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题型05 基本概念
1．(2025 年1 月•“八省联考”云南卷，3)下列反应方程式错误的是( )
A．Cl2＋H2O
2H++Cl-+ClO－ B．2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
C．2H2S+SO2=3S↓+2H2O D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2．(2025 年1 月•“八省联考”河南卷，7)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
( )
A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
B．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S+6OH-
2S2-+SO3
2-+3H2O
C．醋酸铵的水解：NH4
++H2O
NH3·H2O+H+
D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2+2IO3
-+6H+=I2+2O2↑+4H2O
3．(2025 年1 月•“八省联考”四川卷，6)下列过程对应的离子方程式正确的是( )
A．硫化氢溶液久置变浑浊：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O
B．锌粉与稀硝酸反应：Zn+2NO3
-+4H+=Zn2++2NO2↑+2H2O
C．银氨溶液与溴化钠溶液反应：[Ag(NH3)2]+ + Br- = AgBr↓+2NH3
D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2++HCO3
-+OH-=BaCO3↓+ H2O
4．(2025 年1 月•“八省联考”陕西、山西、宁夏、青海卷，9)下列名组离子在水溶液中可以大量共存
的是( )
A．S2O3
2-、H+、I-、Na+ B．Cl-、CO3
2-、ClO-、K+
C．NH4
+、Br-、Cu2+、Ag+ D．K+、Fe3+、[Cu(NH3)4]2+、SO4
2-
5．(2025 年1 月•“八省联考”内蒙古卷，5)CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素
转化关系如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应①每生成1molCH4，消耗H2分子数目为4NA
B．标准状况下，2.24LHCHO 中含中子数目为1.6NA
1
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C．反应③每生成3.2gCH3OH，转移电子数目为0.4NA
D．100mL1mol·L-1HCOOH 溶液中含H 原子数目为0.2NA
6 ．(2025 年1 月• “ 八省联考” 云南卷，7)Cl2 制备Cl2O 的化学方程式为：
2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+ Cl2O，设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．22.4LCl2O 中原子总数为3 NA
B．1 molCO3
2-中σ 键的数目为3 NA
C．每消耗2molCl2，转移电子数为4 NA
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3
-的数目等于0.1 NA
1．下列离子方程式对事实的表述正确的是( )
A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2++NO3
-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B．向NaClO 溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O= SO4
2-+Cl-+2H+
C．向重水中加入Na2O2：Na2O2+2H2
18O=4Na++4OH-+18O2↑
D．向硫代硫酸钠溶液中加入过量稀盐酸：S2O3
2-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
2．下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O7
2-+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O
B．将少量SO2通入NaClO 溶液：3ClO-+SO2+H2O= SO4
2-+Cl-+2HClO
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al +2OH-+2H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D．向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：Cu2++S2-=CuS↓
3．能正确表示下列反应的离子方程式的为( )
A．铜和稀硝酸反应：Cu +2NO3
-+4H+=3Cu2++2NO2↑+2H2O
B．向酸性高锰酸钾溶液中通入少量二氧化硫：2MnO4
-+5SO2+2H2O= 5SO4
2-+2Mn2++4H+
C．氢氧化钡溶液中滴加少量明矾溶液：2Ba2++3OH-+Al3++2SO4
2-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D．铅酸蓄电池正极充电时的反应式：Pb+SO4
2--2e-=PbSO4
4．劳动创造幸福生活。下列离子方程式正确且符合题意的是( )
A．环保员用石灰乳中和硫酸厂排放的酸性废水：H++OH-=H2O
B．化验员用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯气处理的饮用水：Ag++Cl-=AgCl↓
C．质检员用白醋和KI 淀粉试纸检验碘盐中KIO3：IO3
-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D．实验员用烧碱溶液吸收实验尾气中少量SO2：SO2+OH-=HSO3
-
5．下列离子方程式书写正确的是( )
2
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A．FeCl2溶液中通入过量H2S 气体：Fe2++H2S= FeS↓+2H+
B．向H2
18O 中加入Na2O2：2Na2O2+2H2
18O=4Na++4OH-+18O2↑
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4
++Ca2++HCO3
-=CaCO3↓+ NH3·H2O+H2O
D．向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
6．下列离子方程式能解释对应的实验事实的是( )
A．KI 溶液滴入酸性KIO3溶液中：IO3
-+5I-+6H+=3I2+3H2O
B．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C．将过量SO2通入NaClO 溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3
-
D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3
-=3Ag++NO2↑+H2O
7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．
在碱性环境中被空气氧化：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓
B．氢氧化铁加入氢碘酸溶液中：Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
C．用铁作阳极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2O
Mg(OH)2↓+ Cl 2↑+H2↑
D．碳酸钙加入乙酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
8．在溶液中能大量共存的离子组是( )
A．H+、Fe3+、ClO-、Cl- B．K+、Na+、NO3
-、CO3
2-
C．H+、K+、F-、Cl- D．NH4
+、Al3+、HCO3
-、SO4
2-
9．在溶液中能大量共存的离子组是( )
A．Cu2+、SO4
2-、Na+、CO3
2- B．K+、SO3
2-、OH-、I-
C．Ag+、NO3
-、NH4
+、OH- D．Fe2+、NO3
-、Ba2+、H+
10．下列说法正确的是( )
A．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、NH4
