。 !*"#)*LMN/
!" 。*#RÆ(cid:226)ª&(cid:228)[,(cid:229)(cid:230)&(cid:231)6
!!，"【解析】图片所示标志为腐蚀品标志（数字)对应腐蚀品，
图案为腐蚀性物质对物品和皮肤的损害），具有腐蚀性的固体
或液体试剂外包装上应标注此标志，，正确；氢氟酸（*和）会与
玻璃中的,F$反应（7*和（,F$为为为,F和#（%*$），不能保存
% % 7 %
在玻璃器皿中，*和也会与铅反应，不能保存在铅制器皿中，应
保存在塑料瓶中，）错误；含重金属离子的废液有毒，加水稀
释后直接排放仍会污染环境，需处理（如沉淀法）达标后排
水
放，#错误；金属镁能在#$ 中燃烧（%4+（#$ 为为为%4+$（
% %
#），不能用#$ 灭火器灭火，应用沙土覆盖灭火，$错误。
%
"!，$"【解析】灼烧海带时，需要用到坩埚，而坩埚通常需要和
泥三角一起使用，，正确；加热浓缩5溶液需要在蒸发皿
中进行，并用玻璃棒不断搅拌，）错误；5&$*固体具有腐蚀
性且易潮解，不能放在称量纸上称量，应放在小烧杯等玻璃
器皿中称量，#错误；移液管是准确量取一定体积溶液的仪
器，可用%> 0I移液管准确量取%>!.. 0I稀*,$，然后将
% 7
其转移到锥形瓶中，$正确。
#!#"【解析】4/$ 与浓盐酸制#2的反应要在加热条件下进
% %
行，，错误；,$ 是酸性氧化物，不能用碱石灰进行干燥，）错
%
误；浓硝酸滴入锥形瓶中与铜发生反应生成#G（5$） 、5$
’ % %
和*$，5&$*溶液用于吸收生成的5$，#正确；5* 极易
% % ’
溶于水，制备5&*#$ 时，通入5* 的导管直接插入饱和食
’ ’
盐水中会引起倒吸，$错误。
!" 。!#。ØŒº,(cid:236)8(cid:237)(cid:238)
!!，"【解析】给试管中的液体加热时，试管倾斜7>e，试管中液
(
体体积不能超过试管容积的 ，且用酒精灯外焰加热，操作
’
符合规范，，正确；定容时，视线应与刻度线保持水平，选项
操作不规范，）错误；稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操
作错误，#错误；5&$*溶液呈碱性，应盛装在碱式滴定管中，
题给仪器为酸式滴定管，装置错误，$错误。
。012"常考液体体积范围
(
】试管加热时液体体积不超过其容积的 ；
’
%
是蒸发皿加热浓缩时液体体积不超过其容积的 ；
’
( %
；烧瓶加热时液体体积不少于其容积的 ，不超过 。
’ ’
"!）
+,-."利用装置，制备氢气，装置8干燥氢
气和除*#2气体，装置#为5&$ 与* 的反应装置，装
% % %
置K检验反应是否有水生成，据此分析解答。
.......【解析】铜与浓硫酸反应制备 ,$ 需要加热，装置 ，不能加
%
热，，错误；检验装置，气密性时，先关闭活塞A，再向长颈
(
漏斗中加水，使水没过漏斗下端管口，从而形成一个封闭体
系，当漏斗中液面高于试管液面，静置片刻，高度差不变说明
气密性良好，）正确；由分析可知，#错误；若装置气密性良
好，连接好装置，装好试剂，需先让装置，反应一段时间，利
用氢气排尽体系中的空气，然后再点燃酒精灯，观察现象，
$错误。
#!#"【解析】人体皮肤中有电解质，湿手情况下可以与电路接
通，形成通路，有触电危险，禁止湿手操作电路类实验，，正
确；焰色试验过程中会产生烟和有害气体，应开启排风管道
或排风扇，）正确；钠在空气中燃烧是剧烈的燃烧反应，会发
出大量的光和热，还可能会发生溅射，即使佩戴了护目镜，也
不能近距离俯视坩埚，#错误；比较5&#$ 和5&*#$ 的热
% ’ ’
稳定性实验中会用到明火，需要束好长发、系紧宽松衣物，正
确使用火源以免造成危险，$正确。
。" 。"#$%&78,(cid:239)(cid:240)
!!$"【解析】过氧化钠与水反应生成$，可观察到固体溶解且
%
有气泡产生，硫黄与水不反应且难溶于水，可用水鉴别二者，
，不符合题意；水晶为晶体，玻璃为非晶体，晶体的剂射线衍
射图谱中有明锐的衍射峰，而非晶体的剂射线衍射图谱中没
有明锐的衍射峰，故可用剂射线衍射实验鉴别二者，）不符
合题意；钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色（透过蓝
色钴玻璃），可用焰色试验鉴别二者，#不符合题意；苯和甲
苯均不与溴水反应，都能萃取溴水中的溴单质，密度均比水
小，故萃取后有色液体都处于上层，两者现象一样，无法鉴
别，$符合题意。
"!，"【解析】石灰水分别与 5&#$、5&*#$ 反应，均能生成
% ’ ’
白色沉淀（#&#$），故不能用石灰水鉴别二者，，符合题意；
’
和;,$ 若变质会生成和;’（，可用A,#5溶液检验溶液中是否
7
存在和;’（，若溶液变红，则证明和;,$ 已变质，）不符合题意；
7
检验5&,$ 是否被氧化即检验物质中是否含有5&,$，用
% ’ % 7
加入盐酸酸化的8溶液检验，可以排除,$%6的干扰，若
% ’
产生白色沉淀，证明5&,$ 已被氧化，#不符合题意；乙醛
% ’
与银氨溶液反应会产生银镜，而乙醇不反应，$不符合题意。
#!#"【解析】若用H*试纸测定溶液H*：5$溶液具有强氧
化性，可漂白H*试纸，8&（$*） 溶液显碱性，，2（,$） 溶
% % 7 ’
液显酸性，H*试纸测定两溶液H*时显示颜色不同，可以鉴
别；若用H*计测溶液的H*：5$溶液、8&（$*） 溶液H*
%
均大于C，但同浓度时，8&（$*） 溶液碱性更强，H*更大，
%
，2（,$） 溶液显酸性，H*小于C，可以鉴别，，不符合题意。
% 7 ’
滴加酚酞试剂：5$溶液具有漂白性，加入酚酞试剂后溶
液先变红后褪色，氢氧化钡溶液显碱性，加入酚酞试剂后溶
液只变红不褪色，，2（,$） 溶液显酸性，加入酚酞试剂后溶
% 7 ’
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】液不变色，现象不同，可以鉴别，）不符合题意。 滴加 A=溶
液：A=具有还原性，5$具有强氧化性，两者反应生成=，
%
碘水呈黄色；8&（$*） 和 A=不反应，没有明显现象；A=和
%
，2（,$） 溶液不反应，没有明显现象，不能鉴别，#符合题
% 7 ’
意。 滴加5&#$溶液：5$不与5&#$反应，没有明显现
% ’ % ’
象；氢氧化钡与5&#$反应生成碳酸钡白色沉淀；，2（,$）
% ’ % 7 ’
和饱和5&#$ 反应生成氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气
% ’
体，现象不同，可以鉴别，$不符合题意。
$!#"【解析】5*（与5&$*溶液加热反应生成5*，5* 使湿
7 ’ ’
润的红色石蕊试纸变蓝，符合检验方法，，正确；#26与，+5$
’
溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色，+#2沉淀，）正确；和;’（
与A,#5溶液反应生成红色溶液（而非沉淀），现象描述错
误，#错误；*$ 的强氧化性会将=6氧化成=，淀粉遇=变
% % % %
蓝，观察到的现象是溶液变蓝，$正确。
。!，"【解析】直接向研磨后的菠菜汁中加入*$ 和A,#5溶
% %
液未显红色，并不能说明不含铁元素，因为铁以难溶的
和;#$ 形式存在，需通过灰化、溶解、过滤等步骤后再检验铁
% 7
元素，，错误；灰化过程中，有机物被燃烧掉，铁元素被转化
为铁的氧化物，便于后续的溶解，有利于后续检验，）正确；
溶解步骤，可选用稀硝酸，稀硝酸可以将铁的氧化物溶解，并
且将其转化为可溶性的铁盐，便于后续的检验，#正确；
A［和;（#5） ］与和;%（反应会生成蓝色的沉淀，可检验 和;%（，
’ <
因此检验步骤，加入A［和;（#5） ］溶液后有蓝色沉淀生成
’ <
说明菠菜中含有铁元素，$正确。
。" 。##$%&*.,æ(cid:242)
!!#"【解析】“以水二升渍，绞取汁”，使可溶性物质溶于水后
进行分离，涉及的分离操作是浸取、过滤，，正确；“水渍、绞
汁”与“水煎”相比，前者在常温下进行、后者在加热条件下进
行，则说明高温下青蒿素会被破坏，）正确；使用乙醚提取
“青蒿”有效成分，把青蒿素转移到乙醚中，涉及萃取，则乙醚
的作用与水不相同，且乙醚沸点比水低，#错误；由#项分析
可知，青蒿素在乙醚中的溶解性高于在水中，$正确。
