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【百炼成钢】 化学能与反应热的计算
2025 年高考真题
1. (2025 年重庆卷)N2H4是一种常见燃料，可以用于火箭助推器。已知：
①2NH3(g)＋3N2O(g)＝4N2(g)＋3H2O(l) △H1＝akJ/mol
②N2O(g)＋3H2(g)＝N2H4(l)＋H2O(l) △H2＝bkJ/mol
③N2H4(l)＋9H2(g)＋4O2(g)＝2NH3(g)＋8H2O(l) △H3＝ckJ/mol
则N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l) △H 为
A．(a＋3b－c) B．(a－3b＋c) C．(a－3b＋c) D．(a＋3b－c)
答案：B
解析：根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行(①－3×②+③)变换，可得目标方程
式，所以，△H 应为(a－3b＋c)，据此解答。
A．选项A 的表达式为(a－3b＋c)，但根据推导结果，△H 应为(a－3b＋c)，与A 不符，A 错误；
B．推导过程中，通过组合反应①、③及反转的反应②×3，得到总△H 为a＋c－3b，再除以4 得(a－
3b＋c)，与选项B 一致，B 正确；
C．选项C 未除以4，直接取a－3b＋c，不符合目标反应的系数比例，C 错误；
D．选项D 的表达式为a－3b＋c，符号和系数均与推导结果不符，D 错误；
2. (2025 年福建卷)在25℃、光照条件下，Cl2产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应：
i．CH3CH2CH3(g)＋Cl2(g)＝CH3CHClCH3(g)＋HCl(g) △H1
ii．CH3CH2CH3(g)＋Cl2(g)＝CH3CH2CH2Cl(g)＋HCl(g) △H2
反应体系中产物n(2－氯丙烷)∶n(1－氯丙烷)＝3∶2。下列说法错误的是
A. 活化能：反应i＜反应ii
B. 丙烷中的键能：－CH3的C－H＞－CH2－的C－H
C. 当丙烷消耗2 mol 时上述反应体系的焓变为△H1＋△H2
D. 相同条件下正丁烷与Cl2发生一氯代反应，产物n(2－氯丁烷)∶n(1－氯丁烷)＞3∶2
答案：C
解析：A．由题干可知：反应体系中产物n(2－氯丙烷)∶n(1－氯丙烷)＝3∶2，反应ii 的反应速率小
于i，反应的活化能越低，反应速率越快，故反应ii 的活化能大于i，A 正确；
B．键能越小，越易断裂，反应生成更多的2－氯丙烷，说明丙烷中－CH2－中的C－H 键能小于－
CH3的C－H，B 正确；
C．题干中未说明两反应的物质的量的关系，仅给出产物比例，无法说明丙烷消耗2 mol 时，各有1
mol 参与两个反应，C 错误；
D．正丁烷的结构为：CH3CH2CH2CH3，存在两种类型的C－H，与丙烷类似，中间的C－H 更易取代，
且正丁烷中间的占比更少，端位更多，因此取代中间的C－H 比例更高，D 正确；
3. (2025 年江苏卷)甘油(C3H8O3)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应：
反应Ⅰ：C3H8O3(g)＝3CO(g)＋4H2(g) △H＞0
反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H＜0
反应Ⅲ：CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g) △H＜0
1.0×105Pa 条件下，1mol C3H8O3和9molH2O 发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和
CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是
A．550℃时，H2O 的平衡转化率为20%
B．550℃反应达平衡状态时，n(CO2)∶n(CO)＝11∶25
C. 其他条件不变，在400～550℃范围，平衡时H2O 的物质的量随温度升高而增大
D. 其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量
答案：A
解析：550℃时，曲线①物质的量是5mol，根据原子守恒，n(C)＝3mol，则其不可能是含碳微粒，故
曲线①表示H2，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO 物质的量增大，则曲线③代表
CO，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，CH4物质的量降低，则曲线②代表CH4，据此解答。
A．550℃时，n(H2)＝5mol，n(CO2)＝2.2mol，n(CH4)＝n(CO)＝0.4mol，根据C 原子守恒，可得
n(C3H8O3)＝＝0，根据O 原子守恒，可得n(H2O)＝＝7.2mol (也可利用H 原子守恒计算，结果相同)，则
α(H2O)＝×100%＝20%，A 正确；
B．550℃时，n(CO2)＝2.2mol，n(CO)＝0.4mol，则n(CO2)∶n(CO)＝11∶2，B 错误；
C．400～550℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，n(CO2)增大，说明反应Ⅲ逆向移动
程度更大，则H2O 的物质的量减小，C 错误；
D．增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，H2的物质的量减小，
D 错误；
4. (2025 年四川卷)钒催化剂对H2O2氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，
其中步骤③为放热反应。
下列说法错误的是
A．步骤①反应为VO2+＋H2O2→VO＋∙OH＋H+ B．步骤③正、逆反应的活化能关系为E 正＜E 逆
C．VO 在催化循环中起氧化作用 D．步骤③生成的物质Z 是H2
答案：D
解析：结合反应机理图可知VO2+和H2O2反应生成VO、∙OH、H+，步骤①反应为VO2+＋H2O2→VO＋
∙OH＋H+，∙OH 和苯生成
，
和VO、H+反应生成
、VO2+和水，据此解答。
A．结合反应机理图可知VO2+和H2O2反应生成VO、∙OH、H+，步骤①反应为VO2+＋H2O2→VO＋
∙OH＋H+，故A 正确；
B．步骤③为放热反应，△H＝E 正－E 逆＜0，即正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B 正确；
C．VO 在催化循环中V 的化合价由＋5 降低到＋3，所以起氧化作用，故C 正确；
D．根据分析，步骤③生成的物质Z 是H2O，故D 错误；
5. (2025 年北京卷)依据下列事实进行的推测正确的是
事实
推测
A
NaCl 固体与浓硫酸反应可制备HCl 气体
NaI 固体与浓硫酸反应可制备HI 气体
B
BaSO4难溶于盐酸，可作“钡餐”使用
BaCO3可代替BaSO4作“钡餐”
C
盐酸和NaHCO3溶液反应是吸热反应
盐酸和NaOH 溶液反应是吸热反应
D
H2O 的沸点高于H2S
HF 的沸点高于HCl
答案：D
解析：A．浓硫酸与NaCl 反应生成HCl 主要是因为浓硫酸的沸点高，难挥发，但浓硫酸具有强氧化
性，与NaI 反应，氧化I－生成I2，得不到HI，A 错误；
B．BaSO4不溶于盐酸，不会产生有毒的钡离子，可做钡餐使用，而BaCO3会与胃酸反应生成有毒的
Ba2+，不能替代BaSO4，B 错误；
C．盐酸与NaHCO3反应吸热是特例，而盐酸与NaOH 的中和反应是典型的放热反应，C 错误；
D．H2O 因含有分子间氢键，沸点高于H2S，同理HF 也含有分子间氢键，沸点高于HCl，D 正确；
6. (2025 年北京卷)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl 固体溶于水的过程分两步实
现，示意图如下。
下列说法不正确的是
A．NaCl 固体溶解是吸热过程
B．根据盖斯定律可知：a＋b＝4
C．根据各微粒的状态，可判断a＞0，b＞0
D．溶解过程的能量变化，与NaCl 固体和NaCl 溶液中微粒间作用力的强弱有关
答案：C
解析：由图可知，NaCl 固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl 固体变为Na+和Cl-，此过程离
子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl－与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程
为成键过程，为放热过程。
A．由图可知，NaCl 固体溶解过程的焓变为△H3＝＋4kJ/mol，为吸热过程，A 正确；
B．由图可知，NaCl 固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知△H1＝△H2＋△H3，即a＋b＝
4，B 正确；
C．由分析可知，第一步为NaCl 固体变为Na+和Cl－，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；
第二步为Na+和Cl－与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b
＜0，C 错误；
D．由分析可知，溶解过程的能量变化，却决于NaCl 固体断键吸收的热量及Na+和Cl－水合过程放出
的热量有关，即与NaCl 固体和NaCl 溶液中微粒间作用力的强弱有关，D 正确；
7. (2025 年河北卷)氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用
反应Ga2O3(s)＋2NH3(g)
2GaN(s)＋3H2O(g)制备。反应历程(TS 代表过渡态)如下：
下列说法错误的是
A．反应i 是吸热过程 B．反应ii 中H2O(g)脱去步骤的活化能为2.69eV
C．反应iii 包含2 个基元反应 D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中
答案：D
解析：A．观察历程图可知，反应i 中Ga2O3(s)＋NH3(g)的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3 完成反
应，生成Ga2O2NH(s)和H2O，此时的相对能量为0.05eV，因此体系能量在反应中增加，则该反应为吸热
过程，A 正确；
B．反应ii 中因H2O(g)脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70eV 与TS5 的相对能量差，即3.39Ev
－0.70eV＝2.69eV，B 正确；
C．反应iii 从Ga2ON2H2(s)生成2GaN(s)＋H2O(g)经历过渡态TS6、TS7，说明该反应分两步进行，包
含2 个基元反应，C 正确；
D．整反应历程中，活化能最高的步骤是反应iii 中的TS7 对应得反应步骤(活化能为3.07eV)，所以总
反应的速控步包含在反应iii 中，D 错误；
8. (2025 年江西卷)由下列实验事实得出的结论正确的是
实验事实
结论
A
NH3和空气的混合气体通过热的Cr2O3，Cr2O3持续红热
该反应△H＜0
B
向NCCl 溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉
淀
NCCl 是离子化合物
C
向Na2O 与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色
Na2O 有漂白性
D
向CaCl2溶液中通入CO2，无明显现象，再通入NH3生成白
色沉淀
＜
答案：A
解析：A．NH3和空气的混合气体通过热的Cr2O3，Cr2O3持续红热，说明反应放热，ΔH<0，A 正确；
B．向NCCl 溶液中加入硝酸酸化的AgNO3生成AgCl 白色沉淀，说明溶液含Cl-，但Cl-可能来自
NCCl 水解，而非其直接电离，无法证明NCCl 是离子化合物，B 错误；
C．Na2O 与水反应生成NaOH，溶液呈强碱性使酚酞变红，褪色可能是Na2O 和水反应生成的中间产
物具有漂白性，而非Na2O 本身具有漂白性，C 错误；
D．向CaCl2溶液中通入CO2，无沉淀产生，再通NH3生成CaCO3沉淀，是因为通NH3后营造了碱性
环境，使CaCO3能够存在，该现象不能证明＜，D 错误；
9. (2025 年江西卷)一定压强下，乙烯水合反应为：C2H4(g)＋H2O(g)
C2H5OH(g)
已知：△H(J/mol)＝－34585－26.4T，△G(J/mol)＝－34585＋26.4T∙lnT
气体均视为理想气体，下列说法正确的是
A．反应的活化能：E 正＞E 逆 B．恒温恒容充入N2，平衡向左移动
C．△S 随温度升高而降低 D．平衡后，升高温度，△v 正＞△v 逆
答案：C
解析：A．ΔH＝E 正－E 逆，题目中ΔH ＝－34585－26.4T，为负值且随温度升高更负，说明E 正＜E 逆，
A 错误；
B．恒温恒容充入N2，总压增大但各反应物分压不变，平衡不移动，B 错误；
C．由ΔG＝ΔH－TΔS 代入数据得ΔS ＝－71.59－26.4lnT，温度T 升高时lnT 增大，ΔS 更小，ΔS 随
温度升高而降低，C 正确；
D．该反应的ΔH＜0，为放热反应，升温使放热反应的逆反应速率增加更多，Δv 逆＞Δv 正，D 错误；
10. (2025 年海南卷)等温等压下，CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＜0。此反应放出的热用于火
力发电，能量转化效率为η。下列说法错误的是
A．该反应△S＜0
B．产物为H2O(g)时，反应放出的热量减少
C．该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为△H′，△H′＜△H
D．该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为η′，η′＞η
答案：C
解析：A．反应中气体物质的量减少(3 mol→1 mol)，且生成液态水，系统混乱度降低，ΔS＜0，A 正
确；
B．生成H2O(g)时，相比H2O(l)少释放了液化潜热，故放出的热量减少，B 正确；
C．焓变(△H)是状态函数，与反应途径无关。燃料电池中反应的焓变ΔH'与原反应ΔH 相等，C 错误；
D．燃料电池直接将化学能转化为电能，能量损失小于火力发电(需经热能→机械能→电能)，故η'＞
η，D 正确；
11. (2025 年1 月浙江卷)下列说法正确的是
A．常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)在该条件下不自发
B．3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g) △H＜0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小
C．CO(g)＋H2(g)
C(s)＋H2O(g) △H＜0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．Na(s)＋Cl2(g)＝NaCl (s)△H＜0，Na+(g)＋Cl－(g)＝NaCl(s) △H＜0，则Na(s)＋Cl2(g)＝Na+(g)＋Cl
－(g)△H＜0
答案：B
解析：A．根据复合判据△G＝△H－T△S，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温能
自发进行，A 错误；
B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B 正确；
C．该反应为放热反应，则E 正－E 逆＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C 错误；
D．①：Na(s)＋Cl2(g)＝NaCl (s)△H1＜0，②：Na(s)＋Cl2(g)＝Na+(g)＋Cl－(g)△H2＜0，根据盖斯定律，
反应①－反应②得到目标反应Na(s)＋Cl2(g)＝Na+(g)＋Cl−(g)，则△H＝△H1－△H2，由于不能明确△H1、
△H2相对大小，则△H 不能确定，D 错误；
12. (2025 年6 月浙江卷)下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是
H2SO4(l)＋Fe(OH)2(s)＝FeSO4(s)＋2H2O(l) △H1
H2SO4(l)＋2NaOH(s)＝Na2SO4(s)＋2H2O(l) △H2
H2SO4(l)＋Na2O(s)＝Na2SO4(s)＋H2O(l) △H3
SO3(g)＋＋Na2O(s)＝Na2SO4(s) △H4
SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l) △H5
A. △H1－△H2＞0 B. △H2－△H3＞0 C. △H3－△H4＜0 D. △H4－△H5＜0
答案：C
解析：将五个方程式依次编号为①、②、③、④、⑤。
A．酸碱中和反应为放热反应，Fe(OH)2难溶于水而氢氧化钠易溶于水，已知反应①H2SO4(l)＋
Fe(OH)2(s)＝FeSO4(s)＋2H2O(l) △H1，
②H2SO4(l)＋2NaOH(s)＝Na2SO4(s)＋2H2O(l) △H2，则反应①放出的热量小于反应②，即△H1＞
△H2，故△H1－△H2＞0，A 正确；
B．已知反应②H2SO4(l)＋2NaOH(s)＝Na2SO4(s)＋2H2O(l) △H2，
