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最全高中化学方程式分类汇总
目录
第一部分金属
一
碱金属
钠………………………………1
钾………………………………2
锂………………………………3
二
常见金属
镁………………………………3
铝………………………………3
铁………………………………4
三
其他金属
锰………………………………4
铜………………………………5
钙………………………………5
钡………………………………5
铅………………………………5
锌………………………………5
铍………………………………5
汞………………………………5
第二部分卤族元素、氮族元素
一
卤族元素
氟………………………………6
氯………………………………6
溴………………………………6
碘………………………………6
二
氮族元素
氮………………………………6
磷………………………………7
第三部分
碳族元素、氧族元素
一
碳族元素
碳………………………………8
硅………………………………8
二
氧族元素
氧………………………………9
硫………………………………9
第四部分有机反应
一
烃
甲烷………………………… 10
乙烯………………………… 11
乙炔………………………… 11
苯…………………………… 11
甲苯………………………… 12
二
烃的衍生物
溴乙烷……………………… 12
乙醇………………………… 12
苯酚………………………… 13
乙醛………………………… 13
乙酸………………………… 14
乙酸乙酯…………………… 15
三
糖类、油脂、蛋白质
葡萄糖……………………… 15
蔗糖、麦芽糖……………… 15
淀粉、纤维素……………… 15
油脂………………………… 16
氨基酸……………………… 16
第五部分离子反应……… 17
第六部分电极反应方程式…20
第七部分热反应方程式…22
第一部分金属
一、碱金属
1.钠
Na
4Na+O2＝2Na2O
2Na+O2
Na2O2
Cl2+2Na
2NaCl
2Na+S＝Na2S(爆炸)
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2Na+H2
2NaH
2Na+2NH3＝2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti
Na2O
Na2O+H2O＝2NaOH
2Na2O+O2
2Na2O2
Na2O+SO3＝Na2SO4
Na2O+CO2＝Na2CO3
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)
2Na2O2+2H2O ＝4NaOH+O2↑( 此反应分两步
Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。H2O2
的制备可利用类似的反应)
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
NaH
NaH+H2O＝NaOH+H2↑
NaOH
2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
6NaOH+3S
2Na2S+Na2SO3+3H2O
2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(过量)＝NaHCO3
2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
[来源：简单高中生(ID:jiandan100cn)]
2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl
NaCl+NH3↑+H2O
2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O
6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2O
NaAlO2
2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓
NaCl、NaClO、NaBr、NaI
NaCl+H2SO4(浓)
NaHSO4+HCl↑
H2SO4(浓)+2NaCl
Na2SO4+2HCl
2NaI+Cl2＝2NaCl+I2
NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr
NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HI
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2
Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
3Na2CO3+2Br2+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑
NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑
NaNO3、NaNO2
2NaNO3
2NaNO2+O2↑
H2SO4(浓)+NaNO3
NaHSO4+HNO3↑
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O
Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4
Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl
Na2S、NaHS
Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓
3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2O
Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3
2NaHSO3
Na2SO3+SO2↑+H2O
Na2SiO3
Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl
C6H5ONa
C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
2.钾
K
K+O2
KO2
2K+2H2O＝2KOH+H2↑
K2O、K2O2
K2O+H2O＝2KOH
K2O+CO2＝K2CO3
2K2O2+2CO2＝K2CO3+O2
2K2O2+2H2O＝4KOH+O2
KOH
2KOH+CO2＝K2CO3+H2O
KOH+CO2＝KHCO3
K2CO3
K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O
K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KC
K2CO3+2AgNO3＝Ag2CO3↓+2KNO3
KHCO3
KHCO3+HCl＝KCl+CO2↑+H2O
2KHCO3
K2CO3+CO2↑+H2O
KClO3
2KClO3
2KCl+3O2↑
KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O
KClO3+5KCl+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O
KI
2KI+Cl2＝2KCl+I2
KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3
KAl(SO4)2
2KAl(SO4)2+6NaOH＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2+2BaSO4↓
KSCN
3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KCl
KH
KH+H2O＝KOH+H2↑
3.锂
Li
Li+O2
Li2O
2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑
Li2O
Li2O+CO2＝Li2CO3
Li2O+H2O＝2LiOH
LiOH
2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O
LiOH+CO2＝LiHCO3
Li2CO3
Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2O
LiHCO3
LiHCO3+HCl＝LiCl+CO2↑+H2O
2LiHCO3
Li2CO3+CO2↑+H2
二、常见金属
1.镁
Mg
2Mg+O2
2MgO
Mg+2H2O＝2Mg(OH)2↓+H2↑
Mg+Cl2
MgCl2
2Mg+CO2
2MgO+C
Mg+S＝MgS
Mg+Br2＝MgBr2
3Mg+N2＝Mg3N2
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb
MgO
MgO+2HCl＝MgCl2+H2O
MgO+H2O＝Mg(OH)2↓
Mg(OH)2
Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
MgCO3
MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2O
MgCO3+2H2O
Mg(OH)2↓+CO2↑
MgCO3
CO2↑+MgO
Mg(HCO3)2
Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2O
2Mg(HCO3)2
Mg(OH)2↓+CO2↑+H2O
MgSO4
MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓
MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4↓
Mg3N2
Mg3N2+8H2O＝3Mg(OH)2+2NH3·H2O
2.铝
Al
Al+3O2
2Al2O3
2Al+3S
Al2S3
2Al+3Cl2
2AlCl3
4Al+3MnO2
2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3
Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe(铝热反应)
2Al+3FeO
Al2O3+3Fe
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)
Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O(Al、Fe 在冷、浓
的H2SO4、HNO3 中钝化)
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
Al2O3、Al(OH)3
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3 是两性氧化物)
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O
2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2O
Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
铝盐
AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl
AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓
Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑
3.铁
Fe
2Fe+3Cl2
2FeCl3
3Fe+2O2
Fe3O4
Fe+S
FeS
2Fe+3Br2＝2FeBr3
Fe+I2
FeI2
Fe+S
FeS
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2
Fe+H2S＝FeS+H2↑
2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑
Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
Fe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2Fe
FeO
3FeO+2Al
Al2O3+3Fe
6FeO+O2
2Fe3O4
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
Fe2O3
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O(制还原铁粉)
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe3O4
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
Fe3O4+8HCl(浓)
FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe(OH)2、Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
FeCl2
2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2
FeCl3
2FeCl3+Fe＝3FeCl2
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻印刷电路板)
2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2
2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2
FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl
2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl
FeS
FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑
FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑
4FeS2+11O2＝2Fe2O2+8SO2
H2FeO4
4H2FeO4+2H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑
4Na2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
Fe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O
其它Fe 化合物
Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe3C+22HNO3＝3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O
三、其他金属
1.锰
KMnO4
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2O
2KMnO4+5KNO3+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5KNO3+
2H2P
MnO2
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2.铜
Cu
2Cu+O2
2CuO
2Cu+S
Cu2S
Cu+Cl2
CuCl2
CH4+4CuO＝4Cu+CO2+2H2O
3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O
Cu(OH)2
CuO+H2O
CuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl
CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl
CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4
CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
3.钙
Ca
CaO+H2O＝Ca(OH)2
CaO+SiO2
CaSiO3
2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(OH)2+SO3＝CaSO4+H2O
CaCO3+2HNO3 ＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑( 用HNO3 和浓
H2SO4 不能制备H2S、HI、HBr、SO2 等还原性气体)
CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑
CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑
Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4
Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2
Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2(重钙)
CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑
4.钡
Ba
Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O
Ba(OH)2+2CO2(过量)＝Ba(HCO3)2
Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
3Ba(OH)2+2H3PO3＝Ba3(PO4)2↓+6H2O
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O
BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)
5.铅
Pb、PbO2
Pb+2HCl＝PbCl2+H2↑
PbO2+4HCl(浓)
PbCl2+Cl2↑+2H2O
铅盐
Pb(NO3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3
(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH
6.锌
Zn
Zn+S
ZnS
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑
Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZnCl2
As2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O
ZnO
ZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O
ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2O
Zn(OH)2
Zn(OH)2+2HCl＝ZnCl2+2H2O
Zn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2O
Zn(OH)2+4NH3·H2O＝Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
Zn(OH)2
ZnO+H2O
7.铍
Be
Be+2HCl＝BaCl2+H2↑
Be+2NaOH＝Na2BO2+H2↑
BeCl2+2NaOH＝Be(OH)2↓+2H2O
Be(OH)2+2HCl＝BeCl2+2H2O
Be(OH)2+2NaOH＝Na2BO2+2H2O
8.汞
Hg
3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O
Hg+4HNO3(浓)＝Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2
第二部分卤族元素、氮族元素
一、卤族元素
1.氟
F2
F2+H2＝2HF
2F2+2H2O＝4HF+O2
HF
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
2.氯
Cl2
Cl2+H2＝2HCl(光照或点燃)
Cl2+2Na
2NaCl
3Cl2+2P
2PCl3
Cl2+PCl3
PCl5
3Cl2+2Fe
2FeCl3
Cl2+Cu
CuCl2
Cl2+2FeCl2＝2FeCl3
2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
Cl2+2KI＝2KCl+I2
5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl
Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓
Cl2+H2S＝2HCl+S↓
Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl
Cl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HCl
Cl2+H2O＝HCl+HClO
Cl2+H2O2＝2HCl+O2
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O
HCl
6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑
2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑
4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2
2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
HCl+NH3＝NH4Cl(白烟)
2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O
6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O
8HCl(浓)+Fe3O4
FeCl2+2FeCl3+4H2O
HCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaCl
HCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaCl
HCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaCl
HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl
HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2
HClO
HClO=HCl+O2↑
3.溴
Br2
Br2+H2
2HBr
Br2+Fe＝FeBr3
Br2+2FeBr2＝2FeBr3
Br2+NaI＝NaBr+I2
Br2+HI＝HBr+I2
Br2+H2O＝HBr+HBrO
Br2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O
Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr
Br2+H2S＝S↓+2HBr
2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑
HBr
HBr+NaOH＝NaBr+H2O
2HBr+Cl2＝2HCl+Br2
4.碘
I2
I2+H2
2HI
I2+Fe
FeI2
I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2O
HI
2HI
H2+I2
2HI+Cl2＝2HCl+I2
HI+NaOH＝NaI+H2O
二、氮族元素
1.氮
N2
N2+3H2
2NH3
N2+O2
2NO
N2+3Mg
Mg3N2N2+6Na＝2Na3N
NO、NO2、N2O5
2NO+O2＝2NO2
NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾
气中的NO 和NO2)
6NO+4NH3
5N2+6H2O
NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI 溶液鉴别
溴蒸气和NO2)
4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O
NO2+SO2＝SO3+NO
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
N2O5+H2O＝2HNO3
HNO3
3HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3
Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O
3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑
4HNO3(浓)+C
CO2↑+4NO2↑+2H2O
2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O
4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)
NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)(用HNO3 和浓H2SO4 不能
制备H2S、HI、HBr、SO2)
3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O
3Cu2S+22HNO3＝6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O
5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O
P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O
S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O
S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑
As2S3+28HNO3(浓)＝2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2O
NH3
2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2＝N2+6HCl
8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)
2N2+6H2O
4NH3+5O2
4NO+6H2O
4NH3+6NO
5N2+6HO(用氨清除NO)
NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)
NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)
2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)
2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3
NH3·H2O
NH3↑+H2O
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
NH4HCO3、(NH4)2CO3
NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2
(NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑
NH4Cl
NH4Cl＝NH3+HCl
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+NH3↑+H2O
催化剂
高温、高压
NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O
NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3·H2O
NH4NO3
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3·H2O
NH4NO3+NaOH
NaNO3+NH3↑+H2O
5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O
(NH4)2SO3、(NH4)2SO4
(NH4)2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3
(NH4)2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3·H2O
(NH4)2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
2.磷
P
2P+3Cl2
2PCl3
PCl3+Cl2
PCl5
P4+6H2
4PH3
4P+5O2
P4O10(常写成P2O5)
P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O
11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
PH3+2O2＝H3PO4
P2O3、P2O5、P4S3
P2O5+H2O(冷)＝2HPO3
P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5 极易吸水、可作气体干燥
剂)
P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3
P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2O
P2O5+6NaOH＝2Na3PO3+3H2O
P4S3+38HNO3+8H2O＝9H2SO4+12H3PO4+38NO↑
H3PO4
4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2
H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBr
H3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI
第三部分碳族元素、氧族元素
一、碳族元素
1.碳
C
C+2F2＝CF4
C+2Cl2＝CCl4
2C+O2(少量)
2CO
C+O2(足量)
CO2
C+CO2
2CO
C+H2O
CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2
Si+2CO(制得粗硅)
C+Si
SiC(金刚砂)
C+2S
CS2
3C+CaO
CaC2+CO↑
3C+SiO2
SiC+2CO↑
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
CO
2CO+O2
2CO2
CO+CuO
Cu+CO2
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
CO+H2O
CO2+H2
CO2
CO2+2Mg
2MgO+C
CO2+H2O＝H2CO3
CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
CO2+Na2O＝Na2CO3
2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2
CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)
H2CO3
H2CO3＝CO2↑+H2O
2.硅
Si
Si(粗)+2Cl2
SiCl4
SiCl4+2H2
Si(纯)+4HCl
Si(粉)+O2
SiO2
Si+C
SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2
SiO2
2C+SiO2
Si+2CO
3C+SiO2
SiC+2CO↑
2Mg+SiO2
2MgO+Si
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
SiO2+2H2
Si+2H2O
SiO2+2Mg
2MgO+Si
SiO2+CaO
CaSiO3
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻
璃)[来源：简单高中生(ID:jiandan100cn)]
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2
2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
二、氧族元素
1.氧
O2
O2+2H2
2H2O
O2+K
KO2
2O2+3Fe
Fe3O4
O2+S
SO2
O2+N2
2NO
3O2
2O3
4P+5O2
2P2O5
C+O2(足量)
CO2
Si+O2
SiO2
4Na+O2＝2Na2O
2Na2O+O2
2Na2O2
2Na+O2＝Na2O2
2Mg+O2
2MgO
4Al+3O2
2Al2O3
4NH3+5O2
4NO+6H2O
2SO2+O2
2SO3
2CO+O2
2CO2
6FeO+O2
2Fe3O4
2H2SO3+O2＝2H2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
O3
2O3＝3O2
O3+2HI＝＝I2+O2+H2O
H2O
2F2+2H2O＝4HF+O2
Cl2+H2O＝HCl+HClO
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
2H2O
2H2↑+O2
SO2+H2O＝H2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