"!#"【解析】向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐
酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得
到水相线和有机相线；向水相线中加入5&$*溶液将苯胺盐
酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品】；向有机相线中加水
洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相、；向有机相
、中加入5&#$ 溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水
% ’
的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品是和水相、；向水相、中加
入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经过滤、洗涤、干燥得到
苯甲酸粗品；。 苯胺分子中含有氨基，能与盐酸反应，但不
能与5&$*溶液反应，，错误；得到苯胺粗品】的分离方法
为分液，得到苯甲酸粗品；的分离方法为过滤，获取两者的操
作方法不同，）错误；苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由】、是、；
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】获得，#正确；是为单一有机相，不是两相混合体系，$错误。
#!#"【解析】过量的 8溶液可使 ,$%6全部转化为 8&,$
% 7 7
沉淀而除去，，正确；粗盐中的 #&%（、4+%（、,$%6可分别通过
7
生成#&#$、4+（$*） 、8&,$ 沉淀后过滤除去，）正确；盐
’ % 7
酸应在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀溶解，#错误；
5的溶解度随温度变化很小，而A#2的溶解度随温度的升
高增大较多，故应趁热过滤、洗涤、干燥后得到5纯品，而
A（留在母液中，$正确。
。012"粗盐溶液中的#&%（、4+%（、,$%6可分别
7
用过量5&#$、5&$*、8溶液除去，5&#$ 溶液要
% ’ % % ’
在8溶液之后加入，以除去多余的8，过滤后再
% %
加盐酸调节H*除去多余的5&#$ 和5&$*。
% ’
!" 。$#RÆt(cid:145)&Y(cid:243)
!!$"【解析】4/$ 固体与浓盐酸在加热条件下反应生成氯
%
气，，正确；乙烯难溶于水且不与水反应，可用排水法收集，）
正确；实验中形成红色喷泉，说明氨极易溶于水且形成的溶
液呈碱性，#正确；#$会与饱和5&#$溶液反应，不能使用
% % ’
饱和5&#$溶液除杂，应选择饱和5&*#$溶液，$错误。
% ’ ’
"!#"【解析】饱和5&,$ 溶液和浓硫酸反应可以制,$，使用
% ’ %
固液不加热制气装置，,$ 密度比空气大，用向上排空气法
%
收集，，不符合题意；4/$ 和浓盐酸加热反应可以制#2，使
% %
用固液加热制气装置，#2密度比空气大，用向上排空气法收
%
集，）不符合题意；固体5*#2与熟石灰加热可以制5*，需
7 ’
要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，#符合题意；石
灰石（主要成分为#&#$）和稀盐酸反应可以制#$，使用固
’ %
液不加热制气装置，#$ 密度比空气大，用向上排空气法收
%
集，$不符合题意。
水
#!5&5$（5*#2为为为5（%*$（5#"8
% 7 % %
【解析】需要通过氧化还原反应制备5。 5* 中5元素的化
% ’
合价为6’价，虽然可用氧化剂将其氧化得到5，但由此制得
%
的5 中可能会混有未反应的5* 和生成的其他气体物质，
% ’
所以制备5 的方案为用饱和 5&5$ 溶液与饱和 5*#2溶
% % 7
液混合加热，该反应无其他气体产物生成，其反应的化学方
水
程式为5&5$（5*#2为为为5（%*$（5#；该反应为加热
% 7 % %
液体混合物制备气体，应选择的装置是8。
$!$"【解析】氨气极易溶于水，先通入饱和食盐水使溶液呈碱
性，可以增大二氧化碳的溶解度，有利于5&*#$ 的生成，实
’
验时装置线中产生的气体为二氧化碳，故，错误；装置.的
作用是除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，盛放的试剂
应为饱和碳酸氢钠溶液，故）错误；由于氨气极易溶于水，导
管不能直接伸入液面下，且要对生成的二氧化碳气体除杂，
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】则装置的连接顺序为 &W线;VX，故 #错误；实验过程中，装置
曲内会产生大量5&*#$，5&*#$ 在水中的溶解度较小从
’ ’
而析出，反应的离子方程式为 5*（#$（5&（（*$为为为
’ % %
5&*#$"（5*（，故$正确。
’ 7
。!）
+,-."碳和浓硫酸在加热条件下反应生成的
产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，验证全部产物时，
需要先用无水硫酸铜验证水蒸气的存在，再利用品红溶
液验证二氧化硫气体的存在，通过酸性高锰酸钾溶液除
去二氧化硫，再通过品红溶液验证二氧化硫是否除尽，
防止二氧化硫对二氧化碳的检验造成干扰，最后通过澄
清石灰水验证二氧化碳气体的存在，装置的正确连接顺
序为线，.，、，曲。
【解析】浓硫酸与碳的反应中，浓硫酸转变为二氧化硫，硫元
素化合价降低，浓硫酸只表现出强氧化性，，正确；碳和浓硫
酸只能在加热条件下反应，）错误；由思路分析可知，装置、
中酸性A4/$ 溶液的作用是除去,$，#正确；由思路分析
7 %
可知，实验时装置的正确连接顺序为线，.，、，曲，
$正确。
&!#"【解析】】中*$ 分解制备氧气时4/$ 作催化剂，，正
% % %
确；；中盛放浓硫酸用于干燥氧气，也可以用装碱石灰的 的
形管代替，）正确；本实验不需要$，且用；除去氧气中的水
蒸气时，应“长管进，短管出”，#&$ 的性质与过氧化钠相似，
%
为防止产物水解，尾端也应有干燥装置，故正确的连接顺序
水
为&W;X线W;，#错误；是中发生反应#&（$ 为为为#&$，每生成
% %
(0D2#&$转移%0D2电子，转移.!%0D2电子时，生成.R(0D2
%
#&$，质量为C!% +，$正确。
%
。D !"#$%&Y(cid:243)(cid:139)_(cid:236)8
!!）"【解析】实验室常用 5&,$ 粉末和C.质硫酸反应制备
% ’
,$，故，正确；将 ,$ 通入反应装置时应“长管进，短管
% %
出”，故）错误；二氧化氯易溶于水，可用装置丙吸收二氧化
氯，故#正确；二氧化氯、二氧化硫均能与碱反应，可用
5&$*溶液吸收，防止污染空气，故$正确。
"!#"【解析】装置，中也可选用浓硝酸，浓硝酸与铜反应产生
二氧化氮，产生的二氧化氮与装置8中的水反应产生5$，故
，错误；装置8的主要目的是除去挥发出来的*5$ 蒸气和
’
分解产生的5$，故）错误；装置#中发生反应的化学方程
%
式为%5&#$（75$（$为为为75&5$（%#$，故#正确；氮氧
% ’ % % %
化物不可燃，尾气中5$、5$等不可以用点燃的方法处理，
%
故$错误。
#!#
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】。N&O
【解析】,/#2易水解，则导气管&需接一个装有碱石灰的干
%
燥管，吸收尾气 *#2的同时还能防止水蒸气进入装置使
,/#2水解，，正确；,/#2具有还原性，若通入气体更换为
% %
#2，,/#2可能被氧化为,/#2，无法制备纯净的,/#2，#错
% % 7 %
误；配制,/#2溶液时，加入盐酸可抑制,/%（水解，加入金属
%
,/可防止,/%（被氧化，$正确。
$!（(）球形干燥管
（%）除去氯气中的氯化氢；平衡气压，防止堵塞"浓硫酸
（’）充满黄绿色气体（合理即可）"线
（7）防止空气中的水蒸气进入具支试管中；吸收尾气，防止污
水