③H2SO4(l)＋Na2O(s)＝Na2SO4(s)＋H2O(l) △H3，
利用盖斯定律将反应③－反应②得到H2O(l)＋Na2O(s)＝2NaOH(s)，该反应为放热反应，则该反应的
△H＝△H3－△H2＜0，即△H2－△H3＞0，B 正确；
C．已知反应⑤SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l) (化合反应)为放热反应，即△H5＜0，利用盖斯定律，将反
应④－反应③得到反应⑤，即△H4－△H3＝△H5＜0，△H3－△H4＞0，C 错误；
D．已知反应③H2SO4(l)＋Na2O(s)＝Na2SO4(s)＋H2O(l)为放热反应，△H3＜0，结合C 项解析知：
△H4－△H3＝△H5＜0，则△H4－△H5＝△H3＜0，D 正确；
近三年高考模拟题
13．可逆反应NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g) 反应过 程中的能量变化如图所示，下列说法正确
的是
A．正反应的活化能是134 kJ/mol B．1molNO2与1molCO 混合经充分反应放热234 kJ
C．该反应的反应热⊿H＝E2－E1 D．若反应开始时加入催化剂, 则使E1、E2都变大
答案：A
解析：A．根据图象，正反应的活化能是134kJ·mol－1，故A 正确；
B．此反应是可逆反应，不能完全进行到底，因此1molNO2与1molCO 混合充分反应放出的热量小于
234kJ，故B 错误；
C．反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应是放热反应，△H＜0，因此△H＝E1－E2，故C 错
误；
D．使用催化剂，降低活化能，E1和E2都降低，故D 错误；
14．下甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO 和H2O，在无、有催化剂条件下
的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．可以通过E1和E2计算HCOOH 的总键能
B．E1－E3 =E4－E10
C．途径Ⅱ中H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．途径I 未使用催化剂，但途径II 与途径I 甲酸平衡转化率相同
答案：A
解析：A．由图可知，可以通过E1和E2计算甲酸转化为一氧化碳和水的正反应活化能，但不能计算
甲酸的总键能，故A 错误；
B．催化剂能改变反应途径，但不能改变反应的焓变，则甲酸转化为一氧化碳和水的焓变△H＝E1－
E3＝E4－E10，故B 正确；
C．由图可知，途径Ⅱ中氢离子先做反应物，后做生成物，是改变反应途径的催化剂，能加快反应速
率，故C 正确；
D．催化剂能改变反应途径，但不能改变平衡的移动方向，则途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同，
故D 正确；
15．25℃时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如
图所示：
下列说法不正确的是
A．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量
B．生成产物2 的决速步活化能为60.1 kcal·mol−1
C．生成产物1 的热化学方程式为：CH3CH2OH (l)→CH2=CH2(g) +H2O(l) △H＝13.8kcal·mol−1
D．升高温度、延长反应时间及选择合适催化剂均可提高产物1 的产率
答案：D
解析：A．根据过程能量示意图可知，乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量，A 正确；
B．生成产物2 的决速步对应活化能最大，对应数值：9.3+50.8=60.1 kcal·mol−1，B 正确；
C．根据过程能量示意图可知，生成产物1 的热化学方程式为：CH3CH2OH (l)→CH2=CH2(g) +H2O(l)
ΔH＝13.8kcal·mol−1，C 正确；
D．反应存在限度，延长反应时间及选择合适催化剂不能提高转化率，D 错误；
16．镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反应Mg+CO2========MgO+CO 可以为火星上的采矿
车、电站等提供热能。下列关于该反应的说法中，不正确的是
A．属于放热反应 B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．属于氧化还原反应 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关
答案：B
解析：A．由题意镁在CO2中反应产生MgO 和CO 是放热反应，A 正确；
B．反应放出热量，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，B 错误；
C．物质燃烧反应过程中元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，C 正确；
D．化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中要吸收能量断裂反应物化学键变为单个原
子，然后这些原子重新组合形成生成物中的化学键，再释放出能量，故能量变化与化学键的断裂和形成
有关，D 正确；
17．二氧化碳甲烷重整是CO2资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有：
①CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g) △H1＝＋247kJ/mol
②CO(g)＋H2(g)
C(s)＋H2O(g) △H2＝－131kJ/mol
③CO2(g)＋2H2(g)
C(s)＋2H2O △H3＝－90kJ/mol
已知H－H 键能为akJ/mol，O－H 键能为bkJ/mol，C－H 键能为ckJ/mol，则CO(g)中的碳氧键键能
(单位：kJ/mol)为
A．－206＋3a－2b－4c
B．－206－3a＋2b＋4c
C．206＋3a－2b－4c D．206－3a＋2b＋
4c
答案：B
解析：根据盖斯定律反应①＋②－③可得反应：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)，该反应△H＝
△H1＋△H2－△H3＝247kJ/mol＋(－131kJ/mol)－(－90kJ/mol)＝206kJ/mol，根据△H＝反应物键能和-生成
物键能和可得：△H＝4c＋2b－3a－CO(g)中的碳氧键键能＝206，CO(g)中的碳氧键键能＝(－206－3a＋
2b＋4c)kJ/mol，故B 正确；
18．一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应(1，2-加成和1，4-加成同时
存在)，已知体系中两种产物可通过中间产物
互相转化，反应历程及能量变化如图所
示：
下列说法正确的是
A．
比
稳定，因此任意条件下主产物均为
B．由Ea2小于Ea3可知，升温有利于
C．
△H＝(Ea1＋Ea3－Ea2－Ea4)kJ/mol
D．由反应历程及能量变化图可知，该加成反应为放热反应
答案：C
解析：A．低温下的主产物为1，2-加成，高温下的主要产物是1，4-加成，故A 错误；
B．温度升高对活化能大的反应影响更大，因此升温有利于得到
，故B 错误；
C．根据图像可以得到△H＝(Ea1＋Ea3－Ea2－Ea4)kJ/mol，故C 正确；
D．由反应历程及能量变化图无法判断该加成反应为放热反应，故D 错误；
19．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为：
反应I：SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(l)＝2HI(aq)＋H2SO4(aq) △H1＝－213kJ·mol-1
反应II：H2SO4(aq)＝SO2(g)＋H2O(1)＋O2(g) △H2＝＋327kJ·mol-l
反应III：2HI(aq)＝H2(g)＋I2(g) △H3＝＋172kJ·mol-1
下列说法不正确的是
A．该过程实现了太阳能到化学能的转化
B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C．总反应的热化学方程式为：2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋286kJ·mol-l
D．该过程使水分解制氢分为三步反应，但总反应的△H 不变
答案：C
解析：A．通过流程图，反应II 和III，实现了太阳能到化学能的转化，故A 正确；
B．根据流程总反应为H2O＝H2↑＋O2↑，SO2和I2起到催化剂的作用，故B 正确；
C．反应I＋反应II＋反应III，得到H2O(l)＝H2(g)＋O2(g)，根据盖斯定律，△H＝△H1＋△H2＋△H3
＝(－213＋327＋172)kJ⋅mol－1＝＋286kJ⋅mol－1，或者2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋572kJ⋅mol－1，故
C 错误；
D．△H 只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，△H 不变，故D 正确；
20．甲烷与氯气发生取代反应分别生成1mol 相关有机物的能量变化如图所示：
已知Cl－Cl、C－Cl 键能分别为243kJ/mol、327kJ/mol，下列说法不正确的是
A．CH4与Cl2的取代反应是放热反应
B．1molCH4(g)的能量比1molCH3Cl(g)的能量多99kJ
C．△H4≈△H3≈△H2≈△H1，说明CH4与Cl2的四步取代反应，难易程度相当
D．CH4(g)＋Cl∙(g)→CH3∙(g)＋HCl(g) △H＝－15kJ/mol
答案：B
解析：A．CH4与Cl2的取代反应的焓变小于0，则是放热反应，A 正确；
B．由图可知，1molCH4(g)和1mol 氯气的能量之和比1molCH3Cl(g)和1mol 氯化氢的能量多99kJ，B
错误；
C．×(－400kJ/mol)≈×(－301kJ/mol)≈×(－197kJ/mol)≈－99kJ/mol≈△H1，说明CH4与Cl2的四步取代反
应的难易程度相当，C 正确；
D．已知CH4(g)＋Cl•(g)→CH3•(g)＋HCl(g)过程中断裂了1molC－H 键，形成了1mol 的H－Cl 键，已
知Cl－Cl 的键能为243kJ·mol-1，C－Cl 的键能为327kJ·mol-1，且有：CH4(g)＋Cl2(g)→CH3Cl(g)＋HCl(g)＝
－99kJ/mol，即4E(C－H)＋E(Cl－Cl)－3E(C－H)－E(C－Cl)－E(H－Cl)＝－99kJ/mol，即E(C－H)＋E(Cl
－Cl)－E(C－Cl)－E(H－Cl)＝－99kJ/mol，则E(C－H)＋243kJ/mol－327kJ/mol－E(H－Cl)＝－99kJ/mol，
则E(C－H)－E(H－Cl)＝－15kJ/mol，即CH4(g)＋Cl•(g)→CH3•(g)＋HCl(g)的△H＝－15kJ/mol<0，D 正确；
21．依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是
①S(g)＋O2(g)
SO2(g) ΔH1
②S(s)＋O2(g)
SO2(g) ΔH2
③2H2S(g)＋O2(g)
2S(s)＋2H2O(l) ΔH3
④2H2S(g)＋3O2(g)
2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH4
⑤2H2S(g)＋SO2(g)
3S(s)＋2H2O(l) ΔH5
A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH3＜ΔH4 C．ΔH4＝ΔH2＋ΔH3 D．2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4
答案：D
解析：A．气态S 的能量比固体S 的大，所以气态S 燃烧时放出的热量多，放热反应的ΔH 为负数，
绝对值大的ΔH 反而小，故A 错误；
B．反应③是H2S 的不完全燃烧，反应④是H2S 的完全燃烧，完全燃烧放出的热量多，放热反应的
ΔH 为负数，绝对值大的ΔH 反而小，所以ΔH3>ΔH4，故B 错误；
C．根据盖斯定律，②×2＋③得2H2S(g)＋3O2(g)
2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH4＝2ΔH2＋ΔH3，故C 错误；
D．根据盖斯定律[③×3－④]×得SO2(g)＋2H2S(g)
3S(s)＋2H2O(l) ΔH5＝(3ΔH3－ΔH4)，即2ΔH5＝
3ΔH3－ΔH4，故D 正确。
22．以NH3、CO2为原料生产重要的高效氮肥——尿素[CO(NH2)2]，反应过程中能量
(Ea2>Ea3>Ea1>Ea4>0)变化如图所示，下列说法正确的是
A．该过程的两步反应均为放热反应
B．第二步反应是合成尿素的决速步骤
C．由图可知CO2和NH3在一定条件下发生有效碰撞直接生成了CO(NH2)2和H2O
D．合成尿素的热化学方程式为：2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H＝(Ea2＋Ea4－Ea1－
Ea3)kJ/mol
答案：B
解析：A．由图可知，第一步反应是放热反应，第二步反应是吸热反应，A 错误；
B．反应的活化能越大，化学反应速率越慢，化学反应取决于慢反应，由图可知，第二步反应的活化
能大于第一步反应，反应速率慢于第一步反应，所以第二步反应是合成尿素的决速步骤，故B 正确；
C．由图可知，二氧化碳和氨气在一定条件下发生有效碰撞直接生成了H2NCOONH4，故C 错误；
D．由图可知，第一步反应△H1＝－(Ea2－Ea1)，第二步反应△H2＝＋(Ea3－Ea4)，由盖斯定律可知，第
一步反应与第二步反应之和为总反应，反应△H=Ea3＋Ea1－Ea2－Ea4，故D 错误；
23．乙烯氢化的化学方程式为C2H4(g)＋H2(g)
C2H6(g) △H，使用不同含Au 催化剂的反应进程如
下图所示。下列说法不正确的是
A．过渡态物质的稳定性：过渡态1＞过渡态2
B．该反应的△H＝－129.6kJ/mol
C．效果较好的催化剂是AuPF
D．1molC2H6(g)的能量小于1molC2H4(g)与1mol H2(g)具有的能量之和
答案：A
解析：A．过渡态1 的能量大于过渡态2 的能量，能量越低越稳定，则稳定性：过渡态1＜过渡态
2，A 错误；
B．反应C2H4(g)＋H2(g)
C2H6(g)的△H＝－129.6kJ/mol，B 正确；
C．由图可知，相应的活化能：催化剂AuF＞催化剂AuPF，活化能越低越有利反应发生，因此AuPF
效果较好，C 正确；
D．该反应为放热反应，故1mol C2H6(g)的能量小于1mol C2H4(g)与1molH2(g)具有的能量之和，D 正
确；
24．CH3COOH 和氨水反应的能量循环体系如图所示，下列说法正确的是
A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 B．ΔH1＋ΔH4>ΔH2＋ΔH3 C．ΔH4<ΔH1－ΔH2 D．ΔH3＜0
答案：C
解析：由图可知①CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)＝CH3COO－(aq)＋NH(aq)＋H2O(l) ΔH1；
②CH3COOH(aq)
CH3COO－(aq)＋H＋(aq) ΔH2；
③NH3·H2O(aq)
OH－(aq)＋NH(aq) ΔH3；
④OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH4。
A．由以上得②＋③＋④＝①，即ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝ΔH1，故A 错误；
B．由ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝ΔH1得ΔH1＋ΔH4＝ΔH2＋ΔH3＋2ΔH4，中和反应是放热反应，故ΔH4<0，所
以ΔH1＋ΔH4<ΔH2＋ΔH3，故B 错误；
C．由ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝ΔH1得ΔH4＝ΔH1－ΔH2－ΔH3<0，弱电解质的电离是吸热过程，所以
ΔH3>0，所以ΔH4<ΔH1－ΔH2，故C 正确；
D．由ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝ΔH1得ΔH4＝ΔH1－ΔH2－ΔH3<0，弱电解质的电离是吸热过程，所以
ΔH3>0，D 错误。
25．在298 K、101 kPa 下，将2.2 g CO2通入150 mL 0.5 mol·L-1 KOH 溶液中充分反应(不考虑气体逸
出)，测得反应放出x kJ 热量。已知该条件下，将0.1 mol CO2通入1 L 0.2 mol·L-1 KOH 溶液中充分反应
放出y kJ 热量。则CO2与KOH 溶液反应生成KHCO3的热化学方程式正确的是
A．CO2(g)＋KOH(aq)＝KHCO3(aq) ΔH＝－(40x－10y) kJ·mol-1
B．CO2(g)＋KOH(aq)＝KHCO3(aq) ΔH＝－40(y－x) kJ·mol-1
