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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（福建专用）
黄金卷04
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．我国明代李时珍《本草纲目》中记载豆腐制作过程：“凡黑豆…皆可为之。水浸，硙碎。滤去渣，煎
成。以卤汁或山鞋叶或酸浆醋淀，就釜收之”。制作过程不涉及的操作及现象是
A．溶解
B．过滤
C．聚沉
D．蒸馏
2．中成药连花清瘟胶囊在对抗
病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关
说法正确的是
A．绿原酸属于芳香烃
B．
绿原酸最多可与
反应
C．
绿原酸与溴水反应最多可消耗
D．绿原酸苯环上的3 个基团做位置变换构成的绿原酸的同分异构体有5 种
3．联氨
可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法
错误的是
A．根据
的性质推测，
是一种二元弱碱
B．
分子中σ 键与π 键的数目之比为5：1
C．[Cu(NH3)4]SO4在酸性条件下无法稳定存在
D．该过程可以体现出
与
配位的能力弱于
4．设
为阿伏加德罗常数的值，部分含氮的物质有如图转化关系。下列叙述正确的是
1
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A．常温常压下，
含原子数为
B．
固体含离子总数为
C．反应①中，生成
还原产物，则需要
分子数为
D．
中含极性键总数为
5．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．装置①可用于制备
并测量其体积
B．装置②可用于制作简单燃料电池
C．装置③可用于探究苯酚和碳酸的酸性强弱
D．装置④盐桥中的阳离子向右池迁移起形成闭合回路的作用
6．化合物
常用于生产电池电极。X、Y、Z 是短周期元素且原子序数依次增大，X、Y 位于同周
期，基态Y 原子价层电子排布是
，基态Z 原子价层p 轨道半充满。W 常见化合价有
价和
价，
含
的一种合金是用量最大、用途最广的金属材料。下列说法不正确的是
A．基态
的价层电子排布式为
B．离子
的空间结构为正四面体形
C．基态X 原子的第二电离能远大于第一电离能
D．原子半径：
，简单离子半径：
7．科研人员研究了
在惰性溶剂中的反应：
。实验
测定反应速率
，反应机理如图（配合物电荷已略去）。下列有关说法不正确
的是
2
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A．反应物和生成物互为同分异构体
B．反应物和生成物中Pt 的化合价没有改变
C．机理中第二步反应为总反应的决速步骤
D．该反应中基团的离去能力：
8．随着人们对环境保护和能源消耗的关注日益增加，诞生了许多新型电池。一种新型短路膜电化学电池
可以缓解温室效应，其装置如图所示。下列说法正确的是
A．该装置通过氢气与空气中
反应，达到缓解温室效应的目的
B．该电池的负极反应为
C．正极反应消耗标准状况下
，理论上需要转移电子
D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它只能传递电子，不能传递离子
9．贵州重晶石矿(主要成分
)储量占全国1
3以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开
发了制备高纯纳米钛酸钡
工艺。部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“气体”主要成分是
，“溶液1”的主要溶质是
B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
3
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C．“合成反应”中生成
的反应是氧化还原反应
D．“洗涤”时可用稀
去除残留的碱，以提高纯度
10．已知
属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl 调节
浊液的pH，测得在不同pH 条件
下，体系中
(X 为
或
)与
的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
代表
与
的变化曲线
B．
的数量级为
C．a、c 两点的溶液中均存在
D．c 点的溶液中存在
二、非选择题：本题共4 小题，共60 分。
11．（14 分）被誉为“工业维他命”的铂族金属钌(Ru)广泛用于航天航空、石油化学、信息传感工业、制
药等高科技领域。以下工艺实现了电子废弃物中铂族金属钌(Ru)的回收利用。已知电子废弃物主要成分为
Ru、Co、Cr、Si 等物质，请回答以下问题：
已知：①
②常见物质的
如下表所示：
4
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化合