染环境"#$"[F$（%#2（%#为为为%#$（[F#2
% % 7
+,-."高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、
氯化锰、氯气和水，氯气中混有氯化氢和水蒸气；装置乙
主要作用是除去氯气中的氯化氢，与大气相连的长导管
可平衡气压，防堵塞；由于[F#2在潮湿空气中会产生白
7
色烟雾，因此装置丙中试剂为浓硫酸，用来干燥氯气；氯
气、碳和二氧化钛在加热条件下反应生成四氯化钛和一
氧化碳；四氯化钛进入装置戊，在具支试管中冷凝；装置
己中碱石灰能够防止空气中水蒸气进入具支试管，同时
能吸收尾气。
【解析】（’）反应开始后，由于氯气没有反应完，因此装置戊
中具支试管中的现象为充满黄绿色气体，也可能有部分[F#2
7
冷凝，即具支试管中出现少量无色液体；仪器U为球形冷凝
管，冷凝水的方向为“下进上出”，则进水口为线。
（7）氯气有毒，[F#2在潮湿空气中会产生白色烟雾，则装置
7
己中碱石灰的作用为防止空气中的水蒸气进入具支试管，还
可以吸收尾气，防止污染环境。 已知通过装置己后的气体剂
能使灼热的氧化铜变为红色，根据元素守恒，可知气体剂为
#$，装置丁中发生反应的化学方程式可能为 [F$（%#2（
% %
水
%#为为为%#$（[F#2。
7
。!（(）_$%（在酸性条件下易被氧化变质；盐酸过量会消耗步骤
二中的5**#$，降低原料利用率"%_$（5*·%*#2（
7 ’ % > % 7
水
<*#2为为为7_$#2（5#（<*$
% % %
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】（%）】W，;，V，+，X，线"是装置8中澄清石灰水变浑浊
（’）】当滴入最后半滴5&,$ 标准溶液时，锥形瓶内溶液紫
% ’
。
色褪去且半分钟内不变色"是 "；8K
%.+
色,-."由实验装置图可知，装置，中盐酸与
石灰石反应生成#$，装置#中盛有的饱和碳酸氢钠溶
%
液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢，装置K中_$#2
%
溶液与碳酸氢铵溶液反应制备氧钒（曲）碱式碳酸铵，反
应开始前，用生成的#$ 排尽装置中的空气，装置8中
%
盛有的澄清石灰水用于验证装置中的空气是否排尽，则
装置的连接顺序为 ，#K8，接口的连接顺序为 &，W，
;，V，+，X，线。
【解析】（(）由题给流程可知，步骤一的目的是制备_$#2，由
%
题给信息可知，若盐酸过量，_$%（在酸性条件下易被氧化变
质，不利于_$#2的制备，过量的盐酸还会在步骤二中与碳
%
酸氢铵溶液反应，降低原料利用率；由题意可知五氧化二钒
与5*·%*#2和*#2反应生成_$#2、氮气和水。
% 7 %
（%）是由思路分析可知，装置8中盛有的澄清石灰水用于验
证装置中的空气是否排尽，实验开始时，先关闭A，打开A，
% (
当装置8中澄清石灰水变浑浊时，说明装置中空气已经排
尽，再关闭A，打开A，充分反应，静置，得到固体。
( %
（’）是由得失电子守恒可得关系式：>_$%（：A4/$、>,$%6：
7 ’
%A4/$，_$%（的物质的量为 >）（.!.% 0D2·I6(）.!.> I6
7
%
.R.%> 0D2·I6(）.R.7 I） ）B.!..’ 0D2，则由钒元素守恒
>
可知，样品中氧钒（曲） 碱式碳酸铵的质量分数为
(
.!..’ 0D2） ）。+·0D26(
< 。
）(..质B 质。 ；亚硫酸钠溶液
++ %.+
部分变质会使滴定消耗的亚硫酸钠溶液的体积偏大，导致所
测产品纯度偏小，故，错误；滴定终点时，俯视刻度线读数，
滴定消耗亚硫酸钠溶液的体积偏小，导致所测产品纯度偏
大，故）正确；用标准溶液润洗滴定管后，液体从上口倒出，
活塞下部附有的水分会稀释亚硫酸钠溶液，会使读取的滴定
消耗的亚硫酸钠溶液的体积偏大，导致所测产品纯度偏小，
故#错误；滴定到达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
会使读取的滴定消耗亚硫酸钠溶液的体积偏小，导致所测产
品纯度偏大，故$正确。
&!（(）锥形瓶"加热、搅拌（振摇）
（%）氨逸出"双氧水分解"冷水或冰水（浴）
（’）玻璃棒下端未贴近滤纸、漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
（7）活性炭
（>）（利用同离子效应）增大#26浓度，促进产物析出
【解析】（(）搅拌、适当加热等均可以加快5*#2溶解。
7
（%）反应物中的浓氨水易挥发、*$ 易分解，故需控制反应
% %
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】在(. Y以下进行。 冷水或冰水浴可使反应温度降至(. Y
以下，且保持温度稳定。
（7）活性炭不溶于水，而［#D（5*） ］#2溶于热水，所以趁
’ < ’
热过滤除掉的不溶物主要是活性炭。
（>）由步骤生滤液中加入浓盐酸得到［#D（5*） ］#2晶体可
’ < ’
知，加入的浓盐酸是为了增大#26浓度，从而使得［#D（5*） ］#2
’ < ’
的溶解度降低而析出晶体。
’!（(）恒压滴液漏斗"增大,$ 在水中的溶解度，增大亚硫酸
%
的浓度
（%）避免局部4/$ 过量发生副反应，控制反应速率
%
（’）除去过量的,$（或*,$）和可能生成的,$%6杂质
% % ’ 7
（7）静置，取上层清液于试管中，滴加饱和5&#$ 溶液，若无
% ’
沉淀生成则说明4/%（已沉淀完全"
（>）K"，"L
【解析】（(）根据仪器&的结构特点可知其为恒压滴液漏斗。
气体在水中的溶解度一般随温度升高而降低，使用冰水浴降
低温度可增大,$ 在水中的溶解度，增大亚硫酸的浓度。
%
（%）若一次加入太多4/$，会导致4/$ 无法及时与溶液充
% %
分混合，可能造成局部4/$ 过量发生副反应，将*,$ 氧化
% % ’
为,$%6，同时分数次添加也可以控制反应速率，防止反应过快。
7
（’）反应后，溶液中还有过量的,$（或*,$），同时可能有
% % ’
副反应发生，生成少量的,$%6等杂质，滴加饱和8&（$*） 溶
7 %
液可除去这些杂质。
（7）步骤曲生成沉淀的反应为4/%（（#$%6为为为4/#$"，因
’ ’
此可在静置后取少量上层清液，滴加饱和5&#$ 溶液，通过
% ’
观察是否生成沉淀判断4/%（是否沉淀完全。
（>）步骤生的目标产物为5&, $·%*$，结晶水合物受热易
% % < %
失去结晶水，因此为了避免产物失去结晶水，不能采用蒸发结
晶的方法，应采用降温结晶，即蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌
至出现少量晶体，然后停止加热，待蒸发皿冷却后，用过滤的
方法从蒸发皿中的固液混合物中获得5&, $·%*$晶体。
% % < %
(!$
。N&O"
【解析】由题干信息知催化剂易水解，反应装置中的气流要
“前干燥”“后防潮”，所以干燥管的作用是防止吸收装置中
的水蒸气进入反应瓶，避免催化剂因水解而失去催化活性，，
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】正确；反应产生的尾气中含有*#2和未反应的#2，不能直接
%
排放到空气中，*#2和 #2均可以与 5&$*溶液反应，可用
%
5&$*溶液作为吸收液，）正确；#2在反应液中的溶解度不
%
大，将#2通入反应液中，气泡的产生和上升可以起到搅拌作
%
用，使反应物充分接触，加快反应速率，#正确；该反应剧烈
放热，虽然控制流速不变，但随着反应的进行，溶液温度仍会
升高，不能使反应温度稳定，$错误。
)!）"【解析】饱和5溶液可减少有机物在水中的溶解，促进
有机相和无机相分层，，正确；5&*,$ 具有还原性，主要作
’
用是除去过量的5$，）错误；冰醋酸为有机溶剂，同时作
为酸可提供*（，增强5$的氧化性，#正确；若5$溶
液滴加过快，酸性条件下与生成的氯化钠反应产生氯气，三
颈烧瓶中会产生少量黄绿色气体，$正确。
。&"5&*,$ 具有还原性，会与氧化性物质
’
5$反应。
!*!（(）催化"】反应安全性较好；是避免因浓硫酸强氧化性及
脱水性引起的副反应发生
（%）促进平衡右移，提高乙酸乙酯的产率
（’），K"（7）分液漏斗"（>）C’!>质"（<）·.