C．CO2(g)＋KOH(aq)＝KHCO3(aq) ΔH＝－2(10x－y) kJ·mol-1
D．CO2(g)＋KOH(aq)＝KHCO3(aq) ΔH＝－10(5x－4y) kJ·mol-1
答案：A
解析：1 L 0.2 mol·L-1 KOH 的物质的量为0.2 mol，n(CO2)∶n(KOH)＝0.1 mol∶0.2 mol＝1∶2，则0.1
mol CO2通入1 L 0.2 mol·L-1 KOH 溶液中反应生成K2CO3和H2O 时放出y kJ 的热量，该反应的ΔH＝－×y
kJ/mol＝－10y kJ·mol-1，该热化学方程式为①CO2(g)＋2KOH(aq)＝K2CO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－10y
kJ·mol-1；150 mL 0.5 mol·L-1 KOH 的物质的量为0.075 mol，2.2 g CO2的物质的量为＝0.05 mol，2.2 g CO2
与150 mL 0.1 mol·L-1 KOH 溶液反应时n(CO2)∶n(KOH)＝0.05 mol∶0.075 mol＝2∶3，则反应为
②2CO2(g)＋3KOH(aq)＝K2CO3(aq)＋KHCO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－×x kJ/mol＝－40x kJ/mol，根据盖斯定
律：②－①可得CO2与KOH 溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式CO2(g)＋KOH(aq)＝KHCO3(aq)
ΔH＝－(40x－10y) kJ/mol，故A 正确。
26．已知：氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、1 366.8
kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1，下列热化学方程式的书写正确的是
A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
B．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1
C．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 366.8 kJ
D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
答案：D
解析：A．表示燃烧热的热化学方程式中，生成物应为稳定产物，如氢气完全燃烧的稳定产物为液态
水，A 错误；
B．表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数应为1，B 错误；
C．焓变单位是kJ·mol-1，而不是kJ，C 错误；
D．热化学方程式中，各物质的状态、燃烧物的化学计量数、ΔH 的数值和单位都正确，D 正确。
27．肼(H2N—NH2)燃烧涉及的共价键的键能与热化学方程式信息见下表：
共价键
N－H
N－N
O=O
O－H
键能/(kJ·mol-1)
391
161
498
463
热化学方程式
N2H4(g)＋O2(g)→N2(g)＋2H2O(g)＋570 kJ
则2N(g)―→N2(g)＋Q，Q 为
A．1 882 kJ B．941 kJ C．483 kJ D．241.5 kJ
答案：B
解析：N2的结构式为N≡N，设N≡N 的键能为x，由N2H4(g)＋O2(g)→ N2(g)＋2H2O(g)＋570 kJ 可知，
4×391 kJ/mol＋161 kJ/mol＋498 kJ/mol－x－4×463 kJ/mol＝－570 kJ/mol，解得x＝941 kJ/mol，形成化学
键需要释放能量，所以Q＝941 kJ。
28．如图是1 mol 金属镁和卤素单质反应的ΔH(单位：kJ·mol-1)示意图，反应物和生成物均为常温时
的稳定状态。下列选项错误的是
A．由图可知，MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)＋F2(g) ΔH＝＋520 kJ·mol-1
B．MgI2与Br2反应的ΔH<0
C．电解MgCl2制Mg 是吸热反应
D．化合物的热稳定性顺序：MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2
答案：A
解析：由题图可得①Mg(s)＋F2(g)＝MgF2(s) ΔH＝－1 124 kJ·mol-1，②Mg(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)
ΔH＝－524 kJ·mol-1，③Mg(s)＋I2(s)＝MgI2(s) ΔH＝－364 kJ·mol-1。根据盖斯定律，由②－①得MgF2(s)
＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g)ΔH＝＋600 kJ·mol-1，A 项错误；
B．根据盖斯定律，由②－③得MgI2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋I2(s) ΔH＝－160 kJ·mol-1 <0，B 项正
确；
C．由题图可知Mg 和Br2反应生成MgBr2为放热反应，故电解MgBr2制Mg 是吸热反应，C 项正确；
D．MgI2、MgBr2、MgCl2、MgF2均为离子晶体，离子半径：F－<Cl－<Br－<I－，离子半径越小，与
Mg2+的作用力越强，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2，D 项正确。
29．我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，助力“碳中和”目标。该催化反应过程
如图所示：
已知部分化学键的键能数据如下：
共价键
C－H
C＝O
O－H
C－O
C－C
键能/(kJ·mol-1)
413
497
462
351
348
下列说法不正确的是
A．该催化反应过程中没有非极性键断裂
B．催化剂的使用降低了该反应的活化能和焓变
C．总反应的原子利用率为100%
D．该反应的热化学方程式为CO2(g)＋CH4(g)＝CH3COOH(g) ΔH＝－251 kJ/mol
答案：B
解析：A．由图可知，该反应的反应物为二氧化碳和甲烷，生成物为乙酸，则该催化反应过程中存在
极性键的断裂，不存在非极性键断裂，故A 正确；
B．催化剂的使用能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故B 错误；
C．由图可知，总反应为二氧化碳与甲烷在催化剂作用下发生化合反应生成乙酸，则反应的原子利用
率为100%，故C 正确；
D．由图可知，反应方程式为CO2(g)＋CH4(g)＝CH3COOH(g) ΔH＝(497 kJ/mol×2＋413 kJ/mol×4)－
(413 kJ/mol×3＋348 kJ/mol＋497 kJ/mol＋351 kJ/mol＋462 kJ/mol)＝－251 kJ/mol，故D 正确。
30．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T ℃时(各物质均为气
态)，CH3OH 与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．反应CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔS>0
B．选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能
C．1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量大于1 mol CO2(g)和3H2(g)的总能量
D．反应Ⅱ的热化学方程式表示为CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g) ΔH<0
答案：C
解析：A．该反应中消耗2 mol 气体产生了4 mol 气体，气体量增加为熵增的反应ΔS＞0，A 正确；
B．催化剂改变反应过程从而降低活化能，所以选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能，
B 正确；
C．从能量图看1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量低于1 molCO2(g)和3H2(g)的总能量，C 错误；
D．从能量图看CO(g)和H2O(g)的总能量高于H2(g)和CO2(g)，所以该反应为放热反应 ΔH<0，D 正确。
31．已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
②2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ·mol-1
③H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol-1
C．等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水，H2(g)放出的热量多
D．2 mol H2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6 kJ
答案：C
解析：A．燃烧热中可燃物为1 mol，由①可知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，A 错误；
B．反应除生成水外，还有硫酸钡沉淀，生成沉淀也会放热，故放出总热量应大于57.3 kJ×2＝114.6
kJ，B 错误；
C．令H2(g)和CH3OH(l)的质量都为1 g，则1 g H2燃烧放热为××571.6＝142.9 kJ，1 g CH3OH 燃烧放
热为××1 452≈22.69 kJ，所以H2(g)放出的热量更多，C 正确；
D．液态水转化为气态水需要吸收热量，则2 mol H2(g)完全燃烧生成气态水放出的热量小于 571.6
kJ，D 错误。
32．目前人工固氮普遍采用的是氨的工业合成。氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程如图所
示。下列说法错误的是
A．②→③吸收能量
B．为了提高氨的脱附速率，应适时地将氨从反应后的混合气体中分离出来
C．该过程中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
D．该催化剂不可提高单位时间生成物的产率
答案：D
解析：A．断键吸收能量，②→③为断键过程，吸收能量，故A 正确；
B．及时分离产物，平衡正向移动，有利于生成氨气，故B 正确；
C．该过程中包氮氮键、氢氢键的断裂和氮氢键的生成，故C 正确；
D．催化剂增大反应速率，所以催化剂能提高单位时间的生产效率，提高单位时间生成物的产率，故
D 错误。
33．甲酸可在固体催化剂表面逐步分解，各步骤反应过程及相对能量如图所示，下列说法错误的是
A．各步反应中，②生成③的速率最快
B．催化剂为固态，其表面积对催化反应速率有影响
C．若用D(氘)标记甲酸中的羧基氢，最终产物中可能存在D2
D．甲酸在该催化剂表面分解，放出14.2 kJ 热量
答案：D
解析：A．各步反应中，②生成③的活化能最小，速率最快，A 正确；
B．甲酸可在固体催化剂表面逐步分解，其表面积越大，催化反应速率越快，B 正确；
C．若用D(氘)标记甲酸中的羧基氢，可能两分子甲酸中的羟基氢结合为氢气分子，则最终产物中可
能存在D2，C 正确；
D．没有明确甲酸的物质的量，不能计算甲酸在该催化剂表面分解放出的热量多少，D 错误。
34．计算机模拟单个NaHSO3处理NO2废气在催化剂表面发生反应的反应过程如下，下列说法正确的
是
A．反应Ⅱ为反应的决速步骤
B．反应的热化学方程式为HSO(aq)＋2NO2(g)＋H2O(l)===2HNO2(aq)＋HSO(aq) ΔH＝－6.0 eV·mol-1
C．反应Ⅰ的离子方程式为HSO＋NO2===HNO2＋SO
D．反应中消耗1 mol NaHSO3可处理含46 g NO2的废气
答案：C
解析：A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，活化能越大，反应速率越慢，反应Ⅰ为反应的决速
步骤，A 错误；
B．题目中是1 个HSO、2 个NO2和1 个H2O 参与反应的能量变化，热化学方程式反应物应该以mol
为单位参与反应，该反应的热化学方程式为HSO(aq)＋2NO2(g)＋H2O(l)＝2HNO2(aq)＋HSO(aq) ΔH＝－
6.0NA eV·mol-1，B 错误；
C．由中信息可知反应Ⅰ是HSO 和NO2 反应生成HNO2、SO ，离子方程式为HSO＋NO2＝HNO2＋
SO，C 正确；
D．由化学方程式可知，反应中消耗1 mol NaHSO3可处理2 mol 的NO2，NO2质量为2 mol×46 g/mol
＝92 g，D 错误。
35．N2O 是温室气体之一，CO 和N2O 在Fe＋作用下转化为N2和CO2，反应的能量变化及反应过程如
图所示，两步基元反应为：
①Fe＋＋N2O＝N2＋FeO＋ K1， ②FeO＋＋CO＝Fe＋＋CO2 K2。
下列说法正确的是
A．该反应ΔH＞0
B．升高温度，将降低N2O 的平衡转化率
C．两步反应中，决定总反应速率的是反应②
D．Fe＋既改变反应过程，也改变了反应的ΔH
答案：B
解析：A．由如图能量变化可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，
ΔH<0，A 项错误；
B．该反应是放热反应，升高温度，反应逆向进行，N2O 的平衡转化率降低，B 项正确；
C．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应速率慢的基元反应决定，即反应①决定，
C 项错误；
D．Fe＋为反应的催化剂，改变反应过程，增大反应速率，但不改变反应的ΔH，D 项错误。
36．在一定条件下，一定浓度的甲酸溶液在密闭容器中发生分解反应(分解产物均溶于水)：
Ⅰ．HCOOH
CO＋H2O
Ⅱ．HCOOH
CO2＋H2
反应过程中含碳微粒(忽略碳元素的其他存在形式)的占比随时间的变化如图1 所示及反应Ⅰ的反应过
程如图2 所示。下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ中H＋是该反应的催化剂，平衡前适当提高H＋浓度有利于增大反应Ⅰ的速率
B．反应Ⅰ的热化学方程式可表示为HCOOH(aq)
CO(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋(b－a) kJ·mol-1
C．适当升高温度可降低平衡时CO 和CO2的比例
D．在反应Ⅰ的反应过程中，存在3 种中间产物
答案：D
解析：A．由反应过程图可知反应Ⅰ中H＋是该反应的催化剂，平衡前适当提高H＋浓度有利于增大反
应Ⅰ的速率，A 正确；
B．反应热＝生成物的能量总和－反应物能量总和，故由反应过程图可知反应Ⅰ的热化学方程式可表
示为HCOOH(aq)
CO(aq)＋ H2O(l) ΔH＝＋(b－a) kJ·mol-1，B 正确；
C．根据图像可知，CO 浓度达到最大值时表明反应Ⅰ达平衡，此时二氧化碳浓度未达最大值，即反
应Ⅱ尚未达平衡状态，说明反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ，适当升高温度可增大反应Ⅱ的速率从而降低
平衡时CO 和CO2的比例，C 正确；
D．由图像可知在反应Ⅰ的反应过程中，存在d 和c 对应的两种中间产物，D 错误。
37．下列说法正确的是
A．焓的大小受体系的温度、压强等因素的影响 B．化学反应的反应热等于反应前后焓的变化
C．浓硫酸溶于水是放热反应 D．煤的液化有利于实现碳达峰、碳中和
答案：A
解析：A．焓的大小受体系的温度、压强等因素的影响，A 正确；
B．等压条件下，化学反应的反应热等于反应的焓变，B 错误；
C．浓硫酸溶于水是物理变化，C 错误；
D．煤的液化能提高煤的能量利用率，但 CO2气体的排放量不变，D 错误。
38．1，3丁二烯与HBr 加成的能量反应过程如图所示。已知0 ℃、短时间t min 内，a mol 1，3丁二
烯与HBr 完全反应得到3溴1丁烯和1溴2丁烯的物质的量之比为7∶3。下列说法正确的是
A．反应时间越长，得到1溴2丁烯的比例越大
B．t min 内生成1溴2丁烯的平均速率为 mol·min-1
C．1，3丁二烯与HBr 反应生成3溴1丁烯的反应热为ΔH1－ΔH3
D．H＋与烯烃结合的第一步为决速步，Br－进攻时活化能小的方向得到3溴1丁烯
答案：D
解析：A．根据图示可知，1溴2丁烯的能量低，更稳定，因此反应时间增加时，得到1溴2丁烯的比
例会变大，但是由于化学反应是有一定限度的，两种生成物的比例只能是越来越接近平衡状态下的比例，
故反应时间越长，得到1溴2丁烯的比例不可能越大，A 不正确；
B．t min 内生成的1溴2丁烯为a mol×＝0.3a mol，对应的平均速率为 mol·min-1，B 错误；
C．根据图示可知，1，3丁二烯与HBr 反应生成3溴1丁烯的反应热为ΔH1－ΔH2，C 错误；
D．根据图示可知，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，故H＋与烯烃结合的第一步为决
速步，第二步反应中生成3溴1丁烯的活化能小，即Br－进攻时活化能小的反应得到3溴1丁烯， D 正确。
39．苯基甲基乙炔可用于制备帕瑞昔布钠。一定条件下，苯基甲基乙炔可与HCl 发生催化加成，反