N2O5+H2O＝2HNO3
P2O5+H2O(冷)＝2HPO3
P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4
CO2+H2O＝H2CO3
H2O2
2H2O2＝2H2O+O2↑
H2O2+Cl2＝2HCl+O2
5H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
2.硫
S
S+H2
H2S
2S+C
CS2
S+Fe
FeS
S+2Cu
Cu2S
3S+2Al
Al2S3
S+Zn
ZnS
S+O2
SO2
S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O
3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O
S+2Na＝Na2S(爆炸)
S+Mg＝MgS
S+Fe
FeS
S+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2O
SO2
SO2+2H2S＝3S+2H2O
2SO2+O2
2SO3
2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4
SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI
SO2+NO2＝SO3+NO
SO2+2H2S＝3S+2H2O
SO2+H2O＝H2SO3
SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3
SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2 和CO2.可用品红鉴别)
2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3
Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl
△
SO3
SO3+H2O＝H2SO4
SO3+MgO＝MgSO4
SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O
SO3+Na2O＝Na2SO4
SO3+2KI＝K2SO3+I2
H2S
H2S+Cl2＝2HCl+S↓
H2S+Mg＝MgS+H2
2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O
2H2S+SO2＝3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O
H2S
H2+S
3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH
H2S+Fe＝FeS+H2↑
H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl
H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3
H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl
H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3
H2S+4NO2＝4NO+SO3+H2O
H2SO3
H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X 表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3+O2＝2H2SO4
H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3＝H2O+SO2↑
2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O
H2SO4
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)
Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
2Al+6H2SO4(浓)
Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O
P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3
BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O
6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr
SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI
SO2+I2+2H2O
H2SO4(浓)+CaF2＝CaSO4+2HF↑
H2SO4(浓)+NaCl
NaHSO4+HCl↑
H2SO4(浓)+2NaCl
Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3
NaHSO4+HNO3↑
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca (H2PO4)2
[来源：简单高中生(ID:jiandan100cn)]
第四部分有机反应
一、烃
1.甲烷
甲烷的制取：CH3COONa+NaOH
Na2CO3+CH4↑
烷烃通式：CnH2n-2
(1)氧化反应
甲烷的燃烧：CH4+2O2
CO2+2H2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
(2)取代反应
一氯甲烷：CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
二氯甲烷：CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl
三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl(CHCl3 又叫氯仿)
四氯化碳：CHCl3+Cl2
CCl4+HCl
(3)分解反应
甲烷分解：CH4
C+2H2
2.乙烯
乙烯的制取：CH3CH2OH
H2C=CH2↑+H2O
烯烃通式：CnH2n
(1)氧化反应
乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2
2CO2+2H2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
(2)加成反应
与溴水加成：H2C=CH2+Br2
CH2Br—CH2Br
与氢气加成：H2C=CH2+H2
CH3CH3
与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl
CH3CH2Cl
与水加成：H2C=CH2+H2O
CH3CH2OH
(3)聚合反应
乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2
n
3.乙炔
乙炔的制取：CaC2+2H2O
HC≡CH↑+Ca(OH)2
炔烃的通式：CnH2n-2
(1)氧化反应
乙炔的燃烧：HC≡CH+5O2
4CO2+2H2O
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
(2)加成反应
与溴水加成：HC≡CH+Br2
HC=CH
Br
CHBr=CHBr+Br2
CHBr2—CHBr2
与氢气加成：HC≡CH+H2
H2C=CH2
与氯化氢加成：HC≡CH+HCl
CH2=CHCl
(3)聚合反应
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl
n
乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡CH
n
4.苯
苯的同系物通式：CnH2n-6
(1)氧化反应
苯的燃烧：2C6H6+15O2
12CO2+6H2O
苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
CaO
△
点燃
光
光
光
光
高温
浓硫酸
170℃
高温
催化剂
△
一定条件
CH2－CH2
点燃
图2 乙炔的制取
催化剂
△
Br
一定条件
CH2—CH
Cl
一定条件
CH=CH
点燃
注意：制取乙烯、乙炔均用排水
法收集；乙烯、乙炔的加成反应
一般都需要催化剂(溴除外)。
图1 乙烯的制取
(2)取代反应
①苯与溴反应
(溴苯)
②硝化反应
+HO—NO2
+H2O
(硝基苯)
苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。
③磺化反应
+HO—SO3H
+H2O
(苯磺酸)
(3)加成反应
(环己烷)
苯还可以和氯气在紫外光
．．．照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6(剧毒农药)。
5.甲苯
(1)氧化反应
甲苯的燃烧：C7H8+9O2
7CO2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2)取代反应
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯(TNT)，是一种淡黄色晶体，不溶于水。它
是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。[来源：简单高中生(ID:jiandan100cn)]
注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
(3)加成反应
(甲基环己烷)
二、烃的衍生物
6.溴乙烷
纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。
(1)取代反应
溴乙烷的水解：C2H5—Br+H2O
C2H5—OH+HBr
(2)消去反应
溴乙烷与NaOH 溶液反应：CH3CH2Br+NaOH
CH2=CH2↑+NaBr+H2O
点燃
+Br2
+HBr
Fe
—Br
浓H2SO4
60℃
—NO2
70℃~80℃
—SO3H
+3H2
催化剂
△
CH3
|
+3HNO3
浓硫酸
O2N—
CH3
|
—NO2
|
NO2
+3H2O
CH3
|
|
SO3H
CH3
|
+3H2SO4
HO3S—
—SO3H +3H2O
+3H2
催化剂
△
CH3
|
—CH3
NaOH
醇
△
注意：检验卤代烃中的卤原子时，需取水解液滴入HNO3 酸化，再滴加AgNO3 溶液。一是中和多余的NaOH，二则
检验沉淀是否溶于稀硝酸。
7.乙醇
(1)与钠反应
乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑(乙醇钠)
(2)氧化反应
乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O (乙醛)
注意：当2-丙醇发生催化氧化时，会生成丙酮，而非丙醛。
2CH3—CH—CH3+O2
2CH3—C—CH3+2H2O
(丙酮)
(3)消去反应
乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
2C2H5OH
C2H5—O—C2H5+H2O (乙醚)
(4)取代反应
乙醇与卤化氢取代：CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