物
(1)基态Co 的价电子排布式为 ，滤渣2 为 。
(2)“氧化溶浸”环节生成配离子
反应的离子方程式为 。
(3)“氧化”环节发生反应的化学方程式为 。
(4)“还原1”环节所需氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，则
的氧化产物为 。
(5)滤液1 中含
和
的浓度分别为
、
，“调pH”时调pH 的范围为
。
(6)钌酸铋
可用于光催化，其晶胞结构(氧原子未画出)如图所示，晶胞边长为anm、anm、cnm，
晶胞棱边夹角均为90°。
①以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知原子1 的
坐标为(
)，则原子2 的坐标为 。
②设阿伏加德罗常数的值为
，
的相对分子质量为Mr，则
晶体的密度为
(列计算式)。
12．（15 分）深共晶溶剂(DESs)可从
中回收锂。
(1)DESs 的制备。将乙二醇(
)与氯化胆碱(
)按一定比例混合搅拌至形成均
一透明液体，制得DESs。
DESs
①
由含氢键供体(能形成氢键的氢原子)的组分与含氢键受体(能与氢原子形成氢键的原子)的组分混
合。乙二醇分子中氢键供体的数目为 。
②不同配比氯化胆碱与乙二醇混合的二元相图如图所示。相同条件下，氯乙二醇的熔点 乙二
醇的熔点(填“>”“=”或“<”)。制备熔点达到最低值的DESs 时，氯化胆碱与乙二醇的物质的量之比为
。
5
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(2)氧化浸出锂。将
与
按照一定比例混合，再通入
。实验装置如图所示。
①冷凝管的作用为 。
②主要反应机理如图所示：
Ⅰ中碳原子轨道杂化类型的变化为 ；M 的化学式为 。
(3)碳酸锂的制备。
已知：
，完全沉淀时离子浓度小于
；
易溶于水；
的溶解度：
为
为
为
。补充完整由粗
溶液(含少量
)制备
的实验方案：向粗
溶液中 ，得到
固体。
6
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(须使用的试剂：
溶液、
溶液)
13．（15 分）有效利用工业废气中多余的
催化加氢制取清洁、可再生的甲醇化学品成为研究的热点之
一，某催化体系中可能涉及如下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
回答下列问题：
(1)已知速率常数k 与温度T、活化能
的关系为
为摩尔气体常数。上述反应
体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是 。
a．适当增大
的浓度，反应ⅰ、ⅱ均向右移动
b．移去部分
，反应ⅱ的正反应速率增大
c．适当提高反应温度，反应ⅱ的正反应速率改变程度比反应ⅰ的更大
d．加入催化剂，可提高
的平衡转化率
(2)起始物
时，在一定条件下，
和
的产率与温度、压强的关系如下图所示。
①
中压强最大的是 (选填
)，理由是 。
②图中A、B 点为平衡点的是 ，理由是 。
③
时，反应ⅰ的平衡常数
(列计算式，分压
总压×物质的量分数)。
(3)研究小组给出了
加氢制
的可能反应机理(如下图所示)：
首先在
催化剂表面解离成
2 个
，随后参与到
的还原过程。(注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒)
7
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①下列有关该历程的说法错误的是 。
a．碳原子的杂化类型涉及
b．反应过程存在
的断裂和生成
c．催化剂氧空位用于捕获
，氧空位越多反应速率越快
d．反应温度过高使甲醇炭化，易使催化剂反应活性降低
②理论上，每生成
，该历程中消耗的
的数目为 。
14．（16 分）二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径。近期，我国学者
以电催化反应为关键步骤，用CO2作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下：
(1)阿托酸的官能团名称为 。
(2)A→B 的反应类型为 。
(3)A 的含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体数目为 ，其中在核磁共振氢谱中呈现四组峰的
结构简式为 。
(4)写出B→C 反应方程式： 。
(5)C→D 反应所需试剂及条件为 。
(6)在D→E 反应中，用Mg 作阳极、Pt 作阴极进行电解，则CO2与D 的反应在 (填“阳极”或
“阴极”)上进行。
(7)下列关于E 的叙述错误的是 (填序号)。
a．可发生聚合反应
b．分子内9 个碳原子共平面
c．分子内含有1 个手性碳原子
d．可形成分子内氢键和分子间氢键
(8)结合题干信息，完成以下合成路线： 。
8
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