl-)增大，所以Ⅲ表示c(Ag+)
变化情况、Ⅳ表示c(Cl-)变化情况，故B 正确；
2
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C．Ⅲ表示c(Ag+)变化情况、Ⅱ表示c(
)变化情况，Ⅰ表示c(
)变
化情况，根据图示
时，溶液中
，故C 错误；
D．Ⅲ表示c(Ag+)变化情况、Ⅱ表示c(
)变化情况，根据图示，
时，c(Ag+)=10-7.4、c(
)=10-5.16，所以反应
的平衡常数K=
，故D 错误；
选B。
3．B
【分析】根据题干信息可知，
越大，
越小，
越大，及与纵坐标
交点（0,9.74）可知，随横坐标增大呈上升趋势的线表示
。
【详解】A．当溶液中
时，
，根据物料守恒：
，即
，说明
，A 正确；
B．根据分析，溶液中
无参与其余反应过程，浓度最大，由图象可知
，B 错误；
C．
平衡常数：
，将交点数值代入，得
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，C 正确；
D．取两线交点，当
时，
，则
，当Cl-浓度降至10-5mol•L-1时，溶液中的Ag+浓度为10-
4.74mol•L-1，D 正确；
答案选B。
4．C
【详解】A．离子浓度的负对数值越大，对应的离子浓度越小，对应的溶度积越小，故曲
线Ⅱ代表溴化银的沉淀溶解平衡曲线，A 项错误；
B．常温下，当
时，
，此时
，B 项错误；
C．常温下，当
时，饱和溶液中
，
C 项正确；
D．加入
固体后，饱和溶液中
增大，
减小，可使溶液由
点变
为点，D 项错误。
故选C。
5．B
【分析】由图可知，加入10mL0.1mol/L 硝酸银溶液时，10mL0.1mol/L 氯化钠溶液恰好反
应，溶液中氯离子浓度为10—4.9mol/L，则溶液中银离子浓度为10—4.9mol/L，氯化银的溶度
积为10—4.9×10—4.9=10—9.8；加入20mL0.1mol/L 硝酸银溶液时，10mL0.1mol/L 硫酸钠溶液恰
好反应，溶液中硫酸根离子浓度为10—1.8mol/L，则溶液中银离子浓度为2×10—1.8mol/L，硫
酸银的溶度积为10—1.8×(2×10—1.8)2=4×10—5.4。
【详解】A．由分析可知，室温下，氯化银的溶度积为10—4.9×10—4.9=10—9.8，故A 正确；
B．由分析可知，A 点溶液中银离子浓度为10—4.9mol/L，D 点溶液中银离子浓度为2×10—
1.8mol/L，C 点硫酸钠溶液为完全反应，溶液中硫酸根离子浓度大于D 点，由温度不变，溶
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度积不变可知，溶液中银离子浓度小于D 点，则A、C、D 点对应溶液中银离子浓度最大
的是D 点，故B 错误；
C．若用0.05mol/L 硝酸银溶液滴定10mL0.1mol/L 氯化钠溶液，硝酸银溶液体积为20mL 时
氯化钠溶液和硝酸银溶液恰好完全反应，由温度不变，溶度积不变可知，溶液中氯离子浓
度为10—4.9mol/L，则图中A 点移向B 点，故C 正确；
D．由分析可知，室温下，氯化银的溶度积为10—4.9×10—4.9=10—9.8，硫酸银的溶度积为10—
1.8×(2×10—1.8)2=4×10—5.4，由方程式可知，反应的平衡常数K=
=
=
=
=4×1014.2，故D 正确；
故选B。
6．D
【详解】A．KCl 和硝酸银反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，铬酸钾和硝
酸银反应的化学方程式为：K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3，根据反应方程式可知在相
同浓度的KCl 和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以
L1代表是
与V(AgNO3)的变化关系，故A 正确；
B．M 点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，可
知，生成0.001mol 硝酸钾和0.001mol 氯化银，剩余0.0005mol 硝酸银，则c(
)＞c(K+)
＞c(Ag+)，银离子水解使溶液表现酸性，则c(H+)＞c(OH-)，所以M 点溶液中，离子浓度为：
c(
)＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH-)，故B 正确；
C．N 点纵坐标的数值是4，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c(
)=10-4.0mol/L，
c(Ag+)=2×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c(
)c2(Ag+)=10-4.0mol/L×(2×10-4mol/L)2=4.0×10-12，故
C 正确；
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D．由A 选项可知曲线L1表示AgCl 的溶解平衡曲线，温度不变，Ksp不变，减小KCl 的浓
