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1．常温下
和
的两种溶液中，分布系数δ 与pH 的变化关系如图
所示。[比如：
]
下列叙述正确的是
A．曲线M 表示
的变化关系
B．若酸的初始浓度为
，则a 点对应的溶液中有
C．
的电离常数
D．
时，
1
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2．浸金液浸取金的原理：Au+2S2O
+Cu(NH3)
=Au(S2O3)
+2NH3(aq)+Cu(NH3) 。常温
下，往pH=10.00、c(Cu+)=0.01mol/L、c(S2O
)=0.10mol/L 的初始溶液中通入NH3配制浸金
液。不同c(NH3)体系中含Cu 微粒的分布系数如图所示，其中M、N 分别代表Cu(NH3)
或
Cu(NH3)
。如Cu(NH3)
的分布系数δ=
。下列说法错误的是
A．N 代表的物质是Cu(NH3)
B．反应Cu(NH3)
Cu(NH3)
+NH3的平衡常数K 的值为3.5
C．浸金液中存在关系：2c(S2O
)+c(HS2O )+c(OH-)=2c[Cu(NH3)
]+2c[Cu(NH3)
]+c(H+)
D．c(NH3)=1mol/L 时，c(S2O
)＞c[Cu(NH3)
]＞c[Cu(NH3)
]＞c[Cu(S2O3)
]
3．室温下，向0.1 mol/L 的柠檬酸的(Na3A)溶液中通入HCl 气体(忽略溶液体积变化)，溶液
中H3A、H2A-、HA2-和A3-的分布系数(X) (某种含A 微粒浓度与所有含A 微粒浓度之和的
比值)随pH 变化曲线如图所示。下列说法错误的是
2
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A．曲线d 表示A3-
B．A3-水解平衡常数Kh1=10-7.6
C．n 点：
D．pH 为5 左右时，通入HCl 发生的反应为HA2-+H+=H2A-
4．向一定浓度的H3AsO4水溶液中滴加NaOH 溶液，含砷的各物种分布系数(平衡时某物种
的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
A．
B．NaH2AsO4溶液中： c(HAsO
)=c(H3AsO4)
C．P 点：pH=−
D．Na2HAsO4溶液中：c(AsO
)＞c(H2AsO )+2c(H3AsO4)
5．室温下，向
柠檬酸钠
溶液中通入
气体（忽略溶液体积变化），
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溶液中
和
的分布系数
（某种含A 微粒浓度与所有含A 微粒浓
度之和的比值）随
变化曲线如图所示．下列说法错误的是
A．曲线c 表示
B．
的水解平衡常数
C．n 点：
D．
约为5 时，通入
发生的反应
为
6．室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH 溶液，各含硫微粒分布系数（平衡时某微粒的物质
的量占各微粒物质的量之和的分数）与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线Ⅲ为
离子随溶液pH 的变化
B．
能抑制水的电离
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C．pH＝7 时，
D．
的平衡常数为
7．乙二胺(
)是二元弱碱，分步电离，在溶液中的电离类似于氨。25℃时，
向10 mL 乙二胺溶液中滴加等浓度的盐酸，微粒的分布系数(平衡时某含氮微粒的浓度与各
含氮微粒浓度之和的比值)随溶液pH 的变化曲线如图。下列说法正确的是
A．曲线a 代表
的分布系数随溶液pH 的变化曲线
B．交点m 处对应加入的盐酸的体积约为5 mL
C．乙二胺的
数量级为
D．当溶液中加入10 mL 盐酸时，溶液中存在以下关系：
8．Cu2+-NH3体系中存在如下平衡：
、
、
、
，平衡常数依次为
已知
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，体系中含Cu 物种的组分分布系数δ 与
的关系如图所示，N 点的横坐标为-2.2，δ(x)=
。下列说
法错误的是
A．曲线①为
的变化曲线
B．lg
C．M 点的横坐标为-3.9
D．
时，
9．25℃时，向0.1 mol/L 的某三元羧酸(用
表示)溶液中滴加0.1 mol/L NaOH 溶液，溶
液中含A 微粒的分布系数(δ 为某种含A 微粒占所有含A 微粒的物质的量分数)随pH 变化如
下图所示，已知碳酸的
，
(
)则下列说法错误的是
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A．b 点溶液中：
B．d 点溶液的
C．反应
的平衡常数
D．
与足量
溶液反应的离子方程式为
10．25℃时，向含有1 mol 甘氨酸盐酸盐(