应过程如图1 所示，产物变化如图2 所示。
已知：ΔH2＜ΔH1＜0，下列说法正确的是
A．Ph—C≡C—CH3中最多4 个碳原子共线
B．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ
C．产物Ⅱ比产物Ⅰ稳定，二者互为立体异构体
D．其他条件不变，升高温度可增大平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的浓度比
答案：C
解析：A．由图可知，三个化学反应的反应热关系为ΔH3＋ΔH1＝ΔH2。如图所示苯基甲基乙炔的结构：
CCCH3，可以看出虚线上一共有5 个碳原子，所以最多共线的碳原子个数为5 个，A 错误；
B．反应刚开始时生成产物Ⅰ的反应比开始时生成产物Ⅱ的反应占比大，说明反应Ⅰ的反应速率更快，
则反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，B 错误；
C．产物Ⅰ生成产物Ⅱ的ΔH3＝ΔH2－ΔH1<0，该反应是为放热反应，则产物Ⅰ的能量比产物Ⅱ的能量
高，根据能量越低越稳定，可知产物Ⅱ比产物Ⅰ稳定；产物Ⅱ和产物Ⅰ的分子式相同，空间结构不同，
互为顺反异构体，C 正确；
D．其他条件不变，升高温度有利于吸热反应，产物Ⅰ生成产物Ⅱ的ΔH3＝ΔH2－ΔH1<0，是放热反
应，升高温度不利于产物Ⅱ的生成，所以升高温度产物Ⅱ和产物Ⅰ的浓度比会下降，D 错误。
40．华中师范大学某团队成功制备了单原子Fe 分散于催化剂表面的Fe/MnO2催化剂，并用于CO 氧
化制备CO2，分别在Fe/MnO2催化剂、MnO2催化剂作用下，测得反应过程中的相对能量变化如图所示。
已知：TS 代表过渡态，S1～S5、Ⅰ～Ⅴ代表中间产物。下列叙述错误的是
A．CO 氧化制备CO2为放热反应 B．Fe/MnO2的催化效率低于MnO2
C．两种催化剂作用下反应热相等 D．MnO2催化时总反应速率由S1→S2 步骤决定
答案：B
解析：A．由图可知，反应物总能量高于产物总能量，反应放热，A 项正确；
B．MnO2催化时，S1→S2 过程中活化能最高，反应速率最慢，总反应速率由慢反应决定，同理Fe/
MnO2催化时，Ⅲ→Ⅳ是决速步骤，S1 和TS3 的相对能量差大于Ⅲ和TS2 的相对能量差，故Fe/MnO2的催
化效率高于MnO2，B 项错误；
C．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变焓变，因此在不同催化剂条件下，反应物和产物的相对
能量相等，即反应热不变，C 项正确；
D．MnO2催化时，S1→S2 过程中活化能最高，反应速率最慢，总反应速率由慢反应决定， D 项正
确。
41．利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储的过程如图所示，下列说法错误的是
已知：
反应Ⅰ.2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
反应Ⅲ.S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH3＝b kJ·mol－1
A．反应Ⅰ中反应物的总能量小于生成物的总能量
B．反应Ⅱ的热化学方程式为3SO2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l)＋S(s) ΔH2＝(－a－b)kJ·mol－1
C．用S(g)替代反应Ⅲ中的S(s)，反应焓变为ΔH4，则ΔH3<ΔH4
D．上述循环过程中至少涉及4 种能量转化形式
答案：C
解析：A．反应Ⅰ为在热能作用下H2SO4的分解反应，为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的
总能量，A 正确；
B．由盖斯定律可知，－(反应Ⅰ＋反应Ⅲ)得反应：3SO2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l)＋S(s) ΔH2＝(－a
－b)kJ·mol－1，B 正确；
C．气态硫单质所具有的能量高于固态硫单质所具有的能量，故用S(g)替代反应Ⅲ中的S(s)，反应放
热更多，放热焓变为负值，则ΔH3＞ΔH4，C 错误；
D．题述循环过程中涉及太阳能、热能、化学能、电能等至少4 种能量转化形式，D 正确。
42．如图分别代表溴甲烷和三级溴丁烷发生水解的反应历程。下列说法不正确的是
I．CH3Br＋NaOH→ CH3OH＋NaBr
II．(CH3)3CBr＋NaOH→ (CH3)3COH＋NaBr
A．反应I 的ΔH＜0
B．反应I 有一个过渡态，反应II 有两个过渡态
C．反应I 中C－Br 键未断裂，反应II 中有C－Br 键的断裂和C—O 键的形成
D．增加NaOH 的浓度，反应I 速率增大，反应II 速率不变
答案：AC
解析：A．反应Ⅰ中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，ΔH＜0，A 符合题意；
B．由题图可知，反应Ⅰ有一个过渡态，反应Ⅱ有两个过渡态，B 不符合题意；
C．反应Ⅰ中CH3Br 转化成CH3OH，有C－Br 键的断裂，反应Ⅱ中(CH3)3CBr 转化成(CH3)3COH，有
C－Br 键的断裂和C－O 键的形成，C 符合题意；
D．反应Ⅱ卤代烃先自身转变为过渡态，然后氢氧根离子与过渡态的烃结合，氢氧化钠不直接与卤代
烃一起转化到活化态，所以增加氢氧化钠的浓度不能使反应Ⅱ速率增大，D 不符合题意。
43．标准状态下，CH2＝CHCH3(g)与HCl(g)反应生成CH3CHClCH3(g)和CH3CH2CH2Cl(g)的反应历程
与相对能量的示意图如下。下列说法正确的是
A．E2－E3＝E4－E5
B．其他条件不变，往反应体系中加入适量Cl－(g)可有效提高反应速率
C．其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中CH3CH2CH2Cl 的比例
D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式均为CH3CHCH3(g)＋Cl－(g)＝
CH3CHClCH3(g) ΔH＝(E3－E2)kJ·mol－1
答案：C
解析：A．E2－E3、E4－E5对应二者的反应物、生成物均不同，反应的焓变不同，故E2－E3≠E4－E5，
A 错误；
B．由图可知，历程Ⅰ、历程Ⅱ的决速步均为第一步，故其他条件不变，往反应体系中加入适量Cl－
(g) 不会提高反应速率，B 错误；
C．由题图可知，历程Ⅱ的最大活化能更大，受温度的影响更大，故其他条件不变，适当升高温度可
提高加成产物中CH3CH2CH2Cl 的比例，C 正确；
D．由题图可知，历程Ⅰ中速率最快的一步反应的热化学方程式为 CH3CHCH3(g)＋Cl－(g)＝
CH3CHClCH3(g) ΔH＝(E3－E2)kJ·mol－1，历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为CH3CH2C
H2(g)＋Cl－(g)＝CH3CH2CH2Cl(g) ΔH＝(E5－E4)kJ·mol－1，D 错误。
44．已知化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g) ΔH＝＋100 kJ·mol－1的能量变化如图所示，判断下列叙述
正确的是
A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH 变小 B．每形成2 mol A—B，吸收b kJ 能量
C．每生成2 分子AB，吸收(a－b)kJ 热量 D．该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol－1
答案：D
解析：A．催化剂不影响反应热的大小，A 错误；
B．形成化学键，释放能量，B 错误；
C．每生成2 mol AB(g)吸收(a－b)kJ 热量，C 错误；
D．a－b＝100kJ，a＝b＋100Kj，所以该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol－1，D 正确。
45．根据如图所示的反应，判断下列说法错误的是
A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量
B．该反应的焓变大于零
C．该反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
答案：D
解析：A．因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，
A 项正确；
B．因为碳酸钙受热分解是吸热反应，该反应的焓变大于零，B 项正确；
C．CaCO3 中，Ca2＋和CO 之间存在离子键，CO 中，C 与O 之间存在共价键，故反应中既有离子键
断裂也有共价键断裂，断键吸收能量，成键放出能量，C 项正确；
D．需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应就是放热反应，D 项错误。
46．25 ℃、101 kPa 下，有①H2O(l)＝H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋285.8 kJ·mol－1，②H2O(l)＝H2O(g)
ΔH2＝＋44.0 kJ·mol－1。下列说法不正确的是
A．液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力
B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量
C．标准状况下，11.2 L 水中含共用电子对总数约为6.02×1023
D．25 ℃、101 kPa 下，H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋241.8 kJ·mol－1
答案：C
解析：A．液态水变为水蒸气是气化，破坏的是分子间作用力，A 正确；
B．水分解是吸热反应，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，B 正确；
C．标准状况下，水是液态，不适用气体摩尔体积相关计算，C 错误；
D．根据盖斯定律，H2O(g)＝H2(g)＋O2(g)可由①－②得到，其ΔH＝(＋285.8 kJ·mol－1)－(＋44.0
kJ·mol－1)＝＋241.8 kJ·mol－1，D 正确。
47．已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1；②H2(g)＋S(g)＝=H2S(g) ΔH＝－
20.1 kJ·mol－1。下列判断正确的是
A．若反应②中改用固态硫，则消耗1 mol S(s)反应放出的热量小于20.1 kJ
B．从焓变数值知，单质硫与氧气相比更容易与氢气化合
C．由反应①②知，水的热稳定性弱于硫化氢
D．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
答案：A
解析：A．固态硫转化为气态硫需要吸收热量，故消耗1 mol S(s)反应放出的热量小于20.1 kJ，A 项
正确；
B．由热化学方程式可知，1 mol 氢气与氧气反应放出的热量比1 mol 氢气与硫反应放出的热量多，说
明氧气与单质硫相比更容易与氢气化合，B 项错误；
C．由反应①②无法直接比较水和硫化氢的热稳定性，C 项错误；
D．反应①生成的是气态水而不是液态水，D 项错误。
48．已知共价键的键能与热化学方程式的信息如表：
共价键
H—H
H—O
键能/( kJ·mol－1)
436
463
热化学方程式
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－482 kJ·mol－1
则2O(g)＝O2(g)的ΔH 为
A．＋428 kJ·mol－1 B．－428 kJ·mol－1 C．＋498 kJ·mol－1 D．－498 kJ·mol－1
答案：D
解析：设O＝O 键的键能为x，则(2×436 kJ·mol－1＋x)－2×2×463 kJ·mol－1＝－482 kJ·mol－1，解得x
＝498 kJ·mol－1，所以2O(g)＝O2(g)的ΔH＝－498 kJ·mol－1，D 正确。
49．一定条件下，CH3CH＝CH2与HCl 反应有两种加成产物：①CH3CHClCH3和②CH3CH2CH2Cl，
其反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．稳定性：CH3CHClCH3<CH3CH2CH2Cl B．得到加成产物①的反应为放热反应
C．得到加成产物②反应的焓变等于E2－E1 D．得到加成产物②的速率比①的速率快
答案：B
解析：A．能量越高越不稳定，能量：CH3CHClCH3＜CH3CH2CH2Cl，则稳定性：CH3CHClCH3＞
CH3CH2CH2Cl，故A 错误；
B．得到加成产物①时，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，故B 正确；
C．焓变＝生成物总能量－反应物总能量，根据图中数据无法计算得到加成产物②反应的焓变，故C
错误；
D．活化能越小，反应速率越快，活化能：加成产物②>加成产物①，所以得到加成产物①的速率比
②的速率快，故D 错误。
50．由乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)＝4H2(g)＋2CO(g)ΔH1＝＋256.6 kJ·mol－1
b．2CH3CH2OH(g)＋O2(g)＝6H2(g)＋4CO(g)ΔH2＝＋27.6 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．由乙醇制取氢气的两条途径中，都是生成物的总能量高于反应物的总能量
B．由b 可知，乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋485.6 kJ·mol－1
D．制取等量的氢气，途径b 消耗的能量更多
答案：A
解析：A．途径a、途径b 均是吸热反应，故A 正确；
B．乙醇的燃烧热应该是1 mol 乙醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量，故B 错误；
C．根据盖斯定律，b－2a 得2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－485.6 kJ·mol－1，故C 错误；
D．根据热化学方程式知，制取等量的氢气，途径a 消耗的能量更多，故D 错误。
51．为减少温室气体的排放，科学家研究出以TiO2为催化剂，光热化学循环分解CO2的反应，该反
应机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：
下列说法不正确的是
A．该反应中，光能和热能转化为化学能
B．该过程中有电子的转移
C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
D．分解CO2反应的热化学方程式：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝+556 kJ·mol－1
答案：C
解析：A．由题图可知，该反应中，在太阳能的作用下，二氧化碳发生了分解反应，光能和热能转化
为化学能，A 正确；
B．该过程中二氧化碳发生了分解反应：2CO2＝2CO＋O2，属于氧化还原反应，故有电子的转移，B
正确；
C．催化剂不能改变反应的焓变，但是可以降低反应的活化能，故使用TiO2作催化剂可以提高化学反
应速率，C 不正确；
D．化学反应的焓变等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差，ΔH＝ 2×1 598 kJ·mol－1－2×1
072 kJ·mol－1－496 kJ·mol－1＝＋556 kJ·mol－1，则分解CO2反应的热化学方程式为2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)
ΔH＝＋556 kJ·mol－1，D 正确。
52．下列示意图表示正确的是
A．甲图表示Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝+26.7 kJ·mo1-1反应的能量变化
B．乙图表示碳的燃烧热
C．丙图表示实验的环境温度为20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH 溶
液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60 mL)
D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，反应由两步反应A→B→C 构成，反应过程中的能量变化曲线如丁
图
答案：D
解析：A．甲图中反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，故A 错误；
B．乙图体现的是2 mol C(s)与1 mol O2(g)反应转化成2 mol CO(g)的能量变化，而碳的燃烧热是1 mol
C(s)全部转化成1 mol CO2(g)放出的热量，故B 错误；
C．丙图中V2为20 mL 时，温度最高，说明此时酸碱反应完全，又因为实验中始终保持V1+V2=60
mL，则V1=40 mL，由酸碱中和关系式：2NaOH～H2SO4可知，H2SO4和NaOH 溶液的浓度不同，故C 错
误；
D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，物质的总能量越低越稳定，则物质具有的能量B＞A＞C，丁图示