【解析】（(）5&*,$ 为强酸酸式盐，可以在反应过程中发生
7
电离，产生质子，催化反应发生。 相较于浓硫酸，5&*,$ 化
7
学性质较稳定，使用时安全性较好，在反应体系中通常不表
现氧化性，有效减少了副反应的发生。
（%）乙醇和乙酸的酯化反应除生成乙酸乙酯外还会生成水，
变色硅胶能够将蒸发出来的水吸收，使体系中水减少，平衡
向生成乙酸乙酯的方向移动，有利于提高乙酸乙酯的产率。
（’）若将变色硅胶加入反应液中，在步骤.分离出有机相之
前需要先通过过滤将变色硅胶分离，而使用小孔冷凝柱承
载变色硅胶则不需要将其分离，，正确；平衡常数只与温度
有关，加入变色硅胶不能改变该反应的平衡常数，）错误；
变色硅胶并未与反应液直接接触，不能起到沸石作用，#错
误；反应过程中变色硅胶和甲基紫的颜色都会发生变化，将
变色硅胶加入反应体系中，会影响对甲基紫颜色变化的判
断，从而影响甲基紫指示反应进程，$正确。
（7）分离有机相时需要使用分液漏斗将水相和有机相分开。
洗涤有机相时需要将有机相加入分液漏斗中，加入适量的
水（或水溶液），盖好玻璃塞进行充分振荡，使有机相中的水
溶性物质被充分洗去，之后再进行分液操作，故两种操作都
会使用的仪器是分液漏斗。
（>）乙酸和乙醇按物质的量之比( @( 反应，原料中：$（乙
酸）溶$（乙醇），则代入 $（乙酸）来计算理论产率。 若乙酸
全部转化为乙酸乙酯，则乙酸乙酯的理论产量为(.. 00D2，
即.!(..0D2，对应的质量为.!(.. 0D2）)) +·0D26(B)!). +，
实际产生乙酸乙酯<!<. +，纯度为·)!.质，因此该实验中乙
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】<!<. +）·)!.质
酸乙酯的产率为 BC’!>质。
)!). +
（<）在酯化反应中，酸脱羟基醇脱氢，因此若使用#*()$*
% >
作为反应物进行反应，则生成的乙酸乙酯为#*#$()$#*，
’ % >
其相对分子质量为·.。 在质谱检测中，某物质的分子离子
峰的质荷比数值等于其相对分子质量的数值，因此该目标
产物分子离子峰的质荷比数值应为·.。
!!!（(）】温度计"是*#2"（%）7.
（’）溶液紫色褪去"%4/$6（’,$%6（*$为为为%4/$"（
7 ’ % %
’,$%6（%$*6
7
（7），#LS
（>）#$"过滤、洗涤、干燥
%
【解析】（(）】仪器&为温度计，用于测量反应温度。 是氯
磺化过程中甲苯与氯磺酸反应生成邻甲基苯磺酰氯与
*$，氯磺酸易水解，其水解方程式为 #2,$*（*$为为为
% ’ %
*,$（*#2#，*#2可用水吸收，以避免环境污染。
% 7
（%）由氨化过程可知，邻甲基苯磺酰氯与5*·*$按物质
’ %
的量之比为( @(反应得邻甲基苯磺酰胺与*#2，.!’ 0D2邻
甲基苯磺酰氯消耗.!’ 0D25*·*$的同时生成.!’ 0D2
’ %
*#2，.!’ 0D2*#2可继续消耗.!’0D25*·*$，所以共消
’ %
.!< 0D2
耗.!< 0D25*·*$，可得所需氨水体积为 B
’ % (> 0D2·I6(
.!.7 I，即7. 0I。
（’）碱性条件下5&,$ 与A4/$ 溶液发生氧化还原反应，
% ’ 7
A4/$ 转化为 4/$，,$%6被氧化为 ,$%6，溶液紫色褪去
7 % ’ 7
时，4/$6恰好完全反应，反应的离子方程式为 %4/$6（
7 7
’,$%6（*$为为为%4/$"（’,$%6（%$*6。
’ % % 7
（7）过滤所需仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台。
（>）糖精中 5*上的氢具有较强的酸性，与5&*#$ 反应产
’
生大量的#$ 气体和糖精钠；糖精钠易溶于水，当5&*#$
% ’
反应完全时，体系中生成的糖精钠最多，趁热过滤，将滤液冷
却结晶，再经过滤、洗涤、干燥，可以得到糖精钠产品。
!"!（(）分液"5&$*溶液
（%）】球形冷凝管"5"是锌粒与醋酸反应产生的氢气可
排出装置中的空气，防止苯胺被氧化"；温度高于(.> Y，
冰醋酸挥发较多，降低了原料的利用率；温度低于(.> Y，
不利于蒸出水，影响乙酰苯胺产率的提高"$X
（’）重结晶"，#"（7）<C质
）,-."本实验以硝基苯为原料，通过还原反
应和取代反应生成目标产物乙酰苯胺。 硝基苯反应后
的混合产物经过分液等操作得到苯胺，苯胺与冰醋酸反
应生成乙酰苯胺，通过控温提高产率。
【解析】（(）苯胺与盐酸反应生成可溶性盐，硝基苯不溶于
水，利用溶解度不同可通过分液操作进行分离；在水中加入
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】氢氧化钠将该盐转化为苯胺，分液即得到苯胺。
（%）】装置图中仪器&的名称是球形冷凝管，作用是冷凝回
流冰醋酸，冷凝水的流向为下进上出，即进水口为5；是原料
苯胺在空气中易被氧化，锌粒与醋酸反应产生的氢气可排
出装置中的空气；；制备过程中温度计控制示数在(.> Y
左右的原因是冰醋酸具有挥发性，因此温度过高，冰醋酸挥
发较多，降低了反应物的利用率，但温度过低，不利于蒸出
水，所以将温度控制在约(.> Y；$由于乙酰苯胺溶于乙
醇，温度越高，乙酰苯胺在水中溶解度越大，且在碱性条件
下能水解，故选用冷水洗涤，故选-。
（’）由于乙酰苯胺溶于乙醇，乙醇作溶剂不需要加热，，错
误；加活性炭前要稍微冷却的目的是防止加入活性炭时发
生暴沸，）正确；趁热过滤是为了防止乙酰苯胺析出，导致
产率降低，#错误；趁热过滤时不用烧杯替代该装置中的锥
形瓶，原因是烧杯口大于锥形瓶口，散热快，$正确；采用减
压过滤，压强差更大，过滤速度更快，2正确。
（7）根据题干信息，苯胺和乙酸以物质的量之比(@(反应生
成乙酰苯胺和水，以.!(( 0D2的苯胺和.!%< 0D2的冰醋酸
为原料，可知冰醋酸过量，理论上制得的乙酰苯胺的物质的
量为.!(( 0D2，则其质量为.!(( 0D2）(’> +·0D26(B(7!)>
(.!. +
+，乙酰苯胺的产率为 ）(..质0<C质。
(7!)> +
。D !##”L(cid:139)_(cid:236)8
!!（(）容量瓶、量筒
（%）,/（,/7（为为为 %,/%（，加入锡粒可防止 ,/%（被空气中氧气