注意：乙醇不可以和卤素单质发生取代反应。
8.苯酚
苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，
熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。
(1)苯酚的酸性
(苯酚钠)
苯酚(俗称石炭酸)的电离：
+H2O
+H3O+
苯酚钠与CO2 反应：
+CO2+H2O
+NaHCO3
注意：该反应只能生成NaHCO3，因为
3
HCO- 酸性弱于苯酚。
(2)取代反应
+3Br2
↓+3HBr
(三溴苯酚)
(3)显色反应
苯酚能和FeCl3 溶液反应，使溶液呈紫色。
9.乙醛
乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。
(1)加成反应
—OH
—O-
催化剂
△
浓硫酸
140℃
—OH +NaOH
+H2O
—ONa
—ONa
—OH
—OH
—Br
Br—
OH
|
Br
|
H+
注意：甲醇、乙醇为可再生能源，甲
醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、
有甜味、与水和酒精以任意比互溶，
丙三醇(甘油)还有护肤作用。
注意：凡是含有羟基的有机物，一
般均可与钠反应。
溴水与酚类易取代，不易加成，且
易在苯环邻、对位上取代。
OH
|
催化剂
△
||O
乙醛与氢气反应：CH3—C—H+H2
CH3CH2OH
(2)氧化反应
乙醛的燃烧：2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
乙醛的催化氧化：2CH3—C—H+O2
2CH3COOH (乙酸)
乙醛的银镜反应：
CH3CHO +2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O (乙酸铵)
注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH(氢氧化二氨合银)，这是一种弱氧化剂，可以氧化乙
醛，生成Ag。有关制备的方程式：[来源：简单高中生(ID:jiandan100cn)]
Ag++NH3·H2O===AgOH↓+
+
4
NH
AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O+2H2O
(3)
乙醛自身加聚：nCH3CHO
—CH—O—
(聚乙醛)
甲醛与苯酚反应：nHCHO + n
—
+ 2nH2O (酚醛树脂)
10.乙酸
(1)乙酸的酸性
乙酸的电离：CH3COOH
CH3COO-+H+
(2)酯化反应
CH3—C—OH+C2H5—OH
CH3—C—OC2H5+H2O (乙酸乙酯)
注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
附加：酯化反应简介
(1)反应条件：一般需加热，用浓硫酸作催化剂和吸水剂。
(2)反应物：醇是任意的醇，酸既可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。如：
3HO—NO3+
+3H2O
(3)反应机理：一般是羧酸脱羟基醇脱氢，且羧基与醇羟基数目比为1:1。如：
+2H2O
(乙二醇二乙酯)
(4)反应方式
<1>一元醇与一元羧酸按通式反应；
R—COOH+HO—R’→RCOOR’+H2O
<2>二元羧酸与二元醇，可以酯化成链，并形成高分子化合物。如：
nHO—CH2CH2—OH+nHOOC—
—C—
+2nH2O
也可酯化成环状小分子酯。
O
||
催化剂
△
O
||
催化剂
△
△
△
O
||
浓硫酸
△
O
||
点燃
CH2—OH
CH—OH
|
|
CH2—OH
催化剂
△
CH2—ONO2
CH—ONO2
|
|
CH2—ONO2
O=C—OH
|
O=C—OH
+
H—OC2H5
H—OC2H5
浓硫酸
△
O=C—OC2H5
O=C—OC2H5
|
—COOH
浓硫酸
△
—C—OCH2CH2—O—
[
]n
O
||
O
||
一定条件
[
]n
|
CH3
—OH
催化剂
△
OH
—CH2—
|
n]
[
C—C + CH2—CH2
<3>羟基羧酸可自身酯化成环状内酯。如：
CH2—CH2—COOH
CH2—C + H2O
也可分子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物(酯)，如：
2CH3—CH—COOH
nHO—CH—COOH
—O—CH—C—+nH2O
11.乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。
(1)水解反应
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
(2)中和反应
CH3COOC2H5+NaOH
CH3COONa+C2H5OH
附加：烃的衍生物的转化
三、糖类、油脂、蛋白质
12.葡萄糖
结构：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。
化学性质：①具有还原性：能发生银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应；②加成
反应：与H2 反应；③酯化反应：与羧酸反应；④分解反应：在酒化酶作用下，分
解为乙醇和CO2；⑤燃烧生成CO2 和H2O。
葡萄糖的燃烧：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
葡萄糖的氧化：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH
CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+ 3NH3+ H2O
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2
CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O
葡萄糖的还原：CH2OH(CHOH)4 + H2
CH2OH(CHOH)4CH2OH
葡萄糖的分解：C6H12O6
2CH3CH2OH + 2CO2
卤代烃
R—X
醇
R—OH
醛
R—CHO
羧酸
RCOOH
酯
RCOOR’
水解
水解
酯化
氧化
还原
氧化
酯化
水解
不饱和烃
加
成
消
去
消
去
加
成
无机酸
|
OH
浓硫酸
△
CH3
C
H3
CH C
O
O
C
C
H
O
O
|
OH
|
OH
|
OH
|
OH
O
||
O
||
浓硫酸
△
O
O
CH2
C
C
O
O
CH2
|
CH2—O
浓硫酸
△
O
||
|
|
OH
[
]n
CH3
|
CH3
|
O
||
13.蔗糖、麦芽糖
蔗糖的水解：C12H22O11+H2O——→C6H12O6+C6H12O6
蔗糖
葡萄糖
果糖
麦芽糖的水解：C12H22O11+H2O——→2C6H12O6
麦芽糖
葡萄糖
注意：蔗糖不含醛基，不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应。
14.淀粉、纤维素
淀粉的水解：(C6H10O5)n+nH2O——→nC6H12O6
淀粉
葡萄糖
葡萄糖分解：C6H12O6——→2C2H5OH+2CO2
葡萄糖
乙醇
纤维素的水解：(C6H10O5)n+nH2O——→nC6H12O6
纤维素
葡萄糖
淀粉的酯化反应：
15.油脂
(1)氢化反应
油酸甘油酯(油)
硬脂酸甘油酯(脂肪)
(2)水解反应
硬脂酸甘油酯
硬脂酸
甘油
皂化反应：
硬脂酸甘油酯
硬脂酸钠
16.氨基酸
氨基酸中的—NH2 和—COOH 发生脱水缩合，生成多肽。
甘氨酸
丙氨酸
催化剂
催化剂
催化剂
催化剂
催化剂
C17H33COO—CH2
C17H33COO—CH
|
|
C17H33COO—CH2
+3H2
催化剂
加热、加压
C17H35COO—CH2
C17H35COO—CH
|
|
C17H35COO—CH2
+
+
H2O
+
+
H2O
CH2—OH
CH—OH
|
|
CH2—OH
C17H35COO—CH2
C17H35COO—CH + 3H2O
3C17H35COOH +
|
|
C17H35COO—CH2
浓硫酸
C17H35COO—CH2
C17H35COO—CH + 3NaOH
3C17H35COONa +
|
|
C17H35COO—CH2
浓硫酸
CH2—OH
CH—OH
|
|
CH2—OH
(两种不同的氨基酸进行缩合，可产生4 种不同的多肽)
第五部分离子反应
(按字母顺序排列)
Al
2Al+6H+＝2Al3++3H2↑
2Al+2OH-+2H2O＝2
2
AlO+3H2↑
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
Al3++3OH-＝Al(OH)3↓
Al3++4OH-＝
2
AlO+2H2O
3Al3++10OH-＝2Al(OH)3↓+
2
AlO+2H2O(当
n(AlCl3)/n(NaOH)=3:10 时)
Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3
4
NH
2Al3++3
2
3
CO +3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3++3
3
HCO＝Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3++3HS-+3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S↑
2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al3++3
2
AlO+6H2O＝4Al(OH)3↓
2Al3++3
2
3
SiO ＝Al2(SiO3)2↓
2
AlO+2H2O
Al(OH)3+OH-
2
AlO+H++H2O＝Al(OH)3↓
2
AlO+4H+＝Al3++2H2O
9
2
AlO+30H+＝2Al(OH)3↓+7Al3++12H2O(当
n(NaAlO2)/n(HCl)=3:10 时)
3
2
AlO+Fe3++6H2O＝Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
2
AlO+
4
NH+H2O＝Al(OH)3↓+NH3↑
2
AlO+
3
HCO+H2O＝Al(OH)3↓+
2
3
CO
2
2
AlO+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+
2
3
CO
2
AlO+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+
3
HCO
Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-＝2
2
AlO+H2O
Al(OH)3+3H+＝Al3++2H2O
Al(OH)3+2OH-＝
2
AlO+2H2O
Ag
Ag++H2O
AgOH+H+
Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+
4
NH
Ag++2NH3·H2O＝
3 2
[Ag(NH ) ]+H2O
Ag++Cl-＝AgCl↓
Ag++Br-＝AgBr↓
Ag++I-＝AgI↓
3Ag++
3
4
PO ＝Ag3PO4↓
2Ag++
2
3
CO ＝Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+＝2Ag++CO2↑+H2O
Ag3PO4+3H+＝3Ag++H3PO4
2Ag[(NH3)2]++2OH-+CH3CHO
CH3COO-+
4
NH+2A