中表示的能量曲线符合实际，故D 正确。
53．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T ℃时(各物质均为气
态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)＝H2(g)+CO2(g) ΔH＝+a kJ·mol-1(a>0)
B．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变
D．1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量小于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量
答案：D
解析：A．由图可知，反应Ⅱ反应物总能量大于生成物总能量，则反应Ⅱ的热化学方程式为CO(g)
+H2O(g)＝H2(g)+CO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)，故A 错误；
B．CO(g)在反应中生成又消耗，为中间产物，不是催化剂，故B 错误；
C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗，但不能改变反应的焓变，
故C 错误；
D．结合反应机理和能量图可知，EII 生＞EI 反，即1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量小于1 mol
CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量，故D 正确。
54．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程如图所示，已知O2(g)和Cl2(g)的相对
能量为0。下列说法错误的是
A．E6－E3=E5－E2
B．Cl—Cl 键能为2(E2－E3) kJ·mol－1
C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅰ<历程Ⅱ
D．历程Ⅰ和历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为ClO(g)＋O(g)＝O2(g)＋Cl(g) ΔH=(E4
－E5) kJ·mol－1
答案：CD
解析：A．由图可知，Cl 原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂不能改变反应的反应热，则历程Ⅰ、Ⅱ的反
应热相等，即ΔH=(E6－E3) kJ·mol－1=(E5－E2) kJ·mol－1，故A 正确；
B．Cl2(g)的相对能量为0，由图可知Cl(g)的相对能量为(E2－E3) kJ·mol－1，断裂化学键吸收能量，
Cl2(g)→2Cl(g)吸收能量为2(E2－E3) kJ·mol－1，则Cl—Cl 键能为2(E2－E3) kJ·mol－1，故B 正确；
C．催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变反应物的平衡转化率，即相同条件下O3的平衡转
化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ，故C 错误；
D．由图可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能，反应的活化能越小，反应速
率越快，则历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为ClO(g)＋O(g)＝O2(g)＋Cl(g) ΔH＝
(E5－E4) kJ·mol－1，故D 错误。
55．MO＋与CH4或CT4反应时体系的能量随反应进程的变化如图所示。下列说法错误的是
已知：①MO＋可将CH4氧化为CH3OH；
②直接参与化学键变化的核素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。
A．该反应是放热反应
B．步骤Ⅰ涉及C－H 的断裂，步骤Ⅱ涉及C－H 的形成
C．MO＋与CT4反应的能量变化为曲线c
D．相同情况下，MO＋与CHT3反应，氚代甲醇CT3OH 的产量小于CHT2OT
答案：BD
解析：A．根据图示可知：反应物的总能量比生成物的总能量高，因此该反应是放热反应，A 正确；
B．根据图示可知：在步骤Ⅰ中涉及C—H 的断裂和H—O 的形成，在步骤Ⅱ中涉及O—M、C—M 的
断裂和C—O 的形成，B 错误；
C．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，即反应的活化能变大，
所以MO＋与CT4反应的能量变化应为图中曲线c，C 正确；
D．根据题中信息可知，MO＋与CH4反应时，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，
反应速率会变慢，则在相同情况下，产物的量会更少些，因此MO＋与CHT3反应，氚代甲醇CT3OH 的产
量大于CHT2OT，D 错误。
56．C(s)与O2(g)生成CO2(g)的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图
所示，下列说法不正确的是
A．CO 的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
B．C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH=－110.5 kJ·mol－1
C． mol 金刚石与石墨完全燃烧放出的热量均为393.5 kJ
D．根据上图推出C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＝+172.5 kJ·mol－1
答案：C
解析：A．由图可知，1molCO 完全燃烧生成CO2反应的焓变为－283.0 kJ·mol－1，则CO 的燃烧热
ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，故A 正确；
B．由盖斯定律可知，C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝(－393.5 kJ·mol－1)－(－283.0 kJ·mol－1)＝－110.5
kJ·mol－1，故B 正确；
C．金刚石与石墨的能量不同，所以1 mol 金刚石与石墨完全燃烧放出的热量不可能均为393.5 kJ，
故C 错误；
D．由图可知，C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1①，C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH=－110.5 kJ·mol
－1②，由盖斯定律②×2－①可得C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)ΔH＝(－110.5 kJ·mol－1)×2－(－393.5 kJ·mol－1)＝
+172.5 kJ·mol－1，故D 正确。
57．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢流程如图。
已知氢气的燃烧热ΔH=－286 kJ·mol－1，则ΔH3为
A.+172 kJ·mol－1
B.+400 kJ·mol－1 C.+29 kJ·mol－1 D.+254 kJ·mol－1
答案：A
解析：①SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(l)＝H2SO4(aq)＋2HI(g)ΔH1=－213 kJ·mol－1；②H2SO4(aq)＝SO2(g)＋
O2(g)＋H2O(l)ΔH2＝+327 kJ·mol－1；由盖斯定律可知，①＋②得④I2(g)＋H2O(l)＝2HI(g)＋O2(g)ΔH＝+114
kJ·mol－1 ；氢气的燃烧热ΔH＝－286 kJ·mol－1，则⑤H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－286 kJ·mol－1；由盖斯定
律可知，－④－⑤得：③2HI(g)＝I2(g)+H2(g) ΔH3＝－(+114 kJ·mol－1)－(－286 kJ·mol－1)=+172 kJ·mol－
1。
58．在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是
A．C(s，石墨)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2
B．1 mol C(s，石墨)和1 mol C(s，金刚石)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g)，前者放热多
C．ΔH5＝ΔH1－ΔH3
D．化学反应的ΔH 只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
答案：B
解析：由题干信息可知，反应Ⅰ：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO(g) ΔH1，反应Ⅱ：CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)
ΔH2，则反应Ⅰ－反应Ⅱ得C(s，石墨)＋CO2(g)＝2CO(g)，根据盖斯定律可知ΔH＝ΔH1－ΔH2，A 正确；
由题干信息可知，C(s，石墨)＝C(s，金刚石) ΔH5＞0，即1 mol C(s，石墨)具有的总能量低于1 mol
C(s，金刚石)具有的能量，则1 mol C(s，石墨)和1 mol C(s，金刚石)分别与足量O2反应全部转化为
CO2(g)，后者放热多，B 错误；由题干信息可知，反应Ⅰ：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO(g) ΔH1，反应Ⅲ：
C(s，金刚石)+O2(g)＝CO(g) ΔH3，则反应Ⅰ－反应Ⅲ得C(s，石墨)＝C(s，金刚石)，根据盖斯定律可知，
ΔH5＝ΔH1－ΔH3，C 正确。
59．列说法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．葡萄糖的燃烧热为2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH＝+2 800 kJ·mol－1
C．已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol－1，冰中氢键键能为20 kJ·mol－1。假设每摩尔冰中有2 mol 氢键，且
熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
D．在一定条件下，将1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放出热量
79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－158.4 kJ·mol－1
答案：C
解析：A．相同条件下，同一物质在气态时具有的能量最多，液态时次之，固态时最少，燃烧时反应
放出的热量等于反应物所具有的能量减去生成物所具有的能量，因为生成物是一样的，所以等质量的硫
蒸气完全燃烧时放出的热量会比硫固体放出的要多，故A 错误；
B．燃烧热ΔH 为负值，故B 错误；
C．冰的熔化热为6.0 kJ·mol－1，即1 mol 冰变成0 ℃的液态水所需吸收的热量为6.0 kJ，冰的熔化热
全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20.0 kJ·mol－1，1 mol 冰中含有2 mol 氢键，需吸收40.0 kJ 的热量，
×100%＝15%，由计算可知，最多只能打破1 mol 冰中全部氢键的15%，故C 正确；
D．1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放出热量79.2 kJ，则2 mol
SO2(g)完全反应时放出的热量大于158.4 kJ，故D 错误。
60．以CO 和H2为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以CO2为原料生产甲醇是目前的研究热
点。我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步就需要将CO2转化为甲醇。
已知：①CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH1＝－90.5 kJ·mol－1
CO(g)
②
＋H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH2＝－41.1 kJ·mol－1
2H
③
2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
下列说法不正确的是
A．若温度不变，反应①中生成1 mol CH3OH(l)时，放出的热量大于90.5 kJ
B．CO2与H2合成甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.4 kJ·mol－1
C．通过电解制H2和选用高效催化剂，可降低CO2与H2合成甲醇反应的焓变
D．以CO2和H2O 为原料合成甲醇，同时生成O2，该反应需要吸收能量
答案：C
解析：A．1 mol CH3OH(g)能量高于1 mol CH3OH(l)，反应物的总能量相同，根据能量守恒定律，若
温度不变，反应①中生成1 mol CH3OH(l)时，放出的热量大于90.5 kJ ，故A 正确；
B．根据盖斯定律，①－②得CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2=－49.4 kJ·mol－1，
故B 正确；
C．催化剂可降低CO2与H2合成甲醇反应的活化能，但不改变反应的焓变，故C 错误；
D．已知反应④CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) ΔH4＝－49.4 kJ·mol－1，根据盖斯定律，④×2－
③×3 得2CO2(g)＋4H2O(g)＝2CH3OH(g)+3O2(g) ΔH＝2ΔH4－3ΔH3＝+1 352 kJ·mol－1>0，则该反应需要吸
收能量，故D 正确。
61．已知：①4HCl(g)+O2(g)＝2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－112.9 kJ·mol-1；②H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)
ΔH2；③H－H、Cl－Cl、H－Cl 的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1、431 kJ·mol-1。下列叙述正确的
是
A．H(g)+Cl(g) → HCl(g) ΔH＝+431 kJ·mol-1
B．键能差4E(H－O)－E(O＝O)＝1 350.9 kJ·mol-1
C．2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－183 kJ·mol-1
D．H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－239.45 kJ·mol-1
答案：B
解析：A．形成化学键时放出热量，H(g)＋Cl(g) →HCl(g) ΔH＝－431 kJ·mol-1，A 错误；
B．反应热等于断裂化学键总键能与形成化学键的总键能之差，根据反应①可知，431 kJ·mol-1×4＋
E(O＝O)－243 kJ·mol-1×2－4E(H－O)＝－112.9 kJ·mol-1，整理得4E(H－O)－E(O＝O)＝1 350.9 kJ·mol-1，
B 正确；
B．2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝2×431 kJ·mol-1－436 kJ·mol-1－243 kJ·mol-1＝+183 kJ·mol-1，C 错误；
D．反应②H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH2＝436 kJ·mol-1＋243 kJ·mol-1－2×431 kJ·mol-1＝－183
kJ·mol-1，由盖斯定律②＋×①，得出H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－239.45 kJ·mol-1，生成物是气态水，D
错误。
62．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是
A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0
B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0
C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)
D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
答案：C