氧化
（’）升高温度可加快赤铁矿试样的溶解速率，同时温度不宜
过高，防止*#2挥发导致和;#2的水解程度增大
’
（7）偏小
’’!<则,
（>） 质
%
（<）】不会生成挥发性有毒物质*+（或不会产生重金属污染
等其他合理答案）"是*$"其他条件相同时，酸度越大，#26
%
对和;%（测定结果影响越大
【解析】（(）配制一定物质的量浓度溶液时需要容量瓶，配制
,/#2溶液时需用量筒量取%. 0I浓盐酸。
%
（%）根据已知信息可知,/%（易被氧化为,/7（，加入锡粒可防
止,/%（被空气中氧气氧化。
（7）和;%（易被空气中氧气氧化，步骤.中，若未“立即滴定”，
部分和;%（会被空气中氧气氧化，则消耗的标准溶液（氧化剂）
会减少，从而使测定的铁含量偏小。
（>）根据得失电子守恒可得<和;%（：<;6：A#9$，$（和;%（）B<则,）
% % C
<则,）(.6’0D2）><+·0D26(
(.6’0D2，则试样中和;的质量分数为 ）
%+
’’!<则,
(..质B 质。
%
（<）】,/#26[F#26A4/$ 滴定法不会生成挥发性有毒物质
% ’ 7
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】*+，,/#26*+#26A#9$ 滴定法中用到的*+#2，会造成重
% % % % C %
金属污染，而,/#26[F#26A4/$ 滴定法没有这方面的隐患。
% ’ 7
是对比题表中数据，空白实验应不加酸，同时保证#26的浓度
与实验,、-相同，所以加入等体积的水；根据题表中的数据
分析可得出加入酸的浓度越大，#26对和;%（测定结果影响越大。
"!（(）恒压滴液漏斗
（%）关闭&装置和X装置中的活塞，将丁装置中导管末端插
入液面以下
（’）防止温度过高使产品分解"防止#2与5&$*发生副反
%
应生成5$
’
（7）饱和食盐水（或饱和5溶液）"#2与生成的5&$*反
%
应生成5$，使5$保持较高浓度
（>）冰水冷却结晶
（<）】*#2$（%=6（#*#$$*为为为#26（#*#$$6（=（*$"
’ ’ % %
是.R<’·（或<’!·质）
）,-."由图中装置和实验药品可知，丙装置
内氰尿酸与5$反应制备二氯异氰尿酸钠，为保持次
氯酸钠的浓度，需要通入#2将反应生成的5&$*转化为
%
5$，则甲装置内的反应为%A4/$（(<*#2（浓）为为为
7
%4/#2（%A#2（>#2#（)*$，丁装置用于尾气处理，吸收
% % %
多余的氯气。
【解析】（(）&、X装置中盛放的试剂分别是浓盐酸和次氯酸钠
溶液，浓盐酸具有挥发性，反应需要控制反应速率，为使液体
顺利流下，则仪器为恒压滴液漏斗。
（%）实验开始前需要检查装置的气密性，所以要关闭恒压滴
液漏斗的活塞，将丁装置中导管末端插入液面以下，再用酒
精灯加热甲装置的圆底烧瓶，若导管口有气泡产生，且去掉酒
精灯后导管口处产生一段稳定的水柱，则证明气密性良好。
（’）二氯异氰尿酸钠受热易分解，且氯气和氢氧化钠反应时，
低温生成次氯酸钠，而高温生成氯酸钠，为防止产品因温度
过高而分解及#2与5&$*发生副反应生成5$，温度控
% ’
制在(. Y左右，不宜过高。
（7）浓盐酸有很强的挥发性，挥发出的 *#2会与生成的
5&$*反应，从而降低5&$*的利用率，则乙装置中应盛放饱
和食盐水，吸收挥发出的*#2。
（>）二氯异氰尿酸钠溶解度随温度升高而升高，为了使晶体
充分析出并分离，需要的操作是冰水冷却结晶、过滤、冷水洗
涤、低温干燥。
（<）根据已知是，样品中氯元素的质量等于反应生成的次氯
酸中氯元素的质量，根据题意可知，A=被*#2$氧化为=，离
%
子方程式为%=6（*#2$（#*#$$*为为为 =（#26（#*#$$6（
’ % ’
*$，再向溶液中加入 5&, $ 溶液与 =反应，化学方程式
% % % ’ %
为=（%5&, $为为为%5&=（5&, $，则有$（*#2$）B$（=）B
% % % ’ % 7 < %
( (
$（5&, $）B ）.!(.. . 0D2·I6(）()!..）(.6’ IB·）
% % % ’ %
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】(..0I
）·）(.670D2）’>!>+·0D26(
>.0I
(.670D2，产品有效氯含量B ）
.!(...+
(..质B<’!·质。
#!（(）（%"抑制 #56水解产生 *#5"#56（*$（*$为为为
% % %
*#$6（5*#
’ ’
（%）】吸收二氧化硫"是H*过高则二氧化硫会和氢氧根离
子反应生成杂质亚硫酸根离子，H*过低则会导致硫代硫酸
钠和氢离子反应生成二氧化硫和硫单质"；淀粉溶液"
$··!%质
+,-."把二氧化硫通入盛放5&,和5&#$
% % ’
混合溶液的三颈烧瓶中发生反应 %5&,（5&#$（
% % ’
7,$为为为’5&, $（#$ 制备5&, $，用氢氧化钠溶
% % % ’ % % % ’
液吸收剩余二氧化硫气体，防止污染。
【解析】（(）5中钠元素为（(价，#56中5的电负性强于
#，故氮元素为6’价，则#的化合价为（%价；5易水解生
成氰化氢，溶液显碱性，为抑制 #56水解产生 *#5污染环
境，实验室用5固体配制5溶液时，应先将其溶于氢
氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。 5用双氧水处理后，产
生一种酸式盐（碳酸氢钠）和一种能使湿润红色石蕊试纸变
蓝的气体（氨气），反应中 #元素化合价由（% 价升高为（7
价、过氧化氢中$元素化合价由6(价降低为6%价，该反应
的离子方程式是#56（*$（*$为为为*#$6（5*#。
% % % ’ ’
（%）】二氧化硫有毒，所以5&$*溶液的作用是吸收二氧化
硫，防止其污染空气。 ；碘单质能使淀粉溶液变蓝，题述滴
定操作中应该选用淀粉溶液作为反应的指示剂。 $根据表
格数据，第%次的实验数据明显超出正常误差范围，舍去不
用，第(次和第’次实验平均消耗=的标准溶液%.!.. 0I，
%
根据对应关系：%5&, $：=可知%>!..0I5&, $溶液中含
% % ’ % % % ’
5&, $的物质的量为.!.% I）.!( 0D2·I6(）%B.!..7 0D2，
% % ’
%>.
