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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（福建专用）
黄金卷03
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Ca 40 Sc 45 Fe 56 Ni 59 La 139
一、选择题：本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．嫦娥六号完成世界首次月球背面采样，采集月球背面样品1935.3 克。下列说法正确的是
A．嫦娥六号使用的太阳能电池板主要成分为
B．探测器着陆时携带的国旗主要成分为玄武岩纤维，属于有机高分子材料
C．月球土壤中含有钙铁矿晶体，其结构可用X 射线衍射仪测定
D．航天器涡轮盘等重要结构件的核心材料是铼镍合金，铼的原子序数为75，属于
区元素
2．瑞格列奈是新型非磺酰脲类短效口服促胰岛素分泌降糖药，其结构简式如图所示。下列关于瑞格列奈
的表述正确的是
A．该物质具有4 种含氧官能团
B．分子中含有2 个手性碳原子
C．该物质中碳原子的杂化方式有
、
D．1mol 该物质最多可以与8mol
发生加成反应
3．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y 均为氮氧化物)，羟胺
(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸
羟胺([NH3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。
已知：25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L X 和Y 混合气体中氧原子数为0.1NA
1
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B．1L 0.1mol·L-1 NaNO2溶液中Na+和NO 数均为0.1NA
C．3.3g NH2OH 完全转化为NO 时，转移的电子数为0.6NA
D．2.8g N2中含有的价电子总数为0.6NA
4．下列化学应用实例与方程式不匹配的是
选项
应用实例
方程式
A
海上油气1 工平台海葵一号的钢
壳外壁铺装锌锭减缓腐蚀
B
用硫磺粉减少破损水银体温计
洒落的Hg 的危害
C
用浓
溶液洗除实验服上
的黑色银斑
D
烘焙糕点时，以食品级
作膨松剂
A．A
B．B
C．C
D．D
5．X、Y、Z、W、Q 为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和为49。它们的化合物在常温
下有如图所示的转化关系：
已知：乙、戊分子都含有10 个电子。甲为三元化合物，其他化合物均为二元化合物。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．化合物W2Q2中含有非极性键和离子键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
6．下图所示的操作能实现实验目的的是
2
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A．用甲装置验证碳酸氢钠固体的热稳定性
B．用乙装置收集NO 气体
C．用丙装置验证钢铁的牺牲阳极保护法
D．用丁装置测定待测液中I2的含量
7．Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应机理如下(R、R'均代表烃基)，下列有关说法错误的是
A．肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大
B．过程①发生加成反应，过程②、③均发生消去反应
C．过程④的反应历程可表示为
D．应用该机理，
可以在碱性条件下转变为
8．钪元素在国防、冶金、化工、宇航等领域有重要的应用。由草酸钪制取钪单质的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A．在空气中灼烧草酸钪，反应的化学方程式为
B．
为离子化合物，
的电子式为
C．理论上，生产
钪单质，需要
金属钙
D．假设各步转化均完全，由
粗氧化钪可制得
钪单质，则粗氧化钪的纯度为92％
9．一种自充电的盐水电池植入到肿瘤表面可用于抗肿瘤治疗。电池放完电后，无需外接电源即能实现某
个电极的化学自充电，该电极材料充放电原理如图。下列说法正确的是
3
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A．该电极为电池正极，放电时的电极方程式为
B．化学自充电过程中，阴极附近pH 减小
C．化学自充电时发生的反应可表示为
D．放电过程中，外电路通过0.02 mol 电子，该材料质量增加0.04 g
10．常温下，向浓度均为
的
的混合溶液中通入
气体，溶液