)的溶液中加入NaOH 固体，溶液
pH 及体系中
，
，
三种粒子的分布系数变化如
图所示。
[比如
中
的分布系数：
]
下列说法正确的是
A．a 代表
B．m 点：pH 小于2.35
C．n 点溶液中
D．曲线上任意点溶液均存在：
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参考答案：
1．D
【分析】随着pH 的增大，
、
浓度减小，
、
浓度增大，—Cl 为吸电子基团，
的酸性强于
，即
)，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5 时的pH 分别约为1.3、
2.8，则两种酸的电离常数分别为
，
，由
此分析解题。
【详解】A．根据分析，曲线M 表示
的变化关系，A 错误；
B．根据
，初始
，
若溶液中溶质只有
，则
，但a 点对
应的
，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，
，B 错误；
C．根据分析，CH2ClCOOH 的电离常数Ka=10-2.8，C 错误；
D．电离度
，
，则
=
，
，
时，
，
，D 正确；
1
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故答案选D。
2．C
【分析】
浓度越大，
的x 值越大，则N 代表的物质是
，M 表示
物质是
，据此分析解答。
【详解】A．
浓度越大，
的x 值越大，则N 代表的物质是
，A
正确；
B．
和
浓度相等时，
，因此
，B 正确；
C．选项关系式表示的是电荷守恒，因为浸金液配制时用到硫代硫酸盐，且原溶液中
c(Cu2+)＜c(
)，因此溶液中可能含有其他金属阳离子如
，以及Cu(S2O3)
等阴离子，
C 错误；
D．结合图像可知：c(NH3)=1mol/L 时，c[
]＞c[
]＞c[
]；且
δ[
]小于80%，δ[
]约为20%，δ[
]、δ[
]、δ[
]约为0，则溶液中Cu 主要以铜氨配合物形式存在，且原溶液中
c(Cu2+)=0.01mol/L，c(
)=0.10mol/L，故c(
)＞c[
]，综上所述，c(
)
＞c[
]＞c[
]＞c[
]，D 正确；
故选C。
3．C
【分析】0.1 mol/L 的柠檬酸的(Na3A)溶液中通入HCl 气体，依次发生反应：A3-+H+=HA2-、
HA2-+H+=H2A-、H2A-+H+=H3A，所以根据溶液pH 及含有A 微粒浓度关系可知a、b、c、d
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依次表示H3A、H2A-、HA2-、A3-，然后根据水解平衡常数、盐溶液中离子浓度大小关系分
析解答。
【详解】A．根据上述分析可知曲线d 表示的为A3-浓度变化与溶液pH 的关系，A 正确；
B．根据分析可知： a、b、c、d 依次表示H3A、H2A-、HA2-、A3-，图中几个曲线交点从左
到右依次表示
=1、
=1、
=1、与溶液pH 的关系，结合电离平衡常数
表达式，可知H3A 的三级电离平衡常数分别Ka1为10-3.13；Ka2为10-4.76，Ka3为10-6.40，A3-水
解平衡常数Kh1=
=
，B 正确；
C．n 点：c(H2A-)=c(HA2-)，溶液pH＜7，故c(H+)＞c(OH-)，电解质溶液电荷守恒式为
，故溶液中离子浓度关系为：
，C 错误；
D．根据图中信息当溶液pH 约为5 时，随着pH 减小，c(HA2-)逐渐减小、c(H2A-)逐渐增大，
发生反应HA2-+H+=H2A-，D 正确；
故合理选项是C。
4．A
【分析】根据每个交点分别得到H3AsO4的电离常数K1、K2、K3。
【详解】A．根据图中信息pH=2.2 时得到
，同理pH=7.0 时，
，pH=11.5 时，
，则
，故A 正确；
B．NaH2AsO4溶液中，由于
，电离程度大于水解程度，因此
c(HAsO
)＞c(H3AsO4)，故B 错误；
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C．P 点：pH=11.5，而−
=−
，故C 错误；
D．Na2HAsO4溶液中，根据电荷守恒和物料守恒得到c(AsO
)+ c(OH－)=c(H2AsO )
+2c(H3AsO4) + c(H＋)，由于
，电离程度小于水解程度，溶液显碱性：
则c(AsO
)＜c(H2AsO )+2c(H3AsO4)，故D 错误。
综上所述，答案为A。
5．C
【分析】0.1mol/L 的柠檬酸的(Na3A)溶液中通入HCl 气体，依次发生反应：A3-+H+=HA2-、
HA2-+H+=H2A-、H2A-+H+=H3A，所以根据溶液pH 及含有A 微粒浓度关系可知a、b、c、d
依次表示H3A、H2A-、HA2-、A3-，
【详解】A．银据上述分析可知，曲线c 表示
，A 正确；