.!..70D2） ）%7)+·0D26(
%>
5&, $·>*$产品的纯度为 ）
% % ’ % (.+
(..质B··!%质。
$!（(）C!·
（%）%>. 0I容量瓶"胶头滴管
（’）8#，LK
（7）#K
(’·则
（>） ）(..质
%
<>.Y
（<）】和;,$·7*$"是%和;,$为为为为和;$（,$#（,$#
7 % 7 % ’ ’ %
+,-."实验室配制一定物质的量浓度的溶液
时，首先要选择一定规格的容量瓶，然后根据所选择容量
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】瓶的规格，计算所需溶质的质量。 )!’7 +和;,$·C*$样
7 %
)!’7+
品的物质的量B B.!.’ 0D2，其中+（*$）B
%C)+·0D26( %
.!.’0D2）C）()+·0D26(B’!C) +，如晶体失去全部结晶
水，固体的质量应为)!’7 +6’!C) +B7!>< +，可知在加热
至’C’Y时，晶体失去全部结晶水，结合质量的变化可确
定加热至不同温度时固体的化学式，加热至<’’ Y时，固
体的质量为 %R7. +，其中 $（和;）B$（和;,$·C*$）B
7 %
.R.’0D2，+（和;）B.R.’0D2）><+·0D26(B(!<) +，则固体
.!C%+
中+（$）B%!7.+6(R<) +B.!C% +，$（$）B B
(<+·0D26(
.!.7>0D2，则$（和;）@$（$）B.!.’ 0D2@.!.7> 0D2B%@’，
固体物质、的化学式为和;$，以此解答该题。
% ’
【解析】（(）实验室没有%7. 0I的容量瓶，只能配制%>. 0I
溶液，所需 A4/$ 固体的质量为 .!%> I）.!% 0D2·I6(）
7
(>) +·0D26(BC!· +。
（%）配制溶液时，溶解用到烧杯、玻璃棒，转移和定容时用到
%>. 0I容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。
（’）配制溶液时的正确操作顺序为称量、溶解、转移、洗涤、定
容、摇匀，即8#，LK。
（7）加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏
大，，错误；容量瓶未干燥处理对浓度无影响，）错误；定容
加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，吸出的水中含有
溶质，会导致溶液浓度偏小，#正确；烧杯内壁上会沾有溶
质，没有洗涤烧杯，导致溶液浓度偏小，$正确。
（>）由化学方程式可知，该补血剂中和;,$·C*$的质量分
7 %
(..0I
%>）(.6’ I）则0D2·I6(）>） ）%C)+·0D26(
%>!..0I
数为 ）(..质B
% +
(’·则
）(..质。
%
（<）】由思路分析可知，和;,$·C*$的物质的量为.R.’ 0D2，
7 %
温度为(..Y时，固体质量为<!C%+，其中+（和;,$）B.R.’0D2）
7
(>% +·0D26(B7!>< +，+（*$）B<!C% +67!>< +B%!(< +，
%
%!(< +
$（*$）B B.!(% 0D2，则 $（*$） @$（和;,$）B
% () +·0D26( % 7
.R(%0D2@.!.’0D2B7@(，4的化学式为和;,$·7*$；是由思
7 %
路分析可知，物质、为和;$，物质N质量为7R><+，为和;,$，
% ’ 7
其物质的量为.!.’0D2，由’). Y加热至<>. Y的过程中，和;
元素化合价升高，则,元素化合价降低，生成,$，根据和;元
%
素守恒可知，生成.!.(> 0D2和;$，失去.R.’ 0D2电子，若,
% ’
元素全部转化为,$，则需得到.!.< 0D2电子，此时得失电子
%
不守恒，因此还有,$ 生成，则’). Y的N加热至<>. Y时
’
<>.Y
反应的化学方程式为%和;,$为为为为和;$（,$#（,$#。
7 % ’ ’ %
。D !$#(cid:236)8(cid:244)J,ı(cid:246)#(cid:247)˝-(cid:236)8
!!#"【解析】和;6#G6稀硫酸原电池中，电子由和;电极流向#G
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】电极，则和;电极为负极，金属活动性顺序：和;E#G，同理和;6
P/6稀硫酸原电池中，P/电极为负极，金属活动性顺序：P/E
和;，所以金属活动性顺序：P/E和;E#G，，正确。 将和;#2溶液
’
滴入淀粉A=溶液中，溶液变蓝，说明和;’（氧化=6生成=，可得
%
氧化性：和;’（E=；将新制氯水滴入含A,#5的和;#2溶液中，
% %
溶液变为红色，说明#2将和;%（氧化为和;’（，和;’（与,#56反应
%
生成了红色的配合物，可得氧化性：#2E和;’（，所以可通过观
%
察溶液颜色变化得出氧化性顺序为#2E和;’（E=，）正确。 苯
% %
不能使酸性A4/$ 溶液褪色，而甲苯可被酸性A4/$ 溶液
7 7
氧化生成苯甲酸，氧化过程中苯环不发生变化，不能说明甲
基使苯环活化，#错误。 将相同体积、不同浓度的 5&, $
% % ’
溶液同时加入等体积、等浓度的*,$ 溶液中，可通过出现
% 7
浑浊所用时间来判断浓度对反应速率的影响，浓度大的一组
先出现浑浊现象，证明增大反应物浓度能加快该反应的速
率，$正确。
"!#"【解析】电镀时，镀层金属应与直流电源正极相连作阳
极，待镀的铁制镀件应与直流电源负极相连作阴极，，错误；
5&#$ 溶液必须在8溶液后加入，以确保过量的8&%（被
% ’ %
除去，）错误；向 A#9$ 溶液中加入 5&$*溶液，消耗了
% % C
*（，则（*（）减小，平衡正移，溶液颜色由橙变黄，再加入*,$
% 7
溶液，则（*（）增大，平衡逆移，溶液颜色由黄变橙，该实验可
达到实验目的，#正确；乙醇中含有羟基，会与金属钠反应
生成气体，因此乙醇会干扰对 4中是否含有羟基的检验，
$错误。
水
#!（(）】#G $"还原"是#G（$*） 为为为#G$（*$
% % %
（%）】除去未反应的P/粉"是X"；."固体颗粒小
【解析】（(）】向过量5&$*溶液中加入#G,$ 溶液，得到新
7
制#G（$*） （碱性条件），加入葡萄糖溶液并加热，发生氧化
%
还原反应，葡萄糖将#G（$*） 还原为#G $（砖红色沉淀），
% %
自身—#*$被氧化为—#$$6，葡萄糖表现还原性。 是未加
水
葡萄糖就加热，#G（$*） 会发生分解反应：#G（$*） 为为为
% %
#G$（*$，生成黑色#G$。
%
（%）】向#G,$溶液中加入P/粉，发生反应：P/（#G,$为为为
7 7
P/,$（#G，完全反应后，体系中可能残留未反应的P/粉，加
7
入盐酸并加热，残留的P/粉与盐酸发生反应：P/（%*#2为为为
P/#2（*#，直至无气泡产生，说明未反应的P/粉已被盐酸
% %
完全消耗。 是$（#G,$）B.!.% I）.!> 0D2·I6(B.!.( 0D2，
7
若#G%（完全被还原为#G，消耗.R.( 0D2（.!<> +）P/，小于加
入P/粉的质量，则固体的质量应为.!<7 +，与.!C) +不符，,
不符合题意；反应过程中P/过量(R() +6.R<> +B.R>’ +，若
#G包裹P/，在加入稀盐酸时，被完全包裹的P/不反应，则固
体质量范围：.!<7 +溶+（固体）溶(!(C +（.R<7 +（.R>’ +），-符
合题意；#G$为黑色固体，.不符合题意；因为.R.( 0D2#G最
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】多结合.R..>0D2$生成.R..>0D2#G $，质量为.RC% +，则
%
若为#G和#G $的混合物，质量小于.RC% +，+不符合题意。
%
；实验(向剂粉末中加足量稀*,$，再加足量5*·*$，
% 7 ’ %
得到无色溶液，说明溶液中不含#G%（、［#G（5*） ］%（，即剂中
’ 7
不含#G$；实验% 向 剂粉末中加足量稀 *5$，得到蓝色溶
’
液，说明反应后溶液中含#G%（，则粉末剂为#G。 结合实验过