解析：根据盖斯定律，得ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，又已知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子
键强度弱于MgCO3的离子键强度，CaO 的离子键强度弱于MgO 的离子键强度。
A．ΔH1表示断裂MCO3中的离子键形成M2+和CO 所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞
ΔH1(CaCO3)＞0，A 正确；
B．ΔH2表示断裂CO 中共价键形成O
2－和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞
0，B 正确；
C．由以上分析可知ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＜0，而ΔH3表示形成MO 离子键所放出的能量，ΔH3
为负值，CaO 的离子键强度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)＞ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)＞0，C 错误；
D．由以上分析可知ΔH1＋ΔH2＞0，ΔH3＜0，故ΔH1－ΔH2＞ΔH3，D 正确。
63．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)，两个化学反应的能量变化示
意图如图，下列说法错误的是
A．ΔH1＞0
B．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高
C．Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s)：ΔH＝ΔH1－ΔH2
D．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水是化学变化
答案：C
解析：A．1 mol Na2CO3·H2O(s)和9 mol H2O(g)的总能量大于1 mol Na2CO3·10H2O(s)的能量，故ΔH1
＞0，故A 正确；
B．由图像可知，向Na2CO3(s)中滴加几滴水，放出能量，温度升高，故B 正确；
C．①Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH1，②Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10H2O(g)
ΔH2；根据盖斯定律②－①得Na2CO3·H2O(s)＝Na2CO3(s)＋H2O(g) ΔH＝ΔH2－ΔH1，C 错误；
D．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水生成新物质Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)和H2O(g)，是化学变化，
D 正确。
64．用石灰石硫化床法对燃料脱硫时的部分反应如下：
CaCO
①
3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
2CaO(s)
②
＋2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s) ΔH2＝b kJ·mol－1
CaSO
③
4(s)＋4CO(g)＝CaS(s)+4CO2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1
CaO(s)
④
＋SO2(g)＋3CO(g)＝CaS(s)+3CO2(g) ΔH4＝d kJ·mol－1
下列说法错误的是
A．反应①为吸热反应
B．反应②在常温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0，ΔS＜0
C．反应2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)＝2CaSO4(s)＋2CO2(g)的ΔH＝(a+b) kJ·mol－1
D．反应3CaSO4(s)＋CaS(s)＝4CaO(s)＋4SO2(g)的ΔH＝(3c－4d) kJ·mol－1
答案：C
解析：A．大多数的分解反应为吸热反应，反应①为吸热反应，A 正确；
B．ΔH－TΔS<0 的反应可自发进行，由化学方程式可知，ΔS<0，反应②在常温下可自发进行，则
ΔH<0，B 正确；
C．结合盖斯定律可知，①×2+②，整理可得2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)＝2CaSO4(s)+2CO2(g)的ΔH＝
(2a+b) kJ·mol－1，C 错误；
D．结合盖斯定律可知，③×3－④×4 得到3CaSO4(s)＋CaS(s)＝4CaO(s)＋4SO2(g)的ΔH＝(3c－4d)
kJ·mol－1，D 正确。
65．下表为某些化学键的键能数据：
化学键
N—N
O==O
N≡N
N—H
键能/(kJ·mol－1)
154
500
942
a
已知火箭燃料肼(N2H4)有关化学反应的能量变化如图所示。则下列说法正确的是
A．表中的a＝391
B．相同条件下O2比N2稳定
C．N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) ΔH＞－534 kJ·mol－1
D．图中的ΔH3＝＋2 218 kJ·mol-1
答案：AD
解析：A．依据盖斯定律，ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝(－534＋2 752) kJ·mol-1＝＋2 218 kJ·mol-1，则(154＋4a
＋500) kJ·mol-1=2 218 kJ·mol-1，则a＝391，A 正确；
B．表中数据显示，O＝O 的键能小于N≡N 的键能，键能越大，共价键越牢固，分子越稳定，则相同
条件下N2比O2稳定，B 不正确；
C．N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－534 kJ·mol-1，2H2O(g)＝2H2O(l) ΔH＜0，所以N2H4(g)
＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l) ΔH＜－534 kJ·mol-1，C 不正确：
D．依据盖斯定律，ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝(－534＋2 752) kJ·mol-1＝＋2 218 kJ·mol-1，则(154＋4a＋500)
kJ·mol-1=2 218 kJ·mol-1，则a＝391，D 正确。
66．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4、C2H6等)与氧气(或空气)反应将化学能转变为电能的装置，
若电解质溶液是强碱溶液，下列关于乙烷(C2H6)燃料电池的说法正确的是
A．通入5.6 L O2完全反应后，有1 mol 电子发生转移
B．负极反应式：C2H6＋18OH－＋14e－＝2CO＋12H2O
C．该电池工作时，正极附近溶液的碱性增强
D．燃料电池的优点之一是燃料反应时化学能全部转化为电能
答案：C
解析：A．气体所处的状态未知，不能计算5.6 L O2的物质的量，故A 错误；
B．乙烷燃料电池中，负极上乙烷失去电子发生氧化反应，电解质溶液呈碱性，则其电极反应式为
C2H6＋18OH－－14e－＝2CO＋12H2O，故B 错误；
C．该电池工作时，正极反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，生成OH－，正极附近溶液的碱性增强，故
C 正确；
D．燃料的化学能不能全部转化为电能，还转化为热能等其他形式的能量，故D 错误。
67．下列说法正确的是
A. 已知甲醇燃烧热为726.51 kJ/mol，则CH3OH 燃烧热的热化学方程式：CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)
＋2H2O(g) ΔH＝－726.51 kJ/mol
B. 已知锂在氧气中燃烧与Mg 相似，其燃烧热为299 kJ/mol。锂燃烧的热化学方程式：2Li(s)＋O2(g)
＝Li2O2(s) ΔH＝＋299 kJ/mol
C. 反应2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和
D. 已知H2的标准燃烧热是285.8 kJ/mol，其燃烧的热化学方程式可以表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)
ΔH＝－571.6 kJ/mol
答案：C
解析：A．表示燃烧热的热化学方程式中的产物水应该为液态，A 错误；
B．根据锂的燃烧热数值，热化学方程式应表示为Li(s)＋O2(g)===Li2O ΔH＝－299 kJ/mol，B 错误；
C．该反应的ΔH<0，ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和<0，则反应物的键能总和小于生成
物的键能总和，C 正确；
D．根据H2的标准燃烧热数值，则表示该热化学方程式应为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6
kJ/mol，D 错误。
68. 合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。下列有关合成氨反应的说法正确
的是
A. 反应的ΔS＞0
B. 用E 表示键能，该反应的ΔH＝E(N—N)＋3E(H—H)－6E(N—H)
C. 反应中每消耗1 mol H2，转移电子的数目约为2×6.02×1023
D. 反应在高温、高压、催化剂条件下进行，可提高H2的平衡转化率
答案：C
解析：A．合成氨反应是气体分子数减小的反应，ΔS＜0，A 错误；
B．ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝E(N≡N)＋3E(H—H)－6E(N—H)(E 表示键能)，B
错误；
C．由关系式：N2～3H2～6e－知，反应中每消耗1 mol H2转移电子的数目约为2×6.02×1023，C 正确；
D．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡转
化率，D 错误。
69．某反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应分为2 步进行
B.．总反应焓变为E1－E2＋E3－E4
C．第一步反应为放热反应，第二步反应为吸热反应
D．升高温度，第一步反应速率减小，第二步反应速率增加
答案：D
解析：A．从题图中可以明显看出，该反应分为2 步进行，A 正确；
B．总反应的焓变等于正反应的活化能－逆反应的活化能，即E1－E2＋E3－E4，B 正确；
C．第一步反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，第二步反应中，反应物
的总能量低于生成物的总能量，所以是吸热反应，C 正确；
D．升高温度，化学反应速率都会增加，而不是第一步反应速率减小，第二步反应速率增加，错误。
70．“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应过程中的能量变化如图所示。下列有关描述
正确的是
A．过程Ⅰ是吸热反应
B．过程Ⅱ发生了化学变化
C．过程Ⅲ的热化学方程式是SiHCl3(l)＋H2(g)＝Si(s)＋3HCl(g) ΔH＝＋238 kJ·mol－1
D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程无需外界能量供给
答案：C
解析：A．过程Ⅰ中反应物总能量高于生成物总能量，则过程Ⅰ是放热反应，A 错误；
B．过程Ⅱ中，SiHCl3(g)转变为SiHCl3(l)，同一物质三态之间的变化，为物理变化，B 错误；
C．过程Ⅲ中，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，则热化学方程式为SiHCl3(l)＋H2(g)＝
Si(s)＋3HCl(g) ΔH＝＋238 kJ·mol－1，C 正确；
D．粗硅和精硅的组成不同，能量不同，粗硅变为精硅的过程中能量会损耗，错误。
71．NO 参与O3分解的反应机理与总反应如下：
第一步：O3(g)＋NO(g)＝O2(g)＋NO2(g) ΔH1
第二步：NO2(g)＝NO(g)＋O(g) ΔH2
第三步：O(g)＋O3(g)＝2O2(g) ΔH3
总反应：2O3(g)＝3O2(g) ΔH4
反应过程中能量与反应历程的关系如图所示。
下列有关叙述不正确的是
A．NO 在O3分解反应中的作用是催化剂 B．ΔH1＞0，ΔH2＞0
C．ΔH2＝ΔH3－ΔH1 D．ΔH3＝ΔH4－ΔH2－ΔH1
答案：C
解析：A．NO 先参与反应后生成，作该反应的催化剂，A 正确；
B．由题图可知第一、二步均为生成物总能量高于反应物总能量的反应，根据ΔH＝生成物总能量－
反应物总能量，故ΔH1＞0，ΔH2＞0，B 正确；
C．由反应第三步－第一步可得NO2(g)＋O(g)＝NO(g)＋O2(g)，得不到第二步反应，即ΔH3－
ΔH1≠ΔH2，C 错误；
D．根据盖斯定律，第三步＝总反应－第二步－第一步，ΔH3＝ΔH4－ΔH2－ΔH1，正确。
72．某同学利用如图所示装置探究Na2CO3溶液与稀盐酸反应的热效应，进行了三次实验，数据如表
所示。忽略CO2溶解、逸出时的能量变化，逸出的CO2的质量也忽略不计，混合溶液的密度视为1
g·cm-3，若反应后混合溶液的比热容c＝4.18 J·g-1·℃-1，下列说法错误的是
实验
序号
0.3 mol·L－1 Na2CO3溶液
0.55 mol·L－1稀盐酸
反应后最高温度/℃
体积/mL
反应前温度/℃
体积/mL
反应前温度/℃
1
50
19.1
60
19.1
19.8
2
50
19.1
60
19.3
19.9
3
50
19.2
60
19.2
21.7
A．用铜质的搅拌器会使所测ΔH 偏大
B．分批加入盐酸会使所测ΔH 偏大
C．温度计测量Na2CO3溶液的温度后可直接测盐酸温度
D．Na2CO3(aq)＋2HCl(aq)＝2NaCl(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) ΔH＝－21.46 kJ·mol－1
答案：C
解析：A．金属铜散热快，用铜质的搅拌器会使所测放出的热量偏小，ΔH 偏大，A 正确；
B．要确保热量不散失，应一次性迅速加入盐酸，分批加入盐酸会导致所测得的最高温度比较低，那
么放出的热量就少，ΔH 为负值，则放出热量越少，ΔH 越大，B 正确；
C．测量Na2CO3溶液的温度后若直接测盐酸温度，Na2CO3和盐酸反应放热会导致所测盐酸温度偏高，
实验误差大，C 错误；
D．3 次实验温度差分别为0.7 ℃、0.7 ℃、2.5 ℃，第三次数据误差大，舍去，取平均温度差为0.7
℃，从题给数据知，盐酸略过量，生成0.015 mol 的CO2，则放出热量Q＝cmΔt＝4.18 J·g-1·℃-1×110 g×0.7
℃＝321.86 J， 则得Na2CO3(aq)＋2HCl(aq)＝2NaCl(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)ΔH＝－≈－21.46 kJ·mol－1，D 正
确。
73．为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH 及温度随时间变化关系，小龙同学按图甲连
接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数据
采集器和计算机实时显示数据。下列说法错误的是
A．胶头滴管中的试剂是稀盐酸 B．60 秒时烧杯中的溶质是NaCl 和NaOH
C．盐酸与氢氧化钠反应放出热量 D．恰好完全反应时，溶液温度升到最高
答案：B
解析：A．中和反应为放热反应，导致温度升高，根据题图分析可知，随着溶液的滴加，溶液的pH
减小，则该pH 曲线表示向碱溶液中加入酸，则胶头滴管中的试剂为稀盐酸，A 正确；
B．根据题图可知，60 s 左右，溶液pH＜7，则盐酸过量，溶液中溶质成分为NaCl、HCl，B 错误；
C．随着反应进行，温度升高，该反应为放热反应，C 正确；
D．恰好完全反应，反应完全放热，溶液温度升到最高，D 正确。
74．人类对能源的需求不断增加，开发新能源、节能减排成为当前国际能源研究的重要课题。下列
说法正确的是
A．氢能、太阳能、地热能、风能、潮汐能均为新能源
B．寻找高效催化剂可以使常温下水分解并释放能量
C．通过煤的气化、液化等物理方法将煤转化为CO、CH4等气体燃料，可提高煤燃烧的热效率
D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热
答案：A
解析：A．氢能、太阳能、地热能、风能、潮汐能均为新能源，A 正确；
B．水分解需要吸收能量，不是释放能量，B 错误；
C．煤的气化是以煤为原料来生产水煤气的过程，而煤的液化是以煤为原料来生产甲醇等液体燃料的
过程，均为化学变化，C 错误；
D．在25 ℃，101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧
热，气态水不是稳定的氧化物，应该是液态水，D 错误。
75．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．总反应为放热反应 B．使用催化剂后，活化能不变