g↓+3NH3+H2O
2Ag[(NH3)2]++2OH-+CH2OH(CHOH)4CHO
CH2OH(
CHOH)4COO-+
4
NH+2Ag↓+3NH3+H2O
Ba
Ba2++
2
4
SO =BaSO4↓
Ba2++
2
3
CO =BaCO3↓
3Ba2++2
3
4
PO ＝Ba3(PO4)2↓
Ba2++2OH-+CO2＝BaCO3↓+H2O
Ba2++2OH-+2H++
2
4
SO ＝BaSO4↓+2H2O(NaHSO4 溶液中
加Ba(OH)2，使溶液呈中性)
Ba2++OH-+H++
2
4
SO ＝BaSO4↓+H2O(NaHSO4 溶液中加
Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀)
BaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
Br
2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2
Br2+SO2+2H2O＝2Br-+2H++
2
4
SO
4Br-+2Fe2++3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-(足量Cl2)
2Br-+2Fe2++2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-(当n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1
时)
10Br-+6Fe2++8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl-(当
n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4 时)
C
2
3
CO +2Ag+＝Ag2CO3↓
2
3
CO +Ba2+＝BaCO3↓
2
3
CO +Ca2+＝CaCO3↓
2
3
CO +2H+＝CO2↑+H2O
2
3
CO +H2O
3
HCO+OH-
3
2
3
CO +2Al3++3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
3
2
3
CO +2Fe3++3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑
CO2+
2
AlO+3H2O＝2Al(OH)3↓+
2
3
CO
CO2+
2
AlO+2H2O＝Al(OH)3↓+
3
HCO
CO2+OH-＝
3
HCO
CO2+Ba2++2OH-＝BaCO3↓+H2O
+
+
H2O
+
+
H2O
CO2+2OH-＝
2
3
CO +H2O
3CO2+5OH-＝2
2
3
CO +
3
HCO+2H2O(当
n(CO2)/n(NaOH)=3:5 时)
CO2+
2
3
SiO +2H2O＝H4SiO4↓+
2
3
CO
Ca
Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3↓+H2O
Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO4↓+HClO+H++Cl-(少量
SO2)
Ca2++2ClO-+2SO2+4H2O＝CaSO4↓+2Cl-+4H++
2
4
SO (足
量SO2)
Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
Cl
Cl2+H2O＝Cl-+H++HClO
Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2I-＝2Cl-+I2
Cl2+H2SO3+H2O＝2Cl-+
2
4
SO +4H+
Cl2+H2S＝2Cl-+2H++S↓
Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-(向FeBr2 溶液中少量Cl2)
3Cl2+2Fe2++4Br-＝2Fe3++2Br2+6Cl-(足量Cl2)
2Cl2+2Fe2++2Br-＝2Fe3++Br2+4Cl-(当n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1
时)
8Cl2+6Fe2++10Br-＝6Fe3++5Br2+16Cl-(当
n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4 时)
Cl2+2I-＝2Cl-+I2
Cl2+2I-＝I2+2Cl-(向FeI2 溶液中通入少量Cl2)
3Cl2+2Fe2++4I-＝2Fe3++2I2+6Cl-(足量Cl2)
4Cl2+2Fe2++6I-＝2Fe3++3I2+8Cl-(当n(FeI2)/n(Cl2)=3:4 时)
2Cl-+4H++MnO2＝Mn2++Cl2↑+2H2O
Cl-+Ag+＝AgCl↓
ClO-+H+＝HClO
ClO-+SO2+H2O＝2H++Cl-+
2
4
SO
ClO-+H2O
HClO+OH-
Cr
2
7
Cr O+6Fe2++14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O
Cu
Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+
3Cu+2
3
NO+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O
Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+
Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu2++2Na+2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
Cu2++H2S＝2H++CuS↓
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+
Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓
CuO+2H+＝Cu2++H2O
CxHyOz
C6H5O-+H2O
C6H5OH+OH-
C6H5O-+CO2＝C6H5OH+
3
HCO
CH3CHO+2Ag[(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+
4
NH+2A
g↓+3NH3+H2O
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag[(NH3)2]++2OH-
CH2OH(CHOH)4COO-+
4
NH+2Ag↓+3NH3+H2O
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2
CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
5C2H4+12
4
MnO+36H+＝12Mn2++10CO2↑+28H2O
5
2
2
4
C O +2
4
MnO+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
Fe
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+2Fe3+＝3Fe2+
Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-
4Fe2++O2+4H+＝Fe3++2H2O
12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
6Fe2++
2
7
Cr O+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O
5Fe2++
4
MnO+8H+＝5Fe3++Mn2+4H2O
3Fe2++
3
NO+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O
Fe2++S2-＝FeS↓
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(向FeBr2 溶液中通入少量Cl2)
2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-(足量Cl2)
2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-(当n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1
时)
6Fe2++10Br-+8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl-(当
n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4 时)
2Fe2++4I-+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl-(向FeI2 溶液中足量Cl2)
2Fe2++6I-+4Cl2＝2Fe3++3I2+8Cl-(当n(FeI2)/n(Cl2)=3:4 时)
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
2Fe3++Fe＝3Fe2+
2Fe3++Zn＝2Fe2++Zn2+
2Fe3++3Zn＝2Fe+3Zn2+
Fe3++3
3
HCO＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
Fe3++3
2
AlO+6H2O＝Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
2Fe3++3
2
3
CO +3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑
2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓
2Fe3++2I-＝2Fe2++I2
2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++
2
4
SO +4H+
Fe3++3SCN-＝
3
Fe(SCN) (红色溶液)
Fe3++3H2O＝
3
Fe(OH) (胶体)+3H+
FeO+2H+＝Fe2++H2O
Fe2O3+6H+＝Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O
FeS+2H+＝Fe2++H2S↑
H2O
H++OH-＝H2O
2H2O+2Na＝2Na++2OH-+H2↑
2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑
H2O+Na2O＝2Na++2OH-
H2O+Cl2＝Cl-+H++HClO
H2O2
H2O2+2I-+2H+＝I2+2H2O
H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O
5H2O2+2
4
MnO+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
H2O2+Cl2＝2H++2Cl-+O2↑
H2O2+SO2＝2H++
2
4
SO
H2CO3 系列
H2CO3
H++
3
HCO
3
HCO
H++
2
3
CO
H2O+
2
3
CO
3
HCO+OH
3
HCO+H2O
H2CO3+OH
3
HCO+OH＝
2
3