程分析，分批加入P/粉，反应速率较小，获得的#G粉颗粒小，
当颗粒达到纳米级时，对光的吸收、散射作用增强，导致铜粉
呈现黑色。
。Q12"解决实验探究中的物质成分分析时，
先抓特征现象（如颜色、沉淀、气体）推物质，再结合反应
原理（氧化还原、分解等）分析过程。 关注量的关系、条
件限制，用假设—验证法排除，从现象到本质，逐步分析
转化过程。
$!（(）】A,#5"是两个实验过程均有$，但5&5$ 溶液中无
% ’
明显变化"；5$6（;6（*$为为为5$#（%$*6"验证和;%（被
% %
5$6氧化生成和;’（
%
（%）】将5$通入和;,$ 溶液中，溶液由浅绿色变为黄色最
7
后变为棕色，将 5$通入 和;（,$） 溶液中，无明显变化"
% 7 ’
是棕色溶液中的［和;（5$）］%（受热分解生成 和;%（，加热有利
于和;%（被氧化为和;’（，促进和;’（水解，产生和;（$*） 沉淀
’
（’） 】和;%（（5$6（%#*#$$*为为为 和;’（（5$#（*$（
% ’ %
%#*#$$6"和;%（（5$为为为［和;（5$）］%（"是两层液体界面
’
上*（、5$6与和;%（反应，生成棕色的［和;（5$）］%（
’
【解析】（(）是对比实验中滴加溶液都会携带氧气，但5&5$
’
溶液中无明显变化，则$ 不是主要原因；；5$6在正极上得
% %
电子被还原生成5$，电极反应式为5$6（;6（*$为为为5$#（
% %
%$*6；实验、的目的是验证和;%（被5$6氧化生成和;’（。
%
（%）】为证明溶液呈棕色是和;%（与5$发生了反应，可将5$
分别通入和;（,$） 、和;,$ 溶液中，将5$通入和;,$ 溶液
% 7 ’ 7 7
中，可观察到溶液由浅绿色变为黄色最后变为棕色，将5$通
入和;（,$） 溶液中，无明显变化；是加热时棕色溶液中的
% 7 ’
［和;（5$）］%（受热分解生成和;%（，和;%（被氧化生成和;’（，红褐
色沉淀为氢氧化铁，在加热条件下由和;’（水解生成。
（’）】酸性条件下，5&5$ 溶液、和;,$ 溶液发生氧化还原反
% 7
应生成5$，亚铁离子与5$反应生成［和;（5$）］%（，反应的离
子方程式为 和;%（（5$6（%#*#$$*为为为和;’（（5$#（*$（
% ’ %
%#*#$$6、和;%（（5$为为为［和;（5$）］%（；是9中出现棕色，说
’
明生成［和;（5$）］%（，原因是*（、5$6与和;%（反应，生成棕色
’
的［和;（5$）］%（。
。!$
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】。,-."装置线：用于提供甲苯蒸气，与通入的
气体剂（排出装置内空气，防止干扰）混合后进入后续反
应装置。
装置、（反应装置）：4/$ 与甲苯蒸气发生氧化还原反
；
应，4/$被还原为4/$，甲苯被氧化为无污染气体（应
；
为#$）。
%
装置.：A4/$（*（）有强氧化性，若甲苯未被完全氧化，
7
会使酸性A4/$ 溶液褪色。
7
装置曲：用于检验反应是否生成#$，若澄清石灰水变
%
浑浊，说明有#$ 生成，即甲苯被氧化。
%
【解析】实验开始时先通剂气体排尽装置内空气，防止空气
干扰反应或发生爆炸，再加热酒精喷灯，，正确。 若按$（甲
苯）@$（4/$）B(@()发生反应，设甲苯的物质的量为(0D2，
；
)
4/$的物质的量为() 0D2，甲苯中 #元素化合价从6 价
； C
（平均价态）升高到（7价（#$ 中#为（7价），( 0D2甲苯中
%
含C 0D2#原子，则 ( 0D2甲苯失去的电子总物质的量为
） ( ))]
C0D2）766 B’< 0D2，4/元素化合价从（（%；）价降低
C
到（%价，()0D24/$得到的电子总物质的量为() 0D2）（%；6
；
%），根据得失电子守恒，()）（%；6%）B’<，解得；B%，）正确。
若曲中澄清石灰水出现浑浊，说明有#$ 生成，可判断甲苯
%
被4/$氧化，#正确。 甲苯蒸气通过澄清石灰水后易被液
；
化，且甲苯密度比水小，会浮在石灰水表面，无法进入装有酸
性A4/$ 溶液的广口瓶中，则互换顺序后无法判断甲苯是
7
否被完全氧化，$错误。
&!（(）C.质的*,$ 溶液"作安全瓶（或防倒吸）
% 7
（%）8"8&（5$） "%*,$（$（%8&%（为为为 %8&,$"（
% ’ % % ’ % 7
7*（（或%*$（%,$（$（%8&%（为为为%8&,$"（7*（）
% % % 7
（’）】,$ 溶于水生成的*,$ 电离产生*（，使溶液的H*
% % ’
缓慢下降"是实验曲中H*变化程度比实验.大，用时短"
；有影响
。,-."将C.质的*,$ 溶液滴入5&,$ 固
% 7 % ’
体中，发生反应5&,$（*,$为为为5&,$（*$（,$#，
% ’ % 7 % 7 % %
生成的,$ 经过安全瓶进入装置丙的烧杯中与待测溶
%
液混合，烧杯中的食用油可以隔绝空气，H*传感器可以
实时监测并获取待测溶液的H*。
【解析】（(）由分析可知，注射器中装有C.质的*,$ 溶液；
% 7
由于,$ 易溶于水，安全瓶可起到防倒吸的作用。
%
（%）根据控制变量思想，对比实验线、、可知，实验、烧杯中
加入未煮沸的8溶液%> 0I；对比实验.、曲可知，实验
%
.烧杯中加入煮沸的8&（5$） 溶液%> 0I；实验、中是未
’ %
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】煮沸溶液中的 $ 氧化 ,$，故发生的反应为 %*,$（$（
% % % ’ %
%8&%（为为为 %8&,$"（7*（或 %*$（%,$（$（%8&%（为为为
7 % % %
%8&,$"（7*（。
7
（’）】实验线中没有发生氧化还原反应，只有,$ 溶于水生
%
成*,$ 的反应，*,$ 电离产生 *（，使溶液的 H*缓慢
% ’ % ’
下降。 是根据题图丁，有$ 参加的反应中H*变化比无$
% %
参加的大，且用时更短，说明 $ 在反应中起到氧化作用。
%
；,$ 通入8&（5$） 溶液中的H*变化比通入8溶液
% ’ % %
中略大一点，说明5$6对氧化反应有影响，否则两条曲线应
’
重合。
。 %3 "#$%&
!!#"【解析】向蛋白质溶液中加入浓A#2溶液发生的是盐析，，
错误；火柴头中的氯元素以氯酸钾的形式存在，不与稀硝酸酸
化的硝酸银反应，）错误；上层清液中加稀硝酸后再加A,#5
溶液变红，说明加入稀硝酸后的溶液中存在 和;’（，菠菜中存
在和;元素，#正确；含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄，$错误。
"!#
。,-."装置】用浓盐酸与亚硫酸钠反应制备
,$，因浓盐酸易挥发，导致,$ 中混有 *#2，先通过；
% %
（饱和5&*,$ 溶液）除去 *#2，再通过是（5&*#$ 溶
’ ’
液）反应生成#$，证明 *,$ 的酸性强于 *#$。 之
% % ’ % ’
后需除去#$ 中混有的,$。 $（品红溶液）可检验,$
% % %
是否除尽，(（酸性A4/$ 溶液）可以彻底除去,$，可
7 %
以先通入(再接$。 最后通入)（漂白粉溶液）发生反
应：#$（#&（#2$） （*$为为为 #&#$"（%*#2$，证明
% % % ’
*#$ 的酸性强于 *#2$，从而验证 *,$ 的酸性强于
% ’ % ’
*#2$。 若只选(（酸性 A4/$ 溶液）也可同时检验并
7
除去,$，再通入)也能达到目的。
%
【解析】由分析可知，分别选用连接顺序】；是($)和】；是
()，均能达到实验目的，，正确；漂白粉的有效成分#&（#2$）
%
会与空气中的#$、*$反应生成#&#$ 和*#2$而变质，且
% % ’
*#2$在光照、加热条件下容易分解，则漂白粉保存应注意密
封、避光、阴凉通风，）正确；亚硫酸钠与·)质*,$ 溶液反
% 7
应制备,$ 时，*,$ 浓度过大，电离出的*（浓度较低，反应
% % 7
速率较慢，而浓盐酸与亚硫酸钠反应速率较快，更适合制备
,$，则将】中的浓盐酸换为·)质*,$ 溶液，实验效果会更
% % 7
差，#错误；由分析可知，)中出现浑浊是因为#$ 与漂白粉
%
溶液反应生成了 #&#$ 沉淀：#$（#&（#2$） （*$为为为