+、NO3
-能大量共存
B．在pH=1 的溶液中：Fe2+、K+、NO3
-、Cl-能大量共存
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、Al3+、SO4
2-、Cl-能大量共存
D．在无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO4
2-、Cl-能大量共存
11．在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是( )
A．加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl-、SO3
2-、OH-
B．无色溶液中：NH3·H2O、[Ag(NH3)2]+、Cl-、OH-
C．使甲基橙变红的溶液中：CH3COO-、Cu2+、HClO、Al3+
D．c(KNO3)=1mol·L-1溶液：H+、Mg2+、I-、SO4
2-
3
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12．室温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．强碱性溶液：K+、[Al(OH)4]-、CO3
2-、Na+
B．加入铝粉有氢气产生的溶液：CO3
2-、CO3
2-、NO3
-、Na+
C．中性溶液：
、
、K+、SO4
2-
D．强酸性溶液：I-、K+、NO3
-、S2O3
2-
13．将某Na2CO3固体样品21.6g 放入足量水中，固体完全溶解得无色澄清溶液，继续加CaCl2溶液至过
量，得到20g 沉淀。已知样品中杂质为KNO3、K2CO3、Ba(NO3)2中的一种或两种。该样品所含杂质的正确
判断是( )
A．肯定有K2CO3，可能有KNO3 B．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3
C．肯定有KNO3，可能有K2CO3 D．肯定没有K2CO3和Ba(NO3)2
14．某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4
+、Ba2+、Cl-、CO3
2-、SO4
2-、NO3
-中的若干种。为确定溶
液的组成进行了如下实验：
ⅰ. 取100mL 原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a 和无色气体b 生成，过滤得滤液c。
ⅱ. 往滤液c 中加入足量的NaOH 溶液并加热，可得气体d 和沉淀e，过滤得滤液f。
ⅲ. 取滤液f，通入少量的CO2，有白色沉淀g 生成。
下列有关判断正确的是( )
A．试液中一定没有Ba2+、CO3
2-、NO3
-、Cl-
B．试液中一定有Fe2+、NH4
+、SO4
2-
C．气体b 和气体d 在一定条件下能反应生成盐
D．沉淀g 一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3
15．设NA代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是( )
A．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子数为4NA
B．标准状况下，11.2L 乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5NA
C．2molNO 与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA
D．用铜作电极电解饱和NaCl 溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为
0.2NA
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1.8 g D2O 含有的中子数为NA
B．46 g 分子式为C2H6O 的有机物含有的共价键数目为8 NA
C．标准状况下，22.4LSO2与足量氧气充分反应生成的SO3的分子数为NA
D．1molCH4与1mol Cl2在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为NA
4
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17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A．28gC2H4分子中含有的σ 键数目为5NA
B．密闭容器中0.2molNO 与0.1molO2充分反应，产物的分子数为0.2NA
C．在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.01NA
D．NaCl 和NH4Cl 的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA
18．设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。下列叙述正确的
是( )
A．体积为1L 的1mol·L-1NH4Cl 溶液中，NH4
+数目为NA
B．8.4gNaHCO3固体中含有0.2NA阴离子
C．1molNH4Cl 含有的非极性共价键数目为NA
D．0.1molNaCl、NH4Cl 混合物中，所含质子数为2.8NA
19．使用NaClO 处理含氰电镀废水生成低毒性的CNO-，发生反应的离子方程式为：CN-+ClO-= CNO-
+Cl-，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．4.2g CNO-中含电子数目为2NA B．0.1mol CNO-中含σ 键的数目为0.2NA
C．1molNaClO 晶体中含离子数目为2NA D．当转移NA个电子时有0.5molCN-被氧化
20．工业上利用SO2还原制备碲(Te)的反应为TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+2H2SO4+4HCl，设NA为阿伏加德
罗常数的值。下列说法正确的是( )
A． 36.5gHCl 分子中含有
的数目为NA
B．体积为
的SO2分子中所含的原子总数为3NA
C．500 mLpH=1 的H2SO4溶液中H+总数为0.05NA
D．标准状况下22.4 H2O 中，中心原子的价层电子对数为4NA
21．部分含氮物质的转化关系如下：
。设NA为阿伏加德罗常
数的值，下列说法正确的是( )
A．1molHN3中含σ 键数目为2NA
B．标准状况下，22.4LH2O 中原子总数为3NA
C．1L0.1mol·L-1NaClO 溶液中含
原子数目为0.1NA
D．反应②每生成0.3molHN3，转移电子数目为NA
22．NH4ClO4为火箭固体燃料，能与某些可燃物作用全部生成气态产物，如NH4ClO4+2C=
NH3↑+HCl↑+2CO2↑。设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是( )
A．4.4gCO2中含有π 键的数目为0.2NA
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B．标准状况下，11.2NH3中含有原子数目为2NA
C．1L1mol·L-1 NH4ClO4溶液中含NH4
+的数目小于NA
D．该反应中每转移
电子生成HCl 的质量为36.5g
23．ClO2能把废水中的CN-氧化成无毒气体，发生的反应为2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl，设NA为
阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．ClO2与CO2的VSEPR 模型相同
B．1molCN-中含有的π 键数目为2NA
C．22.4LN2中含有的原子数为NA
D．1mol·L-1NaCl 溶液中含有的
的数目为NA
24．已知反应NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑ (未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是( )
A．
的NaClO3溶液中含
数为0.1NA
B．3.4gH2O2中含质子数为1.8NA
C．0.1 molH2O 中含极性共价键的数目为0.1NA
D．每生成2.24L(标准状况下)O2转移电子数为0.1NA
25．部分硫的化合物有如下转化，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，1.12L SO2气体含质子数为0.8NA
B．1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中含SO3
2-数小于0.1NA
C．反应(1)中生成0.2mol SO 时转移电子数为0.4NA
D．反应(2)中生成1molNa2S 时消耗还原剂分子数为3NA
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