C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D．ΔH＝ΔH2＋ΔH1
答案：B
解析：由题图可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，总反应是放热反应，且ΔH＝ΔH1＋
ΔH2，A、C、D 项正确；催化剂能降低反应的活化能，B 项错误。
76．关于如图所示的说法，错误的是
A．图A 中生成物的总能量更高 B．图A 可表示Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 反应的能量变化
C．图C 中发生的反应为放热反应 D．图B 中1 mol N2与3 mol H2充分反应放出92 kJ 热量
答案：D
解析：A．图A 中生成物的总能量高于反应物的总能量，生成物的总能量更高，A 正确；
B．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应是吸热反应，图A 中生成物的总能量高于反应物的总能量，表示
吸热反应，B 正确；
C．活泼金属和酸的置换反应是放热反应，C 正确；
D．图B 表示消耗1 mol N2与3 mol H2生成2 mol NH3放出92 kJ 热量，氮气和氢气生成氨气的反应是
可逆反应，1 mol N2与3 mol H2充分反应放出的热量小于92 kJ，D 错误；
77．列能量属于反应热的是
A．1 mol HCl 分解成H、Cl 时吸收的能量 B．石墨转化成金刚石时吸收的能量
C．H＋H→H2时放出的能量 D．冰变成水时吸收的能量
答案：B
解析：A．化学反应中吸收或放出的能量为反应热，物理变化中的能量变化不是反应热。1 mol HCl
分解成H、Cl 时吸收的能量仅仅是化学键断裂吸收的能量，不是反应热，A 不符合题意；
B．石墨转化成金刚石时吸收的能量是化学反应过程中吸收的热量，属于反应热，B 符合题意；
C．H＋H→H2是形成化学键时放出的能量，不属于反应热，C 不符合题意；
D．冰变成水是物理变化，不属于反应热，D 不符合题意。
78．已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol-1；②H2(g)＋S(g)＝H2S(g) ΔH＝－20.1
kJ·mol-1，下列判断正确的是
A．若反应②中改用固态硫，则消耗1 mol S(s)，反应放出的热量小于20.1 kJ
B．从焓变数值知，与氧气相比，单质硫更容易与氢气化合
C．由反应①②知，水的热稳定性弱于硫化氢
D．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
答案：A
解析：A．固体变为气体，吸收热量，A 项正确；
B．由热化学方程式可知，1 mol 氢气与氧气反应放出的热量比1 mol 氢气与硫反应放出的热量多
221.7 kJ，说明氧气与单质硫相比，氧气更容易与氢气化合，B 项错误；
C．由反应①②无法直接比较水和硫化氢的热稳定性，C 项错误；
D．反应①生成的是气态水而不是液态水，D 项错误。
79．在25 ℃、1.01×105 Pa 下，1 mol 氢气燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，已知：2H2(g) ＋
O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－490 kJ/mol，下列有关说法正确的是
A．O－H 键的键能为930 kJ/mol B．物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙
C．a＝249 D．1 mol H2O(l)分解为2 mol H 与1 mol O 时吸收930 kJ 能量
答案：C
解析：A．2 mol H 原子和1 mol O 原子形成2 mol O—H 键，故H—O 键的键能为＝465 kJ/mol，A 错
误；
B．断键吸热，成键放热，甲到乙为断键过程，乙到丙为成键过程，故乙的能量最高，B 错误；
C．该反应的反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，故ΔH＝(2×436＋2a－930×2) kJ/mol＝－
490 kJ/mol，a＝249，C 正确；
D．1 mol H2O(g)分解为2 mol H 与1 mol O 时吸收930 kJ 能量，D 错误。
80．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键
H—H
H—O
键能/(kJ·mol-1)
436
463
热化学方程式
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－482
kJ·mol-1
则2O(g)＝O2(g)的ΔH 为( D )
A．428 kJ·mol-1 B．－428 kJ·mol-1 C．498 kJ·mol-1 D．－498 kJ·mol-1
答案：D
解析：设O＝O 的键能为x，则(2×436 kJ·mol-1＋x)－2×2×463 kJ·mol-1＝－482 kJ·mol-1，x＝498
kJ·mol-1，所以2O(g)＝O2(g)的ΔH＝－498 kJ·mol-1，D 正确。
81．根据如下能量关系示意图，判断下列说法正确的是
A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B．反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝＋221.2 kJ·mol-1
D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO 的热值为10.1 kJ·g-1
答案：D
解析：由题图可知，1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和比1 mol CO2(g)的能量高393.5 kJ，A 错误；
反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，B 错误；由题图可知，
1 mol C(s)与0.5 mol O2(g)反应生成1 mol CO(g)放出的热量为393.5 kJ－282.9 kJ＝110.6 kJ，且物质的量与
热量成正比，焓变为负值，则热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·mol-1，C 错误；
热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO 的热值为≈10.1 kJ·g-1，D 正确。
82．乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料之一，也是一种很好的燃料，其与氧气反应放出的热量很大，
常用于切割金属。已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－1 256 kJ·mol-1，下列说
法正确的是
A．乙炔(C2H2)的燃烧热为1 256 kJ·mol-1
B．若转移10 mol 电子，则消耗3 mol O2
C．若生成2 mol 液态水，则ΔH＝－2 512 kJ·mol-1
D．若形成4 mol 碳氧共用电子对，则放出的热量为628 kJ
答案：D
解析：A．1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，称为该物质的燃烧热。由于热化学
方程式中的水是气态，不是最稳定的状态，A 不正确；
B．消耗1 mol O2转移4 mol 电子，若转移10 mol 电子，则n(O2)＝ mol＝2.5 mol，B 不正确；
C．生成2 mol 气态水时，ΔH＝－2 512 kJ·mol-1，C 不正确；
D．形成4 mol 碳氧共用电子对，也就是生成1 mol CO2，放出的热量为628 kJ，D 正确。
83．利用化学链将高炉废气中的CO2转化为CO 的示意图如下。下列说法不正确的是
A．反应④为吸热反应 B．该化学链的总反应是CO2＋H2=======CO＋H2O
C．Fe3O4和CaO 可循环利用 D．该方法可降低分离CO 和N2所需的能耗
答案：A
解析： A．反应①Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2是吸热反应，所以反应④3Fe＋4CO2=====Fe3O4＋
4CO 为放热反应，A 不正确；
B．该化学链中发生的反应为Fe3O4＋4H2=====3Fe＋4H2O、Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2(相对于反
应④是少量的)、3Fe＋4CO2=====Fe3O4＋4CO(反应④)，所以总反应是CO2＋H2=======CO＋H2O，B 正
确；
C．反应中，先将Fe3O4和CaO 转化为Fe 和CaCO3，后将Fe 和CaCO3转化为Fe3O4和CaO，所以
Fe3O4和CaO 可循环利用，C 正确；
D．反应①Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2，可将CO 与N2分离，大大降低分离CO 和N2所需的能耗，
D 正确。
84．下图是CO 和O 在钌催化剂的表面形成化学键的过程。 下列说法正确的是
A．CO2和CO 都能与碱反应生成盐和水 B．该过程中，CO 先断键形成C 和O
C．CO 与O 形成化学键的过程中放出能量 D．钌催化剂降低了该反应的焓变
答案：C
解析：A．CO 为不成盐氧化物，不能与碱发生反应，A 错误；
B．根据过程图示可知，该过程中，CO 未断键，B 错误；
C．形成化学键时会放出能量，C 正确；
D．催化剂只是降低了反应的活化能，不会改变反应的焓变，D 错误。
85．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响
D．若用NaOH 固体测定中和反应反应热，则测定结果偏高
答案：D
解析：A．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应属于吸热反应，A 错误；
B．铝片更换为铝粉，没有改变反应的本质，放出的热量不变，B 错误；
C．铁质搅拌器导热性好，热量损失较大，C 错误；
D．NaOH 固体溶于水时放热，使测定结果偏高，D 正确。
86．下列关于热化学反应的描述正确的是
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，用含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸反应
测出的中和反应反应热为28.65 kJ·mol-1
B．CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol-1，则反应2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋(2×283.0)
kJ·mol-1
C．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量
答案：B
解析：A．中和反应反应热是以生成1 mol H2O(l)作为标准的，A 不正确；
B．CO 的燃烧热是指1molCO 完全燃烧生成稳定的氧化物CO2气体所放出的热量，故有2CO(g)＋
O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566.0 kJ·mol-1，故B 正确；
C．有水生成的燃烧反应，必须按液态水计算燃烧热，C 不正确；
D．稀醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，放出的热量要小于57.3 kJ，D 不正确。
87．分别向1 L 0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时
的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3 C．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＝ΔH2<ΔH3
答案：B
解析：混合时浓硫酸在被稀释的过程中放热；浓、稀硫酸在与Ba(OH)2溶液反应时还会生成BaSO4沉
淀，Ba2+、SO 之间形成化学键的过程中也会放出热量。因放热反应的ΔH 取负值，故ΔH1<ΔH2<ΔH3。
88．以CO 和H2为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以CO2为原料生产甲醇是目前的研究热
点。我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步就需要将CO2转化为甲醇。
已知：①CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH1＝－90.5 kJ·mol-1
CO(g)
②
＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.1 kJ·mol-1
2H
③
2(g)＋ O2(g)＝2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol-1
下列说法不正确的是
A．若温度不变，反应①中生成1 mol CH3OH(l)时，放出的热量大于90.5 kJ
B．CO2与H2合成甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.4 kJ·mol-1
C．通过电解制H2和选用高效催化剂，可降低CO2与H2合成甲醇反应的焓变
D．以CO2和H2O 为原料合成甲醇，同时生成O2，该反应需要吸收能量
答案：C
解析：A．由CH3OH (g)→CH3OH(l)属于放热过程，则若温度不变，反应①中生成1 mol CH3OH(l)时，
放出的热量大于90.5 kJ，A 正确；
B．根据盖斯定律，①－②得CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－49.4
kJ·mol-1，故B 正确；
C．催化剂可降低CO2与H2合成甲醇反应的活化能，但不改变反应的焓变，故C 错误；
D．已知反应④CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH4＝－49.4 kJ·mol-1，根据盖斯定律④×2－
③×3 得2CO2(g)＋4H2O(g)＝2CH3OH(g)＋3O2(g) ΔH＝2ΔH4－3ΔH3＝＋1 352 kJ·mol-1＞0，则该反应需要
吸收能量，故D 正确。
89．在25 ℃、101 kPa 时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol-1、285.8
kJ·mol-1、870.3 kJ·mol-1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为
A．－488.3 kJ·mol-1 B．＋488.3 kJ·mol-1 C．－191 kJ·mol-1 D．＋191 kJ·mol-1
答案：A
解析：由题知表示各物质燃烧热的热化学方程式分别为①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5
kJ·mol-1；②H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1；③CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－870.3 kJ·mol-1。则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)可由反应①×2＋②×2－③得出，则反应热
为(－393.5 kJ·mol-1)×2＋(－285.8 kJ·mol-1)×2－(－870.3 kJ·mol-1)＝－488.3 kJ·mol-1。
90．关于下列ΔH 的判断正确的是
CO(aq)＋H＋(aq)＝HCO(aq) ΔH1
CO(aq)＋H2O(l)
HCO(aq)＋OH－(aq) ΔH2
OH－(aq)＋H＋(aq)＝H2O(l) ΔH3
OH－(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COO－(aq)＋H2O(l) ΔH4
A．ΔH1＜0 ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH3＜0 ΔH4＞0 D．ΔH3＞ΔH4
答案：B
解析：碳酸氢根离子的电离属于吸热过程，则CO(aq)＋H＋(aq)＝=HCO (aq)为放热反应，所以
ΔH1<0；CO(aq)＋H2O(l)
HCO(aq)＋OH－(aq)为碳酸根离子的水解方程式，CO 的水解反应为吸热反应，
所以ΔH2>0；OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)表示强酸和强碱的中和反应，为放热反应，所以ΔH3<0；醋酸与
强碱的中和反应为放热反应，所以ΔH4<0；但由于醋酸是弱酸，电离过程中会吸收部分热量，所以醋酸
与强碱反应过程放出的热量小于强酸和强碱反应放出的热量，则ΔH4>ΔH3；综上所述，只有ΔH1<ΔH2正
确。
91．在一定温度和压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是
A．C(s，石墨)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2