CO +H2O
3
HCO+H+＝CO2↑+H2O
3
3
HCO+Al3+＝Al(OH)3↓+3CO2↑
3
3
HCO+Fe3+＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
2
3
HCO+Ca2++2OH＝CaCO3↓+2H2O+
2
3
CO (向
NaHCO3 溶液中加入少量澄清石灰水)
3
HCO+Ca2++OH＝CaCO3↓+H2O(足量澄清石灰水)
3
HCO+Ca2++OH＝CaCO3↓+H2O(向Ca(HCO3)2 溶液
中加入少量NaOH 溶液)
2
3
HCO+Ca2++2OH＝
CaCO3↓+2H2O+
2
3
CO (Ca(HCO3)2 溶液中加入足量
NaOH 溶液)
3
HCO+OH＝
2
3
CO +H2O(向NH4HCO3 溶液中加入
少量NaOH 溶液)
3
HCO+
4
NH+2OH＝
2
3
CO +H2O+NH3·H2O(向
NH4HCO3 溶液中加入足量NaOH 溶液)
2
3
HCO+SO2＝
2
3
SO +CO2↑+H2O
3
HCO+
2
AlO+H2O＝Al(OH)3↓+
2
3
CO
H3PO4 系列
H3PO4
H++
2
4
H PO
2
4
H PO
H++
2
4
HPO
2
4
HPO
H++
3
4
PO
H3PO4+OH＝
2
4
H PO+H2O
2
4
H PO+OH=
2
4
HPO +H2O
2
4
HPO +OH=
3
4
PO +H2O
3
4
PO +H2O
2
4
HPO +OH
2
4
HPO +H2O
2
4
H PO+OH
2
4
H PO+H2O
H3PO4+OH
H++
3
4
PO ＝
2
4
HPO
H++
2
4
HPO ＝
2
4
H PO
H++
2
4
H PO＝H3PO4
H2S 系列
H2S
H++HS-
HS-
H++S2-
H++S2-=HS-
H++HS-=H2S
H2O+S2-
HS-+OH
HS-+H2O
H2S+OH
H2S+OH-＝HS-+H2O
HS-+OH-＝S2-+H2O
H2S+Cl2＝2Cl-+2H++S↓
2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
2H2S+O2＝2S↓+2H2O
H2S+Cu2+＝2H++CuS↓
H2S+(CH3COO)2Pb＝PbS↓+2CH3COOH
H2S+2OH-＝S2-+2H2O
3HS-+Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S↑
H2SO3 系列
H2SO3
H++
3
HSO
3
HSO
H++
2
3
SO
3
HSO+H2O
H2SO3+OH-
3
HSO+OH-＝
2
3
SO +H2O
3
HSO+H+＝SO2↑+H2O
H2SO3+Cl2+H2O＝2Cl-+
2
4
SO +4H+
I
2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2
2I-+Cl2＝2Cl-+I2
2I-+Br2＝2Br-+I2
I-+Ag+＝AgI↓
2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O
5I-+IO-+6H+＝3I2+3H2O
I2+2OH-＝I-+IO-+H2O
I2+5Cl2+6H2O＝12H++10Cl-+2
3
IO
Mg
Mg+2H+＝Mg2++H2↑
Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓
Mg2++
2
3
CO ＝MgCO3↓
MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O
MgO+2H+＝Mg2++H2O
Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O
Mn
MnO2+2Cl-+4H+＝Mn2++Cl2↑+2H2O
4
MnO+5Fe2++8H+＝5Fe3++Mn2+4H2O
2
4
MnO+5SO2+2H2O＝2Mn2++5
2
4
SO +4H+
2
4
MnO+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O
12
4
MnO+5C2H4+36H+＝12Mn2++10CO2↑+28H2O
2
4
MnO+5
2
2
4
C O +16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
Na
2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
NH3 系列
4
NH+H2O
NH3·H2O+H+
2
4
NH+
2
3
SiO +H2O＝H4SiO4↓+2NH3↑
4
NH+
2
AlO+H2O＝Al(OH)3↓+NH3↑
4
NH+
3
HCO+2OH- ＝
2
3
CO +H2O+NH3·H2O( 向
NH4HCO3 溶液中加入足量NaOH 溶液)
NH3+H2O
NH3·H2O
NH3·H2O
4
NH+OH-
NH3·H2O+Ag+＝AgOH↓+NH4+
2AgOH＝Ag2O+H2O(AgNO3 溶液中加入少量氨水)
2NH3·H2O+Ag+＝[Ag(NH3)2]++H2O(足量氨水)
2NH3·H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2
4
NH(向CuSO4 溶液中加
入少量氨水)
4NH3·H2O+Cu2+＝[Cu(NH3)4]2++4H2O(足量氨水)
2NH3·H2O+Zn2+＝Zn(OH)2↓+2NH4+(向ZnCl2溶液中加入
少量氨水)
4NH3·H2O+Zn2+＝[Zn(NH3)4]2++4H2O(足量氨水)
3NH3·H2O+Al3+＝Al(OH)3↓+3
4
NH
2
2
NO+2I-+4H+＝2NO↑+I2+2H2O
5
2
NO+2
4
MnO+6H+＝2Mn2++5
3
NO+3H2O
3
NO+3Fe2++4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O
2
3
NO+3SO2+2H2O＝3
2
4
SO +2NO↑+4H+
2
3
NO+3Cu+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O
O
OH+H+=H2O
OH+CO2＝
3
HCO
O2+2H2S＝2S↓+2H2O
O2+2S2-+4H+＝S↓+2H2O
O2+2HS-+2H+＝S↓+2H2O
O2+4Fe2++4H+＝Fe3++2H2O
3O2+12Fe2++6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓
O2+2
2
3
SO ＝2
2
4
SO
O3+2I-+2H+＝I2+O2+H2O
P
3
4
PO +3Ag+＝Ag3PO4↓
2
3
4
PO +3Ba2+＝Ba3(PO4)2↓
2
3
4
PO +3Ca2+＝Ca3(PO4)2↓
2
3
4
PO +3Mg2+＝Mg3(PO4)2↓
3
4
PO +H+＝
2
4
HPO
3
4
PO +2H+＝
2
4
H PO
3
4
PO +3H+＝H3PO4
Pb2++
2
4
SO ＝PbSO4↓
Pb2++S2-＝PbS↓
PbO2+2Cl-+4H+＝Pb2++Cl2↑+2H2O
(CH3COO)2Pb+H2S＝PbS↓+2CH3COOH
S
3S+6OH-=2S2-+
2
3
SO +3H2O
S2-+H2O
HS-+OH-
3S2-+2Al3++6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
S2-+2Fe3+＝2Fe2++S↓
SO2+Ca2++2ClO-+H2O ＝CaSO4↓+HClO+H++Cl-( 少量
SO2)
2SO2+Ca2++2ClO-+4H2O＝CaSO4↓+2Cl-+4H++
2
4
SO (足
量SO2)
SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2++
2
4
SO +4H+
SO2+2
3
HCO＝
2
3
SO +CO2↑+H2O
SO2+2OH-＝
2
3
SO +H2O
SO2+OH-＝
3
HSO
SO2+Br2+2H2O＝2Br-+2H++
2
4
SO
SO2+I2+2H2O＝2I-+2H++
2
4
SO
SO2+H2O2＝2H++
2
4
SO
3SO2+2
3
NO+2H2O＝3
2
4
SO +2NO↑+4H+
SO2+ClO-+H2O＝2H++Cl-+
2
4
SO
SO2+2H2S＝3S↓+2H2O
SO2+H2O
H2SO3
5SO2+2
4
MnO+2H2O＝2Mn2++5
2
4
SO +4H+
2
3
SO +2H+＝SO2↑+H2O
2
3
SO +H2O
3
HSO+OH-
2
4
SO +Ba2+＝BaSO4↓
2
4
SO +2H++Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O(NaHSO4 溶液中
加Ba(OH)2，使溶液呈中性)
2
4
SO +H++Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O(NaHSO4 溶液中加
Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀)
2
3
S O+2H+＝S↓+SO2↑+H2O
Si
Si+2OH-+H2O＝
2
3
SiO +2H2↑
SiO2+2OH-＝
2
3
SiO +H2O
2
3
SiO +2
4
NH+H2O＝H4SiO4↓+2NH3↑
2
3
SiO +CO2+2H2O＝H4SiO4↓+CO32-
2
3
SiO +2H++H2O＝H4SiO4↓
3
2
3
SiO +2Fe3+＝Fe2(SiO3)2↓
3
2
3
SiO +2Al3+＝Al2(SiO3)2↓
Zn
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
Zn+2OH-＝
2
2
ZnO +H2↑
Zn+2Fe3+＝2Fe2++Zn2+(少量Zn 片)
3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+(过量Zn 片)
Zn2++2H2O
Zn(OH)2+2H+
Zn2++2OH-＝Zn(OH)2↓
Zn2++2NH3·H2O＝Zn(OH)2↓+2
4
NH(少量氨水)
Zn2++4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]2++4H2O(足量氨水)
Zn(OH)2+2H+＝Zn2++2H2O
Zn(OH)2+2OH＝
2
2
ZnO +2H2O
ZnO+2H+=Zn2++H2O
ZnO+2OH＝
2
2
ZnO +H2O
第六部分电极反应方程式
一、原电池电极反应方程式
1.Cu─H2SO4─Zn 原电池
正极：2H+ + 2e- == H2↑
负极：Zn—2e- == Zn2+
总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
2.Cu─FeCl3─C 原电池
正极：2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+
负极：Cu —2e- == Cu2+
总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
3.钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀
正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