度，再次平衡后，pCl=-lgc(Cl-)不变，但消耗的AgNO3体积减小，所以平衡点向左平动，
故D 错误；
故选：D。
7．A
【分析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中
银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增
大的幅度小于二氨合银离子，则曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、
银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。
【详解】A．氨的浓度较小时AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)，浓度较大时AgCl(s)+2NH3
(aq)+Cl-(aq)，氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲线
Ⅳ，故A 错误；
B．由图可知，c(NH3)=10-1mol/L 时，c(Cl-)=10-2.35mol/L,c(Ag+)=10-7.40mol/L，则氯化银的溶
度积为10-2.35×10-7.40=10-9.75，故B 正确；
C．由图可知，氨分子浓度对数为-1 时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别
为10-2.35mol/L 和10-5.16mol/L，则
的平衡常数K=
=
=
，故C 正确；
D．由分析可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯
离子与氨气浓度对数变化的曲线，则
时，溶液中
，故D 正确；
故选A。
8．D
【分析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中
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银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增
大的幅度小于二氨合银离子，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离
子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ为二氨合银离子与氨气浓度对数变化的曲线，A 错误；
B．由图可知，当NH3浓度为0.1mol/L 时，氯离子浓度为10−2.35 mol/L，银离子浓度为
10−7.40 mol/L，则氯化银的溶度积为 10−2.35×10−7.40=10−9.75，B 错误；
C．氯化银溶解度曲线与氯离子的曲线吻合，当NH3浓度为0.1mol/L 时，该饱和AgCl 的
溶解度为10−2.35 mol/L，C 错误；
D．由图可知，氨分子浓度对数为 −1 时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分
别为 10−2.35 mol/L 和 10−5.16 mol/L，则
的平衡常数
，D 正确；
故选D。
9．D
【详解】A．根据图象可知，未滴加AgNO3溶液时
或
均为1，则NaCl
和Na2CrO4溶液均为0.1mol·L-1，即x=0.1，A 选项正确；
B．1molCl-和CrO4
2-分别消耗1mol 和2molAg+，由图象可知，滴加AgNO3溶液过程中，曲
线I 突跃时加入的AgNO3溶液的体积为20mL，则曲线I 代表NaCl 溶液，B 选项正确；
C．b 点时，
=4，则c(CrO4
2-)=10-4mol·L-1，c(Ag+)=2×10-4mol·L-1，Ksp(Ag2CrO4)=
c(CrO4
2-)·c2(Ag+)=4×10－12，C 选项正确；
D．a 点时，Cl-恰好完全沉淀，
=5，则c(Cl-)=10-5mol·L-1，c(Ag+)=10-5mol·L-1，
Ksp(AgCl)=c(Cl-)·c(Ag+)=10－10，c 点加入40mLAgNO3溶液，溶液中
，
，则-
lgc(Cl-)=9-lg3≈8.52，D 选项错误；
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答案选D。
10．C
【详解】A．由题可知
越大，
越小，
越大，即曲线a 为
与
的关系，A 错误；
B．
的平衡常数为：
，将交点数值代
入得：
，B 错误；
C．
时，由图中两线交点得：溶液中
，根据物料
守恒(元素质量守恒)得
，即
，
，C 正确；
D．向
的
溶液中加入等体积
的
溶液，先后发生反应：①
、②
，假设
原
溶液和
溶液体积均为
，两种溶液混合后体积为
，则发生反应①后，
，
约为
，由反应②得
约为
，即
，
，体系中
元素主要以
存在，D 错误；
故选C。
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9