B．1 mol C(s，石墨)和1 mol C(s，金刚石)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g)，前者放热多
C．ΔH5＝ΔH1－ΔH3
D．化学反应的ΔH 只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
答案：B
解析：A．由题干信息可知，反应Ⅰ：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO(g) ΔH1，反应Ⅱ：CO(g)＋O2(g)＝
CO2(g) ΔH2，则反应Ⅰ－反应Ⅱ得C(s，石墨)＋ CO2(g)＝2CO(g)，根据盖斯定律可知，ΔH＝ΔH1－
ΔH2，A 正确；
B．由题干信息可知，C(s，石墨)＝C(s，金刚石) ΔH5>0，即1 mol C(s，石墨)具有的总能量低于1
mol C(s，金刚石)，则1 mol C(s，石墨)和1 mol C(s，金刚石)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g)，后者
放热多，B 错误；
C．由题干信息可知，反应Ⅰ：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO(g) ΔH1，反应Ⅲ：C(s，金刚石)＋O2(g)＝
CO(g) ΔH3，则反应Ⅰ－反应Ⅲ得C(s，石墨)＝C(s，金刚石)，根据盖斯定律可知，ΔH5＝ΔH1－ΔH3，C
正确；
D．根据盖斯定律，化学反应的ΔH 只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D 正确。
92．已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2 放热。下列关于
ΔH 的判断正确的是
CO(aq)＋H＋(aq)
HCO(aq) ΔH1
HCO(aq)＋H＋(aq)
H2CO3(aq) ΔH2
H2CO3(aq)
H2O(l)＋CO2(g) ΔH3
OH－(aq)＋H＋(aq)
H2O(l) ΔH4
A．ΔH1＜0 ΔH2＞0 B．ΔH2＋ΔH3＞0 C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＞0 D．ΔH2＜ΔH4
答案：B
解析：由题意可知，碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳的反应为吸热反应，碳酸钠溶液与盐酸
反应生成二氧化碳的反应为放热反应，将已知反应依次编号为①②③④，由盖斯定律可知，②＋③可得
HCO(aq)＋H＋(aq)
H2O(l)＋CO2(g) ΔH′＝ΔH2＋ΔH3＞0，①＋②＋③可得CO(aq)＋2H＋(aq)
H2O(l)＋CO2(g) ΔH″＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＜0，②－④可得碳酸氢根离子的水解反应：HCO(aq)＋ H2O(l)
H2CO3(aq)＋OH－(aq)，盐类水解反应为吸热反应，则ΔH‴＝ΔH2－ΔH4＞0。由分析可知，ΔH2＋ΔH3＞0，
ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＜0，则ΔH1＜0，碳酸的分解反应为吸热反应，ΔH3＞0，由ΔH2＋ΔH3＞0 可知，ΔH2可能
大于0，也可能小于0，故A、C 错误，B 正确；由分析可知，ΔH2－ΔH4＞0，则ΔH2＞ΔH4，故D 错误。
93．某教师设计了如图所示装置测定中和反应的反应热，通电后，搅拌磁子能高速转动，三次实验
数据如表所示，溶液密度近似为1 g·mL-1，溶液比热容为4.18 kJ·kg-1·℃-1，下列说法中错误的是
盐酸与NaOH 溶液反应时体系的温度变化情况如下：
实验组
号
反应前体系的温度T1/℃
反应后体系的温度T2/℃
温度差(T2－T1)/℃
1
20.8
24.1
3.3
2
20.8
24.2
3.4
3
20.9
24.3
3.4
A．隔一段时间需打开止水夹放出气体，防止容器内压强过大，但此操作会造成一定的热量损失
B．50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH 溶液用注射器多次缓慢注入，以保证盐酸完全反应
C．相同情况下，用醋酸代替盐酸会使测得的ΔH 偏大
D．该实验测得生成1 mol H2O 时放出的热量约为56.4 kJ
答案：B
解析：实验时，氢氧化钠溶液应一次性快速注入，防止热量散失，减少实验误差，故B 错误；醋酸
是一元弱酸，在溶液中的电离是吸热过程，则相同情况下，用醋酸代替盐酸会使测得的热量偏小，导致
测得的中和反应反应热ΔH 偏大，故C 正确；50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液
反应时，盐酸不足量，反应生成0.025 mol 水，由表格数据可知，三次实验测得温度差的平均值约为3.37
℃，反应放出的热量为0.1 kg×4.18 kJ·kg-1·℃-1×3.37 ℃≈1.409 kJ，则生成1 mol 水放出的热量为1.409
kJ×≈56.4 kJ，故D 正确。
94．生成水的能量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．ΔH2>0
B．若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH4，则ΔH4<ΔH1
C．一定条件下，气态原子形成1 mol H－O 键放出a kJ 热量，则该条件下ΔH3＝－4a kJ/mol
D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0
答案：D
解析：A．2H2(g)＋O2(g)→4H(g)＋2O(g)是一个吸热的过程，A 故正确；
B．由于气态水到液态水的过程为放热过程，则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4<ΔH1，B 正确；
C．ΔH3所示过程共形成4 mol H—O 键，气态原子形成1 mol H—O 键放出a kJ 热量，该条件下ΔH3
＝－4a kJ/mol，C 正确；
D．根据盖斯定律，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，D 错误。
95．图1、图2 分别表示1 mol H2O 和1 mol CO2分解时的能量变化情况(单位：kJ)。下列说法错误的
是
A．CO 的燃烧热ΔH＝－285 kJ·mol-1 B．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋134 kJ·mol-1
C．O＝O 的键能为494 kJ·mol-1 D．无法求得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的反应热
答案：D
解析：A．由题图2 可知CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－285 kJ·mol-1，A 正确；
B．由题图1 可得①H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋243 kJ·mol-1，由题图2 可得②C(s)＋O2(g)＝CO(g)
ΔH＝－109 kJ·mol-1，根据盖斯定律①＋②得，C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋134 kJ·mol-1，B 正
确；
C．由题图1 或题图2 均可得出O＝O 的键能为494 kJ·mol-1，C 正确；
D．CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－285 kJ·mol-1＋243 kJ·mol-1＝－42 kJ·mol-1，D 错误。
96．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A．稀硫酸与0.1 mol·L-1 NaOH 溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1
B．在101 kPa 下H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)
＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol-1
C．已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.8 kJ·mol-1，则有CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝
－726.8 kJ·mol-1
D．已知9.6 g 硫粉与11.2 g 铁粉混合加热生成17.6 g FeS 时放出19.12 kJ 热量，则Fe(s)＋S(s)＝
FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol-1
答案：D
解析：A．稀硫酸和NaOH 溶液发生中和反应，放出热量，则H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－
57.3 kJ·mol-1，A 错误；
B．燃烧热指101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，所以2H2(g)＋O2(g)＝
2H2O(l) ΔH＝－285.8×2 kJ·mol-1＝－571.6 kJ·mol-1，水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化
学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1，B 错误；
C．燃烧热强调1 mol 可燃物完全燃烧生成指定产物，如C→CO2、H→H2O(l)，而CH3OH(l)＋O2(g)＝
CO2(g)＋2H2O(g)中生成物是H2O(g)不是H2O(l)，C 错误；
D．根据生成硫化亚铁17.6 g(即0.2 mol)时，放出19.12 kJ 热量，可知生成1 mol FeS(s)时放出95.6 kJ
的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为Fe(s)＋S(s)＝FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol-1，D 正确。
97．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋
(aq)＝Cu2＋(aq)＋2H2O(l) ΔH。
已知：①Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1＝＋64 kJ·mol－1
②2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) ΔH2＝－196 kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH3＝－286 kJ·mol－1
下列说法不正确的是
A．ΔH＝－320 kJ·mol－1
B．反应①可通过铜作电极电解稀硫酸的方法实现
C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH4，则ΔH4＞2ΔH3
D．使用MnO2作催化剂时因改变反应②的焓变ΔH2，从而加快反应的速率
答案：D
解析：按盖斯定律，反应①＋×②＋③得到Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2H2O(l) ΔH＝ΔH1
＋×ΔH2＋ΔH3＝－320 kJ·mol－1。A.据分析，ΔH＝－320 kJ·mol－1，A 正确；
B.阳极铜失去电子得到铜离子，阴极氢离子放电产生氢气，则反应①可通过铜作电极电解稀硫酸的
方法实现，B 正确；
C.生成液态水放出的热量更多，则H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ΔH′＞ΔH3＝－286 kJ·mol－1，已知2H2(g)＋
O2(g)＝2H2O(g) ΔH4，则ΔH4＞2ΔH3，C 正确；
D.使用MnO2作催化剂时因降低反应活化能，从而加快反应的速率，但没有改变反应②的焓变ΔH2，
D 错误。
98．选择性催化还原烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法，主要反应如下：
4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)
4N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
4NH3(g)＋2NO2(g)＋O2(g)
3N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
副反应：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1
根据以上反应，可以计算出反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH 为
A． kJ·mol－1 B． kJ·mol－1
C． kJ·mol－1 D． kJ·mol－1
答案：D
解析：已知：①4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)
4N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1；②4NH3(g)＋
2NO2(g)＋O2(g)
3N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1；③4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH3
＝c kJ·mol－1。根据盖斯定律，由①×－②＋③×即得反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1×
－b kJ·mol－1＋c kJ·mol－1×＝kJ·mol－1。
99．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应；
①C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1
②C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1
其他数据如下表：
化学键
C＝O
O＝O
C－H
O－H
C＝C
键能/(kJ·mol－1)
798
x
413
463
610
下列说法正确的是
A．a<b，且C2H4的摩尔燃烧焓为a kJ·mol－1
B．上表中x＝
C．H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝(a－b) kJ·mol－1
D．当有4NA个C－H 断裂时，该反应放出热量一定为a kJ
答案：B
解析：A．摩尔燃烧焓所生成的产物一定是稳定的，水为液态，A 项错误；
B．根据反应热键能计算，ΔH1＝[(413×4＋610＋3x)－(798×4＋463×4)] kJ·mol－1＝－a kJ·mol－1，则
有x＝，B 项正确；
C．根据盖斯定律，(①－②)×得，H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝(b－a) kJ·mol－1，C 项错误；
D．当有4NA个C—H 断裂时，1 mol C2H4反应，若生成H2O(g)放出a kJ 热量，若生成H2O(l)放出b
kJ 热量，D 项错误。
100．已知反应H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．1 mol 氢气与0.5 mol 氧气的总能量为E1 kJ
B．H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ΔH＝E3 kJ·mol－1
C．2 mol 氢气与1 mol 氧气完全反应生成2 mol 液态水放出的热量小于2(E2－E1) kJ
D．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝2(E2－E1) kJ·mol－1
答案：D
解析：A．由图可知，1 mol 氢气与0.5 mol 氧气发生反应的活化能为E1 kJ，故A 错误；
B．由图可知，1 mol 氢气与0.5 mol 氧气反应的反应热ΔH＝(E1－E2 ) kJ·mol－1，该反应属于放热反
应，所以热化学反应方程式为：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－E3 kJ·mol－1，故B 错误；
C．由图可知，2 mol 氢气与1 mol 氧气完全反应生成2 mol 气态水放出的热量等于2(E2－E1) kJ，气态
水变成液态水为放热过程，所以2 mol 氢气与1 mol 氧气完全反应生成2 mol 液态水放出的热量大于2(E2
－E1) kJ，故C 错误；
D．由图可知，2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g)属于吸热反应，其反应热ΔH＝2(E2－E1)kJ·mol－1，故D 正
确。