负极：2Fe— 4e- == 2Fe2+
总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe (O H ) 2↓
4.钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀
正极：2H+ +2e- == H2↑
负极：Fe —2e- == Fe2+
总反应式：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑
5.氢氧燃料电池(中性介质)
正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
负极：2H2—4e-== 4H+
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
6.氢氧燃料电池(酸性介质)
正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O
负极：2H2 — 4e-== 4H+
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
7.氢氧燃料电池(碱性介质)
正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
负极：2H2 — 4e- + 4OH- == 4H2O
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
8.铅蓄电池(放电)
正极(PbO2) ：PbO2 + 2e- +
2
4
SO + 4H+ == PbSO4↓+
2H2O
负极(Pb) ：Pb—2e- +
2
4
SO == PbSO4↓
总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2
2
4
SO == 2PbSO4↓+
2H2O
9.Al─NaOH─Mg 原电池
正极：6H2O + 6e- == 3H2 ↑+ 6OH-
负极：2Al — 6e- + 8OH- == 2
2
AlO+ 4H2O
总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O == 2
2
AlO+ 3H2↑
10.CH4 燃料电池(碱性介质)
正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-
负极：CH4 —8e- + 10OH- ==
2
3
CO + 7H2O
总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- ==
2
3
CO + 3H2O
11.熔融碳酸盐燃料电池
(Li2CO3 和Na2CO3 熔融盐作电解液，CO 作燃料)：
正极：O2 + 2CO2 + 4e- == 2
2
3
CO (持续补充CO2 气体)
负极：2CO + 2
2
3
CO — 4e- == 4CO2
总反应式：2CO + O2 == 2CO2
12.银锌纽扣电池(碱性介质)
正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-
负极(Zn) ：Zn + 2OH- —2e- == ZnO + H2O
总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
二、电解电极反应方程式
1.电解CuCl2 溶液
阳极：2Cl- — 2e- == Cl2↑
阴极：Cu2+ + 2e- == Cu
总反应式：2Cl- + Cu2+ ==== Cl2↑+ Cu
2.电解精炼铜
阳极(粗铜)：Cu —2e- == Cu2+
阴极(纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu
总反应式：无
3.电镀铜
阳极(纯铜)：Cu— 2e- == Cu2+
阴极(待镀金属，如Fe)：Cu2+ + 2e- == Cu
总反应式：无
4.电解饱和食盐水
阳极：2Cl- —2e- == Cl2↑
阴极：2H2O + 2e- == H2↑+ 2OH-
总反应式：2Cl- + 2H2O ==== H2↑+ Cl2↑+ 2OH-
5.电解HCl 溶液
阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑
阴极：2H+ + 2e- == H2↑
总反应式：2Cl- + 2H+==== Cl2↑+ H2↑
6.电解NaOH 溶液
阳极：4OH- —4e- == O2↑+ 2H2O
阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑+ 4OH-
总反应式：2H2O ==== 2H2↑+ O2↑
7.电解H2SO4 溶液
阳极：2H2O — 4e- == O2↑+ 4H+
阴极：4H+ +4e- == 2H2↑
总反应式：2H2O ==== 2H2↑+ O2↑
8.电解KNO3 溶液
阳极：2H2O —4e- == O2↑+ 4H+
阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑+ 4OH-
总反应式：2H2O ==== 2H2↑+ O2↑
9.电解CuSO4 溶液
阳极：2H2O—4e- == O2↑+ 4H+
阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓
总反应式：2Cu2+ + 2H2O ==== 2Cu↓+ O2↑+ 4H+
10.电解AgNO3 溶液
阳极：2H2O— 4e- == O2↑+ 4H+
电解
电解
电解
电解
电解
电解
电解
阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓
总反应式：4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag↓+ O2↑+ 4H+
11.铅蓄电池充电
阳极：PbSO4 —2e- + 2H2O == PbO2 +
2
4
SO + 4H+
阴极：PbSO4 + 2e- == Pb +
2
4
SO
总反应式：2PbSO4 + 2H2O ==== Pb + PbO2 + 4H+ +
2
2
4
SO
B2H6(g) + 3O2(g) ==== B2O3(s) + 3H2O(l)；ΔH = - 2165
kJ·mol-1
第七部分热反应方程式
C
C(石墨，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1
C(金刚石，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -395.4kJ·mol -1
C(金刚石，s) ＝C(石墨，s)；ΔH= -1.90kJ·mol -1
C(s) +H2O(g) ＝CO(g) +H2(g)；ΔH= +131.3kJ·mol -1
C(s) + 1
2
O2 (g) ＝CO(g)；ΔH= -110.5kJ·mol -1
C(s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1
CO(g) + 1
2
O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -283kJ·mol -1
CaC2(s) +2H2O(l) ＝C2H2(g) +Ca(OH)2(s)；
ΔH= -127kJ·mol -1
CH4(g) +2O2(g) ＝CO2(g) +2H2O(l)；
ΔH= -890.3kJ·mol -1
C2H4(g) +3O2(g) ＝2CO2(g) +2H2O(l)；
ΔH= -1411kJ·mol -1
C2H2(g) + 5
2
O2(g) ＝2CO2(g) +H2O(l)；
ΔH= -1300kJ·mol -1
C3H8(g) +5 O2 (g) ＝3CO2(g) +4H2O(l)；
ΔH= -2220.0kJ·mol -1
C8H18(l) + 25
2
O2(g) ＝8CO2(g) +9H2O(l)；
ΔH= -5518kJ·mol -1
CH3OH(l) + 3
2
O2(g) ＝CO2(g) +2H2O(l)；
ΔH= -725.8kJ·mol -1
C2H5OH(l) +3O2(g) ＝2CO2(g) +3H2O(l)；
ΔH= -1367kJ·mol -1
C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l)；
ΔH= -2800kJ·mol -1
H
H2(g) +Cl2(g) ＝2HCl(g)；ΔH= -184.6kJ·mol -1
2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(g)；ΔH= -483.6mol·L -1
H2(g) + 1
2
O2(g) ＝H2O(l)；ΔH= -241.8kJ·mol -1
2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(l)；ΔH= -571.6kJ·mol -1
H2(g) + 1
2
O2(g) ＝H2O(l)；ΔH= -285.8kJ·mol -1
2H2O(g) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +483.6kJ·mol -1
H2O(g) ＝H2(g) + 1
2
O2(g)；ΔH= +241.8kJ·mol -1
2H2O(l) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +571.6kJ·mol -1
H2O(l) ＝H2(g) + 1
2
O2(g)；ΔH= +285.8kJ·mol -1
H2O(l) ＝H2O(g)；ΔH= +44kJ·mol -1
H2O(g) ＝H2O(l)；ΔH= -44kJ·mol -1
HCl(aq) +NaOH(aq) ＝NaCl(aq) +H2O(l)；ΔH=
-57.3kJ·mol -1
H +(aq) +OH-(aq) ＝H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1
N
N2(g) +O2(g)=NO2(g)；ΔH= +180.7kJ·mol -1
N2(g) +3H2(g)
2NH3(g)；ΔH= -92.4kJ·mol -1
4NH3(g) +5O2(g)==== 4NO(g) +6H2O(g)；ΔH=
-907kJ·mol -1
2NO(g) +O2(g)＝2NO2(g)；ΔH= -113kJ·mol -1
3NO2(g) +H2O(l)＝2HNO3(l) +NO(g)；ΔH= -136kJ·mol -1.
N2H4(g) +O2(g) ＝N2(g) +2H2O(g)；ΔH= -534kJ·mol -1
N2H4(l) +2H2O2(l) ＝N2(g) +4H2O(g)；
ΔH= -641.6kJ·mol -1
2N2H4(g) +2NO2(g) ＝3N2(g) +4H2O(g)；
ΔH= -1135.7kJ·mol -1.
P
P4(白磷，s) ＝4P(红磷，s)；ΔH= -66.8kJ·mol -1.
S
S(g) +O2(g)==== SO2(g)；ΔH= -297kJ·mol -1
FeS2(s) +11
4
O2(g)==== 1
2
Fe2O3(s) +2SO2(g)；
ΔH= -853kJ·mol -1
SO2(g) + 1
2
O2 (g)
SO3(g)；ΔH= -98.3kJ·mol -1
SO3(g) +H2O(l) ＝H2SO4(l)；ΔH= -130.3kJ·mol -1
催化剂
高温
点燃
催化剂
△
催化剂
高温、高压
电解
电解