中的
与
(
代表三种酸根离子，
表示三种弱酸)的分布系数
随溶液
的变化如图所示：
已知：三种弱酸的酸性强弱为
。下列说法错误的是
A．
的电离常数
B．反应
的平衡常数
C．交点a 处的
D．原混合溶液中：
二、非选择题：本题共4 小题，共60 分。
11．（16 分）次磷酸钠(
)是具有珍珠光泽的晶体或白色结晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微
溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸钠(
)广泛应用于化学镀镍，其制备与镀镍过程如下图所示：
4
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请回答下列问题：
(1)基态Ni 原子价层电子的轨道表示式为 ，
分子空间构型为 。
(2)“碱溶”过程中，发生反应的化学方程式为 。
(3)“沉降池”中通入氨气的目的是 ，“净化”操作需要过滤、洗涤、干燥等过程，洗涤时可选用的
洗涤剂为 。
(4)“滤液2”经分离提纯可以得到
，“镀镍”过程发生反应的离子方程式为 ，充分反应后，向
“滤液2”中加入适量
悬浊液，生成
和
混合沉淀，此时溶液中
[已知：
，
]。
(5)Ni 和La 的合金是目前广泛使用的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示。
①该合金的化学式为 。
②已知该晶体晶胞底面是边长为a pm 的菱形，高为c pm，设
为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度
为 g cm
⋅
(用含a、c、
的代数式表示)。
12．（13 分）
是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某实验小组用表面有油脂的
废铁屑来制备
。
(1)制备
。废铁屑经
溶液处理后，加稀硫酸及
饱和溶液，加热浓
缩，冷却结晶，得
晶体。
①
溶液的作用是 。
②加热浓缩前，检验溶液中是否含
的实验方法是 。
(2)制备
。将
加硫酸配成溶液，再加入饱和
溶液，加热搅拌，
得黄色沉淀
。已知
，写出生成
的离子方程式： 。
(3)制备
。将
加入如图所示的三颈烧瓶中(部分仪器略去)，加入饱和
溶液，维持温度在
左右，缓缓滴加过量
溶液，滴加完后，加热溶液至微沸状态持续
。冷却后，加入
溶液，浓缩结晶得到
。
5
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①实验过程中持续通入
的目的是 。
②先维持温度在
左右，后加热至微沸，其主要目的是 。
(4)测定样品纯度。称取
样品，加水溶解，并加入少量
混酸，配成
溶液，量取
溶液，水浴加热，趁热用
标准溶液滴定至终点，记录消耗
标准溶液
的体积。重复实验三次，平均消耗
溶液
(杂质不与
溶液反应)。
计算样品中
的纯度 (写出计算过程)。
13．（16 分）工业燃煤过程中产生大量含硫烟气，研究烟气脱硫具有重要意义。回答下列问题：
方法一：
还原脱硫
(1)已知：
则还原脱硫原理：
。
(2)在某恒温、恒容的密闭容器中，充入
和
发生反应：
，下列
描述可表示该反应达到平衡状态的有___________(填序号)。
A．
的浓度保持不变
B．混合气体密度保持不变
C．
D．单位时间内生成
和
的量相等
方法二：
还原脱硫
反应原理：
Ⅰ．
Ⅱ．
(3)在不同催化剂条件下，
的转化率随温度变化的曲线如图所示。
6
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综合考虑，工业生成过程中选择的最佳催化剂是 ；若选择催化剂Cat.2，
的转化率随温度
升高先减小后增大，则
的转化率增大的原因是 。
(4)一定条件下，在压强为100kPa 的恒压密闭容器中按体积比为1 1 7
∶∶充入
、
、He 发生反应Ⅰ和
Ⅱ。测得
的平衡转化率为80%，
的平衡转化率为50%，则达到平衡时，
的分压
kPa，反应Ⅱ的压强平衡常数
(用平衡分压计算)。
(5)方法三：利用电解法对
进行吸收和无害化处理，其原理如图所示：
①石墨Ⅱ电极为 (填“正”“负”“阳”或“阴”)极。
②石墨Ⅰ的电极反应式为 。
③每处理1mol
，理论上电解池中产生氧气的质量为 。
14．（15 分）消炎镇痛药F 的一种合成路线如下：
7
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回答问题：
(1)A 的结构简式为 ，其化学名称为 。
(2)A→B、C→D 反应的类型分别为 、 。
(3)某化合物X 的分子式为
，符合下列条件X 的结构简式为 。
①与C 具有相同的官能团 ②含有2 个苯环 ③核磁共振氢谱有3 组峰
(4)D 中所含官能团名称为 。
(5)E→F 反应方程式如下，F 和Y 的结构简式分别为 、 。
(6)以至多3 个碳的有机物为原料(无机试剂任选)，设计合成
的路线 。
已知：
8