B．由ab、bc、cd 交点可知，H3A 的三级电离平衡常数分别Ka1=10-3.13；Ka2=10-4.76，Ka3=10-
6.40，A3-水解平衡常数
，B 正确；
C．n 点：c(H2A-)=c(HA2-)，溶液pH＜7，故c(H+)＞c(OH-)，电解质溶液电荷守恒式为
，故溶液中离子浓度关系为：
，C 错误；
D．根据图中信息当溶液pH 约为5 时，随着pH 减小，c(HA2-)逐渐减小、c(H2A-)逐渐增大，
发生反应
，D 正确；
故选C。
6．C
【分析】向亚硫酸溶液中滴加NaOH 溶液，亚硫酸物质的量浓度逐渐减小，亚硫酸氢根物
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质的量浓度逐渐增大，因此曲线I 为亚硫酸，曲线Ⅱ为亚硫酸氢根，再继续加NaOH 溶液，
亚硫酸氢根物质的量浓度减小，亚硫酸根物质的量浓度增大，因此曲线Ⅲ为亚硫酸根。
【详解】A．根据分析知，曲线Ⅲ为
离子随溶液pH 的变化，A 正确；
B．根据图中信息得到NaHSO3溶液pH 大约为4，说明溶液显酸性，即亚硫酸氢根的电离
程度大于水解程度，所以抑制水的电离，B 正确；
C．pH=7 时，
，再根据电荷守恒得到
，又根据
图像知，pH=7 时
，因此，
，C 错误；
D．I、Ⅱ交点时，
,pH=2，
,Ka1(H2SO3)= c(H+)=1×10-
2，Ⅱ、Ⅲ交点时，
,pH=7.2，
,Ka2(H2SO3)=
c(H+)=1×10-7.2，则
，平衡常数
，D 正确；
故选C。
7．D
【分析】根据图示，pH 值较小时浓度降低的曲线为a(H3NCH2CH2NH
)，增加的曲线为
b(H2NCH2CH2NH )，交点m 处两者浓度相等，故Kb2=
=c(OH-)≈10-7.9；随着pH 的增大，c(H2NCH2CH2NH )逐渐减小，c(H2NCH2CH2NH2)逐渐增大，
n 点时两者相等，Kb1=
=c(OH-)≈10-4.9；H2NCH2CH2NH 的水
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解平衡常数Kh=
。
【详解】A. 曲线a 代表c(H3NCH2CH2NH
)的分布系数随溶液pH 的变化曲线，故A 错误；
B.
加5mL 盐酸得H2NCH2CH2NH ，
和H2NCH2CH2NH
浓度相等时，应是交点n 处，故B 错误；
C. pH 值较小时浓度降低的曲线为a(H3NCH2CH2NH
)，增加的曲线为b(H2NCH2CH2NH
)，交点m 处两者浓度相等，故Kb2=
=c(OH-)≈10-7.9，乙二胺
的
数量级为
，故C 错误；
D. 当溶液中加入10 mL 盐酸时，溶液中的溶质相当于H2NCH2CH2NH ，溶液中存在质子
守恒：
，故D 正确；
故选D。
8．D
【分析】随着NH3浓度的增大，含铜微粒逐渐由Cu2+生成
、
、
、
，所以曲线①为Cu2+、②为
、③为
、
④为
、⑤为
的组分分布系数δ 与
的关系。
【详解】A．由以上分析可知，曲线①为
的变化曲线，故A 正确；
B．
，N 点时，
，
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c(NH3)=10-2.2mol/L，所以lg
，故B 正确；
C．
、
=103.6，M 点时
，
所以M 点c2(NH3)=10-7.8，c(NH3)=10-3.9mol/L，lg c(NH3)=-3.9，即M 的横坐标为-3.9，故C
正确；
D．
=102.9，③与④的交点
，即交点横坐标为-2.9，
时，横
坐标减小，
，故D 错误；
故答案为：D。
9．D
【分析】向0.1 mol/L 的某三元羧酸(用
表示)溶液中滴加0.1 mol/L NaOH 溶液，以此发
生反应
、
、
，则曲线①
表示
的分布系数，曲线②表示
的分布系数，曲线③表示
的分布系数，曲线
④表示
的分布系数，a 点时，
，则
，
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同理，由b 点可得，
，由c 点可得，
。
【详解】A．b 点溶液中
，电荷守恒关系为：
，
又溶液显酸性，
，则
，故A 正确；
B．若d 点溶液的
，则可推出
，
，
又
，d 点时，
，则
，故B 正确；
C．已知反应①
、反应②
，由①-②可得反应
，故该反应的平衡常数
，故C 正确；
D．由分析以及已知信息知，
，则
与足量
溶液反应的离
子方程式为
，故D 错误；
故选D。
10．D
【分析】
8
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；由分布系数图像交点可知
、
；
【详解】A．由图知，c 代表
，A 错误；
B．m 点
mol 时，反应后溶液中
，但
由于
的电离平衡常数
大于
的水解平衡常数
，因
此
，根据分布系数分布图，m 点pH 大于2.35，B 错
误；
C．电荷守恒：
，
C 错误；
D．由
可得到
，D
正确；
故选D。
9