’ % % %
#&#$"（%*#2$，根据“较强酸制较弱酸”，即*#$ 的酸性
’ % ’
强于*#2$，则)中出现浑浊的原因是 *#$ 的酸性强于
% ’
*#2$，$正确。
#!$
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】。,-."过氧化钠和稀硫酸反应生成氧气，过
氧化钠变质后生成的碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化
碳，中间为反应装置，反应开始前，关闭A、A，打开A，
( % ’
反应生成的#$、$ 使气球变大，将大广口瓶中部分气
% %
体排出，右侧广口瓶内压强增大，水进入量筒线中，所以
量筒线中水的体积即为生成的#$、$ 的总体积；反应
% %
停止后，关闭A，打开A，再缓缓打开A，大广口瓶内外
’ % (
相通，气球、会慢慢缩小，混合气体进入左侧装置，通过
X装置吸收#$ 后，最后量筒、中收集的是$。
% %
【解析】变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入稀硫酸后 、内
发生反应：%5&$（%*,$ 为为为 %5&,$（%*$（$#、
% % % 7 % 7 % %
5&#$（*,$为为为5&,$（*$（#$#，所以、中能生成
% ’ % 7 % 7 % %
两种气体，，正确；由思路分析可知，）正确；由思路分析可
知，量筒线测量的是#$、$ 的总体积，量筒、测量的是$
% % %
的体积，所以量筒线、、中测量的气体体积的差值即为 #$
%
的体积（相同状况下），#正确；X中的固体试剂主要是用于
吸收#$，而无水氯化钙不能吸收#$，$错误。
% %
$!#"【解析】向含有=6的溶液中滴加稀硫酸、淀粉、过量*$，
% %
发生反应：*$（%=6（%*（为为为 =（%*$，淀粉遇 =变为蓝
% % % % %
色，，正确；该实验蓝色恢复是因为过量的*$ 与5&=发生
% %
反应：*$（%=6（%*（为为为=（%*$，淀粉遇=变为蓝色，与
% % % % %
空气无关，）正确；溶液变为无色，是因为发生反应：=（
%
%5&, $为为为%5&=（5&, $，溶液又变蓝，是因为过量的
% % ’ % 7 <
*$ 与5&=发生反应：*$（%=6（%*（为为为=（%*$，淀粉遇
% % % % % %
=变为蓝色，在加入5&, $ 溶液后，溶液先变为无色，随后
% % % ’
变为蓝色，可能是*$ 氧化=6的反应速率比5&, $ 还原
% % % % ’
=的反应速率慢，#错误；由于*$ 是过量的，可与5&=发
% % %
生反应，因此题述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应
补充实验步骤：滴定前向溶液 X 中加少量 4/$，过量的
%
*$ 在 4/$ 的作用下分解，产生 $，反应至不再产生气
% % % %
泡，即*$ 完全分解后，过滤，对滤液进行滴定，$正确。
% %
。!#"【解析】该反应有气体生成，所以实验前应检查装置的气
密性，故，正确；;；时，推注*$ 溶液，*$ 在4/$ 的催
’ % % % % %
化下分解生成氧气和水，氧气进入装有白磷的试管中，白磷
与$ 接触，继续燃烧，放出大量热，温度再次升高，;；对应
% 7
的温度高于;；，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放出的热
%
量越多，故）正确，#错误；该实验中，有$ 生成，白磷燃烧
%
消耗$，气球的作用是调节气压，故$正确。
%
&!#
。,-.",$ 通入三颈烧瓶中与 P/ 的悬浊液
%
反应生成P/, $，化学方程式为P/（%,$ 为为为P/, $，
% 7 % % 7
再滴加 5&$*溶液转化制取 5&, $，化学方程式为
% % 7
P/, $（%5&$*为为为5&, $（P/（$*） "。
% 7 % % 7 %
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】【解析】单向阀可以控制气体单向流动，由于二氧化硫易溶于
水，所以单向阀的作用是防倒吸，，正确；先通入 ,$ 和 P/
%
反应制得P/, $，反应完全时悬浊液变澄清，再打开恒压滴
% 7
液漏斗活塞，）正确；5&, $ 是强碱弱酸盐，碱性环境会抑
% % 7
制其水解，5&$*溶液不宜加入过多是防止P/（$*） 溶解，
%
不利于与5&, $ 分离，#错误；加入5固体，增大5&（的
% % 7
浓度，有利于析出5&, $ 晶体，提高产率，$正确。
% % 7
’!#"【解析】和;’（易水解，需先将和;#2固体溶于浓盐酸，抑制
’
和;’（水解，再加水稀释至所需浓度，，正确；由实验】现象可
知，是中黑色沉淀为和;, ，淡黄色浑浊为,，臭鸡蛋气味气体
% ’
为*,，沉淀消失发生的反应为和;, （7*（为为为 %和;%（（,"（
% % ’
%*,#，）正确；实验；中 5&, 过量，可发生反应 %和;’（（
% %
’,%6为为为 %和;,"（,"，黑色沉淀可能是 和;, 和 , 或 和;, 、
% ’
和;,和,的混合物，与盐酸反应也能观察到实验；中现象，#
错误；由实验是、；可知，和;#2溶液和5&,溶液反应的产物
’ %
与试剂的相对用量、反应体系的酸碱性有关，$正确。
(!（(）】7）(.6C"是使#G%（完全转化为［#G（5*） ］%（，防止生
’ 7
成#G（$*） 影响［#G（5*） ］%（的生成"；反应 #G%（（
% ’ 7
75*·*$*+［#G（5*） ］%（（7*$为放热反应，温度高
’ % ’ 7 %
于’.Y时，平衡向逆反应方向移动，［#G（5*） ］%（浓度减小
’ 7
（%）】催化氧化，；* 时生成了，；单质"是
’
（’）由题意可知，%>. Y时催化剂减少的质量为 ，；$ 的
7 <
质量，’>. Y时催化剂减少的质量为 ，；$ 的质量，由砷
7 (.
(!·).. +
原子守恒可知，砷化氢的物质的量为 ）7（
’·< +·0D26(
.!7<.. +
）7B.!.%7 0D2，则(. I废气中砷化氢的含量为
7<. +·0D26(
.!.%7 0D2）C) +·0D26(）(... 0+·+6(
B()C!% 0+·I6(
(. I
【解析】（(）】由离子方程式可知，反应的平衡常数 )B
(
则｛［#G（5*）］%（｝·则%（$*6） 则｛［#G（5*）］%（｝·则%（$*6）·则（#G%（）
’ 7 B ’ 7 B
则7（5*·*$） 则7（5*·*$）·则（#G%（）
’ % ’ %
)［#G（$*） ］·)B%）(.6%.）%）(.(’B7）(.6C；是由平衡常数
；H %
可知，#G%（转化为［#G（5*） ］%（的反应程度大于 #G（$*）
’ 7 %
转化为［#G（5*） ］%（的反应程度，所以先向#G（5$） 溶液中
’ 7 ’ %
加入过量的氨水可使溶液中的#G%（完全转化为［#G（5*） ］%（，
’ 7
防止#G%（转化为 #G（$*） 沉淀，影响［#G（5*） ］%（的生
% ’ 7
成；；由题给信息-可知，溶液中离子浓度大小影响晶粒生成
速率与晶粒生长速率，从而决定了晶粒半径大小，由已知信息
,可知，#G%（与过量氨水反应生成［#G（5*） ］%（的反应为放
’ 7
热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，［#G（5*） ］%（的
’ 7
浓度减小，所以’. Y时生成#G$晶粒的半径较大。
（%）】温度低于(.. Y时，氧化生成的固体中砷元素质量分
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】数会升高说明催化氧化，；* 时生成了砷单质；是，；$ 分
’ 7 (.
子中砷元素的化合价为（>价，，；$ 分子中砷元素的化合价
7 <
为（’价，由结构式可知，，；$ 分子中每个砷原子形成>个
7 (.
共价键，则，；$ 分子中每个砷原子应形成’ 个共价键，结
7 <
构式为 。
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】
